Questões ENEM – Química 2015

QUESTÕES ENEM - QUÍMICA - 2015

01 - (ENEM/2015)

O aproveitamento de resíduos florestais vem se tornando cada dia mais atrativo, pois eles são uma fonte renovável de energia. A figura representa a queima de um bio-óleo extraído do resíduo de madeira, sendo  a variação de entalpia devido à queima de 1 g desse bio-óleo, resultando em gás carbônico e água líquida, e  a variação de entalpia envolvida na conversão de 1 g de água no estado gasoso para o estado líquido.

A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 g desse bio-óleo resultando em CO₂ (gasoso) e H₂O (gasoso) é:

a) –106.

b) –94,0.

c) –82,0.

d) –21,2.

e) –16,4.

02 - (ENEM/2015)

A hidroponia pode ser definida como uma técnica de produção de vegetais sem necessariamente a presença de solo. Uma das formas de implementação é manter as plantas com suas raízes suspensas em meio líquido, de onde retiram os nutrientes essenciais. Suponha que um produtor de rúcula hidropônica precise ajustar a concentração do íon nitrato (NO₃^–) para 0,009 mol/L em um tanque de 5 000 litros e, para tanto, tem em mãos uma solução comercial nutritiva de nitrato de cálcio 90 g/L. As massas molares dos elementos N, O e Ca são iguais a 14 g/mol, 16 g/mol e 40 g/mol, respectivamente.

Qual o valor mais próximo do volume da solução nutritiva, em litros, que o produtor deve adicionar ao tanque?

a) 26

b) 41

c) 45

d) 51

e) 82

03 - (ENEM/2015)

Hipoxia ou mal das alturas consiste na diminuição de oxigênio (O₂) no sangue arterial do organismo. Por essa razão, muitos atletas apresentam mal-estar (dores de cabeça, tontura, falta de ar etc.) ao praticarem atividade física em altitudes elevadas. Nessas condições, ocorrerá uma diminuição na concentração de hemoglobina oxigenada (HbO₂) em equilíbrio no sangue, conforme a relação:

Hb (aq) + O₂ (aq)  HbO₂ (aq)

Mal da montanha. Disponível em: www.feng.pucrs.br.
Acesso em: 11 fev. 2015 (adaptado).

A alteração da concentração de hemoglobina oxigenada no sangue ocorre por causa do(a)

a) elevação da pressão arterial.

b) aumento da temperatura corporal.

c) redução da temperatura do ambiente.

d) queda da pressão parcial de oxigênio.

e) diminuição da quantidade de hemácias.

04 - (ENEM/2015)

Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um metal bastante utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um minério denominado esfalerita (ZnS), de pureza 75%. Considere que a conversão do minério em zinco metálico tem rendimento de 80% nesta sequência de equações químicas:

2 ZnS + 3 O₂  2 ZnO + 2 SO₂

ZnO + CO  Zn + CO₂

Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); O₂ (32 g/mol); ZnO (81 g/mol); SO₂ (64 g/mol); CO (28 g/mol); CO₂ (44 g/mol); e Zn (65 g/mol).

Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, em quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de esfalerita?

a) 25

b) 33

c) 40

d) 50

e) 54

05 - (ENEM/2015)

Hidrocarbonetos podem ser obtidos em laboratório por descarboxilação oxidativa anódica, processo conhecido como eletrossíntese de Kolbe. Essa reação é utilizada na síntese de hidrocarbonetos diversos, a partir de óleos vegetais, os quais podem ser empregados como fontes alternativas de energia, em substituição aos hidrocarbonetos fósseis. O esquema ilustra simplificadamente esse processo.

AZEVEDO, D. C.; GOULART, M. O. F. Estereosseletividade em reações eletródicas.
Química Nova, n. 2, 1997 (adaptado).

Com base nesse processo, o hidrocarboneto produzido na eletrólise do ácido 3,3-dimetil-butanoico é o

a) 2,2,7,7-tetrametil-octano.

b) 3,3,4,4-tetrametil-hexano.

c) 2,2,5,5-tetrametil-hexano.

d) 3,3,6,6-tetrametil-octano.

e) 2,2,4,4-tetrametil-hexano.

06 - (ENEM/2015)

Alimentos em conserva são frequentemente armazenados em latas metálicas seladas, fabricadas com um material chamado folha de flandres, que consiste de uma chapa de aço revestida com uma fina camada de estanho, metal brilhante e de difícil oxidação. É comum que a superfície interna seja ainda revestida por uma camada de verniz à base de epóxi, embora também existam latas sem esse revestimento, apresentando uma camada de estanho mais espessa.

SANTANA, V. M. S. A leitura e a química das substâncias. Cadernos PDE. Ivaiporã:
Secretaria de Estado da Educação do Paraná (SEED);
Universidade Estadual de Londrina, 2010 (adaptado).

Comprar uma lata de conserva amassada no supermercado é desaconselhável porque o amassado pode

a) alterar a pressão no interior da lata, promovendo a degradação acelerada do alimento.

b) romper a camada de estanho, permitindo a corrosão do ferro e alterações do alimento.

c) prejudicar o apelo visual da embalagem, apesar de não afetar as propriedades do alimento.

d) romper a camada de verniz, fazendo com que o metal tóxico estanho contamine o alimento.

e) desprender camadas de verniz, que se dissolverão no meio aquoso, contaminando o alimento.

07 - (ENEM/2015)

Uma forma de organização de um sistema biológico é a presença de sinais diversos utilizados pelos indivíduos para se comunicarem. No caso das abelhas da espécie Apis mellifera, os sinais utilizados podem ser feromônios. Para saírem e voltarem de suas colmeias, usam um feromônio que indica a trilha percorrida por elas (Composto A). Quando pressentem o perigo, expelem um feromônio de alarme (Composto B), que serve de sinal para um combate coletivo. O que diferencia cada um desses sinais utilizados pelas abelhas são as estruturas e funções orgânicas dos feromônios.

 

QUADROS, A. L. Os feromônios e o ensino de química.
Química Nova na Escola, n. 7, maio 1998 (adaptado).

As funções orgânicas que caracterizam os feromônios de trilha e de alarme são, respectivamente,

a) álcool e éster.

b) aldeído e cetona.

c) éter e hidrocarboneto.

d) enol e ácido carboxílico.

e) ácido carboxílico e amida.

08 - (ENEM/2015)

O permanganato de potássio (KMnO₄) é um agente oxidante forte muito empregado tanto em nível laboratorial quanto industrial. Na oxidação de alcenos de cadeia normal, como o 1-fenil-1-propeno, ilustrado na figura, o KMnO₄ é utilizado para a produção de ácidos carboxílicos.

Os produtos obtidos na oxidação do alceno representado, em solução aquosa de KMnO₄, são:

a) Ácido benzoico e ácido etanoico.

b) Ácido benzoico e ácido propanoico.

c) Ácido etanoico e ácido 2-feniletanoico.

d) Ácido 2-feniletanoico e ácido metanoico.

e) Ácido 2-feniletanoico e ácido propanoico.

09 - (ENEM/2015)

Um grupo de pesquisadores desenvolveu um método simples, barato e eficaz de remoção de petróleo contaminante na água, que utiliza um plástico produzido a partir do líquido da castanha de caju (LCC). A composição química do LCC é muito parecida com a do petróleo e suas moléculas, por suas características, interagem formando agregados com o petróleo. Para retirar os agregados da água, os pesquisadores misturam ao LCC nano partículas magnéticas. Novo método para remoção de petróleo usa óleo de mamona e castanha de caju.

Disponível em: www.faperj.br. Acesso em: 31 jul. 2012 (adaptado).

Essa técnica considera dois processos de separação de misturas, sendo eles, respectivamente,

a) flotação e decantação.

b) decomposição e centrifugação.

c) floculação e separação magnética.

d) destilação fracionada e peneiração.

e) dissolução fracionada e magnetização.

10 - (ENEM/2015)

Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d’água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas:

(I) CaCO₃ (s) + CO₂ (g) + H₂O (l)Ca²⁺ (aq) + 2 HCO₃^– (aq)

(II) HCO₃^– (aq)H⁺ (aq) + CO₃^2– (aq) K₁ = 3,010^–11

(III) CaCO₃ (s)Ca²⁺ (aq) + CO₃^2– (aq) K₂ = 6,010^–9

(IV) CO₂ (g) + H₂O (l)H⁺ (aq) + HCO₃^– (aq) K₃ = 2,510^–7

Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25 ºC, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I?

a) 4,510^–26

b) 5,010^–5

c) 0,810^–9

d) 0,210⁵

e) 2,210²⁶

11 - (ENEM/2015)

A calda bordalesa é uma alternativa empregada no combate a doenças que afetam folhas de plantas. Sua produção consiste na mistura de uma solução aquosa de sulfato de cobre(II), CuSO₄, com óxido de cálcio, CaO, e sua aplicação só deve ser realizada se estiver levemente básica. A avaliação rudimentar da basicidade dessa solução é realizada pela adição de três gotas sobre uma faca de ferro limpa. Após três minutos, caso surja uma mancha avermelhada no local da aplicação, afirma-se que a calda bordalesa ainda não está com a basicidade necessária. O quadro apresenta os valores de potenciais padrão de redução (Eº) para algumas semirreações de redução.

MOTTA, I. S. Calda bordalesa: utilidades e preparo. Dourados: Embrapa, 2008 (adaptado).

A equação química que representa a reação de formação da mancha avermelhada é:

a) Ca²⁺ (aq) + 2 Cu⁺ (aq)  Ca (s) + 2 Cu²⁺ (aq).

b) Ca²⁺ (aq) + 2 Fe²⁺ (aq)  Ca (s) + 2 Fe³⁺ (aq).

c) Cu²⁺ (aq) + 2 Fe²⁺ (aq)  Cu (s) + 2 Fe³⁺ (aq).

d) 3 Ca²⁺ (aq) + 2 Fe (s)  3 Ca (s) + 2 Fe³⁺ (aq).

e) 3 Cu²⁺ (aq) + 2 Fe (s)  3 Cu (s) + 2 Fe³⁺ (aq).

12 - (ENEM/2015)

A soda cáustica pode ser usada no desentupimento de encanamentos domésticos e tem, em sua composição, o hidróxido de sódio como principal componente, além de algumas impurezas. A soda normalmente é comercializada na forma sólida, mas que apresenta aspecto “derretido” quando exposta ao ar por certo período.

O fenômeno de “derretimento” decorre da

a) absorção da umidade presente no ar atmosférico.

b) fusão do hidróxido pela troca de calor com o ambiente.

c) reação das impurezas do produto com o oxigênio do ar.

d) adsorção de gases atmosféricos na superfície do sólido.

e) reação do hidróxido de sódio com o gás nitrogênio presente no ar.

13 - (ENEM/2015)

Em um experimento, colocou-se água até a metade da capacidade de um frasco de vidro e, em seguida, adicionaram-se três gotas de solução alcoólica de fenolftaleína. Adicionou-se bicarbonato de sódio comercial, em pequenas quantidades, até que a solução se tornasse rosa. Dentro do frasco, acendeu-se um palito de fósforo, o qual foi apagado assim que a cabeça terminou de queimar. Imediatamente, o frasco foi tampado. Em seguida, agitou-se o frasco tampado e observou-se o desaparecimento da cor rosa.

MATEUS, A. L. Química na cabeça. Belo Horizonte: UFMG, 2001 (adaptado).

A explicação para o desaparecimento da cor rosa é que, com a combustão do palito de fósforo, ocorreu o(a)

a) formação de óxidos de caráter ácido.

b) evaporação do indicador fenolftaleína.

c) vaporização de parte da água do frasco.

d) vaporização dos gases de caráter alcalino.

e) aumento do pH da solução no interior do frasco.

14 - (ENEM/2015)

A bomba

reduz neutros e neutrinos, e abana-se com o leque da reação em cadeia

ANDRADE, C. D. Poesia completa e prosa.
Rio de Janeiro: Aguilar, 1973 (fragmento).

Nesse fragmento de poema, o autor refere-se à bomba atômica de urânio. Essa reação é dita “em cadeia” porque na

a) fissão do ²³⁵U ocorre liberação de grande quantidade de calor, que dá continuidade à reação.

b) fissão de ²³⁵U ocorre liberação de energia, que vai desintegrando o isótopo ²³⁸U, enriquecendo-o em mais ²³⁵U.

c) fissão do ²³⁵U ocorre uma liberação de nêutrons, que bombardearão outros núcleos.

d) fusão do ²³⁵U com ²³⁸U ocorre formação de neutrino, que bombardeará outros núcleos radioativos.

e) fusão do ²³⁵U com ²³⁸U ocorre formação de outros elementos radioativos mais pesados, que desencadeiam novos processos de fusão.

15 - (ENEM/2015)

A química verde permite o desenvolvimento tecnológico com danos reduzidos ao meio ambiente, e encontrar rotas limpas tem sido um grande desafio. Considere duas rotas diferentes utilizadas para a obtenção de ácido adípico, um insumo muito importante para a indústria têxtil e de plastificantes.

LENARDÃO, E. J. et al. Green chemistry – os 12 princípios da química verde e sua inserção nas
atividades de ensino e pesquisa. Química Nova, n. 1, 2003 (adaptado).

Que fator contribui positivamente para que a segunda rota de síntese seja verde em comparação à primeira?

a) Etapa única na síntese.

b) Obtenção do produto puro.

c) Ausência de reagentes oxidantes.

d) Ausência de elementos metálicos no processo.

e) Gasto de energia nulo na separação do produto.

GABARITO:

1- C 2-B 3-D 4-C 5-C 6-B 7-A 8-A 9-C 10-B 11-E 12-A 13-A 14-C 15-A

RESOLUÇÃO COMENTADA

1-RESP:C

Vamos calcular o ΔH total, envolvido na reação :

Bio-óleo + O₂  CO₂ + H₂O

De acordo com o gráfico, temos:

ΔH_T = ΔH₁ - ΔH₂

ΔH_T = -18,8 - (-2,4)

ΔH_T = - 16,4 kJ/g bio-óleo

A questão pede para calcular a variação de entalpia para a queima de 5g do bio-óleo.

2-RESP:B

Esta é uma questão de diluição de soluções, onde temos concentração expressa em mol/L, g/L e concentração de íons.

1º passo

Vamos transformar a concentração 90g/L do nitrato de cálcio ( Ca(NO₃)₂) que possui massa molar igual a 164g/mol em mol/L

2º passo

O agricultor precisa ajustar a concentração de íons nitrato. Vamos calcular.

DICA: A concentração molar dos íons, obedece à proporção estequiométrica da reação.

2º passo

Agora vamos usar a diluição e calcular o volume de solução.

Temos:

3-RESP:D

Quanto maior a pressão, mais rarefeito torna-se o ar. Portanto quando o atleta pratica atividade em regiões de maior altitude, a dificuldade de respirar é maior, indicando que a saturação da oxiemoglobina diminuiu.

4-RESP:C

Esta questão, envolve cálculo estequiométrico com reações consecutivas.Portanto vamos somar as reações e obter uma reação global.Notamos que o ZnO é produto na primeira reação e reagente na segunda reação. Portanto vamos multiplicar a segunda reação por 2 para poder cortar.

DICA: Uma relação entre massas, podemos utilizar unidades diferentes. Porém para evitar erros é sempre melhor deixar tudo na mesma unidade.

3º passo

Cálculo de acordo com o rendimento, informado no texto.

5-RESP:C

Eletrossíntese : é a síntese de compostos químicos em uma célula eletroquímica.

