QUESTÕES TEORIA ATÔMICO MOLECULAR

01 - (FMJ SP/2014)

Considerando que a constante de Avogadro é igual 6 × 10²³ mol^–1, calcula-se que o número de átomos de platina presente em cada miligrama desse metal é cerca de Dados: Pt =195

a) 6 × 10²⁰.

b) 1 × 10¹⁸.

c) 1 × 10²⁰.

d) 6 × 10¹⁸.

e) 3 × 10¹⁸.

02 - (PUC RJ/2013)

A massa, em gramas, de 6,02 x 10²³ moléculas de uma substância é igual à massa molar dessa substância. Essa relação permite o cálculo da massa de uma molécula de SO₂, que é, em gramas, mais próximo do valor: Dados: S = 32 O = 16

a) 1.0 x 10^–24

b) 1.0 x 10^–23

c) 1.0 x 10^–22

d) 1.0 x 10²¹

e) 1.0 x 10²³

03 - (PUC Camp SP/2013)

Na superfície de Marte, o gás predominante é o metano, CH₄. Cada metro cúbico desse gás, nas condições ambientais do planeta Marte, contém 0,35 mol de moléculas, o que corresponde a um número de moléculas igual a

Dado: Constante de Avogadro = 6,0 * 10²³ mol^–1 , C = 12 H = 1

a) 1,2 × 10²³

b) 2,1 × 10²³

c) 1,2 × 10²⁴.

d) 6,0 × 10²⁴

e) 1,2 × 10²⁵

04 - (FUVEST SP/2013)

Em uma reação de síntese, induzida por luz vermelha de frequência figual a 4,3 x 10¹⁴ Hz, ocorreu à formação de 180 g de glicose. Determine

a) o número N de mols de glicose produzido na reação;

b) a energia E de um fóton de luz vermelha;

c) o número mínimo n de fótons de luz vermelha necessário para a produção de 180 g de glicose;

d) o volume V de oxigênio produzido na reação (CNTP).

Note e adote:

6 H₂O + 6 CO₂ + energia → C₆H₁₂O₆ + 6 O₂

Massas molares: H (1g/mol), C (12g/mol), O (16g/mol).

Energia do fóton: E = h f Constante de Planck h = 6,6 x 10^–34 J.s

Nessa reação s.o necessários 2 800 kJ de energia para a formação de um mol de glicose.

1 mol de gás ocupa 22,4 L (CNTP – Condições Normais de Temperatura e Pressão).

05 - (UNICAMP SP/2013)

Entre os vários íons presentes em 200 mililitros de água de coco há aproximadamente 320 mg de potássio, 40 mg de cálcio e 40 mg de sódio. Assim, ao beber água de coco, uma pessoa ingere quantidades diferentes desses íons, que, em termos de massa, obedecem à sequência: potássio>sódio=cálcio. No entanto, se as quantidades ingeridas fossem expressas em mol, a sequência seria: Dados de massas molares em g/mol: cálcio = 40, potássio = 39 e sódio = 23.

a) potássio>cálcio=sódio.

b) cálcio=sódio>potássio.

c) potássio>sódio>cálcio.

d) cálcio>potássio>sódio.

06 - (Unicastelo SP/2013)

Para economizar água, basta fechar a torneira. Por exemplo, escovar os dentes por cinco minutos com a torneira aberta gasta, em média, 12 litros de água, enquanto que molhar a escova, fechar a torneira e bochechar com um copo d’água, gastam 0,3 L. Considerando que a densidade da água é 1 g.mL^–1 e a constante de Avogadro 6,0×10²³ mol^–1, a economia, em número de moléculas de água, H₂O, demonstrada é de, aproximadamente,

a) 1 × 10²⁶.

b) 2 × 10²⁶.

c) 4 × 10²⁶.

d) 8 × 10²⁶.

e) 1 × 10²⁷.

07 - (ACAFE SC/2014)

No jornal Folha de São Paulo, de 14 de junho de 2013, foi publicada uma reportagem sobre o ataque com armas químicas na Síria ´´[...] O gás sarin é inodoro e invisível. Além da inalação, o simples contato com a pele deste gás organofosforado afeta o sistema nervoso e provoca a morte por parada cardiorrespiratória. A dose letal para um adulto é de meio miligrama. […]”.

Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, quantas moléculas aproximadamente existem em uma dose letal de gás sarin aproximadamente?

Dado: Considere que a massa molar do gás sarin seja 140g/mol.

