Gabarito e Resolução da Lista 3o EM – 1o Trimestre 2016

GABARITO:

1) E           2) D             3) A        4) D       5) A               6) E
7) HNO₃(aq) + H₂O(l)  H₃O⁺(aq) + NO^–₃(aq)  ou  HNO₃(aq)  H⁺(aq) + NO^–₃(aq)

Volume  da solução concentrada: 1,29 mL        pH = 1

8) Kps = [ Ag⁺] [ I^-] , 9 x 10^-9 mol/L 9) 13   10) azul  11) 0,25

12)  E    13) E        14)  C    15)  C   16)  A     17) A    18)  D

19)a) HCl (aq) + NaOH (aq)  ®  NaCl (aq) + H₂O (aq)

b) Concentração molar:  5x10^–2 mol/L   pH = 12,70 20)  A        21) 30 mL        22)  E     23)  D

24) E      25) B      26) B   27) B       28) D

29) a) A fonte é o sangue. O íon ferro nele contido   (presente na hemoglobina), ao ser posto em contato com a solução de luminol e água oxigenada em meio básico, promoverá uma reação na qual se nota a emissão de uma luz azul, observável em ambientes com essa contaminação e com pouca iluminação.

b)De acordo com o texto, a solução de água oxigenada e luminol deve ser básica. Entre as substâncias fornecidas, apenas o Na₂CO₃ deixa o meio básico, devido à hidrólise do íon carbonato, de acordo com equação a seguir: + H₂O(l)  + OH^-(aq)

30)  C       31) C    32)  A    33)  A      34)  B

35) a) o valor da solubilidade é: 7 x 10^–3 g/L.

b) Com a adição de Na₂CO₃ a solubilidade diminui em função do efeito do íon comum.

36)C             37) a)   b) 

 

RESOLUÇÃO COMENTADA

1- RESP:E

A questão é sobre hidrólise salina, onde em cada tubo é colocado uma solução.

No tubo A foi colocado foi colocado ácido acético, indicando que temos uma solução ácida que em contato com a solução indicadora de ácido-base de acordo com a tabela, no inicio tem coloração roxa e no final é vermelha.

No tubo B foi colocado foi colocado soda cáustica (hidróxido de sódio), indicando que temos uma solução básica que em contato com a solução indicadora de ácido-base e de acordo com a tabela, no inicio tem coloração roxa e no final é verde.

No tubo C foi colocado foi colocado sal para churrasco (cloreto de sódio), indicando que temos uma solução neutra que em contato com a solução indicadora de ácido-base e de acordo com a tabela, no inicio tem coloração roxa e no final permanece roxa.

DICA:O cloreto de sódio é resultado da reação do ácido clorídrico(forte) com hidróxido de sódio(forte), portanto não ocorre hidrólise e a solução é neutra pH = 7.

Resolução:

O estudante colocou no tubo A uma solução de KOH que é uma solução com o caráter básico e de acordo com o primeiro experimento a coloração no meio básico será verde.

No tubo B ele adicionou HNO₃ que é uma solução ácida e de acordo com o primeiro experimento, em meio ácido a coloração é vermelha.

No tubo C ele adicionou KNO₃ que é uma solução neutra e de acordo com o primeiro experimento, em meio neutro a coloração é roxa.

2- RESP:D

Questão sobre hidrólise salina, onde temos vários sais e temos identificar aquele que possui o pH = 7, ou seja, não sofre hidrólise.

Resolução:

a) NaHCO₃ (ácido fraco e base forte – pH >7 ).

b) (NH₄)₂SO₄ ( ácido forte e base fraca – pH <7 )

c) KCN ( ácido fraco e base forte – pH >7 )

d) NaCl ( ácido forte e base forte – pH =7 )

e) Na₂CO₃ ( ácido fraco e base forte – pH >7 )

3- RESP:A

Utilizando as dicas do exercício anterior, temos a reação que foi dada:

H₂SO₄(aq) + Zn(OH)₂(aq)  ZnSO₄(aq) + 2 H₂O(L).

Ácído forte + base fraca = solução ácida pH<7

4- RESP:D

Questão referente a produto de solubilidade do nitrato de cálcio ( Ca(NO₃)₂. A concentração dada é igual a 2 x 10^-3 mol/L.

Resolução:

Vamos escrever a dissociação deste sal

Dica:é necessário escrever a dissociação, pois a partir dela iremos ter o expoente na equação de equilíbrio que são os próprios coeficientes ( em negrito).

O produto de solubilidade é igual ao produto da concentração molar dos íons.

5- RESP:A

Resolução

O enunciado indica que foi preparada uma solução de nitrato de prata ( ácido forte + base fraca ), isto nos permite dizer que o pH é menor que 7, pois prevalece o mais forte. Para chegar à resposta, precisamos calcular a concentração molar, ou seja, a concentração em quantidade de matéria( mol/L).

6- RESP:E

A tabela fornece o valor de KpS de várias substâncias, porém pede a concentração apenas de íons cálcio no carbonato de cálcio ( CaCO₃ )

Vamos escrever a dissociação deste sal.

7- RESOLUÇÃO

Vamos calcular a concentração molar da solução utilizada para preparar os 200 mL de solução padrão de HNO₃ 0,1 mol/L.

Agora vamos calcular o volume da solução inicial, utilizado para preparar a solução padrão.

8- RESOLUÇÃO

Vamos escrever a dissociação deste sal.

9- RESOLUÇÃO

Para determinar o pH da solução da solução resultante, temos que calcular o número de mols dos reagentes e descobrir se a solução resultante é ácida, básica ou neutra.

Dica: A solução resultante será neutra quando o número de mols dos reagentes obedecer a uma proporção.

10- RESOLUÇÃO

Analisando as condições que a questão fornece, concluímos que:

I – No solo ácido PH<7 as flores são azuis.

II- Ao adicionar NaNO₃ (nitrato de sódio)( ácido forte e base forte= solução neutra ), Não ocorreu mudança na coloração das flores, permanecendo azul.

III- Ao adicionar o CaCO₃ (carbonato de cálcio – base forte e ácido fraco = solução básica pH >7), a coloração das flores passou a ser rosada.

Concluímos que as flores em um solo de pH mais ácido que o de pH 5,6 a coloração será azul.

11- RESOLUÇÃO

12- RESP:E

A questão fornece o equilíbrio, o número de mols e o volume.

3ºpasso.

No produto , a questão já fornece a concentração em mol/L.

AB(g) = 0,1 mol/L , no equilíbrio.

Analisando as afirmações:

I – CORRETA. O valor de Kc = 4

II- No equilíbrio( em negrito na tabela), a concentração de A₂ é igual o 0,05 mol/L.

III- O aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido endotérmico. O equilíbrio é endotérmico para a direita e exotérmica para a esquerda conforme o ΔH > 0 fornecido. Portanto o equilíbrio será deslocado para a direita que é o sentido direto da reação.

13- RESP:E

O método utilizado nesta resolução, segue o procedimento da questão 01

3º passo.

No produto , a questão já fornece a concentração em mol/L.

NH₃(g) = 0,3 mol/L , no equilíbrio.

4º passo

Montar e preencher a tabela.

Dica: Vamos montar a tabela, porque os valores de concentração dos reagentes não estão em equilíbrio.

Para calcular o Kc, os valores de concentração devem ser do equilíbrio.

14-RESP: C

A reação citada na questão,é uma reação reversível chamada de reação de esterificação no sentido direto e hidrólise de éster no sentido inverso.

Dica: Sentido direto: da esquerda para a direita

15-RESP: C

O sistema possui uma mistura gasosa, onde as pressões parciais estão em equilíbrio. Portanto precisamos apenas colocar os valores na fórmula e calcular o valor de Kp.

Dica : Kp é apenas para gases.

N₂(g) + 3H₂(g) 2 NH₃(g)

Foi dada a pressão parcial de cada gás:

N₂(g) = 0,5 atm H₂(g)= 0,1 atm NH₃(g)=0,01 atm

Calcular o valor de Kp

16-RESP: A

O método utilizado nesta resolução, segue o procedimento:

1º passo

Vamos determinar a concentração molar, utilizando os valores de mols fornecidos na questão.

Reagentes:

H₂S(g) = 0,10 mol

Volume do recipiente = 10L

17-RESP: A

A questão fornece o equilíbrio e também o gráfico onde encontramos os valores de concentração no equilíbrio.

18-RESP: D

A questão informa que os valores de concentração estão no equilíbrio. Portanto não precisamos montar a tabela . Agora é apenas substituir na expressão de equilíbrio.

19- RESOLUÇÃO

20-RESP: A

Para determinar o pH da solução da solução resultante, temos que calcular o número de mols dos reagentes e descobrir se a solução resultante é ácida, básica ou neutra.

Dica: A solução resultante será neutra quando o número de mols dos reagentes obedecer a uma proporção.

21-RESP: E

Para determinar o pH da solução da solução resultante, temos que calcular o número de mols dos reagentes e descobrir se a solução resultante é ácida, básica ou neutra.

Dica: A solução resultante será neutra quando o número de mols dos reagentes obedecer a uma proporção.

22-RESP: E

A questão informa que coelhos com respiração natural possuem pH do sangue igual a 7,4.

Concluímos que esse valor mostra que o sangue dos coelhos é básico e a [H⁺] < [ OH^-]

23-RESP: D

A questão fornece o sal denominado de sulfato ferroso, cuja fórmula é FeSO₄. Este sal é resultado da reação do ácido sulfúrico (H₂SO₄ – ácido forte) com a base denominada de hidróxido ferroso ( Fe(OH)₂ – base fraca).

Dica: Na hidrólise salina, prevalece o mais forte.

Ácido forte + base fraca = solução ácida ( pH < 7 ).

Portanto concluímos que a hidrólise do sulfato ferroso origina uma solução ácida onde a [H⁺]>[OH^-].

24- RESP: E

25-RESP: B

26-RESP: B

O laboratorista precisa de uma solução neutra. Das soluções apresentadas apenas o NaCl é neutra, pois o ácido que deu origem a este sal é o ácido clorídrico (HCl que é forte ) e o hidróxido de sódio ( NaOH que é uma base forte), indicando que não ocorre hidrólise, deixando o pH igual a 7 ( neutro).

20-RESP: B

I – leite de magnésia ( Mg(OH)₂ – solução básica.

II- limonada – solução ácida.

III- salmoura ( água salgada) = neutra

27-RESP: C

Foram dadas as reações:

I- CH₃COO^– (aq) + H₂O (l) CH₃COOH (aq) + OH^– (aq)

II-Mg(OH)₂ (s) Mg²⁺ (aq) + 2 OH^– (aq)

I – Correta: o acetato de sódio é derivado de ácido acético fraco e do hidróxido de sódio forte, indicando que o pH é maior que 7.

II- Falsa: quando se adiciona gotas de ácido clorídrico em I, está adicionando-se íons H⁺_, que vai consumir OH^-, deslocando o equilíbrio para a direita, deslocando no sentido do ácido acético.

III- Correta: quando se adiciona nitrato de magnésio (Mg(NO₃)₂ em I que possui o caráter ácido ( ácido forte = base fraca), irá consumir OH^- e deslocar o equilíbrio para a direita, no sentido da formação do ácido acético.

28-RESP: D

As soluções com pH menor que 7 são ácidas, sendo derivadas de um ácido forte e uma base fraca. Podemos notar esta presença em:

II – nitrato de amônio – NH₄NO₃ – ácido nítrico (HNO₃) e hidróxido de amônio ( NH₄OH)- base fraca.

IV – nitrato de alumínio – Al(NO₃)₃ – ácido nítrico ( HNO₃) e hidróxido de alumínio (Al(OH)₃) – base fraca.

29-RESOLUÇÃO

a) A fonte é o sangue. O íon ferro nele contido (presente na hemoglobina), ao ser posto em contato com a solução de luminol e água oxigenada em meio básico, promoverá uma reação na qual se nota a emissão de uma luz azul, observável em ambientes com essa contaminação e com pouca iluminação.

b) De acordo com o texto, a solução de água oxigenada e luminol deve ser básica. Entre as substâncias fornecidas, apenas o Na₂CO₃ deixa o meio básico. O Na₂CO₃ é derivado do hidróxido de sódio que é uma base forte e do ácido carbônico que é fraco.

30-RESP: C

O NaCl não sofre hidrólise, devido ao ácido forte(HCl) e a base forte(NaOH).

31-RESP: C

De acordo com o texto, a planta Camellia japônica ( camélia) prefere solos ácidos para o seu desenvolvimento. Como o solo está alcalino, será necessário adicionar uma substância com caráter ácido, para diminuir a alcalinidade do solo.

Das substâncias mencionadas, apenas o sulfato de amônio (NH₄)₂SO₄ é derivado de um ácido forte – H₂SO₄ e uma base fraca – NH₄OH.

32-RESP: A

O fosfato de cálcio tem fórmula (Ca₃(PO₄)₂)

Vamos escrever a expressão de Kps.

33-RESP: A

A questão fornece a fórmula do oxalato de cálcio e a massa molar.

