OXIDAÇÃO – REDUÇÃO – REAÇÕES DE OXIDAÇÃO –REDUÇÃO

Oxidação: perda de elétrons

Redução: ganho de elétrons

Isolante : material que oferece grande resistência á passagem de corrente elétrica.

Condutor: material que conduz corrente elétrica facilmente.

REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO

São aquelas onde ocorre a variação do número de oxidação de alguns elementos.

Dica: quem oxida ou reduz é o elemento químico, enquanto que o agente redutor e ou agente oxidante é a substância.

Pelo conceito de oxidação e redução temos:

Mn sofre redução, pois ocorreu diminuição algébrica ( recebe elétrons).

oxigênio sofre oxidação, pois ocorreu aumento algébrico ( perde elétrons).

Agente redutor: água oxigenada ( H2O2).

Agente oxidante : dióxido de manganês ( MnO2 ).

Dica: Para determinar o nox, utilizamos os conceitos da aula de número de oxidação.

Balanceamento de reação de oxirredução.

Para balancear a equação.

1º passo: Determinar uma variação de NOX para o enxofre = Δ = 6 – 4 = 2

Determinar uma variação de NOX para o iodo = Δ = 0 – 5 = 5

2º passo: Multiplicar pela atomicidade ( nº. de átomos ) o enxofre possui atomicidade igual a 1. Portanto será 2 x 1 = 2

Multiplicar pela atomicidade ( nº. de átomos ) o iodo possui atomicidade igual a 2. Portanto será 5 x 2 = 10

3º passo: Os números encontrados são múltiplos, indicando que podemos simplificar tudo por 2. Encontramos S = 1 e I = 5

4º passo: Invertemos os valore e colocamos os números para realizar o balanceamento, sendo que término do balanceamento é pelo método da tentativa.

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