A questão fornece o modelo a ser seguido( muito comum nos vestibulares este tipo de questão). A representação dada, foi em forma de bastonetes, mais conseguimos notar que irá ocorrer a formação de um alcano não ramificado e gás carbônico ( de acordo com o texto...descarboxilação – retirada de CO₂).

Dado o esquema

Vamos escrever o ácido 3,3-dimetil-butanoico, representando os átomos de carbono

2,2,5,5-tetrametil-hexano

DICA: Temos duas moléculas que irão se unir através da ligação após a saída do carbono para formar o CO₂

6-RESP:B

De acordo com o texto, a lata vem revestida com uma camada fina de estanho de difícil oxidação, evitando assim a corrosão do ferro. Portanto comprando uma lata de conserva já amassada, pode ocorrer o risco da mesma ter rompido a fina camada de estanho, deixando a mesma em contato com o alimento, podendo ocorrer alterações em suas propriedades.

7-RESP:A

As funções orgânicas presentes são: Composto A : álcool e no composto B: éster.

8-RESP:A

A oxidação de alcenos na presença de permanganato em meio ácido, produz ácidos carboxílicos de acordo com o texto.

9-RESP:C

Podemos notar que o texto já informa que são monopartículas magnéticas, facilitando a resolução, pois a resposta já fica entre as alternativas C e E. Portanto já sabemos que um dos métodos é a separação magnética.

Concluímos que o outro processo é a floculação( formação de agregados com o petróleo....flóculos ), pois a dissolução apenas dissolve parte da mistura.

10-RESP:B

Para a determinação da constante de uma reação, através de outras, vamos utilizar a seguinte fórmula:

11-RESP:E

A questão informa que a calda bordalesa é uma mistura de solução aquosa de sulfato de cobre II e óxido de de cálcio. O óxido cálcio, forma o hidróxido de cálcio em contato com a água, de acordo com a reação: CaO(s) + H₂O → Ca(OH)₂(aq).

DICA: o óxido de cálcio quando reage com a água, forma uma base, devido ao seu caráter básico, ou seja, quando o cátion pertence a famílias 1A ou 2A o óxido tem o caráter básico.

Para verificar o caráter básico da bordalesa, será necessário adicionar três gotas de um indicador sobre uma faca (formada por ferro), se aparecer à coloração vermelha, indica que a calda bordalesa ainda não está básica. Portanto a reação de formação da macha vermelha é devida areação do ferro metálico com os íons de cobre II.

12-RESP:A

O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é uma substância higroscópica, isto é, retém água da atmosfera com muita facilidade ( aspecto derretido). O hidróxido de sódio é muito usado na indústria, na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel e na produção de sabão. Também pode ser utilizado no desentupimento de canos, pois o mesmo reage com a gordura.

13-RESP:A

Esta questão mostra o uso do indicador fenolftaleína que no meio ácido fica incolor e no meio básico fica vermelho-róseo.

Quando se adiciona o bicarbonato de sódio na água, ocorre o processo de hidrólise salina, originando um solução com o caráter básico, aparecendo à coloração rosa.

DICA: O bicarbonato de sódio é derivado de uma base forte (NaOH) e de um ácido fraco (H₂CO₃).

ÁCIDO FRACO + BASE FORTE  SOLUÇÃO BÁSICA

A combustão do palito de fósforo produz CO₂ e SO₂ que são dois óxidos com o caráter ácido. Como o recipiente foi fechado, ocorreu à reação do gás carbônico com a água.

Oxido ácido + água  ácido

Devido à formação do ácido carbônico, o meio básico vai desaparecendo, e consequentemente a coloração rosa também desaparece.

NOTA: o ácido carbônico é considerado um ácido fraco, pois o mesmo sofre decomposição em água e gás carbônico.

14-RESP:C

A reação em cadeia é qualquer reação cujos subprodutos disparam uma sequencia de reações idênticas, que se repetem até que sua matéria-prima se esgote.

Fissão nuclear: É a reação que começa com uma molécula de urânio sendo bombardeada por um nêutron, o que faz com que seu núcleo se divida em duas partes praticamente iguais. Essa divisão libera outros nêutrons que, em seguida, reagirão com outras moléculas de urânio. Enquanto restarem núcleos desse elemento químico, eles continuarão se separando em dois.

₀¹n + ₉₂²³⁵U → ₅₆¹⁴²Ba + ₃₆⁹¹Kr  + 3 ₀¹n

Observe que se os 3 nêutrons liberados na fissão estiverem em velocidade moderada, eles poderão reagir novamente com outros núcleos de urânio-235 que estiverem presentes e assim continua a reação em cadeia. ( fonte Brasil escola).

15-RESP:A

A QUÍMICA VERDE é um movimento caracterizado pela determinação ao enfretamento e propostas de resolução dos problemas ambientais.Portanto temos três fatores importantes que devem ser observados na QUIMICA VERDE:

1) Uso de fontes recicláveis ou renováveis.

2) Diminuir o uso ou nãoo utilizar substâncias bioacumulativas e tóxicas.

3) Produzir mais, gastando menos energia.

Analisando a questão dada, notamos que a segunda rota de síntese é verde,pois utiliza menos energia ( baixa temperatura e ocorre em uma única etapa)e o subproduto formado não é tóxico.

Exercícios de teoria atômico molecular, solubilidade, concentração comum, concentração molar.

Exercícios de teoria atômico molecular, solubilidade, concentração comum, concentração molar.

- CONCENTRAÇÃO COMUM.

- TEORIA ATÔMICA MOLECULAR.

- COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

- CONCENTRAÇÃO MOLAR.

Dados: C = 12 H = 1 O = 16 Ca = 40 S = 32 Na = 23 N = 14 Cl = 35,5 Mn = 55 Mg = 24 K = 39 He = 4 Br = 80 Cu = 63,5 Ag = 108 P = 31 Hg = 200

01 - (IFRS/2015)

O soro caseiro, excelente para evitar a desidratação causada por vômitos e diarreia, é preparado com 20 g de açúcar refinado; 3,5 g de sal refinado e 1 litro de água filtrada ou fervida. Com relação à solução de soro caseiro, ao evaporar toda a água, num recipiente adequado,teremos aproximadamente quantos gramas de sólido no final.

02 - (UNCISAL/2015)

O aspartame é um dos aditivos alimentares mais utilizados para substituir o açúcar comum; contudo, quando aquecido, decompõe-se, levando a formação de metanol, como ilustrado pela reação abaixo.

Disponível em: <www.anvisa.gov.br>.
Acesso em: 24 out. 2014.

Sabendo que uma lata de 350 mL de refrigerante apresenta a concentração de 0,5 mg/mL em aspartame, indique quantas latas de refrigerante, aproximadamente, deveriam ser usadas para se obter uma massa de metanol igual a 190 mg, após a decomposição do aspartame.

03 - (UFPEL RS/2015)

Segundo algumas orientações nutricionais, a dose diária recomendada de vitamina C (C₆H₈O₆), a ser ingerida por uma pessoa adulta, é de 2,5 X 10^–4 mol. Se uma pessoa consome, diariamente, uma cápsula de 440 mg dessa vitamina, a dose consumida por esse paciente é X vezes maior do que a recomendada. Nesse caso, X equivale a quanto?

04 - (IFPE/2015)

O sulfato ferroso faz parte da composição de remédios indicados para combater a anemia (deficiência de ferro). Esses remédios são usados para combater a deficiência alimentar de ferro, prevenção de anemia e reposição das perdas de ferro por dificuldades na absorção. Considere um vidro de remédio de 200mL que contém 3,04g de sulfato ferroso dissolvido na solução. Assinale a alternativa que indica corretamente a concentração, em quantidade de matéria por litro (mol/L), do ferro (II) no sulfato ferroso, presente neste remédio. Dados: Fe =56 S = 32 O = 16

a) 0,05

b) 0,20

c) 0,60

d) 0,10

e) 0,40

05 - (UNISC RS/2015)

O sulfato de cobre anidro (CuSO₄ ) apresenta coeficiente de solubilidade aproximado de 19,50 g L^–1. Analise as alternativas a seguir e assinale a única verdadeira.

Dado: CuSO₄: 159,609 gmol^–1

a) Uma solução a 25 g L^–1 será classificada como saturada.

b) Uma solução que apresente concentração 2 mol L^–1 é dita diluída.

c) A solução preparada pela dissolução de 10 g de CuSO₄ em 100 mL de água não apresentará precipitado.

d) Uma solução 1,0 x 10^–2 mol L^–1 é classificada como concentrada.

e) Uma solução 10 g L^–1 é mais concentrada que outra solução 0,03 mol L^–1.

06 - (UFAM/2015)

Dados recentes publicados pelo Ministério de Minas e Energia no Balanço Energético Nacional (BEN 2014 - Ano base 2013, http://www.epe.gov.br) revelam que em 2013, cada brasileiro, consumindo e produzindo energia, emitiu em média 2,3 t de CO₂. Considerando que a população brasileira em 2013 era de aproximadamente 200 milhões de habitantes, quantas moléculas de CO₂ foram produzidas, aproximadamente, pela população brasileira?

07 - (Unimontes MG/2015)

Os dados abaixo se referem às substâncias, carbono, eteno, dióxido de carbono e glicose. Essas substâncias encontram-se representadas por I, II, III e IV, respectivamente.

I. 12,0 g de C.

II. 8 mols de C₂H₂.

III. 9,0 x 10²³ moléculas de CO₂.

IV. 180,0 g de C₆H₁₂O₆.

Em relação aos dados fornecidos, apresenta maior número de átomos de carbono à substância representada em

a) I.

b) III.

c) IV.

d) II.

08 - (Fac. Santa Marcelina SP/2014)

A cafeína é muito utilizada por atletas, mas existe preocupação com o abuso do seu consumo. Recentemente, alguns estudos mostraram que os efeitos da cafeína na melhora da tolerância ao exercício prolongado devem-se ao aumento da mobilização da gordura durante o exercício, preservando os estoques de glicogênio muscular.

O gráfico representa a curva de solubilidade da cafeína em água.

Quando uma solução saturada de cafeína contendo 200 mL de água é resfriada de 100 ºC para 80 ºC, a quantidade máxima de cafeína cristalizada, em gramas, será igual a

a) 110.

b) 70.

c) 35.

d) 55.

e) 15.

09 - (Centro Universitário São Camilo SP/2014)

O selênio (Se) é um micronutriente que tem sido associado à redução de risco de alguns tipos de câncer. No entanto, o excesso desse mineral pode causar selenose. A figura apresenta um dos alimentos mais ricos em selênio e o teor de Se encontrado na análise de uma amostra oriunda da região Amazônica.

(www.agencia.cnptia.embrapa.br. Adaptado.)

Um homem adulto ingeriu 7,2 × 10¹⁷ átomos de selênio, ao consumir castanhas do brasil com as características indicadas na figura. Dado que a constante de Avogadro é 6,0 × 10²³mol^–1 e 1g = 10^–6g, é correto afirmar que o número de castanhas do brasil consumidas por esse adulto foi

a) 2.

b) 1.

c) 5.

d) 3.

e) 4.

TEXTO: Comum às questões: 10, 11

As informações destacadas abaixo foram retiradas do rótulo de um refrigerante “zero açúcar”:

A água gaseificada apresenta o seguinte equilíbrio químico:

CO₂(aq) + 2 H₂O(l)  HCO₃^–(aq) + H₃O⁺(aq)

E ainda estão presentes acidulantes utilizados para realçar o sabor e para inibir o desenvolvimento de microrganismos. Os acidulantes, comumente usados pela indústria alimentícia, são os ácidos cítrico (C₆H₈O₇) e fosfórico (H₃PO₄). Para regular a acidez do meio usa-se o citrato de sódio (C₆H₇O₇Na) e para substituir o açúcar usa-se o aspartame (C₁₄H₁₈N₂O₅) e o ciclamato de sódio (NaC₆H₁₂SNO₃).

10 - (UEPA/2015)

Sobre a presença do aspartame em 100 mL do refrigerante, é correto afirmar que a concentração desse adoçante no meio é:

a) 0,0012 g/L

b) 0,012 g/L

c) 0,12 g/L

d) 12,0 g/L

e) 120,0 g/L

11 - (UEPA/2015)

Em 100 mL do refrigerante, exposto no Texto XXV, à concentração em mol/L de ciclamato de sódio (NaC₆H₁₂SNO₃), conforme o rótulo, é:

Dados: considere a massa molar do ciclamato de sódio=201 g/mol.

a) 5,0 x10^–4 mol/L

b) 1,2 x10^–3 mol/L

c) 3,5 x10^–3 mol/L

d) 4,7 x10^–3 mol/L

e) 5,5 x10^–3 mol/L

12 - (UERJ/2015)

A salinidade da água é um fator fundamental para a sobrevivência dos peixes. A maioria deles vive em condições restritas de salinidade, embora existam espécies como o salmão, que consegue viver em ambientes que vão da água doce à água do mar. Há peixes que sobrevivem em concentrações salinas adversas, desde que estas não se afastem muito das originais.

Considere um rio que tenha passado por um processo de salinização. Observe na tabela suas faixas de concentração de cloreto de sódio.

*isotônica à água do mar

Um aquário com 100 L de solução aquosa de NaCl com concentração igual a 2,1 g.L ^–1, será utilizado para criar peixes que vivem no trecho Z do rio. A fim de atingir a concentração mínima para a sobrevivência dos peixes, deverá ser acrescentado NaCl à solução, sem alteração de seu volume.

A massa de cloreto de sódio a ser adicionada, em quilogramas, é igual a:

a) 2,40

b) 3,30

c) 3,51

d) 3,72

13 - (UNIFICADO RJ/2015)

Aciclovir é um antiviral indicado no tratamento do vírus do herpes humano, incluindo o vírus do herpes simplex, tipos 1 e 2, e o vírus varicella zoster.

Há, no mercado, comprimidos de aciclovir de 200 mg, 400 mg e 800 mg. Há também a forma em xarope, com apresentação de 200 mg/5 mL. Portanto, a concentração em quantidade de matéria do aciclovir no xarope é, em mol.L^–1,

Dado: A massa molar do aciclovir é 225 g/mol.

a) 0,18

b) 0,28

c) 0,58

d) 0,88

e) 0,98

14 - (UDESC SC/2013)

A figura abaixo representa a curva de solubilidade de alguns sais.

Assinale a alternativa que representa, sequencialmente, a massa (em gramas) de nitrato de potássio que é cristalizada e a massa que permanece na solução, quando uma solução aquosa saturada desse sal a 50ºC é resfriada para 20ºC.

a) 90g e 40g

b) 40g e 90g

c) 90g e 130g

d) 10g e 65g

e) 05g e 40g

15 - (Univag MT/2013)

A solubilidade em água do glutamato monossódico mono-hidratado, sal muito utilizado na culinária oriental para reforçar o sabor dos alimentos, é cerca de 60 g/100 mL a 20 ºC. Sabendo que a fórmula molecular dessa substância é C₅H₈NNaO₄.H₂O, conclui-se que a concentração aproximada, em mol/L, de uma solução saturada desse sal a 20 ºC é

a) 4.

b) 5.

c) 2.

d) 1.

e) 3.

16 - (UNEMAT MT/2012)

O coeficiente de solubilidade pode ser definido como sendo a quantidade máxima de um soluto capaz de ser dissolvida por uma determinada quantidade de solvente, sob determinadas condições de temperatura e pressão.

