RESOLUÇÃO COMENTADA
1-RESP:B
Quanto maior o número de partículas em um líquido, menor será a temperatura de congelamento e maior a temperatura de ebulição.
Dica: Os efeitos coligativos, dependem apenas do número de partículas de um soluto iônico ou molecular não volátil.
2-RESP:C
Quanto menor a temperatura de um líquido, mais volátil ele é e maior a sua pressão de vapor .
Quanto maior a temperatura de ebulição, maior é o número de partículas ( maior concentração).
3-RESP:D
As soluções apresentam a mesma concentração. Portanto o que vai diferenciar é fator de i.
4-RESP:C
Dica: As concentrações são iguais, portanto aquele que possui o maior i, tem o maior número de partículas e menor pressão de vapor.
5-RESP:A
Quando se adiciona partículas ( soluto) à pressão máxima de vapor diminui e a temperatura de ebulição aumenta.
6-RESP:E
A questão informa que a meia-vida deste isótopo é de 3 dias. Após 21 dias serão 7 períodos
7-RESP:C
A questão informa a meia-vida ( 30 anos) de uma espécie radioativa.
DICA :meia-vida é o tempo necessário para que a massa radioativa inicial se reduza a metade.
Temos:
A questão deseja determinar o tempo necessário para a massa radioativa cair para menos de 5% .
Portanto a massa inicial é igual a 100%.
100% 50% 25% 12,5% 6,25% 3,125%
30anos 30 anos 30anos 30 anos 30anos
Tempo total = 150 anos
8-RESP:E
Dada à equação, precisamos apenas balancear, para descobrir a partícula que falta.
Notamos que antes da seta, a soma das massas é:
248 + 48 = 296
Após a seta temos:
292 + 4x
Esta soma tem que ser igual a 296 e isto indica que a partícula x tem que ter 1 de massa.
Notamos que antes da seta, a soma dos prótons é:
96 + 20 = 116
Após a seta, a soma já deu 116, indicando que a partícula possui zero de carga.
Concluímos que esta partícula X é o nêutron.
Utilizando o mesmo raciocínio acima notamos que falta 4 de massa e carga 2, indicando que esta partícula é alfa.
9-RESOLUÇÃO
O nitrato de potássio (KNO3) é um sal que não sofre hidrólise, pois é derivado de um ácido forte (HNO3) e uma base forte (KOH), portanto é neutro e o pH é igual a 7, prevalecendo à coloração vermelha.
Para produzir hortênsias azuis, será necessário adicionar uma substancia com caráter ácido, pois o meio tem que ser ácido ( pH menor que 7). Entre as substâncias citadas temos o sulfato de alumínio (Al2(SO4)3), derivado de um ácido forte e uma base fraca.
Óxido é um composto binário, onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. No enunciado temos a cal virgem ( óxido de cálcio) que possui o caráter básico.
Reação: CaO (s) + H2O (l) Ca(OH)2 (aq)
Dica: O óxido será básico, quando o cátion pertence à família 1A ou 2A.
Óxido básico + água base
10-RESP:C
Observando a tabela, notamos que o tornassol em meio básico tem coloração azul e que o alaranjado de metila tem a coloração amarela
11-RESP:C
1º passo
Dissociação dos compostos iônicos.
Dica: Os efeitos coligativos, dependem apenas do número de partículas do soluto iônico ou molecular não volátil. Os compostos iônicos sofrem correção( fator de Vant’Hoff)= i
O número de partículas é dado por: ɱ.i
ɱ = concentração molar.
I = fator de correção.
Obs. Os compostos moleculares não possuem o fator de correção, pois não dissociam ou ionizam.
2º passo
Agora vamos determinar o número de partículas para cada uma das soluções citadas utilizando o produto ɱ.i .
- NaCl ( cloreto de sódio) 0,1 mol/L = 0,2 mol/L
-C6H12 O6 ( glicose) 0,15 mol/L = 0,15 mol/L
-k2SO4 ( sulfato de potássio) 0,1 mol/L = 0,3 mol/L
Concluímos que a curva I – glicose, curva II – cloreto de sódio e curva III – sulfato de potássio
12-RESP:D
1º passo
Composto molecular
C6H12O6 (s) C6H12O6 (aq)
1 mol 1 mol
Dica: Os efeitos coligativos, dependem apenas do número de partículas do soluto iônico ou molecular não volátil. Os compostos iônicos sofrem correção( fator de Vant’Hoff)= i
O número de partículas é dado por: ɱ.i
ɱ = concentração molar.
I = fator de correção.
Obs. Os compostos moleculares não possuem o fator de correção, pois não dissociam ou ionizam.
2º passo
Agora vamos determinar o número de partículas para cada uma das soluções citadas utilizando o produto ɱ.i .
