Lista de exercícios – Química – prof. Raimundo. 2º. trimestre – 3º EM

Lista de exercícios – Química – prof. Raimundo. 2º. trimestre

3º. Ens. Médio 2019

-Produto de solubilidade

-Efeitos coligativos

-Radioatividade ( reações nucleares , meia-vida )

Resolução comentada no final da lista

Dados: C = 12 H = 1 O = 16 Ca = 40 S = 32 Na = 23 N = 14 Cl = 35,5 Mn = 55 Mg = 24 K = 39 He = 4 Br = 80 Cu = 63,5 Ag = 108 P = 31 Hg = 200 Ba = 137

01 - (UDESC SC/2018)

Propriedades coligativas têm relação somente com a quantidade de partículas presentes, independentemente da natureza destas.

Sobre esse tema, correlacione as colunas A e B.

Coluna A

(1) Ebulioscopia

(2) Osmometria

(3) Crioscopia

Coluna B

( ) Ao se adicionar etilenoglicol à água dos radiadores dos carros, evita-se o congelamento, em países que nevam.

( ) Ao se adicionar sal de cozinha (NaCl) à água fervente, observa-se o cessar da fervura.

( ) Ao colocar ameixas secas em água, com o tempo, nota-se que as ameixas incham.

Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo.

a) 3 – 1 – 2

b) 2 – 3 – 1

c) 1 – 3 – 2

d) 3 – 2 – 1

e) 1 – 2 – 3

02 - (UEG GO/2018)

Um sal hipotético XY apresenta produto de solubilidade (Kps) igual a 1,610^–23 a determinada temperatura. A sua solubilidade, em mol.L^–1, é igual a

a) 210^–6

b) 310^–8

c) 410^–12

d) 510^–16

e) 610^–24

03 - (FPS PE/2019)

O estrôncio-90 é um isótopo radioativo formado a partir de fissão nuclear, com aplicações na medicina e na indústria. O gráfico abaixo mostra como a massa deste isótopo em uma amostra varia em função do tempo.

Quantos anos são necessários para que, em uma amostra, a massa de estrôncio-90 reduza de 24,0 g para 0,75 g?

a) 5

b) 125

c) 100

d) 25

e) 50

04 - (UEPG PR/2019)

O iodo-131, variedade radioativa do iodo, tem meiavida de 8 dias e sua reação de decaimento é apresentada a seguir.

Diante do exposto, assinale o que for correto.

01. O número atômico do iodo é 53.

02. O decaimento do iodo-131 ocorre por emissão de partículas alfa.

04. Após 24 dias, uma massa de 100 g de iodo-131 vai ser reduzida a 12,5 g.

08. O elemento formado na reação de decaimento apresentada é o antimônio-127.

05 - (FPS PE/2018)

A radioterapia é um tratamento oncológico que utiliza uma radiação ionizante no tratamento de tumores malignos. Uma fonte de radiação ionizante frequente é o cobalto-60 cujo decaimento emite partículas e radiação . Como o cobalto-60 é um radioisótopo que não existe na natureza, ele precisa ser obtido artificialmente em reatores nucleares a partir do isótopo estável cobalto-59. As equações abaixo representam a síntese do cobalto-60 e o seu decaimento radioativo:

Considerando esse contexto, é correto afirmar que:

a) x é uma partícula α e o Ni tem número atômico igual a 26.

b) x é uma partícula β e o Ni tem número atômico igual a 28.

c) x é uma partícula α e o Ni tem número atômico igual a 28.

d) x é um nêutron e o Ni tem número atômico igual a 26.

e) x é um nêutron e o Ni tem número atômico igual a 28.

06 - (UFSC/2019)

De acordo com uma pesquisa da BBC sobre mulheres que mudaram o mundo, Marie Sklodowska Curie é a mulher mais influente de todos os tempos. A cientista, ainda durante o seu doutorado, mostrou que a radiação, que ela chamou de radioatividade, era emitida pelo urânio, independentemente do composto em que ele estava. Assim, concluiu que os átomos de urânio eram a fonte de radiação. Posteriormente, junto com seu marido, Pierre, ela mostrou que o tório, o rádio e o polônio também eram radioativos. A cientista francesa nascida na Polônia se tornou a primeira pessoa a ganhar dois prêmios Nobel – um de física e outro de química.

ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de Química. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2011, p. 706.
Disponível em: <https://www.telegraph.co.uk/news/2018/08/09/no-woman-has-had-bigger-impact-world-history-marie-curie-poll/>. [Adaptado]. Acesso em: 9 set. 2018.

Sobre o assunto e com base nas informações acima, é correto afirmar que:

01. a reação entre nitrogênio gasoso e hidrogênio gasoso que resulta na formação de amônia caracteriza uma reação nuclear.

02. emissões do tipo alfa e beta são associadas a decaimentos radioativos e correspondem a partículas de carga +2 e –1, respectivamente.

04. o decaimento radioativo do isótopo para formar resultará na emissão de uma partícula alfa.

08. a radiação gama (ou raios gama) consiste em fótons de alta energia, ou seja, radiação eletromagnética com comprimentos de onda superiores aos de fótons na região visível.

16. a fissão nuclear é o processo pelo qual dois núcleos leves são fundidos, formando núcleos mais pesados.

32. o rádio é um metal alcalino terroso, o polônio é um halogênio e o tório é classificado como metal.

07 - (FATEC SP/2018)

De onde vem o cheiro de carro novo?

De acordo com o gerente de uma montadora de veículos, o cheiro é composto por uma combinação de vários tipos de substâncias químicas usadas na fabricação do veículo, incluindo solventes, plásticos, colas, tecidos e borracha. Porém, muitas delas são altamente tóxicas, porque contêm Compostos Orgânicos Voláteis (COV_s) em sua composição, como benzeno, tolueno e formol, que podem ser letais dependendo da quantidade. Eles acabam escapando e impregnando o ar, porque não requerem altas temperaturas para evaporarem.

<http://tinyurl.com/y8ucob6c>
Acesso em: 13.11.2017. Adaptado.

É correto afirmar que os compostos orgânicos responsáveis pelo cheiro de carro novo apresentam

a) alta resistência ao calor.

b) alta pressão de vapor.

c) alta condutividade elétrica.

d) elevada condutividade térmica.

e) elevada maleabilidade.

8 - (FAMERP SP/2018)

Uma amostra de certo radioisótopo do elemento iodo teve sua atividade radioativa reduzida a 12,5% da atividade inicial após um período de 24 dias. A meia-vida desse radioisótopo é de

a)4 dias.

b)6 dias.

c)10 dias.

d)8 dias.

e)2 dias.

9 - (FPS PE/2017)

A radioterapia envolve a aplicação de radiações ionizantes capazes de criar íons e radicais livres nas células situadas no campo de irradiação. Como a capacidade de reparo das células tumorais é menor do que das células saudáveis, os íons formados e os radicais livres danificam o DNA da célula tumoral levando-a à morte. O cobalto-60 foi muito utilizado em radioterapia, entre os anos de 1950 a 1980. As máquinas de cobalto eram relativamente baratas, robustas e simples de usar. No entanto, devido ao tempo de meia-vida do cobalto de 5,3 anos, a máquina tinha de ser substituída a cada 5 anos, devido à perda de potência para emissão de raios gama.

Qual é o tempo necessário para que a massa de uma amostra de Cobalto-60 seja reduzida para 1/16 da massa inicial?

a) 5,3 anos.

b) 21,2 anos.

c) 26,5 anos.

d) 15,6 anos.

e) 10,6 anos.

10 - (PUC SP/2018)

No dia 13 de setembro desse ano, completaram-se 30 anos do acidente com o Césio - 137.

Observe a equação a seguir:

O X pode ser corretamente substituído por

a) partícula .

b) partícula .

c) radiação .

d) raio X.

11 - (UEMG/2017)

Ebulioscopia é a propriedade coligativa, relacionada ao aumento da temperatura de ebulição de um líquido, quando se acrescenta a ele um soluto não volátil.

Considere as três soluções aquosas a seguir:

Solução A = NaCl 0,1 mol/L

Solução B = sacarose 0,1 mol/L

Solução C = CaCl₂ 0,1 mol/L

As soluções foram colocadas em ordem crescente de temperatura de ebulição em

a) C, A, B.

b) B, A, C.

c) A, B, C.

d) C, B, A.

12 - (UCS RS/2017)

Há muito tempo, habitantes de regiões áridas perceberam que lagos de água salgada têm _______ tendência para secar que lagos de água doce. Isso se deve ao efeito _______ produzido pela grande quantidade de sais presentes na água desses lagos.

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas acima.

a) menor – tonoscópico

b) maior – crioscópico

c) menor – ebulioscópico

d) menor – osmótico

e) maior – ebulioscópico

13 - (UNIUBE MG/2017)

Elementos químicos que possuem número de prótons acima de 92 são artificiais e gerados a partir das transmutações realizadas nos aceleradores de partículas, onde núcleos de átomos são bombardeados por prótons (1p¹), nêutrons (0n¹), partículas alfa e beta .

Imagine que em 2015 uma massa de 109,6 g de bário-133 foi exposta emitindo radiação. Sabendo-se que o tempo de meia-vida desse radioisótopo é, aproximadamente, de 10 anos, em 2045 o número de mols que restariam seria de:

a) 0,01 mol

b) 0,1 mol

c) 210^–1 mol

d) 10 mol

e) 13,7 mol

14 - (UNIUBE MG/2017)

Em uma reação nuclear, o elemento Urânio (₉₂U²³⁵) foi bombardeado com uma partícula de nêutron formando o elemento Bário (₅₆Ba¹³³), um outro elemento genérico “X” e ainda emitindo três nêutrons. Com base nessas informações, os números de massa, prótons e nêutrons do átomo “X” serão, respectivamente:

a)100; 36; 64

b)102; 56; 46

c)136; 92; 44

d)235; 92; 143

e)237; 148; 89

16 - (UNICAMP SP/2017)

O etilenoglicol é uma substância muito solúvel em água, largamente utilizado como aditivo em radiadores de motores de automóveis, tanto em países frios como em países quentes.

Considerando a função principal de um radiador, pode-se inferir corretamente que

a) a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol deve começar a uma temperatura mais elevada que a da água pura e sua ebulição, a uma temperatura mais baixa que a da água pura.

b) a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol deve começar a uma temperatura mais baixa que a da água pura e sua ebulição, a uma temperatura mais elevada que a da água pura.

c) tanto a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol quanto a sua ebulição devem começar em temperaturas mais baixas que as da água pura.

d) tanto a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol quanto a sua ebulição devem começar em temperaturas mais altas que as da água pura.

17 - (Mackenzie SP/2016)

Ao investigar as propriedades coligativas das soluções, um estudante promoveu o congelamento e a ebulição de três soluções aquosas de solutos não voláteis (A, B e C), ao nível do mar. O resultado obtido foi registrado na tabela abaixo.

Após a análise dos resultados obtidos, o estudante fez as seguintes afirmações:

I.a solução A é aquela que, dentre as soluções analisadas, apresenta maior concentração em mol.L^–1.

II.a solução B é aquela que, dentre as soluções analisadas, apresenta menor pressão de vapor.

III.a solução C é aquela que, dentre as soluções analisadas, apresenta menor volatilidade.

De acordo com os dados fornecidos e com seus conhecimentos, pode-se dizer que apenas

a)a afirmação I está correta.

b)a afirmação II está correta.

c)a afirmação III está correta.

d)as afirmações I e II estão corretas.

e)as afirmações II e III estão corretas.

18 - (ACAFE SC/2017)

Considere soluções aquosas diluídas e de mesma concentração das seguintes soluções:

1:fosfato de magnésio

2:dicromato de potássio

3:Na₂S₂O₃ . 5H₂O

4:nitrato de alumínio

A ordem crescente do ponto de ebulição dessas soluções é:

a)2 3 > 4 > 1

b)2 < 4 < 1 < 3

c)2 > 4 > 1 > 3

d)2 3 < 4 < 1

19 - (USF SP/2016)

A adição de determinados solutos em meio aquoso muda algumas das propriedades físicas do solvente. Considere três recipientes que contenham 1,0 L de soluções aquosas com concentração molar igual a 0,5 mol/L das seguintes substâncias:

I.Sacarose

II.Cloreto de sódio

III.Nitrato de cálcio

Ao medir algumas das propriedades físicas dessas soluções, foi observado que

a)a solução de sacarose apresentava pontos de fusão e ebulição superiores ao da água pura.

b)a solução de cloreto de sódio apresentava ponto de congelamento inferior à solução de nitrato de cálcio.

c)a solução de nitrato de cálcio é que apresentava o menor valor de pressão de vapor.

d)apenas as soluções iônicas possuíam pontos de ebulição superiores ao da água pura.

e)a maior variação entre os pontos de fusão e ebulição para essas substâncias será observada para a soluçãode sacarose.

20- (FPS PE/2017)

O tálio-201, na forma de cloreto de tálio, é um radioisótopo usado em medicina nuclear para diagnosticar doenças coronárias e para a detecção de tumores. Sabendo que o tempo de meia-vida deste isótopo é, aproximadamente 3 dias, qual fração da concentração inicial de tálio permanece após 21 dias?

a)1/8

b)1/16

c)1/32

d)1/64

e)1/128

21 - (IFGO/2016)

Considerando que uma espécie radioativa tem meia-vida média de 30 anos, o tempo, em anos, necessário para que uma determinada massa desse material radioativo seja reduzida a menos de 5% da massa inicial é

a)30.

b)90.

c)150.

d)180.

e)210.