Sabendo-se, então, que o coeficiente de solubilidade do K₂Cr₂O₇ é de 12,0 gramas em 100 mL de água a T=20ºC, que tipo de sistema será formado quando forem adicionadas 120 gramas de K₂Cr₂O₇ em 600 mL de água a T=20ºC?

a) Um sistema heterogêneo, com 48 gramas de K₂Cr₂O₇ como precipitado (corpo de fundo).

b) Um sistema homogêneo, com 48 gramas de K₂Cr₂O₇ dissolvidas completamente.

c) Uma solução insaturada.

d) Um sistema heterogêneo, saturado, com volume final igual a 820 mL.

e) Um sistema homogêneo onde 120 gramas de K₂Cr₂O₇ foram completamente dissolvidas.

17 - (UDESC SC/2011)

A tabela a seguir refere-se à solubilidade de um determinado sal nas respectivas temperaturas:

Para dissolver 40 g desse sal à 50ºC e 30ºC, as massas de água necessárias, respectivamente, são:

a) 58,20 g e 66,67 g

b) 68,40 g e 57,14 g

c) 57,14 g e 66,67 g

d) 66,67 g e 58,20 g

e) 57,14 g e 68,40 g

18 - (UESPI/2011)

Certa substância X pode ser dissolvida em até 53g a cada 100 mL de água (H₂O). As soluções formadas por essa substância, descritas a seguir, podem ser classificadas, respectivamente, como:

1. 26,5g de X em 50 mL de H₂O

2. 28g de X em 100 mL de H₂O

3. 57,3g de X em 150 mL de H₂O

4. 55g de X em 100 mL de H₂O

a) Insaturada, Insaturada, Saturada com precipitado e Saturada.

b) Saturada, Saturada, Saturada com precipitado e Insaturada.

c) Saturada com precipitado, Insaturada, Saturada e Saturada.

d) Saturada com precipitado, Insaturada, Insaturada e Saturada.

e) Saturada, Insaturada, Insaturada e Saturada com precipitado.

19 - (UNESP SP)

No gráfico, encontra-se representada a curva de solubilidade do nitrato de potássio (em gramas de soluto por 1000 g de água).

Para a obtenção de solução saturada contendo 200 g de nitrato de potássio em 500 g de água, a solução deve estar a uma temperatura, aproximadamente, igual a

a) 12 °C.

b) 17 °C.

c) 22 °C.

d) 27 ºC.

e) 32 °C.

20 - (PUC SP)

O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade do nitrato de potássio (KNO₃) em água.

A 70ºC, foram preparadas duas soluções, cada uma contendo 70g de nitrato de potássio (KNO₃) e 200g de água.

A primeira solução foi mantida a 70ºC e, após a evaporação de uma certa massa de água (m), houve início de precipitação do sólido. A outra solução foi resfriada a uma temperatura (t) em que se percebeu o início da precipitação do sal.

A análise do gráfico permite inferir que os valores aproximados da massa m e da temperatura t são, respectivamente,

a) m = 50g e t = 45ºC

b) m = 150g e t = 22ºC

c) m = 100g e t = 22ºC

d) m = 150g e t = 35ºC

e) m = 100g e t = 45ºC

21 - (UFV MG)

A solubilidade do nitrato de potássio (KNO₃), em função da temperatura, é representada no gráfico abaixo:

De acordo com o gráfico, assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a massa de KNO₃, em gramas, presente em 750 g de solução, na temperatura de 30 °C:

a) 250

b) 375

c) 150

d) 100

e) 500

22 - (UFMS)

Preparou-se uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO₃), adicionando-se o sal a 50 g de água, à temperatura de 80°C. A seguir, a solução foi resfriada a 40°C. Qual a massa, em gramas, do precipitado formado?

Dados:

23 - (UNIRIO RJ)

A figura abaixo representa a variação de solubilidade da substância A com a temperatura. Inicialmente, tem-se 50 g dessa substância presente em 1,0 litro de água a 70 ºC. O sistema é aquecido e o solvente evaporado até a metade. Após o aquecimento, o sistema é resfriado, até atingir a temperatura ambiente de 30 ºC.

Determine a quantidade, em gramas, de A que está precipitada e dissolvida a 30 ºC.

24 - (FMJ SP/2014)

Considere as informações sobre o brometo de ipratrópio, fármaco empregado no tratamento de doenças respiratórias como broncodilatador.

Estrutura:

Massa molar aproximada: 4 × 10² g/mol

Informação extraída da bula:

Cada mL (20 gotas) da solução para inalação contém:

brometo de ipratrópio........... 0,25 mg

veículo q.s.p. ........................ 1 mL

(cloreto de benzalcônio, edetato dissódico, cloreto de sódio, ácido clorídrico e água purificada.)

A quantidade de brometo de ipratrópio, em mol, que entra no organismo do paciente a cada mililitro de solução inalada é, aproximadamente,

25 - (Unicastelo SP/2014)

Utilize as informações reunidas na tabela, obtidas do rótulo de uma água mineral natural.

Segundo as informações da tabela, a massa total de íons de metais alcalino-terrosos dissolvidos nessa água, em mg/L, é igual a

a) 4,180.

b) 8,132.

c) 17,575.

d) 8,474.

e) 0,682.

26 - (UFSCAR SP/2013)

Após a conclusão do ensino médio, uma jovem estudante começou a se preparar para a realização das provas de vestibulares de algumas universidades. Em certo dia, durante os estudos, sentiu azia estomacal. Preocupada, sua mãe dissolveu todo o conteúdo de um envelope de medicamento num copo d’água (200 mL) e deu para a filha tomar. Após o alívio estomacal, a estudante pediu para ver o envelope do medicamento e anotou a sua composição:

• bicarbonato de sódio: 2,10 g

• carbonato de sódio: 0,50 g

• ácido cítrico: 2,25 g

A estudante, entusiasmada, recordou das aulas de química e lembrou-se de alguns conceitos, como soluções e reações químicas, especialmente da reação entre o carbonato de sódio e o ácido produzido pelo estômago, o HCl:

Se o envelope do medicamento contivesse somente bicarbonato de sódio (2,10 g) e se o volume final do conteúdo do copo d’água não se alterasse após a dissolução do medicamento, é correto afirmar que a concentração, em mol/L, de bicarbonato de sódio (massa molar 84 g/mol) nesta solução seria de

a) 0,025.

b) 0,050.

c) 0,075.

d) 0,100.

e) 0,125.

27 - (ESCS DF/2014)

Há muitos séculos, a humanidade aprendeu a utilizar as propriedades biológicas de substâncias presentes nas plantas. Por exemplo, no século V a.C., o médico grego Hipócrates relatou que a casca do salgueiro branco (Salix alba) aliviava dores e diminuía a febre. O responsável por essas atividades terapêuticas é o ácido salicílico, gerado pela metabolização, pelas enzimas do fígado, da salicilina presente no salgueiro. O ácido salicílico, apesar de suas propriedades terapêuticas, provoca lesões nas paredes do estômago. Para solucionar esse problema, a molécula foi modificada pelo laboratório alemão Bayer, em 1897, por meio da inserção de um grupo acetil. Assim surgiu o ácido acetilsalicílico, primeiro fármaco sintético empregado na terapêutica e que é hoje o analgésico mais consumido e vendido no mundo. A seguir, são apresentadas as estruturas moleculares da salicilina, do ácido salicílico e do ácido acetilsalicílico.

O ácido acetilsalicílico é pouco solúvel em água e, por isso, é comercializado na forma de comprimido. Considere que a massa molar e a solubilidade do ácido acetilsalicílico sejam iguais a 180 g/mol e 0,225 g em 100 mL de água, respectivamente. Desprezando-se a variação de volume decorrente da adição do ácido em água, uma solução aquosa saturada de ácido acetilsalicílico apresenta concentração de ácido dissolvido igual a

a) 1,25 × 10^–2 mol/L.

b) 2,25 × 10^–2 mol/L.

c) 1,25 g/L.

d) 18,0 g/L.

28 - (Unicastelo SP/2013)

Para economizar água, basta fechar a torneira. Por exemplo, escovar os dentes por cinco minutos com a torneira aberta gasta, em média, 12 litros de água, enquanto que molhar a escova, fechar a torneira e bochechar com um copo d’água, gastam 0,3 L. Considerando que a densidade da água é 1 g.mL^–1 e a constante de Avogadro 6,0×10²³ mol^–1, a economia, em número de moléculas de água, H₂O, demonstrada é de, aproximadamente,

29 - (ESCS DF/2011)

Para tentar explicar a presença de clorometano e diclorometano em amostras recolhidas em Marte pela sonda Viking, cientistas aqueceram uma mistura de percloratos com o solo do deserto do Atacama, no Chile, possivelmente similar ao solo marciano. As reações químicas da experiência destruíram os compostos orgânicos do solo, liberando traços de clorometano e diclorometano como os encontrados pela sonda.

Considerando que em uma amostra foram encontradas 6  10¹⁵ moléculas de clorometano e 1,2  10¹⁷ moléculas de diclorometano, os números de mols aproximados de clorometano e de diclorometano são, respectivamente:

30 - (ACAFE SC/2014)

No jornal Folha de São Paulo, de 14 de junho de 2013, foi publicada uma reportagem sobre o ataque com armas químicas na Síria ´´[...] O gás sarin é inodoro e invisível. Além da inalação, o simples contato com a pele deste gás organofosforado afeta o sistema nervoso e provoca a morte por parada cardiorrespiratória. A dose letal para um adulto é de meio miligrama. […]”.

Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, quantas moléculas aproximadamente existem em uma dose letal de gás sarin aproximadamente?

Dado: Considere que a massa molar do gás sarin seja 140g/mol.

31 - (UFTM MG/2013)

Os “cianokits”, que são utilizados por socorristas em outros países nos casos de envenenamento por cianeto, geralmente contêm 5 g de hidroxocobalamina ( massa molar igual a 1,3 x 10³g/mol ) injetável. Considerando a constante de Avogadro igual a 6  10²³ mol^–1, calcula-se que o número aproximado de moléculas existentes nessa massa de hidroxocobalamina é

RESOLUÇÃO COMENTADA

1-Resolução:

A questão fornece a quantidade de soluto adicionada para preparar o soro caseiro.

Este soro foi preparado com 20 gramas de açúcar e 3,5 gramas de sal refinado (NaCl) em um litro de água. Portanto temos 23,5g de soluto em um litro de água. Aquecendo, até a evaporação total de toda a água, resta no sistema apenas o soluto, pois o mesmo não evapora. Concluímos que a massa de soluto ( sólido) no final é de 23,5 gramas.

2-Resolução:

Esta questão, mostra um cálculo estequiométrico com relação entre as massas.

A questão deseja saber quantas latas de refrigerante, devem ser consumidas para obter uma massa de 190mg de metanol.

A questão fornece a massa molar do aspartame ( 294g/mol) e do metanol (32 g/mol).

1º. PASSO

Vamos transformar as massas dadas em miligramas para grama. Para isto, basta multiplicar por 10^-3

Assim temos: 0,5 . 10^-3g/mL de aspartame e 190. 10^-3 g de metanol.

Cálculo da massa de aspartame em 190 . 10^-3g de metanol.

2º. PASSO

Calcular o volume em mL existente nessa massa de aspartame

3º. PASSO

Cálculo do número de latas de refrigerantes.

3-Resolução:

1º. PASSO

Determinar a massa molar da vitamina C ( 176g/mol).

E calcular a massa de vitamina em gramas da dose diária recomendada ( 2 x10^-4 mol )

2º. PASSO

Determinação do número de doses na capsula de 440 mg.

4-Resp: D

Esta questão, refere-se ao cálculo da concentração molar de uma solução de sulfato ferroso.

1º. PASSO

Determinar a fórmula da substância citada.

Sulfato ferroso ( FeSO₄ )

FeSO₄ = 152g/mol.

2º. PASSO

Separar os dados fornecidos na questão.

5-Resp: E

Esta questão, podemos dizer que envolve solubilidade, concentração comum e concentração molar.

1º. PASSO

Temos a solubilidade em gramas por litro (19,50g/L).

Esta informação indica que em 1 litro de solução, temos 19,50g.

Alternativa A – FALSA

A questão indica que o coeficiente de solubilidade é de 19,50g/L. Portanto 25g de soluto é maior que o coeficiente de solubilidade.

Alternativa B – FALSA

Portanto a quantidade de soluto é superior a 19,50g.

Alternativa C – FALSA

Vamos determinar a quantidade de soluto quando o volume for de 100Ml.

Adicionando 10 gramas, vamos ter precipitado.

Alternativa D – FALSA

X = 1,59 g/L ( solução diluída).

Alternativa E – VERDADEIRA

X = 4,78 g/L ( solução diluída).

Portanto uma solução 10g/L é mais concentrada.

Dica: Quanto maior a quantidade de soluto, mais concentrada é a solução.

6-Resolução:

Esta questão refere-se à teoria atômica molecular.

1º. PASSO

7-Resp: D

Esta questão é sobre teoria atômica molecular, a qual se refere ao cálculo do número de átomos.

8-RESP:A

Pelo gráfico

Portanto:

140 – 30 = 110 g de cafeína cristalizada

9-RESP:C

1º. PASSO

Calcular o quanto de selênio que temos em 4 gramas de castanha. O enunciado fornece os valores e a relação entre as unidades.

2º. PASSO

Agora é só calcular o quanto de selênio que o adulto consumiu.

3º. PASSO

Finalizamos com o cálculo da quantidade de castanhas.

10-RESP:C

A questão fornece a quantidade de cada ingrediente presente no refrigerante.

Esta questão fala sobre a presença do aspartame e pede para calcular a concentração em g/L.

No enunciado, não foi especificado em qual unidade deve-se calcular a concentração,porém conseguimos identificar através das alternativas.

11-RESP:B

A questão fornece a quantidade de cada ingrediente presente no refrigerante.

Esta questão fala sobre a presença do ciclamato de sódio e pede para calcular a concentração em mol/L.

Dados da questão:

12-RESP:B

A questão fala sobre a sobrevivência de peixes, em diversos trechos de um rio. O trecho em questão é o Z.

1º. PASSO

A tabela mostra a concentração em mol/L. A questão quer a resposta em massa (kg).Portanto vamos transformar essa concentração em massa.

4º. PASSO

Na água do aquário temos uma massa de 210g. Para ter uma concentração adequada, igual ao trecho Z do rio, será necessário 3510g. Isto indica que falta acrescentar mais NaCl.

3510g – 210g = 3300g (3,3kg)

13-RESP:A

A questão é sobre concentração molar (mol/L).

O xarope é vendido no mercado, sob diversas formas, porém a concentração é sobre o xarope.

1º. PASSO

Vamos determinar a concentração de aciclovir em 1L, pois a concentração deve sair em mol/L.

14-RESP:A

Analisando o gráfico, notamos que :

Portanto concluímos que a 20ºC, a quantidade que permanece dissolvida na solução é de 40g, enquanto que 90g de KNO₃ ( 130 – 40 ) irá cristalizar.

15-RESP:E

A questão fornece a massa ( 60g) presente em 100 mL (0,1L) de solução.

A questão pede a concentração em mol/L, ou seja, quantos mols de glumato em um litro de solução.

Para resolver, primeiro vamos determinar a massa molar do glutamato.

1)Massa molar

C₅H₈NNaO₄ . H₂O = 60 + 8 = 14 + 23 +64 + 18 = 177 g/mol

2) Determinar o número de mols em 60g de glutamato.

177g glutamato .............. 1 mol

60g glutamato .............. x

X = 0,338 mol de glutamato.

3) Calculo da concentração molar em 1 litro.