34-RESP: B

O sulfato de prata tem fórmula (Ag₂SO₄)

Vamos escrever a expressão de Kps.

1Ag₂SO₄(s) 2Ag⁺(aq) + 1SO₄^-2(aq)

2X X

Kps = [Ag⁺]² [SO₄^-2]

Kps =[2X]²[X]  Kps = 4X³

Foi dada a concentração molar igual a 2,0 x 10^-2 mol/L

Kps = 4(2 X 10^-3)³

Kps = 3,2 X 10^-5

35-RESOLUÇÃO

O carbonato de cálcio tem fórmula (CaCO₃)

Vamos escrever a expressão de Kps.

36-RESP: C

O cloreto de chumbo tem fórmula (PbCl₂)

Vamos escrever a expressão de Kps.

1PbCl₂(s) 1Pb⁺² (aq) + 2Cl^-1(aq)

Kps = [Pb⁺²] [Cl^-1]²

Foi dado o valor de Kps = 1,6 x 10^-5e [Cl^-1]= 0,3 mol/L

1,6 x 10^-5 =[Pb⁺²][0,3]²[Pb⁺²] = 1,77 X 10^-4 mol/L

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Lista 01 – 3ºEM – 2016

Lista de exercícios–Química – prof. Raimundo. 1º. Trimestre - 3º. Ens. Médio 2016

- Equilíbrio químico.

- pH e pOH.

- Hidrólise salina.

- Produto de solubilidade.

Dados: C = 12 H = 1 O = 16 Ca = 40 S = 32 Na = 23 N = 14 Cl = 35,5 Mn = 55 Mg = 24 K = 39 He = 4 Br = 80 Cu = 63,5 Ag = 108 P = 31 Hg = 200 Ba = 137

01 - (UDESC SC/2015)

Um estudante de química obteve uma solução indicadora ácido-base, triturando no liquidificador algumas folhas de repolho roxo com água. Em seguida, ele dividiu a solução obtida em três tubos de ensaio (A, B e C) e no primeiro tubo adicionou uma pequena quantidade de vinagre (solução de ácido acético); no segundo alguns cristais de soda cáustica (NaOH), e no terceiro alguns cristais de sal para churrasco (NaCl), obtendo o resultado conforme mostra o quadro:

Se o estudante realizar outro experimento adicionando no tubo A KOH, no B HNO₃ e no C KNO₃, contendo a solução inicial extraída do repolho roxo, a coloração final, respectivamente será:

a) roxa, verde, roxa.

b) roxa, vermelha, verde.

c) verde, roxa, vermelha.

d) vermelha, verde, roxa.

e) verde, vermelha, roxa.

02 - (Unioeste PR/2015)

Os sais estão presentes em nosso cotidiano e são de suma importância para a sobrevivência dos seres humanos. Dos sais abaixo, aquele que em solução aquosa apresenta pH igual a 7 é:

a) carbonato ácido de sódio

b) sulfato de amônio

c) cianeto de potássio

d) cloreto de sódio

e) carbonato de sódio

03 - (UERN/2015)

Toda reação de neutralização de um ácido com uma base forma sal e água. Considerando a reação de ácido sulfúrico e hidróxido de zinco, pode-se obter sulfato de zinco e água. É correto afirmar que a solução aquosa desse sal é de caráter

a) ácido.

b) básico.

c) neutro.

d) anfótero.

04 - (UERN/2014)

A solubilidade do nitrato de cálcio em água e 2,0. 10^–3 mol/litro em uma determinada temperatura. O K_ps deste sal à mesma temperatura é:

a) 8 . 10^–8.

b) 8 . 10^–10.

c) 3,2 . 10^–10.

d) 3,2 . 10^–8.

05 - (FM Petrópolis RJ/2015)

A galvanostegia é um processo usado na metalurgia para produzir revestimentos metálicos em qualquer objeto como niquelagem, cromagem, prateação e douradura.

Para pratear um objeto de zinco, foi preparada uma solução através da dissolução de 2,0 g de nitrato de prata, AgNO₃, em água destilada até completar o volume de 50 mL e, posteriormente, adicionada a uma cuba eletrolítica.

A concentração inicial, em quantidade de matéria, da solução de nitrato de prata empregada e o pH da solução resultante após a eletrólise será de

a) 0,23 mol/L e pH <7

b) 0,17 mol/L e pH > 7

c) 0,11 mol/L e pH > 7

d) 2,3 x 10^–4 mol/L e pH = 7

e) 1,7 x 10^–4 mol/L e pH < 7

06 - (FAMERP SP/2015)

(Daniel C. Harris. Análise química quantitativa, 2001. Adaptado.)

Uma solução saturada de carbonato de cálcio tem concentração de íons cálcio, em mol/L, próxima a

a) 2,5 x 10^–8.

b) 2,5 x 10^–9.

c) 7,0 x 10^–4.

d) 9,8 x 10^–9.

e) 7,0 x 10^–5.

07 - (UNESP SP/2015)

Chama-se titulação a operação de laboratório realizada com a finalidade de determinar a concentração de uma substância em determinada solução, por meio do uso de outra solução de concentração conhecida. Para tanto, adiciona-se uma solução-padrão, gota a gota, a uma solução-problema (solução contendo uma substância a ser analisada) até o término da reação, evidenciada, por exemplo, com uma substância indicadora. Uma estudante realizou uma titulação ácido-base típica, titulando 25,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de cálcio e gastando 20,0 mL de uma solução padrão de ácido nítrico de concentração igual a 0,10 mol · L^–1.

Para preparar 200 mL da solução-padrão de concentração 0,10 molL^–1 utilizada na titulação, a estudante utilizou uma determinada alíquota de uma solução concentrada de HNO₃, cujo título era de 65,0% (m/m) e a densidade de 1,50 gmL^–1. Admitindo-se a ionização de 100% do ácido nítrico, expresse sua equação de ionização em água, calcule o volume da alíquota da solução concentrada, em mL, e calcule o pH da solução-padrão preparada.

Dados:

• Massa molar do HNO₃ = 63,0 gmol^–1

• pH = – log [H⁺]

08- (UNICAMP SP)

Nos Jogos Olímpicos de Beijing houve uma preocupação em se evitar a ocorrência de chuvas durante a cerimônia de abertura. Utilizou-se o iodeto de prata no bombardeamento de nuvens nas vizinhanças da cidade para provocar chuva nesses locais e, assim, evitá-la no Estádio Olímpico. O iodeto de prata tem uma estrutura cristalina similar à do gelo, o que induz a formação de gelo e chuva sob condições específicas. Escreva a expressão da constante do produto de solubilidade do iodeto de prata e calcule sua concentração em mol L^–1 numa solução aquosa saturada a 25 ºC.

Dado: A constante do produto de solubilidade do iodeto de prata é 8,1 x 10^–17 a 25 ºC.

09 - (FUVEST SP/MOD)

250 mL de uma solução de ácido nítrico 0,4 mol/L foram misturados com 250cm³ de solução de hidróxido de magnésio 0,4 mol/dm³ . Determine o pH da solução resultante.

10 - (FUVEST SP)

O cultivo de flores é uma atividade que envolve desde produtores rurais, que fazem dele seu sustento econômico, até amantes da jardinagem que dedicam suas horas de lazer em colecionar e propagar plantas ornamentais.

O professor Fernandinho que é um amante da jardinagem ( gosta tanto, que mora no residencial Portal das flores), observou que uma mesma espécie de planta podia gerar flores azuis ou rosadas. Decidiu então estudar se a natureza do solo poderia influenciar a cor das flores. Para isso, fez alguns experimentos e anotou as seguintes observações:

I. Transplantada para um solo cujo pH era 5,6 , uma planta com flores rosadas passou a gerar flores azuis.

II. Ao adicionar um pouco de nitrato de sódio ao solo, em que estava a planta com flores azuis, a cor das flores permaneceu a mesma.

III. Ao adicionar calcário moído (carbonato de cálcio) ao solo, em que estava a planta com flores azuis, ela passou a gerar flores rosadas.

Considerando essas observações, qual seria a coloração das flores obtida pelo professor Fernandinho em um solo mais ácido do que aquele de pH 5,6 ?

Justifique a sua resposta, demonstrando o processo completo de hidrólise nas observações II e III.

11– (PUC/MG)

Para realizar um experimento, 200 gramas de gás hidrogênio e 100 mol de Br₂ são colocados em um recipiente de 10 L de capacidade, a 575 °C. Atingindo-se o equilíbrio, a análise do sistema mostrou que 324 g/L de HBr está presente. Calcule o valor de Kc, a 575°C, para o equilíbrio: H₂ (g) + Br₂(g)  2 HBr (g )

12 - (MACK SP/2014)

Considere o processo representado pela transformação reversível equacionada abaixo.

A₂(g) + B₂(g) 2 AB(g) H > 0

Inicialmente, foram colocados em um frasco com volume de 10 L, 1 mol de cada um dos reagentes. Após atingir o equilíbrio, a uma determinada temperatura T, verificou-se experimentalmente que a concentração da espécie AB(g) era de 0,10 mol/L.

São feitas as seguintes afirmações, a respeito do processo acima descrito.

I. A constante K_C para esse processo, calculada a uma dada temperatura T, é 4.

II. A concentração da espécie A₂(g) no equilíbrio é de 0,05 mol/L.

III. Um aumento de temperatura faria com que o equilíbrio do processo fosse deslocado no sentido da reação direta.

Assim, pode-se confirmar que

a) é correta somente a afirmação I.

b) são corretas somente as afirmações I e II.

c) são corretas somente as afirmações I e III.

d) são corretas somente as afirmações II e III.

e) são corretas as afirmações I, II e III.

13 - (MACK SP/2013)

Sob condições adequadas de temperatura e pressão, ocorre à formação do gás amônia. Assim, em um recipiente de capacidade igual a 10 L, foram colocados 5 mol de gás hidrogênio junto com 2 mol de gás nitrogênio. Ao ser atingido o equilíbrio químico, verificou-se que a concentração do gás amônia produzido era de 0,3 mol/L. Dessa forma, o valor da constante de equilíbrio (K_C) é igual a

a) 1,80 · 10^–4

b) 3,00 · 10^–2

c) 6,00 · 10^–1

d) 3,60 · 10¹

e) 1,44 · 10⁴

14 - (ACAFE SC/2013)

Dois litros de ácido etanóico (1,0 mol/L) foram misturados com dois litros de etanol (1,0 mol/L). Estabelecido o equilíbrio, 60% do álcool foi esterificado. O nome do éster formado e o valor de Kc desse equilíbrio são:

a) metanoato de metila e 1,88.

b) etanoato de etila e 0,44.

c) etanoato de etila e 2,25.

d) etanoato de etila e 0,53.

15 - (UEPA/2013)

Até o início do século XX, a principal fonte natural de compostos nitrogenados era o NaNO₃ (salitre do Chile), que resultava da transformação de excrementos de aves marinhas em regiões de clima seco, como acontece no Chile. O salitre natural não seria suficiente para suprir a necessidade atual de compostos nitrogenados. Assim a síntese do amoníaco, descrita abaixo, solucionou o problema da produção de salitre:

N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)

Considerando que em um sistema, a mistura dos gases tem pressões parciais de 0,01atm, 0,1atm e 0,5atm para o NH₃, H₂e N₂, respectivamente, em altas temperaturas, o valor de K_p é igual a:

a) 0,15

b) 0,18

c) 0,20

d) 0,24

e) 0,25

16 - (FAVIP PE/2012)

Uma amostra de 0,10 mol de H₂S é colocada em um recipiente de reação de 10,0 litros e aquecida até 1.130ºC. No equilíbrio, 0,040 mol de H₂ está presente. Calcule o valor de K_c para a reação:

2H₂S(g) 2 H₂(g) + S₂(g)

a) 8,9 x 10^–4.

b) 2,5 x 10^–4.

c) 4,7 x 10^–3.

d) 6,1 x 10^–3.

e) 3,3 x 10^–2.

17 - (FM Petrópolis RJ/2012)

O corpo humano é uma fábrica química, e, mesmo assim, aparentemente, permanece inalterado dia após dia. Tal situação está relacionada com as inúmeras reações químicas reversíveis, que estão em equilíbrios dinâmicos.

Considere a seguinte reação química, dentro de um recipiente fechado, a temperatura constante:

H₂(g) + I₂(g) 2Hl(g)

O gráfico abaixo apresenta as concentrações das substâncias envolvidas ao longo do tempo.