22 - (Mackenzie SP/2017)

Recentemente, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) nomeou dois novos elementos químicos: o fleróvio (Fl) e o livermório (Lv). O livermório foi obtido a partir de uma reação de fusão nuclear do elemento cúrio com o cálcio, de acordo com a equação abaixo.

Por sua vez, o livermório sofre decaimento. Em 47 milissegundos, forma o fleróvio, como mostra a equação de decaimento abaixo.

Assim, x e y, presentes nas equações acima, representam, respectivamente,

a)pósitrons e o elemento hélio.

b)elétrons e partícula beta.

c)prótons e radiação gama.

d)deutério e nêutron.

e)nêutrons e partícula alfa.

23 - (ACAFE SC)

Em um laboratório de química existem 4 frascos:

- frasco 1: água

- frasco 2: solução aquosa de CaCl₂ 0,3 mol/L

- frasco 3: solução aquosa de NaCl 0,3 mol/L

- frasco 4: solução aquosa de glicose 0,3 mol/L

Assinale a alternativa correta que contem a ordem crescente da pressão de vapor do solvente.

a)frasco 2 > frasco 3 > frasco 4 > frasco 1

b)frasco 1 > frasco 4 > frasco 3 > frasco 2

c)frasco 1 < frasco 4 < frasco 3 < frasco 2

d)frasco 2 < frasco 3 < frasco 4 < frasco 1

24 - (UNCISAL)

Um dos maiores acidentes com o isótopo ¹³⁷Cs aconteceu em setembro de 1987, na cidade de Goiânia, Goiás, quando um aparelho de radioterapia desativado foi desmontado em um ferro velho. O desastre fez centenas de vítimas, todas contaminadas através de radiações emitidas por uma cápsula que continha ¹³⁷Cs, sendo o maior acidente radioativo do Brasil e o maior ocorrido fora das usinas nucleares. O lixo radioativo encontra-se confinado em contêineres (revestidos com concreto e aço) em um depósito que foi construído para este fim. Se no lixo radioativo encontra-se 20 g de ¹³⁷Cs e o seu tempo de meia vida é 30 anos, depois de quantos anos teremos aproximadamente 0,15 g de ¹³⁷Cs?

a)90

b)120

c)150

d)180

e)210

25 - (PUC Camp SP/2016)

O isótopo do elemento césio de número de massa 137 sofre decaimento segundo a equação:

O número atômico do isótopo que X representa é igual a

a)54.

b)56.

c)57.

d)136.

e)138.

26 - (PUC MG)

Nas mesmas condições de pressão e temperatura foram preparadas uma solução aquosa 0,1 mol L^–1 de cloreto de sódio , uma solução aquosa 0,1 mol L^–1 de sacarose e uma solução aquosa 0,1 mol L^–1 de sulfato de potássio .

Sobre essas soluções, é INCORRETO afirmar que:

a)as soluções de cloreto de sódio e sulfato de potássio se vaporizam na mesma temperatura.

b)a solução de sulfato de potássio entra em ebulição a uma temperatura mais alta que a solução de NaCl.

c)a solução de sacarose se congela a uma temperatura mais baixa que a água pura.

d)a solução de NaCl tem menor pressão de vapor que a solução de sacarose.

27 - (Mackenzie SP)

Em um experimento de laboratório, realizado sob pressão constante e ao nível do mar, foram utilizadas duas soluções, A e B, ambas apresentando a água como solvente e mesmo sal como soluto não volátil, as quais, estando inicialmente na fase líquida, foram aquecidas até ebulição. Desse experimento, foram coletados os dados que constam da tabela abaixo:

Um analista, baseando-se nos resultados obtidos, fez as seguintes afirmações:

I.A pressão de vapor de ambas as soluções é menor do que a pressão de vapor da água pura.

II.A solução A apresenta menor concentração de sal em relação à concentração salina da solução B.

III.As forças de interação intermoleculares na solução B apresentam maior intensidade do que as forças de interação existentes, tanto na solução A como na água.

É correto dizer que

a)nenhuma afirmação é verdadeira.

b)as afirmações I e II são verdadeiras.

c)as afirmações I e III são verdadeiras.

d)as afirmações II e III são verdadeiras.

e)todas as afirmações são verdadeiras.

28 - (Unievangélica GO)

Em determinadas condições, as soluções possuem comportamentos coligativos diferentes em relação aos solventes puros, pois o número de partículas de soluto dissolvidas em solventes pode alterar significativamente as suas propriedades coligativas. Ao se dissolver em diferentes tipos de solutos em água, formar-se-ão soluções com diferentes comportamentos.

Nessas condições, a temperatura de ebulição será maior ao dissolver 1,0 mol de

a)cloreto de sódio em 100 mL de água.

b)sacarose em 100 mL de água.

c)etanol em 100 mL de água.

d)glicose em 200 mL de água.

29 - (FGV SP)

Considerando a água pura, uma solução aquosa de glicose de concentração igual a 3,0 mol L^–1 e uma solução aquosa de cloreto de cálcio de concentração igual a 1,0 mol L^–1, assinale a alternativa que apresenta a ordem correta para as temperaturas de ebulição (T_e ) desses líquidos.

a) T_e água > T_e da solução contendo glicose > T_e da solução contendo cloreto de cálcio.

b) T_e água < T_e da solução contendo glicose < T_e da solução contendo cloreto de cálcio.

c) T_e água = T_e da solução contendo glicose = T_e da solução contendo cloreto de cálcio.

d) T_e água < T_e da solução contendo glicose = T_e da solução contendo cloreto de cálcio.

e) T_e água > T_e da solução contendo glicose = T_e da solução contendo cloreto de cálcio.

30 - (UEG GO)

A análise da figura acima, que representa o gráfico da pressão de vapor versus a temperatura para três líquidos puros hipotéticos, permite concluir que

a) a adição de NaCl aos líquidos diminui as suas temperaturas de ebulição.

b) na mesma temperatura o líquido B apresenta maior pressão de vapor.

c) o líquido C apresenta a menor temperatura de ebulição.

d) o líquido A é o mais volátil.

31 - (UECE)

A descoberta do fenômeno da osmose foi atribuída a René Joachim Henri Dutrochet (1776 – 1847), físico e botânico francês, autor do termo "osmose". Sua pesquisa teve fundamental importância para explicar o processo da respiração celular. A pressão osmótica utilizada para interromper a osmose de uma determinada solução de glicose (C₆H₁₂O₆) contendo 10 g/L a 15 ºC é

a) 2,62 atm. b) 1,83 atm. c) 2,92 atm. d) 1,31 atm.

32 - (FAMECA SP)

Soluções isotônicas são aquelas que apresentam a mesma concentração de partículas (moléculas ou íons).

Se uma solução de Ca(NO₃)₂ apresenta concentração igual a 0,2 mol  L^–1, ela será isotônica de uma solução de

a)sulfato de sódio de concentração 0,2 mol  L^–1.

b)cloreto de cálcio de concentração 0,3 mol  L^–1.

c)nitrato de cálcio de concentração 0,3 mol  L^–1.

d)nitrato de alumínio de concentração 0,2 mol  L^–1.

e)glicose de concentração 0,2 mol  L^–1.

33 - (UEM PR)

Sabendo-se que o sangue humano possui uma pressão osmótica de 7,8 atm a 37ºC, a massa de glicose (C₆H₁₂O₆) usada para preparar um litro de uma solução isotônica a essa temperatura é, aproximadamente,

a)5,5 gramas. b)110 gramas. c)55 gramas. d)220 gramas. e)11 gramas.

34- (UEPB)

A pressão osmótica é um efeito coligativo verificado em vários fenômenos biológicos: no sangue humano; na desidratação infantil; na ascensão da água do solo até as partes mais altas dos vegetais; e até na conservação dos alimentos. Qual é a pressão osmótica, a 27ºC, de uma solução aquosa que contém 11g de glicose em 1 de solução?

a) 0,01 atm b) 0,82 atm c) 0,15 atm d) 0,08 atm e) 1,50 atm

35 - (UNISC RS)

As soluções coligativas de solventes puros são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a eles. Essas propriedades, portanto, não são explicadas pela natureza da substância, mas pela quantidade de moléculas, partículas ou átomos adicionados. Atuam mais especificamente sobre as propriedades físicas, pressão de vapor (tonoscopia), ponto de ebulição, PE (ebulioscopia), ponto de congelamento (crioscopia) e pressão osmótica (osmoscopia). Pode se afirmar que a adição de cloreto de sódio (sal de cozinha) em água provoca

a) a diminuição da pressão de vapor, aumento do PE e diminuição da temperatura de congelamento.

b) a diminuição da pressão de vapor, diminuição do PE e diminuição da temperatura de congelamento.

c) a diminuição da pressão de vapor, aumento do PE e aumento da temperatura de congelamento.

d) o aumento da pressão de vapor, aumento do PE e diminuição da temperatura de congelamento.

e) o aumento da pressão de vapor, aumento do PE e aumento da temperatura de congelamento.

36 – (UFU MG)

A tecnologia nuclear possui diversas aplicações, das quais se destacam a esterilização de alimentos, a determinação da idade das rochas, entre outras. O tório ( Th ) é um dos elementos utilizados na tecnologia nuclear cuja transmutação natural, a partir do radioisótopo ₉₀Th²³², emite partículas alfa e beta e termina com o isótopo ₈₂Pb²⁰⁸. Escreva a reação nuclear citada no enunciado, devidamente balanceada.

37 –(PUC MG)

Nas mesmas condições de pressão e temperatura foram preparadas diversas soluções, tais como: solução aquosa 0,1 mol L^–1 de cloreto de sódio, uma solução aquosa 34,2 g/L de sacarose e uma solução aquosa 0,1 mol L^–1 de sulfato de potássio. Qual delas apresenta a maior temperatura de ebulição? Justifique a sua resposta

38 – (ESCS DF)

As emissões radioativas são empregadas na radioterapia para destruir células doentes ou impedi-las de se reproduzirem. Em 1987, uma cápsula contendo cloreto de césio-137 foi abandonada junto a um equipamento nas antigas instalações do Instituto Goiano de Radioterapia, em Goiânia. A cápsula foi encontrada e aberta pelo dono de um ferro-velho, o que causou o maior acidente radioativo da história do Brasil. Considere que o tempo de meia-vida do césio-137 é de trinta anos Quanto tempo levará para a atividade do radioisótopo ¹³⁷Cs cair para 3,125% de seu valor inicial?

39 - (UFSCAR SP)

A radioterapia é um método capaz de destruir células tumorais, empregando feixe de radiações ionizantes. Os isótopos radioativos dos elementos cobalto, césio, irídio e outros são utilizados sob a forma de tubos, agulhas, fios, sementes ou placas e geram radiações, habitualmente do tipo gama, de diferentes energias, dependendo do elemento radioativo empregado. A reação nuclear envolvendo isótopos de cobalto é representada na equação:

(www.inca.gov.br. Adaptado.)

Na equação, o número atômico do elemento X é

a) 26. b) 27. c) 28. d) 59. e) 60.

40 - (PUC Camp SP)

A Era Atômica foi marcada por várias descobertas. Entre elas, a cisão do núcleo de urânio realizada pelos físicos alemães Otto Hahn e Fritz Strassman, em 22 de dezembro de 1922. A equação que representa esse processo é

U + n  Ba + Kr + 3 n

O número de nêutrons para o elemento urânio, nessa equação é

a) 235 b) 143 c) 92 d) 90 e) 20

41 - (UNESP SP)

Água coletada em Fukushima em 2013 revela radioatividade recorde

A empresa responsável pela operação da usina nuclear de Fukushima, Tokyo Electric Power (Tepco), informou que as amostras de água coletadas na central em julho de 2013 continham um nível recorde de radioatividade, cinco vezes maior que o detectado originalmente. A Tepco explicou que uma nova medição revelou que o líquido, coletado de um poço de observação entre os reatores 1 e 2 da fábrica, continha nível recorde do isótopo radioativo estrôncio-90.

O isótopo radioativo Sr-90 não existe na natureza, sua formação ocorre principalmente em virtude da desintegração do Br-90 resultante do processo de fissão do urânio e do plutônio em reatores nucleares ou em explosões de bombas atômicas. Observe a série radioativa, a partir do Br-90, até a formação do Sr-90:

A análise dos dados exibidos nessa série permite concluir que, nesse processo de desintegração, são emitidas

a) partículas alfa. b) partículas alfa e partículas beta. c) apenas radiações gama.

d) partículas alfa e nêutrons. e) partículas beta.

42 - (UERN)

A solubilidade do nitrato de cálcio em água e 2,0 . 10^–3 mol/litro em uma determinada temperatura. O K_ps deste sal à mesma temperatura é:

a) 8 . 10^–8.

b) 8 . 10^–10.

c) 3,2 . 10^–10.

d) 3,2 . 10^–8.

43- (UNICAMP SP)

Nos Jogos Olímpicos de Beijing houve uma preocupação em se evitar a ocorrência de chuvas durante a cerimônia de abertura. Utilizou-se o iodeto de prata no bombardeamento de nuvens nas vizinhanças da cidade para provocar chuva nesses locais e, assim, evitá-la no Estádio Olímpico. O iodeto de prata tem uma estrutura cristalina similar à do gelo, o que induz a formação de gelo e chuva sob condições específicas. Escreva a expressão da constante do produto de solubilidade do iodeto de prata e calcule sua concentração em mol L^–1 numa solução aquosa saturada a 25 ºC.