0,338 mol ............... 0,1L

X mol ............... 1,0L

X= 3,38 mol/L

16-RESP:A

A questão fornece o coeficiente de solubilidade do K₂Cr₂O₇ que é de 12g em 100 mL de água.

A questão fornece uma massa de 120 gramas e 600 mL de água ( 600g água)

Dica: A densidade da água é de 1g/mL, indicando que 600mL é igual a 600g de água.

A quantidade de água é que determina o quanto de soluto irá dissolver.

Portanto vamos calcular quanto os 600 mL consegue dissolver de K₂Cr₂O₇.

Temos: 120 – 72 = 48g não dissolvido

Concluímos que dos 120g de K₂Cr₂O₇ em 600 mL de água, 72g dissolvem e 48 gramas cristaliza formando o precipitado, indicando um sistema heterogêneo.

17-RESP:C

A questão forneceu uma tabela com o coeficiente de solubilidade do sal.

18-RESP:E

Pelo enunciando temos que o coeficiente de solubilidade da substância X é de 53g em 100 mL de água.

Dica: Como a questão fornece valores diferentes de água, temos que calcular a quantidade de sal dissolvida nestas quantidades.

Para 50 mL de água

X= 79,5g de x dissolvido.

Conhecimento para a resolução:

Solução insaturada: quantidade de soluto dissolvido é menor que o estipulado pelo coeficiente.

Solução saturada: quantidade de soluto dissolvido é igual ao estipulado pelo coeficiente.

Solução supersaturada: quantidade de soluto dissolvido é maior que o estipulado pelo coeficiente.

Soluções:

1- Saturada pois a quantidade dissolvida é igual ao coeficiente para 50 mL de água.

2- Insaturada, pois a quantidade dissolvida é menor que a determinada para 100 mL de água.

3- Insaturada, pois a quantidade dissolvida é menor que a determinada para 150 mL de água.

4-Saturada com precipitado, pois a quantidade estipulada é maior que o coeficiente para 100 mL de água.

19-RESP:D

Para determinar a temperatura, vamos calcular a massa de soluto necessária para atingir o coeficiente de solubilidade. De acordo com o gráfico, a quantidade de água é de 1000g.

O enunciado fornece 500g de água e 200g de soluto.

20-RESP:B

A questão diz que preparou duas soluções a 70ºC, onde cada uma contém 70g de soluto em 200g de água. Uma solução foi resfriada até começar a cristalizar. Portanto vamos calcular o quanto de água será necessário para dissolver os 70 gramas de KNO₃

Como temos 200g de água ( 200 – 51,85 =148,15), concluímos que após evaporar 148,15 g de água, o sal começa a precipitar.

Através do gráfico temos que a quantidade de água é de 100g.

Traçando no gráfico vamos achar a temperatura de 22ºC.

21-RESP:A

Através do gráfico podemos determinar o coeficiente a 30ºC e determinar a quantidade de soluto e solvente.

Dica: A questão fornece 750g de solução, isto indica que: soluto + solvente = solução (750g).

22-RESOLUÇÃO

Resfriando até 40ºC

Dica: Quando resfria, a quantidade de água permanece a mesma, ou seja , a quantidade de água a 80ºC é a mesma em 40ºC.

Quanto ao soluto, muda apenas a quantidade que permanece dissolvida.

Na temperatura de 80ºC, temos dissolvido 90 gramas de KNO₃. Após o resfriamento a 40ºC, apenas 30g permanecem dissolvidos.

Dica: Para calcular o quanto de precipitado será formado, basta apenas realizar a subtração do dissolvido no inicio e no final.

Portanto temos:

90 – 30 = 60g de precipitado.

23-RESOLUÇÃO

Pelo enunciado temos 50g de uma substância A dissolvida em 1 litro (1000g) de água, a 70ºC que é aquecida até evaporar a metade da água. Portanto passamos a ter 500 gramas de água e 50g da substância A.

Esta solução é resfriada até atingir 30ºC.

Analisando o gráfico temos que a 30ºC a solubilidade é de 6g de A em 100g de água. Com isso podemos calcular quanto dos 50g de A permanecem dissolvidos e posteriormente calcular o quanto precipitou.

24-RESP:C

Esta questão refere-se a teoria atômica molecular, onde se deve calcular o número de mols existentes em 0,25mg=0,25 x 10^-3g de brometo de ipratrópio.

Dica: massa molar – 1 mol – 6 x 10²³ moléculas.

A questão fornece a massa molar igual a 400 g.mol^-1

25-RESP:D

Questão que possui enunciado longo, porém a resolução é mais simples.

Dica: Os metais alcalinos-terrosos são aqueles que pertencem a família 2A

Trata-se de um rótulo de água mineral. Concluímos que os sais estão na forma de íons. A tabela fornece a quantidade de íons em mg e a questão pede a massa total de metais alcalinos em mg. Portanto é só somar.

Cálcio + estrôncio + magnésio ( metais alcalino-terrosos)

7,792 + 0,342 + 0,340 = 8,474

RESPOSTA = 8,474 mg/L

26-RESP:E

A questão fornece um enunciado longo que não interfere na resolução do exercício.

Dica: A reação dada não será utilizada, pois foi apenas uma maneira da aluna recordar as aulas de química. Se você não ficar atento ao enunciado, vai querer balancear a equação que não será usada. O que vamos utilizar é apenas a massa molar do Bicarbonato ( 84 g/mol), o volume do copo d´água ( 200 Ml = 0,2L) e a massa contida no envelope de 2,10 g.

Calcular o número de mols de bicarbonato de sódio(NaHCO₃).

Cálculo do número de mols em 1 litro de solução ( mol/L )

27-RESP:A

Calculo do número de mols do ácido

28-RESP:C

Gasto com a torneira aberta = 12 litros.

Gasto , fechando a torneira = 0,3 L.

Economia: 11,7L

Sabendo-se que a densidade da água é de 1g/ml.

1g ----- 1X10^-3L

X ------ 11,7 L

X = 11700 gramas de água

Cálculo do número de moléculas.

18 g de água ------------------ 6 x 10²³ moléculas

11700 g água ------------------ x

X = 3,9 x 10²⁶ moléculas de água

29-RESP: B

Dica: massa molar ---- 1 mol ---- 6 x 10²³ moléculas

Cálculo do número de mols do clorometano

1mol ------------ 6 x 10²³ moléculas.

X ------------ 6 x 10¹⁵ moléculas

X= 1 x 10^-8 moléculas de clorometano.

Cálculo do número de mols do diclorometano

1mol ------------ 6 x 10²³ moléculas.

X ------------ 1,2 x 10¹⁷ moléculas

X= 2 x 10^-7 moléculas de diclorometano.

30-RESP: D

Dica: massa molar ---- 1 mol ---- 6 x 10²³ moléculas

Cálculo do número de moléculas do gás sarin

140 g sarin ------------ 6 x 10²³ moléculas.

0,5 x 10^-3 g ------------ x

X= 2,14 x 10¹⁸ moléculas de gás sarin

31-RESP: A

Dica: massa molar ---- 1 mol ---- 6 x 10²³ moléculas

Cálculo do número de moléculas do hidroxocobalamina

1300 g ------------ 6 x 10²³ moléculas.

5,0 g ------------ x

X= 2,3 x 10²¹ moléculas hidroxocobalamina

 

LISTA DE QUÍMICA PARA 2º. ENS. MÉDIO – 1º. TRIMESTRE – 2015

Lista de exercícios–Química – prof. Raimundo. 1º. Trimestre - 2º. Ens. Médio 2016

- CONCENTRAÇÃO COMUM.

- TEORIA ATÔMICA MOLECULAR.

- COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

- CONCENTRAÇÃO MOLAR.

Dados: C = 12 H = 1 O = 16 Ca = 40 S = 32 Na = 23 N = 14 Cl = 35,5 Mn = 55 Mg = 24 K = 39 He = 4 Br = 80 Cu = 63,5 Ag = 108 P = 31 Hg = 200

01 - (IFRS/2015)

O soro caseiro, excelente para evitar a desidratação causada por vômitos e diarreia, é preparado com 20 g de açúcar refinado; 3,5 g de sal refinado e 1 litro de água filtrada ou fervida. Com relação à solução de soro caseiro, ao evaporar toda a água, num recipiente adequado,teremos aproximadamente quantos gramas de sólido no final.

02 - (UNCISAL/2015)

O aspartame é um dos aditivos alimentares mais utilizados para substituir o açúcar comum; contudo, quando aquecido, decompõe-se, levando a formação de metanol, como ilustrado pela reação abaixo.

Disponível em: <www.anvisa.gov.br>.
Acesso em: 24 out. 2014.

Sabendo que uma lata de 350 mL de refrigerante apresenta a concentração de 0,5 mg/mL em aspartame, indique quantas latas de refrigerante, aproximadamente, deveriam ser usadas para se obter uma massa de metanol igual a 190 mg, após a decomposição do aspartame.

03 - (UFPEL RS/2015)

Segundo algumas orientações nutricionais, a dose diária recomendada de vitamina C (C₆H₈O₆), a ser ingerida por uma pessoa adulta, é de 2,5 X 10^–4 mol. Se uma pessoa consome, diariamente, uma cápsula de 440 mg dessa vitamina, a dose consumida por esse paciente é X vezes maior do que a recomendada. Nesse caso, X equivale a quanto?

04 - (IFPE/2015)

O sulfato ferroso faz parte da composição de remédios indicados para combater a anemia (deficiência de ferro). Esses remédios são usados para combater a deficiência alimentar de ferro, prevenção de anemia e reposição das perdas de ferro por dificuldades na absorção. Considere um vidro de remédio de 200mL que contém 3,04g de sulfato ferroso dissolvido na solução. Assinale a alternativa que indica corretamente a concentração, em quantidade de matéria por litro (mol/L), do ferro (II) no sulfato ferroso, presente neste remédio. Dados: Fe =56 S = 32 O = 16

a) 0,05

b) 0,20

c) 0,60

d) 0,10

e) 0,40

05 - (UNISC RS/2015)

O sulfato de cobre anidro (CuSO₄ ) apresenta coeficiente de solubilidade aproximado de 19,50 g L^–1. Analise as alternativas a seguir e assinale a única verdadeira.

Dado: CuSO₄: 159,609 gmol^–1

a) Uma solução a 25 g L^–1 será classificada como saturada.

b) Uma solução que apresente concentração 2 mol L^–1 é dita diluída.

c) A solução preparada pela dissolução de 10 g de CuSO₄ em 100 mL de água não apresentará precipitado.

d) Uma solução 1,0 x 10^–2 mol L^–1 é classificada como concentrada.

e) Uma solução 10 g L^–1 é mais concentrada que outra solução 0,03 mol L^–1.

06 - (UFAM/2015)

Dados recentes publicados pelo Ministério de Minas e Energia no Balanço Energético Nacional (BEN 2014 - Ano base 2013, http://www.epe.gov.br) revelam que em 2013, cada brasileiro, consumindo e produzindo energia, emitiu em média 2,3 t de CO₂. Considerando que a população brasileira em 2013 era de aproximadamente 200 milhões de habitantes, quantas moléculas de CO₂ foram produzidas, aproximadamente, pela população brasileira?

07 - (Unimontes MG/2015)

Os dados abaixo se referem às substâncias, carbono, eteno, dióxido de carbono e glicose. Essas substâncias encontram-se representadas por I, II, III e IV, respectivamente.

I. 12,0 g de C.

II. 8 mols de C₂H₂.

III. 9,0 x 10²³ moléculas de CO₂.

IV. 180,0 g de C₆H₁₂O₆.

Em relação aos dados fornecidos, apresenta maior número de átomos de carbono à substância representada em

a) I.

b) III.

c) IV.

d) II.

08 - (Fac. Santa Marcelina SP/2014)

A cafeína é muito utilizada por atletas, mas existe preocupação com o abuso do seu consumo. Recentemente, alguns estudos mostraram que os efeitos da cafeína na melhora da tolerância ao exercício prolongado devem-se ao aumento da mobilização da gordura durante o exercício, preservando os estoques de glicogênio muscular.

O gráfico representa a curva de solubilidade da cafeína em água.

Quando uma solução saturada de cafeína contendo 200 mL de água é resfriada de 100 ºC para 80 ºC, a quantidade máxima de cafeína cristalizada, em gramas, será igual a

a) 110.

b) 70.

c) 35.

d) 55.

e) 15.

09 - (Centro Universitário São Camilo SP/2014)

O selênio (Se) é um micronutriente que tem sido associado à redução de risco de alguns tipos de câncer. No entanto, o excesso desse mineral pode causar selenose. A figura apresenta um dos alimentos mais ricos em selênio e o teor de Se encontrado na análise de uma amostra oriunda da região Amazônica.

(www.agencia.cnptia.embrapa.br. Adaptado.)

Um homem adulto ingeriu 7,2 × 10¹⁷ átomos de selênio, ao consumir castanhas do brasil com as características indicadas na figura. Dado que a constante de Avogadro é 6,0 × 10²³mol^–1 e 1g = 10^–6g, é correto afirmar que o número de castanhas do brasil consumidas por esse adulto foi

a) 2.

b) 1.

c) 5.

d) 3.

e) 4.

TEXTO: Comum às questões: 10, 11

As informações destacadas abaixo foram retiradas do rótulo de um refrigerante “zero açúcar”:

A água gaseificada apresenta o seguinte equilíbrio químico:

CO₂(aq) + 2 H₂O(l)  HCO₃^–(aq) + H₃O⁺(aq)

E ainda estão presentes acidulantes utilizados para realçar o sabor e para inibir o desenvolvimento de microrganismos. Os acidulantes, comumente usados pela indústria alimentícia, são os ácidos cítrico (C₆H₈O₇) e fosfórico (H₃PO₄). Para regular a acidez do meio usa-se o citrato de sódio (C₆H₇O₇Na) e para substituir o açúcar usa-se o aspartame (C₁₄H₁₈N₂O₅) e o ciclamato de sódio (NaC₆H₁₂SNO₃).

10 - (UEPA/2015)

Sobre a presença do aspartame em 100 mL do refrigerante, é correto afirmar que a concentração desse adoçante no meio é:

a) 0,0012 g/L

b) 0,012 g/L

c) 0,12 g/L

d) 12,0 g/L

e) 120,0 g/L

11 - (UEPA/2015)

Em 100 mL do refrigerante, exposto no Texto XXV, à concentração em mol/L de ciclamato de sódio (NaC₆H₁₂SNO₃), conforme o rótulo, é:

Dados: considere a massa molar do ciclamato de sódio=201 g/mol.

a) 5,0 x10^–4 mol/L

b) 1,2 x10^–3 mol/L

c) 3,5 x10^–3 mol/L

d) 4,7 x10^–3 mol/L

e) 5,5 x10^–3 mol/L

12 - (UERJ/2015)

A salinidade da água é um fator fundamental para a sobrevivência dos peixes. A maioria deles vive em condições restritas de salinidade, embora existam espécies como o salmão, que consegue viver em ambientes que vão da água doce à água do mar. Há peixes que sobrevivem em concentrações salinas adversas, desde que estas não se afastem muito das originais.

Considere um rio que tenha passado por um processo de salinização. Observe na tabela suas faixas de concentração de cloreto de sódio.

*isotônica à água do mar

Um aquário com 100 L de solução aquosa de NaCl com concentração igual a 2,1 g.L ^–1, será utilizado para criar peixes que vivem no trecho Z do rio. A fim de atingir a concentração mínima para a sobrevivência dos peixes, deverá ser acrescentado NaCl à solução, sem alteração de seu volume.