Constante de Avogadro: 6.10²³ entidades.

a) 1,68 × 10²⁶ moléculas.

b) 3,00 × 10²³ moléculas.

c) 2,14 × 10²¹ moléculas.

d) 2,14 × 10¹⁸ moléculas.

08 - (UECE/2014)

Futuramente o titânio será mais utilizado na aviação, principalmente na construção de aviões supersônicos, por oferecer grandes vantagens, no que diz respeito a sua elevada temperatura de fusão (1670 ºC), visto que o atrito do ar contra as paredes metálicas tende a elevar a temperatura de todo o corpo das aeronaves. A obtenção do titânio pode ser representada pela equação não balanceada: TiCl₄(s) + Mg(s) → Ti(s) + MgCl₂(s).

O número aproximado de átomos de magnésio consumidos quando 63,3 g de tetracloreto de titânio reagem totalmente e ( Ti = 47,9 Mg = 24,3 Cl = 35,5 )

a) 8,02 × 10²³.

b) 6,02 × 10²³.

c) 4,01 × 10²³.

d) 2,01 × 10²³.

09 - (UEPG PR/2012)

Com relação à massa molecular dos sistemas abaixo, assinale o que for correto.

I. 1 mol de H₂SO₄.

II. 6,02 × 10²³ moléculas de hidrogênio.

III. 22,4 L de gás carbônico (CNTP).

IV. 5 mol de ferro.

V. 0,28 L de água.

Dados: H = 1; O = 16; S = 32; Fe = 56; C = 12.

01. O sistema I contém massa maior do que o sistema III.

02. Considerando a sequência IV, I e III, as massas encontram-se em ordem crescente.

04. A massa do sistema III é maior do que a massa do sistema II.

08. Os sistemas IV e V apresentam a mesma massa.

10 - (UFTM MG/2013)

O incêndio na boate Kiss, em Santa Maria (RS), ocorrido no início do ano de 2013, trouxe à tona uma série de questões sobre a segurança dos estabelecimentos e também sobre o atendimento a vítimas de grandes incêndios. Uma delas é por que foi preciso trazer dos Estados Unidos uma substância tão simples – uma vitamina B injetável – para atender os pacientes que, segundo exames, foram intoxicados com cianeto?

O gás cianídrico liberado na queima da espuma, utilizada para melhorar a acústica da casa noturna, intoxicou a maior parte das vítimas, segundo perícia.

“É descaso e ignorância”, resume o toxicologista Anthony Wong, diretor do Ceatox (Centro de Assistência Toxicológica do Hospital das Clínicas da Faculdade de Medicina da Universidade de São Paulo). Segundo ele, é inadmissível que o país não tenha a substância e que seu uso não seja difundido entre médicos e socorristas, como acontece em outras partes do mundo.

A hidroxocobalamina, que faz parte do complexo B, é usada em altas concentrações como antídoto para o cianeto. O gás, o mesmo que já foi usado no extermínio de judeus nos campos de concentração nazistas, é subproduto da queima de diversos componentes usados na indústria, como o plástico, o acrílico e a espuma de poliuretano. Segundo os peritos que investigam o incêndio em Santa Maria, essa última foi usada no isolamento acústico da boate.

Capaz de matar em poucos minutos, o cianeto bloqueia a cadeia respiratória das células, impedindo que o oxigênio chegue aos órgãos e tecidos. Quando usada logo após a exposição, a hidroxocobalamina salva vidas. “O efeito é tão rápido que parece até milagroso”, conta Wong. Mas isso não é algo que os médicos aprendem na escola: “São poucas as faculdades que oferecem curso de toxicologia e, nas que tem, a matéria é opcional”.

(noticias.uol.com.br. Adaptado.)

Informações adicionais:

• O gás cianídrico é o cianeto de hidrogênio (HCN) no estado gasoso.

• A fórmula estrutural da hidroxocobalamina é:

• A massa molar da hidroxocobalamina é aproximadamente igual a 1,3 × 10³ g/mol.

Os “cianokits”, que são utilizados por socorristas em outros países nos casos de envenenamento por cianeto, geralmente contêm 5 g de hidroxocobalamina injetável. Considerando a constante de Avogadro igual a 6 × 10²³ mol^–1, calcula-se que o número aproximado de moléculas existentes nessa massa de hidroxocobalamina é

a) 2 × 10²¹.

b) 2 × 10²⁵.

c) 3 × 10²⁵.

d) 3 × 10²¹.

e) 1 × 10²¹.

Confira a Resolução comentada da Lista