Dado: A constante do produto de solubilidade do iodeto de prata é 8,1 ´ 10^–17 a 25 ºC.

44 - (UNIUBE MG)

Os íons cálcio e ácido oxálico presentes na alimentação humana podem, através de uma reação de precipitação oriunda das atividades fisiológicas do organismo, produzir o oxalato de cálcio, um dos principais constituintes dos cálculos renais (pedra nos rins). As medidas laboratoriais indicam que a concentração média desse sal na urina de uma pessoa adulta sem distúrbios metabólicos é da ordem de 6,7 mg/L. Sendo assim, podemos afirmar que, à temperatura corpórea, 37ºC, o produto de solubilidade (Kps ) do oxalato de cálcio para um paciente metabolicamente compensado é de, aproximadamente:

Dados: CaC₂O₄ M = 128g/mol

a) 2,7 x 10^–9 b) 7,3 x 10^–18 c) 2,8 x 10^–8 d) 5,2 x 10^–5 e) 1,1 x 10^–4

45 - (UFGD MS)

Sabe-se a solubilidade de algumas substâncias variam em função da temperatura, a fim de evitar-se erros experimentais os químicos normalmente mantêm a temperatura constante durante os experimentos. Em uma determinada temperatura, a solubilidade do sulfato de prata (Ag₂SO₄) em água é 2,010^–2 mol/L. Qual é o valor do produto de solubilidade (Kp_s) deste sal considerando esta mesma temperatura?

a) Kp_s = 6,410^–5 b) Kp_s = 3,210^–5 c) Kp_s = 3210^–5 d) Kp_s = 6410^–5 e) Kp_s = 0,6410^–5

GABARITO:

1)A 2)C 3)B 4)15 5) E 6)06 7) B 8) D 9) B 10) B 11) B 12) A13) B 14) A 16) B 17) C 18) D 19) C 20) E 21) C 22) E23) D 24) E 25) B 26) A 27) E 28) A 29) D 30) D 31) D 32) A 33) C 34) E 35) A 36)₉₀Th²³²è 6 + 4 + ₈₂Pb²⁰⁸

37) Aconcentração das soluções são todas iguais. Portanto as soluções iônicas possuem o fator de correção e o produto µ.i será maior na solução de K₂SO₄ – 3 mols íons = i. Portanto 0,1 . 3 = 0,3 mol/L. Portanto a resposta correta é o K₂SO₄. 38) 150 anos 39) C 40) B 41) E 42) D 43) Kps = [ Ag⁺] [ I^-] , 9 x 10^-9 mol/L 44) A 45) B

RESOLUÇÃO COMENTADA

1-RESP:A

Quanto maior o número de partículas, menor a temperatura de congelamento do líquido(crioscopia), maior a temperatura de ebulição do líquido(ebuliometria) e osmometria( passagem do solvente de um meio diluído para um meio concentrado).

2-RESP:C

Vamos escrever a dissociação deste sal.

 

3-RESP:B

DICA: Meia-vida é o tempo necessário para que uma massa radioativa se reduza a metade.

Observando o gráfico, notamos que a meia-vida é de 25 anos.

4-Soma = 15

5-RESP:E

6-Soma = 6

01–errada

02- correta

04- correta

08- errada

16- errada

32- errada

7-RESP:B

Quanto maior a pressão de vapor, mais volátil é o líquido e menor a temperatura de ebulição.

8-RESP:D

A questão pede para calcular meia-vida do radiosótopo.

DICA :meia-vida é o tempo necessário para que a massa radioativa inicial se reduza a metade.

Temos:

A questão pede para calcular a meia-vida após o tempo de 24 dias necessário para a massa radioativa cair para menos de 12,5% .

Portanto a massa inicial é igual a 100%.

9-RESP:B

A questão informa que a meia-vida deste isótopo é de 5,3 anos e pede para calcular o tempo necessáeio para a massa reduzir a 1/16 da massa inicial.

10-RESP:B

DICA:quando um núcleo emite uma partícula beta, forma-se um novo núcleo com o mesmo número de massa e número atômico uma unidade maior.

Portanto a partícula é beta

11-RESP:A

Solução A = NaCl = 2 mols de íons = i produto ɱ.i = 0,1x 2 = 0,2 mol/L

Solução B = Sacarose ( molecular) não possui i = 0,1 mol/L

Solução C = CaCl₂ = 3 mols de íons = i produto ɱ.i = 0,1x 3 = 0,3 mol/L

Quanto maior o número de partículas, maior será a temperatura de ebulição.

Portanto: B, A, C

12-RESP:A

Esta questão envolve os efeitoscoligativos ( mais detalhes na resolução do exercício 24)

A água salgado possui maior número de partículas que a água doce.

Os compostos iônicos dissociam.

Portanto , os lagos de água salgada apresentam menor tendência para secar que lagos de água doce. Este efeito é o tonoscópico ( evapora menos )

13-RESP:B

Resolução

14-RESP:A

15-RESP:B

Sentimos o odor, devido a alta volatilidade.

Portanto temos que quanto maior a volatilidade, menor a temperatura e maior a pressão de vapor.

16-RESP:B

Quanto maior o número de partículas em um líquido, menor será a temperatura de congelamento e maior a temperatura de ebulição.

Dica: Os efeitos coligativos, dependem apenas do número de partículas de um soluto iônico ou molecular não volátil.

17-RESP:C

Quanto menor a temperatura de um líquido, mais volátil ele é e maior a sua pressão de vapor .

Quanto maior a temperatura de ebulição, maior é o número de partículas ( maior concentração).

18-RESP:D

As soluções apresentam a mesma concentração. Portanto o que vai diferenciar é fator de i.

19-RESP:C

Dica: As concentrações são iguais, portanto aquele que possui o maior i, tem o maior número de partículas e menor pressão de vapor.

20-RESP:E

A questão informa que a meia-vida deste isótopo é de 3 dias. Após 21 dias serão 7 períodos

21-RESP:C

A questão informa a meia-vida ( 30 anos) de uma espécie radioativa.

DICA :meia-vida é o tempo necessário para que a massa radioativa inicial se reduza a metade.

Temos:

A questão deseja determinar o tempo necessário para a massa radioativa cair para menos de 5% .

Portanto a massa inicial é igual a 100%.

22-RESP:E

Dada à equação, precisamos apenas balancear, para descobrir a partícula que falta.

Notamos que antes da seta, a soma das massas é:

248 + 48 = 296

Após a seta temos:

292 + 4x

Esta soma tem que ser igual a 296 e isto indica que a partícula x tem que ter 1 de massa.

Notamos que antes da seta, a soma dos prótons é:

96 + 20 = 116

Após a seta, a soma já deu 116, indicando que a partícula possui zero de carga.

Concluímos que esta partícula X é o nêutron.

Utilizando o mesmo raciocínio acima notamos que falta 4 de massa e carga 2, indicando que esta partícula é alfa.

23-RESP:D

1º passo

Dica: Os efeitos coligativos, dependem apenas do número de partículas do soluto iônico ou molecular não volátil. Os compostos iônicos sofrem correção( fator de Vant’Hoff)= i

O número de partículas é dado porɱ.i

ɱ = concentração molar.

I = fator de correção.

Obs. Os compostos moleculares não possuem o fator de correção, pois não dissociam ou ionizam.

2º passo

Agora vamos determinar o número de partículas para cada uma das soluções citadas utilizando o produtoɱ.i .

- CaCl₂ ( cloreto de cálcio) 0,3 mol/L = 0,9 mol/L

-C₆H₁₂O₆ ( glicose) 0,3 mol/L = 0,30 mol/L

-NaCl ( cloreto de sódio) 0,3 mol/L = 0,6 mol/L

Concluímos que a cloreto de cálcio é < que cloreto de sódio < glicose < água

24-RESP:E

A questão informa a meia-vida ( 30 anos) do césio e deseja o tempo em anos para a massa cair para 0,15g de césio.

DICA :meia-vida é o tempo necessário para que a massa radioativa inicial se reduza a metade.

Temos:

Portanto a massa inicial é igual a 20g.

25-RESP:B

DICA:quando um núcleo emite uma partícula beta, forma-se um novo núcleo com o mesmo número de massa e número atômico uma unidade maior.

Portanto:

 →

26-RESP:A

Foram dadas as soluções de:

-cloreto de sódio ( NaCl) 0,1 mol/L.

-sacarose ( C₁₂H₂₂O₁₁) 0,1 mol/L

-sulfato de potássio ( K₂SO₄) 0,1 mol/L

As soluções apresentam a mesma concentração.Porém temos que lembrar que as soluções iônicas possuem um comportamento diferente das soluções moleculares, pois as mesmas dissociam.

Dica: Os efeitos coligativos, dependem apenas do número de partículas do soluto iônico ou molecular não volátil. Os compostos iônicos sofrem correção( fator de Vant’Hoff)= i

O número de partículas é dado porɱ.i

ɱ = concentração molar.

I = fator de correção.

Obs. Os compostos moleculares não possuem o fator de correção, pois não dissociam ou ionizam.

2º passo

Agora vamos determinar o número de partículas para cada uma das soluções citadas utilizando o produtoɱ.i .

- NaCl 0,1 mol/L = 0,2 mol/L

-C₁₂H₂₂O₁₁ 0,1 mol/L = 0,1 mol/L

-k₂SO₄ 0,1 mol/L = 0,3 mol/L

3º passo

Concluímos que a solução com maior número de partículas é a de K₂SO₄ e a de menor número de partículas é a de C₁₂H₂₂O₁₁

Portanto está incorreto o que se afirma na alternativa A, pois o número de partículas são diferentes, indicando que a temperatura de vaporização será diferente.

27-RESP:E

De acordo com o enunciado temos duas soluções A e B de mesmo soluto. Analisando a tabela notamos que a solução B possui o maior número de partículas, pois apresenta a maior temperatura de ebulição.

I – VERDADEIRA

As soluções apresentam menor pressão de vapor que á água pura, pois apresentam partículas.

II – VERDADEIRA

A solução A possui menor número de partículas em relação a B.

III – VERDADEIRA

As forças de interação molecular são mais “fortes” em B, ou seja, mais difícil de ser rompidas.

28-RESP:A

Quanto maior o número de partículas, maior será a temperatura de ebulição.

Notamos que o volume e o número de mols é igual para todas as soluções, exceto o volume da solução de glicose(C₆H₁₂O₆).

Podemos eliminar as alternativas com sacarose ( C₁₂H₂₂O₁₁), etanol (C₂H₅OH) e a glicose, pois os mesmos são moleculares e não dissocia e os efeitos coligativos dependem apenas do número de partículas.

Já a solução de cloreto de sódio ( NaCl) é iônica e dissocia.

29-RESP:D

A questão fornece água pura( Te = 100ºC), temperatura menor que uma solução de glicose ( molecular) de concentração igual a 3 mol/L e cloreto de cálcio 1,0 mol/L ( CaCl₂) composto iônico que dissocia e possui o fator de correção ( i ).

Isto indica que a glicose e o cloreto de cálcio possui o mesmo número de partículas, consequentemente a mesma temperatura de ebulição

30-RESP:D

Quanto menor a temperatura de ebulição de um líquido, mais volátil ele se torna.

31-RESP:D

A questão fornece os dados da glicose

C = 10 g/L , T = 15ºC

1º Passo

Transformar a concentração em mol/L e a temperatura em Kelvin.

C₆H₁₂O₆ = 180 g/mol

C = ɱ.

ɱ = 10g/L ɱ = 0,0555 mol/L

M = 180 g/mol

T = 273 + 15 = 288 k

2º Passo

Calculando a pressão osmótica

π = ɱ.R.T

π = 0,0555.0,082.288

π = 1,31 atm

Obs. Não utilizamos o fator i, porque a solução é molecular

32-RESP:A

Segundo o texto, as soluções isotônicas possuem o mesmo número de partículas. Sabendo que a glicose é molecular e a concentração é 0,2 mol/L, menor que a do nitrato de cálcio que tem o fator i, já podemos eliminar esta alternativa.

Os outros solutos são iônicos, portanto dissociam e temos que utilizar o produto ɱ.i

33-RESP:C

A questão fornece dados suficiente para a utilização direta da fórmula.

34-RESP:E

35-RESP:A

A questão refere-se aos efeitos provocados por um soluto não volátil.

Ao adicionar cloreto de sódio ( NaCl ) que é um soluto iônico, o mesmo provoca uma diminuição na pressão de vapor, um aumento na temperatura de ebulição e diminuição na temperatura de congelamento do líquido.

Encontramos essas condições na alternativa A

36-Resolução

37-Resolução

A concentração das soluções são todas iguais. Portanto as soluções iônicas possuem o fator de correção e o produto µ.i será maior na solução de K₂SO₄ – 3 mols íons = i. Portanto 0,1 . 3 = 0,3 mol/L. Portanto a resposta correta é o K₂SO₄.

Dica : cálculo do fator de correção ( i ), foi demonstrado na resolução da questão 17.

38-Resolução

A questão informa a meia-vida do césio ( 30 anos).

DICA :meia-vida é o tempo necessário para que a massa radioativa inicial se reduza a metade.

