Lista 02 – 2o EM 2017

Lista de exercícios–Química – prof. Raimundo. 2º. Trimestre - 2º. Ens. Médio 2017

- Mistura de soluções com reação química.

-Mistura de soluções de mesmo soluto.

-Termoquímica.

-Relação entre as concentrações.

Dados: C = 12 H = 1 O = 16 Ca = 40 S = 32 Na = 23 N = 14 Cl = 35,5 Mn = 55 Mg = 24 K = 39 He = 4 Br = 80 Cu = 63,5 Ag = 108 P = 31 Hg = 200

01 - (UEA AM/2017)

Considere as seguintes informações, obtidas de um rótulo de água mineral da cidade de Porto Seguro (BA):

nitrato --------------1,45 mg/L

pH a 25 ºC-------- 4,51

Sabendo que 1 g = 10³ mg e que a massa molar do íon nitrato é igual a 62 g/mol, é correto afirmar que a concentração de íons nitrato, em mol/L, nessa água mineral é próxima de

a) 2,3 10^–5.

b) 6,2 10^–5.

c) 2,3 10^–3.

d) 2,3 10⁵.

e) 6,2 10⁵.

02 - (UniCESUMAR SP/2017)

Uma amostra de 5,0 g de soda cáustica foi titulada utilizando-se uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração 0,80 mol.L^–1.

Considerando que foram necessários 50 mL da solução ácida para neutralizar completamente essa amostra e que nenhuma das impurezas presentes reage com ácido sulfúrico, pode-se concluir que o teor de hidróxido de sódio na soda cáustica analisada é de

a) 32 %.

b) 48 %.

c) 64 %.

d) 80 %.

e) 90 %.

03 - (Mackenzie SP/2016)

200 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração igual a 1 molL^–1 foram misturados a 300 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração igual a 2 molL^–1. Após o final do processo químico ocorrido, é correto afirmar que

a) a concentração do ácido excedente, na solução final, é de 0,4 molL^–1.

b) a concentração da base excedente, na solução final, é de 0,4 molL^–1.

c) a concentração do sal formado, na solução final, é de 0,2 molL^–1.

d) a concentração do sal formado, na solução final, é de 0,1 molL^–1.

e) todo ácido e toda base foram consumidos.

04 - (UNIUBE MG/2016)

A titulação é muito utilizada no estudo de reações ácido-base e tem por principal característica determinar a concentração de uma solução problema. Em um laboratório, um grupo de alunos pipetou uma amostra de 20,0 mL de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de concentração desconhecida e adicionou 3 gotas do indicador fenolftaleína. Essa solução foi titulada com hidróxido de sódio 0,1 Molar. Após a viragem do indicador, o volume gasto de NaOH foi de 40 mL.

Com base nas informações, assinale a alternativa CORRETA.

a) A concentração do ácido é de 0,1 mol/L.

b) O número de mols de base necessário para neutralizar totalmente o ácido é de 210^–3.

c) A reação entre o ácido e a base é 1:1.

d) No ponto final da titulação, a solução muda de róseo-avermelhada para incolor.

e) A neutralização total entre esse ácido e a base formará um sal de caráter ácido.

05 - (UEFS BA/2017)

Um motociclista foi de Salvador-BA para Feira de Santana-BA, percorrendo no total 110,0 km. Para percorrer o trajeto, sua motocicleta flex consumiu 5 litros de etanol (C₂H₅OH, d = 0,8 g.cm^–3), tendo um consumo médio de 22,0 km/L.

Com base nos dados de entalpia de formação de algumas substâncias, o calor envolvido na combustão completa por litro de etanol foi, em kJ, aproximadamente,

a). –1367

b). +1367

c). –18200

d). +10936

e). –23780

06 - (Mackenzie SP/2016)

Considerando a reação de combustão completa de 1 mol de gás butano no estado-padrão e as informações existentes da tabela abaixo, calcule a variação de entalpia de combustão do butano.

07 – (Mackenzie SP/2015)

Uma solução aquosa de ácido sulfúrico, com densidade igual a 1,4 gmL^–1, apresenta 70% em massa de soluto. Calcule a concentração, expressa em mol por litro, para essa solução.

08 –(Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP/2016-MOD)

Para determinar a pureza de uma amostra de ácido sulfúrico , uma analista dissolveu certa massa do ácido em água até obter uma solução. A analista separou 10,0 mL dessa solução e realizou a titulação, utilizando fenolftaleína como indicador. A neutralização dessa alíquota foi obtida após a adição de 40,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio de concentração 0,5 mol.L^–1. Determine a concentração em mol.L^-1 do ácido analisado.

09 – (Mackenzie SP/2015)

O cicloexano (C₆H₁₂) é um hidrocarboneto líquido à temperatura ambiente, insolúvel em água, que pode ser obtido pela redução com hidrogênio, na presença de um catalisador e pressão adequados, a partir do benzeno, apresentando valor de entalpia-padrão de formação igual a –156 kJ.mol^–1. Sabendo-se que as entalpias padrão de formação, da água líquida e do dióxido de carbono gasoso são, respectivamente, –286 kJ.mol^–1 e –394 kJ.mol^–1, determine a entalpia-padrão(ΔH) de combustão do cicloexano.

Reação: C₆H₁₂ + 9 O₂ 6 CO₂ + 6H₂0

10 - (UERGS)

O volume em litros de uma solução de HNO₃ 0,1mol.L^–1 que deve ser adicionado a 5L de uma solução de HNO₃0,5 mol.L^–1 para obter uma concentração final igual a 0,2 mol.L^–1 é

1. 3. b) 6. c) 12. d)15. e)30.

11 - (UFF RJ)

A molaridade de uma solução X de ácido nítrico é o triplo da molaridade de outra solução Y do mesmo ácido. Ao se misturar 200,0 mL da solução X com 600,0 mL da solução Y, obtém-se uma solução 0,3M do ácido. Pode-se afirmar, então, que as molaridades das soluções X e Y são, respectivamente:

a)0,60 M e 0,20 M b)0,45 M e 0,15 M c)0,51 M e 0,17 M d)0,75 M e 0,25 M e)0,30 M e 0,10 M

12 - (PUC RJ)

Uma solução de ácido clorídrico (HCl) 4,0M foi misturada com outra solução do mesmo ácido (HCl) 1,5M, obtendo-se 400 mililitros de solução 2,5M.

Os volumes em mililitros das soluções 4,0M e 1,5M de HCl que foram adicionadas são, respectivamente.

a) 120 e 280 b)140 e 260 c)160 e 240 d)180 e 220 e)200 e 200

13- (UEL PR)

Esta questão relaciona-se com a solução obtida pela mistura de 200 mL de 0,50M de HNO₃ e 300 mL de solução 0,20 M do mesmo ácido. A solução final tem concentração molar

1. 0,50 b) 0,32 c)0,25 d) 0,20 e) 0,15

14 - (UFG GO)

Misturando-se 280mL de uma solução 0,5N de HCl com 200mL de uma segunda solução de HCl contendo 14,6g deste ácido puro em 500mL de solução, a normalidade final será:

a)0,625 b)0,8 c)0,84 d)0,4 e)1,46

15 - (UNIFOR CE/2016)

O sabor azedo característico do vinagre deve-se à presença do ácido acético, CH₃COOH, um ácido fraco, produzido principalmente pela fermentação do vinho. Para quantificar a presença deste ácido, 10,0 mL de uma amostra de vinagre foram neutralizados com 25,0 mL de uma solução de NaOH 0,1 mol/L. A concentração do ácido acético no vinagre, em gramas por litro, será aproximadamente igual a quanto?

16 - (Fac. Direito de Sorocaba SP/2016)

Uma solução de ácido acético (CH₃COOH; massa molar 60 g) encontra-se sem titulação. Sabe-se que para a neutralização total de 150 mL dessa solução são necessários 100 mL de NaOH (1mol/L).

Segue a equação da reação de neutralização.

CH₃COOH + NaOH Na⁺ + CH₃COO^– + H₂O

Qual a concentração em g.L^-1 para essa solução de ácido acético ?

17 - (IFGO/2016)

O trifluormetano, CHF₃, é produzido pela fluoração do gás metano, de acordo com a equação abaixo não balanceada.

CH₄(g) + F₂(g) CHF₃(g) + HF(g).

Dados:

A entalpia-padrão da reação de fluoração do gás metano, em kJ.mol^–1, é igual a

a) + 1633

b) + 2175

c) – 1633

d) – 2175

e) – 2325

18 - (UNESP SP/2015)

Chama-se titulação a operação de laboratório realizada com a finalidade de determinar a concentração de uma substância em determinada solução, por meio do uso de outra solução de concentração conhecida. Para tanto, adiciona-se uma solução-padrão, gota a gota, a uma solução-problema (solução contendo uma substância a ser analisada) até o término da reação, evidenciada, por exemplo, com uma substância indicadora. Uma estudante realizou uma titulação ácido-base típica, titulando 25,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de cálcio e gastando 20,0 mL de uma solução padrão de ácido nítrico de concentração igual a 0,10 mol · L^–1.

Utilizando os dados do texto,calcule a concentração da solução de Ca(OH)₂.

19 – (Unioeste PR/2014)

Atualmente, encontra-se no mercado álcool(C₂H₅OH) grau 46º INPM. Esta medida baseia-se na porcentagem, em massa, de álcool (46%) presente na mistura. Para a mesma, pode-se afirmar que a concentração de álcool, em mol.L^–1, é igual a quanto? Para efeito de cálculos, considere a densidade da solução acima igual a 1,0 g/mL.

20 –(PUC RJ/2014)

Neutraliza-se 50 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol L^–1 com 50 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico. Nessa reação, há formação de sal e água.

Admitindo como desprezível a expansão de volume como resultado dessa reação, calcule a concentração em mol.L^-1 do ácido utilizado nesta titulação.

21 - (Unievangélica GO/2015)

Leia o rótulo de determinado soro fisiológico no destaque.

Solução fisiológica de cloreto de sódio a 0,9% e densidade 1g/mL

De acordo com as especificações do rótulo e considerando condições ambientes, calcule a concentração comum desta solução.

22 –(Unimontes MG)

A densidade é uma propriedade física muito utilizada na caracterização das substâncias, principalmente nas misturas. Nesse caso, a densidade depende da proporção dos constituintes da mistura. Sabe-se que a densidade de uma solução de KCl em água, 5,00 % em massa, é 1,043 g/mL. A partir desses dados, calcule a concentração em mol/L do KCl nessa solução . K = 39 Cl = 35,5

23 – (MACK SP/2014)

Na neutralização de 30 mL de uma solução de soda cáustica (hidróxido de sódio comercial), foram gastos 20 mL de uma solução 0,5 mol/L de ácido sulfúrico, até a mudança de coloração de um indicador ácido-base adequado para a faixa de pH do ponto de viragem desse processo. Determine a concentração em mol/L da soda cáustica.

24 – (UNIFOR CE)

Gás natural veicular (GNV) é um combustível disponibilizado na forma gasosa, a cada dia mais utilizado em automóveis como alternativa à gasolina e ao álcool. O GNV diferencia-se do gás liquefeito de petróleo (GLP) por ser constituído por hidrocarbonetos na faixa do metano e do etano, enquanto o GLP possui em sua formação hidrocarbonetos na faixa do propano e do butano.

Usando os dados fornecidos, e sabendo que é um tanque típico de GNV ( formado exclusivamente por metano ( CH₄ )), calcule a variação de entalpia (ΔH ) produzido na queima total de um tanque de GNV (CH₄) ? Dados: CH₄ = - 75 kJ/mol , CO₂ = - 394 kJ/mol , H₂O = - 286 Kj/mol

25 - (Mackenzie SP/2014)

Na neutralização de 30 mL de uma solução de soda cáustica (hidróxido de sódio comercial), foram gastos 20 mL de uma solução 0,5 mol/L de ácido sulfúrico, até a mudança de coloração de um indicador ácido-base adequado para a faixa de pH do ponto de viragem desse processo. Desse modo, é correto afirmar que as concentrações molares da amostra de soda cáustica e do sal formado nessa reação de neutralização são, respectivamente,

a) 0,01 mol/L e 0,20 mol/L. b) 0,01 mol/L e 0,02 mol/L. c) 0,02 mol/L e 0,02 mol/L.

d) 0,66 mol/L e 0,20 mol/L. e) 0,66 mol/L e 0,02 mol/L.

26 - (Unicastelo SP/2014)

No laboratório de um hospital, uma amostra de 10,0 mL de suco gástrico, obtida 8 horas após um paciente ter ingerido caldo de legumes, foi titulada com NaOH 0,1 mol/L, consumindo 7,2 mL da solução básica até a completa neutralização, que ocorre segundo a equação

HCl(aq) + NaCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

Afirma-se que a concentração de ácido, em mol/L, na amostra de suco gástrico analisada é de

a)0,1. b)0,36. c)0,072. d)0,036. e)0,0072.

