ELETROQUÍMICA
Estuda os fenômenos elétricos relacionados com as reações químicas, ou seja, estuda as transformações de energia química em energia elétrica e vice versa.
Numero de oxidação (NOX)
É a carga (valência) positiva ou negativa de um elemento químico.
Regras práticas:
1- Família 1 A: apresentam nox = +1
2- Família 2 A: apresentam nox = +2
3- Família 7 A: apresentam nox = -1 (apenas nos compostos binários).
4-Oxigênio possui nox = -2, exceto nos peróxidos, onde o nox = -1.
5- Hidrogênio nox = +1, exceto no hidretos metálicos onde o nox = -1.
6- As substâncias simples possuem nox = zero.
7- A soma das cargas de um composto é igual à zero.
Nota: Ag nox = +1 , Zn nox = +2 , Al nox = +3
EXEMPLOS:
a) Fosfato de cálcio ( Ca3(PO4)2
- Vamos montar uma tabela.
-Separamos os elementos.
- Colocamos o nox definido pela regra ( em verde), na linha correspondente ao nox de cada elemento.
- Notamos que não temos o nox do fósforo (P).
-Multiplicamos a quantidade de átomos, pelo nox do elemento ( em preto). Na linha da soma.
- Agora vamos determinar o número, para que a soma seja igual à zero ( em azul )
-Com este número, conseguimos obter o nox do fósforo ( em roxo).
Ca3 |
P2 |
O8 |
|
+2 |
+5 |
-2 |
Nox de cada elemento |
+6+ |
+10 |
-16 |
Soma = zero |
DICA: O número de oxidação é determinado para apenas um elemento, por isso que encontramos o +5 como nox do fósforo, ou seja, dividimos 10 por 2 ( 10 foi o número encontrado para a soma ser igual a zero e 2 é a quantidade de fósforo na molécula).
a) Peróxido de sódio ( Na2O2)
Na2 |
O2 |
|
+1 |
-1 |
Nox de cada elemento |
Soma = zero |
||
DICA: Neste exemplo, o valor de nox do elemento, já é definido pela regra e não precisamos realizar a soma.
Notamos que o oxigênio possui nox = -1, pois se trata de um peróxido.
PERÓXIDO: composto binário, onde o oxigênio é o mais eletronegativo ( ânion – O2-2 ) , ou seja, temos dois átomos de oxigênio com carga total igual a -2. Portanto cada oxigênio possui nox = -1
c) Hidreto de sódio ( NaH)
Na |
H |
|
+1 |
-1 |
Nox de cada elemento |
Soma = zero |
||
DICA: Neste exemplo, o valor de nox do elemento, já é definido pela regra e não precisamos realizar a soma.
Notamos que o hidrogênio possui nox = -1, pois se trata de um hidreto metálico. ( o Na – sódio é um metal alcalino).
Hidreto metálico: composto, onde o hidrogênio é o mais eletronegativo ( ânion) . Portanto o hidrogênio possui nox = -1
d) ácido perclórico ( HClO4)
H |
Cl |
O4 |
|
+1 |
+7 |
-2 |
Nox de cada elemento |
+1 |
+7 |
-8 |
Soma = zero |
DICA: Neste exemplo, o valor de nox do elemento cloro ( Cl ) não é definido pela regra, pois o composto não é binário, portanto temos que seguir o raciocínio do exemplo a.
Composto binário: É aquele formado por dois elementos. Podemos citar como exemplo o ácido clorídrico ( HCl), onde o nox do Cl é -1 de acordo com a regra.
Numero de oxidação ( NOX) nos íons
- Nos íons ( cátions e ânions), a soma total das cargas, será igual à carga deste íon.
Exemplos:
íon dicromato ou pirocromato ( Cr2O7-2)
DICA: Neste exemplo, a soma será igual a -2, que é a carga do íon. Se for um cátion, segue a mesma regra. Para calcular o nox do cromo, seguimos a regra dada anteriormente.