Temos:

A questão deseja determinar o tempo necessário para a massa radioativa cair para 3,125%.

Portanto a massa inicial é igual a 100%.

39- RESP: C

DICA:quando um núcleo emite uma partícula beta, forma-se um novo núcleo com o mesmo número de massa e número atômico uma unidade maior.

40- RESP: B

41- RESP: E

Notamos que na reação de desintegração, a massa não sofre alteração e o número atômico vai aumentando em uma unidade. Portanto a partícula utilizada foi a beta ()

42- RESP:D

Questão referente a produto de solubilidade do nitrato de cálcio ( Ca(NO₃)₂. A concentração dada é igual a 2 x 10^-3 mol/L.

Resolução:

Vamos escrever a dissociação deste sal

Dica:é necessário escrever a dissociação, pois a partir dela iremos ter o expoente na equação de equilíbrio que são os próprios coeficientes ( em negrito).

O produto de solubilidade é igual ao produto da concentração molar dos íons.

43- RESOLUÇÃO

Vamos escrever a dissociação deste sal.

Dica : raiz quadrada de exponte par, é ele pela metade.

44-RESP: A

A questão fornece a fórmula do oxalato de cálcio e a massa molar.

1º passo:

Transformar a concentração em g/L em concentração molar ( mol/L)

Dados: CaC₂O₄= 128g/mol

45-RESP: B

O sulfato de prata tem fórmula (Ag₂SO₄)

Vamos escrever a expressão de Kps.

Lista de exercícios–Química – prof. Raimundo. 2º. Trimestre – 2º. Ens. Médio 2019

Lista de exercícios–Química – prof. Raimundo. 2º. Trimestre - 2º. Ens. Médio 2019

-MISTURA DE SOLUÇÕES COM REAÇÃO QUÍMICA

-TERMOQUÍMICA ( LEI DE HESS, CÁLCULO DE ENTALPIA COM ESTEQUIOMETRIA)

Dados: C = 12 H = 1 O = 16 Ca = 40 S = 32 Na = 23 N = 14 Cl = 35,5 Mn = 55 Mg = 24 K = 39 He = 4 Br = 80 Cu = 63,5 Ag = 108 P = 31 Hg = 200 Se = 79

Resolução comentada no final da lista

01 - (PUC Camp SP/2019)

O veneno de formiga contém o ácido metanoico, HCOOH. Para neutralizar 1,0 mL de solução 0,1 mol/L desse ácido, é necessário utilizar um volume de solução de NaOH 0,02 mol/L igual a

a) 5 mL.

b) 10 mL.

c) 15 mL.

d) 20 mL.

e) 25 mL.

02 - (UFGD MS/2019)

Atualmente, a grande produção de lixo tornou-se um problema mundial, pois o tratamento inadequado pode acarretar sérios problemas na área da saúde pública, em virtude de facilitar o ressurgimento de diferentes epidemias a partir do contato humano com materiais contaminados. Visando a diminuir esse contato com o lixo, um dos métodos de tratamento pode ser o aterro sanitário. Os gases produzidos em um aterro sanitário podem ser reutilizados como fonte de energia (biogás), diminuindo assim o consumo de fontes de energias não renováveis. Sabendo que o metano é o principal componente do biogás e que sua reação de combustão é dada pela equação:

CH₄(g) + 2O₂(g) CO₂(g) + 2H₂O(l),

na qual as entalpias de formação padrão para:

CH₄(g) = –17,9 kcal/mol,

CO₂(g) = –94,1 kcal/mol e

H₂O(l) = –68,3 kcal/mol.

Assinale a alternativa que corresponde à variação da entalpia para a combustão total de metano.

a) –144,5 kcal

b) –180,3 kcal

c) +318,4 kcal

d) –212,8 kcal

e) –348,6 kcal

03 - (UERJ/2019)

Café quentinho a qualquer hora: chegou ao Brasil o café hot when you want, que, em português, significa “quente quando você quiser”. Basta apertar um botão no fundo da lata, esperar três minutos e pronto! Café quentinho por 20 minutos !

Adaptado de www1.folha.uol.com.br, 15/02/2002.

Para garantir o aquecimento, as latas desse produto possuem um compartimento com óxido de cálcio e outro com água. Ao pressionar o botão, essas duas substâncias se misturam, gerando energia e esquentando o café rapidamente.

Escreva a equação química que representa a reação entre o óxido de cálcio e a água, nomeando o produto formado.

Classifique, ainda, a reação química ocorrida quanto ao calor envolvido.

04 - (UNITAU SP/2018)

O gás acetileno é muito utilizado em operações de soldagem de metais, devido a sua natureza inflamável. A combustão completa do gás acetileno com oxigênio libera 650 kJ de calor para 1,0 mol de CO₂ formado. A equação de combustão é

C₂H₂(g) + O₂(g) CO₂(g) + H₂O(g) + calor

A quantidade de calor liberada pela combustão de 104 g de acetileno é de

a) 4550 kJ

b) 3900 kJ

c) 3250 kJ

d) 5200 kJ

e) 2600 kJ

05 - (FUVEST SP/2018)

A energia liberada na combustão do etanol de cana-de-açúcar pode ser considerada advinda da energia solar, uma vez que a primeira etapa para a produção do etanol é a fotossíntese. As transformações envolvidas na produção e no uso do etanol combustível são representadas pelas seguintes equações químicas:

6 CO₂ (g) + 6 H₂O (g) C₆H₁₂O₆ (aq) + 6 O₂ (g) ΔH = ?

C₆H₁₂O₆ (aq) 2 C₂H₅OH (l) + 2 CO₂ (g) = –70 kJ/mol

C₂H₅OH (l) +3O₂ (g) 2CO₂ (g) + 3H₂O(g) = –1.235 kJ/mol

Com base nessas informações, podemos afirmar que o valor de para a reação de fotossíntese é

a) –1.305 kJ/mol.

b) +1.305 kJ/mol.

c) +2.400 kJ/mol.

d) –2.540 kJ/mol.

e) +2.540 kJ/mol.

06 - (UNESP SP/2018)

Analise os três diagramas de entalpia.

O da combustão completa de 1 mol de acetileno, C₂H₂ (g), produzindo CO₂ (g) e H₂O (l) é

a) + 1 140 kJ.

b) + 820 kJ.

c) – 1 299 kJ.

d) – 510 kJ.

e) – 635 kJ.

7 - (FPS PE/2017)

O monóxido de carbono (CO) é um gás incolor, inodoro, insípido que é ligeiramente menos denso do que o ar. Ele é tóxico para os animais hemoglóbicos (incluindo seres humanos), quando encontrado em concentrações acima de 35 ppm (partes por milhão). Este gás pode ser produzido pela combustão de combustíveis fósseis, principalmente nos grandes centros urbanos. Determine a entalpia de formação do CO (reação (1)), a partir das entalpias das reações (2) e (3), a 20ºC e 1 atm, que estão indicadas nas equações termoquímicas a seguir:

1. 2 C(s) + O₂(g) 2 CO(g)

2. C(s) + O₂(g) CO₂(g) = –394 kJ.mol^–1

3. 2 CO(g) + O₂(g) 2 CO₂(g) = –283 kJ.mol^–1

a) –505 kJ.mol^–1

b) –172 kJ.mol^–1

c) –111 kJ.mol^–1

d) +172 kJ.mol^–1

e) +505 kJ.mol^–1

8 - (UniRV GO/2017)

A titulação pode ser definida como a técnica para determinar a concentração de uma solução (de concentração desconhecida) através da reação com uma solução de concentração conhecida. Assim, num laboratório realizou-se a titulação de 25,0 mL de hidróxido de potássio com concentração desconhecida, sendo gastos 32,0 mL de ácido nítrico com concentração de 0,20 mol.L^–1. Considerando o volume final da solução formada igual a 57,0 mL, qual a concentração da solução de hidróxido de potássio ?

9 - (UEFS BA/2017)

Os cervejeiros aprenderam logo a induzir a fermentação, mas demoraram séculos para identificar os agentes que transformavam o açúcar em álcool e gás carbônico. As leveduras, fungos microscópicos, só foram identificadas no século 19. O tipo de fermentação divide as cervejas em dois grandes grupos: lager (que fermenta entre 8 e 16 ºC) e ale (que fermenta entre 14 e 25 ºC).

As equações do processo de fermentação alcoólica da sacarose estão representadas a seguir.

I.

II.

Considere as seguintes entalpias padrão de formação:

1- C(s) + O₂(g) CO₂(g); kJ/mol

2- 6C(s) + 6H₂(g) + 3O₂(g) C₆H₁₂O₆(s) ; kJ/mol

3- 2C(s) + 3H₂(g) + O₂(g) C₂H₆O(l); kJ/mol

Para a reação representada na equação II, a variação de entalpia, calculada com base nos dados fornecidos, corresponde a

a) –2 617 kJ/mol.

b) –604 kJ/mol.

c) –67 kJ/mol.

d) +604 kJ/mol.

e) +67 kJ/mol.

10 - (FATEC SP/2018)

De onde vem o cheiro de carro novo?

De acordo com o gerente de uma montadora de veículos, o cheiro é composto por uma combinação de vários tipos de substâncias químicas usadas na fabricação do veículo, incluindo solventes, plásticos, colas, tecidos e borracha. Porém, muitas delas são altamente tóxicas, porque contêm Compostos Orgânicos Voláteis (COV_s) em sua composição, como benzeno, tolueno e formol, que podem ser letais dependendo da quantidade. Eles acabam escapando e impregnando o ar, porque não requerem altas temperaturas para evaporarem.

<http://tinyurl.com/y8ucob6c>
Acesso em: 13.11.2017. Adaptado.

A entalpia de combustão do benzeno pode ser determinada conhecendo-se os valores das entalpias de formação do gás carbônico, assim como da água e do benzeno líquidos.

A tabela apresenta os valores de entalpia de formação de algumas substâncias nas condições padrão.

A entalpia de combustão completa do benzeno, em kJ/mol, é

a)–3 272

b)–3 172

c)–2 122

d)+2 364

e)+3 272

11- (UniCESUMAR SP/2017)

Uma amostra de 5,0 g de soda cáustica foi titulada utilizando-se uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração 0,80 mol.L^–1.

Considerando que foram necessários 50 mL da solução ácida para neutralizar completamente essa amostra e que nenhuma das impurezas presentes reage com ácido sulfúrico, pode-se concluir que o teor de hidróxido de sódio na soda cáustica analisada é de

a)32 %.

b)48 %.

c)64 %.

d)80 %.

e)90 %.

12 - (UNIUBE MG/2016)

A titulação é muito utilizada no estudo de reações ácido-base e tem por principal característica determinar a concentração de uma solução problema. Em um laboratório, um grupo de alunos pipetou uma amostra de 20,0 mL de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de concentração desconhecida e adicionou 3 gotas do indicador fenolftaleína. Essa solução foi titulada com hidróxido de sódio 0,1 Molar. Após a viragem do indicador, o volume gasto de NaOH foi de 40 mL.

Qual a concentração molar do ácido

13 - (UEFS BA/2017)

Um motociclista foi de Salvador-BA para Feira de Santana-BA, percorrendo no total 110,0 km. Para percorrer o trajeto, sua motocicleta flex consumiu 5 litros de etanol (C₂H₅OH, d = 0,8 g.cm^–3), tendo um consumo médio de 22,0 km/L.

Com base nos dados de entalpia de formação de algumas substâncias, o calor envolvido na combustão completa por litro de etanol foi, em kJ, aproximadamente,

a)–1367

b)+1367

c)–18200

d)+10936

e)–23780

14 - (Mackenzie SP/2016)

Considerando a reação de combustão completa de 1 mol de gás butano no estado-padrão e as informações existentes da tabela abaixo, calcule a variação de entalpia de combustão do butano.

15 –(Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP/2016-MOD)

Para determinar a pureza de uma amostra de ácido sulfúrico , uma analista dissolveu certa massa do ácido em água até obter uma solução. A analista separou 10,0 mL dessa solução e realizou a titulação, utilizando fenolftaleína como indicador. A neutralização dessa alíquota foi obtida após a adição de 40,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio de concentração 0,5 mol.L^–1. Determine a concentração em mol.L^-1 do ácido analisado.

16 - (UNIFOR CE/2016)

O sabor azedo característico do vinagre deve-se à presença do ácido acético, CH₃COOH, um ácido fraco, produzido principalmente pela fermentação do vinho. Para quantificar a presença deste ácido, 10,0 mL de uma amostra de vinagre foram neutralizados com 25,0 mL de uma solução de NaOH 0,1 mol/L. A concentração do ácido acético no vinagre, em gramas por litro, será aproximadamente igual a quanto?

17 - (Fac. Direito de Sorocaba SP/2016)

Uma solução de ácido acético (CH₃COOH; massa molar 60 g) encontra-se sem titulação. Sabe-se que para a neutralização total de 150 mL dessa solução são necessários 100 mL de NaOH (1mol/L).

Segue a equação da reação de neutralização.

CH₃COOH + NaOH Na⁺ + CH₃COO^– + H₂O

Qual a concentração em g.L^-1 para essa solução de ácido acético ?