27 - (PUC MG/2014)

20 mL de HCl 0,5 mol L^–1 foram neutralizados por 10 mL de solução aquosa de NaOH. Qual foi a concentração dessa solução?

a)0,1 mol L^–1 b)0,5 mol L^–1 c)1,0 mol L^–1 d)2,0 mol L^–1

28 - (IME RJ)

Um erlenmeyer contém 10,0 mL de uma solução de ácido clorídrico, juntamente com algumas gotas de uma solução de fenolftaleína. De uma bureta, foi-se gotejando uma solução 0,100 M de hidróxido de sódio até o aparecimento de leve coloração rósea. Nesse momento, observou-se um consumo de 20,0 mL da solução alcalina. Pode-se afirmar que a concentração de HCl na solução ácida original era de:

a) 3,65 x 10^–3 g/cm³ b)7,30 x 10^–3 g/cm³ c)4,00 x 10^–3 g/cm³

d) 3,20 x 10^–3 g/cm³ e)2,00 x 10^–3 g/cm³

29 - (UERN/2015)

Também denominado anidrido sulfúrico ou óxido sulfúrico, o trióxido de enxofre é um composto inorgânico, representado pela fórmula química SO₃, é gasoso, incolor, irritante, reage violentamente com a água, é instável e corrosivo. O trióxido de enxofre é obtido por meio da oxidação do dióxido de enxofre, tendo o pentóxido de vanádio como catalisador da reação realizada pelo método de contato. Observe:

Ressalta-se que as entalpias de formação, em kJ/mol, do SO₂ e SO₃ são, respectivamente, –297 e –420. A entalpia de combustão de 12,8 gramas, em kJ, do dióxido de enxofre é igual a

a) –123. b)+123. c)–24,6. d)+24,6.

30 - (UDESC SC/2014)

A indústria siderúrgica utiliza-se da redução de minério de ferro para obter o ferro fundido, que é empregado na obtenção de aço. A reação de obtenção do ferro fundido é representada pela reação:

Fe₂O₃ + 3CO → 2 Fe + 3CO₂

Dados: Entalpia de formação (ΔH^o_f) a 25ºC, kJ/mol.

A entalpia de reação (ΔH^o_r) a 25ºC é:

a)24,8 kJ/mol b)–24,8 kJ/mol c)541,2 kJ/mol d)–541,2 kJ/mol e)1328,2 kJ/mol

31 - (Unimontes MG/2014)

O bicarbonato pode ser utilizado para apagar pequenos incêndios, em função da liberação de gás carbônico, conforme a equação:

2NaHCO₃ (s) Na₂CO₃(s) + H₂O(l) + CO₂ (g).

Utilizando os dados de entalpia padrão de formação dessas substâncias,

pode-se afirmar que a reação é

a)exotérmica e apresenta valor de ΔH^o = – 84 kJ. b)endotérmica e apresenta valor de ΔH^o = 84 kJ.

c)endotérmica e apresenta valor de ΔH^o = 680 kJ. d)exotérmica e apresenta valor de ΔH^o = – 680 kJ.

32 - (Fac. Santa Marcelina SP/2013)

Nos laboratórios de anatomia das universidades de medicina, as peças humanas podem ser conservadas em tanques contendo solução de formol.

A entalpia de combustão completa do formol, em kJ/mol, é igual a

a)– 571. b)+ 217. c)– 789. d) – 217. e) + 571.

33 - (UEPB/2013)

O acetileno (etino) é um gás que, ao ser queimado, atinge altas temperaturas e, por isso, tem aplicação em processos de soldas de metais. Esse gás pode ser produzido industrialmente a partir do etano, conforme a equação:

C₂H₆ (g) → C₂H₂ (g) + 2H₂ (g)

A tabela a seguir apresenta alguns valores de entalpias padrão de formação:

A partir da equação e dos valores apresentados na tabela, é correto afirmar que ΔH dessa reação é:

a)–312,0 kJ/mol b)+312,0 kJ/mol c)+144,0 kJ/mol d)–144,0 kJ/mol e) +228 kJ/mol

34 - (ESCS DF/2014)

Os carboidratos são a principal fonte de energia para o organismo humano. A reação global de conversão dos açúcares em energia pode ser representada pela equação abaixo.

C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l) + energia

As formas abertas dos monossacarídeos podem sofrer ciclização. A depender do lado em que ocorre o ataque nucleofílico da hidroxila sobre o carbono da carbonila, a ciclização resulta em dois isômeros diferentes.

Entalpias padrão de formação (ΔH⁰_f) a 25 ºC

Com base nas entalpias padrão de formação apresentadas na tabela acima, assinale a opção que corresponde ao valor da entalpia padrão de combustão da glicose a 25 ºC.

a)–2.209 kJ/mol b)–2.604 kJ/mol c)–2.805 kJ/mol d)–1.508 kJ/mol

35 - (Fac. Cultura Inglesa SP/2015)

Soluções aquosas de hidróxido de amônio, NH₄OH (aq), são empregadas na indústria têxtil e agrícola, no tratamento de efluentes e na limpeza doméstica.

(http://www.infoescola.com. Adaptado.)

Uma solução aquosa de hidróxido de amônio para uso em limpeza doméstica tem concentração de 8% em m/v, e admitindo que esta solução possui densidadeigual a 1g/cm³, é correto afirmar que a concentração aproximada, em mol/L, da solução de NH₄OH para limpeza doméstica é

a)0,2. b)0,7. c)1,2. d)2,3. e)3,5.

GABARITO:

1) A 2) C 3) B 4) A 5) E 6) – 2877,3 kJ 7) 10 mol/L 8) 1 mol/L 9)- 3924 Kj 10)D 11) A 12) C 13)B 14) A15) 15g/L 16)40 g/L 17) D 18) 0,04 mol/L 19) 10 mol 20) 0,05 mol/L 21) 9 g/L 22) 0,7 mol/L 23) 0,66 mol/L 24) – 891 kJ/mol25) D 26) C 27) C 28) B 29) C 30) B 31) B 32) A 33) B 34) C 35) D

 

Confira as resoluções comentadas

Resolução Comentada – 1º. Trimestre – 2º. Ens. Médio 2017

RESOLUÇÃO COMENTADA

1-RESP: C

Esta questão é de reação de neutralização total entre um ácido e uma base.

Para ocorrer a neutralização total, a quantidade de H⁺ do ácido tem que ser igual a quantidade de OH^- da base.

2 - RESP: D

O sal é o cloreto de sódio ( NaCl ) que é um composto iônico que em meio aquoso sofre dissociação. A questão refere-se aos íons sódio.

3-Resolução

Dica: Esta questão pede a massa de vitamina C cristalizada, porém a questão forneceu a concentração em g/L

4-Resolução

A questão é sobre coeficiente de solubilidade

5-Resolução

Temos um enunciado “enorme”, porém a resolução é simples. Temos que retirar os dados da questão.

6-Resolução

Temos um enunciado “longo”, porém a resolução é simples. Temos que ler, grifar e retirar os dados da questão.

7-Resolução

Separamos os dados da questão

8-Resolução:

1º. PASSO

Determinar a massa molar da vitamina C (176g/mol).

E calcular a massa de vitamina em gramas da dose diária recomendada (dois x 10^-4 mol)

9-Resp: D

Esta questão refere-se ao cálculo da concentração molar de uma solução de sulfato ferroso.

1º. PASSO

Determinar a fórmula da substância citada.

Sulfato ferroso (FeSO₄)

FeSO₄ = 152g/mol.

2º. PASSO

Separar os dados fornecidos na questão.

10-Resp: D

Esta questão é sobre teoria atômica molecular, a qual se refere ao cálculo do número de átomos.

11-RESP:A

12-RESP:C

1º. PASSO

Calcular o quanto de selênio que temos em 4 gramas de castanha. O enunciado fornece os valores e a relação entre as unidades.

13-RESP:C

A questão fornece a quantidade de cada ingrediente presente no refrigerante.

Esta questão fala sobre a presença do aspartame e pede para calcular a concentração em g/L.

No enunciado, não foi especificado em qual unidade deve-se calcular a concentração,porém conseguimos identificar através das alternativas.

14-RESP:B

A questão fornece a quantidade de cada ingrediente presente no refrigerante.

Esta questão fala sobre a presença do ciclamato de sódio e pede para calcular a concentração em mol/L.

Dados da questão:

15-RESP:A

A questão é sobre concentração molar (mol/L).

O xarope é vendido no mercado, sob diversas formas, porém a concentração é sobre o xarope.

16-RESP:A

Analisando o gráfico, notamos que :

17-RESP:E

A questão fornece a massa ( 60g) presente em 100 mL (0,1L) de solução.

A questão pede a concentração em mol/L, ou seja, quantos mols de glumato em um litro de solução.

Para resolver, primeiro vamos determinar a massa molar do glutamato.

18-RESP:C

A questão forneceu uma tabela com o coeficiente de solubilidade do sal.

19-RESP:E

Pelo enunciando temos que o coeficiente de solubilidade da substância X é de 53g em 100 mL de água.

Dica: Como a questão fornece valores diferentes de água, temos que calcular a quantidade de sal dissolvida nestas quantidades.

Para 50 mL de água

20-RESP:D

Para determinar a temperatura, vamos calcular a massa de soluto necessária para atingir o coeficiente de solubilidade. De acordo com o gráfico, a quantidade de água é de 1000g.

O enunciado fornece 500g de água e 200g de soluto.

21-RESP:A

Através do gráfico podemos determinar o coeficiente a 30ºC e determinar a quantidade de soluto e solvente.

Dica: A questão fornece 750g de solução, isto indica que: soluto + solvente = solução (750g).

22-RESOLUÇÃO

23-RESP:C

Esta questão refere-se à teoria atômica molecular, onde se deve calcular o número de mols existentes em 0,25mg=0,25 x 10^-3g de brometo de ipratrópio.

24-RESP:D

Questão que possui enunciado longo, porém a resolução é mais simples.

Dica: Os metais alcalino-terroso são aqueles que pertencem à família 2A

Trata-se de um rótulo de água mineral. Concluímos que os sais estão na forma de íons. A tabela fornece a quantidade de íons em mg e a questão pede a massa total de metais alcalinos em mg. Portanto é só somar.

Cálcio + estrôncio + magnésio ( metais alcalino-terrosos)

7,792 + 0,342 + 0,340 = 8,474

RESPOSTA = 8,474 mg/L

25-RESP:E

A questão fornece um enunciado longo que não interfere na resolução do exercício.

Dica: A reação dada não será utilizada, pois foi apenas uma maneira da aluna recordar as aulas de química. Se você não ficar atento ao enunciado, vai querer balancear a equação que não será usada. O que vamos utilizar é apenas a massa molar do Bicarbonato ( 84 g/mol), o volume do copo d´água ( 200 Ml = 0,2L) e a massa contida no envelope de 2,10 g.

26-RESP:A

27-RESP:C

Gasto com a torneira aberta = 12 litros.

Gasto , fechando a torneira = 0,3 L.

Economia: 11,7L

28-RESP: B

Dica: massa molar ---- 1 mol ---- 6 x 10²³ moléculas

Cálculo do número de mols do clorometano

1mol ------------ 6 x 10²³ moléculas.

X ------------ 6 x 10¹⁵ moléculas

X= 1 x 10^-8 moléculas de clorometano.

Cálculo do número de mols do diclorometano

1mol ------------ 6 x 10²³ moléculas.

X ------------ 1,2 x 10¹⁷ moléculas

X= 2 x 10^-7 moléculas de diclorometano.

29-RESP: D

Dica: massa molar ---- 1 mol ---- 6 x 10²³ moléculas

Cálculo do número de moléculas do gás sarin

140 g sarin ------------ 6 x 10²³ moléculas.

0,5 x 10^-3 g ------------ x

X= 2,14 x 10¹⁸ moléculas de gás sarin

30-RESP: A

Dica: massa molar ---- 1 mol ---- 6 x 10²³ moléculas

Cálculo do número de moléculas do hidroxocobalamina

1300 g ------------ 6 x 10²³ moléculas.

5,0 g ------------ x

X= 2,3 x 10²¹ moléculas hidroxocobalamina

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Lista de exercícios – 1º. Trimestre – 2º. Ens. Médio 2017

Lista de exercícios–Química – prof. Raimundo. 1º. Trimestre - 2º. Ens. Médio 2017

- REAÇÕES INORGÂNICAS

- CONCENTRAÇÃO COMUM.

- TEORIA ATÔMICA MOLECULAR.

- COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

- CONCENTRAÇÃO MOLAR.

Dados: C = 12 H = 1 O = 16 Ca = 40 S = 32 Na = 23 N = 14 Cl = 35,5 Mn = 55 Mg = 24 K = 39 He = 4 Br = 80 Cu = 63,5 Ag = 108 P = 31 Hg = 200

01 - (UNIRG TO/2016)

O hidróxido de magnésio pode ser usado para neutralizar excesso de ácido clorídrico presente no suco gástrico. Considerando a equação balanceada com os menores coeficientes inteiros possíveis para essa reação, são feitas as seguintes afirmações:

I. O valor da soma dos coeficientes dos reagentes dessa reação é igual a 3.

II. Um dos produtos formados a partir dessa reação é o sal cloreto de magnésio.

III. Ocorre uma reação de neutralização envolvendo uma base fraca e um ácido fraco.

Assinale a única alternativa que apresenta todos os itens corretos:

a) I apenas.

b) II e III, apenas.

c) I e II, apenas.

d) I e III, apenas.

02 - (PUC Camp SP/2016)

O consumo excessivo de sal pode acarretar o aumento da pressão das artérias, também chamada de hipertensão. Para evitar esse problema, o Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5 g de sal (1,7 g de sódio). Uma pessoa que consome a quantidade de sal máxima recomendada está ingerindo um número de íons sódio igual a

Dados: Massa molar do Na = 23,0 g/mol.

a) 1,010²¹

b) 2,410²¹

c) 3,810²²

d) 4,410²²

e) 6,010²³

03 - (Centro Universitário de Franca SP/2016)

O quadro apresenta a estrutura da vitamina C e sua solubilidade em água em função da temperatura.

