Resolução da Lista de Química para 2º. Ens. Médio – 1º. Trimestre – 2015

RESOLUÇÃO COMENTADA

1-A questão pede para calcular a concentração comum ( g.L^-1).

Portanto precisamos ter o valor de massa, pois o volume nós temos (500 cm³ ₌ 0,5 L ) e a questão forneceu o número de mols que vamos transformar em massa.

Vamos calcular a massa molar do C₂H₆O₂ = 24+6+32 = 62 g/mol.

Temos: 62 g/mol------- 1 mol

X------------------------- 5 mol

X = 310 gramas

Dica: quando a questão pede para calcular em g.L^-1, entendemos que temos que calcular a massa existente em um (1L) de solução.

Isto indica que em :

310 g ----- 0,5 L

X---------- 1,0 L

X = 620 g.L^-1

2- A questão pede para calcular a concentração molar ( mol.L^-1) e fornece o volume de 0,2 L, uma massa de 240 mg ( 240 x 10^-3g ) e o elemento é o cálcio de massa 40 g/mol ( tabela periódica ).

Para resolver, podemos utilizar a fórmula ou uma regra de três.

Dica: para transformar mg em grama, é só multiplicar por 10^-3

Também podemos resolver utilizando a regra de três. De acordo com o enunciado temos que determinar o número de mols em um (1L) de solução, pois vamos calcular a concentração em mol/L.

3-Nesta questão temos que ler com atenção o enunciado, pois foi preparado 2 litros de solução que sofreu evaporação, restando apenas 800 mL ( 0,8 L ). Portanto o volume que será utilizado é de 0,8 litros em uma massa de 19,6 g de ácido sulfúrico (H₂SO₄ = 98 g/mol).

Dica: utilizando a fórmula será apenas substituir os valore. Na regra de três, primeiro temos que calcular o número de mols existentes em 19,6g de ácido e depois calcular a concentração molar.

4- Para esta questão vamos utilizar a seguinte fórmula:

5-Nesta resolução vamos utilizar diretamente a fórmula.

A questão fornece a massa de 0,752g , volume de 0,5 litros e massa molar igual a 94 g/mol.

6- Vamos calcular a massa molar do Na₂CO₃ = 46+12+48 = 106 g/mol.

Temos:

X = 5,3 gramas

Dica: quando a questão pede para calcular em g.L^-1, entendemos que temos que calcular a massa existente em um (1L) de solução.

Isto indica que em :
5,3 g ------ 0,1 L

X ----------- 1,0 L

X = 53 g.L^-1

7-A questão envolve um experimento onde ocorre uma reação de neutralização total ( balanceada), formação de sal neutro.

Dica : sal neutro: H⁺ = OH^- ( quantidade de H⁺ = OH^- ).

Para ocorrer a neutralização total, o número de mols dos reagentes tem que obedecer a uma proporção.

2 HCl + Ca(OH)₂  CaCl₂ + 2 H₂O

Utilizando a reação notamos que a proporção é de 2:1

2 HCl + 1 Ca(OH)₂  CaCl₂ + 2 H₂O

O texto informa que a solução de hidróxido de cálcio foi neutralizada com 5 ml de solução de HCl 0,01 mol.L^-1. Com esta informação podemos calcular o número de mols de ácido utilizado.

0,01 mol ---------------- 1L

X mol ................... 5 x 10^-3 L

X = 5 X 10^-5 mol de ácido.

Como a proporção é de 2:1

Temos: 2 mol HCl --------- 1 mol de Ca(OH)₂

5 x 10^-5 mol -------- x

X = 2,5 x 10^-5 mol de Ca(OH)₂

Agora vamos transformar o número de mols da base em massa.

74 g Ca(OH)₂ ................ 1 mol

X g .................. 2,5 x 10^-5 mol

X = 0,00185 g

Determinação da concentração em g/L.

0,00185 g Ca(OH)₂ ................ 10 x 10^-3L

X g .................. 1,0 L

X= 0,185 g.L^-1

8-RESP:A

A questão fornece a concentração em mg/L, que vamos transformar em gramas, multiplicando por 10^-3.

Portanto : 1 mg/L = 1 x 10^-3g/L.

O tanque tem um formato regular de 5m x 2m x 10m = 100m³ =

Dica: 100m³ = 100 X 10³L ( 1m³ = 1000L ).

Utilizando a regra de três temos de acordo com o enunciado:

1 x 10^-3g ............. 1L

X .............100 X 10³L

X= 100 gramas

9-RESP:D

A questão refere-se a uma criança de 12 anos, onde a dose recomendada é de 1mg/kg, duas vezes ao dia, durante cinco dias.

Concluímos que após os 5 dias serão 10 doses e uma massa de 600 mg, pois a criança pesa 60 kg e a dose ajustada é de 1mg/kg.

O produto encontrado na farmácia é de 12mg/mL

Cálculo do volume em mL.

12 mg .................... 1 mL

600 mg .................... x

X = 50 mL

10-RESP:A

Primeiro vamos determinar a massa molar do Na₂CO₃.

Na₂CO₃ = 46 + 12 + 48 = 106 g/mol

A questão fornece 21,2g e um volume de 1L(1000 mL).

Dica: Na dissociação, a concentração obedece a proporção.

Neste caso a mesma é de 2:1

11-RESP:C

O etanol possui fórmula molecular C₂H₅OH e massa molar igual a 46 g/mol, a massa é de 0,2 g e o volume de 1 litro.

A questão deseja saber a concentração em mols existentes em 1 litro. O primeiro passo é transformar a massa de álcool dada em mol.

46 g etanol .............. 1 mol

0,2 g etanol .............. x

X = 0,0043 mol/L = 4,3 X 10^-3 mol/L

Dica : a massa dada 0,2 gramas é para um litro, logo o número de mols encontrado também será para um litro.

12-RESP:E

A massa molar do KmnO₄ = 39 + 55 + 64 = 158 g/mol.

A concentração molar é de 0,02 mol/L, ocupando um volume de 2,5 litros. Para calcular a massa, vamos utilizar novamente a fórmula da concentração molar.

13-RESP:C

A massa molar glicose = 180 g/mol.

A concentração molar é de 0,5 mol/L, ocupando um volume de 0,2 litros. Para calcular a quantidade de matéria, precisamos apenas da regra de três.

0,5 mol ……………… 1L

X ……………….0,2L

X = 0,1 mol

Dica : quantidade de matéria é a definição de mol

14- RESOLUÇÃO

Primeiro vamos determinar a massa molar do Na₂CO₃.

Na₂CO₃ = 46 + 12 + 48 = 106 g/mol

A questão fornece 10,6g e um volume de 0,1L(100mL).

15-RESP:E

A questão indica que a massa molar é igual a 163 g/mol

A questão fornece 0,2g do medicamento e um volume de 0,2L(200 mL). Portanto para calcular a concentração molar temos:

17-RESP:D

A concentração da solução inicial é de 2 mol/L e o estudante tinha inicialmente 1 litro dessa solução. Após a evaporação ele tem apenas ¼, ou seja,, 250 mL de solução.

Podemos calcular o número de mols neste volume.

2 mol ............... 0,25L

X ----------------1L

X = 8 mol/L

Dica : Na diminuição de volume, a concentração sempre aumenta sem alterar o número de mols.

ɱ v = ɱ₁ v₁
2 x 1 = ɱ₁ x 0,25
ɱ₁ = 8 mol.L^-1

18-RESP:A

Analisando o gráfico, notamos que :

19-RESP:E

A questão fornece a massa ( 60g) presente em 100 mL (0,1L) de solução.

A questão pede a concentração em mol/L, ou seja, quantos mols de glumato em um litro de solução.

Para resolver, primeiro vamos determinar a massa molar do glutamato.

1)Massa molar

C₅H₈NNaO₄ . H₂O = 60 + 8 = 14 + 23 +64 + 18 = 177 g/mol

2) Determinar o número de mols em 60g de glutamato.

177g glutamato .............. 1 mol

60g glutamato .............. x

X = 0,338 mol de glutamato.

3) Calculo da concentração molar em 1 litro.

0,338 mol ............... 0,1L

X mol ............... 1,0L

X= 3,38 mol/L

21-RESP:A

A questão fornece o coeficiente de solubilidade do K₂Cr₂O₇ que é de 12g em 100 mL de água.

A questão fornece uma massa de 120 gramas e 600 mL de água ( 600g água)

Dica: A densidade da água é de 1g/mL, indicando que 600mL é igual a 600g de água.

A quantidade de água é que determina o quanto de soluto irá dissolver.

Portanto vamos calcular quanto os 600 mL consegue dissolver de K₂Cr₂O₇.

12g K₂Cr₂O_{7 ....}100 mL água
X  ........................ 600 mL água

X = 72 g de K₂Cr₂O₇ dissolvido

Temos: 120 – 72 = 48g não dissolvido

Concluímos que dos 120g de K₂Cr₂O₇ em 600 mL de água, 72g dissolvem e 48 gramas cristaliza formando o precipitado, indicando um sistema heterogêneo.

22-RESP:C

A questão forneceu uma tabela com o coeficiente de solubilidade do sal.

23-RESP:E

Pelo enunciando temos que o coeficiente de solubilidade da substância X é de 53g em 100 mL de água.

Dica: Como a questão fornece valores diferentes de água, temos que calcular a quantidade de sal dissolvida nestas quantidades.

Para 50 mL de água

Conhecimento para a resolução:

Solução insaturada: quantidade de soluto dissolvido é menor que o estipulado pelo coeficiente.

Solução saturada: quantidade de soluto dissolvido é igual ao estipulado pelo coeficiente.

Solução supersaturada: quantidade de soluto dissolvido é maior que o estipulado pelo coeficiente.

Soluções:

1- Saturada pois a quantidade dissolvida é igual ao coeficiente para 50 mL de água.

2- Insaturada, pois a quantidade dissolvida é menor que a determinada para 100 mL de água.

3- Insaturada, pois a quantidade dissolvida é menor que a determinada para 150 mL de água.

4-Saturada com precipitado, pois a quantidade estipulada é maior que o coeficiente para 100 mL de água.

24-RESP:B

A questão informa que o coeficiente de solubilidade do cloreto de sódio é:

360g de NaCl/1000g de água (1000 Ml ).

Como foi adicionado 500g na mesma quantidade de água, apenas 360g dissolvem e 140g cristaliza formando o precipitado.

Concluímos que o sistema resultante é de uma solução saturada com precipitado.

25-RESP:D

Para determinar a temperatura, vamos calcular a massa de soluto necessária para atingir o coeficiente de solubilidade. De acordo com o gráfico, a quantidade de água é de 1000g.

O enunciado fornece 500g de água e 200g de soluto.

Dica: Utilizando o gráfico, concluímos que a temperatura será de aproximadamente 27ºC, para ter uma solução saturada, ou seja, atingir o coeficiente de solubilidade.

26-RESP:B

A questão diz que preparou duas soluções a 70ºC, onde cada uma contém 70g de soluto em 200g de água. Uma solução foi resfriada até começar a cristalizar. Portanto vamos calcular o quanto de água será necessário para dissolver os 70 gramas de KNO₃

Como temos 200g de água ( 200 – 51,85 =148,15), concluímos que após evaporar 148,15 g de água, o sal começa a precipitar.

Através do gráfico temos que a quantidade de água é de 100g.

Traçando no gráfico vamos achar a temperatura de 22ºC.

27-RESP:A

Através do gráfico podemos determinar o coeficiente a 30ºC e determinar a quantidade de soluto e solvente.

Dica: A questão fornece 750g de solução, isto indica que: soluto + solvente = solução (750g).

28-RESOLUÇÃO

Resfriando até 40ºC

Dica: Quando resfria, a quantidade de água permanece a mesma, ou seja , a quantidade de água a 80ºC é a mesma em 40ºC.