Com base no gráfico e nos respectivos valores do estado de equilíbrio químico alcançado por cada componente da reação, afirma-se que o valor da constante de equilíbrio para a reação é

a) 8

b) 10

c) 16

d) 25

e) 100

18 - (UNIFICADO RJ)

No equilíbrio químico, o deslocamento provoca um aumento do rendimento da reação e tem grande importância, principalmente para a indústria, pois, quanto maior a produção em curto tempo com a diminuição dos custos, melhor será o processo. Os fatores externos que podem deslocar o equilíbrio químico são: concentração, pressão e temperatura. Seja uma mistura de N₂, H₂ e NH₃ em equilíbrio (síntese da amônia). Nesse momento, as concentrações do N₂ e H₂ são:

[N₂] = 1,0 x 10^–12 mol.L^–1 e [H₂] = 2,0 x 10^–8 mol.L^–1

Considere o valor da constante de equilíbrio a 298 K como 6,125´10⁴. O valor da concentração da amônia, nessas condições, em mol/L, é

a) 4 x 10^–12

b) 5 x 10¹²

c) 6 x 10^–32

d) 7 x 10^–16

e) 8 x 10^–14

19 - (UFG GO/2014)

Em um laboratório, um analista misturou 1 L de uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L com 1 L de uma solução de hidróxido de sódio 0,2 mol/L.

A partir das informações fornecidas,

a) escreva a equação química balanceada.

b) calcule a concentração molar e o valor do pH da solução resultante. Use log 5 = 0,70.

20 - (UNIRG TO/2013)

Um analista preparou uma solução de NaOH e outra de HCl, ambas na concentração de 0,100 mol/L. Ao misturar 10 mL da solução de HCl com 90 mL da solução de NaOH, o pH da solução final foi, aproximadamente, igual a: Dados: log 8 = 0,9

a) 13,0

b) 10,0

c) 4,0

d) 1,0

21 - (FMABC SP/2013)

Considere duas soluções armazenadas em frascos distintos, A e B. No frasco A encontra-se uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração 0,30 mol/L, enquanto no frasco B tem-se uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 0,10 mol/L. Para neutralizar completamente 5,0 mL da solução A são necessários quantos mL da solução B?

22 - (PUC Camp SP/2013)

O cardiologista John Kheir, do Hospital Infantil de Boston (EUA), liderou um estudo em que coelhos com a traqueia bloqueada sobreviveram por até 15 minutos sem respiração natural, apenas por meio de injeção de oxigênio na corrente sanguínea. A técnica poderá prevenir

parada cardíaca e danos cerebrais induzidos pela privação de oxigênio, além de evitar a paralisia cerebral quando há comprometimento de oxigenação fetal.

(Revista Quanta, ano 2, n. 6, agosto e setembro de 2012.

Coelhos com respiração natural possuem pH do sangue igual a 7,4.

(Revista Brasileira de Anestesiologia, v. 53, n. 1,
Janeiro-Fevereiro, 2003. p. 25-31).

Esse valor mostra que o sangue dos coelhos é

a) ácido, porque possui [H⁺] = [OH^–].

b) ácido, porque possui [H⁺] < [OH^–].

c) neutro, porque possui [H⁺] =[OH^–].

d) básico, porque possui [H⁺] >[OH^–].

e) básico, porque possui [H⁺] <[OH^–].

23 - (Univag MT/2014)

Amplamente usado no tratamento da anemia, o sulfato ferroso (FeSO₄) é um sal originário de uma base fraca e um ácido forte. Dissolvendo uma amostra desse sal na água, conclui-se corretamente que essa solução tem

a) caráter básico, logo pH < 7. b)caráter ácido, logo [H⁺] < [OH^–]. c) caráter neutro, logo pH = 7.

d) caráter ácido, logo [H⁺] > [OH^–]. e) caráter básico, logo pH > 7.

24 - (UNESP SP/2013)

Em um estudo sobre extração de enzimas vegetais para uma indústria de alimentos, o professor solicitou que um estudante escolhesse, entre cinco soluções salinas disponíveis no laboratório, aquela que apresentasse o mais baixo valor de pH. Sabendo que todas as soluções disponíveis no laboratório são aquosas e equimolares, o estudante deve escolher a solução de

a) oxalato de amônio. b) fosfato de potássio c) carbonato de sódio.

d) nitrato de potássio. e) sulfato de amônio.

25 - (Fac. Santa Marcelina SP/2013)

O creme dental é um produto de higiene bucal que contém diversas substâncias na sua composição. A figura representa um tubo de creme dental com a indicação de dois de seus ingredientes.

As interações dos ingredientes I e II com a água destilada, separadamente, resultam em soluções com caráter, respectivamente,

a) básico e ácido. b) básico e básico. c) ácido e neutro. d) neutro e básico. e) ácido e básico.

26 - (UERJ/2012)

Um laboratório realiza a análise de células utilizando uma solução fisiológica salina com pH neutro. O laboratório dispõe de apenas quatro substâncias que poderiam ser usadas no preparo dessa solução. Dentre elas, a que deve ser escolhida para uso na análise está indicada em:

a) ácido clorídrico b) cloreto de sódio c) hidróxido de sódio d) bicarbonato de sódio

27 - (FATEC SP/2012)

Considere as seguintes misturas:

I. leite de magnésia (suspensão aquosa de hidróxido de magnésio);

II. limonada ( suco de limão, água e açúcar);

III. salmoura ( cloreto de sódio dissolvido em água).

Assinale a alternativa que classifica, corretamente, essas três misturas.

28 - (FMJ SP/2012)

Em uma aula de laboratório, utilizando-se água destilada (pH = 7,0), foram preparadas separadamente soluções 0,1 mol/L de

I. cloreto de potássio;

II. nitrato de amônio;

III. acetato de sódio;

IV. nitrato de alumínio.

O pH das soluções foi medido com papel indicador universal.

Apresentaram valores de pH menor que 7 apenas as soluções

a) I e III. b) I e IV. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV.

29 - (UNICAMP SP/2012)

Uma solução de luminol e água oxigenada, em meio básico, sofre uma transformação química que pode ser utilizada para algumas finalidades. Se essa transformação ocorre lentamente, nada se observa visualmente; no entanto, na presença de pequenas quantidades de íons de crômio, ou de zinco, ou de ferro, ou mesmo substâncias como hipoclorito de sódio e iodeto de potássio, ocorre uma emissão de luz azul, que pode ser observada em ambientes com pouca iluminação.

a) De acordo com as informações dadas, pode-se afirmar que essa solução é útil na identificação de uma das possíveis fontes de contaminação e infecção hospitalar. Que fonte seria essa? Explique por que essa fonte poderia ser identificada com esse teste.

b) Na preparação da solução de luminol, geralmente se usa NaOH para tornar o meio básico. Não havendo disponibilidade de NaOH, pode-se usar apenas uma das seguintes substâncias: CH₃OH, Na₂CO₃, Al₂(SO₄)₃ ou FeCl₃. Escolha a substância correta e justifique, do ponto de vista químico, apenas a sua escolha.

30 - (UFSM RS)

Cerca de 70% da superfície do planeta Terra estão cobertos de água, sendo menos de 1% água doce. A adição de NaCl em água produz

a) uma solução de pH<7. b) um ácido fraco e uma base forte.

c) os íons H⁺, Cl^–, Na⁺ e OH^–. d) um ácido forte e uma base fraca.

e) uma reação de hidrólise salina.

31 - (MACK SP)

O pH dos solos varia de 3,0 a 9,0 e para a grande maioria das plantas a faixa de pH de 6,0 a 6,5 é a ideal, porque ocorre um ponto de equilíbrio no qual a maioria dos nutrientes permanecem disponíveis às raízes. A planta Camellia japônica, cuja flor é conhecida como camélia, prefere solos ácidos para o seu desenvolvimento. Uma dona de casa plantou, em seu jardim, uma cameleira e a mesma não se desenvolveu satisfatoriamente, pois o solo de seu jardim estava muito alcalino. Sendo assim, foi-lhe recomendado que usasse uma substância química que diminuísse o pH do solo para obter o desenvolvimento pleno dessa planta. De acordo com as informações acima, essa substância química poderá ser

a) carbonato de cálcio. b) nitrato de potássio. c) sulfato de amônio. d) nitrato de sódio. e) carbonato de magnésio.

32 - (ACAFE SC/2014)

Cálculo renal também, conhecido como pedra nos rins, são formações sólidas contendo várias espécies químicas, entre elas o fosfato de cálcio, que se acumula nos rins, causando enfermidades.

Assinale a alternativa que contém a concentração dos íons Ca²⁺ em uma solução aquosa saturada de fosfato de cálcio.

Dado: Considere que a temperatura seja constante e o produto de solubilidade (Ks) do fosfato de cálcio em água seja 1,08x10^–33.

a) 3x10^–7mol/L
b) 1x10^–7mol/L
c) 2x10^–7mol/L
d) 27x10^–7 mol/L

33 - (UNIUBE MG/2013)

Os íons cálcio e ácido oxálico presentes na alimentação humana podem, através de uma reação de precipitação oriunda das atividades fisiológicas do organismo, produzir o oxalato de cálcio, um dos principais constituintes dos cálculos renais (pedra nos rins). As medidas laboratoriais indicam que a concentração média desse sal na urina de uma pessoa adulta sem distúrbios metabólicos é da ordem de 6,7 mg/L. Sendo assim, podemos afirmar que, à temperatura corpórea, 37ºC, o produto de solubilidade (Kps ) do oxalato de cálcio para um paciente metabolicamente compensado é de, aproximadamente:

Dados: CaC₂O₄ M = 128g/mol

a) 2,7 x 10^–9 b) 7,3 x 10^–18 c) 2,8 x 10^–8 d) 5,2 x 10^–5 e) 1,1 x 10^–4

34 - (UFGD MS/2013)

Sabe-se a solubilidade de algumas substâncias variam em função da temperatura, a fim de evitar-se erros experimentais os químicos normalmente mantêm a temperatura constante durante os experimentos. Em uma determinada temperatura, a solubilidade do sulfato de prata (Ag₂SO₄) em água é 2,0x10^–2 mol/L. Qual é o valor do produto de solubilidade (Kp_s) deste sal considerando esta mesma temperatura?

a) Kp_s = 6,4x10^–5 b) Kp_s = 3,2x10^–5 c) Kp_s = 32x10^–5 d) Kp_s = 64x10^–5 e) Kp_s = 0,64x10^–5

35 - (UFG GO)

Estalactites e estalagmites se desenvolvem em cavernas constituídas por carbonato de cálcio (CaCO₃), que é pouco solúvel em água. Essas formações ocorrem quando a água da chuva, ao percorrer as rochas, dissolve parte delas formando bicarbonato de cálcio. Uma fração desse bicarbonato de cálcio converte-se novamente em carbonato de cálcio, originando as estalactites e estalagmites. Considerando a situação exemplificada acima: Dado: K_ps = 4,9 x 10^–9 a 25 °C

a) Qual a solubilidade, em água, do CaCO₃ em g/L?

b) Qual o efeito sobre a solubilidade do CaCO₃ quando se adiciona Na₂CO₃? Por quê?

36 - (UFAL)

Um estudo efetuado para detectar as causas da poluição numa baía concluiu que parte da poluição observada era devido à qualidade das águas de um certo rio que ali desembocava. Esse rio recebia grande quantidade de resíduos industriais ricos em chumbo e desaguava na baía. Uma amostra coletada na foz desse rio, à temperatura de 25 °C, apresentou concentração de íons cloreto igual a 0,30 mol/L.

Sabendo que o produto de solubilidade do cloreto de chumbo, PbCl₂, é 1,6 x 10⁻⁵ a 25 °C determine a concentração máxima (em mol/L) de íons chumbo presente nessa amostra.

a) 4,3 x 10⁻³
b) 6,5  x 10⁻⁴
c) 1,8 x 10⁻⁴
d) 2,0 x 10⁻⁵
e) 9,3 x10⁻⁵

37 - (UFG GO)

A fermentação faz parte do processo industrial de produção de etanol, a partir da cana-de-açúcar.

Nesse processo, ocorre a liberação de dióxido de carbono, cujo monitoramento pode ser feito pelo borbulhamento desse gás em uma solução aquosa de hidróxido de bário, produzindo um precipitado branco. Considerando estas informações:

a) Escreva a equação química que representa a formação do precipitado.

b) Sabendo-se que o Kps do precipitado formado é , qual a concentração dos íons formados?

 

Confira o gabarito e resoluções comentadas

Exercícios de teoria atômico molecular, solubilidade, concentração comum, concentração molar.

Exercícios de teoria atômico molecular, solubilidade, concentração comum, concentração molar.

- CONCENTRAÇÃO COMUM.

- TEORIA ATÔMICA MOLECULAR.

- COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

- CONCENTRAÇÃO MOLAR.

Dados: C = 12 H = 1 O = 16 Ca = 40 S = 32 Na = 23 N = 14 Cl = 35,5 Mn = 55 Mg = 24 K = 39 He = 4 Br = 80 Cu = 63,5 Ag = 108 P = 31 Hg = 200

01 - (IFRS/2015)

O soro caseiro, excelente para evitar a desidratação causada por vômitos e diarreia, é preparado com 20 g de açúcar refinado; 3,5 g de sal refinado e 1 litro de água filtrada ou fervida. Com relação à solução de soro caseiro, ao evaporar toda a água, num recipiente adequado,teremos aproximadamente quantos gramas de sólido no final.

02 - (UNCISAL/2015)

O aspartame é um dos aditivos alimentares mais utilizados para substituir o açúcar comum; contudo, quando aquecido, decompõe-se, levando a formação de metanol, como ilustrado pela reação abaixo.