Qual a massa de vitamina C, em gramas, que pode ser cristalizada quando 2 litros de solução saturada dessa vitamina a 100 ºC são resfriados para 45 ºC?

04 - (FEI SP)

Tem-se 180g de uma solução aquosa de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁), saturada a 50°C. Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30°C? Dados: Coeficiente de solubilidade (Cs) da sacarose em água: Cs à 30°C = 220g/100g de água Cs à 50°C = 260g/100g de água

05 - (PUC Camp SP)

A fábrica de pele

As seguintes etapas são utilizadas pela “fábrica de pele” alemã para produzir 100 discos de pele reconstituída a partir de uma amostra, num processo que dura 6 semanas.

1^a etapa: Com uma biópsia, extrai-se um pequeno pedaço de pele do voluntário.

2^a etapa: Um braço robótico corta a pele em pedacinhos.

3^a etapa: Com a ajuda de enzimas, uma máquina separa dois tipos de células: os queratinócitos, da superfície, e os fibroblastos, que compõem a parte interna da pele.

4^a etapa: Os dois tipos são cultivados em biorreatores e se replicam. As células produzem colágeno, proteína que ajuda a unir e fortalecer os tecidos.

5^a etapa: Os fibroblastos são despejados em frascos onde formam a derme. Nutrientes são adicionados para ajudar no processo.

6^a etapa: Por cima da derme são acrescentados os queratinócitos, que ajudam a formar a epiderme.

7^a etapa: Fica tudo numa incubadora a 37 ºC até a pele adquirir a forma final. O resultado tem as mesmas camadas que formam o tecido humano: derme, epiderme e subdivisões.

(Adaptado: Revista Galileu, julho de 2011, p. 47)

Nutrientes para a pele, como as vitaminas A e E, ajudam a reduzir os danos causados pelos radicais livres, graças às suas fortes propriedades antioxidantes. A dose diária de vitamina C recomendada para satisfazer as necessidades do corpo é de 100 mg. Assim, ao dissolver essa quantidade de vitamina C em meio copo d’água (cerca de 100 mL), obtém-se uma solução de vitamina C de concentração, em g/L igual a quanto?

06 - (UNESP SP/2015)

Em um laboratório didático, um aluno montou pilhas elétricas usando placas metálicas de zinco e cobre, separadas com pedaços de papel-toalha, como mostra a figura.

Com o conjunto e os contatos devidamente fixados, o aluno adicionou uma solução de sulfato de cobre II (CuSO₄) aos pedaços de papel-toalha de modo a umedecê-los e, instantaneamente, houve o acendimento da lâmpada.

Sabe-se que o aluno utilizou 63,8g de sulfato de cobre II para preparar uma solução de concentração igual a 1,00 mol  L^–1. Calcule o volume em mL de água necessária para o preparo desta solução.

07 - (Univag MT/2014)

Devido à sua propriedade germicida, o permanganato de potássio (KMnO₄) pode ser empregado no tratamento de feridas.

Qual a massa em gramas necessária desse germicida para preparar 2,5 L de solução 0,02 mol/L ?

08 - (UFPEL RS/2015)

Segundo algumas orientações nutricionais, a dose diária recomendada de vitamina C (C₆H₈O₆), a ser ingerida por uma pessoa adulta, é de 2,5 X 10^–4 mol. Se uma pessoa consome, diariamente, uma cápsula de 440 mg dessa vitamina, a dose consumida por esse paciente é X vezes maior do que a recomendada. Nesse caso, X equivale a quanto?

09 - (IFPE/2015)

O sulfato ferroso faz parte da composição de remédios indicados para combater a anemia (deficiência de ferro). Esses remédios são usados para combater a deficiência alimentar de ferro, prevenção de anemia e reposição das perdas de ferro por dificuldades na absorção. Considere um vidro de remédio de 200mL que contém 3,04g de sulfato ferroso dissolvido na solução. Assinale a alternativa que indica corretamente a concentração, em quantidade de matéria por litro (mol/L), do ferro (II) no sulfato ferroso, presente neste remédio. Dados: Fe =56 S = 32 O = 16

a) 0,05

b) 0,20

c) 0,60

d) 0,10

e) 0,40

10 - (Unimontes MG/2015)

Os dados abaixo se referem às substâncias, carbono, eteno, dióxido de carbono e glicose. Essas substâncias encontram-se representadas por I, II, III e IV, respectivamente.

I. 12,0 g de C.

II. 8 mols de C₂H₂.

III. 9,0 x 10²³ moléculas de CO₂.

IV. 180,0 g de C₆H₁₂O₆.

Em relação aos dados fornecidos, apresenta maior número de átomos de carbono à substância representada em

a) I.

b) III.

c) IV.

d) II.

11 - (Fac. Santa Marcelina SP/2014)

A cafeína é muito utilizada por atletas, mas existe preocupação com o abuso do seu consumo. Recentemente, alguns estudos mostraram que os efeitos da cafeína na melhora da tolerância ao exercício prolongado devem-se ao aumento da mobilização da gordura durante o exercício, preservando os estoques de glicogênio muscular.

O gráfico representa a curva de solubilidade da cafeína em água.

Quando uma solução saturada de cafeína contendo 200 mL de água é resfriada de 100 ºC para 80 ºC, a quantidade máxima de cafeína cristalizada, em gramas, será igual a

a) 110.

b) 70.

c) 35.

d) 55.

e) 15.

12 - (Centro Universitário São Camilo SP/2014)

O selênio (Se) é um micronutriente que tem sido associado à redução de risco de alguns tipos de câncer. No entanto, o excesso desse mineral pode causar selenose. A figura apresenta um dos alimentos mais ricos em selênio e o teor de Se encontrado na análise de uma amostra oriunda da região Amazônica.

(www.agencia.cnptia.embrapa.br. Adaptado.)

Um homem adulto ingeriu 7,2 × 10¹⁷ átomos de selênio, ao consumir castanhas do Brasil com as características indicadas na figura. Dado que a constante de Avogadro é 6,0 × 10²³ mol^–1 e 1g = 10^–6g, é correto afirmar que o número de castanhas do Brasil consumidas por esse adulto foi

a) 2.

b) 1.

c) 5.

d) 3.

e) 4.

TEXTO: Comum às questões: 10, 11

As informações destacadas abaixo foram retiradas do rótulo de um refrigerante “zero açúcar”:

A água gaseificada apresenta o seguinte equilíbrio químico:

CO₂(aq) + 2 H₂O(l) HCO₃^–(aq) + H₃O⁺(aq)

E ainda estão presentes acidulantes utilizados para realçar o sabor e para inibir o desenvolvimento de microrganismos. Os acidulantes, comumente usados pela indústria alimentícia, são os ácidos cítrico (C₆H₈O₇) e fosfórico (H₃PO₄). Para regular a acidez do meio usa-se o citrato de sódio (C₆H₇O₇Na) e para substituir o açúcar usa-se o aspartame (C₁₄H₁₈N₂O₅) e o ciclamato de sódio (NaC₆H₁₂SNO₃).

13 - (UEPA/2015)

Sobre a presença do aspartame em 100 mL do refrigerante, é correto afirmar que a concentração desse adoçante no meio é:

a) 0,0012 g/L

b) 0,012 g/L

c) 0,12 g/L

d) 12,0 g/L

e) 120,0 g/L

14 - (UEPA/2015)

Em 100 mL do refrigerante, exposto no Texto XXV, à concentração em mol/L de ciclamato de sódio (NaC₆H₁₂SNO₃), conforme o rótulo, é:

Dados: considere a massa molar do ciclamato de sódio=201 g/mol.

a) 5,0 x10^–4 mol/L

b) 1,2 x10^–3 mol/L

c) 3,5 x10^–3 mol/L

d) 4,7 x10^–3 mol/L

e) 5,5 x10^–3 mol/L

15 - (UNIFICADO RJ/2015)

Aciclovir é um antiviral indicado no tratamento do vírus do herpes humano, incluindo o vírus do herpes simplex, tipos 1 e 2, e o vírus varicella zoster.

Há, no mercado, comprimidos de aciclovir de 200 mg, 400 mg e 800 mg. Há também a forma em xarope, com apresentação de 200 mg/5 mL. Portanto, a concentração em quantidade de matéria do aciclovir no xarope é, em mol.L^–1,

Dado: A massa molar do aciclovir é 225 g/mol.

a) 0,18

b) 0,28

c) 0,58

d) 0,88

e) 0,98

16 - (UDESC SC/2013)

A figura abaixo representa a curva de solubilidade de alguns sais.

Assinale a alternativa que representa, sequencialmente, a massa (em gramas) de nitrato de potássio que é cristalizada e a massa que permanece na solução, quando uma solução aquosa saturada desse sal a 50ºC é resfriada para 20ºC.

a) 90g e 40g

b) 40g e 90g

c) 90g e 130g

d) 10g e 65g

e) 05g e 40g

17 - (Univag MT/2013)

A solubilidade em água do glutamato monossódico mono-hidratado, sal muito utilizado na culinária oriental para reforçar o sabor dos alimentos, é cerca de 60 g/100 mL a 20 ºC. Sabendo que a fórmula molecular dessa substância é C₅H₈NNaO₄.H₂O, conclui-se que a concentração aproximada, em mol/L, de uma solução saturada desse sal a 20 ºC é

a) 4.

b) 5.

c) 2.

d) 1.

e) 3.

18 - (UDESC SC/2011)

A tabela a seguir refere-se à solubilidade de um determinado sal nas respectivas temperaturas:

Para dissolver 40 g desse sal à 50ºC e 30ºC, as massas de água necessárias, respectivamente, são:

a) 58,20 g e 66,67 g

b) 68,40 g e 57,14 g

c) 57,14 g e 66,67 g

d) 66,67 g e 58,20 g

e) 57,14 g e 68,40 g

19 - (UESPI/2011)

Certa substância X pode ser dissolvida em até 53g a cada 100 mL de água (H₂O). As soluções formadas por essa substância, descritas a seguir, podem ser classificadas, respectivamente, como:

1. 26,5g de X em 50 mL de H₂O

2. 28g de X em 100 mL de H₂O

3. 57,3g de X em 150 mL de H₂O

4. 55g de X em 100 mL de H₂O

a) Insaturada, Insaturada, Saturada com precipitado e Saturada.

b) Saturada, Saturada, Saturada com precipitado e Insaturada.

c) Saturada com precipitado, Insaturada, Saturada e Saturada.

d) Saturada com precipitado, Insaturada, Insaturada e Saturada.

e) Saturada, Insaturada, Insaturada e Saturada com precipitado.

20 - (UNESP SP)

No gráfico, encontra-se representada a curva de solubilidade do nitrato de potássio (em gramas de soluto por 1000 g de água).

Para a obtenção de solução saturada contendo 200 g de nitrato de potássio em 500 g de água, a solução deve estar a uma temperatura, aproximadamente, igual a

a) 12 °C.

b) 17 °C.

c) 22 °C.

d) 27 ºC.

e) 32 °C.

21 - (UFV MG)

A solubilidade do nitrato de potássio (KNO₃), em função da temperatura, é representada no gráfico abaixo:

De acordo com o gráfico, assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a massa de KNO₃, em gramas, presente em 750 g de solução, na temperatura de 30 °C:

a) 250

b) 375

c) 150

d) 100

e) 500

22 - (UFMS)

Preparou-se uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO₃), adicionando-se o sal a 50 g de água, à temperatura de 80°C. A seguir, a solução foi resfriada a 40°C. Qual a massa, em gramas, do precipitado formado?

Dados:

23 - (FMJ SP/2014)

Considere as informações sobre o brometo de ipratrópio, fármaco empregado no tratamento de doenças respiratórias como broncodilatador.

Estrutura:

Massa molar aproximada: 4 × 10² g/mol

Informação extraída da bula:

Cada mL (20 gotas) da solução para inalação contém:

brometo de ipratrópio........... 0,25 mg

veículo q.s.p. ........................ 1 mL

(cloreto de benzalcônio, acetato dissódico, cloreto de sódio, ácido clorídrico e água purificada.)

A quantidade de brometo de ipratrópio, em mol, que entra no organismo do paciente a cada mililitro de solução inalada é, aproximadamente,

a) 2 x 10^–5.

b) 3 x 10^–7.

c) 6 x 10^–7.

d) 3 x 10⁴.

e) 6 x 10⁵.

24 - (Unicastelo SP/2014)

Utilize as informações reunidas na tabela, obtidas do rótulo de uma água mineral natural.

Segundo as informações da tabela, a massa total de íons de metais alcalino-terrosos dissolvidos nessa água, em mg/L, é igual a

a) 4,180.

b) 8,132.

c) 17,575.

d) 8,474.

e) 0,682.

25 - (UFSCAR SP/2013)

Após a conclusão do ensino médio, uma jovem estudante começou a se preparar para a realização das provas de vestibulares de algumas universidades. Em certo dia, durante os estudos, sentiu azia estomacal. Preocupada, sua mãe dissolveu todo o conteúdo de um envelope de medicamento num copo d’água (200 mL) e deu para a filha tomar. Após o alívio estomacal, a estudante pediu para ver o envelope do medicamento e anotou a sua composição:

• bicarbonato de sódio: 2,10 g

• carbonato de sódio: 0,50 g

• ácido cítrico: 2,25 g

A estudante, entusiasmada, recordou das aulas de química e lembrou-se de alguns conceitos, como soluções e reações químicas, especialmente da reação entre o carbonato de sódio e o ácido produzido pelo estômago, o HCl:

xHCl+ yNa₂CO₃ NaCl+ wCO₂ + uH₂O

Se o envelope do medicamento contivesse somente bicarbonato de sódio (2,10 g) e se o volume final do conteúdo do copo d’água não se alterasse após a dissolução do medicamento, é correto afirmar que a concentração, em mol/L, de bicarbonato de sódio (massa molar 84 g/mol) nesta solução seria de

a) 0,025.

b) 0,050.

c) 0,075.

d) 0,100.

e) 0,125.

