RESOLUÇÃO COMENTADA
1- RESP: A
A questão fornece duas reações com o valor de ΔH, indicando que envolve a LEI DE HESS. Também foi dada a reação principal (1) para a qual deve ser calculada a variação de entalpia.
Dadas as reações:
1. 2 C(s) + O2(g) 2 CO(g)
2. C(s) + O2(g) CO2(g) = –394 kJ.mol–1
3. 2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) =–283 kJ.mol–1
2 – MANTER ( X2 ) ΔH = - 788 kJ/mol
3- INVERTER ΔH =+ 283 Kj/mol
ΔH = ΔH2 + ΔH3 =
ΔH = -788 + 283
ΔH = - 505 Kj/mol
DICA: Quem “ comanda tudo” é areação principal. A reação 2 foi multiplicada por 2, pois temos2 mols de carbono (C).
A reação 3 foi invertida pois na reação principal o CO é produto e na reação 3 ele é reagente ( é necessário ficar do mesmo lado).
OBS:Não utlizamos o O2 porque ele aparece em mais que uma reação. ( apareceu nas duas)
Não esqueça
Quando inverte a reação, invertemos o sinal de ΔH.
Você pode obter maiores detalhes na resolução do exercício 30
2- RESP: C
Esta questão envolve termoquímica com estequiometria.
Equação de combustão do metano
CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH = - 890 kJ/mol
Portanto temos que:
1mol CH4 -----16g CH4 ----- 890 kJ liberados
Resolvendo
3- RESP: A
A questão é sobre a relação entre as concentrações, onde temos:
Ʈ = 4,0% ( 0,04) = 74,5 g/mol d = 1000 g/L C = ?
C = Ʈ.d C = 0,04 . 1000 = C = 40g/L
Temos:
4-RESP: E
5-RESOLUÇÃO
6-RESP: C
I.
II.
Considere as seguintes entalpias padrão de formação:
1- C(s) + O2(g) CO2(g) kJ/mol
2- 6C(s) + 6H2(g) + 3O2(g) C6H12O6(s) kJ/mol
3- 2C(s) + 3H2(g) + O2(g) C2H6O(l) kJ/mol
A questão pede para calcular a variação de entalpia da reação(2). Mais detalhes na resolução da questão 1
2- inverter ΔH = + 1275kJ/mol
3- manter ( x 2 ) ΔH = - 554kJ/mol
1- manter ( x 2 ) ΔH = - 788kJ/mol
ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 =
ΔH = 1275 +(-554) + (- 788)
ΔH = - 67 kJ
7-RESP: A
8-RESP: C
1º passo
Vamos calcular a quantidade de mols de ácido sulfúrico que foram utilizados para neutralizar a base.
Equacionar a reação de neutralização total
Na questão, a proporção é de 1:2 e concluímos que o número de mols da base será o dobro.
Calculando a massa de base
40g NaOH ------- 1 mol
X ----------------- 0,08mol
X = 3,2g de NaOH gasto na titulação
Para calcular a pureza da base temos
5g NaOH ----- 100%
3,2g NaOH ---- X
X = 64%
9-RESP: B
A questão envolve mistura de soluções com reação química e o caráter ( ácido, basíco ou neutro)da solução será determinado após calcular o número de mols do reagente.
10-RESP: A
A questão envolve mistura de soluções com reação química e o caráter ( ácido, basíco ou neutro)da solução será determinado após calcular o número de mols do reagente.
Dica: A fenolftaleína é um indicador de ácido-base, que adquire coloração róseo-avermelhado em meio básico e incolor no meio ácido
11-RESP: E
A questão envolve termoquímica. Será necessário equacionar a reação de combustão total do etanol.
Dica: Na combustão o valor de variação de entalpia, sempre será negativo, devido à liberação de calor.
A substância simples possui entalpia igual à zero no estado padrão.
12-Resolução
A questão envolve termoquímica. Será necessário equacionar a reação de combustão total do butano.
13-Resolução
Esta questão é sobre relação entre as concentrações. A maneira mais fácil de resolver é utilizando a fórmula abaixo.
14-Resolução
15-Resolução
16-RESOLUÇÃO
1º PASSO
Equacionar a realização de neutralização total entre o ácido e a base.
2º PASSO
Vamos utilizar a relação abaixo, para transformar em g/L
C = ɱ.
C = 0,25.60
C = 15 g/L
Dica: Nos ácidos carboxílicos, o hidrogênio ionizável é aquele ligado ao carbono da carboxila. Portanto a proporção é de 1:1
17-RESOLUÇÃO
1º PASSO
Equacionar a realização de neutralização total entre o ácido e a base, calculando a concentração molar do ácido.
2º PASSO
Vamos utilizar a relação abaixo, para transformar em g/L
C = ɱ.
C = 0,666 . 60
C = 39,96 g/L
18-RESOLUÇÃO
A questão envolve mistura de soluções com reação química e a solução resultante será neutra, pois se trata de uma titulação.
19- RESOLUÇÃO
A questão envolve mistura de soluções com reação química e a solução resultante será neutra de acordo com a informação no texto.
20- RESOLUÇÃO
A questão é sobre a relação entre as concentrações, onde temos:
Ʈ = 5,0% ( 0,05) = 74,5 g/mol d = 1,0453g/mL = 1043 g/L ɱ = ?