18 - (UNESP SP/2015)

Chama-se titulação a operação de laboratório realizada com a finalidade de determinar a concentração de uma substância em determinada solução, por meio do uso de outra solução de concentração conhecida. Para tanto, adiciona-se uma solução-padrão, gota a gota, a uma solução-problema (solução contendo uma substância a ser analisada) até o término da reação, evidenciada, por exemplo, com uma substância indicadora. Uma estudante realizou uma titulação ácido-base típica, titulando 25,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de cálcio e gastando 20,0 mL de uma solução padrão de ácido nítrico de concentração igual a 0,10 mol · L^–1.

Utilizando os dados do texto,calcule a concentração da solução de Ca(OH)₂.

19 –(PUC RJ)

Neutraliza-se 50 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol L^–1 com 50 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico. Nessa reação, há formação de sal e água.

Admitindo como desprezível a expansão de volume como resultado dessa reação, calcule a concentração em mol.L^-1 do ácido utilizado nesta titulação.

20 – (MACK SP)

Na neutralização de 30 mL de uma solução de soda cáustica (hidróxido de sódio comercial), foram gastos 20 mL de uma solução 0,5 mol/L de ácido sulfúrico, até a mudança de coloração de um indicador ácido-base adequado para a faixa de pH do ponto de viragem desse processo. Determine a concentração em mol/L da soda cáustica.

21 – (UNIFOR CE)

Gás natural veicular (GNV) é um combustível disponibilizado na forma gasosa, a cada dia mais utilizado em automóveis como alternativa à gasolina e ao álcool. O GNV diferencia-se do gás liquefeito de petróleo (GLP) por ser constituído por hidrocarbonetos na faixa do metano e do etano, enquanto o GLP possui em sua formação hidrocarbonetos na faixa do propano e do butano.

Usando os dados fornecidos, e sabendo que é um tanque típico de GNV ( formado exclusivamente por metano ( CH₄ ), calcule a variação de entalpia (ΔH ) produzido na queima total de um tanque de GNV (CH₄) ? Dados: CH₄ = - 75 kJ/mol , CO₂ = - 394 kJ/mol , H₂O = - 286 Kj/mol

22 - (Unicastelo SP)

No laboratório de um hospital, uma amostra de 10,0 mL de suco gástrico, obtida 8 horas após um paciente ter ingerido caldo de legumes, foi titulada com NaOH 0,1 mol/L, consumindo 7,2 mL da solução básica até a completa neutralização, que ocorre segundo a equação

HCl(aq) + NaCl(aq)  NaCl(aq) + H₂O(l)

Afirma-se que a concentração de ácido, em mol/L, na amostra de suco gástrico analisada é de

a)0,1. b)0,36. c)0,072. d)0,036. e)0,0072.

23 - (UDESC SC)

A indústria siderúrgica utiliza-se da redução de minério de ferro para obter o ferro fundido, que é empregado na obtenção de aço. A reação de obtenção do ferro fundido é representada pela reação:

Fe₂O₃ + 3CO  2 Fe + 3CO₂

Dados: Entalpia de formação (H^o_f) a 25ºC, kJ/mol.

A entalpia de reação (ΔH^o_r) a 25ºC é:

a)24,8 kJ/mol b)–24,8 kJ/mol c)541,2 kJ/mol d)–541,2 kJ/mol e) 1328,2 kJ/mol

24 - (FATEC SP/2016)

O éster acetato de etila é utilizado na indústria química como solvente e como flavorizante, para conferir sabor artificial de maçã ou pera aos alimentos.

Este composto também pode ser preparado a partir de uma reação de esterificação:

CH₃–CH₂–OH (l)+CH₃–COOH (l) CH₃–COOCH₂–CH₃(l) +H₂O (l)

Para calcularmos a variação de entalpia da reação, , podemos aplicar a lei de Hess às equações de combustão dos compostos orgânicos presentes na reação de esterificação, apresentadas a seguir.

I. CH₃–CH₂–OH (l) + 3 O₂ (g) 2 CO₂ (g) + 3 H₂O (l) = –1 368 kJ

II. CH₃COOH (l) + 2 O₂ (g) 2 CO₂ (g) + 2 H₂O (l) = –875 kJ

III. CH₃COOCH₂CH₃ (l) + 5 O₂ (g) 4 CO₂ (g) + 4 H₂O (l) = –2 231 kJ

Aplicando a lei mencionada, a variação de entalpia da reação de esterificação descrita será, em kJ, igual a

a) –12.

b) +12.

c) –1 738.

d) +4 474.

e) –4 474.

25 - (UFG GO)

A variação de entalpia (H) é uma grandeza relacionada à variação de energia que depende apenas dos estados inicial e final de uma reação. Analise as seguintes equações químicas:

1)C₃H₈(g) + 5 O₂(g)  3 CO₂(g) + 4 H₂O(l) Hº = –2.220 kJ

2)C(grafite) + O₂(g)  CO₂(g) Hº = –394 kJ

3)H₂(g) + ½ O₂(g)  H₂O(l) Hº = –286 kJ

Ante o exposto, determine o valor da variação de entalpia do processo:

3 C(grafite) + 4 H₂(g)  C₃H₈(g)

26 - (UEL PR/2015)

Um dos maiores problemas do homem, desde os tempos pré-históricos, é encontrar uma maneira de obter energia para aquecê-lo nos rigores do inverno, acionar e desenvolver seus artefatos, transportá-lo de um canto a outro e para a manutenção de sua vida e lazer. A reação de combustão é uma maneira simples de se obter energia na forma de calor. Sobre a obtenção de calor, considere as equações a seguir.

I-C_(grafite) + O₂(g)  CO₂(g) H = –94,1 kcal

II-H₂O(l)  H₂(g) + O₂(g) H = +68,3 kcal

III-C_(grafite) + 2H₂(g)  CH₄(g) H = –17,9 kcal

Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor do calor de combustão (H) do metano (CH₄) na equação a seguir.

CH₄(g)+ 2O₂(g)  CO₂(g)+ 2H₂O(l)

a) –212,8 kcal

b) –144,5 kcal

c) –43,7 kcal

d) +144,5 kcal

e) +212,8 kcal

27 - (UEFS BA)

I. H₂(g) + O₂(g)  H₂O(l) Hº = –286kJmol^–1

II. C(graf.) + O₂(g)  CO₂(g) Hº = –394kJmol^–1

III. CH₄(g) + 2O₂ CO₂(g) + 2H₂O(l) Hº = –891kJmol^–1

Utilizando-se a Lei de Hess, é possível calcular a variação de entalpia de uma reação química a partir das entalpias de outras reações que apresentem substâncias comuns à reação desejada

Assim, considerando-se as equações termoquímicas de combustão representadas em I, II e III e aplicando a Lei de Hess, calcule a variação de entalpia(ΔH) para a formação do metano.

GABARITO:

1) A 2) D3) CaO + H₂O Ca (OH)₂ Produto: hidróxido de cálcio. Reação: exotérmica.

4) D 5) E 6) C

7) A 8) 0,26 mol/L 9) C 10) A 11) C 12) 0,1 mol/L 13) E 14) – 2877,3 kJ 15) 1 mol/L 16) 15g/L 17)40 g/L 18) 0,04 mol/L 19) 0,05 mol/L20) 0,66 mol/L 21) – 891 kJ/mol22) C 23) B 24) A 25) – 106 Kj 26) A 27) – 75Kj

RESOLUÇÃO COMENTADA

1- RESP: A

Esta questão envolve mistura de soluções com reação química e a questão informa que ocorreu a neutralização ( titulação),insto indica que o número de mols dos reagentes obedecem uma proporção.

1HCOOH (aq) + 1NaOH (aq)  1HCOONa (aq) + 1 H₂O (aq)

ɱ =0,1 mol/L ɱ= 0,02 mol/L

V= 0,01L V= ?

η=0,001 mol η= 0,001 mol

Para resolver , podemos utilizar a fórmula ou a regra de três.

0,02 mol............... 1L

0,001 mol ............. x

X = 0,05 L = 50 mL

V = 0,05L = 50 mL

DICA:Primeiro calculamos o número de mols do ácidoe com esse número calculamos o volume da base, pois sabemos que o número de mols do ácido é igual ao da base, devido a proporção ser 1:1

2- RESP: D

Questão envolvendo calculo de variação de entalpia de combustão. A questão forneceu a reação devidamente balanceada e os valores de entalpia.

3- RESOLUÇÃO

CaO + H₂O Ca (OH)₂ Produto: hidróxido de cálcio. Reação: exotérmica.

Dica: de acordo com a questão, após a mistura dessas substâncias, ocorre a liberação de energia esquentando o café.

4- RESP: D

Esta questão envolve variação de entalpia com estequiometria.

C₂H₂(g) + O₂(g) CO₂(g) + 2H₂O(l) + calor ΔH = - 650 kJ

A questão informa que a quantidade de calor liberada é para 1 mol de CO₂. Portanto notamos que a reação não está balanceada e concluímos que o ΔH da reação corresponde a 1300 kJ/mol de C₂H₂ .

C₂H₂(g) + O₂(g)2CO₂(g) + 2H₂O(l) + calor ΔH = - 1300 kJ

26 g de C₂H₂ .......... 1300 kj liberados

104 g C₂H₂ ............. X

X = 5200 kJ liberados

5- RESP: E

Questão envolvendo a Lei de Hess

DICA: verificar mais detalhes sobre a resolução na questão 7

6 CO₂ (g) + 6 H₂O (g) C₆H₁₂O₆ (aq) + 6 O₂ (g) ΔH = ?

I- C₆H₁₂O₆ (aq) 2 C₂H₅OH (l) + 2 CO₂ (g) = –70 kJ/mol

II- C₂H₅OH (l) +3O₂ (g) 2CO₂ (g) + 3H₂O(g) = –1.235 kJ/mol

2- INVERTER (x2) ΔH =+ 2470 Kj/mol

1- INVERTER (x2) ΔH =+ 70 Kj/mol

ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ =

ΔH = 2470 + 70

ΔH = + 2540 Kj/mol

6- RESP: C

Questão envolvendo Lei de Hess. Nesta questão ele forneceu o gráfico e pede a variação de entalpia para a combustão total do acetileno.

1º.passo

Equacionar a reação de combustão do acetileno.

C₂H₂(g) + O₂(g)2CO₂(g) + 2H₂O(l) + calor ΔH = ?

Dica: A ponta da seta sempre em direção aos produtos.

“vamos seguir as orientações da questão 7 “

7- RESP: A

A questão fornece duas reações com o valor de ΔH, indicando que envolve a LEI DE HESS. Também foi dada a reação principal (1) para a qual deve ser calculada a variação de entalpia.

Dadas as reações:

1. 2 C(s) + O₂(g) 2 CO(g)

2. C(s) + O₂(g) CO₂(g) = –394 kJ.mol^–1

3. 2CO(g) +O₂(g) 2CO₂(g) =–283 kJ.mol^–1

2 – MANTER ( X2 ) ΔH = - 788 kJ/mol

3- INVERTER ΔH =+ 283 Kj/mol

ΔH = ΔH₂ + ΔH₃ =

ΔH = -788 + 283

ΔH = - 505 Kj/mol

DICA: Quem “ comanda tudo” é areação principal. A reação 2 foi multiplicada por 2, pois temos2 mols de carbono (C).

A reação 3 foi invertida pois na reação principal o CO é produto e na reação 3 ele é reagente ( é necessário ficar do mesmo lado).

OBS:Não utlizamos o O₂ porque ele aparece em mais que uma reação. ( apareceu nas duas)

Não esqueça

Quando inverte a reação, invertemos o sinal de ΔH.

Você pode obter maiores detalhes na resolução do exercício 30

8-RESOLUÇÃO

1HNO₃ (aq) + 1 KOH (aq)  1 KNO₃ (aq) + 1 H₂O (aq)

ɱ =0,2 mol/L ɱ= ? mol/L

V= 0,032L V= 0,025L

η=0,0064 mol η= 0,0064 mol

(ɱ_H⁺. V_H⁺) = (ɱ_OH^_ . V_OH^- )

(0,2. 0,032) = (ɱ_0H^-. 0,0025 )

ɱ_base= 0,256 mol/L (0,26 mol/L)

DICA:o número de mols sempre obedece a proporção

9-RESP: C

I.

II.

Considere as seguintes entalpias padrão de formação:

1- C(s) + O₂(g) CO₂(g) kJ/mol

2- 6C(s) + 6H₂(g) + 3O₂(g) C₆H₁₂O₆(s) kJ/mol

3- 2C(s) + 3H₂(g) + O₂(g) C₂H₆O(l) kJ/mol

A questão pede para calvular avariação de entalpia da reação(2). Mais detalhes naresolução da questão 7

2- inverter ΔH = + 1275kJ/mol

3- manter ( x 2 ) ΔH = - 554kJ/mol

1- manter ( x 2 ) ΔH = - 788kJ/mol

ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃ =

ΔH = 1275 +(-554) + (- 788)

ΔH = - 67 kJ

10-RESP: A

11-RESP: C

1º passo

Vamos calcular a quantidade de mols de ácido sulfúrico que foram utilizados para neutralizar a base.

Equacionar a reação de neutralização total

Calculando o numero de mols do ácido

0,8mol------------ 1 L

X ----------------- 0,05 L

X = 0,04 mol de ácido

Na questão, a proporção é de 1:2 e concluímos que o número de mols da base será o dobro.