26 - (ESCS DF/2014)

Há muitos séculos, a humanidade aprendeu a utilizar as propriedades biológicas de substâncias presentes nas plantas. Por exemplo, no século V a.C., o médico grego Hipócrates relatou que a casca do salgueiro branco (Salix alba) aliviava dores e diminuía a febre. O responsável por essas atividades terapêuticas é o ácido salicílico, gerado pela metabolização, pelas enzimas do fígado, da salicilina presente no salgueiro. O ácido salicílico, apesar de suas propriedades terapêuticas, provoca lesões nas paredes do estômago. Para solucionar esse problema, a molécula foi modificada pelo laboratório alemão Bayer, em 1897, por meio da inserção de um grupo acetil. Assim surgiu o ácido acetilsalicílico, primeiro fármaco sintético empregado na terapêutica e que é hoje o analgésico mais consumido e vendido no mundo. A seguir, são apresentadas as estruturas moleculares da salicilina, do ácido salicílico e do ácido acetilsalicílico.

O ácido acetilsalicílico é pouco solúvel em água e, por isso, é comercializado na forma de comprimido. Considere que a massa molar e a solubilidade do ácido acetilsalicílico sejam iguais a 180 g/mol e 0,225 g em 100 mL de água, respectivamente. Desprezando-se a variação de volume decorrente da adição do ácido em água, uma solução aquosa saturada de ácido acetilsalicílico apresenta concentração de ácido dissolvido igual a

a) 1,25 × 10^–2 mol/L.

b) 2,25 × 10^–2 mol/L.

c) 1,25 g/L.

d) 18,0 g/L.

27 - (Unicastelo SP/2013)

Para economizar água, basta fechar a torneira. Por exemplo, escovar os dentes por cinco minutos com a torneira aberta gasta, em média, 12 litros de água, enquanto que molhar a escova, fechar a torneira e bochechar com um copo d’água, gastam 0,3 L. Considerando que a densidade da água é 1 g.mL^–1 e a constante de Avogadro 6,0×10²³ mol^–1, a economia, em número de moléculas de água, H₂O, demonstrada é de, aproximadamente,

a) 1x10²⁶.

b) 2x10²⁶.

c) 4x10²⁶.

d) 8x10²⁶.

e) 1x10²⁷.

28 - (ESCS DF/2011)

Para tentar explicar a presença de clorometano e diclorometano em amostras recolhidas em Marte pela sonda Viking, cientistas aqueceram uma mistura de percloratos com o solo do deserto do Atacama, no Chile, possivelmente similar ao solo marciano. As reações químicas da experiência destruíram os compostos orgânicos do solo, liberando traços de clorometano e diclorometano como os encontrados pela sonda.

Considerando que em uma amostra foram encontradas 6  10¹⁵ moléculas de clorometano e 1,2  10¹⁷ moléculas de diclorometano, os números de mols aproximados de clorometano e de diclorometano são, respectivamente:

a) 1 x 10^–9 e 2 x 10^–7;

b) 1 x 10^–8 e 2 x 10^–7;

c) 1 x 10^–6 e 5 x 10^–6;

d) 1 x 10⁶ e 2 x 10⁸;

e) 1 x 10⁸ e 5 x 10⁶.

29 - (ACAFE SC/2014)

No jornal Folha de São Paulo, de 14 de junho de 2013, foi publicada uma reportagem sobre o ataque com armas químicas na Síria ´´[...] O gás sarin é inodoro e invisível. Além da inalação, o simples contato com a pele deste gás organofosforado afeta o sistema nervoso e provoca a morte por parada cardiorrespiratória. A dose letal para um adulto é de meio miligrama. […]”.

Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, quantas moléculas aproximadamente existem em uma dose letal de gás sarin aproximadamente?

Dado: Considere que a massa molar do gás sarin seja 140g/mol.

a) 1,68x10²⁶ moléculas.

b) 3,00x10²³ moléculas.

c) 2,14x10²¹ moléculas.

d) 2,14x10¹⁸ moléculas.

30 - (UFTM MG/2013)

Os “cianokits”, que são utilizados por socorristas em outros países nos casos de envenenamento por cianeto, geralmente contêm 5 g de hidroxocobalamina ( massa molar igual a 1,3 x 10³ g/mol ) injetável. Considerando a constante de Avogadro igual a 6 x 10²³ mol^–1, calcula-se que o número aproximado de moléculas existentes nessa massa de hidroxocobalamina é

a) 2 x 10²¹.

b) 2 x 10²⁵.

c) 3 x 10²⁵.

d) 3 x 10²¹.

e) 1 x 10²¹.

Confira as resoluções comentadas

Resolução comentada – Lista 01 – 1 trim 2017 – 3em

1- RESP:A

Esta questão é de deslocamento de equilíbrio.

N₂(g) + O₂(g) 2 NO(g) = 180 kJ

Notamos que é uma reação endotérmica, pois o ΔH é positivo, isto indica que o aumento de temperatura desloca o equilíbrio para a direita, favorecendo a formação de NO. O volume do recipiente não muda, indicando que a pressão permanece constante. Portanto concluímos que está correta o que se diz em I e II.

2- RESP:A

Esta questão é de deslocamento de equilíbrio.

Foi dado o equilíbrio:

C (s) + CO₂ (g)2CO (g) ; = + 88 kJ / mol de CO (g)

Para aumentar o rendimento de CO, será necessário deslocar o equilibrio para a direita. Esta é uma reação endotérmica, pois o ΔH é positivo.

Concluímos que temos que aumentar a temperatura, diminuir a pressão e não sofre alteração com a adição de catalisador.

OBS: A pressão atua apenas sobre gases e com diferentes números de mols. Catalisador não desloca equilíbrio, apenas acelera uma reação e no equilíbrio, acelera nos dois sentidos, não deslocando o mesmo.

3- RESP:E

Questão envolvendo diluição de soluções e pH.

Dados: ANTES: pH = 9  pOH = 5  [OH^-] = 10^-5 mol/L V= 2 L

Dados: DEPOIS: pH = 8  pOH = 6  [OH^-] = 10^-6 mol/L

ɱ₁ = 10^-5 mol/L v₁ =2L ɱ₂ = 10^-6 mol/L v₂ = ?

ɱ₁ v₁ = ɱ₂ v₂

10^-5. 2 = 10^-6. v₂

v_{2 = 20L}

A questão pede o volume adicionado

20 – 2 = 18 litros

4- RESP:E

Esta questão é sobre hidrólise salina.

A solução é de hipoclorito de sódio

 

Ácido fraco + base forte  solução básica ( pH>7)

5- RESP:B

Esta questão é de deslocamento de equilíbrio.

Foi dado o equilíbrio:

2SO₂ (g) + O₂ (g)2SO₃ (g) < 0

Para aumentar o rendimento de H₂SO₄,temos que favorecer a formação do SO₃, indicando que será necessário deslocar o equilibrio para a direita. Esta é uma reação exotérmica, pois o ΔH é negativo.

Concluímos que temos que aumentar a pressão e aumentar a concentração de oxigênio.

Dica: O aumento da concentração de SO₂, também deslocaria para a direita.

6- RESP:A

O enunciado informa que pode-se notar uma progressiva variação de pH de 4,76 para 3,15.

Quanto menor o pH, mais ácida é a solução, indicando que houve acidificação e aumento na concentração de H⁺

7- RESP:E

A questão é sobre hidrólise salina, onde em cada tubo é colocado uma solução.

No tubo A foi colocado foi colocado ácido acético, indicando que temos uma solução ácida que em contato com a solução indicadora de ácido-base de acordo com a tabela, no inicio tem coloração roxa e no final é vermelha.

No tubo B foi colocado foi colocado soda cáustica (hidróxido de sódio), indicando que temos uma solução básica que em contato com a solução indicadora de ácido-base e de acordo com a tabela, no inicio tem coloração roxa e no final é verde.

No tubo C foi colocado foi colocado sal para churrasco (cloreto de sódio), indicando que temos uma solução neutra que em contato com a solução indicadora de ácido-base e de acordo com a tabela, no inicio tem coloração roxa e no final permanece roxa.

DICA: O cloreto de sódio é resultado da reação do ácido clorídrico(forte) com hidróxido de sódio(forte), portanto não ocorre hidrólise e a solução é neutra pH = 7.

Resolução:

O estudante colocou no tubo A uma solução de KOH que é uma solução com o caráter básico e de acordo com o primeiro experimento a coloração no meio básico será verde.

No tubo B ele adicionou HNO₃ que é uma solução ácida e de acordo com o primeiro experimento, em meio ácido a coloração é vermelha.

No tubo C ele adicionou KNO₃ que é uma solução neutra e de acordo com o primeiro experimento, em meio neutro a coloração é roxa.

8- RESP:D

Questão sobre hidrólise salina, onde temos vários sais e temos identificar aquele que possui o pH = 7, ou seja, não sofre hidrólise.

Resolução:

a) NaHCO₃ (ácido fraco e base forte – pH >7 ).

b) (NH₄)₂SO₄ ( ácido forte e base fraca – pH <7 )

c) KCN ( ácido fraco e base forte – pH >7 )

d) NaCl ( ácido forte e base forte – pH =7 )

e) Na₂CO₃ ( ácido fraco e base forte – pH >7 )

9- RESP:A

Utilizando as dicas do exercício anterior, temos a reação que foi dada:

H₂SO₄(aq) + Zn(OH)₂(aq)  ZnSO₄(aq) + 2 H₂O(L).

Ácído forte + base fraca = solução ácida pH<7

10- RESP:D

Questão referente a produto de solubilidade do nitrato de cálcio ( Ca(NO₃)₂. A concentração dada é igual a 2 x 10^-3 mol/L.

Resolução:

Vamos escrever a dissociação deste sal

Dica:é necessário escrever a dissociação, pois a partir dela iremos ter o expoente na equação de equilíbrio que são os próprios coeficientes ( em negrito).

O produto de solubilidade é igual ao produto da concentração molar dos íons.

11- RESOLUÇÃO

Vamos calcular a concentração molar da solução utilizada para preparar os 200 mL de solução padrão de HNO₃ 0,1 mol/L.

Equação de ionização:

HNO₃(aq)  H⁺ (aq) + NO₃^-1 (aq) ou

HNO₃(aq) + H₂O  H₃O⁺ (aq) + NO₃^-1 (aq)

Solução padrão preparada de HNO₃ 0,1 mol/L

PH = - log [ H⁺]

PH = - log 0,1

PH = - log 10^-1

PH = 1

12- RESOLUÇÃO

Vamos escrever a dissociação deste sal.

13- RESOLUÇÃO

Analisando as condições que a questão fornece, concluímos que:

I – No solo ácido PH<7 as flores são azuis.

II- Ao adicionar NaNO₃ (nitrato de sódio)( ácido forte e base forte= solução neutra ), Não ocorreu mudança na coloração das flores, permanecendo azul.

III- Ao adicionar o CaCO₃ (carbonato de cálcio – base forte e ácido fraco = solução básica pH >7), a coloração das flores passou a ser rosada.

Concluímos que as flores em um solo de pH mais ácido que o de pH 5,6 a coloração será azul.

14- RESOLUÇÃO

15- RESP:E

A questão fornece o equilíbrio, o número de mols e o volume.

16- RESP: E

O método utilizado nesta resolução, segue o procedimento da questão 01

17-RESP: C

A reação citada na questão,é uma reação reversível chamada de reação de esterificação no sentido direto e hidrólise de éster no sentido inverso.

Dica: Sentido direto: da esquerda para a direita

18-RESP: C

O sistema possui uma mistura gasosa, onde as pressões parciais estão em equilíbrio. Portanto precisamos apenas colocar os valores na fórmula e calcular o valor de Kp.

Dica : Kp é apenas para gases.

19-RESP: A

O método utilizado nesta resolução, segue o procedimento:

20-RESP: A

A questão fornece o equilíbrio e também o gráfico onde encontramos os valores de concentração no equilíbrio.

21-RESP: D

A questão informa que os valores de concentração estão no equilíbrio. Portanto não precisamos montar a tabela . Agora é apenas substituir na expressão de equilíbrio.

22-RESOLUÇÃO

a) HCl (aq) + NaOH (aq)  NaCl (aq) + H₂O (aq)

Para determinar o pH da solução da solução resultante, temos que calcular o número de mols dos reagentes e descobrir se a solução resultante é ácida, básica ou neutra.

Dica: A solução resultante será neutra quando o número de mols dos reagentes obedecer a uma proporção.

23-RESP: A

Para determinar o pH da solução da solução resultante, temos que calcular o número de mols dos reagentes e descobrir se a solução resultante é ácida, básica ou neutra.

Dica: A solução resultante será neutra quando o número de mols dos reagentes obedecer a uma proporção.

24-RESP: E

Para determinar o pH da solução da solução resultante, temos que calcular o número de mols dos reagentes e descobrir se a solução resultante é ácida, básica ou neutra.

Dica: A solução resultante será neutra quando o número de mols dos reagentes obedecer a uma proporção.

Primeiro vamos determinar o número de mols dos reagentes.

25-RESP: E

A questão informa que coelhos com respiração natural possuem pH do sangue igual a 7,4.