A massa de cloreto de sódio a ser adicionada, em quilogramas, é igual a:

a) 2,40

b) 3,30

c) 3,51

d) 3,72

13 - (UNIFICADO RJ/2015)

Aciclovir é um antiviral indicado no tratamento do vírus do herpes humano, incluindo o vírus do herpes simplex, tipos 1 e 2, e o vírus varicella zoster.

Há, no mercado, comprimidos de aciclovir de 200 mg, 400 mg e 800 mg. Há também a forma em xarope, com apresentação de 200 mg/5 mL. Portanto, a concentração em quantidade de matéria do aciclovir no xarope é, em mol.L^–1,

Dado: A massa molar do aciclovir é 225 g/mol.

a) 0,18

b) 0,28

c) 0,58

d) 0,88

e) 0,98

14 - (UDESC SC/2013)

A figura abaixo representa a curva de solubilidade de alguns sais.

Assinale a alternativa que representa, sequencialmente, a massa (em gramas) de nitrato de potássio que é cristalizada e a massa que permanece na solução, quando uma solução aquosa saturada desse sal a 50ºC é resfriada para 20ºC.

a) 90g e 40g

b) 40g e 90g

c) 90g e 130g

d) 10g e 65g

e) 05g e 40g

15 - (Univag MT/2013)

A solubilidade em água do glutamato monossódico mono-hidratado, sal muito utilizado na culinária oriental para reforçar o sabor dos alimentos, é cerca de 60 g/100 mL a 20 ºC. Sabendo que a fórmula molecular dessa substância é C₅H₈NNaO₄.H₂O, conclui-se que a concentração aproximada, em mol/L, de uma solução saturada desse sal a 20 ºC é

a) 4.

b) 5.

c) 2.

d) 1.

e) 3.

16 - (UNEMAT MT/2012)

O coeficiente de solubilidade pode ser definido como sendo a quantidade máxima de um soluto capaz de ser dissolvida por uma determinada quantidade de solvente, sob determinadas condições de temperatura e pressão.

Sabendo-se, então, que o coeficiente de solubilidade do K₂Cr₂O₇ é de 12,0 gramas em 100 mL de água a T=20ºC, que tipo de sistema será formado quando forem adicionadas 120 gramas de K₂Cr₂O₇ em 600 mL de água a T=20ºC?

a) Um sistema heterogêneo, com 48 gramas de K₂Cr₂O₇ como precipitado (corpo de fundo).

b) Um sistema homogêneo, com 48 gramas de K₂Cr₂O₇ dissolvidas completamente.

c) Uma solução insaturada.

d) Um sistema heterogêneo, saturado, com volume final igual a 820 mL.

e) Um sistema homogêneo onde 120 gramas de K₂Cr₂O₇ foram completamente dissolvidas.

17 - (UDESC SC/2011)

A tabela a seguir refere-se à solubilidade de um determinado sal nas respectivas temperaturas:

Para dissolver 40 g desse sal à 50ºC e 30ºC, as massas de água necessárias, respectivamente, são:

a) 58,20 g e 66,67 g

b) 68,40 g e 57,14 g

c) 57,14 g e 66,67 g

d) 66,67 g e 58,20 g

e) 57,14 g e 68,40 g

18 - (UESPI/2011)

Certa substância X pode ser dissolvida em até 53g a cada 100 mL de água (H₂O). As soluções formadas por essa substância, descritas a seguir, podem ser classificadas, respectivamente, como:

1. 26,5g de X em 50 mL de H₂O

2. 28g de X em 100 mL de H₂O

3. 57,3g de X em 150 mL de H₂O

4. 55g de X em 100 mL de H₂O

a) Insaturada, Insaturada, Saturada com precipitado e Saturada.

b) Saturada, Saturada, Saturada com precipitado e Insaturada.

c) Saturada com precipitado, Insaturada, Saturada e Saturada.

d) Saturada com precipitado, Insaturada, Insaturada e Saturada.

e) Saturada, Insaturada, Insaturada e Saturada com precipitado.

19 - (UNESP SP)

No gráfico, encontra-se representada a curva de solubilidade do nitrato de potássio (em gramas de soluto por 1000 g de água).

Para a obtenção de solução saturada contendo 200 g de nitrato de potássio em 500 g de água, a solução deve estar a uma temperatura, aproximadamente, igual a

a) 12 °C.

b) 17 °C.

c) 22 °C.

d) 27 ºC.

e) 32 °C.

20 - (PUC SP)

O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade do nitrato de potássio (KNO₃) em água.

A 70ºC, foram preparadas duas soluções, cada uma contendo 70g de nitrato de potássio (KNO₃) e 200g de água.

A primeira solução foi mantida a 70ºC e, após a evaporação de uma certa massa de água (m), houve início de precipitação do sólido. A outra solução foi resfriada a uma temperatura (t) em que se percebeu o início da precipitação do sal.

A análise do gráfico permite inferir que os valores aproximados da massa m e da temperatura t são, respectivamente,

a) m = 50g e t = 45ºC

b) m = 150g e t = 22ºC

c) m = 100g e t = 22ºC

d) m = 150g e t = 35ºC

e) m = 100g e t = 45ºC

21 - (UFV MG)

A solubilidade do nitrato de potássio (KNO₃), em função da temperatura, é representada no gráfico abaixo:

De acordo com o gráfico, assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a massa de KNO₃, em gramas, presente em 750 g de solução, na temperatura de 30 °C:

a) 250

b) 375

c) 150

d) 100

e) 500

22 - (UFMS)

Preparou-se uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO₃), adicionando-se o sal a 50 g de água, à temperatura de 80°C. A seguir, a solução foi resfriada a 40°C. Qual a massa, em gramas, do precipitado formado?

Dados:

23 - (UNIRIO RJ)

A figura abaixo representa a variação de solubilidade da substância A com a temperatura. Inicialmente, tem-se 50 g dessa substância presente em 1,0 litro de água a 70 ºC. O sistema é aquecido e o solvente evaporado até a metade. Após o aquecimento, o sistema é resfriado, até atingir a temperatura ambiente de 30 ºC.

Determine a quantidade, em gramas, de A que está precipitada e dissolvida a 30 ºC.

24 - (FMJ SP/2014)

Considere as informações sobre o brometo de ipratrópio, fármaco empregado no tratamento de doenças respiratórias como broncodilatador.

Estrutura:

Massa molar aproximada: 4 × 10² g/mol

Informação extraída da bula:

Cada mL (20 gotas) da solução para inalação contém:

brometo de ipratrópio........... 0,25 mg

veículo q.s.p. ........................ 1 mL

(cloreto de benzalcônio, edetato dissódico, cloreto de sódio, ácido clorídrico e água purificada.)

A quantidade de brometo de ipratrópio, em mol, que entra no organismo do paciente a cada mililitro de solução inalada é, aproximadamente,

25 - (Unicastelo SP/2014)

Utilize as informações reunidas na tabela, obtidas do rótulo de uma água mineral natural.

Segundo as informações da tabela, a massa total de íons de metais alcalino-terrosos dissolvidos nessa água, em mg/L, é igual a

a) 4,180.

b) 8,132.

c) 17,575.

d) 8,474.

e) 0,682.

26 - (UFSCAR SP/2013)

Após a conclusão do ensino médio, uma jovem estudante começou a se preparar para a realização das provas de vestibulares de algumas universidades. Em certo dia, durante os estudos, sentiu azia estomacal. Preocupada, sua mãe dissolveu todo o conteúdo de um envelope de medicamento num copo d’água (200 mL) e deu para a filha tomar. Após o alívio estomacal, a estudante pediu para ver o envelope do medicamento e anotou a sua composição:

• bicarbonato de sódio: 2,10 g

• carbonato de sódio: 0,50 g

• ácido cítrico: 2,25 g

A estudante, entusiasmada, recordou das aulas de química e lembrou-se de alguns conceitos, como soluções e reações químicas, especialmente da reação entre o carbonato de sódio e o ácido produzido pelo estômago, o HCl:

Se o envelope do medicamento contivesse somente bicarbonato de sódio (2,10 g) e se o volume final do conteúdo do copo d’água não se alterasse após a dissolução do medicamento, é correto afirmar que a concentração, em mol/L, de bicarbonato de sódio (massa molar 84 g/mol) nesta solução seria de

a) 0,025.

b) 0,050.

c) 0,075.

d) 0,100.

e) 0,125.

27 - (ESCS DF/2014)

Há muitos séculos, a humanidade aprendeu a utilizar as propriedades biológicas de substâncias presentes nas plantas. Por exemplo, no século V a.C., o médico grego Hipócrates relatou que a casca do salgueiro branco (Salix alba) aliviava dores e diminuía a febre. O responsável por essas atividades terapêuticas é o ácido salicílico, gerado pela metabolização, pelas enzimas do fígado, da salicilina presente no salgueiro. O ácido salicílico, apesar de suas propriedades terapêuticas, provoca lesões nas paredes do estômago. Para solucionar esse problema, a molécula foi modificada pelo laboratório alemão Bayer, em 1897, por meio da inserção de um grupo acetil. Assim surgiu o ácido acetilsalicílico, primeiro fármaco sintético empregado na terapêutica e que é hoje o analgésico mais consumido e vendido no mundo. A seguir, são apresentadas as estruturas moleculares da salicilina, do ácido salicílico e do ácido acetilsalicílico.

O ácido acetilsalicílico é pouco solúvel em água e, por isso, é comercializado na forma de comprimido. Considere que a massa molar e a solubilidade do ácido acetilsalicílico sejam iguais a 180 g/mol e 0,225 g em 100 mL de água, respectivamente. Desprezando-se a variação de volume decorrente da adição do ácido em água, uma solução aquosa saturada de ácido acetilsalicílico apresenta concentração de ácido dissolvido igual a

a) 1,25 × 10^–2 mol/L.

b) 2,25 × 10^–2 mol/L.

c) 1,25 g/L.

d) 18,0 g/L.

28 - (Unicastelo SP/2013)

Para economizar água, basta fechar a torneira. Por exemplo, escovar os dentes por cinco minutos com a torneira aberta gasta, em média, 12 litros de água, enquanto que molhar a escova, fechar a torneira e bochechar com um copo d’água, gastam 0,3 L. Considerando que a densidade da água é 1 g.mL^–1 e a constante de Avogadro 6,0×10²³ mol^–1, a economia, em número de moléculas de água, H₂O, demonstrada é de, aproximadamente,

29 - (ESCS DF/2011)

Para tentar explicar a presença de clorometano e diclorometano em amostras recolhidas em Marte pela sonda Viking, cientistas aqueceram uma mistura de percloratos com o solo do deserto do Atacama, no Chile, possivelmente similar ao solo marciano. As reações químicas da experiência destruíram os compostos orgânicos do solo, liberando traços de clorometano e diclorometano como os encontrados pela sonda.

Considerando que em uma amostra foram encontradas 6  10¹⁵ moléculas de clorometano e 1,2  10¹⁷ moléculas de diclorometano, os números de mols aproximados de clorometano e de diclorometano são, respectivamente:

30 - (ACAFE SC/2014)

No jornal Folha de São Paulo, de 14 de junho de 2013, foi publicada uma reportagem sobre o ataque com armas químicas na Síria ´´[...] O gás sarin é inodoro e invisível. Além da inalação, o simples contato com a pele deste gás organofosforado afeta o sistema nervoso e provoca a morte por parada cardiorrespiratória. A dose letal para um adulto é de meio miligrama. […]”.

Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, quantas moléculas aproximadamente existem em uma dose letal de gás sarin aproximadamente?

Dado: Considere que a massa molar do gás sarin seja 140g/mol.

31 - (UFTM MG/2013)

Os “cianokits”, que são utilizados por socorristas em outros países nos casos de envenenamento por cianeto, geralmente contêm 5 g de hidroxocobalamina ( massa molar igual a 1,3 x 10³g/mol ) injetável. Considerando a constante de Avogadro igual a 6  10²³ mol^–1, calcula-se que o número aproximado de moléculas existentes nessa massa de hidroxocobalamina é

RESOLUÇÃO COMENTADA

1-Resolução:

A questão fornece a quantidade de soluto adicionada para preparar o soro caseiro.

Este soro foi preparado com 20 gramas de açúcar e 3,5 gramas de sal refinado (NaCl) em um litro de água. Portanto temos 23,5g de soluto em um litro de água. Aquecendo, até a evaporação total de toda a água, resta no sistema apenas o soluto, pois o mesmo não evapora. Concluímos que a massa de soluto ( sólido) no final é de 23,5 gramas.

2-Resolução:

Esta questão, mostra um cálculo estequiométrico com relação entre as massas.

A questão deseja saber quantas latas de refrigerante, devem ser consumidas para obter uma massa de 190mg de metanol.

A questão fornece a massa molar do aspartame ( 294g/mol) e do metanol (32 g/mol).

1º. PASSO

Vamos transformar as massas dadas em miligramas para grama. Para isto, basta multiplicar por 10^-3

Assim temos: 0,5 . 10^-3g/mL de aspartame e 190. 10^-3 g de metanol.

Cálculo da massa de aspartame em 190 . 10^-3g de metanol.

2º. PASSO

Calcular o volume em mL existente nessa massa de aspartame

3º. PASSO

Cálculo do número de latas de refrigerantes.

3-Resolução:

1º. PASSO

Determinar a massa molar da vitamina C ( 176g/mol).

E calcular a massa de vitamina em gramas da dose diária recomendada ( 2 x10^-4 mol )

2º. PASSO

Determinação do número de doses na capsula de 440 mg.

4-Resp: D

Esta questão, refere-se ao cálculo da concentração molar de uma solução de sulfato ferroso.

1º. PASSO

Determinar a fórmula da substância citada.

Sulfato ferroso ( FeSO₄ )

FeSO₄ = 152g/mol.

2º. PASSO

Separar os dados fornecidos na questão.

5-Resp: E

Esta questão, podemos dizer que envolve solubilidade, concentração comum e concentração molar.

1º. PASSO

Temos a solubilidade em gramas por litro (19,50g/L).

Esta informação indica que em 1 litro de solução, temos 19,50g.

Alternativa A – FALSA

A questão indica que o coeficiente de solubilidade é de 19,50g/L. Portanto 25g de soluto é maior que o coeficiente de solubilidade.

Alternativa B – FALSA

Portanto a quantidade de soluto é superior a 19,50g.

Alternativa C – FALSA

Vamos determinar a quantidade de soluto quando o volume for de 100Ml.

Adicionando 10 gramas, vamos ter precipitado.

Alternativa D – FALSA

X = 1,59 g/L ( solução diluída).

Alternativa E – VERDADEIRA

X = 4,78 g/L ( solução diluída).

Portanto uma solução 10g/L é mais concentrada.

Dica: Quanto maior a quantidade de soluto, mais concentrada é a solução.

6-Resolução:

Esta questão refere-se à teoria atômica molecular.

1º. PASSO

7-Resp: D

Esta questão é sobre teoria atômica molecular, a qual se refere ao cálculo do número de átomos.

8-RESP:A

Pelo gráfico

Portanto:

140 – 30 = 110 g de cafeína cristalizada

9-RESP:C

1º. PASSO

Calcular o quanto de selênio que temos em 4 gramas de castanha. O enunciado fornece os valores e a relação entre as unidades.

2º. PASSO

Agora é só calcular o quanto de selênio que o adulto consumiu.

3º. PASSO

Finalizamos com o cálculo da quantidade de castanhas.

10-RESP:C

A questão fornece a quantidade de cada ingrediente presente no refrigerante.

Esta questão fala sobre a presença do aspartame e pede para calcular a concentração em g/L.

