ELETROQUÍMICA

Estuda os fenômenos elétricos relacionados com as reações químicas, ou seja, estuda as transformações de energia química em energia elétrica e vice versa.

Numero de oxidação (NOX)

É a carga (valência) positiva ou negativa de um elemento químico.

Regras práticas:

1- Família 1 A: apresentam nox = +1

2- Família 2 A: apresentam nox = +2

3- Família 7 A: apresentam nox = -1 (apenas nos compostos binários).

4-Oxigênio possui nox = -2, exceto nos peróxidos, onde o nox = -1.

5- Hidrogênio nox = +1, exceto no hidretos metálicos onde o nox = -1.

6- As substâncias simples possuem nox = zero.

7- A soma das cargas de um composto é igual à zero.

Nota: Ag nox = +1 , Zn nox = +2 , Al nox = +3

EXEMPLOS:

a) Fosfato de cálcio ( Ca3(PO4)2

- Vamos montar uma tabela.

-Separamos os elementos.

- Colocamos o nox definido pela regra ( em verde), na linha correspondente ao nox de cada elemento.

- Notamos que não temos o nox do fósforo (P).

-Multiplicamos a quantidade de átomos, pelo nox do elemento ( em preto). Na linha da soma.

- Agora vamos determinar o número, para que a soma seja igual à zero ( em azul )

-Com este número, conseguimos obter o nox do fósforo ( em roxo).

Ca3

P2

O8

+2

+5

-2

Nox de cada elemento

+6+

+10

-16

Soma = zero

DICA: O número de oxidação é determinado para apenas um elemento, por isso que encontramos o +5 como nox do fósforo, ou seja, dividimos 10 por 2 ( 10 foi o número encontrado para a soma ser igual a zero e 2 é a quantidade de fósforo na molécula).

a) Peróxido de sódio ( Na2O2)

Na2

O2

+1

-1

Nox de cada elemento

Soma = zero

DICA: Neste exemplo, o valor de nox do elemento, já é definido pela regra e não precisamos realizar a soma.

Notamos que o oxigênio possui nox = -1, pois se trata de um peróxido.

PERÓXIDO: composto binário, onde o oxigênio é o mais eletronegativo ( ânion – O2-2 ) , ou seja, temos dois átomos de oxigênio com carga total igual a -2. Portanto cada oxigênio possui nox = -1

c) Hidreto de sódio ( NaH)

Na

H

+1

-1

Nox de cada elemento

Soma = zero

DICA: Neste exemplo, o valor de nox do elemento, já é definido pela regra e não precisamos realizar a soma.

Notamos que o hidrogênio possui nox = -1, pois se trata de um hidreto metálico. ( o Na – sódio é um metal alcalino).

Hidreto metálico: composto, onde o hidrogênio é o mais eletronegativo ( ânion) . Portanto o hidrogênio possui nox = -1

d) ácido perclórico ( HClO4)

H

Cl

O4

+1

+7

-2

Nox de cada elemento

+1

+7

-8

Soma = zero

DICA: Neste exemplo, o valor de nox do elemento cloro ( Cl ) não é definido pela regra, pois o composto não é binário, portanto temos que seguir o raciocínio do exemplo a.

Composto binário: É aquele formado por dois elementos. Podemos citar como exemplo o ácido clorídrico ( HCl), onde o nox do Cl é -1 de acordo com a regra.

Numero de oxidação ( NOX) nos íons

- Nos íons ( cátions e ânions), a soma total das cargas, será igual à carga deste íon.

Exemplos:

  1. íon dicromato ou pirocromato ( Cr2O7-2)

DICA: Neste exemplo, a soma será igual a -2, que é a carga do íon. Se for um cátion, segue a mesma regra. Para calcular o nox do cromo, seguimos a regra dada anteriormente.

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