- CaCl2 ( cloreto de cálcio) 0,3 mol/L = 0,9 mol/L
-C6H12O6 ( glicose) 0,3 mol/L = 0,30 mol/L
-NaCl ( cloreto de sódio) 0,3 mol/L = 0,6 mol/L
Concluímos que a cloreto de cálcio é < que cloreto de sódio < glicose < água
13-RESP:B
A questão informa a meia-vida ( 2,7 dias) do ouro e deseja saber a massa após 10,8 dias.
Isto indica que são necessárias 4 meia-vida.
DICA :meia-vida é o tempo necessário para que a massa radioativa inicial se reduza a metade.
Temos:
Portanto a massa inicial é igual a 5,6 mg.
14-RESP:E
A questão informa a meia-vida ( 30 anos) do césio e deseja o tempo em anos para a massa cair para 0,15g de césio.
DICA :meia-vida é o tempo necessário para que a massa radioativa inicial se reduza a metade.
Temos:
Portanto a massa inicial é igual a 20g.
15-RESP:B
DICA:quando um núcleo emite uma partícula beta, forma-se um novo núcleo com o mesmo número de massa e número atômico uma unidade maior.
Portanto:
→
16-RESP:A
Foram dadas as soluções de:
-cloreto de sódio ( NaCl) 0,1 mol/L.
-sacarose ( C12H22O11) 0,1 mol/L
-sulfato de potássio ( K2SO4) 0,1 mol/L
As soluções apresentam a mesma concentração.Porém temos que lembrar que as soluções iônicas possuem um comportamento diferente das soluções moleculares, pois as mesmas dissociam.
1º passo
Dissociação dos compostos iônicos.
Dica: Os efeitos coligativos, dependem apenas do número de partículas do soluto iônico ou molecular não volátil. Os compostos iônicos sofrem correção( fator de Vant’Hoff)= i
O número de partículas é dado porɱ.i
ɱ = concentração molar.
I = fator de correção.
Obs. Os compostos moleculares não possuem o fator de correção, pois não dissociam ou ionizam.
2º passo
Agora vamos determinar o número de partículas para cada uma das soluções citadas utilizando o produto ɱ.i .
- NaCl 0,1 mol/L = 0,2 mol/L
-C12H22O11 0,1 mol/L = 0,1 mol/L
-k2SO4 0,1 mol/L = 0,3 mol/L
3º passo
Concluímos que a solução com maior número de partículas é a de K2SO4 e a de menor número de partículas é a de C12H22O11
Portanto está incorreto o que se afirma na alternativa A, pois o número de partículas são diferentes, indicando que a temperatura de vaporização será diferente.
17-RESP:E
De acordo com o enunciado temos duas soluções A e B de mesmo soluto. Analisando a tabela notamos que a solução B possui o maior número de partículas, pois apresenta a maior temperatura de ebulição.
I – VERDADEIRA
As soluções apresentam menor pressão de vapor que á água pura, pois apresentam partículas.
II – VERDADEIRA
A solução A possui menor número de partículas em relação a B.
III – VERDADEIRA
As forças de interação molecular são mais “fortes” em B, ou seja, mais difícil de ser rompidas.
18-RESP:A
Quanto maior o número de partículas, maior será a temperatura de ebulição.
Notamos que o volume e o número de mols é igual para todas as soluções, exceto o volume da solução de glicose(C6H12O6).
Podemos eliminar as alternativas com sacarose ( C12H22O11), etanol (C2H5OH) e a glicose, pois os mesmos são moleculares e não dissocia e os efeitos coligativos dependem apenas do número de partículas.
Já a solução de cloreto de sódio ( NaCl) é iônica e dissocia.
19-RESP:VFFV
I – verdadeiro
Adicionando soluto (sacarose) vai aumentar o número de partículas na água do mar, diminuindo a sua pressão de vapor.
II- Falso
Com adição de soluto, o ponto de congelamento diminui.
III- Falso
A condutividade elétrica é devido à presença de íons livres. Portanto adição de sacarose que é um composto molecular, não haverá aumento na concentração de íons.
IV- Verdadeiro
A concentração de íons permanece a mesma, pois a sacarose é molecular.
20-RESP:D
A questão fornece água pura( Te = 100ºC), temperatura menor que uma solução de glicose ( molecular) de concentração igual a 3 mol/L e cloreto de cálcio 1,0 mol/L ( CaCl2) composto iônico que dissocia e possui o fator de correção ( i ).
Portanto o produto ɱ.i = 3 mol/L.
Isto indica que a glicose e o cloreto de cálcio possui o mesmo número de partículas, consequentemente a mesma temperatura de ebulição
21-RESP:D
Quanto menor a temperatura de ebulição de um líquido, mais volátil ele se torna.