Calculando a massa de base

40g NaOH ------- 1 mol

X ----------------- 0,08mol

X = 3,2g de NaOH gasto na titulação

Para calcular a pureza da base temos

5g NaOH ----- 100%

3,2g NaOH ---- X

X = 64%

12-RESP: A

A questão envolve mistura de soluções com reação química e o caráter ( ácido, basíco ou neutro)da solução será determinado após calcular o número de mols do reagente.

Calculando o número de mols da base, encontraremos o número de mols do ácido através da proporção.

Para o ácido temos:

. v = 0,02L

. η= 2 x 10^-3 mol

. ɱ = ?

2 x 10^-3 mol ----------------- 0,02 L

X -------------------------- 1L

X = 0,1 mol/L de ácido

Dica: A fenolftaleína é um indicador de ácido-base, que adquire coloração róseo-avermelhado em meio básico e incolor no meio ácido

13-RESP: E

A questão envolve termoquímica. Será necessário equacionar a reação de combustão total do etanol.

Obs: Lendo atentamente o enunciado, notamos que foram consumidos 5 litros de etanol que possui densidade igual a 0,8g/cm³ = 800g/L ) e a questão quer o resultado para a queima de 1litro de etanol.

Através do enunciado,já sabemos que em 1L de etanol, temos 800g

Encontramos o valor de entalpia para 1 mol (46g) de etanol

46g etanol --------1367,2 Kj liberados

800g etanol -------- x

X = - 23777,4 kJ

Dica: Na combustão o valor de variação de entalpia, sempre será negativo, devido à liberação de calor.

A substância simples possui entalpia igual à zero no estado padrão.

14-Resolução

A questão envolve termoquímica. Será necessário equacionar a reação de combustão total do butano.

15-Resolução

16-RESOLUÇÃO

1º PASSO

Equacionar a realização de neutralização total entre o ácido e a base.

2º PASSO

Vamos utilizar a relação abaixo, para transformar em g/L

C = ɱ.

C = 0,25.60

C = 15 g/L

Dica: Nos ácidos carboxílicos, o hidrogênio ionizável é aquele ligado ao carbono da carboxila. Portanto a proporção é de 1:1

17-RESOLUÇÃO

1º PASSO

Equacionar a realização de neutralização total entre o ácido e a base, calculando a concentração molar do ácido.

2º PASSO

Vamos utilizar a relação abaixo, para transformar em g/L

C = ɱ.

C = 0,666 . 60

C = 39,96 g/L

18-RESOLUÇÃO

A questão envolve mistura de soluções com reação química e a solução resultante será neutra, pois se trata de uma titulação.

19- RESOLUÇÃO

A questão envolve mistura de soluções com reação química e a solução resultante será neutra de acordo com a informação no texto.

20- RESOLUÇÃO

Esta questão é envolve mistura de soluções com reação química ( titulação). O texto informa que ocorreu a neutralização.

O primeiro passo é equacionar a reação de neutralização total entre o ácido e a base. Lembrando que na neutralização total o sal formado é neutro, portanto o número de H⁺ é igual à quantidade de OH^-

H₂SO₄ (aq) +2 NaOH (aq)  Na₂SO₄ (aq) + 2 H₂O (aq)

De acordo com o enunciado a solução resultante será neutra.

Dica: A solução resultante será neutra quando o número de mols dos reagentes obedecer a uma proporção.

Obs.: O sal formado na reação é neutro, mas nós estamos falando de uma solução.

Primeiro vamos determinar o número de mols dos reagentes.

Através do balanceamento da equação, notamos que a proporção é de 1:2

Com esta informação podemos calcular o número de mols da base e logo em seguida determinar a concentração molar desta solução.

Dica: prestar atenção na resolução, pois devido a um descuido você pode estar aplicando distributiva devido à presença do parênteses. Quando o correto é apenas a multiplicação.

21- RESOLUÇÃO

A questão envolve termoquímica. Será necessário equacionar a reação de combustão total do metano.

Dica: Na combustão o valor de variação de entalpia, sempre será negativo, devido à liberação de calor.

A substância simples possui entalpia igual à zero no estado padrão.

22- RESP: C

A questão indica que ocorreu uma titulação.Podemos concluir que a solução resultante é neutra e o número de mols dos reagentes obedece a uma proporção

23- RESP: B

24- RESP: A

25- RESOLUÇÃO

Dada a reação: 3 C(grafite) + 4 H₂(g)  C₃H₈(g)

1)C₃H₈(g) + 5 O₂(g)  3 CO₂(g) + 4 H₂O(l) Hº = –2.220 kJ

2) C(grafite) + O₂(g)  CO₂(g) Hº = –394 kJ

3) H₂(g) + ½ O₂(g)  H₂O(l) Hº = –286 kJ

II – MANTER(X3) ΔH = - 1182 kJ

III- MANTER(X4) ΔH = - 1144 kJ

I-INVERTER ΔH =+ 2220 kJ

ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃ =

ΔH = -1182 + (-1144) + 2220

ΔH = - 106 kJ

26- RESP: A

A questão fornece três reações com o valor de ΔH, indicando que envolve a LEI DE HESS. Também foi dada a reação principal, que é a combustão total do metano.

CH₄(g)+ 2O₂(g)  CO₂(g)+ 2H₂O(l) ΔH = ?

Dadas as reações:

I-C_(grafite) + O₂(g)  CO₂(g) H = –94,1 kcal

II-H₂O(l)  H₂(g) + O₂(g) H = +68,3 kcal

III-C_(grafite) + 2H₂(g)  CH₄(g) H = –17,9 kcal

III – INVERTER ΔH = 17,9 kcal

I- MANTER ΔH = - 94,1 kcal

II- INVERTER (X2) ΔH =2 (-68,3) kcal = - 136,6 kcal

ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃ =

ΔH = 17,9 + (-94,1) + (-136,6)

ΔH = - 212,8 kcal

27- RESP: - 75kJ

A questão fornece três reações com o valor de ΔH, indicando que envolve a LEI DE HESS. Também foi citado que a reação principal, que é a formação do metano.

Equação de formação do metano

C_(grafite) + 2H₂(g)  CH₄(g) H = ?

Dadas as reações:

I. H₂(g) + O₂(g)  H₂O(l) Hº = –286kJmol^–1

II. C(graf.) + O₂(g)  CO₂(g) Hº = –394kJmol^–1

III. CH₄(g) + 2O₂ CO₂(g) + 2H₂O(l) Hº = –891kJmol^–1

II – MANTER ΔH = –394kJ

I- MANTER (X2) ΔH = 2(-286kJ)= -572 kJ

III- INVERTER ΔH =+891kJmol^–1

ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃ =

ΔH = -394 + (-572) + 891

ΔH = - 75 kJ

Lista de exercícios – 1º trimestre – 3º ensino medio 2019

Lista de exercícios – Química – prof. Raimundo. 1º. trimestre

3º. Ens. Médio 2019

- Equilíbrio químico.

-pH e pOH.

-Deslocamento de equilíbrio.

-Hidrólise salina

-Equilíbrio ácido-base

Resolução comentada no final da lista .

Dados: C = 12 H = 1 O = 16 Ca = 40 S = 32 Na = 23 N = 14 Cl = 35,5 Mn = 55 Mg = 24 K = 39 He = 4 Br = 80 Cu = 63,5 Ag = 108 P = 31 Hg = 200 Ba = 137

01 - (FPS PE/2018)

Considere uma mistura de PCl₅, PCl₃ e Cl₂, em equilíbrio a 227 ºC, de acordo com a equação:

PCl₅(g) PCl₃(g) + Cl₂(g)

As concentrações de PCl₃ e Cl₂ são 0,01 mol/L e 21,3 g/L, respectivamente. Sabendo que Kc = 0,006 na mesma temperatura, calcule a concentração de PCl₅ nesse equilíbrio.

02 - (FGV SP/2017)

Um indústria produz aromatizante artificial por um processo que é representado de acordo com a equação química seguinte:

Em um teste de laboratório, foram adicionados 10 mol de

e n mol de CH₃OH a um reator de 1 L. O reator foi fechado e, ao se atingir o equilíbrio reacional, verificou- se a formação de 9 mol, da substância com aroma de maçã e 9 mol de H₂O.

Considerando que a constante de equilíbrio referente às condições de temperatura e pressão do processo é igual a 9, o valor correto da quantidade, em mol, de CH₃OH adicionado ao reator é

a) 9.

b) 10.

d) 18.

e) 20.

03 - (UEM PR/2017)

Considere a reação abaixo, em equilíbrio, que ocorre em um reator de volume igual a 2 litros. Se 2 mols de O₂(g) são injetados no reator contendo 7 mols de H₂(g), e sabendo-se que o grau de equilíbrio em relação ao O₂(g) é 50%, assinale o que for correto.

2H₂(g) + O₂(g) 2H₂O(g)

01. O valor da constante de equilíbrio é igual a 0,16.

02. A concentração de água no equilíbrio é igual a 2 mol/L.

04. O número de mols de H₂(g) que reagiu é igual a 2.

08. A concentração do oxigênio no equilíbrio é igual a 0,5 mol/L.

16. A introdução de gás hélio no sistema, mantendo o volume do reator constante, deslocará o equilíbrio para o lado direito da reação descrita acima, no comando da questão.

04 - (FCM PB/2018)

Ambientalistas do mundo todo tem alertado sobre os perigos do aquecimento global e a emissão de gás carbônico na atmosfera. O derretimento das calotas polares e o processo de branqueamento dos corais tem sido usados como parâmetros para acompanhar este fenômeno.

O motivo para o branqueamento dos corais está diretamente ligado à temperatura das águas. Quando ficam em regiões mais quentes, as algas alojadas em pequenos poros existentes nos corais começam a produzir substâncias químicas tóxicas ao coral. Para se defender, o cnidário expulsa as algas, expondo o exoesqueleto branco de carbonato de cálcio.

Branqueamento de corais na costa australiana.

Fonte: https://www.biologiatotal.com.br/
blog/o+branqueamento+dos+corais-341.html

O carbonato de cálcio do exoesqueleto dissolve-se em contato com a água e com o gás carbônico dissolvido. Tal dissolução do carbonato de cálcio fragiliza a base que os corais utilizam para se fixar, provocando a morte. A equação química em equilíbrio deste fenômeno é mostrada a seguir:

CaCO₃ (s) + CO₂ (g) + H₂O (l) Ca²⁺ (aq) + 2HCO₃^– (aq)

Levando em consideração a equação acima, marque a alternativa correta relacionada com os fatores que afetam o equilíbrio desse bioma.

a) Um aumento da temperatura global, incluído a do oceano, desloca o equilíbrio para a esquerda.

b) Uma diminuição da temperatura dos oceanos favorece a dissolução do CaCO₃(s).

c) A dissolução do CaCO₃(s) não afeta a vida marinha.

d) Um aumento na emissão de CO₂ na atmosfera e sua dissolução na água do mar provoca dissolução de mais CaCO₃(s).

e) O aquecimento global não compromete o equilíbrio deste bioma.

05 - (FGV SP/2018)

O iodeto de hidrogênio, HI, é uma substância gasosa empregada em sínteses orgânicas. Uma das rotas de obtenção do HI pode ser feita, em um sistema fechado, por meio da reação do hidrogênio e do iodo como representado na equação

H₂ (g) + I₂ (g) 2 HI (g)

A constante de equilíbrio dessa reação a 298 K é Keq = 794

Quando o compartimento reacional é aquecido a 700 K, é favorecida a formação de ________, pois na equação, no sentido da direita, a reação é ________. O valor da constante de equilíbrio da reação de formação do HI gasoso a 700 K é ________ do que a 298 K.

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:

a) H₂ e I₂ … endotérmica … maior

b) H₂ e I₂ … endotérmica … menor

c) H₂ e I₂ … exotérmica … menor

d) HI … endotérmica … menor

e) HI … exotérmica … maior

06 - (UFRGS RS/2018)

Considere os dados termodinâmicos da reação abaixo, na tabela a seguir.

CO (g) + NO₂ (g) CO₂ (g) + NO (g)

Com base nesses dados, considere as seguintes afirmações sobre o deslocamento do equilíbrio químico dessa reação.

I. O aumento da temperatura desloca no sentido dos produtos.

II. O aumento da pressão desloca no sentido dos produtos.

III. A adição de CO₂ desloca no sentido dos reagentes.

Quais estão corretas?

a) Apenas I.

b) Apenas II.

c) Apenas III.

d) Apenas I e II.

e) I, II e III.

07 - (FAMERP SP/2018)

Considere duas soluções aquosas, uma preparada com o sal NH₄Cl e outra com o sal NaHCO₃. Ambas têm a mesma concentração em mol/L. Uma delas apresenta pH igual 4 e a outra, pH igual a 8.

a) Escreva as equações que representam a hidrólise desses sais.

b) Calcule o valor da concentração de íons OH^- (aq) na solução alcalina.

08 - (UECE/2017)

Um estudante de química retirou água do seguinte sistema em equilíbrio:

2NO₂(g) + CH₄(g) CO₂(g) + 2H₂O(l) + N₂(g)

Em seguida, esse aluno constatou acertadamente que

a) a concentração de metano diminuiu.

b) o equilíbrio se desloca para a esquerda.

c) a concentração do dióxido de carbono diminuiu.

d) a concentração do nitrogênio gasoso diminuiu.