Quanto ao soluto, muda apenas a quantidade que permanece dissolvida.

Na temperatura de 80ºC, temos dissolvido 90 gramas de KNO₃. Após o resfriamento a 40ºC, apenas 30g permanecem dissolvidos.

Dica: Para calcular o quanto de precipitado será formado, basta apenas realizar a subtração do dissolvido no inicio e no final.

Portanto temos:

90 – 30 = 60g de precipitado.

29-RESOLUÇÃO

Pelo enunciado temos 50g de uma substância A dissolvida em 1 litro (1000g) de água, a 70ºC que é aquecida até evaporar a metade da água. Portanto passamos a ter 500 gramas de água e 50g da substância A.

Esta solução é resfriada até atingir 30ºC.

Analisando o gráfico temos que a 30ºC a solubilidade é de 6g de A em 100g de água. Com isso podemos calcular quanto dos 50g de A permanecem dissolvidos e posteriormente calcular o quanto precipitou.

30-RESP:E

Esta é aquela questão de enunciado longo, onde a maior parte do enunciado “não serve pra nada”.

Dica: Neste tipo de questão o ideal é grifar os dados numéricos, verificando as unidades , e a pergunta do exercício.

Neste temos que a dose diária da vitamina C é de 100mg = 0,1g.

Esta vitamina é dissolvida em um copo com cerca de 100mL= 0,1L de água .

A questão pede para calcular a quantidade de vitamina existente em 1L de solução (g.L^-1).

Resolução:

31-RESP:C

Esta questão refere-se a teoria atômica molecular, onde se deve calcular o número de mols existentes em 0,25mg=0,25 x 10^-3g de brometo de ipratrópio.

Dica: massa molar – 1 mol – 6 x 10²³ moléculas.

A questão fornece a massa molar igual a 400 g.mol^-1

32-RESP:D

Questão que possui enunciado longo, porém a resolução é mais simples.

Dica: Os metais alcalinos-terrosos são aqueles que pertencem a família 2ª.

Trata-se de um rótulo de água mineral. Concluímos que os sais estão na forma de íons. A tabela fornece a quantidade de íons em mg e a questão pede a massa total de metais alcalinos em mg. Portanto é só somar.

Cálcio + estrôncio + magnésio ( metais alcalino-terrosos)

7,792 + 0,342 + 0,340 = 8,474

RESPOSTA = 8,474 mg/L

33-RESP:E

A questão fornece um enunciado longo que não interfere na resolução do exercício.

Dica: A reação dada não será utilizada, pois foi apenas uma maneira da aluna recordar as aulas de química. Se você não ficar atento ao enunciado, vai querer balancear a equação que não será usada. O que vamos utilizar é apenas a massa molar do Bicarbonato ( 84 g/mol), o volume do copo d´água ( 200 Ml = 0,2L) e a massa contida no envelope de 2,10 g.

Calcular o número de mols de bicarbonato de sódio(NaHCO₃).

84 g de NaHCO_{3 -------} 1mol

2,10 g de NaHCO_{3  ----} X

X = 0,025 mol

Cálculo do número de mols em 1 litro de solução ( mol/L )

0,025 mol -- 0,2L

X ------------1,0L

X = 0,125 mol/L

34-RESP:A

35-RESP:A

36-RESP:C

Gasto com a torneira aberta = 12 litros.

Gasto , fechando a torneira = 0,3 L.

Economia: 11,7L

Sabendo-se que a densidade da água é de 1g/ml.

1g ----- 1X10^-3L

X ------ 11,7 L

X = 11700 gramas de água

Cálculo do número de moléculas.

18 g de água ------------------ 6 x 10²³ moléculas

11700 g água ------------------ x

X = 3,9 x 10²⁶ moléculas de água

37-RESP: B

Dica: massa molar ---- 1 mol ---- 6 x 10²³ moléculas

Cálculo do número de mols do clorometano

1mol ------------ 6 x 10²³ moléculas.

X ------------ 6 x 10¹⁵ moléculas

X= 1 x 10^-8 moléculas de clorometano.

Cálculo do número de mols do diclorometano

1mol ------------ 6 x 10²³ moléculas.

X ------------ 1,2 x 10¹⁷ moléculas

X= 2 x 10^-7 moléculas de diclorometano.

38-RESP: D

Dica: massa molar ---- 1 mol ---- 6 x 10²³ moléculas

Cálculo do número de moléculas do gás sarin

140 g sarin ------------ 6 x 10²³ moléculas.

0,5 x 10^-3 g ------------ x

X= 2,14 x 10¹⁸ moléculas de gás sarin

39-RESP: A

Dica: massa molar ---- 1 mol ---- 6 x 10²³ moléculas

Cálculo do número de moléculas do hidroxocobalamina

1300 g ------------ 6 x 10²³ moléculas.

5,0 g ------------ x

X= 2,3 x 10²¹ moléculas hidroxocobalamina

Lista de Química para 2º. Ens. Médio – 1º. Trimestre – 2015

Lista de exercícios–Química – prof. Raimundo. 1º. Trimestre - 2º. Ens. Médio 2015

-TEORIA ATÔMICA MOLECULAR.

- CONCENTRAÇÃO COMUM.

-CONCENTRAÇÃO MOLAR.

- COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

Dados: C = 12 H = 1 O = 16 Ca = 40 S = 32 Na = 23 N = 14 Cl = 35,5 Mn = 55 Mg = 24 K = 39 He = 4 Br = 80 Cu = 63,5 Ag = 108 P = 31 Hg = 200

01- (FEI) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo-se que em um frasco de 500 cm³ dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C₂H₆O₂ ), calcule a concentração em g/L.

02- ( Fac. Med. Catanduva-MOD) O cálcio é muito importante para os ossos, indispensável à coagulação sanguínea e à contração dos músculos, inclusive o cardíaco. Estimulado pelos benefícios do cálcio, o professor Rogerinho, em fase de crescimento, passou a ingerir alimentos vegetais, leite e seus derivados, como o queijo. Qual será a concentração molar de cálcio se o Mestre Roger ingerir 200 mL de coalhada, onde estão presentes 240 mg de cálcio?

03- ( Puc-SP ) No preparo de 2 litros de uma solução de ácido sulfúrico, foram gastos 19,6 gramas do referido ácido. Calcule a concentração molar obtida pela evaporação dessa solução até que o volume final seja de 800 mL.

04- (UGF-RJ ) Um estudante utilizou uma solução de ácido sulfúrico com densidade 1,2 g/mL, e 28% em massa de ácido. Qual a concentração molar do ácido utilizado pelo estudante?

05- (Fatec ) Fenol, C₆H₅OH, conhecido como ácido fênico é usado como desinfetante e na manufatura de plásticos. Dissolvendo-se 0,752 g desse composto em água suficiente para 500ml, qual a concentração molar obtida?

06 - (FEI ) Qual a concentração em g/L de uma solução aquosa preparada por adição de 0,05 mol de Na₂CO₃ em água até completar 100 mL de solução?

07 - (UERJ/2012)

Em um experimento, uma amostra de 10 mL de um produto químico comercial que contém hidróxido de cálcio foi completamente neutralizada por 5 mL de solução aquosa de ácido clorídrico com concentração igual a 0,01 mol.L^–1.

Escreva a equação química completa e balanceada dessa reação de neutralização.

Em seguida, calcule a concentração, em g.L^–1, de hidróxido de cálcio presente na amostra do produto comercial.

08 - (FATEC SP)

Compostos de cobre (II), entre eles o CuSO₄, são empregados no tratamento de águas de piscinas como algicidas. Recomenda-se que a concentração de CuSO₄ não ultrapasse o valor de 1 mg/L nessas águas.

Sendo assim, considerando uma piscina de formato retangular que tenha 10 m de comprimento, 5 m de largura e 2 m de profundidade, quando cheia de água,a massa máxima de sulfato de cobre que poderá se dissolver é, em gramas, igual a

a)100.

b)200.

c)300.

d)400.

e)500.

09 - (FATEC SP)

O fosfato de oseltamivir é recomendado no tratamento e na profilaxia de gripe em crianças e adultos, inclusive da influenza A (H1N1), sendo que o tratamento deve ser iniciado nas primeiras 48 horas, após o aparecimento dos primeiros sintomas. Um produto com oseltamivir, encontrado nas farmácias, está disponível em cápsulas ou em pó para suspensão o qual, após ser reconstituído em água, ficará na razão de 12 mg/mL. O pó para suspensão oral é indicado para o tratamento e para a profilaxia de gripe em crianças entre 1 e 12 anos de idade, pelo fato de elas terem dificuldade de ingerir cápsulas.

Admita que as doses recomendadas para o tratamento da influenza A (H1N1) são:

• Adultos e adolescentes com 13 anos ou mais: 75 miligramas (mg), duas vezes ao dia por cinco dias.

• Crianças de 1 a 12 anos: dose ajustada pelo peso na razão de 1 mg/kg, duas vezes ao dia por cinco dias.

Se uma criança de 12 anos e 60 kg, precisar fazer o tratamento para a gripe influenza A, conclui-se que o volume total de suspensão oral que essa criança deverá ingerir, em todo o tratamento, em mililitros, é

a)10.

b)20.

c)25.

d)50.

e)65.

10 - (FPS PE/2014)

O carbonato de sódio, Na₂CO₃, é um composto sólido, de cor branca, também conhecido como soda ou barrilha que pode ser utilizado na produção de vidro, na fabricação de sabões, detergentes, corantes, papéis, etc. Se 21,2 g de Na₂CO₃ forem dissolvidos em água suficiente para dar 1000 mL de solução, quais serão as concentrações, em mol L^–1, de Na₂CO₃ e dos íons sódio e carbonato em solução, respectivamente?

a)0,20; 0,40; 0,20

b)0,40; 0,20; 0,20

c)0,25; 0,125; 0,125

d)0,25; 0,25; 0,25

e)0,35; 0,35; 0,175

11 - (UNIRG TO/2014)

A Lei n. 11.705, do Código de Trânsito Brasileiro, conhecida como lei seca, institui que a quantidade máxima permitida de álcool no sangue de um indivíduo é igual a 0,2 g por litro de sangue. Considerando-se este álcool como o etanol, conclui-se que a concentração, em mol/L, de etanol no sangue é aproximadamente igual a:

a)2,010^–3

b)3,3 x 10^–3

c)4,3 x 10^–3

d)6,2 x 10^–3

12 - (Univag MT/2014)

Devido à sua propriedade germicida, o permanganato de potássio (KMnO₄) pode ser empregado no tratamento de feridas. A massa necessária desse germicida para preparar 2,5 L de solução 0,02 mol/L é, em gramas, igual a

a)1,3.

b)9,2.

c)22,4.

d)39,5.

e)7,9.

13 - (UNIRG TO/2013)

Um químico preparou 200 mL de uma solução de glicose (180 g/mol) na concentração de 0,500 mol/L. Baseando-se nestas informações, conclui-se que a quantidade de matéria, em mol, de glicose presente na solução é de:

a)10

b)1

c)0,1

d)0,01

14 - (UEG GO/2013)

Considere que em um balão volumétrico de 100 mL de capacidade foram adicionados 10,6 g de carbonato de sódio (Na₂CO₃) e o volume do recipiente foi em seguida completado com água destilada.

a)Mostre a equação de dissociação do carbonato de sódio em água.

b)Admitindo-se a completa dissolução do sal, calcule a concentração em mol.L^–1.

15 - (FMJ SP/2013)

A N-acetilcisteína, massa molar = 163 g/mol, é indicada para o tratamento de pacientes com dificuldade de expectorar e que apresentam secreção densa. Um envelope contendo 0,2 g desse medicamento foi dissolvido em 200 mL de H₂O. A concentração dessa solução, em mol/L, é

a)2 x 10^–2.

b)6 x 10^–2.

c)1 x 10^–2.

d)2 x 10^–3.

e)6 x 10^–3.

