1- RESP:A

Esta questão é de deslocamento de equilíbrio.

N₂(g) + O₂(g) 2 NO(g) = 180 kJ

Notamos que é uma reação endotérmica, pois o ΔH é positivo, isto indica que o aumento de temperatura desloca o equilíbrio para a direita, favorecendo a formação de NO. O volume do recipiente não muda, indicando que a pressão permanece constante. Portanto concluímos que está correta o que se diz em I e II.

2- RESP:A

Esta questão é de deslocamento de equilíbrio.

Foi dado o equilíbrio:

C (s) + CO₂ (g)2CO (g) ; = + 88 kJ / mol de CO (g)

Para aumentar o rendimento de CO, será necessário deslocar o equilibrio para a direita. Esta é uma reação endotérmica, pois o ΔH é positivo.

Concluímos que temos que aumentar a temperatura, diminuir a pressão e não sofre alteração com a adição de catalisador.

OBS: A pressão atua apenas sobre gases e com diferentes números de mols. Catalisador não desloca equilíbrio, apenas acelera uma reação e no equilíbrio, acelera nos dois sentidos, não deslocando o mesmo.

3- RESP:E

Questão envolvendo diluição de soluções e pH.

Dados: ANTES: pH = 9  pOH = 5  [OH^-] = 10^-5 mol/L V= 2 L

Dados: DEPOIS: pH = 8  pOH = 6  [OH^-] = 10^-6 mol/L

ɱ₁ = 10^-5 mol/L v₁ =2L ɱ₂ = 10^-6 mol/L v₂ = ?

ɱ₁ v₁ = ɱ₂ v₂

10^-5. 2 = 10^-6. v₂

v_{2 = 20L}

A questão pede o volume adicionado

20 – 2 = 18 litros

4- RESP:E

Esta questão é sobre hidrólise salina.

A solução é de hipoclorito de sódio

Ácido fraco + base forte  solução básica ( pH>7)

5- RESP:B

Esta questão é de deslocamento de equilíbrio.

Foi dado o equilíbrio:

2SO₂ (g) + O₂ (g)2SO₃ (g) < 0

Para aumentar o rendimento de H₂SO₄,temos que favorecer a formação do SO₃, indicando que será necessário deslocar o equilibrio para a direita. Esta é uma reação exotérmica, pois o ΔH é negativo.

Concluímos que temos que aumentar a pressão e aumentar a concentração de oxigênio.

Dica: O aumento da concentração de SO₂, também deslocaria para a direita.

6- RESP:A

O enunciado informa que pode-se notar uma progressiva variação de pH de 4,76 para 3,15.

Quanto menor o pH, mais ácida é a solução, indicando que houve acidificação e aumento na concentração de H⁺

7- RESP:E

A questão é sobre hidrólise salina, onde em cada tubo é colocado uma solução.

No tubo A foi colocado foi colocado ácido acético, indicando que temos uma solução ácida que em contato com a solução indicadora de ácido-base de acordo com a tabela, no inicio tem coloração roxa e no final é vermelha.

No tubo B foi colocado foi colocado soda cáustica (hidróxido de sódio), indicando que temos uma solução básica que em contato com a solução indicadora de ácido-base e de acordo com a tabela, no inicio tem coloração roxa e no final é verde.

No tubo C foi colocado foi colocado sal para churrasco (cloreto de sódio), indicando que temos uma solução neutra que em contato com a solução indicadora de ácido-base e de acordo com a tabela, no inicio tem coloração roxa e no final permanece roxa.

DICA: O cloreto de sódio é resultado da reação do ácido clorídrico(forte) com hidróxido de sódio(forte), portanto não ocorre hidrólise e a solução é neutra pH = 7.

Resolução:

O estudante colocou no tubo A uma solução de KOH que é uma solução com o caráter básico e de acordo com o primeiro experimento a coloração no meio básico será verde.

No tubo B ele adicionou HNO₃ que é uma solução ácida e de acordo com o primeiro experimento, em meio ácido a coloração é vermelha.

No tubo C ele adicionou KNO₃ que é uma solução neutra e de acordo com o primeiro experimento, em meio neutro a coloração é roxa.

8- RESP:D

Questão sobre hidrólise salina, onde temos vários sais e temos identificar aquele que possui o pH = 7, ou seja, não sofre hidrólise.