Disponível em: <www.anvisa.gov.br>.
Acesso em: 24 out. 2014.

Sabendo que uma lata de 350 mL de refrigerante apresenta a concentração de 0,5 mg/mL em aspartame, indique quantas latas de refrigerante, aproximadamente, deveriam ser usadas para se obter uma massa de metanol igual a 190 mg, após a decomposição do aspartame.

03 - (UFPEL RS/2015)

Segundo algumas orientações nutricionais, a dose diária recomendada de vitamina C (C₆H₈O₆), a ser ingerida por uma pessoa adulta, é de 2,5 X 10^–4 mol. Se uma pessoa consome, diariamente, uma cápsula de 440 mg dessa vitamina, a dose consumida por esse paciente é X vezes maior do que a recomendada. Nesse caso, X equivale a quanto?

04 - (IFPE/2015)

O sulfato ferroso faz parte da composição de remédios indicados para combater a anemia (deficiência de ferro). Esses remédios são usados para combater a deficiência alimentar de ferro, prevenção de anemia e reposição das perdas de ferro por dificuldades na absorção. Considere um vidro de remédio de 200mL que contém 3,04g de sulfato ferroso dissolvido na solução. Assinale a alternativa que indica corretamente a concentração, em quantidade de matéria por litro (mol/L), do ferro (II) no sulfato ferroso, presente neste remédio. Dados: Fe =56 S = 32 O = 16

a) 0,05

b) 0,20

c) 0,60

d) 0,10

e) 0,40

05 - (UNISC RS/2015)

O sulfato de cobre anidro (CuSO₄ ) apresenta coeficiente de solubilidade aproximado de 19,50 g L^–1. Analise as alternativas a seguir e assinale a única verdadeira.

Dado: CuSO₄: 159,609 gmol^–1

a) Uma solução a 25 g L^–1 será classificada como saturada.

b) Uma solução que apresente concentração 2 mol L^–1 é dita diluída.

c) A solução preparada pela dissolução de 10 g de CuSO₄ em 100 mL de água não apresentará precipitado.

d) Uma solução 1,0 x 10^–2 mol L^–1 é classificada como concentrada.

e) Uma solução 10 g L^–1 é mais concentrada que outra solução 0,03 mol L^–1.

06 - (UFAM/2015)

Dados recentes publicados pelo Ministério de Minas e Energia no Balanço Energético Nacional (BEN 2014 - Ano base 2013, http://www.epe.gov.br) revelam que em 2013, cada brasileiro, consumindo e produzindo energia, emitiu em média 2,3 t de CO₂. Considerando que a população brasileira em 2013 era de aproximadamente 200 milhões de habitantes, quantas moléculas de CO₂ foram produzidas, aproximadamente, pela população brasileira?

07 - (Unimontes MG/2015)

Os dados abaixo se referem às substâncias, carbono, eteno, dióxido de carbono e glicose. Essas substâncias encontram-se representadas por I, II, III e IV, respectivamente.

I. 12,0 g de C.

II. 8 mols de C₂H₂.

III. 9,0 x 10²³ moléculas de CO₂.

IV. 180,0 g de C₆H₁₂O₆.

Em relação aos dados fornecidos, apresenta maior número de átomos de carbono à substância representada em

a) I.

b) III.

c) IV.

d) II.

08 - (Fac. Santa Marcelina SP/2014)

A cafeína é muito utilizada por atletas, mas existe preocupação com o abuso do seu consumo. Recentemente, alguns estudos mostraram que os efeitos da cafeína na melhora da tolerância ao exercício prolongado devem-se ao aumento da mobilização da gordura durante o exercício, preservando os estoques de glicogênio muscular.

O gráfico representa a curva de solubilidade da cafeína em água.

Quando uma solução saturada de cafeína contendo 200 mL de água é resfriada de 100 ºC para 80 ºC, a quantidade máxima de cafeína cristalizada, em gramas, será igual a

a) 110.

b) 70.

c) 35.

d) 55.

e) 15.

09 - (Centro Universitário São Camilo SP/2014)

O selênio (Se) é um micronutriente que tem sido associado à redução de risco de alguns tipos de câncer. No entanto, o excesso desse mineral pode causar selenose. A figura apresenta um dos alimentos mais ricos em selênio e o teor de Se encontrado na análise de uma amostra oriunda da região Amazônica.

(www.agencia.cnptia.embrapa.br. Adaptado.)

Um homem adulto ingeriu 7,2 × 10¹⁷ átomos de selênio, ao consumir castanhas do brasil com as características indicadas na figura. Dado que a constante de Avogadro é 6,0 × 10²³mol^–1 e 1g = 10^–6g, é correto afirmar que o número de castanhas do brasil consumidas por esse adulto foi

a) 2.

b) 1.

c) 5.

d) 3.

e) 4.

TEXTO: Comum às questões: 10, 11

As informações destacadas abaixo foram retiradas do rótulo de um refrigerante “zero açúcar”:

A água gaseificada apresenta o seguinte equilíbrio químico:

CO₂(aq) + 2 H₂O(l)  HCO₃^–(aq) + H₃O⁺(aq)

E ainda estão presentes acidulantes utilizados para realçar o sabor e para inibir o desenvolvimento de microrganismos. Os acidulantes, comumente usados pela indústria alimentícia, são os ácidos cítrico (C₆H₈O₇) e fosfórico (H₃PO₄). Para regular a acidez do meio usa-se o citrato de sódio (C₆H₇O₇Na) e para substituir o açúcar usa-se o aspartame (C₁₄H₁₈N₂O₅) e o ciclamato de sódio (NaC₆H₁₂SNO₃).

10 - (UEPA/2015)

Sobre a presença do aspartame em 100 mL do refrigerante, é correto afirmar que a concentração desse adoçante no meio é:

a) 0,0012 g/L

b) 0,012 g/L

c) 0,12 g/L

d) 12,0 g/L

e) 120,0 g/L

11 - (UEPA/2015)

Em 100 mL do refrigerante, exposto no Texto XXV, à concentração em mol/L de ciclamato de sódio (NaC₆H₁₂SNO₃), conforme o rótulo, é:

Dados: considere a massa molar do ciclamato de sódio=201 g/mol.

a) 5,0 x10^–4 mol/L

b) 1,2 x10^–3 mol/L

c) 3,5 x10^–3 mol/L

d) 4,7 x10^–3 mol/L

e) 5,5 x10^–3 mol/L

12 - (UERJ/2015)

A salinidade da água é um fator fundamental para a sobrevivência dos peixes. A maioria deles vive em condições restritas de salinidade, embora existam espécies como o salmão, que consegue viver em ambientes que vão da água doce à água do mar. Há peixes que sobrevivem em concentrações salinas adversas, desde que estas não se afastem muito das originais.

Considere um rio que tenha passado por um processo de salinização. Observe na tabela suas faixas de concentração de cloreto de sódio.

*isotônica à água do mar

Um aquário com 100 L de solução aquosa de NaCl com concentração igual a 2,1 g.L ^–1, será utilizado para criar peixes que vivem no trecho Z do rio. A fim de atingir a concentração mínima para a sobrevivência dos peixes, deverá ser acrescentado NaCl à solução, sem alteração de seu volume.

A massa de cloreto de sódio a ser adicionada, em quilogramas, é igual a:

a) 2,40

b) 3,30

c) 3,51

d) 3,72

13 - (UNIFICADO RJ/2015)

Aciclovir é um antiviral indicado no tratamento do vírus do herpes humano, incluindo o vírus do herpes simplex, tipos 1 e 2, e o vírus varicella zoster.

Há, no mercado, comprimidos de aciclovir de 200 mg, 400 mg e 800 mg. Há também a forma em xarope, com apresentação de 200 mg/5 mL. Portanto, a concentração em quantidade de matéria do aciclovir no xarope é, em mol.L^–1,

Dado: A massa molar do aciclovir é 225 g/mol.

a) 0,18

b) 0,28

c) 0,58

d) 0,88

e) 0,98

14 - (UDESC SC/2013)

A figura abaixo representa a curva de solubilidade de alguns sais.

Assinale a alternativa que representa, sequencialmente, a massa (em gramas) de nitrato de potássio que é cristalizada e a massa que permanece na solução, quando uma solução aquosa saturada desse sal a 50ºC é resfriada para 20ºC.

a) 90g e 40g

b) 40g e 90g

c) 90g e 130g

d) 10g e 65g

e) 05g e 40g

15 - (Univag MT/2013)

A solubilidade em água do glutamato monossódico mono-hidratado, sal muito utilizado na culinária oriental para reforçar o sabor dos alimentos, é cerca de 60 g/100 mL a 20 ºC. Sabendo que a fórmula molecular dessa substância é C₅H₈NNaO₄.H₂O, conclui-se que a concentração aproximada, em mol/L, de uma solução saturada desse sal a 20 ºC é

a) 4.

b) 5.

c) 2.

d) 1.

e) 3.

16 - (UNEMAT MT/2012)

O coeficiente de solubilidade pode ser definido como sendo a quantidade máxima de um soluto capaz de ser dissolvida por uma determinada quantidade de solvente, sob determinadas condições de temperatura e pressão.

Sabendo-se, então, que o coeficiente de solubilidade do K₂Cr₂O₇ é de 12,0 gramas em 100 mL de água a T=20ºC, que tipo de sistema será formado quando forem adicionadas 120 gramas de K₂Cr₂O₇ em 600 mL de água a T=20ºC?

a) Um sistema heterogêneo, com 48 gramas de K₂Cr₂O₇ como precipitado (corpo de fundo).

b) Um sistema homogêneo, com 48 gramas de K₂Cr₂O₇ dissolvidas completamente.

c) Uma solução insaturada.

d) Um sistema heterogêneo, saturado, com volume final igual a 820 mL.

e) Um sistema homogêneo onde 120 gramas de K₂Cr₂O₇ foram completamente dissolvidas.

17 - (UDESC SC/2011)

A tabela a seguir refere-se à solubilidade de um determinado sal nas respectivas temperaturas:

Para dissolver 40 g desse sal à 50ºC e 30ºC, as massas de água necessárias, respectivamente, são:

a) 58,20 g e 66,67 g

b) 68,40 g e 57,14 g

c) 57,14 g e 66,67 g

d) 66,67 g e 58,20 g

e) 57,14 g e 68,40 g

18 - (UESPI/2011)

Certa substância X pode ser dissolvida em até 53g a cada 100 mL de água (H₂O). As soluções formadas por essa substância, descritas a seguir, podem ser classificadas, respectivamente, como:

1. 26,5g de X em 50 mL de H₂O

2. 28g de X em 100 mL de H₂O

3. 57,3g de X em 150 mL de H₂O

4. 55g de X em 100 mL de H₂O

a) Insaturada, Insaturada, Saturada com precipitado e Saturada.

b) Saturada, Saturada, Saturada com precipitado e Insaturada.

c) Saturada com precipitado, Insaturada, Saturada e Saturada.

d) Saturada com precipitado, Insaturada, Insaturada e Saturada.

e) Saturada, Insaturada, Insaturada e Saturada com precipitado.

19 - (UNESP SP)

No gráfico, encontra-se representada a curva de solubilidade do nitrato de potássio (em gramas de soluto por 1000 g de água).

Para a obtenção de solução saturada contendo 200 g de nitrato de potássio em 500 g de água, a solução deve estar a uma temperatura, aproximadamente, igual a

a) 12 °C.

b) 17 °C.

c) 22 °C.

d) 27 ºC.

e) 32 °C.

20 - (PUC SP)

O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade do nitrato de potássio (KNO₃) em água.

A 70ºC, foram preparadas duas soluções, cada uma contendo 70g de nitrato de potássio (KNO₃) e 200g de água.

A primeira solução foi mantida a 70ºC e, após a evaporação de uma certa massa de água (m), houve início de precipitação do sólido. A outra solução foi resfriada a uma temperatura (t) em que se percebeu o início da precipitação do sal.

A análise do gráfico permite inferir que os valores aproximados da massa m e da temperatura t são, respectivamente,

a) m = 50g e t = 45ºC

b) m = 150g e t = 22ºC

c) m = 100g e t = 22ºC

d) m = 150g e t = 35ºC

e) m = 100g e t = 45ºC

21 - (UFV MG)

A solubilidade do nitrato de potássio (KNO₃), em função da temperatura, é representada no gráfico abaixo:

De acordo com o gráfico, assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a massa de KNO₃, em gramas, presente em 750 g de solução, na temperatura de 30 °C:

a) 250

b) 375

c) 150

d) 100

e) 500

22 - (UFMS)

Preparou-se uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO₃), adicionando-se o sal a 50 g de água, à temperatura de 80°C. A seguir, a solução foi resfriada a 40°C. Qual a massa, em gramas, do precipitado formado?

Dados:

23 - (UNIRIO RJ)

A figura abaixo representa a variação de solubilidade da substância A com a temperatura. Inicialmente, tem-se 50 g dessa substância presente em 1,0 litro de água a 70 ºC. O sistema é aquecido e o solvente evaporado até a metade. Após o aquecimento, o sistema é resfriado, até atingir a temperatura ambiente de 30 ºC.