17 - (UNIRG TO/2012)

Um estudante de química durante uma aula experimental preparou 1 litro de NaOH a 2,00 mol/L. No entanto, ele deixou a solução pronta próximo da janela e exposta ao sol. Após algum tempo ele observou que o volume tinha reduzido para ¼ do volume inicial. Determine para este estudante a concentração da solução resultante da evaporação do solvente.

a)0,25 mol /L.

b)0,50 mol /L.

c)4,00 mol /L.

d)8,00 mol /L.

18 - (UDESC SC/2013)

A figura abaixo representa a curva de solubilidade de alguns sais.

Assinale a alternativa que representa, sequencialmente, a massa (em gramas) de nitrato de potássio que é cristalizada e a massa que permanece na solução, quando uma solução aquosa saturada desse sal a 50ºC é resfriada para 20ºC.

a)90g e 40g

b)40g e 90g

c)90g e 130g

d)10g e 65g

e)05g e 40g

19 - (Univag MT/2013)

A solubilidade em água do glutamato monossódico mono-hidratado, sal muito utilizado na culinária oriental para reforçar o sabor dos alimentos, é cerca de 60 g/100 mL a 20 ºC. Sabendo que a fórmula molecular dessa substância é C₅H₈NNaO₄.H₂O, conclui-se que a concentração aproximada, em mol/L, de uma solução saturada desse sal a 20 ºC é

a)4.

b)5.

c)2.

d)1.

e)3.

21 - (UNEMAT MT/2012)

O coeficiente de solubilidade pode ser definido como sendo a quantidade máxima de um soluto capaz de ser dissolvida por uma determinada quantidade de solvente, sob determinadas condições de temperatura e pressão.

Sabendo-se, então, que o coeficiente de solubilidade do K₂Cr₂O₇ é de 12,0 gramas em 100 mL de água à T=20ºC, que tipo de sistema será formado quando forem adicionadas 120 gramas de K₂Cr₂O₇ em 600 mL de água à T=20ºC?

a)Um sistema heterogêneo, com 48 gramas de K₂Cr₂O₇ como precipitado (corpo de fundo).

b)Um sistema homogêneo, com 48 gramas de K₂Cr₂O₇ dissolvidas completamente.

c)Uma solução insaturada.

d)Um sistema heterogêneo, saturado, com volume final igual a 820 mL.

e)Um sistema homogêneo onde 120 gramas de K₂Cr₂O₇ foram completamente dissolvidas.

22 - (UDESC SC/2011)

A tabela a seguir refere-se à solubilidade de um determinado sal nas respectivas temperaturas:

Para dissolver 40 g desse sal à 50ºC e 30ºC, as massas de água necessárias, respectivamente, são:

a)58,20 g e 66,67 g

b)68,40 g e 57,14 g

c)57,14 g e 66,67 g

d)66,67 g e 58,20 g

e)57,14 g e 68,40 g

23 - (UESPI/2011)

Certa substância X pode ser dissolvida em até 53g a cada 100 mL de água (H₂O). As soluções formadas por essa substância, descritas a seguir, podem ser classificadas, respectivamente, como:

1.26,5g de X em 50 mL de H₂O

2.28g de X em 100 mL de H₂O

3.57,3g de X em 150 mL de H₂O

4.55g de X em 100 mL de H₂O

a)Insaturada, Insaturada, Saturada com precipitado e Saturada.

b)Saturada, Saturada, Saturada com precipitado e Insaturada.

c)Saturada com precipitado, Insaturada, Saturada e Saturada.

d)Saturada com precipitado, Insaturada, Insaturada e Saturada.

e)Saturada, Insaturada, Insaturada e Saturada com precipitado.

24 - (UESPI)

Quando adicionamos sal comum (NaCl) à água, sob agitação e temperatura constantes, verificamos que, em dado momento, o sal não se dissolve mais. No caso do NaCl, isso ocorre quando há, aproximadamente, 360g de sal por 1000 mL de água. Se adicionarmos 500g de NaCl em 1000 mL de água, nas mesmas condições acima, estará preparando uma solução que será classificada como uma:

a)solução saturada sem sal precipitado.

b)solução saturada com sal precipitado.

c)solução supersaturada.

d)solução insaturada.

e)solução supersaturada instável.

25 - (UNESP SP)

No gráfico, encontra-se representada a curva de solubilidade do nitrato de potássio (em gramas de soluto por 1000 g de água).

Para a obtenção de solução saturada contendo 200 g de nitrato de potássio em 500 g de água, a solução deve estar a uma temperatura, aproximadamente, igual a

a)12 °C.

b)17 °C.

c)22 °C.

d)27 ºC.

e)32 °C.

26 - (PUC SP)

O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade do nitrato de potássio (KNO₃) em água.

A 70ºC, foram preparadas duas soluções, cada uma contendo 70g de nitrato de potássio (KNO₃) e 200g de água.

A primeira solução foi mantida a 70ºC e, após a evaporação de certa massa de água (m), houve início de precipitação do sólido. A outra solução foi resfriada a uma temperatura (t) em que se percebeu o início da precipitação do sal.

A análise do gráfico permite inferir que os valores aproximados da massa m e da temperatura t são, respectivamente,

a)m = 50g e t = 45ºC

b)m = 150g e t = 22ºC

c)m = 100g e t = 22ºC

d)m = 150g e t = 35ºC

e)m = 100g e t = 45ºC

27 - (UFV MG)

A solubilidade do nitrato de potássio (KNO₃), em função da temperatura, é representada no gráfico abaixo:

De acordo com o gráfico, assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a massa de KNO₃, em gramas, presente em 750 g de solução, na temperatura de 30 °C:

a)250

b)375

c)150

d)100

e)500

28 - (UFMS)

Preparou-se uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO₃), adicionando-se o sal a 50 g de água, à temperatura de 80°C. A seguir, a solução foi resfriada a 40°C. Qual a massa, em gramas, do precipitado formado?

Dados:

29 - (UNIRIO RJ)

A figura abaixo representa a variação de solubilidade da substância A com a temperatura. Inicialmente, tem-se 50 g dessa substância presente em 1,0 litro de água a 70 ºC. O sistema é aquecido e o solvente evaporado até a metade. Após o aquecimento, o sistema é resfriado, até atingir a temperatura ambiente de 30 ºC.

Determine a quantidade, em gramas, de A que está precipitada e dissolvida a 30 ºC.

30 - (PUC Camp SP/2012)

A fábrica de pele

As seguintes etapas são utilizadas pela “fábrica de pele” alemã para produzir 100 discos de pele reconstituída a partir de uma amostra, num processo que dura 6 semanas.

1^a etapa: Com uma biópsia, extrai-se um pequeno pedaço de pele do voluntário.

2^a etapa: Um braço robótico corta a pele em pedacinhos.

3^a etapa: Com a ajuda de enzimas, uma máquina separa dois tipos de células: os queratinócitos, da superfície, e os fibroblastos, que compõem a parte interna da pele.

4^a etapa: Os dois tipos são cultivados em biorreatores e se replicam. As células produzem colágeno, proteína que ajuda a unir e fortalecer os tecidos.

5^a etapa: Os fibroblastos são despejados em frascos onde formam a derme. Nutrientes são adicionados para ajudar no processo.

6^a etapa: Por cima da derme são acrescentados os queratinócitos, que ajudam a formar a epiderme.

7^a etapa: Fica tudo numa incubadora a 37 ºC até a pele adquirir a forma final. O resultado tem as mesmas camadas que formam o tecido humano: derme, epiderme e subdivisões.

(Adaptado: Revista Galileu, julho de 2011, p. 47)

Nutrientes para a pele, como as vitaminas A e E, ajudam a reduzir os danos causados pelos radicais livres, graças às suas fortes propriedades antioxidantes. A dose diária de vitamina C recomendada para satisfazer as necessidades do corpo é de 100 mg. Assim, ao dissolver essa quantidade de vitamina C em meio copo d’água (cerca de 100 mL), obtém-se uma solução de vitamina C de concentração, em g/L, de, aproximadamente,

a)0,1

b)0,2

c)0,5

d)0,8

e)1,0

31 - (FMJ SP/2014)

Considere as informações sobre o brometo de ipratrópio, fármaco empregado no tratamento de doenças respiratórias como bronco dilatador.

Estrutura:

Massa molar aproximada: 4 × 10² g/mol

Informação extraída da bula:

Cada mL (20 gotas) da solução para inalação contém:

brometo de ipratrópio........... 0,25 mg

veículo q.s.p. ........................ 1 mL

(cloreto de benzalcônio, edetato dissódico, cloreto de sódio, ácido clorídrico e água purificada.)

A quantidade de brometo de ipratrópio, em mol, que entra no organismo do paciente a cada mililitro de solução inalada é, aproximadamente,

a)2 x 10^–5.

b)3 x 10^–7.

c)6 x 10^–7.

d)3 x 10⁴.

e)6 x 10⁵.

32 - (Unicastelo SP/2014)

Utilize as informações reunidas na tabela, obtidas do rótulo de uma água mineral natural.

Segundo as informações da tabela, a massa total de íons de metais alcalino-terrosos dissolvidos nessa água, em mg/L, é igual a

a)4,180.

b)8,132.

c)17,575.

d)8,474.

e)0,682.

33 - (UFSCAR SP/2013)

Após a conclusão do ensino médio, uma jovem estudante começou a se preparar para a realização das provas de vestibulares de algumas universidades. Em certo dia, durante os estudos, sentiu azia estomacal. Preocupada, sua mãe dissolveu todo o conteúdo de um envelope de medicamento num copo d’água (200 mL) e deu para a filha tomar. Após o alívio estomacal, a estudante pediu para ver o envelope do medicamento e anotou a sua composição:

• bicarbonato de sódio: 2,10 g

• carbonato de sódio: 0,50 g

• ácido cítrico: 2,25 g

A estudante, entusiasmada, recordou das aulas de química e lembrou-se de alguns conceitos, como soluções e reações químicas, especialmente da reação entre o carbonato de sódio e o ácido produzido pelo estômago, o HCl:

xHCl + yNa₂CO₃  zNaCl + wCO₂ + uH₂O

Se o envelope do medicamento contivesse somente bicarbonato de sódio (2,10 g) e se o volume final do conteúdo do copo d’água não se alterasse após a dissolução do medicamento, é correto afirmar que a concentração, em mol/L, de bicarbonato de sódio (massa molar 84 g/mol) nesta solução seria de

a)0,025.

b)0,050.

c)0,075.

d)0,100.

e)0,125.

34 - (Fac. Santa Marcelina SP/2014)

A cafeína é muito utilizada por atletas, mas existe preocupação com o abuso do seu consumo. Recentemente, alguns estudos mostraram que os efeitos da cafeína na melhora da tolerância ao exercício prolongado devem-se ao aumento da mobilização da gordura durante o exercício, preservando os estoques de glicogênio muscular.

(www.globo.com. Adaptado.)

O gráfico representa a curva de solubilidade da cafeína em água.

Quando uma solução saturada de cafeína contendo 200 mL de água é resfriada de 100 ºC para 80 ºC, a quantidade máxima de cafeína cristalizada, em gramas, será igual a

a)110.

b)70.

c)35.

d)55.

e)15.

