Estequiometria

ESTEQUIOMETRIA

É tópico da química que envolve os cálculos das quantidades de reagentes e produtos envolvidos na reação.

Todo o processo químico seja no laboratório ou na indústria não podem dispensar os cálculos estequiométricos.

Nesses cálculos aplicamos as leis ponderais e volumétricas como:

LEI DE LAVOISIER: a soma das massas dos reagentes e igual à soma das massas dos produtos.

LEI DE PROUST: Conhecida como lei das proporções múltiplas ( regra de três)

Procedimento Geral

1-Equacionar a reação.

2-Balancear a equação.

3-Relacionar ( massa molar, mols, volume etc.. ).

4-Estabelecer a regra de três

REAGENTE EM EXCESSO

Havendo excesso de reagentes numa reação, devemos determinar o reagente limitante, pois ele determina o fim da reação.

REAÇÕES CONSECUTIVAS

São aquelas onde o processo químico ocorre em várias etapas, obtendo uma reação global ( soma algébrica das reações dadas ) e seguimos o procedimento geral.

PUREZA E RENDIMENTO

Nem todo reagente que participa de uma reação é puro. Portanto a massa total com impurezas corresponde a 100%.

Em algumas reações o rendimento não é de 100%.

DETERMINAÇÃO DE FÓRMULAS

  1. FÓRMULA MOLECULAR

Indica a quantidade de átomos participantes da molécula. Ex; H2SO4

  1. FÓRMULA CENTESIMAL OU PORCENTUAL

Indica a porcentagem em massa de cada elemento participante do composto.

Ex: CH4 C = 75 % e H 25 %

  1. FÓRMULA MÍNIMA OU EMPÍRICA

Indica a quantidade mínima de cada átomo em um composto.

Ex: C4H10 fórmula molecular e C2H5 fórmula mínima

DICAS PARA RESOLUÇÃO DE QUESTÕES DE ESTEQUIOMETRIA

  • Normalmente a questão de estequiometria possui reagente em excesso quando a questão fornece dois valores de massa ou de mols dos reagentes.

  • O grau de pureza é um número menor que 100%.

  • Em um problema, considerar o rendimento igual a 100%, a não ser que se mencione outro valor de rendimento.

  • Quando os gases estão na mesma pressão e temperatura, o número de mols (coeficiente) é o próprio volume em litros. ( hipótese de Avogadro).

  • Problemas envolvendo cálculos estequiométricos são ideais para revisar a matéria de química, pois na maioria das questões, temos no mínimo dois tópicos da QUÍMICA envolvidos.

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