Concluímos que esse valor mostra que o sangue dos coelhos é básico e a [H⁺] < [ OH^-]

26-RESP: D

A questão fornece o sal denominado de sulfato ferroso, cuja fórmula é FeSO₄. Este sal é resultado da reação do ácido sulfúrico (H₂SO₄ – ácido forte) com a base denominada de hidróxido ferroso ( Fe(OH)₂ – base fraca).

Dica: Na hidrólise salina, prevalece o mais forte.

Ácido forte + base fraca = solução ácida ( pH < 7 ).

Portanto concluímos que a hidrólise do sulfato ferroso origina uma solução ácida onde a [H⁺]>[OH^-].

27-RESP: E

28-RESP: B

29-RESP: B

O laboratorista precisa de uma solução neutra. Das soluçõesapresentadas apenas o NaCl é neutra, pois o ácido que deu origem a este sal é o ácido clorídrico (HCl que é forte ) e o hidróxido de sódio ( NaOH que é uma base forte), indicando que não ocorre hidrólise, deixando o pH igual a 7 ( neutro).

20-RESP: B

I – leite de magnésia ( Mg(OH)₂ – solução básica.

II- limonada – solução ácida.

III- salmoura ( água salgada) = neutra

30-RESP: C

Foram dadas as reações:

I- CH₃COO^– (aq) + H₂O (l) CH₃COOH (aq) + OH^– (aq)

II-Mg(OH)₂ (s) Mg²⁺ (aq) + 2 OH^– (aq)

I – Correta: o acetato de sódio é derivado de ácido acético fraco e do hidróxido de sódio forte, indicando que o pH é maior que 7.

II- Falsa: quando se adiciona gotas de ácido clorídrico em I, está adicionando-se íons H⁺_, que vai consumir OH^-, deslocando o equilíbrio para a direita, deslocando no sentido do ácido acético.

III- Correta: quando se adiciona nitrato de magnésio (Mg(NO₃)₂ em I que possui o caráter ácido ( ácido forte = base fraca), irá consumir OH^- e deslocar o equilíbrio para a direita, no sentido da formação do ácido acético.

31-RESP: D

As soluções com pH menor que 7 são ácidas, sendo derivadas de um ácido forte e uma base fraca. Podemos notar esta presença em:

II – nitrato de amônio – NH₄NO₃ – ácido nítrico (HNO₃) e hidróxido de amônio ( NH₄OH)- base fraca.

IV – nitrato de alumínio – Al(NO₃)₃ – ácido nítrico ( HNO₃) e hidróxido de alumínio (Al(OH)₃) – base fraca.

32-RESOLUÇÃO

a) A fonte é o sangue. O íon ferro nele contido (presente na hemoglobina), ao ser posto em contato com a solução de luminol e água oxigenada em meio básico, promoverá uma reação na qual se nota a emissão de uma luz azul, observável em ambientes com essa contaminação e com pouca iluminação.

b) De acordo com o texto, a solução de água oxigenada e luminol deve ser básica. Entre as substâncias fornecidas, apenas o Na₂CO₃ deixa o meio básico. O Na₂CO₃ é derivado do hidróxido de sódio que é uma base forte e do ácido carbônico que é fraco.

Processo de hidrólise:

33-RESP: C

O NaCl não sofre hidrólise, devido ao ácido forte(HCl) e a base forte(NaOH).

Temos:

NaCl(aq) Na⁺(aq) + Cl^-(aq)

H₂O H⁺ + OH^- ( auto-ionização )

34-RESP: C

De acordo com o texto, a planta Camellia japônica ( camélia) prefere solos ácidos para o seu desenvolvimento. Como o solo está alcalino, será necessário adicionar uma substância com caráter ácido, para diminuir a alcalinidade do solo.

Das substâncias mencionadas, apenas o sulfato de amônio (NH₄)₂SO₄ é derivado de um ácido forte – H₂SO₄ e uma base fraca – NH₄OH.

35-RESP: A

O fosfato de cálcio tem fórmula (Ca₃(PO₄)₂)

36-RESP: A

A questão fornece a fórmula do oxalato de cálcio e a massa molar.

1º passo:

Transformar a concentração em g/L em concentração molar ( mol/L)

Dados: CaC₂O₄= 128g/mol

37-RESP: B

O sulfato de prata tem fórmula (Ag₂SO₄)

Vamos escrever a expressão de Kps.

38-RESP: C

O cloreto de chumbo tem fórmula (PbCl₂)

Vamos escrever a expressão de Kps.

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Lista de exercícios – Química – prof. Raimundo. 1º. Trimestre – 3º. Ens. Médio 2017

Lista de exercícios–Química – prof. Raimundo. 1º. Trimestre - 3º. Ens. Médio 2017

- Equilíbrio químico.

- Deslocamento de equilibrio

- pH e pOH.

- Hidrólise salina.

- Produto de solubilidade.

Dados: C = 12 H = 1 O = 16 Ca = 40 S = 32 Na = 23 N = 14 Cl = 35,5 Mn = 55 Mg = 24 K = 39 He = 4 Br = 80 Cu = 63,5 Ag = 108 P = 31 Hg = 200 Ba = 137

01 - (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP/2016)

O NO, óxido nítrico, é um poluente atmosférico formado em câmaras de combustão ou devido à ação de descargas elétricas. A reação a partir dos gases nitrogênio e oxigênio pode ser representada pela equação:

N₂(g) + O₂(g) 2 NO(g) = 180 kJ

Sobre a formação do óxido nítrico é possível afirmar que:

I. Se a reação for realizada em recipiente rígido e fechado, mantendo-se a temperatura constante, a pressão também se manterá constante.

II. O aumento de temperatura aumenta o rendimento da formação do NO.

III. Trata-se de um processo exotérmico, pois o produto apresenta maior energia do que os reagentes.

Pode-se dizer que

a) apenas as afirmações I e II estão corretas.

b) apenas as afirmações I e III estão corretas.

c) apenas as afirmações II e III estão corretas.

d) todas as afirmações estão corretas.

02 - (FAMERP SP/2016)

Considere o equilíbrio químico representado por

C (s) + CO₂ (g)2CO (g) ; = + 88 kJ / mol de CO (g)

O rendimento em CO (g) desse equilíbrio aumenta com o aumento da ____________, com a diminuição da ____________ e não se altera pela adição de ____________.

As lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:

a) temperatura – pressão – catalisador.

b) temperatura – pressão – CO₂ (g).

c) pressão – temperatura – catalisador.

d) pressão – temperatura – CO₂ (g).

e) pressão – temperatura – C (s).

03 - (FUVEST SP/2016)

Dispõe-se de 2 litros de uma solução aquosa de soda cáustica que apresenta pH 9. O volume de água, em litros, que deve ser adicionado a esses 2 litros para que a solução resultante apresente pH 8 é

a) 2

b) 6

c) 10

d) 14

e) 18

04 - (UNCISAL/2016)

O uso de água sanitária é muito comum no nosso cotidiano e seu princípio ativo está baseado nas propriedades oxidantes do ânion do ácido hipocloroso, que é um ácido fraco. O hipoclorito de sódio é obtido pela eletrólise de uma solução de cloreto de sódio, onde são produzidos também gás hidrogênio e gás cloro.

Química Nova na Escola. v. 30, p. 66-69, 2008.

Com respeito à água sanitária e com base nas informações apresentadas, que alternativa traduz a condição real quanto ao seu pH e do meio em que se forma?

a) A água sanitária exibe diversas faixas de pH, podendo variar desde ácido, neutro ou básico, dependendo de como ela foi obtida.

b) No processo de obtenção da água sanitária, o meio na qual ela se forma estará ácido devido à formação de gás cloro e hidrogênio.

c) A água sanitária, além de ser oxidante, também possui características ácidas, visto que seu princípio ativo é derivado de um ácido.

d) A água sanitária apresenta propriedades oxidantes e seu pH deve ser neutro, visto que em solução aquosa o meio é neutro, não variando.

e) A água sanitária apresenta propriedades básicas porque a hidrólise prevalece e como resultado teremos uma solução com pH acima de 7,0.

05 - (Centro Universitário de Franca SP/2016)

Uma etapa importante na produção industrial de ácido sulfúrico é a obtenção do trióxido de enxofre a partir da seguinte reação:

2SO₂ (g) + O₂ (g)2SO₃ (g) < 0

Para aumentar o rendimento da produção de ácido sulfúrico, a formação do gás trióxido de enxofre é uma etapa crítica, sendo importante favorecer o deslocamento do equilíbrio no sentido da formação desse gás. Considere que esse sistema sofre, separadamente, as seguintes ações:

1: aumento da pressão

2: adição de um catalisador

3: aumento da concentração de oxigênio

4: aumento da temperatura

As duas ações que favorecem o rendimento da produção de ácido sulfúrico são as de números

a) 1 e 2.

b) 1 e 3.

c) 1 e 4.

d) 2 e 3.

e) 2 e 4.

06 - (UFSCAR SP/2016)

O caxiri é uma tradicional bebida alcoólica fermentada indígena produzida pelos índios (Juruna) Yudjá, habitantes do Parque Indígena do Xingu, localizado no estado do Mato Grosso. Essa bebida é preparada à base de mandioca e batata-doce, e é originalmente fermentada por micro-organismos que estão presentes nas matérias-primas utilizadas para a sua produção. (...) Observando-se as alterações físico-químicas durante a fermentação, pode-se notar uma progressiva variação de pH de 4,76 para 3,15. O etanol foi o metabólito da fermentação produzido em maior quantidade, apresentando concentração, ao final do processo fermentativo, de 83,9 g/L da bebida. (...)

A variação do pH mostra que, durante o processo fermentativo, ocorreu

a) acidificação, com aumento da concentração dos íons H⁺.

b) acidificação, com aumento da concentração dos íons OH^–.

c) acidificação, com diminuição da concentração dos íons H⁺.

d) alcalinização, com diminuição da concentração dos íons OH^–.

e) alcalinização, com aumento da concentração dos íons OH^–.

07 - (UDESC SC/2015)

Um estudante de química obteve uma solução indicadora ácido-base, triturando no liquidificador algumas folhas de repolho roxo com água. Em seguida, ele dividiu a solução obtida em três tubos de ensaio (A, B e C) e no primeiro tubo adicionou uma pequena quantidade de vinagre (solução de ácido acético); no segundo alguns cristais de soda cáustica (NaOH), e no terceiro alguns cristais de sal para churrasco (NaCl), obtendo o resultado conforme mostra o quadro:

Se o estudante realizar outro experimento adicionando no tubo A KOH, no B HNO₃ e no C KNO₃, contendo a solução inicial extraída do repolho roxo, a coloração final, respectivamente será:

a) roxa, verde, roxa.

b) roxa, vermelha, verde.

c) verde, roxa, vermelha.

d) vermelha, verde, roxa.

e) verde, vermelha, roxa.

08 - (Unioeste PR/2015)

Os sais estão presentes em nosso cotidiano e são de suma importância para a sobrevivência dos seres humanos. Dos sais abaixo, aquele que em solução aquosa apresenta pH igual a 7 é:

a) carbonato ácido de sódio

b) sulfato de amônio

c) cianeto de potássio

d) cloreto de sódio

e) carbonato de sódio

09 - (UERN/2015)

Toda reação de neutralização de um ácido com uma base forma sal e água. Considerando a reação de ácido sulfúrico e hidróxido de zinco, pode-se obter sulfato de zinco e água. É correto afirmar que a solução aquosa desse sal é de caráter

a) ácido.

b) básico.

c) neutro.

d) anfótero.

10 - (UERN/2014)

A solubilidade do nitrato de cálcio em água e 2,0. 10^–3 mol/litro em uma determinada temperatura. O K_ps deste sal à mesma temperatura é:

a) 8 . 10^–8.

b) 8 . 10^–10.

c) 3,2 . 10^–10.

d) 3,2 . 10^–8.

11 - (UNESP SP/2015)

Chama-se titulação a operação de laboratório realizada com a finalidade de determinar a concentração de uma substância em determinada solução, por meio do uso de outra solução de concentração conhecida. Para tanto, adiciona-se uma solução-padrão, gota a gota, a uma solução-problema (solução contendo uma substância a ser analisada) até o término da reação, evidenciada, por exemplo, com uma substância indicadora. Uma estudante realizou uma titulação ácido-base típica, titulando 25,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de cálcio e gastando 20,0 mL de uma solução padrão de ácido nítrico de concentração igual a 0,10 mol · L^–1.

Para preparar 200 mL da solução-padrão de concentração 0,10 molL^–1 utilizada na titulação, a estudante utilizou uma determinada alíquota de uma solução concentrada de HNO₃, cujo título era de 65,0% (m/m) e a densidade de 1,50 gmL^–1. Admitindo-se a ionização de 100% do ácido nítrico, expresse sua equação de ionização em água, calcule o volume da alíquota da solução concentrada, em mL, e calcule o pH da solução-padrão preparada.

Dados:

• Massa molar do HNO₃ = 63,0 gmol^–1

• pH = – log [H⁺]

12- (UNICAMP SP)

Nos Jogos Olímpicos de Beijing houve uma preocupação em se evitar a ocorrência de chuvas durante a cerimônia de abertura. Utilizou-se o iodeto de prata no bombardeamento de nuvens nas vizinhanças da cidade para provocar chuva nesses locais e, assim, evitá-la no Estádio Olímpico. O iodeto de prata tem uma estrutura cristalina similar à do gelo, o que induz a formação de gelo e chuva sob condições específicas. Escreva a expressão da constante do produto de solubilidade do iodeto de prata e calcule sua concentração em mol L^–1 numa solução aquosa saturada a 25 ºC.

