GABARITO E RESOLUÇÃO DA TEORIA ATÔMICO MOLECULAR

DICA:

MASSA MOLAR è 1 MOL è 6,02 X 10²³ MOLÉCULAS.

MASSA ATÔMICA è 1 MOL è 6,02 X 10²³ ÁTOMOS

1-RESP: E

195 g ------------------- 6 x 10²³ átomos

1 x 10^-3 g ------------------ x X = 3 x 10¹⁸ átomos

2- RESP: E

64 g SO₂ ---------------6,02 X 10²³ moléculas

X --------------- 1 molécula X = 1,0 x 10^-22 g

3- RESP: B

1 mol CH₄ ------------------- 6 X 10²³ moléculas

0,35 mol ------------------- x 

X = 2,1 x 10²³ moléculas

4- RESOLUÇÃO

a) 180 g glicose -------------- 1 mol

180 g ------------- x 

x = 1 mol de glicose

b) E = h . F

E = 6,6 X 10^-34 X 4,3 X 10¹⁴ E = 2,838 X 10^-19 J

c)Na reação forma 1 mol de glicose que necessita de 2800 Kj ( 2,8 x 10⁶ J ).

2,8 X 10^-19 J ---------------- 1 fóton

2,8 x 10⁶ J ---------------- x X = 1 x 10²⁵ J

d)Dada a reação:

6 H₂O + 6 C0₂ è C₆H₁₂O₆ + 6 O₂

1 mol ----- 6 (22,4 L)O₂ CNTP

1 mol ---- x

X = 134,4 L

5- RESP: C

Vamos calcular o número de mols para cada íon

POTÁSSIO{ M = 39 g/mol m = 320 x 10^-3 g

39 g ------------------- 1 mol

320 x 10^-3 g -------------------- x

x = 8,2 x 10 ^-3 mol

CÁLCIO { M = 40 g/mol m = 40 x 10^-3 g

40 g ------------------- 1 mol

40 x 10^-3 g -------------------- x

x = 1,0 x 10 ^-3 mol

SÓDIO { M = 23 g/mol m = 40 x 10^-3 g

23 g ------------------- 1 mol

40 x 10^-3 g -------------------- x

x = 1,7 x 10 ^-3 mol

Concluímos que potássio > sódio > cálcio

6-RESP: C

O texto informa que o consumo de água durante 5 minutos, gasta em média 12 litros. Quando fechamos a torneira durante a escovação gastamos apenas 0,3L.

Concluímos que com esta atitude conseguimos economizar 11,7 litros. A questão fornece a densidade da água 1g/Ml. Assim conseguimos calcular a massa.

d= m/v , onde d = densidade, m = massa v = volume

Portanto: m = 1000 g.L^-1 . 11,7L è m = 11700 gramas

Para calcular o número de moléculas

18 g H₂O --------------------- 6,0 X 10²³ moléculas

11700 g H₂O ---------------- X

X = 3,9 X 10²⁶ moléculas

7-RESP: D

0,5 mg = 0,5 x 10^-3 g

140 g do gás sarin ------------------- 6 x 10²³ moléculas

0,5 x 10^-3 g -------------------- x x = 2,14 x 10 ¹⁸ moléculas

8- RESP: C

Dada à equação : TiCl₄ + 2 Mg è 2 MgCl₂ + Ti

Sabemos que 1 mol – 6 x 10²³ átomos. Temos que balancear a reação e passamos a ter 2 mols de átomos de magnésio. Podemos calcular o número de átomos da seguinte maneira:

TiCl₄ + 2 Mg è 2 MgCl₂ + Ti

189,9 g ------ 2 (6 x 10²³ ) átomos

63,3 g --------- x x = 4 x 10²³ átomos de magnésio

9 – RESOLUÇÃO

A questão pergunta sobre a massa das substâncias em diferentes condições. Portanto vamos calcular a massa em cada uma das situações.

I – H₂SO₄ { M = 98 g/mol

98 g ------------------- 1 mol

X -------------------- 1 mol x = 98 g

II-H₂ { M = 2 g/mol

2,0 g H₂ ------------------- 6,02 X 10²³ moléculas

X -------------------- 6,02 x 10²³ moléculas

x = 2,0 g

III-CO₂ { M = 44 g/mol CNTP = 22,4 L = 1 mol

44 CO₂ g ------------------- 22,4 L ( 1 mol )

X -------------------- 22,4L x = 44 g

IV-Fe{ M = 56 g/mol n = 5 mol

56 g Fe ---------------- 1 mol

X -------------------- 5 mol x = 280 g

V-H₂O{ M = 18 g/mol m = 280 g ( d = m/v; onde a densidade da água = 1g/mL )

. d = 1 g/mL m = ? v = 280 mL

. d = m/V è m = 1 x 280 è m= 280 g H₂O

Concluímos que

01 – correto

02 – falso ( ordem decrescente ).

04 – correto

08 – correto

10 – RESP: A

A questão apresenta um enunciado longo, mas lendo e grifando, notamos que o importante para a resolução é a massa molar da hidroxocobalamina e massa presente de hidroxocobalamina nos cianokits que é de 5 gramas.

DICA: Questões com enunciados longos, começar a resolução lendo a pergunta da questão. Sendo assim quando você for ler o texto, já sabe o que grifar ( procurar ).

1,3 X 10³ g --------------- 6 x 10²³ moléculas

5 g --------------- x

x = 2,3 x 10²¹ moléculas

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