Determine a quantidade, em gramas, de A que está precipitada e dissolvida a 30 ºC.

24 - (FMJ SP/2014)

Considere as informações sobre o brometo de ipratrópio, fármaco empregado no tratamento de doenças respiratórias como broncodilatador.

Estrutura:

Massa molar aproximada: 4 × 10² g/mol

Informação extraída da bula:

Cada mL (20 gotas) da solução para inalação contém:

brometo de ipratrópio........... 0,25 mg

veículo q.s.p. ........................ 1 mL

(cloreto de benzalcônio, edetato dissódico, cloreto de sódio, ácido clorídrico e água purificada.)

A quantidade de brometo de ipratrópio, em mol, que entra no organismo do paciente a cada mililitro de solução inalada é, aproximadamente,

25 - (Unicastelo SP/2014)

Utilize as informações reunidas na tabela, obtidas do rótulo de uma água mineral natural.

Segundo as informações da tabela, a massa total de íons de metais alcalino-terrosos dissolvidos nessa água, em mg/L, é igual a

a) 4,180.

b) 8,132.

c) 17,575.

d) 8,474.

e) 0,682.

26 - (UFSCAR SP/2013)

Após a conclusão do ensino médio, uma jovem estudante começou a se preparar para a realização das provas de vestibulares de algumas universidades. Em certo dia, durante os estudos, sentiu azia estomacal. Preocupada, sua mãe dissolveu todo o conteúdo de um envelope de medicamento num copo d’água (200 mL) e deu para a filha tomar. Após o alívio estomacal, a estudante pediu para ver o envelope do medicamento e anotou a sua composição:

• bicarbonato de sódio: 2,10 g

• carbonato de sódio: 0,50 g

• ácido cítrico: 2,25 g

A estudante, entusiasmada, recordou das aulas de química e lembrou-se de alguns conceitos, como soluções e reações químicas, especialmente da reação entre o carbonato de sódio e o ácido produzido pelo estômago, o HCl:

Se o envelope do medicamento contivesse somente bicarbonato de sódio (2,10 g) e se o volume final do conteúdo do copo d’água não se alterasse após a dissolução do medicamento, é correto afirmar que a concentração, em mol/L, de bicarbonato de sódio (massa molar 84 g/mol) nesta solução seria de

a) 0,025.

b) 0,050.

c) 0,075.

d) 0,100.

e) 0,125.

27 - (ESCS DF/2014)

Há muitos séculos, a humanidade aprendeu a utilizar as propriedades biológicas de substâncias presentes nas plantas. Por exemplo, no século V a.C., o médico grego Hipócrates relatou que a casca do salgueiro branco (Salix alba) aliviava dores e diminuía a febre. O responsável por essas atividades terapêuticas é o ácido salicílico, gerado pela metabolização, pelas enzimas do fígado, da salicilina presente no salgueiro. O ácido salicílico, apesar de suas propriedades terapêuticas, provoca lesões nas paredes do estômago. Para solucionar esse problema, a molécula foi modificada pelo laboratório alemão Bayer, em 1897, por meio da inserção de um grupo acetil. Assim surgiu o ácido acetilsalicílico, primeiro fármaco sintético empregado na terapêutica e que é hoje o analgésico mais consumido e vendido no mundo. A seguir, são apresentadas as estruturas moleculares da salicilina, do ácido salicílico e do ácido acetilsalicílico.

O ácido acetilsalicílico é pouco solúvel em água e, por isso, é comercializado na forma de comprimido. Considere que a massa molar e a solubilidade do ácido acetilsalicílico sejam iguais a 180 g/mol e 0,225 g em 100 mL de água, respectivamente. Desprezando-se a variação de volume decorrente da adição do ácido em água, uma solução aquosa saturada de ácido acetilsalicílico apresenta concentração de ácido dissolvido igual a

a) 1,25 × 10^–2 mol/L.

b) 2,25 × 10^–2 mol/L.

c) 1,25 g/L.

d) 18,0 g/L.

28 - (Unicastelo SP/2013)

Para economizar água, basta fechar a torneira. Por exemplo, escovar os dentes por cinco minutos com a torneira aberta gasta, em média, 12 litros de água, enquanto que molhar a escova, fechar a torneira e bochechar com um copo d’água, gastam 0,3 L. Considerando que a densidade da água é 1 g.mL^–1 e a constante de Avogadro 6,0×10²³ mol^–1, a economia, em número de moléculas de água, H₂O, demonstrada é de, aproximadamente,

29 - (ESCS DF/2011)

Para tentar explicar a presença de clorometano e diclorometano em amostras recolhidas em Marte pela sonda Viking, cientistas aqueceram uma mistura de percloratos com o solo do deserto do Atacama, no Chile, possivelmente similar ao solo marciano. As reações químicas da experiência destruíram os compostos orgânicos do solo, liberando traços de clorometano e diclorometano como os encontrados pela sonda.

Considerando que em uma amostra foram encontradas 6  10¹⁵ moléculas de clorometano e 1,2  10¹⁷ moléculas de diclorometano, os números de mols aproximados de clorometano e de diclorometano são, respectivamente:

30 - (ACAFE SC/2014)

No jornal Folha de São Paulo, de 14 de junho de 2013, foi publicada uma reportagem sobre o ataque com armas químicas na Síria ´´[...] O gás sarin é inodoro e invisível. Além da inalação, o simples contato com a pele deste gás organofosforado afeta o sistema nervoso e provoca a morte por parada cardiorrespiratória. A dose letal para um adulto é de meio miligrama. […]”.

Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, quantas moléculas aproximadamente existem em uma dose letal de gás sarin aproximadamente?

Dado: Considere que a massa molar do gás sarin seja 140g/mol.

31 - (UFTM MG/2013)

Os “cianokits”, que são utilizados por socorristas em outros países nos casos de envenenamento por cianeto, geralmente contêm 5 g de hidroxocobalamina ( massa molar igual a 1,3 x 10³g/mol ) injetável. Considerando a constante de Avogadro igual a 6  10²³ mol^–1, calcula-se que o número aproximado de moléculas existentes nessa massa de hidroxocobalamina é

RESOLUÇÃO COMENTADA

1-Resolução:

A questão fornece a quantidade de soluto adicionada para preparar o soro caseiro.

Este soro foi preparado com 20 gramas de açúcar e 3,5 gramas de sal refinado (NaCl) em um litro de água. Portanto temos 23,5g de soluto em um litro de água. Aquecendo, até a evaporação total de toda a água, resta no sistema apenas o soluto, pois o mesmo não evapora. Concluímos que a massa de soluto ( sólido) no final é de 23,5 gramas.

2-Resolução:

Esta questão, mostra um cálculo estequiométrico com relação entre as massas.

A questão deseja saber quantas latas de refrigerante, devem ser consumidas para obter uma massa de 190mg de metanol.

A questão fornece a massa molar do aspartame ( 294g/mol) e do metanol (32 g/mol).

1º. PASSO

Vamos transformar as massas dadas em miligramas para grama. Para isto, basta multiplicar por 10^-3

Assim temos: 0,5 . 10^-3g/mL de aspartame e 190. 10^-3 g de metanol.

Cálculo da massa de aspartame em 190 . 10^-3g de metanol.

2º. PASSO

Calcular o volume em mL existente nessa massa de aspartame

3º. PASSO

Cálculo do número de latas de refrigerantes.

3-Resolução:

1º. PASSO

Determinar a massa molar da vitamina C ( 176g/mol).

E calcular a massa de vitamina em gramas da dose diária recomendada ( 2 x10^-4 mol )

2º. PASSO

Determinação do número de doses na capsula de 440 mg.

4-Resp: D

Esta questão, refere-se ao cálculo da concentração molar de uma solução de sulfato ferroso.

1º. PASSO

Determinar a fórmula da substância citada.

Sulfato ferroso ( FeSO₄ )

FeSO₄ = 152g/mol.

2º. PASSO

Separar os dados fornecidos na questão.

5-Resp: E

Esta questão, podemos dizer que envolve solubilidade, concentração comum e concentração molar.

1º. PASSO

Temos a solubilidade em gramas por litro (19,50g/L).

Esta informação indica que em 1 litro de solução, temos 19,50g.

Alternativa A – FALSA

A questão indica que o coeficiente de solubilidade é de 19,50g/L. Portanto 25g de soluto é maior que o coeficiente de solubilidade.

Alternativa B – FALSA

Portanto a quantidade de soluto é superior a 19,50g.

Alternativa C – FALSA

Vamos determinar a quantidade de soluto quando o volume for de 100Ml.

Adicionando 10 gramas, vamos ter precipitado.

Alternativa D – FALSA

X = 1,59 g/L ( solução diluída).

Alternativa E – VERDADEIRA

X = 4,78 g/L ( solução diluída).

Portanto uma solução 10g/L é mais concentrada.

Dica: Quanto maior a quantidade de soluto, mais concentrada é a solução.

6-Resolução:

Esta questão refere-se à teoria atômica molecular.

1º. PASSO

7-Resp: D

Esta questão é sobre teoria atômica molecular, a qual se refere ao cálculo do número de átomos.

8-RESP:A

Pelo gráfico

Portanto:

140 – 30 = 110 g de cafeína cristalizada

9-RESP:C

1º. PASSO

Calcular o quanto de selênio que temos em 4 gramas de castanha. O enunciado fornece os valores e a relação entre as unidades.

2º. PASSO

Agora é só calcular o quanto de selênio que o adulto consumiu.

3º. PASSO

Finalizamos com o cálculo da quantidade de castanhas.

10-RESP:C

A questão fornece a quantidade de cada ingrediente presente no refrigerante.

Esta questão fala sobre a presença do aspartame e pede para calcular a concentração em g/L.

No enunciado, não foi especificado em qual unidade deve-se calcular a concentração,porém conseguimos identificar através das alternativas.

11-RESP:B

A questão fornece a quantidade de cada ingrediente presente no refrigerante.

Esta questão fala sobre a presença do ciclamato de sódio e pede para calcular a concentração em mol/L.

Dados da questão:

12-RESP:B

A questão fala sobre a sobrevivência de peixes, em diversos trechos de um rio. O trecho em questão é o Z.

1º. PASSO

A tabela mostra a concentração em mol/L. A questão quer a resposta em massa (kg).Portanto vamos transformar essa concentração em massa.

4º. PASSO

Na água do aquário temos uma massa de 210g. Para ter uma concentração adequada, igual ao trecho Z do rio, será necessário 3510g. Isto indica que falta acrescentar mais NaCl.

3510g – 210g = 3300g (3,3kg)

13-RESP:A

A questão é sobre concentração molar (mol/L).

O xarope é vendido no mercado, sob diversas formas, porém a concentração é sobre o xarope.

1º. PASSO

Vamos determinar a concentração de aciclovir em 1L, pois a concentração deve sair em mol/L.

14-RESP:A

Analisando o gráfico, notamos que :

Portanto concluímos que a 20ºC, a quantidade que permanece dissolvida na solução é de 40g, enquanto que 90g de KNO₃ ( 130 – 40 ) irá cristalizar.

15-RESP:E

A questão fornece a massa ( 60g) presente em 100 mL (0,1L) de solução.

A questão pede a concentração em mol/L, ou seja, quantos mols de glumato em um litro de solução.

Para resolver, primeiro vamos determinar a massa molar do glutamato.

1)Massa molar

C₅H₈NNaO₄ . H₂O = 60 + 8 = 14 + 23 +64 + 18 = 177 g/mol

2) Determinar o número de mols em 60g de glutamato.

177g glutamato .............. 1 mol

60g glutamato .............. x

X = 0,338 mol de glutamato.

3) Calculo da concentração molar em 1 litro.

0,338 mol ............... 0,1L

X mol ............... 1,0L

X= 3,38 mol/L

16-RESP:A

A questão fornece o coeficiente de solubilidade do K₂Cr₂O₇ que é de 12g em 100 mL de água.

A questão fornece uma massa de 120 gramas e 600 mL de água ( 600g água)

Dica: A densidade da água é de 1g/mL, indicando que 600mL é igual a 600g de água.

A quantidade de água é que determina o quanto de soluto irá dissolver.

Portanto vamos calcular quanto os 600 mL consegue dissolver de K₂Cr₂O₇.

Temos: 120 – 72 = 48g não dissolvido

Concluímos que dos 120g de K₂Cr₂O₇ em 600 mL de água, 72g dissolvem e 48 gramas cristaliza formando o precipitado, indicando um sistema heterogêneo.

17-RESP:C

A questão forneceu uma tabela com o coeficiente de solubilidade do sal.

18-RESP:E

Pelo enunciando temos que o coeficiente de solubilidade da substância X é de 53g em 100 mL de água.

Dica: Como a questão fornece valores diferentes de água, temos que calcular a quantidade de sal dissolvida nestas quantidades.

Para 50 mL de água

X= 79,5g de x dissolvido.

Conhecimento para a resolução:

Solução insaturada: quantidade de soluto dissolvido é menor que o estipulado pelo coeficiente.