Dado: A constante do produto de solubilidade do iodeto de prata é 8,1 x 10^–17 a 25 ºC.

13 - (FUVEST SP)

O cultivo de flores é uma atividade que envolve desde produtores rurais, que fazem dele seu sustento econômico, até amantes da jardinagem que dedicam suas horas de lazer em colecionar e propagar plantasornamentais.

O professor Fernandinho que é um amante da jardinagem ( gosta tanto, que mora no residencial Portal das flores), observou que uma mesma espécie de planta podia gerar flores azuis ou rosadas. Decidiu então estudar se a natureza do solo poderia influenciar a cor das flores. Para isso, fez alguns experimentos e anotou as seguintes observações:

I. Transplantada para um solo cujo pH era 5,6 , uma planta com flores rosadas passou a gerar flores azuis.

II. Ao adicionar um pouco de nitrato de sódio ao solo, em que estava a planta com flores azuis, a cor das flores permaneceu a mesma.

III. Ao adicionar calcário moído (carbonato de cálcio) ao solo, em que estava a planta com flores azuis, ela passou a gerar flores rosadas.

Considerando essas observações, qual seria a coloração das flores obtida pelo professor Fernandinho em um solo mais ácido do que aquele de pH 5,6 ?

Justifique a sua resposta, demonstrando o processo completo de hidrólise nas observações II e III.

14– (PUC/MG)

Para realizar um experimento, 200 gramas de gás hidrogênio e 100 mol de Br₂ são colocados em um recipiente de 10 L de capacidade, a 575 °C. Atingindo-se o equilíbrio, a análise do sistema mostrou que 324 g/L de HBr está presente. Calcule o valor de Kc, a 575°C, para o equilíbrio: H₂ (g) + Br₂(g)  2 HBr (g )

15 - (MACK SP/2014)

Considere o processo representado pela transformação reversível equacionada abaixo.

A₂(g) + B₂(g) 2 AB(g)  > 0

Inicialmente, foram colocados em um frasco com volume de 10 L, 1 mol de cada um dos reagentes. Após atingir o equilíbrio, a uma determinada temperatura T, verificou-se experimentalmente que a concentração da espécie AB(g) era de 0,10 mol/L.

São feitas as seguintes afirmações, a respeito do processo acima descrito.

I. A constante K_C para esse processo, calculada a uma dada temperatura T, é 4.

II. A concentração da espécie A₂(g) no equilíbrio é de 0,05 mol/L.

III. Um aumento de temperatura faria com que o equilíbrio do processo fosse deslocado no sentido da reação direta.

Assim, pode-se confirmar que

a) é correta somente a afirmação I.

b) são corretas somente as afirmações I e II.

c) são corretas somente as afirmações I e III.

d) são corretas somente as afirmações II e III.

e) são corretas as afirmações I, II e III.

16 - (MACK SP/2013)

Sob condições adequadas de temperatura e pressão, ocorre à formação do gás amônia. Assim, em um recipiente de capacidade igual a 10 L, foram colocados 5 mol de gás hidrogênio junto com 2 mol de gás nitrogênio. Ao ser atingido o equilíbrio químico, verificou-se que a concentração do gás amônia produzido era de 0,3 mol/L. Dessa forma, o valor da constante de equilíbrio (K_C) é igual a

a) 1,80 · 10^–4

b) 3,00 · 10^–2

c) 6,00 · 10^–1

d) 3,60 · 10¹

e) 1,44 · 10⁴

17 - (ACAFE SC/2013)

Dois litros de ácido etanóico (1,0 mol/L) foram misturados com dois litros de etanol (1,0 mol/L). Estabelecido o equilíbrio, 60% do álcool foi esterificado. O nome do éster formado e o valor de Kc desse equilíbrio são:

a) metanoato de metila e 1,88.

b) etanoato de etila e 0,44.

c) etanoato de etila e 2,25.

d) etanoato de etila e 0,53.

18 - (UEPA/2013)

Até o início do século XX, a principal fonte natural de compostos nitrogenados era o NaNO₃ (salitre do Chile), que resultava da transformação de excrementos de aves marinhas em regiões de clima seco, como acontece no Chile. O salitre natural não seria suficiente para suprir a necessidade atual de compostos nitrogenados. Assim a síntese do amoníaco, descrita abaixo, solucionou o problema da produção de salitre:

N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)

Considerando que em um sistema, a mistura dos gases tem pressões parciais de 0,01atm, 0,1atm e 0,5atm para o NH₃, H₂e N₂, respectivamente, em altas temperaturas, o valor de K_p é igual a:

a) 0,15

b) 0,18

c) 0,20

d) 0,24

e) 0,25

19 - (FAVIP PE/2012)

Uma amostra de 0,10 mol de H₂S é colocada em um recipiente de reação de 10,0 litros e aquecida até 1.130ºC. No equilíbrio, 0,040 mol de H₂ está presente. Calcule o valor de K_c para a reação:

2H₂S(g) 2 H₂(g) + S₂(g)

a) 8,9 x 10^–4.

b) 2,5 x 10^–4.

c) 4,7 x 10^–3.

d) 6,1 x 10^–3.

e) 3,3 x 10^–2.

20 - (FM Petrópolis RJ/2012)

O corpo humano é uma fábrica química, e, mesmo assim, aparentemente, permanece inalterado dia após dia. Tal situação está relacionada com as inúmeras reações químicas reversíveis, que estão em equilíbrios dinâmicos.

Considere a seguinte reação química, dentro de um recipiente fechado, a temperatura constante:

H₂(g) + I₂(g) 2Hl(g)

O gráfico abaixo apresenta as concentrações das substâncias envolvidas ao longo do tempo.

Com base no gráfico e nos respectivos valores do estado de equilíbrio químico alcançado por cada componente da reação, afirma-se que o valor da constante de equilíbrio para a reação é

a) 8

b) 10

c) 16

d) 25

e) 100

21 - (UNIFICADO RJ)

No equilíbrio químico, o deslocamento provoca um aumento do rendimento da reação e tem grande importância, principalmente para a indústria, pois, quanto maior a produção em curto tempo com a diminuição dos custos, melhor será o processo. Os fatores externos que podem deslocar o equilíbrio químico são: concentração, pressão e temperatura. Seja uma mistura de N₂, H₂ e NH₃ em equilíbrio (síntese da amônia). Nesse momento, as concentrações do N₂ e H₂ são:

[N₂] = 1,0 x 10^–12 mol.L^–1 e [H₂] = 2,0 x 10^–8 mol.L^–1

Considere o valor da constante de equilíbrio a 298 K como 6,125´10⁴. O valor da concentração da amônia, nessas condições, em mol/L, é

a) 4 x 10^–12

b) 5 x 10¹²

c) 6 x 10^–32

d) 7 x 10^–16

e) 8 x 10^–14

22 - (UFG GO/2014)

Em um laboratório, um analista misturou 1 L de uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L com 1 L de uma solução de hidróxido de sódio 0,2 mol/L.

A partir das informações fornecidas,

a) escreva a equação química balanceada.

b) calcule a concentração molar e o valor do pH da solução resultante. Use log 5 = 0,70.

23 - (UNIRG TO/2013)

Um analista preparou uma solução de NaOH e outra de HCl, ambas na concentração de 0,100 mol/L. Ao misturar 10 mL da solução de HCl com 90 mL da solução de NaOH, o pH da solução final foi, aproximadamente, igual a: Dados: log 8 = 0,9

a) 13,0

b) 10,0

c) 4,0

d) 1,0

24 - (FMABC SP/2013)

Considere duas soluções armazenadas em frascos distintos, A e B. No frasco A encontra-se uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração 0,30 mol/L, enquanto no frasco B tem-se uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 0,10 mol/L. Para neutralizar completamente 5,0 mL da solução A são necessários quantos mL da solução B?

25 - (PUC Camp SP/2013)

O cardiologista John Kheir, do Hospital Infantil de Boston (EUA), liderou um estudo em que coelhos com a traqueia bloqueada sobreviveram por até 15 minutos sem respiração natural, apenas por meio de injeção de oxigênio na corrente sanguínea. A técnica poderá prevenir

parada cardíaca e danos cerebrais induzidos pela privação de oxigênio, além de evitar a paralisia cerebral quando há comprometimento de oxigenação fetal.

(Revista Quanta, ano 2, n. 6, agosto e setembro de 2012.

Coelhos com respiração natural possuem pH do sangue igual a 7,4.

(Revista Brasileira de Anestesiologia, v. 53, n. 1,
Janeiro-Fevereiro, 2003. p. 25-31).

Esse valor mostra que o sangue dos coelhos é

a) ácido, porque possui [H⁺] = [OH^–].

b) ácido, porque possui [H⁺] < [OH^–].

c) neutro, porque possui [H⁺] =[OH^–].

d) básico, porque possui [H⁺] >[OH^–].

e) básico, porque possui [H⁺] <[OH^–].

26 - (Univag MT/2014)

Amplamente usado no tratamento da anemia, o sulfato ferroso (FeSO₄) é um sal originário de uma base fraca e um ácido forte. Dissolvendo uma amostra desse sal na água, conclui-se corretamente que essa solução tem

a) caráter básico, logo pH < 7. b)caráter ácido, logo [H⁺] < [OH^–]. c) caráter neutro, logo pH = 7.

d) caráter ácido, logo [H⁺] > [OH^–]. e) caráter básico, logo pH > 7.

27 - (UNESP SP/2013)

Em um estudo sobre extração de enzimas vegetais para uma indústria de alimentos, o professor solicitou que um estudante escolhesse, entre cinco soluções salinas disponíveis no laboratório, aquela que apresentasse o mais baixo valor de pH. Sabendo que todas as soluções disponíveis no laboratório são aquosas e equimolares, o estudante deve escolher a solução de

a) oxalato de amônio. b) fosfato de potássio c) carbonato de sódio.

d) nitrato de potássio. e) sulfato de amônio.

28 - (Fac. Santa Marcelina SP/2013)

O creme dental é um produto de higiene bucal que contém diversas substâncias na sua composição. A figura representa um tubo de creme dental com a indicação de dois de seus ingredientes.

As interações dos ingredientes I e II com a água destilada, separadamente, resultam em soluções com caráter, respectivamente,

a) básico e ácido. b) básico e básico. c) ácido e neutro. d) neutro e básico. e) ácido e básico.

29 - (UERJ/2012)

Um laboratório realiza a análise de células utilizando uma solução fisiológica salina com pH neutro. O laboratório dispõe de apenas quatro substâncias que poderiam ser usadas no preparo dessa solução. Dentre elas, a que deve ser escolhida para uso na análise está indicada em:

a) ácido clorídrico b) cloreto de sódio c) hidróxido de sódio d) bicarbonato de sódio

30 - (FATEC SP/2012)

Considere as seguintes misturas:

I. leite de magnésia (suspensão aquosa de hidróxido de magnésio);

II. limonada ( suco de limão, água e açúcar);

III. salmoura ( cloreto de sódio dissolvido em água).

Assinale a alternativa que classifica, corretamente, essas três misturas.

31 - (FMJ SP/2012)

Em uma aula de laboratório, utilizando-se água destilada (pH = 7,0), foram preparadas separadamente soluções 0,1 mol/L de

I. cloreto de potássio;

II. nitrato de amônio;

III. acetato de sódio;

IV. nitrato de alumínio.

O pH das soluções foi medido com papel indicador universal.

Apresentaram valores de pH menor que 7 apenas as soluções

a) I e III. b) I e IV. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV.

32 - (UNICAMP SP/2012)

Uma solução de luminol e água oxigenada, em meio básico, sofre uma transformação química que pode ser utilizada para algumas finalidades. Se essa transformação ocorre lentamente, nada se observa visualmente; no entanto, na presença de pequenas quantidades de íons de crômio, ou de zinco, ou de ferro, ou mesmo substâncias como hipoclorito de sódio e iodeto de potássio, ocorre uma emissão de luz azul, que pode ser observada em ambientes com pouca iluminação.

a) De acordo com as informações dadas, pode-se afirmar que essa solução é útil na identificação de uma das possíveis fontes de contaminação e infecção hospitalar. Que fonte seria essa? Explique por que essa fonte poderia ser identificada com esse teste.

b) Na preparação da solução de luminol, geralmente se usa NaOH para tornar o meio básico. Não havendo disponibilidade de NaOH, pode-se usar apenas uma das seguintes substâncias: CH₃OH, Na₂CO₃, Al₂(SO₄)₃ ou FeCl₃. Escolha a substância correta e justifique, do ponto de vista químico, apenas a sua escolha.

33 - (UFSM RS)

Cerca de 70% da superfície do planeta Terra estão cobertos de água, sendo menos de 1% água doce. A adição de NaCl em água produz

a) uma solução de pH<7. b) um ácido fraco e uma base forte.

c) os íons H⁺, Cl^–, Na⁺ e OH^–. d) um ácido forte e uma base fraca.

e) uma reação de hidrólise salina.

34 - (MACK SP)

O pH dos solos varia de 3,0 a 9,0 e para a grande maioria das plantas a faixa de pH de 6,0 a 6,5 é a ideal, porque ocorre um ponto de equilíbrio no qual a maioria dos nutrientes permanecem disponíveis às raízes. A planta Camellia japônica, cuja flor é conhecida como camélia, prefere solos ácidos para o seu desenvolvimento. Uma dona de casa plantou, em seu jardim, uma cameleira e a mesma não se desenvolveu satisfatoriamente, pois o solo de seu jardim estava muito alcalino. Sendo assim, foi-lhe recomendado que usasse uma substância química que diminuísse o pH do solo para obter o desenvolvimento pleno dessa planta. De acordo com as informações acima, essa substância química poderá ser

a) carbonato de cálcio. b) nitrato de potássio. c) sulfato de amônio. d) nitrato de sódio. e) carbonato de magnésio.