35 - (ESCS DF/2014)

Há muitos séculos, a humanidade aprendeu a utilizar as propriedades biológicas de substâncias presentes nas plantas. Por exemplo, no século V a.C., o médico grego Hipócrates relatou que a casca do salgueiro branco (Salix alba) aliviava dores e diminuía a febre. O responsável por essas atividades terapêuticas é o ácido salicílico, gerado pela metabolização, pelas enzimas do fígado, da salicilina presente no salgueiro. O ácido salicílico, apesar de suas propriedades terapêuticas, provoca lesões nas paredes do estômago. Para solucionar esse problema, a molécula foi modificada pelo laboratório alemão Bayer, em 1897, por meio da inserção de um grupo acetil. Assim surgiu o ácido acetilsalicílico, primeiro fármaco sintético empregado na terapêutica e que é hoje o analgésico mais consumido e vendido no mundo. A seguir, são apresentadas as estruturas moleculares da salicilina, do ácido salicílico e do ácido acetilsalicílico.

O ácido acetilsalicílico é pouco solúvel em água e, por isso, é comercializado na forma de comprimido. Considere que a massa molar e a solubilidade do ácido acetilsalicílico sejam iguais a 180 g/mol e 0,225 g em 100 mL de água, respectivamente. Desprezando-se a variação de volume decorrente da adição do ácido em água, uma solução aquosa saturada de ácido acetilsalicílico apresenta concentração de ácido dissolvido igual a

a)1,25 × 10^–2 mol/L.

b)2,25 × 10^–2 mol/L.

c)1,25 g/L.

d)18,0 g/L.

36 - (Unicastelo SP/2013)

Para economizar água, basta fechar a torneira. Por exemplo, escovar os dentes por cinco minutos com a torneira aberta gasta, em média, 12 litros de água, enquanto que molhar a escova, fechar a torneira e bochechar com um copo d’água, gastam 0,3 L. Considerando que a densidade da água é 1 g.mL^–1 e a constante de Avogadro 6,0×10²³ mol^–1, a economia, em número de moléculas de água, H₂O, demonstrada é de, aproximadamente,

a)1x10²⁶.

b)2x10²⁶.

c)4x10²⁶.

d)8x10²⁶.

e)1x10²⁷.

37 - (ESCS DF/2011)

Para tentar explicar a presença de clorometano e diclorometano em amostras recolhidas em Marte pela sonda Viking, cientistas aqueceram uma mistura de percloratos com o solo do deserto do Atacama, no Chile, possivelmente similar ao solo marciano. As reações químicas da experiência destruíram os compostos orgânicos do solo, liberando traços de clorometano e diclorometano como os encontrados pela sonda.

Considerando que em uma amostra foram encontradas 6 x 10¹⁵ moléculas de clorometano e 1,2 x 10¹⁷ moléculas de diclorometano, os números de mols aproximados de clorometano e de diclorometano são, respectivamente:

a)1 x 10^–9 e 2 x 10^–7;

b)1 x 10^–8 e 2 x 10^–7;

c)1 x 10^–6 e 5 x 10^–6;

d)1 x 10⁶ e 2 x 10⁸;

e)1 x 10⁸ e 5 x 10⁶.

38 - (ACAFE SC/2014)

No jornal Folha de São Paulo, de 14 de junho de 2013, foi publicada uma reportagem sobre o ataque com armas químicas na Síria ´´[...] O gás sarin é inodoro e invisível. Além da inalação, o simples contato com a pele deste gás organofosforado afeta o sistema nervoso e provoca a morte por parada cardiorrespiratória. A dose letal para um adulto é de meio miligrama. […]”.

Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, quantas moléculas aproximadamente existem em uma dose letal de gás sarin aproximadamente?

Dado: Considere que a massa molar do gás sarin seja 140g/mol.

a)1,68x10²⁶ moléculas.

b)3,00x10²³ moléculas.

c)2,14x10²¹ moléculas.

d)2,14x10¹⁸ moléculas.

39 - (UFTM MG/2013)

Os “cianokits”, que são utilizados por socorristas em outros países nos casos de envenenamento por cianeto, geralmente contêm 5 g de hidroxocobalamina ( massa molar igual a 1,3 x 10³ g/mol ) injetável. Considerando a constante de Avogadro igual a 6 x 10²³ mol^–1, calcula-se que o número aproximado de moléculas existentes nessa massa de hidroxocobalamina é

a)2 x 10²¹.

b)2 x 10²⁵.

c)3 x 10²⁵.

d)3 x 10²¹.

e)1 x 10²¹.

RESOLUÇÃO COMENTADA

GABARITO:

1) 620g/L 2) 0,03 mol/L 3) 0,25 mol/L 4) 3,42 mol/L 5) 0,016 mol/L 6) 53 g/L

7) Ca(OH)₂ + 2 HCl -> CaCl₂ + 2 H₂O , C = 0,185 g,L^-1 8) A 9) D 10) A 11) C 12) E 13) C

14) a)Na₂CO₃(s)  2Na⁺(aq) + CO(aq) b)1 mol.L^–1 15) E

17) D 18) A 19) E 21) A 22) C 23) E 24) B 25) D 26) B 27) A 28) 60g

29) massa precipitada (não dissolvida) = 20 g de A ; massa dissolvida = 30 g de A

30) E 31) C 32) D 33) E 34) A 35) A 36) C 37) B 38) D 39) A

RESOLUÇÃO COMENTADA

Resolução da Lista de Cinética Química

GABARITO E RESOLUÇÃO COMENTADA – CINÉTICA

1- RESP: C

A questão é sobre velocidade de reação, onde a mesma pede para determinar a equação da velocidade.

Dica: A equação da velocidade é escrita em função dos reagentes. Quando a reação ocorre em várias etapas (tem uma tabela ou gráfico ), indica que a mesma não é elementar e não temos os expoentes(necessário calcular ). O expoente é a ordem. A ordem da reação será a soma dos expoentes.

 

V = k [ A]^x [B]^y [C]^Y

A reação não é elementar. Temos que encontrar o valor de x, y e z que são os expoentes.

Para determinar o x, vamos deixar o y e z constante. Encontramos esta situação no experimento 1 e 2, onde notamos que a concentração do reagente B e reagente C permanece constante e a concentração de A dobra, ocorrendo o mesmo com a velocidade.

Vamos dividir v₂/v₁ para cortar o y E z para encontrar o valor de x

 

Vamos dividir v₃/v₁ para cortar o x e z para encontrar o valor de y

Vamos dividir v₄/v₁ para cortar o x e y para encontrar o valor de z

Lei da velocidade: V = k [ A]¹ [B]²

Obs: Quando o expoente for igual à zero, isto indica que a velocidade não depende da concentração da substância.

Portanto a substância C não entra na equação da velocidade.

Concluímos que a ordem da reação é igual a 3.

Dica: ordem é o expoente e ordem da reação é a soma dos expoentes.

2- RESP: B

A questão é sobre velocidade de reação, onde a mesma foi dada.

V = k [ A]² [B]¹

A questão (este tipo de questão) não forneceu a concentração molar inicial. Para facilitar os cálculos vamos admitir que a concentração inicial dos reagentes fosse de 1 mol/L ( poderia ser qualquer número). Escolhemos o 1 mol/L para ficar mais fácil de verificar quantas vezes aumentou ou diminuiu ) e calcular a velocidade inicial.

No início temos:

V = k [ 1]² [1]¹  V = 1K

Depois temos:

- concentração de A foi triplicada  [ 3 ].

-concentração de B foi duplicada  [2 ]

V = k [ 3]² [2]¹  V = 18K

O NOVO VALOR DA VELOCIDADE SERÁ 18 VEZES MAIOR.

3- RESOLUÇÃO

De acordo com o enunciado, ocorre a reação:

A + B  AB

O gráfico que representa a cinética de formação do complexo AB colorido é:

b) a velocidade média é calculada através da variação de concentração e variação de tempo.

V_m = Δ[ ] / Δt

Temos: V_{m =} 87 - 0 / 20 - 0

Vm = 4,35 x 10^–6 (mol/L.s)

4- RESP: D

A questão fornece a reação : A₂ + B₂ → 2 AB

HC_A = 60 Kj.

H_R = 30 Kj.

H_P = - 10 Kj.

OBSERVAÇÕES IMPORTANTES:

HC_A = Entalpia do complexo ativado.

H_R = Entalpia dos reagentes.

H_P = Entalpia dos produtos.

ΔH = H_P – H_R , onde ΔH>0 (ENDO) e ΔH<0 (EXO ).

ΔH = -10 – 30  ΔH = - 40 kJ ( EXOTÉRMICA ).

E_{a =} HC_{A -} H_R  E_a = 60 – 30  E_a = 30 Kj ( reação direta).

E_{a =} HC_{A -} H_R  E_a = 60 – (-10)  E_a = 70 Kj ( reação inversa)

RESPOSTA CORRETA : D

5- RESP: E

Curva 1: Representa a reação catalisada que ocorre com liberação de calor, pois H_R (entalpia dos reagentes) é maior que a H_P ( entalpia dos produtos), indicando que o ΔH < 0 ( libera calor). A sua energia de ativação é dada por E₁.

Curva 2: Representa a reação sem catalisador e sua energia de ativação é dada por E₁ + E₂.

Dica: Quanto menor a energia de ativação, maior a velocidade de reação. Portanto o catalisador acelera uma reação, porque diminui a energia de ativação.

6- RESP: D

Esta questão discorre sobre a utilização do catalisador em uma reação química e também do deslocamento de equilíbrio dando a reação direta.

Reação direta : A + B  C + D

Reação inversa: C + D  A + B

Dica: O catalisador não desloca equilíbrio e não aumenta a quantidade de produto. Portanto catalisador apenas acelera uma reação, pois diminui a energia de ativação no sentido direto e inverso.

7- RESP: D

De acordo com o gráfico, o caminho da reação indica que a reação é: 2 SO₂ + O₂  2 SO₃

a = energia de ativação do caminho não catalisado.

b = energia de ativação do caminho catalisado.

c = abaixamento provocado pelo catalisador.

d = variação de entalpia ( ΔH = H_P - H_R )

Dica: nesta questão a ΔH < 0 (libera calor ), pois a entalpia dos reagentes (H_R ) é maior que a entalpia dos produtos ( H_P ).

8- RESP: B

A questão forneceu a reação : A + B  C + D, também a quantidade de mols de A e B que reagiram.

Vamos montar uma tabela, para facilitar a resolução.

R = reagiu , F = formou , EQUIL = equilíbrio

	A	B	C	D
ÍNICIO	6,0 mol	6,0 mol	zero	zero
R/F	2,0 mol	6,0 mol	4,0 mol	2,0 mol
EQUIL	4,0 mol	zero	4,0 mol	2,0 mol

Os valores em preto, foram dados no enunciado do exercício. A questão afirma que o reagente limitante ( determina o fim da reação) é o B, isto indica que o reagente foi totalmente consumido.

Pela tabela reagiu e formou:

	A	B	C	D
R/F	2,0 mol	6,0 mol	4,0 mol	2,0 mol

Reação: 2 A + 6 B  4 C + 2 D

Simplificando os coeficientes vamos obter:

Reação: 1 A + 3 B  2 C + 1 D

9- RESP: D

Analisando a tabela, verificamos que a questão envolve os fatores que interferem na velocidade de reação. Estes fatores são temperatura, superfície de contato e concentração de reagentes.

I – CORRETA: observando os experimentos de 1 a 4, notamos que no experimento 4 temos a presença de cobre e de zinco e a velocidade de reação para liberar gás hidrogênio é mais rápida, pois demora 8 segundos.

II – FALSA: a concentração do ácido não sofre alteração. Foi utilizada uma concentração de 0,2 mol/L em todos os experimentos e um volume de 200 mL.

III- CORRETA: a massa é igual para o experimento 1 e 3, o que muda é o estado de agregação do zinco (raspas e pó ). Quanto maior a superfície de contato, maior a velocidade de reação, indicando que o pó reage mais rápido que as raspas.

Concluímos que as afirmações corretas são I e III.

10- RESP: D

Lípase pancreática é uma enzima produzida pelo pâncreas, responsável pela quebra dos lipídios em substâncias simples (ácido graxo + glicerol (álcool)). Este processo ocorre no intestino delgado, (duodeno) onde o pâncreas lança sua secreção.

