QUESTÕES ESTUDO DOS GASES.

01 - (UEL PR/2014)

Em um balão de paredes rígidas, foram colocados 0,200 g de gás hidrogênio, 6,400 g de gás oxigênio e um material sólido que absorve água. O volume do balão é de 4,480 L e é mantido à temperatura de 0 ºC. No balão, passa-se uma faísca elétrica de modo que haja reação e a água formada seja retirada pelo material absorvente, não exercendo pressão significativa. Com base nesse problema, responda aos itens a seguir.

a) Supondo um comportamento ideal, qual é a pressão no balão (em atmosferas) após inserção de oxigênio e hidrogênio? Considere ; P * V = n * R * T

b) Após a reação, mantendo-se a temperatura inicial e o volume, qual a pressão no interior do balão?

02 - (Unimontes MG/2013)

Durante uma corrida de automóvel, utilizou-se experimentalmente o hidrogênio como combustível. No início da corrida, para o tanque rígido de 30 L, admitiu-se 16,0 atm de hidrogênio a 298 K. No final da corrida, a temperatura do tanque manteve-se 298 K, porém a pressão caiu para 4,0 atm. Durante a corrida, foi queimada uma quantidade de matéria (mols) de hidrogênio, aproximadamente igual a

a)14,7 mols. b)2195,1 mols. c)1,20 mols. d)195,1 mols.

03 - (ACAFE SC/2014)

No jornal Folha de São Paulo, de 01 de novembro de 2013, foi publicada um reportagem sobre uma Universidade paulista que foi construída sobre terra que contém lixo orgânico ´´[...] Com o passar do tempo, esse material começa a emitir gás metano, que é tóxico e explosivo […]”.

Quantos litros de O_2(g) a 1,00 atm e 27ºC são necessários para reagir em uma reação de combustão completa com 40g de gás metano?

Dado: Constante universal dos gases (R): 0,082 atm.L.mol^–.K^–. C: 12 g/mol, H: 1 g/mol.

a)123L
b)61,5L
c)24,6 L
d)49,2 L

04 - (FUVEST SP/2014)

A tabela abaixo apresenta informações sobre cinco gases contidos em recipientes separados e selados.

Qual recipiente contém a mesma quantidade de átomos que um recipiente selado de 22,4 L, contendo H₂, mantido a 2 atm e 273 K?

a)1
b) 2
c) 3
d) 4
e)5

05 - (UFG GO/2013)

Em um processo industrial, um reator de 250 L é preenchido com uma mistura gasosa composta de 50 kg de N₂O; 37 kg de NO e 75 kg de CO₂. Considerando-se a temperatura de 527 ºC, a pressão interna, em atm, do reator, será, aproximadamente,

a)1
b)108
c)350
d)704
e)1069

06 - (UEFS BA/2014)

A aplicação da Lei do Gás Ideal permite deduzir expressões para o cálculo de grandezas referentes a misturas gasosas, a exemplo da constituída por 24g de hidrogênio, H₂(g), e 64g de metano, CH₄(g), que exerce pressão de 4atm em um recipiente de 100L.

Essas informações possibilitam a cálculo de determinadas grandezas utilizadas no estudo dos sistemas gasosos ideais e permitem corretamente afirmar:

a) A fração em mol de metano é igual a 4.

b) O volume parcial do hidrogênio na mistura gasosa é igual a 25L.

c) A porcentagem em volume de metano na mistura é igual a 75%.

d) A pressão parcial do hidrogênio é três vezes menor que a de metano na mistura.

e) A densidade do metano, a 27°C e à pressão de 1atm, é, aproximadamente, 0,650 g.L^-1

07 - (FGV SP/2012)

O Brasil é um grande exportador de frutas frescas, que são enviadas por transporte marítimo para diversos países da Europa. Para que possam chegar com a qualidade adequada ao consumidor europeu, os frutos são colhidos prematuramente e sua completa maturação ocorre nos navios, numa câmara contendo um gás que funciona como um hormônio vegetal, acelerando seu amadurecimento. Esse gás a 27 ºC tem densidade 1,14 g x L^–1 sob pressão de 1,00 atm. A fórmula molecular desse gás é ( C = 12 H = 1 O = 16 Xe = 131,3 N = 14 )

a) Xe. b)O₃. c) CH₄. d)C₂H₄. e) N₂O₄.

08 - (MACK SP/2013)

Considerando dois gases com comportamento ideal, CH₄ e C₂H₆, contidos em compartimentos separados e fechados, ambos com volumes iguais a 10 L, sob mesmas condições de temperatura e pressão, de acordo com a hipótese de Avogadro, pode-se afirmar que ambos os gases

a) contêm a mesma quantidade de moléculas.
b) possuem a mesma massa.
c) possuem a mesma massa molar.
d) contêm, respectivamente, 2 e 5 mols.
e) possuem iguais velocidades de difusão.

09 - (FAMECA SP/2014)

Um médico prescreveu ao seu paciente o uso de gás oxigênio medicinal para realização de oxigenoterapia. Em um cilindro do gás recomendado eram encontradas as informações reportadas na figura.

Considere que todo o gás contido no cilindro indicado na figura, quando submetido à pressão de 1 bar e 25 ºC, ocupa um volume de 1,5 m³. É correto afirmar que o volume de oxigênio medicinal, nesse cilindro, em litros, é

a)50.
b)10.
c) 25.
d)15.
e) 5.

10 - (UNESP SP/2012)

Armadilhas para o CO₂

Estudo de pesquisadores da Universidade Estadual Paulista, Unesp, em Presidente Prudente, abre a perspectiva de desenvolvimento de tecnologias que possibilitam capturar quimicamente o CO₂ atmosférico, o principal gás de efeito estufa.

Os pesquisadores brasileiros demonstraram que uma molécula denominada DBN, em determinadas condições de temperatura e pressão, associa-se ao dióxido de carbono, formando carbamato (1) e bicarbonato de DBN (2). O processo está esquematizado a seguir.

(Unesp Ciência, dezembro de 2011. Adaptado.)

Determine a fórmula molecular da DBN. Com base nas informações fornecidas pelo esquema da reação, e dado R = 0,082 L x atm x K^–1 x mol^–1, calcule o volume de CO₂, em litros, que pode ser capturado na reação de 1 mol de DBN à temperatura de –23 ºC e pressão de 1 atm.

Confira o gabarito e resolução comentada