Solução saturada: quantidade de soluto dissolvido é igual ao estipulado pelo coeficiente.

Solução supersaturada: quantidade de soluto dissolvido é maior que o estipulado pelo coeficiente.

Soluções:

1- Saturada pois a quantidade dissolvida é igual ao coeficiente para 50 mL de água.

2- Insaturada, pois a quantidade dissolvida é menor que a determinada para 100 mL de água.

3- Insaturada, pois a quantidade dissolvida é menor que a determinada para 150 mL de água.

4-Saturada com precipitado, pois a quantidade estipulada é maior que o coeficiente para 100 mL de água.

19-RESP:D

Para determinar a temperatura, vamos calcular a massa de soluto necessária para atingir o coeficiente de solubilidade. De acordo com o gráfico, a quantidade de água é de 1000g.

O enunciado fornece 500g de água e 200g de soluto.

20-RESP:B

A questão diz que preparou duas soluções a 70ºC, onde cada uma contém 70g de soluto em 200g de água. Uma solução foi resfriada até começar a cristalizar. Portanto vamos calcular o quanto de água será necessário para dissolver os 70 gramas de KNO₃

Como temos 200g de água ( 200 – 51,85 =148,15), concluímos que após evaporar 148,15 g de água, o sal começa a precipitar.

Através do gráfico temos que a quantidade de água é de 100g.

Traçando no gráfico vamos achar a temperatura de 22ºC.

21-RESP:A

Através do gráfico podemos determinar o coeficiente a 30ºC e determinar a quantidade de soluto e solvente.

Dica: A questão fornece 750g de solução, isto indica que: soluto + solvente = solução (750g).

22-RESOLUÇÃO

Resfriando até 40ºC

Dica: Quando resfria, a quantidade de água permanece a mesma, ou seja , a quantidade de água a 80ºC é a mesma em 40ºC.

Quanto ao soluto, muda apenas a quantidade que permanece dissolvida.

Na temperatura de 80ºC, temos dissolvido 90 gramas de KNO₃. Após o resfriamento a 40ºC, apenas 30g permanecem dissolvidos.

Dica: Para calcular o quanto de precipitado será formado, basta apenas realizar a subtração do dissolvido no inicio e no final.

Portanto temos:

90 – 30 = 60g de precipitado.

23-RESOLUÇÃO

Pelo enunciado temos 50g de uma substância A dissolvida em 1 litro (1000g) de água, a 70ºC que é aquecida até evaporar a metade da água. Portanto passamos a ter 500 gramas de água e 50g da substância A.

Esta solução é resfriada até atingir 30ºC.

Analisando o gráfico temos que a 30ºC a solubilidade é de 6g de A em 100g de água. Com isso podemos calcular quanto dos 50g de A permanecem dissolvidos e posteriormente calcular o quanto precipitou.

24-RESP:C

Esta questão refere-se a teoria atômica molecular, onde se deve calcular o número de mols existentes em 0,25mg=0,25 x 10^-3g de brometo de ipratrópio.

Dica: massa molar – 1 mol – 6 x 10²³ moléculas.

A questão fornece a massa molar igual a 400 g.mol^-1

25-RESP:D

Questão que possui enunciado longo, porém a resolução é mais simples.

Dica: Os metais alcalinos-terrosos são aqueles que pertencem a família 2A

Trata-se de um rótulo de água mineral. Concluímos que os sais estão na forma de íons. A tabela fornece a quantidade de íons em mg e a questão pede a massa total de metais alcalinos em mg. Portanto é só somar.

Cálcio + estrôncio + magnésio ( metais alcalino-terrosos)

7,792 + 0,342 + 0,340 = 8,474

RESPOSTA = 8,474 mg/L

26-RESP:E

A questão fornece um enunciado longo que não interfere na resolução do exercício.

Dica: A reação dada não será utilizada, pois foi apenas uma maneira da aluna recordar as aulas de química. Se você não ficar atento ao enunciado, vai querer balancear a equação que não será usada. O que vamos utilizar é apenas a massa molar do Bicarbonato ( 84 g/mol), o volume do copo d´água ( 200 Ml = 0,2L) e a massa contida no envelope de 2,10 g.

Calcular o número de mols de bicarbonato de sódio(NaHCO₃).

Cálculo do número de mols em 1 litro de solução ( mol/L )

27-RESP:A

Calculo do número de mols do ácido

28-RESP:C

Gasto com a torneira aberta = 12 litros.

Gasto , fechando a torneira = 0,3 L.

Economia: 11,7L

Sabendo-se que a densidade da água é de 1g/ml.

1g ----- 1X10^-3L

X ------ 11,7 L

X = 11700 gramas de água

Cálculo do número de moléculas.

18 g de água ------------------ 6 x 10²³ moléculas

11700 g água ------------------ x

X = 3,9 x 10²⁶ moléculas de água

29-RESP: B

Dica: massa molar ---- 1 mol ---- 6 x 10²³ moléculas

Cálculo do número de mols do clorometano

1mol ------------ 6 x 10²³ moléculas.

X ------------ 6 x 10¹⁵ moléculas

X= 1 x 10^-8 moléculas de clorometano.

Cálculo do número de mols do diclorometano

1mol ------------ 6 x 10²³ moléculas.

X ------------ 1,2 x 10¹⁷ moléculas

X= 2 x 10^-7 moléculas de diclorometano.

30-RESP: D

Dica: massa molar ---- 1 mol ---- 6 x 10²³ moléculas

Cálculo do número de moléculas do gás sarin

140 g sarin ------------ 6 x 10²³ moléculas.

0,5 x 10^-3 g ------------ x

X= 2,14 x 10¹⁸ moléculas de gás sarin

31-RESP: A

Dica: massa molar ---- 1 mol ---- 6 x 10²³ moléculas

Cálculo do número de moléculas do hidroxocobalamina

1300 g ------------ 6 x 10²³ moléculas.

5,0 g ------------ x

X= 2,3 x 10²¹ moléculas hidroxocobalamina

 

LISTA DE QUÍMICA PARA 2º. ENS. MÉDIO – 1º. TRIMESTRE – 2015

Lista de exercícios–Química – prof. Raimundo. 1º. Trimestre - 2º. Ens. Médio 2016

- CONCENTRAÇÃO COMUM.

- TEORIA ATÔMICA MOLECULAR.

- COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

- CONCENTRAÇÃO MOLAR.

Dados: C = 12 H = 1 O = 16 Ca = 40 S = 32 Na = 23 N = 14 Cl = 35,5 Mn = 55 Mg = 24 K = 39 He = 4 Br = 80 Cu = 63,5 Ag = 108 P = 31 Hg = 200

01 - (IFRS/2015)

O soro caseiro, excelente para evitar a desidratação causada por vômitos e diarreia, é preparado com 20 g de açúcar refinado; 3,5 g de sal refinado e 1 litro de água filtrada ou fervida. Com relação à solução de soro caseiro, ao evaporar toda a água, num recipiente adequado,teremos aproximadamente quantos gramas de sólido no final.

02 - (UNCISAL/2015)

O aspartame é um dos aditivos alimentares mais utilizados para substituir o açúcar comum; contudo, quando aquecido, decompõe-se, levando a formação de metanol, como ilustrado pela reação abaixo.

Disponível em: <www.anvisa.gov.br>.
Acesso em: 24 out. 2014.

Sabendo que uma lata de 350 mL de refrigerante apresenta a concentração de 0,5 mg/mL em aspartame, indique quantas latas de refrigerante, aproximadamente, deveriam ser usadas para se obter uma massa de metanol igual a 190 mg, após a decomposição do aspartame.

03 - (UFPEL RS/2015)

Segundo algumas orientações nutricionais, a dose diária recomendada de vitamina C (C₆H₈O₆), a ser ingerida por uma pessoa adulta, é de 2,5 X 10^–4 mol. Se uma pessoa consome, diariamente, uma cápsula de 440 mg dessa vitamina, a dose consumida por esse paciente é X vezes maior do que a recomendada. Nesse caso, X equivale a quanto?

04 - (IFPE/2015)

O sulfato ferroso faz parte da composição de remédios indicados para combater a anemia (deficiência de ferro). Esses remédios são usados para combater a deficiência alimentar de ferro, prevenção de anemia e reposição das perdas de ferro por dificuldades na absorção. Considere um vidro de remédio de 200mL que contém 3,04g de sulfato ferroso dissolvido na solução. Assinale a alternativa que indica corretamente a concentração, em quantidade de matéria por litro (mol/L), do ferro (II) no sulfato ferroso, presente neste remédio. Dados: Fe =56 S = 32 O = 16

a) 0,05

b) 0,20

c) 0,60

d) 0,10

e) 0,40

05 - (UNISC RS/2015)

O sulfato de cobre anidro (CuSO₄ ) apresenta coeficiente de solubilidade aproximado de 19,50 g L^–1. Analise as alternativas a seguir e assinale a única verdadeira.

Dado: CuSO₄: 159,609 gmol^–1

a) Uma solução a 25 g L^–1 será classificada como saturada.

b) Uma solução que apresente concentração 2 mol L^–1 é dita diluída.

c) A solução preparada pela dissolução de 10 g de CuSO₄ em 100 mL de água não apresentará precipitado.

d) Uma solução 1,0 x 10^–2 mol L^–1 é classificada como concentrada.

e) Uma solução 10 g L^–1 é mais concentrada que outra solução 0,03 mol L^–1.

06 - (UFAM/2015)

Dados recentes publicados pelo Ministério de Minas e Energia no Balanço Energético Nacional (BEN 2014 - Ano base 2013, http://www.epe.gov.br) revelam que em 2013, cada brasileiro, consumindo e produzindo energia, emitiu em média 2,3 t de CO₂. Considerando que a população brasileira em 2013 era de aproximadamente 200 milhões de habitantes, quantas moléculas de CO₂ foram produzidas, aproximadamente, pela população brasileira?

07 - (Unimontes MG/2015)

Os dados abaixo se referem às substâncias, carbono, eteno, dióxido de carbono e glicose. Essas substâncias encontram-se representadas por I, II, III e IV, respectivamente.

I. 12,0 g de C.

II. 8 mols de C₂H₂.

III. 9,0 x 10²³ moléculas de CO₂.

IV. 180,0 g de C₆H₁₂O₆.

Em relação aos dados fornecidos, apresenta maior número de átomos de carbono à substância representada em

a) I.

b) III.

c) IV.

d) II.

08 - (Fac. Santa Marcelina SP/2014)

A cafeína é muito utilizada por atletas, mas existe preocupação com o abuso do seu consumo. Recentemente, alguns estudos mostraram que os efeitos da cafeína na melhora da tolerância ao exercício prolongado devem-se ao aumento da mobilização da gordura durante o exercício, preservando os estoques de glicogênio muscular.

O gráfico representa a curva de solubilidade da cafeína em água.

Quando uma solução saturada de cafeína contendo 200 mL de água é resfriada de 100 ºC para 80 ºC, a quantidade máxima de cafeína cristalizada, em gramas, será igual a

a) 110.

b) 70.

c) 35.

d) 55.

e) 15.

09 - (Centro Universitário São Camilo SP/2014)

O selênio (Se) é um micronutriente que tem sido associado à redução de risco de alguns tipos de câncer. No entanto, o excesso desse mineral pode causar selenose. A figura apresenta um dos alimentos mais ricos em selênio e o teor de Se encontrado na análise de uma amostra oriunda da região Amazônica.

(www.agencia.cnptia.embrapa.br. Adaptado.)

Um homem adulto ingeriu 7,2 × 10¹⁷ átomos de selênio, ao consumir castanhas do brasil com as características indicadas na figura. Dado que a constante de Avogadro é 6,0 × 10²³mol^–1 e 1g = 10^–6g, é correto afirmar que o número de castanhas do brasil consumidas por esse adulto foi

a) 2.

b) 1.

c) 5.

d) 3.

e) 4.

TEXTO: Comum às questões: 10, 11

As informações destacadas abaixo foram retiradas do rótulo de um refrigerante “zero açúcar”:

A água gaseificada apresenta o seguinte equilíbrio químico:

CO₂(aq) + 2 H₂O(l)  HCO₃^–(aq) + H₃O⁺(aq)

E ainda estão presentes acidulantes utilizados para realçar o sabor e para inibir o desenvolvimento de microrganismos. Os acidulantes, comumente usados pela indústria alimentícia, são os ácidos cítrico (C₆H₈O₇) e fosfórico (H₃PO₄). Para regular a acidez do meio usa-se o citrato de sódio (C₆H₇O₇Na) e para substituir o açúcar usa-se o aspartame (C₁₄H₁₈N₂O₅) e o ciclamato de sódio (NaC₆H₁₂SNO₃).