35 - (ACAFE SC/2014)

Cálculo renal também, conhecido como pedra nos rins, são formações sólidas contendo várias espécies químicas, entre elas o fosfato de cálcio, que se acumula nos rins, causando enfermidades.

Assinale a alternativa que contém a concentração dos íons Ca²⁺ em uma solução aquosa saturada de fosfato de cálcio.

Dado: Considere que a temperatura seja constante e o produto de solubilidade (Ks) do fosfato de cálcio em água seja 1,08x10^–33.

a) 3x10^–7mol/L b) 1x10^–7mol/L c) 2x10^–7mol/L d) 27x10^–7 mol/L

36 - (UNIUBE MG/2013)

Os íons cálcio e ácido oxálico presentes na alimentação humana podem, através de uma reação de precipitação oriunda das atividades fisiológicas do organismo, produzir o oxalato de cálcio, um dos principais constituintes dos cálculos renais (pedra nos rins). As medidas laboratoriais indicam que a concentração média desse sal na urina de uma pessoa adulta sem distúrbios metabólicos é da ordem de 6,7 mg/L. Sendo assim, podemos afirmar que, à temperatura corpórea, 37ºC, o produto de solubilidade (Kps ) do oxalato de cálcio para um paciente metabolicamente compensado é de, aproximadamente:

Dados: CaC₂O₄ M = 128g/mol

a) 2,7 x 10^–9 b) 7,3 x 10^–18 c) 2,8 x 10^–8 d) 5,2 x 10^–5 e) 1,1 x 10^–4

37 - (UFGD MS/2013)

Sabe-se a solubilidade de algumas substâncias variam em função da temperatura, a fim de evitar-se erros experimentais os químicos normalmente mantêm a temperatura constante durante os experimentos. Em uma determinada temperatura, a solubilidade do sulfato de prata (Ag₂SO₄) em água é 2,0x10^–2 mol/L. Qual é o valor do produto de solubilidade (Kp_s) deste sal considerando esta mesma temperatura?

a) Kp_s = 6,4x10^–5 b) Kp_s = 3,2x10^–5 c) Kp_s = 32x10^–5 d) Kp_s = 64x10^–5 e) Kp_s = 0,64x10^–5

38 - (UFAL)

Um estudo efetuado para detectar as causas da poluição numa baía concluiu que parte da poluição observada era devido à qualidade das águas de um certo rio que ali desembocava. Esse rio recebia grande quantidade de resíduos industriais ricos em chumbo e desaguava na baía. Uma amostra coletada na foz desse rio, à temperatura de 25 °C, apresentou concentração de íons cloreto igual a 0,30 mol/L.

Sabendo que o produto de solubilidade do cloreto de chumbo, PbCl₂, é 1,6 x 10⁻⁵ a 25 °C determine a concentração máxima (em mol/L) de íons chumbo presente nessa amostra.

a) 4,3 x 10⁻³ b) 6,5 x 10⁻⁴ c) 1,8 x 10⁻⁴ d) 2,0 x 10⁻⁵ e) 9,3 x10⁻⁵

Confira as resoluções comentadas

GABARITO E RESOLUÇÃO COMENTADA DA LISTA 2 EM – 3o TRIM 2016

GABARITO E RESOLUÇÃO COMENTADA

01- RESP: A

A questão fornece três reações com o valor de ΔH, indicando que envolve a LEI DE HESS. Também foi dada a reação principal, que é a combustão total do metano.

CH₄(g)+ 2O₂(g) → CO₂(g)+ 2H₂O(l) ΔH = ?

Dadas as reações:

I-C_(grafite) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = –94,1 kcal

II-H₂O(l) → H₂(g) + O₂(g) ΔH = +68,3 kcal

III-C_(grafite) + 2H₂(g) → CH₄(g) ΔH = –17,9 kcal

III – INVERTER ΔH = 17,9 kcal

I- MANTER ΔH = - 94,1 kcal

II- INVERTER (X2) ΔH =2 (-68,3) kcal = - 136,6 kcal

ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃ =

ΔH = 17,9 + (-94,1) + (-136,6)

ΔH = - 212,8 kcal

Dica: Resolução mais detalhada na questão 06

02- RESP: - 75kJ

A questão fornece três reações com o valor de ΔH, indicando que envolve a LEI DE HESS. Também foi citado que a reação principal, que é a formação do metano.

Equação de formação do metano

C_(grafite) + 2H₂(g) → CH₄(g) ΔH = ?

Dadas as reações:

I. H₂(g) + O₂(g) → H₂O(l) ΔHº = –286kJmol^–1

II. C(graf.) + O₂(g) → CO₂(g) ΔHº = –394kJmol^–1

III. CH₄(g) + 2O₂ → CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔHº = –891kJmol^–1

II – MANTER ΔH = –394kJ

I- MANTER (X2) ΔH = 2(-286kJ)= -572 kJ

III- INVERTER ΔH =+891kJmol^–1

ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃ =

ΔH = -394 + (-572) + 891

ΔH = - 75 kJ

03- RESP: C

Para determinar o valor da constante (k ), precisamos ter a equação da velocidade. Através da tabela, notamos que a reação não é elementar .

Equação da velocidade: V = K [A]^X[B]^Y

Para determinar os expoentes, temos que deixar uma das variavéis constante.

Verificamos que em V₁ e V₄, a concentração da substância A é constante e a concentração da substância B dobra e a velocidade também dobra.

Temos:

2 = 2^y y = 1

Agora,verificamos que em V₁ e V₅, a concentração da substância A diminui em 5 vezes e a concentração e a velocidade da substância B permanece constante.

Temos:

1 = 5^x x = 0 ( quando o expoente é igual a zero, a velocidade não depende da concentração da substância ), isto é, a velocidade não depende da concentração da substância A.

Equação da velocidade : V = K [B]¹

Dica: Resolução mais detalhada na questão 16 e 18

04- RESP: A

Equação da velocidade

V = K [A]^X[B]^Y[C]^Z

A(g) + B(g) + C(g) D (g),

Em 1 e 2

A concentração da substância C dobra e a velocidade permanece constante.

1 = 2^z z = 0

Em 1 e 3

A concentração e a velocidade da substância B dobra.

2 = 2^y y = 1

Em 1 e 4

A concentração da substânciaA dobra e a velocidade aumenta 4 vezes.

4 = 2^x x = 2

Portanto temos:

V = K [A]²[B]¹

Concluímos que a reação é de ordem 3.

Dica: Ordem de reação é a soma dos expoentes.

05- RESP: E

Precisamos determinar os valores de a e b

O₂(g) + 2 NO(g) 2 NO₂(g) V = K.[O₂]^a.[NO]^b

Em 1 e 2

A concentração de O₂ e a velocidade dobra.

2 = 2^a a = 1

Em 1 e 3

A concentração de NO dobra e a velocidade aumenta 4 vezes.

4 = 2^b b = 2

Equação da velocidade

V = K.[O₂]¹.[NO]²

Dica: A ordem é o expoente.

06- A questão fornece três reações com o valor de ΔH, indicando que envolve a LEI DE HESS.

Precisamos montar apenas a reação principal, que de acordo com o texto é de formação do propano.

Lembrando:Na entalpia de formação, sempre vai formar um mol da substância, a partir de suas substâncias simples.

3 C(grafite) + 4 H₂(g) ® C₃H₈(g) ΔHº = ?

RESOLUÇÃO

Encontramos o carbono grafite na 2º equação e na mesma posição ( reagente ). Só que na principal temos 3 mols de carbono grafite, isto indica que temos que manter e multiplicar a equação II por três ,incluindo o ΔH.

Encontramos o gás hidrogênio na 3º equação e na mesma posição ( reagente ). Só que na principal temos 4 mols de gás hidrogênio, isto indica que temos que manter e multiplicar a equação III por quatro ,incluindo o ΔH.

Encontramos o gás propano na 1º equação e na posição de reagente e na principal o gás propano é produto. Portanto temos que inverter a reação, incluindo o sinal do ΔH.

Após cortar as substâncias que entra reagente e sai produto é só somar os respectivos valores de ΔH, vamos encontrar a resposta da questão:

ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃ ΔH = - 1182 + ( - 1144 ) + 2220 =

ΔHº = –106 kJ

7- RESP:D

Dadas as equações termoquímicas com o respectivo valor de ΔH, concluímos que a questão é sobre a LEI DE HESS.

Reação principal:

2 N₂ (g ) + 5 O₂(g) è 2 N₂O₅ (g) ΔH = ?

Encontramos o N₂ na equação III na posição do reagente. Temos que manter e multiplicar por 4, porque na principal temos 2 mols.

O gás oxigênio aparece em mais que uma reação, portanto não vamos “mexer” com ele.

Encontramos o N₂O₅ na equação II, só que na posição de reagente. Isso indica que temos que inverter a reação e multiplicar por 2, porque na principal temos 2 mols.

Vamos precisar inverter a reação I , para conseguir “cortar” o H₂ e a H₂O que não aparecem na reação principal

RESOLUÇÃO:

ΔH = - 696 + 153,2 + 571,5 = + 28,7 Kj

8- RESP: C

Dada à reação principal

ΔH = ?

Encontramos o H₂ na equação II, na posição de reagente, sendo assim vamos manter a reação.

O gás O₂ aparece em mais que uma reação, portanto não vamos “mexer” com este gás.

Encontramos a H₂O₂ na equação I, na posição de reagente, isto indica que temos que inverter a reação e o sinal de DH .

RESOLUÇÃO

ΔH = - 286 + 98 = - 188 kJ

9-RESP: B

A questão forneceu a reação principal:

C₂H₂(g) + 2 H₂(g) → C₂H₆(g) ΔH = ?

Encontramos o C₂H₂ na equação I, e está na posição de reagente.

Encontramos o H₂ na equação III, na posição de reagente, porém temos que multiplicar por 2 para ficar igual a principal.

Encontramos o C₂H₆ na equação II, na posição de reagente, isto indica que temos que inverter a reação e o sinal de DH .

RESOLUÇÃO

DH = - 1301 + (- 572 ) + 1561 = - 312 Kj

10- RESP: D

Verificando os dados, notamos que temos a energia para cada mol de ligação, indicando que a questão deve ser resolvida utilizando a somatória das entalpias.

A partir do enunciado temos o valor de ΔH= - 154 Kj.

A questão pede para calcular o valor da ligação C = C.

DICA: Os reagentes possuem entalpia positiva(quebra ligações) e os produtos possuem sinal negativo (ligações formadas).

ΔH = H₁ + H₂ + H₃ + H₄ + .....

- 154 = X + 243 + (-347 ) + 2(-331) =

- 154 = X + 243 – 347 – 662

- X = 243 – 347 – 662 + 154

- X = -612 → X = 612 Kj/mol

11- RESP:B

A questão fornece a reação e os valores de entalpia de cada substância. Para resolver esta questão vamos utilizar a fórmula ΔH = H_P - H_R

12 – RESP: D

De acordo com os dados , trata-se de energia de ligação.

Para facilitar a resolução, vamos determinar a quantidade de ligações existentes.

No reagentes temos:

- ligação C – H = 7 , C = C = 1 , C – C = 2 , C – Br = 1 e Br – Br = 1 .

Nos produtos temos:

- ligação C – H = 7 , C – C = 3, C- Br = 3

RESOLUÇÃO

DICA: Nos reagentes a entalpia tem valor positivo e nos produtos tem entalpia negativa.

ΔH = 7(413) + 614 + 2(347) + 281 +193 + 7(-413) +3 (-347) + 3(-281) =

ΔH = 614 +694 + 281 + 193 – 1041 – 843 =

ΔH = - 102 Kj

13- RESP: A

De acordo com os dados, trata-se de energia de ligação, conforme informação do enunciado, temos que balancear a equação.

1 C₃H₈ + 5 O₂è3 CO₂ + 4 H₂O ΔH =?

Agora vamos abrir a reação para facilitar a visualização das ligações.

NOTA: a representação da água é angular, apenas colocamos linear para facilitar a visualização.

No reagentes temos:

- ligação C – H = 8 , C – C = 2 e O = O = 5

Nos produtos temos:

- ligação O – H = 8 e C = O = 6

RESOLUÇÃO:

DICA: Nos reagentes a entalpia tem valor positivo e nos produtos tem entalpia negativa.

ΔH = 8 (413 ) + 2(348) + 5(498) + 6(-744) + 8(-462) =

ΔH = 3304 + 696 + 2490 – 4464 -3696 =

ΔH = - 1670 Kj

14 – RESP: C

De acordo com os dados, trata-se de energia de ligação.

Agora vamos abrir a reação para facilitar a visualização das ligações.

No reagentes temos:

- ligação C – H = 4 , Cl – Cl = 2 e F = F = 2

Nos produtos temos:

- ligação C – F = 2 ; C - Cl = 2 ; H – F = 2 ; H – Cl = 2

RESOLUÇÃO

DICA: Nos reagentes a entalpia tem valor positivo e nos produtos tem entalpia negativa.