Quanto menor ( diminuir) a energia de ativação, maior(aumentar) a velocidade de reação.

Lista de Cinética Química

LISTA DE CINÉTICA QUÍMICA

 

01 - (FGV SP/2014)

Para otimizar as condições de um processo industrial que depende de uma reação de soluções aquosas de três diferentes reagentes para a formação de um produto, um engenheiro químico realizou um experimento que consistiu em uma série de reações nas mesmas condições de temperatura e agitação. Os resultados são apresentados na tabela:

Após a realização dos experimentos, o engenheiro pode concluir corretamente que a ordem global da reação estudada é igual a

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

 

02 - (Unimontes MG/2013)

A velocidade da reação genérica 2A + B → C é dada por V₁ = k [A]².[B]¹. Em uma determinada situação, a concentração de A foi triplicada, e a de B duplicada. O novo valor de velocidade (V₂), em função de V₁, será:

a) igual a V₁

b) 18 vezes maior

c) 2 vezes maior

d) 18 vezes menor

 

03 - (UFG GO/2013)

O diagnóstico de doenças tropicais pode ser realizado por meio do uso de biossensores. Esses dispositivos monitoram a reação entre antígenos e anticorpos, que normalmente resultam na formação de um complexo colorido. A tabela a seguir apresenta as concentrações do complexo AB formado em função do tempo em uma reação entre um antígeno A e um anticorpo B na proporção estequiométrica de 1:1.

A partir dos dados apresentados,

a) esboce o gráfico que represente a cinética de formação do complexo AB colorido;

b) calcule a velocidade média da reação.

 

04 - (FATEC SP/2014)

Uma indústria necessita conhecer a mecânica das reações para poder otimizar sua produção. O gráfico representa o mecanismo de uma reação hipotética: A₂ + B₂ → 2 AB

A análise do gráfico permite concluir corretamente que

a) temos uma reação endotérmica, pois apresenta ΔH = –10 kJ.

b) temos uma reação exotérmica, pois apresenta ΔH = +10 kJ.

c) a energia do complexo ativado é 30 kJ.

d) a energia de ativação para a reação direta é 30 kJ.

e) a energia de ativação para a reação inversa é 40 kJ.

 

05 - (IME RJ/2013)

O gráfico abaixo ilustra as variações de energia devido a uma reação química conduzida nas mesmas condições iniciais de temperatura, pressão, volume de reator e quantidades de reagentes em dois sistemas diferentes. Estes sistemas diferem apenas pela presença de catalisador. Com base no gráfico, é possível afirmar que:

 

a) A curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com absorção de calor.

b) A curva 2 representa a reação catalisada, que ocorre com absorção de calor.

c) A curva 1 representa a reação catalisada com energia de ativação dada por E₁ + E₃.

d) A curva 2 representa a reação não catalisada, que ocorre com liberação de calor e a sua energia de ativação é dada por E₂ + E₃.

e) A curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com liberação de calor e a sua energia de ativação é dada por E₁.

 

06 - (FGV SP/2013)

O uso de catalisadores para diminuir a emissão de gases poluentes pelos escapamentos dos automóveis tem contribuído para redução da taxa de aumento da poluição urbana.

São representadas duas curvas das energias envolvidas na reação das espécies reagentes A + B → C + D na presença e na ausência do catalisador.

Em relação à sua atuação no processo reacional, é correto afirmar que o catalisador

a) aumenta a energia de ativação da reação direta, diminui a energia de ativação da reação inversa e desloca o equilíbrio reacional no sentido dos produtos.

b) aumenta a energia de ativação da reação direta, aumenta a energia de ativação da reação inversa e não altera o equilíbrio reacional.

c) diminui a energia de ativação da reação direta, aumenta a energia de ativação da reação inversa e desloca o equilíbrio reacional no sentido dos produtos.

d) diminui a energia de ativação da reação direta, diminui a energia de ativação da reação inversa e não altera o equilíbrio reacional.

e) diminui a energia de ativação da reação direta, diminui a energia de ativação da reação inversa e desloca o equilíbrio reacional no sentido dos produtos.

07 - (UEMG/2013)

Analise o seguinte diagrama:

No diagrama, as letras que apresentam a associação CORRETA entre a energia de ativação e a variação da entalpia (ΔH) da reação catalisada são, respectivamente,

a) a ; c

b) a ; d

c) b ; c

d) b ; d

 

08 - (FCM MG/2014)

Considere uma reação química hipotética, que ocorre em fase gasosa, entre os reagentes A e B para formar os produtos C e D. No início foram misturados, em um recipiente de 1,0 litro, 6,0 mols de A com 6,0 mols de B. Após a reação se completar, com B sendo o reagente limitante, foram formados 4,0 mols de C , 2,0 mols de D, sobrando 4,0 mols de A.

A equação balanceada para a reação hipotética descrita seria

a) A + B → C + D.

b) A + 3B → 2C + D.

c) 2A + 3B → 2C + D. 

d) 3A + 3B → 2C + D.

 

09 - (FUVEST SP/2013)

Quando certos metais são colocados em contato com soluções ácidas, pode haver formação de gás hidrogênio. Abaixo, segue uma tabela elaborada por uma estudante de Química, contendo resultados de experimentos que ela realizou em diferentes condições.

Após realizar esses experimentos, a estudante fez três afirmações:

I. A velocidade da reação de Zn com ácido aumenta na presença de Cu.

II. O aumento na concentração inicial do ácido causa o aumento da velocidade de liberação do gás H₂.

III. Os resultados dos experimentos 1 e 3 mostram que, quanto maior o quociente superfície de contato/massa total de amostra de Zn, maior a velocidade de reação.

Com os dados contidos na tabela, a estudante somente poderia concluir o que se afirma em

1. I

2. II

3. I e II

4. I e III

5. II e III

 

10 - (FAMECA SP/2014)

Você ingere cerca de 100g de lipídios por dia, a maior parte na forma de triacilgliceróis. Eles passam praticamente inalterados pela boca e estômago. Sua presença no estômago, porém, diminui a velocidade com que ele se esvazia, fazendo com que você se sinta saciado. O principal sítio de digestão de lipídios é o intestino delgado, que contém uma lipase pancreática. A reação que representa a ação da lipase é indicada na equação:

(David A. Ucko. Química para ciências da saúde, 1992.

Na equação, a lipase refere-se a ________ que tem a função de ________ a energia de ativação, ________ a velocidade de reação.

As lacunas são, correta e respectivamente, preenchidas por

a) uma enzima – aumentar – diminuindo.

b) um glicídio – diminuir – aumentando.

c) uma enzima – aumentar – aumentando.

d) uma enzima – diminuir – aumentando.

e) um glicídio – aumentar – diminuindo.

Confira o Gabarito e a Resolução Comentada

Resolução comentada da lista de Estequiometria

GABARITO E RESOLUÇÃO COMENTADA – ESTEQUIOMETRIA

1- RESP: D

A questão fornece os reagentes e produtos, isto facilita para equacionar a reação.

O enunciado fala sobre a decomposição do dicromato de amônio.

Equacionando e balanceando a equação, temos:

1(NH₄)₂Cr₂O₇ (s)  1 N₂ (g) +4 H₂O(v) + Cr₂O₃(s)

1 mol ---------------------------- 4 mol

0,5 mol ------------------------- x

X = 2 mol de H₂O

DICA: Lendo a equação, ela indica que 1 mol de dicromato de amônio sofre decomposição em 1 mol de gás nitrogênio, 4 mols de água e 1 mol de óxido de cromo III.

2- RESOLUÇÃO

A questão informa que o chumbo é recuperado através de um processo semelhante ao que ocorre com o ferro no alto forno.

Processo de obtenção do ferro no alto forno:

Fe₂O₃(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO₂(g).

Processo de recuperação do chumbo metálico:

a) 2 PbO(s) + C(s)  2 Pb(s) + CO₂(g).

NOTA: oxidação ---- perde elétrons ----agente redutor.

Redução --- recebe elétrons ---- agente oxidante.

DICA: Oxidação  aumento algébrico do nox.

Redução  diminuição algébrico do nox

PORTANTO:

Agente redutor é a substância que sofre oxidação = CARBONO.

Agente oxidante é a substância que sofre redução = PbO

b) O texto informa que a quantidade de chumbo existente na sucata é de 11,5 %. Para calcular o número de mols de chumbo, primeiro temos que calcular quanto de chumbo temos nas 350 toneladas de vidro apreendida pela Receita Federal.

350 toneladas ---------------------100 %

X                     ----------------------11,5 %

X = 40,25 toneladas de chumbo

Agora vamos calcular o número de mols do chumbo, sabendo-se que a sua massa atômica é 207,2 g.mol^-1

207,2 g ------------------- 1 mol

40,25 x 10⁶ g ------------ x

X = 194,25 . 10³ mol

3- RESP: A

A questão pede para determinar se a pureza da soda caustica ( NaOH ) está correta.

Esta solução foi titulada com ácido clorídrico de concentração molar 0,5 mol/L e foram gastos 20 mL, para conseguir neutralizar 10 mL da soda caustica.

NOTA: titulação é a determinação da concentração de uma solução de concentração desconhecida, a partir de uma solução de concentração conhecida. Nesta questão a solução ácida tem a concentração conhecida e a solução de NaOH, a concentração desconhecida, pois a massa que colocou para reagir é impura e não podemos afirmar a sua concentração.

DICA:Na titulação ocorre a neutralização total. Isto indica que o número de mols dos reagentes obedece à proporção.

Vamos equacionar a reação de neutralização total.

1HCl (aq) + 1NaOH(aq) 1 NaCl(aq) + 1 H₂O (l)

µ = 0,5 mol/L µ = ?

v = 0,02 L v = 0,01 L

n = 0,01 mol n =0,01 mol

Determinamos o número de mols do ácido utilizando uma regra de três. Como obedece a proporção o número de mols do ácido será igual ao número de mols da base.

0,5 mol ---------- 1 litro

X ----------- 0,02 litro

X = 0,01 mol de HCl

µ = , temos : n = 0,01 mol v= 0,01 L , µ= ?

µ = 1 mol.L^-1

Agora vamos calcular a massa de NaOH necessária para preparar a solução 1 mol.L^-1 .

µ = m / MV, onde m =? M = 40g.mol^-1 V = 0,01L

m = 1 x 40 x 0,01  m = 0,4 g de NaOH.

Calculando a pureza

1g NaOH ---------------- 100%

0,4 g NaOH -------------- X

X = 40% de pureza. ( a informação não procede ).

4- RESP: B

A questão informa os reagentes e produtos. Vamos equacionar a reação citada.

2 HCl (aq) + CaCO₃(s)  CaCl₂(aq) + H₂O + CO₂(g).

Notamos que na reação é formado 1 mol de CO₂ e o volume formado foi medido nas CNTP ( Condições Normais de Temperatura e Pressão), onde 1 mol de gás corresponde a 22,4 L. Assim podemos dizer que:

2 HCl (aq) + CaCO₃(s)  CaCl₂(aq) + H₂O + CO₂(g).

100 g ------------------------ 22,4 L

X -------------------------- 1,792 L

X = 8 gramas de CaCO₃ reagiu.

Considerando que a amostra era de 10 gramas de calcita, podemos calcular o teor de CaCO₃.

10 g ---------------- 100%

08 g ---------------- x

X = 80 % de CaCO₃

5- RESP:

A reação pode ser escrita de duas maneiras.

a) CuSO₄(aq) + Zn(s) → Cu(s) + ZnSO₄(aq)

ou

Cu²⁺(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn²⁺(aq)( “cortou” o SO₄^-2 )

DICA: os íons sulfato nessa reação são denominados de íons espectadores. Aparece no reagente e nos produtos, porém podem ser cortados.

b) De acordo com a reação, notamos que a proporção entre os números de mols é de CuSO₄ e Zn (s) é de 1:1

Verificando os valores dados no experimento 3, temos o excesso de zinco. Pois 0,3 mol de CuSO₄, reage com 0,3 mol de Zn(s). Isto indica que temos 0,4 mol de zinco em excesso, logo o reagente limitante é o CuSO₄.