No enunciado, não foi especificado em qual unidade deve-se calcular a concentração,porém conseguimos identificar através das alternativas.

11-RESP:B

A questão fornece a quantidade de cada ingrediente presente no refrigerante.

Esta questão fala sobre a presença do ciclamato de sódio e pede para calcular a concentração em mol/L.

Dados da questão:

12-RESP:B

A questão fala sobre a sobrevivência de peixes, em diversos trechos de um rio. O trecho em questão é o Z.

1º. PASSO

A tabela mostra a concentração em mol/L. A questão quer a resposta em massa (kg).Portanto vamos transformar essa concentração em massa.

4º. PASSO

Na água do aquário temos uma massa de 210g. Para ter uma concentração adequada, igual ao trecho Z do rio, será necessário 3510g. Isto indica que falta acrescentar mais NaCl.

3510g – 210g = 3300g (3,3kg)

13-RESP:A

A questão é sobre concentração molar (mol/L).

O xarope é vendido no mercado, sob diversas formas, porém a concentração é sobre o xarope.

1º. PASSO

Vamos determinar a concentração de aciclovir em 1L, pois a concentração deve sair em mol/L.

14-RESP:A

Analisando o gráfico, notamos que :

Portanto concluímos que a 20ºC, a quantidade que permanece dissolvida na solução é de 40g, enquanto que 90g de KNO₃ ( 130 – 40 ) irá cristalizar.

15-RESP:E

A questão fornece a massa ( 60g) presente em 100 mL (0,1L) de solução.

A questão pede a concentração em mol/L, ou seja, quantos mols de glumato em um litro de solução.

Para resolver, primeiro vamos determinar a massa molar do glutamato.

1)Massa molar

C₅H₈NNaO₄ . H₂O = 60 + 8 = 14 + 23 +64 + 18 = 177 g/mol

2) Determinar o número de mols em 60g de glutamato.

177g glutamato .............. 1 mol

60g glutamato .............. x

X = 0,338 mol de glutamato.

3) Calculo da concentração molar em 1 litro.

0,338 mol ............... 0,1L

X mol ............... 1,0L

X= 3,38 mol/L

16-RESP:A

A questão fornece o coeficiente de solubilidade do K₂Cr₂O₇ que é de 12g em 100 mL de água.

A questão fornece uma massa de 120 gramas e 600 mL de água ( 600g água)

Dica: A densidade da água é de 1g/mL, indicando que 600mL é igual a 600g de água.

A quantidade de água é que determina o quanto de soluto irá dissolver.

Portanto vamos calcular quanto os 600 mL consegue dissolver de K₂Cr₂O₇.

Temos: 120 – 72 = 48g não dissolvido

Concluímos que dos 120g de K₂Cr₂O₇ em 600 mL de água, 72g dissolvem e 48 gramas cristaliza formando o precipitado, indicando um sistema heterogêneo.

17-RESP:C

A questão forneceu uma tabela com o coeficiente de solubilidade do sal.

18-RESP:E

Pelo enunciando temos que o coeficiente de solubilidade da substância X é de 53g em 100 mL de água.

Dica: Como a questão fornece valores diferentes de água, temos que calcular a quantidade de sal dissolvida nestas quantidades.

Para 50 mL de água

X= 79,5g de x dissolvido.

Conhecimento para a resolução:

Solução insaturada: quantidade de soluto dissolvido é menor que o estipulado pelo coeficiente.

Solução saturada: quantidade de soluto dissolvido é igual ao estipulado pelo coeficiente.

Solução supersaturada: quantidade de soluto dissolvido é maior que o estipulado pelo coeficiente.

Soluções:

1- Saturada pois a quantidade dissolvida é igual ao coeficiente para 50 mL de água.

2- Insaturada, pois a quantidade dissolvida é menor que a determinada para 100 mL de água.

3- Insaturada, pois a quantidade dissolvida é menor que a determinada para 150 mL de água.

4-Saturada com precipitado, pois a quantidade estipulada é maior que o coeficiente para 100 mL de água.

19-RESP:D

Para determinar a temperatura, vamos calcular a massa de soluto necessária para atingir o coeficiente de solubilidade. De acordo com o gráfico, a quantidade de água é de 1000g.

O enunciado fornece 500g de água e 200g de soluto.

20-RESP:B

A questão diz que preparou duas soluções a 70ºC, onde cada uma contém 70g de soluto em 200g de água. Uma solução foi resfriada até começar a cristalizar. Portanto vamos calcular o quanto de água será necessário para dissolver os 70 gramas de KNO₃

Como temos 200g de água ( 200 – 51,85 =148,15), concluímos que após evaporar 148,15 g de água, o sal começa a precipitar.

Através do gráfico temos que a quantidade de água é de 100g.

Traçando no gráfico vamos achar a temperatura de 22ºC.

21-RESP:A

Através do gráfico podemos determinar o coeficiente a 30ºC e determinar a quantidade de soluto e solvente.

Dica: A questão fornece 750g de solução, isto indica que: soluto + solvente = solução (750g).

22-RESOLUÇÃO

Resfriando até 40ºC

Dica: Quando resfria, a quantidade de água permanece a mesma, ou seja , a quantidade de água a 80ºC é a mesma em 40ºC.

Quanto ao soluto, muda apenas a quantidade que permanece dissolvida.

Na temperatura de 80ºC, temos dissolvido 90 gramas de KNO₃. Após o resfriamento a 40ºC, apenas 30g permanecem dissolvidos.

Dica: Para calcular o quanto de precipitado será formado, basta apenas realizar a subtração do dissolvido no inicio e no final.

Portanto temos:

90 – 30 = 60g de precipitado.

23-RESOLUÇÃO

Pelo enunciado temos 50g de uma substância A dissolvida em 1 litro (1000g) de água, a 70ºC que é aquecida até evaporar a metade da água. Portanto passamos a ter 500 gramas de água e 50g da substância A.

Esta solução é resfriada até atingir 30ºC.

Analisando o gráfico temos que a 30ºC a solubilidade é de 6g de A em 100g de água. Com isso podemos calcular quanto dos 50g de A permanecem dissolvidos e posteriormente calcular o quanto precipitou.

24-RESP:C

Esta questão refere-se a teoria atômica molecular, onde se deve calcular o número de mols existentes em 0,25mg=0,25 x 10^-3g de brometo de ipratrópio.

Dica: massa molar – 1 mol – 6 x 10²³ moléculas.

A questão fornece a massa molar igual a 400 g.mol^-1

25-RESP:D

Questão que possui enunciado longo, porém a resolução é mais simples.

Dica: Os metais alcalinos-terrosos são aqueles que pertencem a família 2A

Trata-se de um rótulo de água mineral. Concluímos que os sais estão na forma de íons. A tabela fornece a quantidade de íons em mg e a questão pede a massa total de metais alcalinos em mg. Portanto é só somar.

Cálcio + estrôncio + magnésio ( metais alcalino-terrosos)

7,792 + 0,342 + 0,340 = 8,474

RESPOSTA = 8,474 mg/L

26-RESP:E

A questão fornece um enunciado longo que não interfere na resolução do exercício.

Dica: A reação dada não será utilizada, pois foi apenas uma maneira da aluna recordar as aulas de química. Se você não ficar atento ao enunciado, vai querer balancear a equação que não será usada. O que vamos utilizar é apenas a massa molar do Bicarbonato ( 84 g/mol), o volume do copo d´água ( 200 Ml = 0,2L) e a massa contida no envelope de 2,10 g.

Calcular o número de mols de bicarbonato de sódio(NaHCO₃).

Cálculo do número de mols em 1 litro de solução ( mol/L )

27-RESP:A

Calculo do número de mols do ácido

28-RESP:C

Gasto com a torneira aberta = 12 litros.

Gasto , fechando a torneira = 0,3 L.

Economia: 11,7L

Sabendo-se que a densidade da água é de 1g/ml.

1g ----- 1X10^-3L

X ------ 11,7 L

X = 11700 gramas de água

Cálculo do número de moléculas.

18 g de água ------------------ 6 x 10²³ moléculas

11700 g água ------------------ x

X = 3,9 x 10²⁶ moléculas de água

29-RESP: B

Dica: massa molar ---- 1 mol ---- 6 x 10²³ moléculas

Cálculo do número de mols do clorometano

1mol ------------ 6 x 10²³ moléculas.

X ------------ 6 x 10¹⁵ moléculas

X= 1 x 10^-8 moléculas de clorometano.

Cálculo do número de mols do diclorometano

1mol ------------ 6 x 10²³ moléculas.

X ------------ 1,2 x 10¹⁷ moléculas

X= 2 x 10^-7 moléculas de diclorometano.

30-RESP: D

Dica: massa molar ---- 1 mol ---- 6 x 10²³ moléculas

Cálculo do número de moléculas do gás sarin

140 g sarin ------------ 6 x 10²³ moléculas.

0,5 x 10^-3 g ------------ x

X= 2,14 x 10¹⁸ moléculas de gás sarin

31-RESP: A

Dica: massa molar ---- 1 mol ---- 6 x 10²³ moléculas

Cálculo do número de moléculas do hidroxocobalamina

1300 g ------------ 6 x 10²³ moléculas.

5,0 g ------------ x

X= 2,3 x 10²¹ moléculas hidroxocobalamina

 

Questões ENEM – Química 2014

QUESTÕES ENEM – QUÍMICA - 2014

01 - (ENEM)

A liberação dos gases clorofluorcarbonos (CFCs) na atmosfera pode provocar depleção de ozônio (O₃) na estratosfera. O ozônio estratosférico é responsável por absorver parte da radiação ultravioleta emitida pelo Sol, a qual é nociva aos seres vivos. Esse processo, na camada de ozônio, é ilustrado simplificadamente na figura.

Quimicamente, a destruição do ozônio na atmosfera por gases CFCs é decorrência da

a) clivagem da molécula de ozônio pelos CFCs para produzir espécies radicalares.

b) produção de oxigênio molecular a partir de ozônio, catalisada por átomos de cloro.

c) oxidação do monóxido de cloro por átomos de oxigênio para produzir átomos de cloro.

d) reação direta entre os CFCs e o ozônio para produzir oxigênio molecular e monóxido de cloro.

e) reação de substituição de um dos átomos de oxigênio na molécula de ozônio por átomos de cloro.

02 - (ENEM)

Parte do gás carbônico da atmosfera é absorvida pela água do mar. O esquema representa reações que ocorrem naturalmente, em equilíbrio, no sistema ambiental marinho. O excesso de dióxido de carbono na atmosfera pode afetar os recifes de corais.

Disponível em: http://news.bbc.co.uk. Acesso em: 20 maio 2014(adaptado).

O resultado desse processo nos corais é o(a)

a) seu branqueamento, levando à sua morte e extinção.

b) excesso de fixação de cálcio, provocando calcificação indesejável.

c) menor incorporação de carbono, afetando seu metabolismo energético.

d) estímulo da atividade enzimática, evitando a descalcificação dos esqueletos.

e) dano à estrutura dos esqueletos calcários, diminuindo o tamanho das populações.

03 - (ENEM)

O potencial brasileiro para transformar lixo em energia permanece subutilizado — apenas pequena parte dos resíduos brasileiros é utilizada para gerar energia. Contudo, bons exemplos são os aterros sanitários, que utilizam a principal fonte de energia ali produzida. Alguns aterros vendem créditos de carbono com base no Mecanismo de Desenvolvimento Limpo (MDL), do Protocolo de Kyoto.

Essa fonte de energia subutilizada, citada no texto, é o

a) etanol, obtido a partir da decomposição da matéria orgânica por bactérias.

b) gás natural, formado pela ação de fungos decompositores da matéria orgânica.

c) óleo de xisto, obtido pela decomposição da matéria orgânica pelas bactérias anaeróbias.

d) gás metano, obtido pela atividade de bactérias anaeróbias na decomposição da matéria orgânica.

e) gás liquefeito de petróleo, obtido pela decomposição de vegetais presentes nos restos de comida.

04 - (ENEM)

Para impedir a contaminação microbiana do suprimento de água, deve-se eliminar as emissões de efluentes e, quando necessário, tratá-lo com desinfetante. O ácido hipocloroso (HClO), produzido pela reação entre cloro e água, é um dos compostos mais empregados como desinfetante. Contudo, ele não atua somente como oxidante, mas também como um ativo agente de cloração. A presença de matéria orgânica dissolvida no suprimento de água clorada pode levar à formação de clorofórmio (CHCl₃) e outras espécies orgânicas cloradas tóxicas.

SPIRO, T. G.; STIGLIANI, W. M. Química ambiental.
São Paulo: Pearson, 2009 (adaptado).

Visando eliminar da água o clorofórmio e outras moléculas orgânicas, o tratamento adequado é a

a) filtração, com o uso de filtros de carvão ativo.

b) fluoretação, pela adição de fluoreto de sódio.

c) coagulação, pela adição de sulfato de alumínio.

d) correção do pH, pela adição de carbonato de sódio.

e) floculação, em tanques de concreto com a água em movimento.

05 - (ENEM)

A elevação da temperatura das águas de rios, lagos e mares diminui a solubilidade do oxigênio, pondo em risco as diversas formas de vida aquática que dependem desse gás. Se essa elevação de temperatura acontece por meios artificiais, dizemos que existe poluição térmica. As usinas nucleares, pela própria natureza do processo de geração de energia, podem causar esse tipo de poluição.

Que parte do ciclo de geração de energia das usinas nucleares está associada a esse tipo de poluição?

a) Fissão do material radioativo.

b) Condensação do vapor-d’água no final do processo.

c) Conversão de energia das turbinas pelos geradores.

d) Aquecimento da água líquida para gerar vapor-d’água.

e) Lançamento do vapor-d’água sobre as pás das turbinas.

06 - (ENEM)

A capacidade de limpeza e a eficiência de um sabão dependem de sua propriedade de formar micelas estáveis, que arrastam com facilidade as moléculas impregnadas no material a ser limpo. Tais micelas têm em sua estrutura partes capazes de interagir com substâncias polares, como a água, e partes que podem interagir com substâncias apolares, como as gorduras e os óleos.

SANTOS, W. L. P.; MÓL, G. S. (Coords.). Química e sociedade.
São Paulo: Nova Geração, 2005 (adaptado).

A substância capaz de formar as estruturas mencionadas é

a) C₁₈H₃₆.

b) C₁₇H₃₃COONa.

c) CH₃CH₂COONa.

d) CH₃CH₂CH₂COOH.

e) CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂C

07 - (ENEM)

A revelação das chapas de raios X gera uma solução que contém íons prata na forma de Ag(S₂O₃)₂^3–. Para evitar a descarga desse metal no ambiente, a recuperação de prata metálica pode ser feita tratando eletroquimicamente essa solução com uma espécie adequada. O quadro apresenta semirreações de redução de alguns íons metálicos.

BENDASSOLLI, J. A. et al. Procedimentos para a recuperação de Ag de resíduos líquidos e sólidos. Química Nova, v. 26, n. 4, 2003 (adaptado).

Das espécies apresentadas, a adequada para essa recuperação é

a) Cu (s).

b) Pt (s).

c) Al³⁺ (aq).

d) Sn (s).

e) Zn²⁺ (aq).

08 - (ENEM)

Visando minimizar impactos ambientais, a legislação brasileira determina que resíduos químicos lançados diretamente no corpo receptor tenham pH entre 5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um processo industrial tem concentração de íons hidroxila igual a 1,0  10^–10 mol/L. Para atender a legislação, um químico separou as seguintes substâncias, disponibilizadas no almoxarifado da empresa: CH₃COOH, Na₂SO₄, CH₃OH, K₂CO₃ e NH₄Cl.

Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste do pH?

a) CH₃COOH

b) Na₂SO₄

c) CH₃OH

d) K₂CO₃

e) NH₄Cl

09 - (ENEM)

Um pesquisador percebe que o rótulo de um dos vidros em que guarda um concentrado de enzimas digestivas está ilegível. Ele não sabe qual enzima o vidro contém, mas desconfia de que seja uma protease gástrica, que age no estômago digerindo proteínas. Sabendo que a digestão no estômago é ácida e no intestino é básica, ele monta cinco tubos de ensaio com alimentos diferentes, adiciona o concentrado de enzimas em soluções com pH determinado e aguarda para ver se a enzima age em algum deles.

O tubo de ensaio em que a enzima deve agir para indicar que a hipótese do pesquisador está correta é aquele que contém

a) cubo de batata em solução com pH = 9.

b) pedaço de carne em solução com pH = 5.

c) clara de ovo cozida em solução com pH = 9.

d) porção de macarrão em solução com pH = 5.

e) bolinha de manteiga em solução com pH = 9.

10 - (ENEM)

A utilização de processos de biorremediação de resíduos gerados pela combustão incompleta de compostos orgânicos tem se tornado crescente, visando minimizar a poluição ambiental. Para a ocorrência de resíduos de naftaleno, algumas legislações limitam sua concentração em até 30 mg/kg para solo agrícola e 0,14 mg/L para água subterrânea. A quantificação desse resíduo foi realizada em diferentes ambientes, utilizando-se amostras de 500 g de solo e 100 mL de água, conforme apresentado no quadro.

O ambiente que necessita de biorremediação é o(a)

a) solo I.

b) solo II.

c) água I.

d) água II.

e) água III.

11 - (ENEM)

Diesel é uma mistura de hidrocarbonetos que também apresenta enxofre em sua composição. Esse enxofre é um componente indesejável, pois o trióxido de enxofre gerado é um dos grandes causadores da chuva ácida. Nos anos 1980, não havia regulamentação e era utilizado óleo diesel com 13 000 ppm de enxofre. Em 2009, o diesel passou a ter 1 800 ppm de enxofre (S1800) e, em seguida, foi inserido no mercado o diesel S500 (500 ppm). Em 2012, foi difundido o diesel S50, com 50 ppm de enxofre em sua composição. Atualmente, é produzido um diesel com teores de enxofre ainda menores.

Os impactos da má qualidade do óleo diesel brasileiro.
Disponível em: www.cnt.org.br.
Acesso em: 20 dez. 2012 (adaptado).

A substituição do diesel usado nos anos 1980 por aquele difundido em 2012 permitiu uma redução percentual de emissão de SO₃ de

a) 86,2%.

b) 96,2%.

c) 97,2%.

d) 99,6%.

e) 99,9%.

12 - (ENEM)

Grande quantidade dos maus odores do nosso dia a dia está relacionada a compostos alcalinos. Assim, em vários desses casos, pode-se utilizar o vinagre, que contém entre 3,5% e 5% de ácido acético, para diminuir ou eliminar o mau cheiro. Por exemplo, lavar as mãos com vinagre e depois enxaguá-las com água elimina o odor de peixe, já que a molécula de piridina (C₅H₅N) é uma das substâncias responsáveis pelo odor característico de peixe podre.

SILVA, V. A.; BENITE, A. M. C.; SOARES, M. H. F. B. Algo aqui não cheira bem...
A química do mau cheiro. Química Nova na Escola, v. 33, n. 1, fev. 2011 (adaptado).

A eficiência do uso do vinagre nesse caso se explica pela

a) sobreposição de odor, propiciada pelo cheiro característico do vinagre.

b) solubilidade da piridina, de caráter ácido, na solução ácida empregada.

c) inibição da proliferação das bactérias presentes, devido à ação do ácido acético.

d) degradação enzimática da molécula de piridina, acelerada pela presença de ácido acético.

e) reação de neutralização entre o ácido acético e a piridina, que resulta em compostos sem mau odor.

13 - (ENEM)

Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1).

CaCO₃ (s) + SO₂ (g) → CaSO₃ (s) + CO₂ (g) (1)

Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas.

2 CaSO₃ (s) + O₂ (g) → 2 CaSO₄ (s) (2)

As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12 g/mol, 16 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol, respectivamente.

BAIRD, C. Química ambiental.
Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado).

Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de

a) 64.

b) 108.

c) 122.

d) 136.

e) 245.

14 - (ENEM)

A aplicação excessiva de fertilizantes nitrogenados na agricultura pode acarretar alterações no solo e na água pelo acúmulo de compostos nitrogenados, principalmente a forma mais oxidada, favorecendo a proliferação de algas e plantas aquáticas e alterando o ciclo do nitrogênio, representado no esquema. A espécie nitrogenada mais oxidada tem sua quantidade controlada por ação de microrganismos que promovem a reação de redução dessa espécie, no processo denominado desnitrificação.

O processo citado está representado na etapa

a) I.

b) II.

c) III.

d) IV.

e) V.

15 - (ENEM)

O principal processo industrial utilizado na produção de fenol é a oxidação do cumeno (isopropilbenzeno). A equação mostra que esse processo envolve a formação do hidroperóxido de cumila, que em seguida é decomposto em fenol e acetona, ambos usados na indústria química como precursores de moléculas mais complexas. Após o processo de síntese, esses dois insumos devem ser separados para comercialização individual.

Considerando as características físico-químicas dos dois insumos formados, o método utilizado para a separação da mistura, em escala industrial, é a

a) filtração

b) ventilação.

c) decantação.

d) evaporação.

e) destilação fracionada.

16 - (ENEM)

A forma das moléculas, como representadas no papel, nem sempre é planar. Em um determinado fármaco, a molécula contendo um grupo não planar é biologicamente ativa, enquanto moléculas contendo substituintes planares são inativas.

O grupo responsável pela bioatividade desse fármaco é

^a)

^b)

^c)

^d)

^e)

17 - (ENEM)

A talidomida é um sedativo leve e foi muito utilizado no tratamento de náuseas, comuns no início da gravidez. Quando foi lançada, era considerada segura para o uso de grávidas, sendo administrada como uma mistura racêmica composta pelos seus dois enantiômeros (R e S). Entretanto, não se sabia, na época, que o enantiômero S leva à malformação congênita, afetando principalmente o desenvolvimento normal dos braços e pernas do bebê.

COELHO, F. A. S. Fármacos e quiralidade.
Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola,
São Paulo, n. 3, maio 2001 (adaptado).

Essa malformação congênita ocorre porque esses enantiômeros

a) reagem entre si.

b) não podem ser separados.

c) não estão presentes em partes iguais.

d) interagem de maneira distinta com o organismo.

e) são estruturas com diferentes grupos funcionais.

18 - (ENEM)

Com o objetivo de substituir as sacolas de polietileno, alguns supermercados têm utilizado um novo tipo de plástico ecológico, que apresenta em sua composição amido de milho e uma resina polimérica termoplástica, obtida a partir de uma fonte petroquímica.

ERENO, D. Plásticos de vegetais.
Pesquisa Fapesp, n. 179, jan. 2011 (adaptado).

Nesses plásticos, a fragmentação da resina polimérica é facilitada porque os carboidratos presentes

a) dissolvem-se na água.

b) absorvem água com facilidade.

c) caramelizam por aquecimento e quebram.

d) são digeridos por organismos decompositores.

e) decompõem-se espontaneamente em contato com água e gás carbônico.

19 - (ENEM)

O biodiesel não é classificado como uma substância pura, mas como uma mistura de ésteres derivados dos ácidos graxos presentes em sua matéria-prima. As propriedades do biodiesel variam com a composição do óleo vegetal ou gordura animal que lhe deu origem, por exemplo, o teor de ésteres saturados é responsável pela maior estabilidade do biodiesel frente à oxidação, o que resulta em aumento da vida útil do biocombustível. O quadro ilustra o teor médio de ácidos graxos de algumas fontes oleaginosas.

MA, F.; HANNA, M. A. Biodiesel Production: a review.
Bioresource Technology, Londres, v. 70, n. 1, jan. 1999 (adaptado).

Qual das fontes oleaginosas apresentadas produziria um biodiesel de maior resistência à oxidação?

a) Milho.

b) Palma.

c) Canola.

d) Algodão.

e) Amendoim.

 

Confira a resolução comentada 

Resolução Enem 2012

RESOLUÇÃO ENEM 2012

01 – RESP: A

O enunciado refere-se à reação de esterificação.

Ácido carboxílico + álcool → éster + água.

A questão fornece o éster benzoato de etila e pede o ácido carboxílico e o álcool utilizado na reação como reagentes.

Portanto o ácido utilizado foi o ácido benzoico e o etanol.

02 – RESP: A

De acordo com o texto, quando um eletrólito se liga ao benzeno, ocorre à formação de um intermediário, o carbocátion. Irá ocorrer a substituição eletrofilica ou adição.

O carbocátion é um carbono com carga positiva e será formado em um carbono vizinho ou carbono que sofreu o ataque eletrofilico.

Reação de substituição: saída de um átomo de hidrogênio e entrada do grupo substituinte ( as átomos de bromo )nos átomos que tinham a dupla ligação.

Reação de adição: ocorre a quebra da dupla ligação e entrada dos grupos eletrofilos ( átomos de bromo ).

03 – RESP: B

A questão fala sobre a combustão total do butano ( C₄H₁₀). Sabemos que a combustão é total, pois forma gás carbônico ( CO₂ ) e água ( H₂O). Primeiro vamos equacionar a reação de combustão, onde o gás oxigênio é o comburente ( O₂ ).

C₄H₁₀ + 13/2 CO₂ 4 CO₂ + 5 H₂O

58 g -------------------- 4 ( 44 g )

X -------------------- 1000 g ( 1 kg )

X = 329,54 g = 0,329 kg de C₄H₁₀

OBS: 1 kg = 1000 g

04 – RESP: E

O magnésio vai facilitar a reciclagem do alumínio, pois oxida mais facilmente. Para substituir o magnésio será necessário utilizar um metal que apresenta um potencial de redução menor que o alumínio e de acordo com a tabela os metais são o lítio e o potássio. Quanto menor o poder de redução, maior o poder de oxidação.

05- RESP: C

As vitaminas são classificadas conforme substâncias que as dissolvem. São lipossolúveis, as solúveis em gorduras. São hidrossolúveis, as solúveis em água. Analisando as vitaminas citadas, notamos que a III possui o maior número de hidroxilas, portanto é a mais solúvel em água é precisa de maior suplementação diária.

06 – RESP : A

A sigla CFC é usada como referência aos clorofluorcarbonetos que são compostos que possuem os átomos de cloro e flúor ligados a cadeias carbônicas, em geral, pequenas, como ao metano e ao etano. Na estratosfera, a luz solar fotoliza esses compostos, que liberam átomos de cloro que reagem com o ozônio, diminuindo a sua concentração na atmosfera e destruindo a camada de ozônio que protege a Terra das radiações ultravioletas do Sol:

I - CH₃Cl_(g) → CH_3(g) + Cl_(g) II- Cl_(g) + O_3(g) → ClO_(g) + O_2(g)

A finalidade da utilização dos gases isobutano, butano e propano neste aerossol é substituir os átomos de cloro que afetam a camada de ozônio.

07 – RESP: E

Os fosfolipídios, são lípidos que contêm ácido fosfórico como mono ou diéster. São constituídos por uma molécula de glicerol, duas (ou uma) cadeias de ácidos graxos (uma saturada e uma insaturada), um (ou dois) grupo fosfato e uma molécula polar ligada a ele. Neste grupo estão incluídos os ácidos fosfatídicos e os fosfoglicerídios.

Eles são anfipática , o que significa que cada uma das suas moléculas tem uma cabeça hidrofílica ( solúvel em água- polar ) e uma cauda longa , hidrofóbico ( insolúvel em água- apolar ) . Assim, fosfolipídios pode se dissolver na água e óleo. Concluímos que a resposta correta é a E.

08- RESP: B

Reciclagem é o processo que tem o objetivo de transformar materiais usados em novos produtos . Dentre as alternativas , seria a reciclagem das latas de alumínio para a fabricação de lingotes( barra ou lâminas de metais fundido), reduzindo a exploração de recursos naturais.

09 – RESP: B

De acordo com o texto, a dose recomendada é de 40 x 10^-3 g/kg.

1g = 1000 mg

Para uma pessoa de 70 kg, a dose será:

40 x 10³ g -------------------- 1 kg

X -------------------- 70 kg x = 2,8 g

Para calcular o número de mols, a questão forneceu a massa molar do aspartame

294 g ------------------------ 1 mol

2,8 g ------------------------ x x = 9,5 x 10^-3 mol

10 – RESP: C

O odor característicos dos peixes, deve se as aminas que apresentam o caráter básico. Portanto para eliminar o cheiro, temos que utilizar uma solução com o caráter ácido.

A tabela forneceu os valores da concentração de H₃O⁺ ou H⁺

pH= - log [ H⁺]

pH > 7 solução básica

PH < 7 solução ácida.

pH = 7 solução neutra

Analisando a tabela encontramos pH menor que 7 no suco de limão ( pH = 2 ), no leite ( pH = 6 ), no vinagre ( pH = 3 ). Encontramos os materiais apropriados na alternativa C.

11- RESP: B

De acordo com o texto, ocorre liberação de HCl_(g) cloreto de hidrogênio na incineração. Esse gás quando borbulhado em água, apresenta um caráter ácido. Para neutralizar esse gás, será necessária borbulhar o mesmo em uma solução com caráter básico, nas alternativas dadas, a que apresenta uma substância com o caráter básico é a água de cal, também conhecida como cal hidratada e nome oficial de hidróxido de cálcio. A reação que ocorre é:

2 HCl_(g) + Ca(OH)_{2 (aq)}  CaCl_2(aq) + 2 H₂O_(L).

Sendo assim, ocorreu a neutralização total do cloreto de hidrogênio.

12- RESP: D

Os detergentes (para-dodecil-benzenossulfonato de sódio) são substâncias surfactantes com propriedades anfifílicas, ou seja, apresentam em sua estrutura molecular uma parte polar( afinidade com a água ) e outra apolar ( parte hidrófoba ), o que dá a estas moléculas a propriedade de acumularem-se em interfaces de dois líquidos miscível ou na superfície de um líquido. E devido à parte apolar, ela dissolve os hidrocarbonetos presentes.

13- RESP: B

Nas estruturas dos dois biopesticidas apresentados, encontramos a função cetona na piretrina e éster na coronopilina.

RR ( função cetona, onde R é uma cadeia carbônica )

função éster

14 – RESP:E

Osmose é a passagem do solvente da solução diluída para uma solução concentrada através de um meio poroso.De acordo com o texto, as células humanas tem a mesma pressão osmótica ( isotônica ) que uma solução de NaCl 0,15 mol.L^-1. Quando esta célula é mergulhada em uma solução de concentração maior ( 0,2 mol.L^-1 ), irá ocorrer à passagem do solvente da célula para a solução.

Confira os Exercícios

Resolução Enem 2013

RESOLUÇÃO ENEM 2013

01 - RESOLUÇÃO

O sulfato de alumínio sofre o processo de hidrólise, originando uma substância gelatinosa que é o hidróxido de alumínio , processo denominado de floculação. De acordo com o texto as impurezas presentes se aderem a estas partículas em suspensão. Portanto o processo de separação de misturas que deveria ser utilizado é a de floculação e não de flotação como está nas alternativas, mas dentre os citados este seria o mais correto.