Resolução:

a) NaHCO₃ (ácido fraco e base forte – pH >7 ).

b) (NH₄)₂SO₄ ( ácido forte e base fraca – pH <7 )

c) KCN ( ácido fraco e base forte – pH >7 )

d) NaCl ( ácido forte e base forte – pH =7 )

e) Na₂CO₃ ( ácido fraco e base forte – pH >7 )

9- RESP:A

Utilizando as dicas do exercício anterior, temos a reação que foi dada:

H₂SO₄(aq) + Zn(OH)₂(aq)  ZnSO₄(aq) + 2 H₂O(L).

Ácído forte + base fraca = solução ácida pH<7

10- RESP:D

Questão referente a produto de solubilidade do nitrato de cálcio ( Ca(NO₃)₂. A concentração dada é igual a 2 x 10^-3 mol/L.

Resolução:

Vamos escrever a dissociação deste sal

Dica:é necessário escrever a dissociação, pois a partir dela iremos ter o expoente na equação de equilíbrio que são os próprios coeficientes ( em negrito).

O produto de solubilidade é igual ao produto da concentração molar dos íons.

11- RESOLUÇÃO

Vamos calcular a concentração molar da solução utilizada para preparar os 200 mL de solução padrão de HNO₃ 0,1 mol/L.

Equação de ionização:

HNO₃(aq)  H⁺ (aq) + NO₃^-1 (aq) ou

HNO₃(aq) + H₂O  H₃O⁺ (aq) + NO₃^-1 (aq)

Solução padrão preparada de HNO₃ 0,1 mol/L

PH = - log [ H⁺]

PH = - log 0,1

PH = - log 10^-1

PH = 1

12- RESOLUÇÃO

Vamos escrever a dissociação deste sal.

13- RESOLUÇÃO

Analisando as condições que a questão fornece, concluímos que:

I – No solo ácido PH<7 as flores são azuis.

II- Ao adicionar NaNO₃ (nitrato de sódio)( ácido forte e base forte= solução neutra ), Não ocorreu mudança na coloração das flores, permanecendo azul.

III- Ao adicionar o CaCO₃ (carbonato de cálcio – base forte e ácido fraco = solução básica pH >7), a coloração das flores passou a ser rosada.

Concluímos que as flores em um solo de pH mais ácido que o de pH 5,6 a coloração será azul.

14- RESOLUÇÃO

15- RESP:E

A questão fornece o equilíbrio, o número de mols e o volume.

16- RESP: E

O método utilizado nesta resolução, segue o procedimento da questão 01

17-RESP: C

A reação citada na questão,é uma reação reversível chamada de reação de esterificação no sentido direto e hidrólise de éster no sentido inverso.

Dica: Sentido direto: da esquerda para a direita

18-RESP: C

O sistema possui uma mistura gasosa, onde as pressões parciais estão em equilíbrio. Portanto precisamos apenas colocar os valores na fórmula e calcular o valor de Kp.

Dica : Kp é apenas para gases.

19-RESP: A

O método utilizado nesta resolução, segue o procedimento:

20-RESP: A

A questão fornece o equilíbrio e também o gráfico onde encontramos os valores de concentração no equilíbrio.

21-RESP: D

A questão informa que os valores de concentração estão no equilíbrio. Portanto não precisamos montar a tabela . Agora é apenas substituir na expressão de equilíbrio.

22-RESOLUÇÃO

a) HCl (aq) + NaOH (aq)  NaCl (aq) + H₂O (aq)

Para determinar o pH da solução da solução resultante, temos que calcular o número de mols dos reagentes e descobrir se a solução resultante é ácida, básica ou neutra.

Dica: A solução resultante será neutra quando o número de mols dos reagentes obedecer a uma proporção.

23-RESP: A

Para determinar o pH da solução da solução resultante, temos que calcular o número de mols dos reagentes e descobrir se a solução resultante é ácida, básica ou neutra.

Dica: A solução resultante será neutra quando o número de mols dos reagentes obedecer a uma proporção.

24-RESP: E

Para determinar o pH da solução da solução resultante, temos que calcular o número de mols dos reagentes e descobrir se a solução resultante é ácida, básica ou neutra.

Dica: A solução resultante será neutra quando o número de mols dos reagentes obedecer a uma proporção.

Primeiro vamos determinar o número de mols dos reagentes.

25-RESP: E

A questão informa que coelhos com respiração natural possuem pH do sangue igual a 7,4.