10 - (UEPA/2015)

Sobre a presença do aspartame em 100 mL do refrigerante, é correto afirmar que a concentração desse adoçante no meio é:

a) 0,0012 g/L

b) 0,012 g/L

c) 0,12 g/L

d) 12,0 g/L

e) 120,0 g/L

11 - (UEPA/2015)

Em 100 mL do refrigerante, exposto no Texto XXV, à concentração em mol/L de ciclamato de sódio (NaC₆H₁₂SNO₃), conforme o rótulo, é:

Dados: considere a massa molar do ciclamato de sódio=201 g/mol.

a) 5,0 x10^–4 mol/L

b) 1,2 x10^–3 mol/L

c) 3,5 x10^–3 mol/L

d) 4,7 x10^–3 mol/L

e) 5,5 x10^–3 mol/L

12 - (UERJ/2015)

A salinidade da água é um fator fundamental para a sobrevivência dos peixes. A maioria deles vive em condições restritas de salinidade, embora existam espécies como o salmão, que consegue viver em ambientes que vão da água doce à água do mar. Há peixes que sobrevivem em concentrações salinas adversas, desde que estas não se afastem muito das originais.

Considere um rio que tenha passado por um processo de salinização. Observe na tabela suas faixas de concentração de cloreto de sódio.

*isotônica à água do mar

Um aquário com 100 L de solução aquosa de NaCl com concentração igual a 2,1 g.L ^–1, será utilizado para criar peixes que vivem no trecho Z do rio. A fim de atingir a concentração mínima para a sobrevivência dos peixes, deverá ser acrescentado NaCl à solução, sem alteração de seu volume.

A massa de cloreto de sódio a ser adicionada, em quilogramas, é igual a:

a) 2,40

b) 3,30

c) 3,51

d) 3,72

13 - (UNIFICADO RJ/2015)

Aciclovir é um antiviral indicado no tratamento do vírus do herpes humano, incluindo o vírus do herpes simplex, tipos 1 e 2, e o vírus varicella zoster.

Há, no mercado, comprimidos de aciclovir de 200 mg, 400 mg e 800 mg. Há também a forma em xarope, com apresentação de 200 mg/5 mL. Portanto, a concentração em quantidade de matéria do aciclovir no xarope é, em mol.L^–1,

Dado: A massa molar do aciclovir é 225 g/mol.

a) 0,18

b) 0,28

c) 0,58

d) 0,88

e) 0,98

14 - (UDESC SC/2013)

A figura abaixo representa a curva de solubilidade de alguns sais.

Assinale a alternativa que representa, sequencialmente, a massa (em gramas) de nitrato de potássio que é cristalizada e a massa que permanece na solução, quando uma solução aquosa saturada desse sal a 50ºC é resfriada para 20ºC.

a) 90g e 40g

b) 40g e 90g

c) 90g e 130g

d) 10g e 65g

e) 05g e 40g

15 - (Univag MT/2013)

A solubilidade em água do glutamato monossódico mono-hidratado, sal muito utilizado na culinária oriental para reforçar o sabor dos alimentos, é cerca de 60 g/100 mL a 20 ºC. Sabendo que a fórmula molecular dessa substância é C₅H₈NNaO₄.H₂O, conclui-se que a concentração aproximada, em mol/L, de uma solução saturada desse sal a 20 ºC é

a) 4.

b) 5.

c) 2.

d) 1.

e) 3.

16 - (UNEMAT MT/2012)

O coeficiente de solubilidade pode ser definido como sendo a quantidade máxima de um soluto capaz de ser dissolvida por uma determinada quantidade de solvente, sob determinadas condições de temperatura e pressão.

Sabendo-se, então, que o coeficiente de solubilidade do K₂Cr₂O₇ é de 12,0 gramas em 100 mL de água a T=20ºC, que tipo de sistema será formado quando forem adicionadas 120 gramas de K₂Cr₂O₇ em 600 mL de água a T=20ºC?

a) Um sistema heterogêneo, com 48 gramas de K₂Cr₂O₇ como precipitado (corpo de fundo).

b) Um sistema homogêneo, com 48 gramas de K₂Cr₂O₇ dissolvidas completamente.

c) Uma solução insaturada.

d) Um sistema heterogêneo, saturado, com volume final igual a 820 mL.

e) Um sistema homogêneo onde 120 gramas de K₂Cr₂O₇ foram completamente dissolvidas.

17 - (UDESC SC/2011)

A tabela a seguir refere-se à solubilidade de um determinado sal nas respectivas temperaturas:

Para dissolver 40 g desse sal à 50ºC e 30ºC, as massas de água necessárias, respectivamente, são:

a) 58,20 g e 66,67 g

b) 68,40 g e 57,14 g

c) 57,14 g e 66,67 g

d) 66,67 g e 58,20 g

e) 57,14 g e 68,40 g

18 - (UESPI/2011)

Certa substância X pode ser dissolvida em até 53g a cada 100 mL de água (H₂O). As soluções formadas por essa substância, descritas a seguir, podem ser classificadas, respectivamente, como:

1. 26,5g de X em 50 mL de H₂O

2. 28g de X em 100 mL de H₂O

3. 57,3g de X em 150 mL de H₂O

4. 55g de X em 100 mL de H₂O

a) Insaturada, Insaturada, Saturada com precipitado e Saturada.

b) Saturada, Saturada, Saturada com precipitado e Insaturada.

c) Saturada com precipitado, Insaturada, Saturada e Saturada.

d) Saturada com precipitado, Insaturada, Insaturada e Saturada.

e) Saturada, Insaturada, Insaturada e Saturada com precipitado.

19 - (UNESP SP)

No gráfico, encontra-se representada a curva de solubilidade do nitrato de potássio (em gramas de soluto por 1000 g de água).

Para a obtenção de solução saturada contendo 200 g de nitrato de potássio em 500 g de água, a solução deve estar a uma temperatura, aproximadamente, igual a

a) 12 °C.

b) 17 °C.

c) 22 °C.

d) 27 ºC.

e) 32 °C.

20 - (PUC SP)

O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade do nitrato de potássio (KNO₃) em água.

A 70ºC, foram preparadas duas soluções, cada uma contendo 70g de nitrato de potássio (KNO₃) e 200g de água.

A primeira solução foi mantida a 70ºC e, após a evaporação de uma certa massa de água (m), houve início de precipitação do sólido. A outra solução foi resfriada a uma temperatura (t) em que se percebeu o início da precipitação do sal.

A análise do gráfico permite inferir que os valores aproximados da massa m e da temperatura t são, respectivamente,

a) m = 50g e t = 45ºC

b) m = 150g e t = 22ºC

c) m = 100g e t = 22ºC

d) m = 150g e t = 35ºC

e) m = 100g e t = 45ºC

21 - (UFV MG)

A solubilidade do nitrato de potássio (KNO₃), em função da temperatura, é representada no gráfico abaixo:

De acordo com o gráfico, assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a massa de KNO₃, em gramas, presente em 750 g de solução, na temperatura de 30 °C:

a) 250

b) 375

c) 150

d) 100

e) 500

22 - (UFMS)

Preparou-se uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO₃), adicionando-se o sal a 50 g de água, à temperatura de 80°C. A seguir, a solução foi resfriada a 40°C. Qual a massa, em gramas, do precipitado formado?

Dados:

23 - (UNIRIO RJ)

A figura abaixo representa a variação de solubilidade da substância A com a temperatura. Inicialmente, tem-se 50 g dessa substância presente em 1,0 litro de água a 70 ºC. O sistema é aquecido e o solvente evaporado até a metade. Após o aquecimento, o sistema é resfriado, até atingir a temperatura ambiente de 30 ºC.

Determine a quantidade, em gramas, de A que está precipitada e dissolvida a 30 ºC.

24 - (FMJ SP/2014)

Considere as informações sobre o brometo de ipratrópio, fármaco empregado no tratamento de doenças respiratórias como broncodilatador.

Estrutura:

Massa molar aproximada: 4 × 10² g/mol

Informação extraída da bula:

Cada mL (20 gotas) da solução para inalação contém:

brometo de ipratrópio........... 0,25 mg

veículo q.s.p. ........................ 1 mL

(cloreto de benzalcônio, edetato dissódico, cloreto de sódio, ácido clorídrico e água purificada.)

A quantidade de brometo de ipratrópio, em mol, que entra no organismo do paciente a cada mililitro de solução inalada é, aproximadamente,

25 - (Unicastelo SP/2014)

Utilize as informações reunidas na tabela, obtidas do rótulo de uma água mineral natural.

Segundo as informações da tabela, a massa total de íons de metais alcalino-terrosos dissolvidos nessa água, em mg/L, é igual a

a) 4,180.

b) 8,132.

c) 17,575.

d) 8,474.

e) 0,682.

26 - (UFSCAR SP/2013)

Após a conclusão do ensino médio, uma jovem estudante começou a se preparar para a realização das provas de vestibulares de algumas universidades. Em certo dia, durante os estudos, sentiu azia estomacal. Preocupada, sua mãe dissolveu todo o conteúdo de um envelope de medicamento num copo d’água (200 mL) e deu para a filha tomar. Após o alívio estomacal, a estudante pediu para ver o envelope do medicamento e anotou a sua composição:

• bicarbonato de sódio: 2,10 g

• carbonato de sódio: 0,50 g

• ácido cítrico: 2,25 g

A estudante, entusiasmada, recordou das aulas de química e lembrou-se de alguns conceitos, como soluções e reações químicas, especialmente da reação entre o carbonato de sódio e o ácido produzido pelo estômago, o HCl:

Se o envelope do medicamento contivesse somente bicarbonato de sódio (2,10 g) e se o volume final do conteúdo do copo d’água não se alterasse após a dissolução do medicamento, é correto afirmar que a concentração, em mol/L, de bicarbonato de sódio (massa molar 84 g/mol) nesta solução seria de

a) 0,025.

b) 0,050.

c) 0,075.

d) 0,100.

e) 0,125.

27 - (ESCS DF/2014)

Há muitos séculos, a humanidade aprendeu a utilizar as propriedades biológicas de substâncias presentes nas plantas. Por exemplo, no século V a.C., o médico grego Hipócrates relatou que a casca do salgueiro branco (Salix alba) aliviava dores e diminuía a febre. O responsável por essas atividades terapêuticas é o ácido salicílico, gerado pela metabolização, pelas enzimas do fígado, da salicilina presente no salgueiro. O ácido salicílico, apesar de suas propriedades terapêuticas, provoca lesões nas paredes do estômago. Para solucionar esse problema, a molécula foi modificada pelo laboratório alemão Bayer, em 1897, por meio da inserção de um grupo acetil. Assim surgiu o ácido acetilsalicílico, primeiro fármaco sintético empregado na terapêutica e que é hoje o analgésico mais consumido e vendido no mundo. A seguir, são apresentadas as estruturas moleculares da salicilina, do ácido salicílico e do ácido acetilsalicílico.

O ácido acetilsalicílico é pouco solúvel em água e, por isso, é comercializado na forma de comprimido. Considere que a massa molar e a solubilidade do ácido acetilsalicílico sejam iguais a 180 g/mol e 0,225 g em 100 mL de água, respectivamente. Desprezando-se a variação de volume decorrente da adição do ácido em água, uma solução aquosa saturada de ácido acetilsalicílico apresenta concentração de ácido dissolvido igual a

a) 1,25 × 10^–2 mol/L.

b) 2,25 × 10^–2 mol/L.

c) 1,25 g/L.

d) 18,0 g/L.

28 - (Unicastelo SP/2013)

Para economizar água, basta fechar a torneira. Por exemplo, escovar os dentes por cinco minutos com a torneira aberta gasta, em média, 12 litros de água, enquanto que molhar a escova, fechar a torneira e bochechar com um copo d’água, gastam 0,3 L. Considerando que a densidade da água é 1 g.mL^–1 e a constante de Avogadro 6,0×10²³ mol^–1, a economia, em número de moléculas de água, H₂O, demonstrada é de, aproximadamente,

29 - (ESCS DF/2011)

Para tentar explicar a presença de clorometano e diclorometano em amostras recolhidas em Marte pela sonda Viking, cientistas aqueceram uma mistura de percloratos com o solo do deserto do Atacama, no Chile, possivelmente similar ao solo marciano. As reações químicas da experiência destruíram os compostos orgânicos do solo, liberando traços de clorometano e diclorometano como os encontrados pela sonda.

Considerando que em uma amostra foram encontradas 6  10¹⁵ moléculas de clorometano e 1,2  10¹⁷ moléculas de diclorometano, os números de mols aproximados de clorometano e de diclorometano são, respectivamente:

30 - (ACAFE SC/2014)

No jornal Folha de São Paulo, de 14 de junho de 2013, foi publicada uma reportagem sobre o ataque com armas químicas na Síria ´´[...] O gás sarin é inodoro e invisível. Além da inalação, o simples contato com a pele deste gás organofosforado afeta o sistema nervoso e provoca a morte por parada cardiorrespiratória. A dose letal para um adulto é de meio miligrama. […]”.

Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, quantas moléculas aproximadamente existem em uma dose letal de gás sarin aproximadamente?

Dado: Considere que a massa molar do gás sarin seja 140g/mol.