RESP: A

02 - RESOLUÇÃO

O texto fala sobre o poliacrilato de sódio que possui o caráter iônico. Portanto as interações íon-dipolo émais forte no poliacrilato que as ligações de hidrogênio presentes na interação de água com os grupos hidroxilas da celulose presente na celulose.

RESP: E

03 - RESOLUÇÃO

Com as informações da fórmula molecular, podemos escrever a fórmula estrutural do citral.

Fórmula estrutural do citral

fórmula trans do citral, também chamada de geraniol( está representada na alternativa A )

RESP: A

04 -RESOLUÇÃO

Lendo o texto, verificamos que a quantidade recomendada é o dobro da quantidade que o brasileiro consome ( 500 mg ). Concluímos que para superar suas necessidades a pessoa precisa ingerir 1000 mg de cálcio. A questão forneceu a massa molar ( atômica ) do cálcio que vale 40 g/mol

Transformando a unidade : 1 g = 1000 mg

40 g cálcio ------------------------ 6,0 x 10²³ átomos

1 g de cálcio ......................... x

RESP: B

05 - RESOLUÇÃO

O texto fala sobre a eletrólise da água, onde obtém o gás oxigênio ( O₂ ) e gás hidrogênio ( H₂). De acordo com as alternativas, a única que representa um processo industrial de eletrólise é a obtenção do alumínio a partir da bauxita.

RESP: C

06 - RESOLUÇÃO

A questão informa que o tempo de meia-vida é de 20,4 minutos e que o tempo final é de cinco meias-vidas ( 102 minutos ). No início temos 1000 mg ( 1 g = 1000 mg )

1000mg ------- 500 mg -------- 250 mg ------- 125 mg ------- 62,5 mg -------- 31,25 mg
20,4 dias             20,4 dias               20,4 dias               20,4 dias              20,4 dias   

RESP: D

07 - RESOLUÇÃO

A partir do texto, temos a informação que temos os grupos ácido carboxílico ( carboxilato ), amina ( amino) e ácido fosfônico(fosfonato ).

ácido carboxílico                           R – NH₂ amina

           OH

             ǀ

R     –   P   =   O   ácido fosfônico

             ǀ

           OH

Encontramos estas funções nas alternativas B e C. Observando atentamente notamos que na alternativa C temos quatro carbonos, enquanto que a fórmula da substância apresenta possui apenas três (C₃H₈NO₅P), restando à alternativa B como a correta.

RESP: B

08 - RESOLUÇÃO

Sabendo-se que a ação desifetante do HClO é 80 vezes maior que a do ClO^- ( íon hipoclorito ), portanto para desinfetar a água precisamos de uma concentração de HClO maior que a do íon hipoclorito.

Em soluções básicas o equilíbrio será deslocado para a direita, favorecendo o íon hipoclorito. Dessa maneira podemos descartar os valores de pH > 7 ou igual a 7.

Sendo o valor de pka = 7,53, o Ka = 10^-7,53

Ka = [ H₃O⁺]. [ ClO^- ] / [ HClO]  _ = _  _ = 10^-7,53 / 10^-5 = _

No pH igual a 5 , a concentração de HClO é aproximadamente 100 vezes maior, já no pH igual a zero, o equilíbrio estaria totalmente deslocado para a esquerda, diminuindo a concentração de HClO. Portanto o mais correto é a utilização da solução com pH igual a 5

RESP: B

09 - RESOLUÇÃO:

Pelo enunciado do texto, notamos que ele precisa evitar a formação de soluções ácidas. Para evitar que isso ocorra, será necessário utilizar uma substância que apresenta o caráter básico, ou seja, pH > 7.

O dióxido de enxofre ( SO₂ ) e dióxido de carbono ( CO₂) são óxidos com o caráter ácido.

O sulfeto de sódio ( Na₂S ) é um sal com caráter básico, pois é derivado do H₂S _(aq) (fraco ) e NaOH _(aq) base forte ( Hidrólise salina )

O carbonato de cálcio ( CaCO₃) é um sal com o caráter básico, pois é derivado de uma base forte
(Ca(OH)₂ ) e um ácido fraco ( H₂CO₃ ).

Como a questão pede o mais recomendado, devemos utilizar o carbonato de cálcio que é o mais eficaz ( calagem )

RESP: E

10 - RESOLUÇÃO

De acordo com o texto, para formar o ferro gusa a porcentagem é de 3,3% e para obter o aço doce foi de 0,3%. Concluímos que a perda de carbono foi de 3% ( 3,3 – 0,3 ). Essa massa perdida corresponde ao carbono oxidado a gás carbônico

Primeiro temos que calcular o quanto de carbono temos .

2,5 toneladas ---------------------- 100 %

X toneladas --------------------- 3,0 %

X = 2,5 x 3,0 / 100  x = 0,075 toneladas (75 kg ) de carbono.

Foram perdidos 75 kg de carbono para a oxidação a gás carbônico.

Para calcular a quantidade de gás carbônico formada na produção do aço doce, faremos o seguinte:

C + O₂  CO₂

12g ------------------------------ 44g

75 x 10³ g ---------------------------- x

X = 75 x 10³ x 44 / 12  x = 275 000 g = 275 kg de carbono

RESP: D

11 - RESOLUÇÃO

Conforme o texto, concentração superior a 4 mg/L pode causar hemorragia, pois suas moléculas ficam retidas em 60% do sangue. Portanto, abaixo de 4 mg/L não terá problemas.

Então vamos calcular os 60 %

5 L sangue ----------------------- 100 %

X ------------------------- 60%

X = 5 X 60 / 100 = 3L sangue.

Agora podemos calcular a massa em mg máxima que pode ser injetada.

4 mg ------------ 1L

X mg ------------ 3L

X = 4 X 3 / 1 = 12 mg ( massa máxima )

Vamos calcular o volume para esta massa de 12 mg

3 mg ---------------- 1 mL ( informação do texto )

12 mg ---------------- x mL

X = 12 x 1 / 3 = 4 mL

RESP: D

12 - RESOLUÇÃO:

Observando a fórmula do polímero, notamos que temos um éster.

A hidrólise de um éster, forma álcool e ácido carboxílico.

A combustão produz CO₂ e água

A solubilização , fusão e trituração irá provocar apenas uma mudança de estado físico

RESP: D

13 - RESOLUÇÃO

O carbono primário é aquele que está ligado a outros quatro átomos de carbono. Podemos concluir que este carbono faz quatro ligações simples. Observando o Nanokid, notamos que é possível nas mãos.

RESP: A

Confira os exercícios

Enem 2013

QUESTÕES ENEM 2013

01 - (ENEM/2013)

Entre as substâncias usadas para o tratamento de água está o sulfato de alumínio que, em meio alcalino, forma partículas em suspensão na água, às quais as impurezas presentes no meio se aderem. O método de separação comumente usado para retirar o sulfato de alumínio com as impurezas aderidas é a

a) flotação.

b) levigação.

c) ventilação.

d) peneiração.

e) centrifugação.

02 - (ENEM/2013)

As fraldas descartáveis que contêm o polímero poliacrilato de sódio (1) são mais eficientes na retenção de água que as fraldas de pano convencionais, constituídas de fibras de celulose (2).

A maior eficiência dessas fraldas descartáveis, em relação às de pano, deve-se às

a) interações dipolo-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e a água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água.

b) interações íon-íon mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água.

c) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e a água, em relação às interações íon-dipolo entre a celulose e as moléculas de água.

d) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às interações dipolo induzido-dipolo induzido entre a celulose e as moléculas de água.

e) interações íon-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água.

03 - (ENEM/2013)

O citral, substância de odor fortemente cítrico, é obtido a partir de algumas plantas como o capim-limão, cujo óleo essencial possui aproximadamente 80%, em massa, da substância. Uma de suas aplicações é na fabricação de produtos que atraem abelhas, especialmente do gênero Apis, pois seu cheiro é semelhante a um dos feromônios liberados par elas. Sua fórmula molecular é C₁₀H₁₆O, com uma cadeia alifática de oito carbonos, duas insaturações, nos carbonos 2 e 6 e dois grupos substituintes metila, nos carbonos 3 e 7. O citral possui dois isômeros geométricos, sendo o trans o que mais contribui para o forte odor.

Para que se consiga atrair um maior número de abelhas para uma determinada região, a molécula que deve estar presente em alta concentração no produto a ser utilizado é:

a)

b)

c)

d)

e)

 

04 - (ENEM/2013)

O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas.

Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012. (adaptado.)

Considerando-se o valor de 6 x 10²³ mol^–1 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades?

a) 7,5 x 10²¹

b) 1,5 x 10²²

c) 7,5 x 10²³

d) 1,5 x 10²⁵

e) 4,8 x 10²⁵

05 - (ENEM/2013)

Eu também podia decompor a água, se fosse salgada ou acidulada, usando a pilha de Daniellcomo fonte de força. Lembro o prazer extraordinário que sentia ao decompor um pouco de água em uma taça para ovos quentes, vendo-a separar-se em seus elementos, o oxigênio em um eletrodo, o hidrogênio no outro. A eletricidade de uma pilha de 1 volt parecia tão fraca, e no entanto podia ser suficiente para desfazer um composto químico, a água.

SACKS, O. Tio Tungstênio: memórias de uma infância química.
São Paulo: Cia das Letras, 2002.

O fragmento do romance de Oliver Sacks relata a separação dos elementos que compõem a água. O princípio do método apresentado é utilizado industrialmente na

a) obtenção de ouro a partir de pepitas.

b) obtenção de calcário a partir de rochas.

c) obtenção de alumínio a partir de bauxita.

d) obtenção de ferro a partir de seus óxidos.

e) obtenção de amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio.

06 - (ENEM/2013)

Glicose marcada com nuclídeos de carbono-11 é utilizada na medicina para se obter imagens tridimensionais do cérebro, por meio de tomografia de emissão de pósitrons. A desintegração do carbono-11 gera um pósitron, com tempo de meia-vida de 20,4 min, de acordo com a equação da reação nuclear:

A partir da injeção de glicose marcada com esse nuclídeo, o tempo de aquisição de uma imagem de tomografia é de cinco meias-vidas.

Considerando que o medicamento contém 1,00 g do carbono-11, a massa, em miligramas, do nuclídeo restante, após a aquisição da imagem, é mais próxima de

a) 0,200.

b) 0,969.

c) 9,80.

d) 31,3.

e) 200.

 

07 - (ENEM/2013)

O glifosato (C₃H₈NO₅P) é um herbicida pertencente ao grupo químico das glicinas, classificado como não seletivo. Esse composto possui os grupos funcionais carboxilato, amino e fosfonato. A degradação do glifosato no solo é muito rápida e realizada por grande variedade de microrganismos, que usam o produto como fonte de energia e fósforo. Os produtos da degradação são o ácido aminometilfosfônico (AMPA) e o N-metilglicina (sarcosina):

AMARANTE JR., O. P. et al. Química Nova,
São Paulo, v. 25, n. 3, 2002 (adaptato).

A partir do texto e dos produtos de degradação apresentados, a estrutura química que representa o glifosato é:

^a)

^b)

^c)

^d)

^e)

08 - (ENEM/2013)

Uma das etapas do tratamento da água é a desinfecção, sendo a cloração o método mais empregado. Esse método consiste na dissolução do gás cloro numa solução sob pressão e sua aplicação na água a ser desinfectada. As equações das reações químicas envolvidas são:

Cl₂ (g) + 2 H₂O (l) HClO (aq) + H₃O⁺ (aq) + Cl^– (aq)

HClO (aq) + H₂O (l) H₃O⁺ (aq) + ClO^– (aq) pK_a = –log K_a = 7,53

A ação desinfetante é controlada pelo ácido hipocloroso, que possui um potencial de desinfecção cerca de 80 vezes superior ao ânion hipoclorito. O pH do meio é importante, porque influencia na extensão com que o ácido hipocloroso se ioniza.

Para que a desinfecção seja mais efetiva, o pH da água a ser tratada deve estar mais próximo de

a) 0.

b) 5.

c) 7.

d) 9.

e) 14.

09 - (ENEM/2013)

A formação frequente de grandes volumes de pirita (FeS₂) em uma variedade de depósitos minerais favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como “drenagem ácida de minas”. Esse fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e representa uma grande preocupação entre os impactos da mineração no ambiente. Em contato com oxigênio, a 25ºC, a pirita sofre reação, de acordo com a equação química:

4 FeS₂ (s) + 15 O₂ (g) + 2 H₂O (l)   →  2 Fe₂(SO₄)₃ (aq) + 2 H₂SO₄ (aq)

FIGUEIREDO. B. R. Minérios e Ambientes. Campinas. Unicamp. 2000.

Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio é o

a) sulfeto de sódio.

b) cloreto de amônio

c) dióxido de enxofre.

d) dióxido de carbono.

e) carbonato de cálcio.

10 - (ENEM/2013)

A produção de aço envolve o aquecimento do minério de ferro, junto com carvão (carbono) e ar atmosférico em uma série de reações de oxidorredução. O produto é chamado de ferro-gusa e contém cerca de 3,3% de carbono. Uma forma de eliminar o excesso de carbono é a oxidação a partir do aquecimento do ferro-gusa com gás oxigênio puro. Os dois principais produtos formados são aço doce (liga de ferro com teor de 0,3% de carbono restante) e gás carbônico. As massas molares aproximadas dos elementos carbono e oxigênio são, respectivamente, 12 g/mol e 16 g/mol.

LEE, J. D. Química inorgânica não tão concisa.
São Paulo: Edgard Blucher, 1999 (adaptado).

Considerando que um forno foi alimentado com 2,5 toneladas de ferro-gusa, a massa de gás carbônico formada, em quilogramas, na produção de aço doce, é mais próxima de

a) 28.

b) 75.

c) 175.

d) 275.

e) 303.

11 - (ENEM/2013)

A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é utilizada como anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em volume. Em um medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento.

Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulante?

a) 1,0 mL.

b) 1,7 mL.

c) 2,7 mL.

d) 4,0 mL.

e) 6,7 mL.

12 - (ENEM/2013)

O uso de embalagens plásticas descartáveis vem crescendo em todo o mundo, juntamente com o problema ambiental gerado por seu descarte inapropriado. O politereftalato de etileno (PET), cuja estrutura é mostrada tem sido muito utilizado na indústria de refrigerantes e pode ser reciclado e reutilizado. Uma das opções possíveis envolve a produção de matérias-primas, como o etilenoglicol (1,2-etanodiol), a partir de objetos compostos de PET pós-consumo.

Disponível em: www.abipet.org.br.
Acesso em 27 fev. 2012 (adaptado).

Com base nas informações do texto, uma alternativa para a obtenção de etilenoglicol a partir do PET é a

a) solubilização dos objetos.

b) combustão dos objetos.

c) trituração dos objetos.

d) hidrólise dos objetos.

e) fusão dos objetos.

13 - (ENEM/2013)

As moléculas de nanoputians lembram figuras humanas e foram criadas para estimular o interesse de jovens na compreensão da linguagem expressa em fórmulas estruturais, muito usadas em química orgânica. Um exemplo é o NanoKid, representado na figura:

CHANTEAU, S. H. TOUR. J.M. The Journal of Organic
Chemistry, v. 68, n. 23. 2003 (adaptado).

Em que parte do corpo do NanoKid existe carbono quaternário?

a) Mãos.

b) Cabeça.

c) Tórax.

d) Abdômen.

e) Pés.

Confira as resoluções