22-RESP:D
A questão fornece os dados da glicose
C = 10 g/L , T = 15ºC
1º Passo
Transformar a concentração em mol/L e a temperatura em Kelvin.
2º Passo
Calculando a pressão osmótica
Obs. Não utilizamos o fator i, porque a solução é molecular
23-RESP:A
Segundo o texto, as soluções isotônicas possuem o mesmo número de partículas. Sabendo que a glicose é molecular e a concentração é 0,2 mol/L, menor que a do nitrato de cálcio que tem o fator i, já podemos eliminar esta alternativa.
Os outros solutos são iônicos, portanto dissociam e temos que utilizar o produto ɱ.i
24-RESP:A
Temos
C6H12O6 = 0,3 mol/L ( molecular ).
produto ɱ.i = 0,15 x 2 = 0,3 mol/L
mesma número de partículas
25-RESP:C
A questão fornece dados suficiente para a utilização direta da fórmula.
26-RESP:E
De acordo com os dados.
Temos:
27-RESP:A
A questão refere-se aos efeitos provocados por um soluto não volátil.
Ao adicionar cloreto de sódio ( NaCl ) que é um soluto iônico, o mesmo provoca uma diminuição na pressão de vapor, um aumento na temperatura de ebulição e diminuição na temperatura de congelamento do líquido.
Encontramos essas condições na alternativa A
28-Resolução
Esta questão refere-se à radioatividade ( reação de desintegração nuclear).
DICA:antes da seta( reagentes) temos uma massa igual a 232, portanto após a seta(nos produtos) a soma tem que ser igual a 232. Este processo é válido também para o número atômico ( parte de baixo).
Sabendo que beta não possui massa, concluímos que a massa total será 208 mais x partículas alfa.
232 = x(4) + 208
232 = 4x + 208
-4x = 208 – 232
4x = 24
X = 6
Para determinar o valor de beta, vamos substituir na fórmula.
90 = 12 + (-y) + 82
y = 82 + 12 – 90
Y = 4
29-RESP:C
Os lagos de água salgada, possuem menor pressão de vapor, ou seja, quanto maior o número de partículas mais acentuado é este efeito ( efeito tonoscópico ).
30-Resolução
A concentração das soluções são todas iguais. Portanto as soluções iônicas possuem o fator de correção e o produto µ.i será maior na solução de K2SO4 – 3 mols íons = i. Portanto 0,1 . 3 = 0,3 mol/L. Portanto a resposta correta é o K2SO4.
Dica : cálculo do fator de correção ( i ), foi demonstrado na resolução da questão 17.
31-Resolução
A questão informa a meia-vida do césio ( 30 anos).
DICA :meia-vida é o tempo necessário para que a massa radioativa inicial se reduza a metade.
Temos:
A questão deseja determinar o tempo necessário para a massa radioativa cair para 3,125%.
Portanto a massa inicial é igual a 100%.
32-RESP: E
ISÓTOPO: elemento químico que possui o mesmo número atômico.
Consultando uma tabela encontramos:
86Rn222 A = P + N
N = 222 – 86
N = 136 nêutrons
33-RESP: D
Meia-vida = 432 anos.
Após 1000 anos teremos 2,31 períodos.
Cálculo: 1000/432 = 2,31 períodos de meia-vida
34-RESP: E
A resolução é a mesma da questão 36
35- RESP: C
A questão fala sobre o ítrio-90 que é um radioisótopo que tem sido cada vez mais utilizado no tratamento de tumores, e apresenta meia-vida de 64 horas.
Segundo o gráfico foram decorridos 8 dias = 192 horas( o dia tem 24 horas).
A meia-vida é de 64 horas. Portanto temos que 192 horas = 3 meia-vida.
36- RESP: A
A questão indica no enunciado que a massa do elemento formado é 42% mais pesado que o átomo de chumbo.
Dado o que:
Temos
37- RESP: E
I – correta.
II- correta
III- correta
IV – correta
38- RESP: C
DICA:quando um núcleo emite uma partícula beta, forma-se um novo núcleo com o mesmo número de massa e número atômico uma unidade maior.
39- RESP: E
Obs:A radiação gama não possui massa e não possui carga.
40- RESP: B
Para balancear esta equação, precisamos de uma partícula que não possui massa e carga igual a -1. Concluímos que esta partícula é beta ().
41- RESP: B
42- RESP: C
Na emissão de partícula alfa, o número de massa do elemento formado diminui 4 unidades e o número atômico diminui 2 unidades.
43- RESP: C
44- RESP: B
45- RESP: E
Notamos que na reação de desintegração, a massa não sofre alteração e o número atômico vai aumentando em uma unidade. Portanto a partícula utilizada foi a beta ()