1-RESP: C
Esta questão é de reação de neutralização total entre um ácido e uma base.
Para ocorrer a neutralização total, a quantidade de H+ do ácido tem que ser igual a quantidade de OH- da base.
2 - RESP: D
O sal é o cloreto de sódio ( NaCl ) que é um composto iônico que em meio aquoso sofre dissociação. A questão refere-se aos íons sódio.
3-Resolução
Dica: Esta questão pede a massa de vitamina C cristalizada, porém a questão forneceu a concentração em g/L
4-Resolução
A questão é sobre coeficiente de solubilidade
5-Resolução
Temos um enunciado “enorme”, porém a resolução é simples. Temos que retirar os dados da questão.
6-Resolução
Temos um enunciado “longo”, porém a resolução é simples. Temos que ler, grifar e retirar os dados da questão.
7-Resolução
Separamos os dados da questão
8-Resolução:
1º. PASSO
Determinar a massa molar da vitamina C (176g/mol).
E calcular a massa de vitamina em gramas da dose diária recomendada (dois x 10-4 mol)
9-Resp: D
Esta questão refere-se ao cálculo da concentração molar de uma solução de sulfato ferroso.
1º. PASSO
Determinar a fórmula da substância citada.
Sulfato ferroso (FeSO4)
FeSO4 = 152g/mol.
2º. PASSO
Separar os dados fornecidos na questão.
10-Resp: D
Esta questão é sobre teoria atômica molecular, a qual se refere ao cálculo do número de átomos.
11-RESP:A
12-RESP:C
1º. PASSO
Calcular o quanto de selênio que temos em 4 gramas de castanha. O enunciado fornece os valores e a relação entre as unidades.
13-RESP:C
A questão fornece a quantidade de cada ingrediente presente no refrigerante.
Esta questão fala sobre a presença do aspartame e pede para calcular a concentração em g/L.
No enunciado, não foi especificado em qual unidade deve-se calcular a concentração,porém conseguimos identificar através das alternativas.
14-RESP:B
A questão fornece a quantidade de cada ingrediente presente no refrigerante.
Esta questão fala sobre a presença do ciclamato de sódio e pede para calcular a concentração em mol/L.
Dados da questão:
15-RESP:A
A questão é sobre concentração molar (mol/L).
O xarope é vendido no mercado, sob diversas formas, porém a concentração é sobre o xarope.
16-RESP:A
Analisando o gráfico, notamos que :
17-RESP:E
A questão fornece a massa ( 60g) presente em 100 mL (0,1L) de solução.
A questão pede a concentração em mol/L, ou seja, quantos mols de glumato em um litro de solução.
Para resolver, primeiro vamos determinar a massa molar do glutamato.
18-RESP:C
A questão forneceu uma tabela com o coeficiente de solubilidade do sal.
19-RESP:E
Pelo enunciando temos que o coeficiente de solubilidade da substância X é de 53g em 100 mL de água.
Dica: Como a questão fornece valores diferentes de água, temos que calcular a quantidade de sal dissolvida nestas quantidades.
Para 50 mL de água
20-RESP:D
Para determinar a temperatura, vamos calcular a massa de soluto necessária para atingir o coeficiente de solubilidade. De acordo com o gráfico, a quantidade de água é de 1000g.
O enunciado fornece 500g de água e 200g de soluto.
21-RESP:A
Através do gráfico podemos determinar o coeficiente a 30ºC e determinar a quantidade de soluto e solvente.
Dica: A questão fornece 750g de solução, isto indica que: soluto + solvente = solução (750g).
22-RESOLUÇÃO
23-RESP:C
Esta questão refere-se à teoria atômica molecular, onde se deve calcular o número de mols existentes em 0,25mg=0,25 x 10-3g de brometo de ipratrópio.
24-RESP:D
Questão que possui enunciado longo, porém a resolução é mais simples.
Dica: Os metais alcalino-terroso são aqueles que pertencem à família 2A
Trata-se de um rótulo de água mineral. Concluímos que os sais estão na forma de íons. A tabela fornece a quantidade de íons em mg e a questão pede a massa total de metais alcalinos em mg. Portanto é só somar.
Cálcio + estrôncio + magnésio ( metais alcalino-terrosos)
7,792 + 0,342 + 0,340 = 8,474
RESPOSTA = 8,474 mg/L
25-RESP:E
A questão fornece um enunciado longo que não interfere na resolução do exercício.
Dica: A reação dada não será utilizada, pois foi apenas uma maneira da aluna recordar as aulas de química. Se você não ficar atento ao enunciado, vai querer balancear a equação que não será usada. O que vamos utilizar é apenas a massa molar do Bicarbonato ( 84 g/mol), o volume do copo d´água ( 200 Ml = 0,2L) e a massa contida no envelope de 2,10 g.
26-RESP:A
27-RESP:C
Gasto com a torneira aberta = 12 litros.
Gasto , fechando a torneira = 0,3 L.
Economia: 11,7L
28-RESP: B
Dica: massa molar ---- 1 mol ---- 6 x 1023 moléculas
Cálculo do número de mols do clorometano
1mol ------------ 6 x 1023 moléculas.
X ------------ 6 x 1015 moléculas
X= 1 x 10-8 moléculas de clorometano.
Cálculo do número de mols do diclorometano
1mol ------------ 6 x 1023 moléculas.
X ------------ 1,2 x 1017 moléculas
X= 2 x 10-7 moléculas de diclorometano.
29-RESP: D
Dica: massa molar ---- 1 mol ---- 6 x 1023 moléculas
Cálculo do número de moléculas do gás sarin
140 g sarin ------------ 6 x 1023 moléculas.
0,5 x 10-3 g ------------ x
X= 2,14 x 1018 moléculas de gás sarin
30-RESP: A
Dica: massa molar ---- 1 mol ---- 6 x 1023 moléculas
Cálculo do número de moléculas do hidroxocobalamina
1300 g ------------ 6 x 1023 moléculas.
5,0 g ------------ x
X= 2,3 x 1021 moléculas hidroxocobalamina