21- RESOLUÇÃO
Esta questão é envolve mistura de soluções com reação química ( titulação). O texto informa que ocorreu a neutralização.
O primeiro passo é equacionar a reação de neutralização total entre o ácido e a base. Lembrando que na neutralização total o sal formado é neutro, portanto o número de H+ é igual à quantidade de OH-
H2SO4 (aq) +2 NaOH (aq) Na2SO4 (aq) + 2 H2O (aq)
De acordo com o enunciado a solução resultante será neutra.
Dica: A solução resultante será neutra quando o número de mols dos reagentes obedecer a uma proporção.
Obs.: O sal formado na reação é neutro, mas nós estamos falando de uma solução.
Primeiro vamos determinar o número de mols dos reagentes.
TAMBÉM PODEMOS CALCULAR A CONCENTRAÇÃO MOLAR DA BASE, UTILIZANDO A FÓRMULA, POIS FOI INFORMADO QUE A SOLUÇÃO RESULTANTE É NEUTRA
Dica: prestar atenção na resolução, pois devido a um descuido você pode estar aplicando distributiva devido à presença do parênteses. Quando o correto é apenas a multiplicação.
22- RESOLUÇÃO
A questão envolve termoquímica. Será necessário equacionar a reação de combustão total do metano.
Dica: Na combustão o valor de variação de entalpia, sempre será negativo, devido à liberação de calor.
A substância simples possui entalpia igual à zero no estado padrão.
23- RESP: C
A questão indica que ocorreu uma titulação.Podemos concluir que a solução resultante é neutra e o número de mols dos reagentes obedece a uma proporção
24- RESP: C
Questão envolvendo termoquímica, onde se pede para calcular a variação de entalpia (ΔH ).
Dica: Antes de iniciar a resolução já podemos afirmar que a variação de entalpia será negativa, pois se trata de uma combustão.
25- RESP: B
26- RESP: A
I – MANTER ΔH = - 1368 kJ
II- MANTER ΔH = - - 875 kJ
III-INVERTER ΔH =+ 2231 kJ
ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 =
ΔH = -1368 + (-875) + 2231
ΔH = - 12 kJ
27- RESOLUÇÃO
Dada a reação: 3 C(grafite) + 4 H2(g) C3H8(g)
1)C3H8(g) + 5 O2(g) 3 CO2(g) + 4 H2O(l) Hº = –2.220 kJ
2) C(grafite) + O2(g) CO2(g) Hº = –394 kJ
3) H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) Hº = –286 kJ
II – MANTER(X3) ΔH = - 1182 kJ
III- MANTER(X4) ΔH = - 1144 kJ
I-INVERTER ΔH =+ 2220 kJ
ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 =
ΔH = -1182 + (-1144) + 2220
ΔH = - 106 kJ
28- RESP: A
A questão fornece três reações com o valor de ΔH, indicando que envolve a LEI DE HESS. Também foi dada a reação principal, que é a combustão total do metano.
CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH = ?
Dadas as reações:
I-C(grafite) + O2(g) CO2(g) H = –94,1 kcal
II-H2O(l) H2(g) + O2(g) H = +68,3 kcal
III-C(grafite) + 2H2(g) CH4(g) H = –17,9 kcal
III – INVERTER ΔH = 17,9 kcal
I- MANTER ΔH = - 94,1 kcal
II- INVERTER (X2) ΔH =2 (-68,3) kcal = - 136,6 kcal
ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 =
ΔH = 17,9 + (-94,1) + (-136,6)
ΔH = - 212,8 kcal
Dica: Resolução mais detalhada na questão 06
29- RESP: - 75kJ
A questão fornece três reações com o valor de ΔH, indicando que envolve a LEI DE HESS. Também foi citado que a reação principal, que é a formação do metano.
Equação de formação do metano
C(grafite) + 2H2(g) CH4(g) H = ?
Dadas as reações:
I. H2(g) + O2(g) H2O(l) Hº = –286kJmol–1
II. C(graf.) + O2(g) CO2(g) Hº = –394kJmol–1
III. CH4(g) + 2O2 CO2(g) + 2H2O(l) Hº = –891kJmol–1
II – MANTER ΔH = –394kJ
I- MANTER (X2) ΔH = 2(-286kJ)= -572 kJ
III- INVERTER ΔH =+891kJmol–1
ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 =
ΔH = -394 + (-572) + 891
ΔH = - 75 kJ
30- RESOLUÇÃO
A questão fornece três reações com o valor de ΔH, indicando que envolve a LEI DE HESS.
Precisamos montar apenas a reação principal, que de acordo com o texto é de formação do propano.
Lembrando:Na entalpia de formação, sempre vai formar um mol da substância, a partir de suas substâncias simples.
3 C(grafite) + 4 H2(g) ® C3H8(g) DHº = ?
RESOLUÇÃO
Encontramos o carbono grafite na 2º equação e na mesma posição ( reagente ). Só que na principal temos 3 mols de carbono grafite, isto indica que temos que manter e multiplicar a equação II por três ,incluindo o ΔH.
Encontramos o gás hidrogênio na 3º equação e na mesma posição ( reagente ). Só que na principal temos 4 mols de gás hidrogênio, isto indica que temos que manter e multiplicar a equação III por quatro ,incluindo o ΔH.
Encontramos o gás propano na 1º equação e na posição de reagente e na principal o gás propano é produto. Portanto temos que inverter a reação, incluindo o sinal do ΔH.