Reagente limitante(determina o fim da reação ) = CuSO₄

b) A tabela informa que o número de mols total é igual a 1,0. Sabemos que a proporção entre os reagentes é de 1:1. Concluímos que a quantidade de mols de sulfato de cobre e de zinco são iguais.

Portanto x = 0,5 e Y = 0,5

6- RESOLUÇÃO

A questão fornece a reação e dois valores de massa.

 

DICA:Quando a questão fornece dois valores de massa ou de mols, provavelmente algum reagente está em excesso. Para determinar o reagente em excesso, vamos multiplicar em cruz ( exemplo acima ) e encontrar dois números ( emvermelho), o maior número indica o reagente em excesso. Se após a multiplicação encontrar resultados iguais, isto indica que não temos reagente em excesso.

Você pode verificar também que a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos ( LEI DE LAVOISIER)

1. Através do proposto acima, o reagente em excesso é o anidrido acético e o reagente limitante é o ácido salicílico. Isto indica que para reagir com 138 g de ácido salicílico, precisamos de 5,1 g de anidrido acético de acordo com a proporção.

138 g de ácido salicílico ----------- 102 g de anidrido acético

6,90 g de ácido salicílico ------------- x x = 5,1 g de anidrido acético

Como foram colocados 10,2 g de anidrido acético, resta sem reagir 5,1 grama de anidrido acético em excesso

b) A questão pede para calcular o rendimento da reação, sabendo-se que foram obtidos 5,0 g de acido acetilsalicílico (AAS ). Vamos calcular a massa obtida se o rendimento fosse de 100% e depois determinar o real rendimento.

138 g -------------- 180 g

6,9 g -------------- x

X = 9,0 gramas de AAS se o rendimento fosse de 100%

A questão informa que foi obtido apenas 5,00 g de AAS, comparando com o valor encontrado ( 9,0 gramas ), vamos calcular o rendimento.

9,0 g ---------- 100%

5,0 g ---------- x

X = 55,55% de rendimento

7- RESP: B

A questão já fornece a reação devidamente balanceada e pede para calcular o rendimento, informando que foram produzidos 126 g de NaHCO₃.Primeiro vamos calcular a massa de NaHCO₃ se o rendimento fosse de 100% a partir de 1mol (106 g ) de carbonato de sódio.

DICA:Observando as alternativas já sabemos que o rendimento é menor ou igual a 80%.

Calculando a massa de NaHCO₃ produzida.

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2 NaHCO₃

106 g ---------- 168 g ( massa molar)

106 g ---------- x

X = 168 g de NaHCO₃

Calculando o rendimento

168 g ---------- 100%

126 g ----------- x

X = 75%

8- RESP: D

A questão fornece as reações para a formação do ácido sulfúrico.

DICA: quando a questão fornece mais que uma reação, onde o produto de uma é reagente na próxima, podemos somar as reações dadas e encontrar uma reação global.

Calculando a quantidade de enxofre.

Foram extraídos 200 kg de enxofre com 80% de pureza.

200 kg --------100%

X -------- 80%

X = 160 kg de enxofre

Escrevendo a reação global.

Calculo, sabendo que o rendimento foi de 90%

490kg ------------------ 100%

X ----------------------- 90%

X= 441 kg de H₂SO₄

9- RESP: A

Podemos dizer que esta questão, segue o estilo ENEM, pois apresenta um enunciado longo e uma resolução rápida. Para resolver esta questão precisamos apenas das últimas quatro linhas do enunciado.

Vamos equacionar a reação de combustão total do metanol citada e encontrar o número de mols do CO₂ obtido quando queima 3,2 kg ( 3200 g ) de metanol.

CH₃OH + 3/2 O₂ CO₂(g) + 2 H₂O

32 g ------------- 1 mol

3200 g ----------- x

X = 100 mol CO₂

Agora, utilizando a equação de um gás ideal vamos calcular o volume de CO₂ em 1 atm , 27ºC ( 300K ) e 100 mols.

PV = nRT → V = 100 X 0,082 X 300 / 1V = 2460 L

10 – RESP: D

A questão fornece a reação e informa que o rendimento é de 100%. Portanto vamos aplicar a relação entre massas.

4 C₆H₅NO₂ + 9 Fe + 4 H₂O → 4 C₆H₅NH₂ + 3 Fe₃O₄ + 540 kJ

492 g ------------- 372 g ( massa molar)

246 x 10³g --------- x

X = 186 x 10³ g = 186 kg

11 – RESP: C

A questão fornece informação a respeito da dose de vitamina c recomendada diariamente. Porém diz que segundo Linus Pauling a dose ideal é de 3000 mg/dia.

Foi dada uma tabela de alimentos, mas a questão refere-se somente a maça nacional

De acordo com a pergunta, os cálculos devem ser realizados, utilizando a dosagem adotada por Linus Pauling. Assim temos:

DOSE RECOMENDADA: 3000 mg / dia

MAÇA NACIONAL: 15 mg vitamina C / 100 g maça

Vamos calcular amassa em gramas de maça necessária para atingir a dose recomendada.

15 mg vitamina C -------------- 100 g maça.

3000 mg vitamina C ------------- X

X = 20.000 g de maçã ( 20 kg de maça nacional )

12- RESOLUÇÃO

A partir das reações fornecidas, podemos obter uma reação global e realizar os cálculos.

Agora é determinar a massa molar das substâncias envolvidas e calcular a massa de H₂, quando for decomposto 1 g de N₂H₄.

4 N₂H₄(l) → 4 N₂ (g) + 8 H₂ (g)

128 g --------------------- 16 g

1g ------------------------ x

X = 0,125 g de H₂

Agora é determinar a o volume total dos gases e calcular o volume nas CNTP, quando for decomposto 1 g de N₂H₄.

4 N₂H₄(l) → 4 N₂ (g) + 8 H₂ (g)

Pela reação, temos a formação de 12 mols de gás ( 4 + 8 = 12 ).

DICA:1 mol de gás nas CNTP = 22,4 L

1 mol gás ------------- 22,4 L

12 mol gás ------------ x

X = 268,8 L

Calcular para a decomposição de 1 gramas de N₂H₄.

Voltar aos Exercícios

Resolução comentada da lista de Termoquímica

GABARITO E RESOLUÇÃO COMENTADA TERMOQUÍMICA

1-RESOLUÇÃO

A questão fala sobre a decomposição térmica ( aquecimento) do nitrato de amônio ( NH₄NO₃) que decompõe em monóxido de dinitrogênio e

ΔH = H_P - H_R

ΔH = - 402 – (-366)

ΔH = - 36 Kj

ΔH <0 - exotérmica

2- RESP: B

A questão indica que na combustão de 1 mol de glicose (180 g.mol^-1 ) libera 670 kcal. Para determinar a massa em 500 kcal temos:

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ 6 CO₂ + 6 H₂0

180 g -------------- 670 kcal

X -------------- 500 kcal

X = 134,32 gramas

3- RESP: D

C₂H₅OH + 3 O₂ 2 CO₂ + 3 H₂O + 327 kcal

46 g C₂H₅OH ------------- 327 kcal liberados

115 g C₂H₅OH ----------- x

X = - 817, 5 kcal C₂H₅OH

Obs: massa molar do C₂H₅OH é igual a 46 g.mol^-1

DICA: a combustão sempre libera calor. O valor de entalpia nos produtos, indica a liberação de energia.

4- RESP: D

Verificando os dados, notamos que temos a energia para cada mol de ligação, indicando que a questão deve ser resolvida utilizando a somatória das entalpias.

A partir do enunciado temos o valor de ΔH= - 154 Kj.

A questão pede para calcular o valor da ligação C = C.

DICA: Os reagentes possuem entalpia positiva(quebra ligações) e os produtos possuem sinal negativo (ligações formadas).

ΔH = H₁ + H₂ + H₃ + H₄ + .....

- 154 = X + 243 + (-347 ) + 2(-331) =

- 154 = X + 243 – 347 – 662

- X = 243 – 347 – 662 + 154

- X = -612  X = 612 Kj/mol

5- RESP: C

De acordo com o gráfico dado temos:

. Alternativa a é correta, pois a entalpia das substâncias simples C(graf) e O₂ é igual à zero, indicando que a entalpia do CO₂ é igual a + 394 kJ/mol, pois

ΔH = H_P - H_R

ΔH = 0 – ( -394 )

ΔH = 0 + 394

ΔH = + 394 kJ

. Alternativa b é correta ΔH = H_P - H_R

ΔH = - 394 – ( - 110 )

ΔH = - 284 kJ

. Alternativa c é incorreta, pois se trata de uma reação de combustão, e o ΔH tem que ser negativo e a alternativa indica sinal positivo

. Alternativa d é correta

 ΔH = H_P - H_R

ΔH = - 110 – ( - 394 )

ΔH = + 284 kJ

. Alternativa e é correta, pois a entalpia das substâncias simples C(graf) e O₂ é igual à zero, indicando que a entalpia do CO₂ é igual a - 394 kJ/mol, pois

ΔH = H_P - H_R

ΔH = - 394 – 0

ΔH = -394 kJ

6- RESP: C

Analisando o diagrama dado, podemos afirmar que:

A entalpia de sublimação ( passagem do sólido para o gasoso) é igual a 89 Kj.

A entalpia de ligação Cl – Cl = 244 kJ/mol 9 o valor dado ( 122 Kj) é para 0,5 mol.

O potencial de ionização do potássio no estado gasoso é igual a 418 kJ.

Ao reagir o potássio e o gás cloro, libera 437 kJ, indicando que a reação é exotérmica.

A entalpia de formação do KCl(s) é de – 437 Kj e não -717 Kj como afirma a alternativa, deixando a alternativa C incorreta.

7- RESOLUÇÃO

1- A questão fornece três reações com o valor de ΔH, indicando que envolve a LEI DE HESS.

Precisamos montar apenas a reação principal, que de acordo com o texto é de formação do propano.

Lembrando: Na entalpia de formação, sempre vai formar um mol da substância, a partir de suas substâncias simples.

3 C(grafite) + 4 H₂(g) → C₃H₈(g) ΔHº = ?

Encontramos o carbono grafite na 2º equação e na mesma posição ( reagente ). Só que na principal temos 3 mols de carbono grafite, isto indica que temos que manter e multiplicar a equação II por três ,incluindo o ΔH.

Encontramos o gás hidrogênio na 3º equação e na mesma posição ( reagente ). Só que na principal temos 4 mols de gás hidrogênio, isto indica que temos que manter e multiplicar a equação III por quatro ,incluindo o ΔH.

Encontramos o gás propano na 1º equação e na posição de reagente e na principal o gás propano é produto. Portanto temos que inverter a reação, incluindo o sinal do ΔH.

Após cortar as substâncias que entra reagente e sai produto é só somar os respectivos valores de ΔH, vamos encontrar a resposta da questão:

ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃ ΔH = - 1182 + ( - 1144 ) + 2220

ΔHº = –106 kJ

8- RESP: C

Reação principal: C₁₂H₂₆(l) → C₆H₁₄(l) + 2 C₃H₆(g)Hº =?

São dadas as equações termoquímicas de combustão completa, no estado-padrão para três hidrocarbonetos.

Temos que:

ΔHº = +1090 Kj

9- RESOLUÇÃO

Dada à reação principal:H₂O (g) + C (s) → CO (g) + H₂ (g) ΔHº =?

