Resolução da Lista 02

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RESOLUÇÃO COMENTADA

1-RESP: A

Foi dado que:

Nitrato = 1,45 mg/L = 1,45 X 10^-3 g/L

Portanto temos:

2-RESP: C

1º passo

Vamos calcular a quantidade de mols de ácido sulfúrico que foram utilizados para neutralizar a base.

Equacionar a reação de neutralização total

Calculando o número de mols do ácido

3-RESP: B

A questão envolve mistura de soluções com reação química e o caráter ( ácido, basíco ou neutro)da solução será determinado após calcular o número de mols do reagente.

4-RESP: A

A questão envolve mistura de soluções com reação química e o caráter ( ácido, basíco ou neutro)da solução será determinado após calcular o número de mols do reagente.

Dica: A fenolftaleína é um indicador de ácido-base, que adquire coloração róseo-avermelhado em meio básico e incolor no meio ácido

5-RESP: E

A questão envolve termoquímica. Será necessário equacionar a reação de combustão total do etanol.

ΔH = H_P - H_R

ΔH = - 1645 – (-277,8)

ΔH = - 1367,2 kJ/mol etanol

Obs: Lendo atentamente o enunciado, notamos que foram consumidos 5 litros de etanol que possui densidade igual a 0,8g/cm³ = 800g/L ) e a questão quer o resultado para a queima de 1litro de etanol.

Através do enunciado,já sabemos que em 1L de etanol, temos 800g

Encontramos o valor de entalpia para 1 mol (46g) de etanol

46g etanol --------1367,2 Kj liberados

800g etanol -------- x

X = - 23777,4 kJ

Dica: Na combustão o valor de variação de entalpia, sempre será negativo, devido à liberação de calor.

A substância simples possui entalpia igual à zero no estado padrão.

6-Resolução

A questão envolve termoquímica. Será necessário equacionar a reação de combustão total do butano.

ΔH = H_P - H_R

ΔH = - 3003 – (-125,7)

ΔH = - 2877,3kJ/mol butano

7-Resolução

Esta questão é sobre relação entre as concentrações. A maneira mais fácil de resolver é utilizando a fórmula abaixo.

8-Resolução

Calculando o número de mols da base, encontraremos o número de mols do ácido através da proporção.

Para o ácido temos:

. v = 0,01L

. η= 0,01 mol

. ɱ = ?

0,01 mol ----------------- 0,01 L

X -------------------------- 1L

X = 1 mol/L de ácido

9-Resolução

ΔH = H_P - H_R

ΔH = - 4080 – (-156)

ΔH = - 3924kJ/mol cicloexano

10-RESP: D

Esta questão é sobre mistura de soluções de mesmo soluto, portanto não ocorre reação.

11-RESP: D

Portanto

ɱV_A + ɱV_B = ɱV_F

3x.0,2 + x . 0,6 = 0,3 . 0,8

0,6x + 0,6x = 0,24

1,2x = 0,24

x = 0,2 mol/L

Solução A = 3x = 0,6 mol/L

Solução B = X = 0,2 mol/L

12-RESP: C

Esta questão é sobre mistura de soluções de mesmo soluto, portanto não ocorre reação.

Portanto

V_A + V_B = V_F_V_A = 0,4 - V_B

4(0,4 – V_B ) + 1,5V_B = 2,5 . 0,4

1,6 – 4V_B + 1,5V_B = 1

-4V_B + 1,5V_B = 1 – 1,6

2,5V_B = 0,6

V_B = 0,24 (240 mL )

V_A = V_F – 5

V_A = 0,4 – 0,24

V_A = 0,16L ( 160 mL )

13-RESP: B

Esta questão é sobre mistura de soluções de mesmo soluto, portanto não ocorre reação.

Portanto

V_A + V_B = V_F

n_{a +}n_b= n_f

0,16 mol ------ 0,5L

X ---------------- 1L

X= 0,32 mol/L

14-RESP: A

Errata: onde está escrito normalidade, considerar Molaridade ( concentração molar )

Esta questão é sobre mistura de soluções de mesmo soluto, portanto não ocorre reação.

0,3 mol ----- 0,48L

X ------------- 1L

X = 0,625 mol/L

Como achar a concentração molar da solução B

1 mol HCl ---- 36,5g

X --------------- 14,6 g

X= 0,4 mol

0,4mol ------- 0,5L

X -------------1L

X = 0,8 mol/L

15-RESOLUÇÃO

1º PASSO

Equacionar a realização de neutralização total entre o ácido e a base.