09 - (UFRR/2017)

Em 1888, Henri Le Chatelier formulou o chamado princípio de Le Chatelier que afirma: “se uma perturbação externa for aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema reagirá de tal modo a aliviar parcialmente essa perturbação”. Sobre essa afirmação é CORRETO afirmar:

a) O aumento da pressão desloca a reação na direção do lado com mais mols de gás;

b) Remoção de um reagente desloca o equilíbrio para a formação do produto;

c) Adição de um produto desloca o equilíbrio para a formação do produto;

d) Remoção de um produto desloca o equilíbrio para a formação do reagente;

e) Adição de um reagente desloca o equilíbrio para a formação do produto.

10 - (Mackenzie SP/2017)

Certo ácido diprótico fraco de concentração igual a 1 mol.L^–1 apresenta, no equilíbrio, grau de ionização de ordem de 2 %. Considerando-se tais informações, é correto afirmar que a concentração em mol.L^–1 dos íons H⁺ e o potencial hidroxiliônico da solução são, respectivamente,

Dados: log₁₀ 2 = 0,3; log₁₀ 4 = 0,6; log₁₀ 6 = 0,78 e log₁₀ 8 = 0,9

a) 210^–2 e 1,4

b) 210^–4 e 12,6

c) 210^–3 e 1,4

d) 410^–2 e 1,4

e) 410^–2 e 12,6

11 - (FPS PE/2017)

Estudos ecológicos e toxicológicos revelam uma forte relação entre baixos níveis de pH e a perda de populações de peixes em lagos. Com pH inferior a 4,5, praticamente, nenhum peixe sobrevive, enquanto níveis iguais ou superiores a 6,0 promovem populações saudáveis. Considerando o texto acima, analise as afirmações seguintes.

1. pH inferior a 4,5 indica que a água do lago está ácida.

2. pH superior a 6,0 indica que a água do lago está alcalina.

3. pH = 6,0 corresponde a uma concentração de

H₃O⁺ = 1,010^–6 molL^–1

Está(ão) correta(s):

a) 1 apenas.

b) 2 apenas.

c) 1 e 3 apenas.

d) 2 e 3 apenas.

e) 1, 2 e 3.

12 - (FCM PB/2017)

Alimentos ácidos, condimentados e gordurosos costumam cair como uma bomba em estômagos mais sensíveis. É comer para logo sentir aquela azia ou queimação. Cafeína, bebidas alcoólicas, cigarro e até o nervosismo também podem piorar problemas como gastrite e úlcera. Isso ocorre porque, em situações de tensão, o sistema nervoso é acionado e estimula a produção de ácido clorídrico no estômago. Assim, o suco gástrico fica mais ácido e a agressão é maior. O suco gástrico é formado basicamente por água, de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. Com gastrite ele fica ainda mais ácido. A gastrite é uma inflamação da parede do estômago e acontece quando a acidez aumenta tanto que começa a agredir o órgão. Quando essa inflamação evolui, pode causar uma ferida mais grave, a úlcera. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H⁺ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol L^–1 terá pH igual a:

Fonte: https://yessaude.com/wp-content/uploads/2016/07/ulcera-no-estomago.jpg

a) 4

b) 5

c) 7

d) 9

e) 2

13 - (UNIUBE MG/2016)

A hidrólise salina é um processo no qual o(s) íon(s) do sal formado(s) pela neutralização entre ácido e base pode(m) reagir com a água do meio deixando a solução ácida, básica ou mantendo-a neutra. Um grupo de alunos misturou uma solução de hidróxido de amônio com uma de ácido cianídrico, ambas de mesma concentração, e fez as seguintes afirmações:

Dados: HCN (K_a = 4,910^–10); NH₄OH (K_b = 1,810^–5)

I. A hidrólise ocorre com o íon NH₄⁺, deixando o meio básico.

II. A reação envolvida seria

CN^–(aq) + H₂O(l) HCN(aq) + OH^–(aq), pois a base é mais forte.

III. O sal formado será neutro, pois o ácido e a base são fracos.

É(São) VERDADEIRA(S) a(s) afirmação(ões) contida(s) em:

a) I, apenas

b) II, apenas

c) III, apenas

d) I e II, apenas

e) II e III, apenas

14 - (UNESP SP/2017)

O estireno, matéria-prima indispensável para a produção do poliestireno, é obtido industrialmente pela desidrogenação catalítica do etilbenzeno, que se dá por meio do seguinte equilíbrio químico:

Analisando-se a equação de obtenção do estireno e considerando o princípio de Le Châtelier, é correto afirmar que

a) a entalpia da reação aumenta com o emprego do catalisador.

b) a entalpia da reação diminui com o emprego do catalisador.

c) o aumento de temperatura favorece a formação de estireno.

d) o aumento de pressão não interfere na formação de estireno.

e) o aumento de temperatura não interfere na formação de estireno.

15 - (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP/2016)

O NO, óxido nítrico, é um poluente atmosférico formado em câmaras de combustão ou devido à ação de descargas elétricas. A reação a partir dos gases nitrogênio e oxigênio pode ser representada pela equação:

N₂(g) + O₂(g) 2 NO(g) = 180 kJ

Sobre a formação do óxido nítrico é possível afirmar que:

I. Se a reação for realizada em recipiente rígido e fechado, mantendo-se a temperatura constante, a pressão também se manterá constante.

II. O aumento de temperatura aumenta o rendimento da formação do NO.

III. Trata-se de um processo exotérmico, pois o produto apresenta maior energia do que os reagentes.

Pode-se dizer que

a) apenas as afirmações I e II estão corretas.

b) apenas as afirmações I e III estão corretas.

c) apenas as afirmações II e III estão corretas.

d) todas as afirmações estão corretas.

16 - (FAMERP SP/2016)

Considere o equilíbrio químico representado por

C (s) + CO₂ (g)2CO (g) ; = + 88 kJ / mol de CO (g)

O rendimento em CO (g) desse equilíbrio aumenta com o aumento da ____________, com a diminuição da ____________ e não se altera pela adição de ____________.

As lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:

a) temperatura – pressão – catalisador.

b) temperatura – pressão – CO₂ (g).

c) pressão – temperatura – catalisador.

d) pressão – temperatura – CO₂ (g).

e) pressão – temperatura – C (s).

17 - (FUVEST SP/2016)

Dispõe-se de 2 litros de uma solução aquosa de soda cáustica que apresenta pH 9. O volume de água, em litros, que deve ser adicionado a esses 2 litros para que a solução resultante apresente pH 8 é

a) 2

b) 6

c) 10

d) 14

e) 18

18 - (Centro Universitário de Franca SP/2016)

Uma etapa importante na produção industrial de ácido sulfúrico é a obtenção do trióxido de enxofre a partir da seguinte reação:

2SO₂ (g) + O₂ (g)2SO₃ (g) < 0

Para aumentar o rendimento da produção de ácido sulfúrico, a formação do gás trióxido de enxofre é uma etapa crítica, sendo importante favorecer o deslocamento do equilíbrio no sentido da formação desse gás. Considere que esse sistema sofre, separadamente, as seguintes ações:

1: aumento da pressão

2: adição de um catalisador

3: aumento da concentração de oxigênio

4: aumento da temperatura

As duas ações que favorecem o rendimento da produção de ácido sulfúrico são as de números

a) 1 e 2.

b) 1 e 3.

c) 1 e 4.

d) 2 e 3.

e) 2 e 4.

19 - (Unioeste PR/2015)

Os sais estão presentes em nosso cotidiano e são de suma importância para a sobrevivência dos seres humanos. Dos sais abaixo, aquele que em solução aquosa apresenta pH igual a 7 é:

a) carbonato ácido de sódio

b) sulfato de amônio

c) cianeto de potássio

d) cloreto de sódio

e) carbonato de sódio

20 - (FUVEST SP)

O cultivo de flores é uma atividade que envolve desde produtores rurais, que fazem dele seu sustento econômico, até amantes da jardinagem que dedicam suas horas de lazer em colecionar e propagar plantas ornamentais.

O professor Fernandinho que é um amante da jardinagem ( gosta tanto, que mora no residencialPortal das flores), observou que uma mesma espécie de planta podia gerar flores azuis ou rosadas. Decidiu então estudar se a natureza do solo poderia influenciar a cor das flores. Para isso, fez alguns experimentos e anotou as seguintes observações:

I. Transplantada para um solo cujo pH era 5,6 , uma planta com flores rosadas passou a gerar flores azuis.

II. Ao adicionar um pouco de nitrato de sódio ao solo, em que estava a planta com flores azuis, a cor das flores permaneceu a mesma.

III. Ao adicionar calcário moído (carbonato de cálcio) ao solo, em que estava a planta com flores azuis, ela passou a gerar flores rosadas.

Considerando essas observações, qual seria a coloração das flores obtida pelo professor Fernandinho em um solo mais ácido do que aquele de pH 5,6 ?

Justifique a sua resposta, demonstranto o processo completo de hidrólise nas observações II e III.

Justificativa errada, indica que a questão está totalmente errada.

21– (PUC/MG)

Para realizar um experimento, 200 gramas de gás hidrogênio e 100 mol de Br₂ são colocados em um recipiente de 10 L de capacidade, a 575 °C. Atingindo-se o equilíbrio, a análise do sistema mostrou que 324 g/L de HBr está presente. Calcule o valor de Kc, a 575°C, para o equilíbrio: H₂ (g) + Br₂(g) ⇄ 2 HBr (g )

22 - (MACK SP)

Considere o processo representado pela transformação reversível equacionada abaixo.

A₂(g) + B₂(g) 2 AB(g) H > 0

Inicialmente, foram colocados em um frasco com volume de 10 L, 1 mol de cada um dos reagentes. Após atingir o equilíbrio, a uma determinada temperatura T, verificou-se experimentalmente que a concentração da espécie AB(g) era de 0,10 mol/L.

São feitas as seguintes afirmações, a respeito do processo acima descrito.

I. A constante K_C para esse processo, calculada a uma dada temperatura T, é 4.

II. A concentração da espécie A₂(g) no equilíbrio é de 0,05 mol/L.

III. Um aumento de temperatura faria com que o equilíbrio do processo fosse deslocado no sentido da reação direta.

Assim, pode-se confirmar que

a) é correta somente a afirmação I.

b) são corretas somente as afirmações I e II.

c) são corretas somente as afirmações I e III.

d) são corretas somente as afirmações II e III.

e) são corretas as afirmações I, II e III.

23 - (MACK SP)

Sob condições adequadas de temperatura e pressão, ocorre à formação do gás amônia. Assim, em um recipiente de capacidade igual a 10 L, foram colocados 5 mol de gás hidrogênio junto com 2 mol de gás nitrogênio. Ao ser atingido o equilíbrio químico, verificou-se que a concentração do gás amônia produzido era de 0,3 mol/L. Dessa forma, o valor da constante de equilíbrio (K_C) é igual a

a) 1,80 · 10^–4

b) 3,00 · 10^–2

c) 6,00 · 10^–1

d) 3,60 · 10¹

e) 1,44 · 10⁴

24 - (UEPA)

Até o início do século XX, a principal fonte natural de compostos nitrogenados era o NaNO₃ (salitre do Chile), que resultava da transformação de excrementos de aves marinhas em regiões de clima seco, como acontece no Chile. O salitre natural não seria suficiente para suprir a necessidade atual de compostos nitrogenados. Assim a síntese do amoníaco, descrita abaixo, solucionou o problema da produção de salitre:

N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)

Considerando que em um sistema, a mistura dos gases tem pressões parciais de 0,01atm, 0,1atm e 0,5atm para o NH₃, H₂ e N₂, respectivamente, em altas temperaturas, o valor de K_p é igual a:

a) 0,15

b) 0,18

c) 0,20

d) 0,24

e) 0,25

25 - (FAVIP PE)

Uma amostra de 0,10 mol de H₂S é colocada em um recipiente de reação de 10,0 litros e aquecida até 1.130ºC. No equilíbrio, 0,040 mol de H₂ está presente. Calcule o valor de K_c para a reação:

2H₂S(g) 2 H₂(g) + S₂(g)

a) 8,9  10^–4.

b) 2,5  10^–4.

c) 4,7  10^–3.

d) 6,1  10^–3.

e) 3,3  10^–2.

26 - (FM Petrópolis RJ)

O corpo humano é uma fábrica química, e, mesmo assim, aparentemente, permanece inalterado dia após dia. Tal situação está relacionada com as inúmeras reações químicas reversíveis, que estão em equilíbrios dinâmicos.

Considere a seguinte reação química, dentro de um recipiente fechado, a temperatura constante:

H₂(g) + I₂(g) 2Hl(g)

O gráfico abaixo apresenta as concentrações das substâncias envolvidas ao longo do tempo.

Com base no gráfico e nos respectivos valores do estado de equilíbrio químico alcançado por cada componente da reação, afirma-se que o valor da constante de equilíbrio para a reação é

a) 8

b) 10

c) 16

d) 25

e) 100

27 - (UFG GO)

Em um laboratório, um analista misturou 1 L de uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L com 1 L de uma solução de hidróxido de sódio 0,2 mol/L.

A partir das informações fornecidas,

a) escreva a equação química balanceada.

b) calcule a concentração molar e o valor do pH da solução resultante. Use log 5 = 0,70.