Na determinação da variação de entalpia dessa reação química, são consideradas as seguintes equações termoquímicas, a 25 °C e 1 atm.

Para calcular a energia, em quilojoules, necessária para a produção de 1 kg ( 1000 g ) de gás hidrogênio ,primeiro vamos determinar o ΔH para a produção do gás hidrogênio.

Agora vamos verificar a posição nas reações dadas de cada uma das substâncias da reação principal

Obs: Quando invertemos a primeira reação, o H₂ já vai para os produtos, ficando de acordo com a reação principal.

ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃ .

ΔH = 242 + (- 393,5) + 238,5

ΔH = + 87 Kj/mol de H₂

1 mol de H₂ = 2 g.mol^-1

PORTANTO

2g H₂ ---------------- 87 Kj

1000 g H₂ ----------- X

X = 43500 Kj

Para determinar o agente redutor, vamos lembrar que:

Oxidação --- perda de elétrons --- aumento algébrico --- agente redutor.

Redução --- recebe elétrons --- diminuição algébrico --- agente oxidante

O agente redutor é o carbono

10- RESP: A

A questão fornece a sequencia de reações para a obtenção do UF₆.

Primeiro vamos determinar a reação global e calcular o ΔH, pois é dado o valor de entalpia para cada mol de substância.

ΔH = H_P - H_R

ΔH = - 2634 – ( -2180)

ΔH = - 454 Kj

11- RESP: B

I. aquecimento com carvão sólido

TiO₂ (s) + C (s) → Ti (s) + CO₂ (g ) ΔH_reação = +550 kJ * mol^–1

II. reação do titânio metálico com cloro molecular gasoso

Ti (s) + 2 Cl₂ (s) → TiCl₄ (l) ΔH_reação = –804 kJ * mol^–1

Considerando apenas as etapas I e II do processo, conforme a indicação do texto, vamos calcular a variação de entalpia(ΔH) para produção de 1 mol de TiCl₄ (l) a partir de TiO₂ (s) .

I. aquecimento com carvão sólido

II. reação do titânio metálico com cloro molecular gasoso

 

 

ΔH = ΔH₁ + ΔH₂

ΔH = 550 + (- 804 )

ΔH = - 254 Kj/mol de H₂

Voltar para os Exercícios

Lista de Exercícios de Termoquímica

LISTA TERMOQUÍMICA

01 - (UNICAMP SP/2014)

Explosão e incêndio se combinaram no terminal marítimo de São Francisco do Sul, em Santa Catarina, espalhando muita fumaça pela cidade e pela região. O incidente ocorreu com uma carga de fertilizante em que se estima tenham sido decompostas 10 mil toneladas de nitrato de amônio. A fumaça branca que foi eliminada durante 4 dias era de composição complexa, mas apresentava principalmente os produtos da decomposição térmica do nitrato de amônio: monóxido de dinitrogênio e água. Em abril de 2013, um acidente semelhante ocorreu em West, Estados Unidos da América, envolvendo a mesma substância. Infelizmente, naquele caso, houve uma explosão, ocasionando a morte de muitas pessoas.

a) Com base nessas informações, escreva a equação química da decomposição térmica que ocorreu com o nitrato de amônio.

b) Dado que os valores das energias padrão de formação em kJ mol^–1 das substâncias envolvidas são nitrato de amônio (-366), monóxido de dinitrogênio (82) e água (-242), o processo de decomposição ocorrido no incidente é endotérmico ou exotérmico? Justifique sua resposta considerando a decomposição em condições padrão.

02 - (Fac. Direito de Sorocaba SP/2014)

“Polícia espera resultado de perícias sobre a causa da morte de secretária”

(http://zerohora.clicrbs.com.br/rs/)

A frase é o título de uma notícia veiculada na mídia em março de 2013, que denunciava a morte de uma mulher de 35 anos que estava fazendo uma dieta restritiva, em que ingeria, por dia, apenas 500 kcal, além de tomar remédios para emagrecer.

Sabendo que as massas molares do hidrogênio, do carbono e do oxigênio, em g · mol^–1, valem, respectivamente, 1, 12 e 16, e considerando que a combustão de 1 mol de glicose, C₆H₁₂O₆, produz 670 kcal, a massa de glicose, em gramas, que deve ser queimada pelo organismo para produzir a energia ingerida pela mulher citada no texto vale, aproximadamente,

a) 24
b) 135
c) 180
d) 240
e) 360

03 - (UNIUBE MG/2013)

O etanol é um composto orgânico cuja ebulição ocorre a uma temperatura de 78,4 ºC. Pode ser obtido a partir de vários métodos. No Brasil, é produzido através da fermentação da cana-de-açúcar, já que a sua disponibilidade agrícola é bastante ampla no nosso País. A reação química da combustão completa do etanol e o seu valor da entalpia são dados a seguir:

C₂H₅OH(l) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l) + 327 kcal/mol

Sabendo-se que a entalpia é uma propriedade extensiva, na queima de 115 g desse combustível, a quantidade de calor envolvida na reação é de, aproximadamente:

a)-327 kcal.

b)+817,5 kcal

c)+327 kcal

d)-817,5 kcal

e)-130,8 kcal

04 - (ACAFE SC/2013)

Considere que a reação química abaixo possui um ΔH = -154 kJ/mol.

Calcule a energia média em módulo da ligação C = C presente na molécula do etileno e assinale a alternativa correta.

Dados: Para resolução dessa questão considere as seguintes energias de ligação (valores médios): Cl – Cl: 243 kJ/mol, C – C: 347 kJ/mol, C – Cl: 331 kJ/mol.

a) 766 kJ/mol.
b) 265 kj/mol.
c) 694 kj/mol.
d) 612 kJ/mol

05 - (MACK SP/2013)

Observe o gráfico de entalpia abaixo, obtido por meio de experimentos realizados no estado padrão:

Com base em seus conhecimentos de termoquímica e nas informações do gráfico acima, a equação termoquímica INCORRETAMENTE representada é

06 - (PUC SP/2013)

O estudo da energia reticular de um retículo cristalino iônico envolve a análise do ciclo de Born-Haber. O diagrama de entalpia a seguir exemplifica o ciclo de Born-Haber do cloreto de potássio (KCl).

A partir da análise do diagrama é INCORRETO afirmar que

a) a entalpia de sublimação do potássio é de 89 kJ/mol.

b) a entalpia de ligação Cl-Cl é de 244 kJ/mol.

c) a entalpia de formação do KCl(s) é de –717 kJ/mol.

d) o potencial de ionização do K(g) é de 418 kJ/mol.

e) a reação entre o metal potássio e o gás cloro é exotérmica.

07 - (UFG GO/2014)

A variação de entalpia (ΔH) é uma grandeza relacionada à variação de energia que depende apenas dos estados inicial e final de uma reação. Analise as seguintes equações químicas:

I) C₃H₈(g) + 5 O₂(g) → 3 CO₂(g) + 4 H₂O(l) ΔHº = –2.220 kJ

II) C(grafite) + O₂(g) → CO₂(g) ΔHº = –394 kJ

III) H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l) ΔHº = –286 kJ

Ante o exposto, determine a equação global de formação do gás propano e calcule o valor da variação de entalpia do processo.

08 - (MACK SP/2014)

O craqueamento (craking) é a denominação técnica de processos químicos na indústria por meio dos quais moléculas mais complexas são quebradas em moléculas mais simples. O princípio básico desse tipo de processo é o rompimento das ligações carbono-carbono pela adição de calor e/ou catalisador. Um exemplo da aplicação do craqueamento é a transformação do dodecano em dois compostos de menor massa molar, hexano e propeno (propileno), conforme exemplificado, simplificadamente, pela equação química a seguir:

C₁₂H₂₆(l) → C₆H₁₄(l) + 2 C₃H₆(g)

São dadas as equações termoquímicas de combustão completa, no estado-padrão para três hidrocarbonetos:

1. C₁₂H₂₆(l) + O₂(g) → 12 CO₂(g) + 13 H₂O(l) ΔHº_C = –7513,0 kJ/mol

2. C₆H₁₄(g) + O₂(g) → 6 CO₂(g) + 7 H₂O(l) ΔHº_C = –4163,0 kJ/mol

3. C₃H₆(g) + O₂(g) → 3 CO₂(g) + 3 H₂O(l) ΔHº_C = –2220,0 kJ/mol

Utilizando a Lei de Hess, pode-se afirmar que o valor da variação de entalpia-padrão para o craqueamento do dodecano em hexano e propeno, será

a)–13896,0kJ/mol. b)–1130,0kJ/mol. c)+1090,0kJ/mol. d)+1130,0kJ/mol. e)+13896,0 kJ/mol.

09 - (UERJ/2013)

A equação química abaixo representa a reação da produção industrial de gás hidrogênio.

H₂O (g) + C (s) → CO (g) + H₂ (g)

Na determinação da variação de entalpia dessa reação química, são consideradas as seguintes equações termoquímicas, a 25 °C e 1 atm:

1. H₂ (g) + O₂ (g) → H₂O (g) ΔHº = –242,0 kJ

2. C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g) ΔHº = –393,5 kJ

3. O₂ (g) + 2 CO (g) → 2 CO₂ (g) ΔHº = –477,0 kJ

Calcule a energia, em quilojoules, necessária para a produção de 1 kg de gás hidrogênio e nomeie o agente redutor desse processo industrial.

10 - (FGV SP/2014)

Deverá entrar em funcionamento em 2017, em Iperó, no interior de São Paulo, o Reator Multipropósito Brasileiro (RMB), que será destinado à produção de radioisótopos para radiofármacos e também para produção de fontes radioativas usadas pelo Brasil em larga escala nas áreas industrial e de pesquisas. Um exemplo da aplicação tecnológica de radioisótopos são sensores contendo fonte de amerício-241, obtido como produto de fissão. Ele decai para o radioisótopo neptúnio-237 e emite um feixe de radiação. Fontes de amerício-241 são usadas como indicadores de nível em tanques e fornos mesmo em ambiente de intenso calor, como ocorre no interior dos alto fornos da Companhia Siderúrgica Paulista (COSIPA).

A produção de combustível para os reatores nucleares de fissão envolve o processo de transformação do composto sólido UO₂ ao composto gasoso UF₆ por meio das etapas:

I. UO₂ (s) + 4 HF (g) → UF₄ (s) + 2 H₂O (g)

II. UF₄ (s) + F₂ (g) → UF₆ (g)

Considere os dados da tabela:

O valor da entalpia padrão da reação global de produção de 1 mol de UF₆ por meio das etapas I e II, dada em kJ*mol^–1, é igual a

a) – 454.

b) – 764.

c) – 1 264.

d) + 454

e) + 1264

11 - (UNESP SP/2014)

Insumo essencial na indústria de tintas, o dióxido de titânio sólido puro (TiO₂) pode ser obtido a partir de minérios com teor aproximado de 70% em TiO₂ que, após moagem, é submetido à seguinte sequência de etapas:

I. aquecimento com carvão sólido

TiO₂ (s) + C (s) → Ti (s) + CO₂ (g) ΔH_reação = +550 kJ * mol^–1

II. reação do titânio metálico com cloro molecular gasoso

Ti (s) + 2 Cl₂ (s) → TiCl₄ (l) ΔH_reação = –804 kJ * mol^–1

III. reação do cloreto de titânio líquido com oxigênio molecular gasoso

TiCl₄ (l) + O₂ (g ) → TiO₂ (s) + 2 Cl₂ (g ) ΔH_reação = –140 kJ * mol^–1

Considerando as etapas I e II do processo, é correto afirmar que a reação para produção de 1 mol de TiCl₄ (l) a partir de TiO₂ (s) é

a) exotérmica, ocorrendo liberação de 1 354 kJ.

b) exotérmica, ocorrendo liberação de 254 kJ.

c) endotérmica, ocorrendo absorção de 254 kJ.

d) endotérmica, ocorrendo absorção de 1 354 kJ.

e) exotérmica, ocorrendo liberação de 804 kJ.