Concluímos que esse valor mostra que o sangue dos coelhos é básico e a [H⁺] < [ OH^-]

26-RESP: D

A questão fornece o sal denominado de sulfato ferroso, cuja fórmula é FeSO₄. Este sal é resultado da reação do ácido sulfúrico (H₂SO₄ – ácido forte) com a base denominada de hidróxido ferroso ( Fe(OH)₂ – base fraca).

Dica: Na hidrólise salina, prevalece o mais forte.

Ácido forte + base fraca = solução ácida ( pH < 7 ).

Portanto concluímos que a hidrólise do sulfato ferroso origina uma solução ácida onde a [H⁺]>[OH^-].

27-RESP: E

28-RESP: B

29-RESP: B

O laboratorista precisa de uma solução neutra. Das soluçõesapresentadas apenas o NaCl é neutra, pois o ácido que deu origem a este sal é o ácido clorídrico (HCl que é forte ) e o hidróxido de sódio ( NaOH que é uma base forte), indicando que não ocorre hidrólise, deixando o pH igual a 7 ( neutro).

20-RESP: B

I – leite de magnésia ( Mg(OH)₂ – solução básica.

II- limonada – solução ácida.

III- salmoura ( água salgada) = neutra

30-RESP: C

Foram dadas as reações:

I- CH₃COO^– (aq) + H₂O (l) CH₃COOH (aq) + OH^– (aq)

II-Mg(OH)₂ (s) Mg²⁺ (aq) + 2 OH^– (aq)

I – Correta: o acetato de sódio é derivado de ácido acético fraco e do hidróxido de sódio forte, indicando que o pH é maior que 7.

II- Falsa: quando se adiciona gotas de ácido clorídrico em I, está adicionando-se íons H⁺_, que vai consumir OH^-, deslocando o equilíbrio para a direita, deslocando no sentido do ácido acético.

III- Correta: quando se adiciona nitrato de magnésio (Mg(NO₃)₂ em I que possui o caráter ácido ( ácido forte = base fraca), irá consumir OH^- e deslocar o equilíbrio para a direita, no sentido da formação do ácido acético.

31-RESP: D

As soluções com pH menor que 7 são ácidas, sendo derivadas de um ácido forte e uma base fraca. Podemos notar esta presença em:

II – nitrato de amônio – NH₄NO₃ – ácido nítrico (HNO₃) e hidróxido de amônio ( NH₄OH)- base fraca.

IV – nitrato de alumínio – Al(NO₃)₃ – ácido nítrico ( HNO₃) e hidróxido de alumínio (Al(OH)₃) – base fraca.

32-RESOLUÇÃO

a) A fonte é o sangue. O íon ferro nele contido (presente na hemoglobina), ao ser posto em contato com a solução de luminol e água oxigenada em meio básico, promoverá uma reação na qual se nota a emissão de uma luz azul, observável em ambientes com essa contaminação e com pouca iluminação.

b) De acordo com o texto, a solução de água oxigenada e luminol deve ser básica. Entre as substâncias fornecidas, apenas o Na₂CO₃ deixa o meio básico. O Na₂CO₃ é derivado do hidróxido de sódio que é uma base forte e do ácido carbônico que é fraco.

Processo de hidrólise:

33-RESP: C

O NaCl não sofre hidrólise, devido ao ácido forte(HCl) e a base forte(NaOH).

Temos:

NaCl(aq) Na⁺(aq) + Cl^-(aq)

H₂O H⁺ + OH^- ( auto-ionização )

34-RESP: C

De acordo com o texto, a planta Camellia japônica ( camélia) prefere solos ácidos para o seu desenvolvimento. Como o solo está alcalino, será necessário adicionar uma substância com caráter ácido, para diminuir a alcalinidade do solo.

Das substâncias mencionadas, apenas o sulfato de amônio (NH₄)₂SO₄ é derivado de um ácido forte – H₂SO₄ e uma base fraca – NH₄OH.

35-RESP: A

O fosfato de cálcio tem fórmula (Ca₃(PO₄)₂)

36-RESP: A

A questão fornece a fórmula do oxalato de cálcio e a massa molar.

1º passo:

Transformar a concentração em g/L em concentração molar ( mol/L)

Dados: CaC₂O₄= 128g/mol

37-RESP: B

O sulfato de prata tem fórmula (Ag₂SO₄)

Vamos escrever a expressão de Kps.

38-RESP: C

O cloreto de chumbo tem fórmula (PbCl₂)

Vamos escrever a expressão de Kps.

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