Estequiometria
ESTEQUIOMETRIA
É tópico da química que envolve os cálculos das quantidades de reagentes e produtos envolvidos na reação.
Todo o processo químico seja no laboratório ou na indústria não podem dispensar os cálculos estequiométricos.
Nesses cálculos aplicamos as leis ponderais e volumétricas como:
LEI DE LAVOISIER: a soma das massas dos reagentes e igual à soma das massas dos produtos.
LEI DE PROUST: Conhecida como lei das proporções múltiplas ( regra de três)
Procedimento Geral
1-Equacionar a reação.
2-Balancear a equação.
3-Relacionar ( massa molar, mols, volume etc.. ).
4-Estabelecer a regra de três
REAGENTE EM EXCESSO
Havendo excesso de reagentes numa reação, devemos determinar o reagente limitante, pois ele determina o fim da reação.
REAÇÕES CONSECUTIVAS
São aquelas onde o processo químico ocorre em várias etapas, obtendo uma reação global ( soma algébrica das reações dadas ) e seguimos o procedimento geral.
PUREZA E RENDIMENTO
Nem todo reagente que participa de uma reação é puro. Portanto a massa total com impurezas corresponde a 100%.
Em algumas reações o rendimento não é de 100%.
DETERMINAÇÃO DE FÓRMULAS
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FÓRMULA MOLECULAR
Indica a quantidade de átomos participantes da molécula. Ex; H2SO4
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FÓRMULA CENTESIMAL OU PORCENTUAL
Indica a porcentagem em massa de cada elemento participante do composto.
Ex: CH4 C = 75 % e H 25 %
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FÓRMULA MÍNIMA OU EMPÍRICA
Indica a quantidade mínima de cada átomo em um composto.
Ex: C4H10 fórmula molecular e C2H5 fórmula mínima
DICAS PARA RESOLUÇÃO DE QUESTÕES DE ESTEQUIOMETRIA
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Normalmente a questão de estequiometria possui reagente em excesso quando a questão fornece dois valores de massa ou de mols dos reagentes.
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O grau de pureza é um número menor que 100%.
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Em um problema, considerar o rendimento igual a 100%, a não ser que se mencione outro valor de rendimento.
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Quando os gases estão na mesma pressão e temperatura, o número de mols (coeficiente) é o próprio volume em litros. ( hipótese de Avogadro).
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Problemas envolvendo cálculos estequiométricos são ideais para revisar a matéria de química, pois na maioria das questões, temos no mínimo dois tópicos da QUÍMICA envolvidos.
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