Confira o Gabarito e a Resolução Comentada

Lista de Estequiometria

LISTA DE QUESTÕES DE ESTEQUIOMETRIA

01 - (FGV SP/2014)

O composto inorgânico alaranjado dicromato de amônio, (NH₄)₂Cr₂O₇, quando aquecido sofre decomposição térmica em um processo que libera água na forma de vapor, gás nitrogênio e também forma o óxido de cromo (III). Esse fenômeno ocorre com uma grande expansão de volume e, por isso, é usado em simulações de efeitos de explosões vulcânicas com a denominação de vulcão químico.

(http://pontociencia.org.br/experimentos-interna.php?experimento=204)

Quando 0,50 mol de dicromato de amônio decompõe-se termicamente, a quantidade em mol de vapor d’água formado é igual a

a) 0,25

b) 0,50

c) 1,0

d) 2,0

e) 4,0

02 - (UNICAMP SP/2014)

Na manhã de 11 de setembro de 2013, a Receita Federal apreendeu mais de 350 toneladas de vidro contaminado por chumbo no Porto de Navegantes (Santa Catarina). O importador informou que os contêineres estavam carregados com cacos, fragmentos e resíduos de vidro, o que é permitido pela legislação. Nos contêineres, o exportador declarou a carga corretamente - tubos de raios catódicos. O laudo técnico confirmou que a porcentagem em massa de chumbo era de 11,5 %. A importação de material (sucata) que contém chumbo é proibida no Brasil. Dados : Pb = 207,2

a) O chumbo presente na carga apreendida estava na forma de óxido de chumbo II. Esse chumbo é recuperado como metal a partir do aquecimento do vidro a aproximadamente 800 ºC na presença de carbono (carvão), processo semelhante ao da obtenção do ferro metálico em alto forno. Considerando as informações fornecidas, escreva a equação química do processo de obtenção do chumbo metálico e identifique o agente oxidante e o redutor no processo.

b) Considerando que o destino do chumbo presente no vidro poderia ser o meio ambiente aqui no Brasil, qual seria, em mols, a quantidade de chumbo a ser recuperada para que isso não ocorresse?

03 - (FATEC SP/2014)

Uma indústria compra soda caustica com teor de pureza de 80%, em NaOH. Antes de mandar o material para o estoque, chama o Técnico em Química para verificar se a informação procede.

No laboratório, ele dissolve 1 g do material em água, obtendo 10 mL de solução. Utilizando um indicador apropriado, realiza uma titulação, gastando 20 mL de HCl, a 0,5 mol/L.

Dados: Massas Molares (g/mol): NaOH = 40 e HCl = 36,5

Sobre o resultado da titulação, é correto afirmar que a informação

a) não procede, pois o grau de pureza é de 40%.

b) não procede, pois o grau de pureza é de 60%.

c) procede, pois o grau de pureza é de 80%.

d) procede, pois o teor de impurezas é de 80%.

e) procede, pois o teor de impurezas é de 40%.

04 - (MACK SP/2014)

A calcita é um mineral encontrado na forma de cristais e em uma grande variedade de formas, como também nas estalactites e estalagmites. É o principal constituinte dos calcários e mármores, ocorrendo também em conchas e rochas sedimentares. Pelo fato de ser composta por CaCO₃, a calcita reage facilmente com HCl, formando cloreto de cálcio, gás carbônico e água.

Considerando que uma amostra de 10 g de calcita, extraída de uma caverna, ao reagir com quantidade suficiente de HCl, produziu 1,792 L de gás carbônico, medido nas CNTP, é correto afirmar que, essa amostra apresentava um teor de CaCO₃ da ordem de

Dado: massa molar (g/mol) CaCO₃ = 100

a) 75%

b) 80%

c) 85%

d) 90%

e) 95%

05 - (FUVEST SP/2014)

Para estudar a variação de temperatura associada à reação entre Zn(s) e Cu²⁺(aq), foram realizados alguns experimentos independentes, nos quais diferentes quantidades de Zn(s) foram adicionadas a 100 mL de diferentes soluções aquosas de CuSO₄. A temperatura máxima (T_f) de cada mistura, obtida após a reação entre as substâncias, foi registrada conforme a tabela:

*Quantidade de matéria total = soma das quantidades de matéria iniciais de Zn(s) e Cu2+(aq).

a) Escreva a equação química balanceada que representa a transformação investigada.

b) Qual é o reagente limitante no experimento 3? Explique.

c) No experimento 4, quais deveriam ser os valores de X e Y para que a temperatura T₄seja a maior possível? Justifique sua resposta.

06 - (UEL PR/2013)

O ácido acetilsalicílico (AAS), comumente chamado de aspirina, é obtido a partir da reação do ácido salicílico com anidrido acético. Essa reação é esquematizada do seguinte modo: Dados: ( C = 12 H = 1 O = 16 )

a) Qual é o reagente limitante da reação, partindo-se de 6,90 g de ácido salicílico e 10,20 g de anidrido acético? Justifique sua resposta apresentando os cálculos.

b) Foram obtidos 5,00 g de AAS. Calcule o rendimento da reação.

07 - (Fac. Santa Marcelina SP/2014)

Bicarbonato de sódio, NaHCO₃, e hidróxido de alumínio, Al(OH)₃, são alguns dos constituintes de medicamentos antiácidos que reagem com o excesso de ácido clorídrico, HCl, contido no suco gástrico, reduzindo a acidez estomacal.

O bicarbonato de sódio pode ser produzido a partir da reação química entre carbonato de sódio, gás carbônico e água, indicada na equação:

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2 NaHCO₃

Quando são produzidos 126 g do antiácido a partir de 1,0 mol de carbonato de sódio, o rendimento para esta reação em termos de produção de bicarbonato de sódio é igual a . Dados: Na = 23 H = 1 O = 16 C = 12 ).

a) 65%

b) 75%

c) 60%

d) 70%

e) 80%

08 - (MACK SP/2013)

A produção industrial do ácido sulfúrico é realizada a partir do enxofre, extraído de jazidas localizadas normalmente em zonas vulcânicas. O enxofre extraído é queimado ao ar atmosférico produzindo o anidrido sulfuroso (etapa I). Após essa reação, o anidrido sulfuroso é oxidado a anidrido sulfúrico, em alta temperatura e presença de um catalisador adequado (etapa II). Em seguida, o anidrido sulfúrico0 é borbulhado em água, formando o ácido sulfúrico (etapa III). As reações referentes a cada uma das etapas do processo encontram-se abaixo equacionadas:

Etapa I. S_(s) + O_2(g) → SO_2(g)

Etapa II. 2 SO_2(g) + O_2(g) → 2 SO_3(g)

Etapa III. SO_3(g) + H₂O_(l) → H₂SO_4(l)

Desse modo, ao serem extraídos 200,0 kg de enxofre com 80% de pureza de uma jazida, considerando-se que o rendimento global do processo seja de 90%, a massa máxima de ácido sulfúrico que pode ser produzida será de

Dados: massas molares (g/mol): H = 1, O = 16 e S = 32.

a) 612,5 kg

b) 551,2 kg

c) 490,0 kg

d) 441,0 kg

e) 200,0 kg

9 - (UNIUBE MG/2013)

“Nas últimas décadas, a polêmica sobre um possível aquecimento global do nosso planeta, decorrente de uma exacerbação do efeito estufa, passou a fazer parte das preocupações da humanidade.”

“A retenção de energia pelos gases estufa decorre de um mecanismo, físico-químico, bem diferente daquele que ocorre nas estufas agrícolas. Cabe destacar que grande parte do efeito estufa natural se deve à presença de vapor d’água na atmosfera. Outros gases-estufa são o dióxido de carbono (CO₂), o metano (CH₄), o óxido nitroso (N₂O), os clorofluorcarbonetos (CFCs), os hidroclorofluorcarbonetos (HCFCs) e o hexafluoreto de enxofre (SF₆). ”

Fonte: Química nova na escola – Química no Efeito Estufa – N° 8, nov 1998

Um dos grandes problemas enfrentados atualmente pelos cientistas é tentar estudar uma forma de minimizar os efeitos causados pela emissão de gases que provocam, principalmente, o aquecimento global, fenômeno esse conhecido como efeito estufa. O gás carbônico é apontado como o grande vilão no agravamento desse fenômeno, já que sua existência na atmosfera provém, em grande parte, de atividades humanas em decorrência do aumento do uso de combustíveis fósseis derivados do petróleo. O tipo de queima desses combustíveis pode ser representado por:

Combustível + O₂ → produtos + energia

A combustão completa do metanol produz dióxido de carbono e água. O volume de CO₂ formado a partir da queima de 3,2 kg desse combustível nas condições de 1 atm e 27 ºC é de, aproximadamente: Dados : C = 12 O = 16 H = 1

a) 2460 L

b) 2,46 . 10³ mL

c) 2,46 L

d) 221 L

e) 0,22 L

10 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP/2014)

A anilina (C₆H₅NH₂), matéria-prima importante para diversos ramos das indústrias química e farmacêutica, pode ser obtida pela reação entre nitrobenzeno e ferro, representada pela seguinte equação: 4 C₆H₅NO₂ + 9 Fe + 4 H₂O → 4 C₆H₅NH₂ + 3 Fe₃O₄ + 540 kJ

Supondo um rendimento de 100%, é correto afirmar que a massa, em kg, de anilina obtida pela reação completa de 246 kg de nitrobenzeno é igual a

a) 212

b) 322

c) 246

d) 186

e) 392

11 - (IFGO/2014)

A vitamina C tem sido, há muito tempo, motivo de grandes controvérsias. A recomendação diária é de apenas 60 mg/dia. Muitos cientistas têm discordado desses valores, incluindo Linus Pauling, laureado com dois Prêmios Nobel e que, pessoalmente, recomendava 3g/dia (3000 mg). Sabe-se que os 60 mg são recomendados para a prevenção de escorbuto, mas não se sabe ainda o que seria a dosagem ideal para a potencialização máxima da saúde.

Tem-se discutido muito a utilização da vitamina C, não apenas para a prevenção do resfriado comum, mas, principalmente, para prevenir a incidência de câncer, doenças cardiovasculares e outras patologias.

A quantidade de maçã nacional, em massa, que uma pessoa deveria ingerir diariamente, para suprir as necessidades diárias de vitamina C, segundo Linus Pauling, é de:

a) 400 g maçãs

b) 20.000 kg maçãs

c) 20 kg maçãs

d) 20 g maçãs

e) 40 kg maçãs

12 - (UNESP SP/2014)

A hidrazina, substância com fórmula molecular N₂H₄, é um líquido bastante reativo na forma pura. Na forma de seu monoidrato, N₂H₄ · H₂O, a hidrazina é bem menos reativa que na forma pura e, por isso, de manipulação mais fácil. Devido às suas propriedades físicas e químicas, além de sua utilização em vários processos industriais, a hidrazina também é utilizada como combustível de foguetes e naves espaciais, e em células de combustível.

A atuação da hidrazina como propelente de foguetes envolve a seguinte sequência de reações, iniciada com o emprego de um catalisador adequado, que rapidamente eleva a temperatura do sistema acima de 800 ºC:

3 N₂H₄ (l) → 4 NH₃ (g) + N₂ (g)

N₂H₄(l) + 4 NH₃ (g) → 3 N₂ (g) + 8 H₂ (g)

Dados: Massas molares, em g · mol^—1: N = 14,0; H = 1,0

Calcule a massa de H₂ e o volume total dos gases formados, medido nas CNTP, gerados pela decomposição estequiométrica de 1,0 g de N₂H₄ (l).

Confira o Gabarito e a Resolução Comentada!