31 - (UFTM MG/2013)

Os “cianokits”, que são utilizados por socorristas em outros países nos casos de envenenamento por cianeto, geralmente contêm 5 g de hidroxocobalamina ( massa molar igual a 1,3 x 10³g/mol ) injetável. Considerando a constante de Avogadro igual a 6  10²³ mol^–1, calcula-se que o número aproximado de moléculas existentes nessa massa de hidroxocobalamina é

RESOLUÇÃO COMENTADA

1-Resolução:

A questão fornece a quantidade de soluto adicionada para preparar o soro caseiro.

Este soro foi preparado com 20 gramas de açúcar e 3,5 gramas de sal refinado (NaCl) em um litro de água. Portanto temos 23,5g de soluto em um litro de água. Aquecendo, até a evaporação total de toda a água, resta no sistema apenas o soluto, pois o mesmo não evapora. Concluímos que a massa de soluto ( sólido) no final é de 23,5 gramas.

2-Resolução:

Esta questão, mostra um cálculo estequiométrico com relação entre as massas.

A questão deseja saber quantas latas de refrigerante, devem ser consumidas para obter uma massa de 190mg de metanol.

A questão fornece a massa molar do aspartame ( 294g/mol) e do metanol (32 g/mol).

1º. PASSO

Vamos transformar as massas dadas em miligramas para grama. Para isto, basta multiplicar por 10^-3

Assim temos: 0,5 . 10^-3g/mL de aspartame e 190. 10^-3 g de metanol.

Cálculo da massa de aspartame em 190 . 10^-3g de metanol.

2º. PASSO

Calcular o volume em mL existente nessa massa de aspartame

3º. PASSO

Cálculo do número de latas de refrigerantes.

3-Resolução:

1º. PASSO

Determinar a massa molar da vitamina C ( 176g/mol).

E calcular a massa de vitamina em gramas da dose diária recomendada ( 2 x10^-4 mol )

2º. PASSO

Determinação do número de doses na capsula de 440 mg.

4-Resp: D

Esta questão, refere-se ao cálculo da concentração molar de uma solução de sulfato ferroso.

1º. PASSO

Determinar a fórmula da substância citada.

Sulfato ferroso ( FeSO₄ )

FeSO₄ = 152g/mol.

2º. PASSO

Separar os dados fornecidos na questão.

5-Resp: E

Esta questão, podemos dizer que envolve solubilidade, concentração comum e concentração molar.

1º. PASSO

Temos a solubilidade em gramas por litro (19,50g/L).

Esta informação indica que em 1 litro de solução, temos 19,50g.

Alternativa A – FALSA

A questão indica que o coeficiente de solubilidade é de 19,50g/L. Portanto 25g de soluto é maior que o coeficiente de solubilidade.

Alternativa B – FALSA

Portanto a quantidade de soluto é superior a 19,50g.

Alternativa C – FALSA

Vamos determinar a quantidade de soluto quando o volume for de 100Ml.

Adicionando 10 gramas, vamos ter precipitado.

Alternativa D – FALSA

X = 1,59 g/L ( solução diluída).

Alternativa E – VERDADEIRA

X = 4,78 g/L ( solução diluída).

Portanto uma solução 10g/L é mais concentrada.

Dica: Quanto maior a quantidade de soluto, mais concentrada é a solução.

6-Resolução:

Esta questão refere-se à teoria atômica molecular.

1º. PASSO

7-Resp: D

Esta questão é sobre teoria atômica molecular, a qual se refere ao cálculo do número de átomos.

8-RESP:A

Pelo gráfico

Portanto:

140 – 30 = 110 g de cafeína cristalizada

9-RESP:C

1º. PASSO

Calcular o quanto de selênio que temos em 4 gramas de castanha. O enunciado fornece os valores e a relação entre as unidades.

2º. PASSO

Agora é só calcular o quanto de selênio que o adulto consumiu.

3º. PASSO

Finalizamos com o cálculo da quantidade de castanhas.

10-RESP:C

A questão fornece a quantidade de cada ingrediente presente no refrigerante.

Esta questão fala sobre a presença do aspartame e pede para calcular a concentração em g/L.

No enunciado, não foi especificado em qual unidade deve-se calcular a concentração,porém conseguimos identificar através das alternativas.

11-RESP:B

A questão fornece a quantidade de cada ingrediente presente no refrigerante.

Esta questão fala sobre a presença do ciclamato de sódio e pede para calcular a concentração em mol/L.

Dados da questão:

12-RESP:B

A questão fala sobre a sobrevivência de peixes, em diversos trechos de um rio. O trecho em questão é o Z.

1º. PASSO

A tabela mostra a concentração em mol/L. A questão quer a resposta em massa (kg).Portanto vamos transformar essa concentração em massa.

4º. PASSO

Na água do aquário temos uma massa de 210g. Para ter uma concentração adequada, igual ao trecho Z do rio, será necessário 3510g. Isto indica que falta acrescentar mais NaCl.

3510g – 210g = 3300g (3,3kg)

13-RESP:A

A questão é sobre concentração molar (mol/L).

O xarope é vendido no mercado, sob diversas formas, porém a concentração é sobre o xarope.

1º. PASSO

Vamos determinar a concentração de aciclovir em 1L, pois a concentração deve sair em mol/L.

14-RESP:A

Analisando o gráfico, notamos que :

Portanto concluímos que a 20ºC, a quantidade que permanece dissolvida na solução é de 40g, enquanto que 90g de KNO₃ ( 130 – 40 ) irá cristalizar.

15-RESP:E

A questão fornece a massa ( 60g) presente em 100 mL (0,1L) de solução.

A questão pede a concentração em mol/L, ou seja, quantos mols de glumato em um litro de solução.

Para resolver, primeiro vamos determinar a massa molar do glutamato.

1)Massa molar

C₅H₈NNaO₄ . H₂O = 60 + 8 = 14 + 23 +64 + 18 = 177 g/mol

2) Determinar o número de mols em 60g de glutamato.

177g glutamato .............. 1 mol

60g glutamato .............. x

X = 0,338 mol de glutamato.

3) Calculo da concentração molar em 1 litro.

0,338 mol ............... 0,1L

X mol ............... 1,0L

X= 3,38 mol/L

16-RESP:A

A questão fornece o coeficiente de solubilidade do K₂Cr₂O₇ que é de 12g em 100 mL de água.

A questão fornece uma massa de 120 gramas e 600 mL de água ( 600g água)

Dica: A densidade da água é de 1g/mL, indicando que 600mL é igual a 600g de água.

A quantidade de água é que determina o quanto de soluto irá dissolver.

Portanto vamos calcular quanto os 600 mL consegue dissolver de K₂Cr₂O₇.

Temos: 120 – 72 = 48g não dissolvido

Concluímos que dos 120g de K₂Cr₂O₇ em 600 mL de água, 72g dissolvem e 48 gramas cristaliza formando o precipitado, indicando um sistema heterogêneo.

17-RESP:C

A questão forneceu uma tabela com o coeficiente de solubilidade do sal.

18-RESP:E

Pelo enunciando temos que o coeficiente de solubilidade da substância X é de 53g em 100 mL de água.

Dica: Como a questão fornece valores diferentes de água, temos que calcular a quantidade de sal dissolvida nestas quantidades.

Para 50 mL de água

X= 79,5g de x dissolvido.

Conhecimento para a resolução:

Solução insaturada: quantidade de soluto dissolvido é menor que o estipulado pelo coeficiente.

Solução saturada: quantidade de soluto dissolvido é igual ao estipulado pelo coeficiente.

Solução supersaturada: quantidade de soluto dissolvido é maior que o estipulado pelo coeficiente.

Soluções:

1- Saturada pois a quantidade dissolvida é igual ao coeficiente para 50 mL de água.

2- Insaturada, pois a quantidade dissolvida é menor que a determinada para 100 mL de água.

3- Insaturada, pois a quantidade dissolvida é menor que a determinada para 150 mL de água.

4-Saturada com precipitado, pois a quantidade estipulada é maior que o coeficiente para 100 mL de água.

19-RESP:D

Para determinar a temperatura, vamos calcular a massa de soluto necessária para atingir o coeficiente de solubilidade. De acordo com o gráfico, a quantidade de água é de 1000g.

O enunciado fornece 500g de água e 200g de soluto.

20-RESP:B

A questão diz que preparou duas soluções a 70ºC, onde cada uma contém 70g de soluto em 200g de água. Uma solução foi resfriada até começar a cristalizar. Portanto vamos calcular o quanto de água será necessário para dissolver os 70 gramas de KNO₃

Como temos 200g de água ( 200 – 51,85 =148,15), concluímos que após evaporar 148,15 g de água, o sal começa a precipitar.

Através do gráfico temos que a quantidade de água é de 100g.

Traçando no gráfico vamos achar a temperatura de 22ºC.

21-RESP:A

Através do gráfico podemos determinar o coeficiente a 30ºC e determinar a quantidade de soluto e solvente.

Dica: A questão fornece 750g de solução, isto indica que: soluto + solvente = solução (750g).

22-RESOLUÇÃO

Resfriando até 40ºC

Dica: Quando resfria, a quantidade de água permanece a mesma, ou seja , a quantidade de água a 80ºC é a mesma em 40ºC.

Quanto ao soluto, muda apenas a quantidade que permanece dissolvida.

Na temperatura de 80ºC, temos dissolvido 90 gramas de KNO₃. Após o resfriamento a 40ºC, apenas 30g permanecem dissolvidos.

Dica: Para calcular o quanto de precipitado será formado, basta apenas realizar a subtração do dissolvido no inicio e no final.

Portanto temos:

90 – 30 = 60g de precipitado.

23-RESOLUÇÃO

Pelo enunciado temos 50g de uma substância A dissolvida em 1 litro (1000g) de água, a 70ºC que é aquecida até evaporar a metade da água. Portanto passamos a ter 500 gramas de água e 50g da substância A.

Esta solução é resfriada até atingir 30ºC.

Analisando o gráfico temos que a 30ºC a solubilidade é de 6g de A em 100g de água. Com isso podemos calcular quanto dos 50g de A permanecem dissolvidos e posteriormente calcular o quanto precipitou.

24-RESP:C

Esta questão refere-se a teoria atômica molecular, onde se deve calcular o número de mols existentes em 0,25mg=0,25 x 10^-3g de brometo de ipratrópio.

Dica: massa molar – 1 mol – 6 x 10²³ moléculas.

A questão fornece a massa molar igual a 400 g.mol^-1

25-RESP:D

Questão que possui enunciado longo, porém a resolução é mais simples.

Dica: Os metais alcalinos-terrosos são aqueles que pertencem a família 2A

Trata-se de um rótulo de água mineral. Concluímos que os sais estão na forma de íons. A tabela fornece a quantidade de íons em mg e a questão pede a massa total de metais alcalinos em mg. Portanto é só somar.

Cálcio + estrôncio + magnésio ( metais alcalino-terrosos)

7,792 + 0,342 + 0,340 = 8,474

RESPOSTA = 8,474 mg/L

26-RESP:E

A questão fornece um enunciado longo que não interfere na resolução do exercício.

Dica: A reação dada não será utilizada, pois foi apenas uma maneira da aluna recordar as aulas de química. Se você não ficar atento ao enunciado, vai querer balancear a equação que não será usada. O que vamos utilizar é apenas a massa molar do Bicarbonato ( 84 g/mol), o volume do copo d´água ( 200 Ml = 0,2L) e a massa contida no envelope de 2,10 g.

Calcular o número de mols de bicarbonato de sódio(NaHCO₃).

Cálculo do número de mols em 1 litro de solução ( mol/L )

27-RESP:A

Calculo do número de mols do ácido

28-RESP:C

Gasto com a torneira aberta = 12 litros.

Gasto , fechando a torneira = 0,3 L.

Economia: 11,7L

Sabendo-se que a densidade da água é de 1g/ml.

1g ----- 1X10^-3L

X ------ 11,7 L

X = 11700 gramas de água

Cálculo do número de moléculas.

18 g de água ------------------ 6 x 10²³ moléculas

11700 g água ------------------ x

X = 3,9 x 10²⁶ moléculas de água

29-RESP: B

Dica: massa molar ---- 1 mol ---- 6 x 10²³ moléculas

Cálculo do número de mols do clorometano

1mol ------------ 6 x 10²³ moléculas.

X ------------ 6 x 10¹⁵ moléculas

X= 1 x 10^-8 moléculas de clorometano.

Cálculo do número de mols do diclorometano

1mol ------------ 6 x 10²³ moléculas.

X ------------ 1,2 x 10¹⁷ moléculas

X= 2 x 10^-7 moléculas de diclorometano.

30-RESP: D

Dica: massa molar ---- 1 mol ---- 6 x 10²³ moléculas

Cálculo do número de moléculas do gás sarin

140 g sarin ------------ 6 x 10²³ moléculas.

0,5 x 10^-3 g ------------ x

X= 2,14 x 10¹⁸ moléculas de gás sarin

31-RESP: A

Dica: massa molar ---- 1 mol ---- 6 x 10²³ moléculas

Cálculo do número de moléculas do hidroxocobalamina

1300 g ------------ 6 x 10²³ moléculas.

5,0 g ------------ x

X= 2,3 x 10²¹ moléculas hidroxocobalamina