2º PASSO

Vamos utilizar a relação abaixo, para transformar em g/L

C = ɱ.M

C = 0,25.60

C = 15 g/L

Dica: Nos ácidos carboxílicos, o hidrogênio ionizável é aquele ligado ao carbono da carboxila. Portanto a proporção é de 1:1

16-RESOLUÇÃO

1º PASSO

Equacionar a realização de neutralização total entre o ácido e a base, calculando a concentração molar do ácido.

2º PASSO

Vamos utilizar a relação abaixo, para transformar em g/L

C = ɱ.M

C = 0,666 . 60

C = 39,96 g/L

17- RESP: D

A questão fornece os dados e a reação não balanceada. Portanto temos apenas que utilizar a fórmula e calcular a variação de entalpia

CH₄(g) + F₂(g) CHF₃(g) + HF(g).

Dados:

ΔH = H_P - H_R

ΔH = - 2250 – (-75)

ΔH = - 2175 kJ/mol metano

18-RESOLUÇÃO

A questão envolve mistura de soluções com reação química e a solução resultante será neutra, pois se trata de uma titulação.

19-RESOLUÇÃO

Esta questão é sobre relação entre as concentrações. A maneira mais fácil de resolver é utilizando a fórmula abaixo.

20- RESOLUÇÃO

A questão envolve mistura de soluções com reação química e a solução resultante será neutra de acordo com a informação no texto.

21- RESOLUÇÃO

A questão fornece a porcentagem (título), a densidade e diz que a solução é de cloreto de sódio (NaCl) e pede para calcular a concentração comum (C).

1º. Passo

Separar os dados:

22- RESOLUÇÃO

A questão é sobre a relação entre as concentrações, onde temos:

23- RESOLUÇÃO

Esta questão é envolve mistura de soluções com reação química ( titulação). O texto informa que ocorreu a neutralização.

O primeiro passo é equacionar a reação de neutralização total entre o ácido e a base. Lembrando que na neutralização total o sal formado é neutro, portanto o número de H⁺ é igual à quantidade de OH^-

H₂SO₄ (aq) +2 NaOH (aq) → Na₂SO₄ (aq) + 2 H₂O (aq)

De acordo com o enunciado a solução resultante será neutra.

Dica: A solução resultante será neutra quando o número de mols dos reagentes obedecer a uma proporção.

Obs.: O sal formado na reação é neutro, mas nós estamos falando de uma solução.

Primeiro vamos determinar o número de mols dos reagentes.

Através do balanceamento da equação, notamos que a proporção é de 1:2

Com esta informação podemos calcular o número de mols da base e logo em seguida determinar a concentração molar desta solução.

TAMBÉM PODEMOS CALCULAR A CONCENTRAÇÃO MOLAR DA BASE, UTILIZANDO A FÓRMULA, POIS FOI INFORMADO QUE A SOLUÇÃO RESULTANTE É NEUTRA

Dica: prestar atenção na resolução, pois devido a um descuido você pode estar aplicando distributiva devido à presença do parênteses. Quando o correto é apenas a multiplicação.

24- RESOLUÇÃO

A questão envolve termoquímica. Será necessário equacionar a reação de combustão total do metano.

ΔH = H_P - H_R

ΔH = - 966 – (-75)

ΔH = - 891kJ/mol metano

Dica: Na combustão o valor de variação de entalpia, sempre será negativo, devido à liberação de calor.

A substância simples possui entalpia igual à zero no estado padrão.

25- RESP: D

Esta questão é envolve mistura de soluções com reação química ( titulação). O texto informa que ocorreu a neutralização.

H₂SO₄ (aq) +2 NaOH (aq) → Na₂SO₄ (aq) + 2 H₂O (aq)

De acordo com o enunciado a solução resultante será neutra.

1º PASSO

Calcular a concentração molar da solução básica ( NaOH)

2º PASSO

A questão pede para calcular a concentração molar do sal formado ( solução final).

DICA:Podemos observar que a proporção(balanceamento) da equação é de 1:2:1,ou seja, reage 1 mol de ácido com 2 mol de base para formar 1 mol de sal (solução).

Através dos dados da questão, calculamos que temos 0,01 mol do ácido que reage com 0,02 mol da base para formar 0,01 mol do sal ( estamos seguindo a proporção ).

OBS: O volume é a soma, pois a solução final é resultado da mistura dos reagentes.

26- RESP: C

A questão indica que ocorreu uma titulação.Podemos concluir que a solução resultante é neutra e o número de mols dos reagentes obedece a uma proporção

27- RESP: C

A questão indica que ocorreu uma neutralização total. portanto concluímos que a solução resultante é neutra e o número de mols dos reagentes obedece a uma proporção

28- RESP: B

Obs.Nas alternativas,temos os valores de concentração em g/cm³. Para verificar a resposta correta, vamos transformar esta concentração molar em concentração em g/L e depois em g/cm³.