28 - (UNIRG TO)

Um analista preparou uma solução de NaOH e outra de HCl, ambas na concentração de 0,100 mol/L. Ao misturar 10 mL da solução de HCl com 90 mL da solução de NaOH, o pH da solução final foi, aproximadamente, igual a: Dados: log 8 = 0,9

a) 13,0

b) 10,0

c) 4,0

d) 1,0

29 - (PUC Camp SP)

O cardiologista John Kheir, do Hospital Infantil de Boston (EUA), liderou um estudo em que coelhos com a traqueia bloqueada sobreviveram por até 15 minutos sem respiração natural, apenas por meio de injeção de oxigênio na corrente sanguínea. A técnica poderá prevenir

parada cardíaca e danos cerebrais induzidos pela privação de oxigênio, além de evitar a paralisia cerebral quando há comprometimento de oxigenação fetal.

(Revista Quanta, ano 2, n. 6, agosto e setembro de 2012.

Coelhos com respiração natural possuem pH do sangue igual a 7,4.

(Revista Brasileira de Anestesiologia, v. 53, n. 1,
Janeiro-Fevereiro, 2003. p. 25-31).

Esse valor mostra que o sangue dos coelhos é

a) ácido, porque possui [H⁺] = [OH^–].

b) ácido, porque possui [H⁺] < [OH^–].

c) neutro, porque possui [H⁺] =[OH^–].

d) básico, porque possui [H⁺] >[OH^–].

e) básico, porque possui [H⁺] <[OH^–].

30 - (Univag MT)

Amplamente usado no tratamento da anemia, o sulfato ferroso (FeSO₄) é um sal originário de uma base fraca e um ácido forte. Dissolvendo uma amostra desse sal na água, conclui-se corretamente que essa solução tem

a) caráter básico, logo pH < 7. b)caráter ácido, logo [H⁺] < [OH^–]. c) caráter neutro, logo pH = 7.

d) caráter ácido, logo [H⁺] > [OH^–]. e) caráter básico, logo pH > 7.

31 - (UNESP SP)

Em um estudo sobre extração de enzimas vegetais para uma indústria de alimentos, o professor solicitou que um estudante escolhesse, entre cinco soluções salinas disponíveis no laboratório, aquela que apresentasse o mais baixo valor de pH. Sabendo que todas as soluções disponíveis no laboratório são aquosas e equimolares, o estudante deve escolher a solução de

a) cianeto de amônio. b) fosfato de potássio c) carbonato de sódio.

d) nitrato de potássio. e) sulfato de amônio.

32 - (UERJ)

Um laboratório realiza a análise de células utilizando uma solução fisiológica salina com pH neutro. O laboratório dispõe de apenas quatro substâncias que poderiam ser usadas no preparo dessa solução. Dentre elas, a que deve ser escolhida para uso na análise está indicada em:

a) ácido clorídrico b) cloreto de sódio c) hidróxido de sódio d) bicarbonato de sódio

33 - (FATEC SP)

Considere as seguintes misturas:

I. leite de magnésia (suspensão aquosa de hidróxido de magnésio);

II. limonada ( suco de limão, água e açúcar);

III. salmoura ( cloreto de sódio dissolvido em água).

Assinale a alternativa que classifica, corretamente, essas três misturas.

34 - (FMJ SP)

Em uma aula de laboratório, utilizando-se água destilada (pH = 7,0), foram preparadas separadamente soluções 0,1 mol/L de

I. cloreto de potássio;

II. nitrato de amônio;

III. acetato de sódio;

IV. nitrato de alumínio.

O pH das soluções foi medido com papel indicador universal.

Apresentaram valores de pH menor que 7 apenas as soluções

a) I e III. b) I e IV. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV.

35 - (MACK SP)

O pH dos solos varia de 3,0 a 9,0 e para a grande maioria das plantas a faixa de pH de 6,0 a 6,5 é a ideal, porque ocorre um ponto de equilíbrio no qual a maioria dos nutrientes permanecem disponíveis às raízes. A planta Camellia japonica, cuja flor é conhecida como camélia, prefere solos ácidos para o seu desenvolvimento. Uma dona de casa plantou, em seu jardim, uma cameleira e a mesma não se desenvolveu satisfatoriamente, pois o solo de seu jardim estava muito alcalino. Sendo assim, foi-lhe recomendado que usasse uma substância química que diminuísse o pH do solo para obter o desenvolvimento pleno dessa planta. De acordo com as informações acima, essa substância química poderá ser

a)carbonato de cálcio. b)nitrato de potássio. c)sulfato de amônio. d)nitrato de sódio. e) carbonato de magnésio.

GABARITO: 1) 0,5 mol/L 2)D 3) soma = 12 4) D 5) C 6) C 7)a)NH₄⁺ (aq) + H₂O  NH₄OH + H⁺(aq) e

HCO₃^- (aq) + H₂O  H₂CO_3(aq) + OH^-_(aq) b) [OH^-] = 1 X 10^-6 mol/L 08) A 09)E 10) E 11)C 12) E 13)B

14)C 15)A 16)A 17)E 18)B 19) D 20) azul 21) 0,25 22) E 23) E 24) C 25) A 26) A

27) a) HCl (aq) + NaOH (aq)  NaCl (aq) + H₂O (aq)

b) Concentração molar: 5x10^–2 mol/L pH = 12,70 28) A 29) E 30) D31) E 32) B 33) B 34) D35) C

RESOLUÇÃO COMENTADA

01- RESOLUÇÃO

1º passo

Vamos determinar a concentração molar, utilizando os valores de mols fornecidos na questão.

Reagentes:

PCl₅(s) = não foi dada

Volume do recipiente = 1L ( não foi dado)

2º passo

No produto , a questão já fornece a concentração em mol/L e g/L.

PCl₃(g) = 0,01 mol/L , no equilíbrio.

Cl₂(g) = 21,3 g/L ( 0,3 mol/L ) , no equilíbrio.

C =ɱ.M

ɱ= 21,3/71

ɱ=0,3 mol/L

02- RESP:D

Dados:

A questão forneceu o volume de 1 litro e a quantidade de reagentes em mol.

DICA: Quando o volume for igual a 1 litro, o número de mols será a própria concentração em mol/L

Vamos montar a tabela, porque os valores de

03- RESOLUÇÃO

Dados:

A questão forneceu o volume de 2 litro e a quantidadede reagentes em mol.

Transformaar os valores de mol em mol/L

Para o gás oxigênio ( O₂)

2 mol ...........2L

X ...........1L

X = 1mol/L

Para o gás hidrogênio ( H₂)

7 mol ...........2L

X ...........1L

X = 3,5 mol/L

Portanto:

1- Falso

2- Falso

4- verdadeira

1mol ..............1L

X .............. 2L

X = 2 mol de H₂

8- Verdadeiro

16- Falso

Soma = 12

04- RESP:D

Esta questão é sobre deslocamento de equilíbrio.

Portanto o aumento da emissão de CO₂, desloca o equilíbrio para a esquerda, favorecendo a dissolução do carbonato de calcio ( CaCO₃).

Dica: Mais informações na resolução da questão de número 16

05- RESP:C

O equilíbrio é exotérmico no sentido direto ( direita)

O aumento de temperatura desloca o equlíbrio no sentido endotérmico, portanto para a esquerda, favorecendo a formação de H₂ e I₂ , diminuindo a formação de HI.

06- RESP:C

A questão fornece os valores de entalpia, o qual podemos determinar o valor de ΔH e verificar se a reação é ENDO ou EXO no sentido direto

ΔH = H_P - H_R

ΔH = - 303,2 – ( - 77,3 )

ΔH = - 225,9 Kj ( reação exotérmica para a direita)

I- Falsa

II- Falsa

III- Verdadeira

07- RESOLUÇÃO

a) NH₄⁺ (aq) + H₂O  NH₄OH(aq) + H⁺(aq)

HCO₃^- (aq) + H₂O  H₂CO₃(aq) + OH^-(aq)

b) pH = 8  pOH = 6  [OH^-] = 1 X 10^-6 mol/L

08- RESP:A

A questão forneceu o equilíbrio e esta questão é sobre deslocamento de equilíbrio.

2NO₂(g) + CH₄(g) CO₂(g) + 2H₂O(l) + N₂(g)

Com a retirada da água, o equilíbrio será deslocado para a direita, diminuindo a concentração de CH₄ e NO₂.

Dica:Quando retiramos na direita, o equilíbrio desloca para a direita e vice-versa. Quando aumentamos na esquerda, o equilíbrio desloca paraa direita e vice-versa.

09- RESP:E

O aumento da concentração de um reagente, desloca o equilíbrio no sentido da formação do produto

11- RESP:C

1- VERDADEIRA: Solução ácida: pH < 7.

2- FALSA: Solução alcalina: pH > 7

3- VERDADEIRA: pH = 6  [H⁺] = 1 X 10^-6 mol/L

12- RESP:E

No texto, foi dado que a solução é de ácido clorídrico de concentração igual a 0,01 mol/L e já podemos concluir que o pH será menor que 7.

[H⁺] = 1 X 10^-2 mol/L

pH = - log [H⁺_]

pH = - log10^-2

pH = 2

14- RESP:C

O equilíbrio dado é endotérmico (ΔH > 0).

O aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido endotérmico, favorecendo a formação do estireno.

15- RESP:A

Esta questão é de deslocamento de equilíbrio.

N₂(g) + O₂(g) 2 NO(g) = 180 kJ

Notamos que é uma reação endotérmica, pois o ΔH é positivo, isto indica que o aumento de temperatura desloca o equilíbrio para a direita, favorecendo a formação de NO. O volume do recipiente não muda, indicando que a pressão permanece constante.

Portanto concluímos que está correta o que se diz em I e II.

17- RESP:E

Questão envolvendo diluição de soluções e pH.

Dados: ANTES: pH = 9  pOH = 5  [OH^-] = 10^-5 mol/L V= 2 L

Dados: DEPOIS: pH = 8  pOH = 6  [OH^-] = 10^-6 mol/L

ɱ₁ = 10^-5 mol/L v₁ =2L ɱ₂ = 10^-6 mol/L v₂ = ?

ɱ₁ v₁ = ɱ₂ v₂

10^-5. 2 = 10^-6. v₂

v_{2 = 20L}

A questão pede o volume adicionado

20 – 2 = 18 litros

 

25-RESP: A

O método utilizado nesta resolução, segue o procedimento:

1º passo

Vamos determinar a concentração molar, utilizando os valores de mols fornecidos na questão.

Reagentes:

H₂S(g) = 0,10 mol

Volume do recipiente = 10L

2º passo

Determinar a concentração molar,ou seja, calcular o número de mols existentes em um litro ( mol/L ).

29-RESP: E

A questão informa que coelhos com respiração natural possuem pH do sangue igual a 7,4.

Concluímos que esse valor mostra que o sangue dos coelhos é básico e a [H⁺] < [ OH^-]

30-RESP: D

A questão fornece o sal denominado de sulfato ferroso, cuja fórmula é FeSO₄. Este sal é resultado da reação do ácido sulfúrico (H₂SO₄ – ácido forte) com a base denominada de hidróxido ferroso ( Fe(OH)₂ – base fraca).

Dica: Na hidrólise salina, prevalece o mais forte.

Ácido forte + base fraca = solução ácida ( pH < 7 ).

Portanto concluímos que a hidrólise do sulfato ferroso origina uma solução ácida onde a [H⁺]>[OH^-].

32-RESP: B

O laboratorista precisa de uma solução neutra. Das soluçõesapresentadas apenas o NaCl é neutra, pois o ácido que deu origem a este sal é o ácido clorídrico (HCl que é forte ) e o hidróxido de sódio ( NaOH que é uma base forte), indicando que não ocorre hidrólise, deixando o pH igual a 7 ( neutro).

33-RESP: C

I – leite de magnésia ( Mg(OH)₂ – solução básica.

II- limonada – solução ácida.

III- salmoura ( água salgada) = neutra

Foram dadas as reações:

I- CH₃COO^– (aq) + H₂O (l) CH₃COOH (aq) + OH^– (aq)

II-Mg(OH)₂ (s) Mg²⁺ (aq) + 2 OH^– (aq)

I – Correta: o acetato de sódio é derivado de ácido acético fraco e do hidróxido de sódio forte, indicando que o pH é maior que 7.

II- Falsa: quando se adiciona gotas de ácido clorídrico em I, está adicionando-se íons H⁺_, que vai consumir OH^-, deslocando o equilíbrio para a direita, deslocando no sentido do ácido acético.

III- Correta: quando se adiciona nitrato de magnésio (Mg(NO₃)₂ em I que possui o caráter ácido ( ácido forte = base fraca), irá consumir OH^- e deslocar o equilíbrio para a direita, no sentido da formação do ácido acético.

34-RESP: D

As soluções com pH menor que 7 são ácidas, sendo derivadas de um ácido forte e uma base fraca. Podemos notar esta presença em:

II – nitrato de amônio – NH₄NO₃ – ácido nítrico (HNO₃) e hidróxido de amônio ( NH₄OH)- base fraca.

IV – nitrato de alumínio – Al(NO₃)₃ – ácido nítrico ( HNO₃) e hidróxido de alumínio (Al(OH)₃) – base fraca.

35-RESP: C

De acordo com o texto, a planta Camellia japônica ( camélia) prefere solos ácidos para o seu desenvolvimento. Como o solo está alcalino, será necessário adicionar uma substância com caráter ácido, para diminuir a alcalinidade do solo.

Das substâncias mencionadas, apenas o sulfato de amônio (NH₄)₂SO₄ é derivado de um ácido forte – H₂SO₄ e uma base fraca – NH₄OH.