OXIDAÇÃO – REDUÇÃO – REAÇÕES DE OXIDAÇÃO –REDUÇÃO
Oxidação: perda de elétrons
Redução: ganho de elétrons
Isolante : material que oferece grande resistência á passagem de corrente elétrica.
Condutor: material que conduz corrente elétrica facilmente.
REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO
São aquelas onde ocorre a variação do número de oxidação de alguns elementos.
Dica: quem oxida ou reduz é o elemento químico, enquanto que o agente redutor e ou agente oxidante é a substância.
Pelo conceito de oxidação e redução temos:
O Mn sofre redução, pois ocorreu diminuição algébrica ( recebe elétrons).
O oxigênio sofre oxidação, pois ocorreu aumento algébrico ( perde elétrons).
Agente redutor: água oxigenada ( H2O2).
Agente oxidante : dióxido de manganês ( MnO2 ).
Dica: Para determinar o nox, utilizamos os conceitos da aula de número de oxidação.
Balanceamento de reação de oxirredução.
Para balancear a equação.
1º passo: Determinar uma variação de NOX para o enxofre = Δ = 6 – 4 = 2
Determinar uma variação de NOX para o iodo = Δ = 0 – 5 = 5
2º passo: Multiplicar pela atomicidade ( nº. de átomos ) o enxofre possui atomicidade igual a 1. Portanto será 2 x 1 = 2
Multiplicar pela atomicidade ( nº. de átomos ) o iodo possui atomicidade igual a 2. Portanto será 5 x 2 = 10
3º passo: Os números encontrados são múltiplos, indicando que podemos simplificar tudo por 2. Encontramos S = 1 e I = 5
4º passo: Invertemos os valore e colocamos os números para realizar o balanceamento, sendo que término do balanceamento é pelo método da tentativa.