ΔH = 4(413) + 2(239) + 2(154) + 2(-485) + 2(-339) + 2 (-565) + 2 (-427) =

ΔH = 1652 + 478 + 308 - 970 -678 – 1130 – 854 =

ΔH = - 1194 Kj

15 – RESP: B

De acordo com os dados, trata-se de energia de ligação, conforme informação do enunciado, temos que equacionar a reação de combustão total do butano. A combustão total de hidrocarboneto produz gás carbônico e água

1 C₄H₁₀ + 13/2 O₂è4 CO₂ + 5 H₂O ΔH =?

Agora vamos abrir a reação para facilitar a visualização das ligações.

NOTA: a representação da água é angular, apenas colocamos linear para facilitar a visualização.

No reagentes temos:

- ligação C – H = 10 , C – C = 3 e O = O = 6,5

Nos produtos temos:

- ligação O – H = 10 e C = O = 8

RESOLUÇÃO

DICA: Nos reagentes a entalpia tem valor positivo e nos produtos tem entalpia negativa.

ΔH = 10(412) + 3(348) + 6,5(484 ) + 8(-743) + 10(-463) =

ΔH = 4120 + 1044 + 3146 -5944 – 4630 =

ΔH = - 2264 Kj

16 – RESOLUÇÃO

A questão é sobre velocidade de reação, onde a mesma pede para determinar a equação da velocidade.

Dica :A equação da velocidade é escrita em função dos reagentes. Quando a reação ocorre em várias etapas (tem uma tabela ou gráfico ), indica que a mesma não é elementar e não temos os expoentes(necessário calcular ). O expoente é a ordem. A ordem da reação será a soma dos expoentes.

V = k [ etanotiol]^x [hidrogênio]^y

A reação não é elementar. Temos que encontrar o valor de x e de y que são os expoentes.

Para determinar o y, vamos deixar o x constante. Encontramos esta situação no experimento 1 e 2, onde notamos que a concentração do etanotiol permanece constante e a concentração de hidrogênio dobra, ocorrendo o mesmo com a velocidade

 

2 = 2^yè y = 1

Para determinar o X, vamos deixar o Y constante. Encontramos esta situação no experimento 3 e 4, onde notamos que a concentração do [H₂] permanece constante e a concentração de [etanotiol] dobra, e a velocidade também dobra.

Vamos dividir v₄/v₃ para cortar o y e encontrar o valor de x

2 = 2^xè x = 1

PORTANTO A LEI DA VELOCIDADE É

a) V = k [ etanotiol]¹ [hidrogênio]¹

E ORDEM IGUAL A 2 ( SOMA DOS EXPOENTES).

17 – RESP: B

A questão é sobre velocidade de reação, onde a mesma foi dada.

V = k [ A]² [B]¹

A questão (este tipo de questão) não forneceu a concentração molar inicial. Para facilitar os cálculos vamos admitir que a concentração inicial dos reagentes fosse de 1 mol/L ( poderia ser qualquer número. Escolhemos o 1 mol/L para ficar mais fácil de verificar quantas vezes aumentou ou diminuiu ) e calcular a velocidade inicial.

No início temos:

V = k [ 1]² [1]¹è V = 1K

Depois temos:

- concentração de A foi triplicada è [ 3 ].

-concentração de B foi duplicada è [2 ]

V = k [ 3]² [2]¹è V = 18K

O NOVO VALOR DA VELOCIDADE SERÁ 18 VEZES MAIOR.

18- RESP: B

A questão é sobre velocidade de reação, onde a mesma pede para determinar a equação da velocidade.

Dica : A equação da velocidade é escrita em função dos reagentes. Quando a reação ocorre em várias etapas (tem uma tabela ou gráfico ), indica que a mesma não é elementar e não temos os expoentes(necessário calcular ).

V = k [H₂]^x [NO]^y

RESOLUÇÃO

A reação não é elementar. Temos que encontrar o valor de x e de y que são os expoentes.

Para determinar o X, vamos deixar o Y constante. Encontramos esta situação no experimento 1 e 2, onde notamos que a concentração do [NO] permanece constante e a concentração de [H₂] dobra, ocorrendo o mesmo com a velocidade

Vamos dividir v₂/v₁ para cortar o Y e encontrar o valor de X

2 = 2^Xè X = 1

Para determinar o Y, vamos deixar o X constante. Encontramos esta situação no experimento 2 e 3, onde notamos que a concentração do [H₂] permanece constante e a concentração de [NO] dobra, e a velocidade aumenta 4 vezes.

Vamos dividir v₃/v₂ para cortar o x e encontrar o valor de y

4 = 2^Yè Y = 2

PORTANTO A EQUAÇÃO DA VELOCIDADE É

V = k [H₂]¹ [NO]²

Para encontrar o valor da velocidade, primeiro temos que encontrar o valor da constante k.

DICA: Sempre calcular o valor da constante k, utilizando a etapa mais lenta ( menor velocidade ).

V = k [H₂]¹ [NO]²

3 x 10^-5 = k (1,8 x 10^-3 ) (1,2 x 10^-3 )² .

K = 11574,07

Calculo da velocidade ( x ). Agora temos que utilizar os dados da concentração de [H₂] e [ NO ] na linha do x.

V = k [H₂]¹ [NO]²

V = 11574,03 (3,6 X 10^-3) (3,6 X 10^-3)²

V = 54 X 10^-5

19 – RESP: C

RESOLUÇÃO

Para determinar o Y, vamos deixar o X constante. Encontramos esta situação no experimento 1 e 3, onde notamos que a concentração do [NO] permanece constante e a concentração de [H₂] dobra, e a velocidade aumenta 2 vezes.

V = k [NO]^X[H₂]^Y

Vamos dividir v₃/v₁ para cortar o x e encontrar o valor de y

2 = 2^Yè Y = 1

Para determinar o x, vamos deixar o y constante. Encontramos esta situação no experimento 1 e 2, onde notamos que a concentração do [H₂] permanece constante e a concentração de [NO] dobra, e a velocidade aumenta 4 vezes.

Vamos dividir v₂/v₁ para cortar o Y e encontrar o valor de X

4 = 2^Xè X = 2

TEMOS : V = k [NO]²[H₂]¹

20- RESP: C

Para determinar o x, vamos deixar o y constante. Encontramos esta situação no experimento 2 e 3, onde notamos que a concentração de [B] permanece constante e a concentração de [A] divide por 2, e a velocidade também divide por dois.

IMPORTANTE:Temos que utilizar na mesma temperatura, pois a constante k sofre variação com a temperatura.

V = k [A]^X[B]^Y

Vamos dividir v₂/v₃ para cortar o Y e encontrar o valor de X

2 = 2^Xè X = 1

Para determinar o y, vamos deixar o x constante. Encontramos esta situação no experimento 4 e 2, onde notamos que a concentração de [A] permanece constante e a concentração de [B] dobra 2, e a velocidade também dobra.

Vamos dividir v₄/v₂ para cortar o x e encontrar o valor de y

Obs: dividimos o maior pelo menor apenas para facilitar os cálculos.

2 = 2^yè y = 1

TEMOS: V = k [A]¹[B]¹

Interpretando a as informações temos:

I – FALSA. O valor de K não será constante em todas as reações, pois ocorreu variação da temperatura no primeiro experimento.

II – VERDADEIRA. Conforme calculamos encontramos que V = k [A]¹[B]¹

III- VERDADEIRA. A ordem da reação é dada pela soma dos expoentes.

IV – FALSA. Conforme os cálculos acima temos que os reagentes A e B possuem ordem 1 e 1.

21 – RESP: B

Para determinar o Y, vamos deixar o X constante. Encontramos esta situação no experimento 1 e 3, onde notamos que a concentração do [NO] permanece constante e a concentração de [O₂] aumenta 4 vezes, e a velocidade também aumenta 4 vezes.

V = k [NO]^X[O₂]^Y

Vamos dividir v₃/v₁ para cortar o x e encontrar o valor de y

Obs: dividimos o maior pelo menor apenas para facilitar os cálculos.

4 = 4^yè y = 1

Vamos dividir v₂/v₁ para cortar o y e encontrar o valor de x

Obs: dividimos o maior pelo menor apenas para facilitar os cálculos.

4 = 2^xè x = 2

TEMOS:

V = k [NO]²[O₂]¹ ORDEM DA REAÇÃO IGUAL A 3

OBS: A ordem global da reação é a soma dos expoentes.

22 – RESP: D

A questão fornece a reação : A₂ + B₂® 2 AB

HC_A = 60 Kj.

H_R = 30 Kj.

H_P = - 10 Kj.

OBSERVAÇÕES IMPORTANTES:

HC_A = Entalpia do complexo ativado.

H_R = Entalpia dos reagentes.

H_P = Entalpia dos produtos.

ΔH = H_P – H_R , onde ΔH>0 (ENDO) e ΔH<0 (EXO ).

ΔH = -10 – 30 → ΔH = - 40 kJ ( EXOTÉRMICA ).

E_{a =} HC_{A -} H_R → E_a = 60 – 30 → E_a = 30 Kj ( reação direta).

E_{a =} HC_{A -} H_R → E_a = 60 – (-10) → E_a = 70 Kj ( reação inversa)

RESPOSTA CORRETA : D

23- RESP: D

A questão informa que a reação é: A + B → C + D

HC_A = 60 Kj ( sem catalisador).

HC_A = 35 Kj ( com catalisador).

H_R = 20 Kj.

H_P = - 10 Kj.

HC_A = Entalpia do complexo ativado.

H_R = Entalpia dos reagentes.

H_P = Entalpia dos produtos.

ΔH = H_P – H_R , onde ΔH>0 (ENDO) e ΔH<0 (EXO ).

ΔH = -10 – 20 → ΔH = - 30 kJ ( EXOTÉRMICA ).

E_{a =} HC_{A -} H_R → E_a = 60 – 20 → E_a = 30 Kj ( sem catalisador).

E_{a =} HC_{A -} H_R → E_a = 35 – 20 → E_a = 15 Kj ( com catalisador).

24 – RESP: D

De acordo com o gráfico temos:

A = HC_A sem catalisador

B = HC_A com catalisador

C = H_P Entalpia dos produtos

D = H_R Entalpia dos reagentes

Obs: sabemos que os reagentes é o D, porque uma reação ocorre no sentido direto ( esquerda para a direita ) conforme o gráfico, que informa o caminho da reação.

PORTANTO:

A – B → representa o abaixamento provocado pelo catalisador.

A – D → representa a energia de ativação do processo não catalisado pois: E_{a =} HC_{A -} H_R

C – D → representa a variação de entalpia

A RESPOSTA INCORRETA É D

25 – RESOLUÇÃO

Através do gráfico temos:

HC_A = 60 Kj

H_R = 10 Kj.

H_P = 30 Kj.

HC_A = Entalpia do complexo ativado.

H_R = Entalpia dos reagentes.

H_P = Entalpia dos produtos.

ΔH = H_P – H_R , onde ΔH>0 (ENDO) e ΔH<0 (EXO ).

ΔH = 30 – 10 → ΔH = + 20 kJ ( ENDOTÉRMICA ).

E_{a =} HC_{A -} H_R → E_a = 60 – 10 → E_a = 50 Kj

26 – RESOLUÇÃO

Dado o diagrama notamos que:

I = HC_A sem catalisador

II = HC_A com catalisador

H_P Entalpia dos produtos

H_R Entalpia dos reagentes

A curva II representa a reação na presença de catalisador. Quanto menor a energia de ativaçã ( dada aos reagentes até atingir o complexo ativado), maior a velocidade da reação.

O catalisador não interfere na variação de entalpia, pois a mesma é calculada pela diferença entre a entalpia dos produtos e entalpia dos reagentes, na presença ou não do catalisador.

27 – RESOLUÇÃO

V = K [A]^X [ B ]^Y [C]^Z

V₂/V₁ X  2 = 2^X =1 V₃/V₁ Y  4 = 2^Y = 2 V₄/V₁ Z  1 = 2^Z = 0

PORTANTO : V = K [A]¹ [ B ]²

Dica:A velocidade da reação não depende da concentração da substância [C], pois o expoente é igual a zero.

28 – RESOLUÇÃO

A energia de ativação é dada por : Ea = HC_A - H_R

HC_A= energia de ativação no complexo ativado.

H_R= energia dos reagentes

a) Ea = 120 – 20 = 100 kJ

b) ΔH = H_P – H_R ΔH = 20 – 50 = - 30 kJ

29 – RESOLUÇÃO

seguir.

A questão já forneceu as ligações. Portanto temos:

ΔH = 4(100) + 146 + 104,2 + 6(-100) + ( - 82,9 ) =

ΔH = 400 + 146 + 104,2 – 600 – 82,9 = ΔH = - 32,7 kcal

Obs. Dicas no exercício 11

30 – RESOLUÇÃO

A questão envolve a lei de Hess,pois temos três reações com o valor de ΔH.

A reação principal foi dada.

C₁₂H₂₆(l) → C₆H₁₄(l) + 2 C₃H₆(g) ΔH = ?
I- C₁₂H₂₆(l) + O₂(g) → 12 CO₂(g) + 13 H₂O(l) ΔHº_C = –7513,0 kJ/mol

II- C₆H₁₄(g) + O₂(g) → 6 CO₂(g) + 7 H₂O(l) ΔHº_C = –4163,0 kJ/mol

III- C₃H₆(g) + O₂(g) → 3 CO₂(g) + 3 H₂O(l) ΔHº_C = –2220,0 kJ/mol

Dica:A reação principal é soma das reações dos dados. O ΔH será a soma dos valores de ΔH de cada uma das reações.

1. MANTER ΔH = - 7513.

2. INVERTER ΔH = + 4163.

3. INVERTER(X2) ΔH = + 4440

ΔH = + 1090 kJ

Obs. Mais dicas no exercícios ,7 e 9

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