RESOLUÇÃO COMENTADA

1-RESP:D

A questão pede para calcular meia-vida do radiosótopo.

DICA :meia-vida é o tempo necessário para que a massa radioativa inicial se reduza a metade.

Temos:

A questão pede para calcular a meia-vida após o tempo de 24 dias necessário para a massa radioativa cair para menos de 12,5% .

Portanto a massa inicial é igual a 100%.

100% -- 50% --  25% -- 12,5%

Foram 3 períodos = 24 dias

Portanto a meia-vida = 8 dias

2-RESP:B

A questão informa que a meia-vida deste isótopo é de 5,3 anos e pede para calcular o tempo necessáeio para a massa reduzir a 1/16 da massa inicial.

Foram 4 períodos = 21,2 anos

3-RESP:B

DICA:quando um núcleo emite uma partícula beta, forma-se um novo núcleo com o mesmo número de massa e número atômico uma unidade maior.

Portanto a partícula é beta

4-RESP:C

O esquema representa uma fusão nuclear ( união de núcleos), liberando dois neutrons ( esferas mais claras)

5-Resolução

a) efeitos coligativos: quanto maior o número de partículas, maior a temperatura de ebulição.

b) A temperadura de mudança de fase não depende da quantidade da substãncia.

c) Soluções moleculares não conduzem corrente elétrica, exceto o ácido quando está em meio aquoso.

d) Uma solução iônica sofre dissociação, dando origem a íons ( conduzem corrente elétrica).

Portanto: FVFV

6-RESP:A

Solução A = NaCl = 2 mols de íons = i produto ɱ.i = 0,1x 2 = 0,2 mol/L

Solução B = Sacarose ( molecular) não possui i = 0,1 mol/L

Solução C = CaCl₂ = 3 mols de íons = i produto ɱ.i = 0,1x 3 = 0,3 mol/L

Quanto maior o número de partículas, maior será a temperatura de ebulição.

Portanto: B, A, C

Obs: mais detalhes, na resoluçao da questão15

7-Resolução

Temos dois sais de sódio.

Na₂HPO₄ = 142g/L = 1 mol/L .

Portanto a concentração de Na⁺ = 2 mol/L

NaH₂ PO₄ = 60g/L = 0,5 mol/L .

Portanto a concentração de Na⁺ = 1 mol/L

O efeito coligativo é o osmótico.

8-RESP:A

Esta questão envolve os efeitoscoligativos ( mais detalhes na resolução do exercício 24)

A água salgado possui maior número de partículas que a água doce.

Os compostos iônicos dissociam.

Portanto , os lagos de água salgada apresentam menor tendência para secar que lagos de água doce. Este efeito é o tonoscópico ( evapora menos )

9-RESP:B

Resolução

2015 ---- 2045 = 30 anos

Meia-vida de 10 anos = 3 períodos

Portanto a massa inicial é igual a 109,6g.

 

10-RESP:A

11-RESP:B

Sentimos o odor, devido a alta volatilidade.

Portanto temos que quanto maior a volatilidade, menor a temperatura e maior a pressão de vapor.

12-RESP:B

Quanto maior o número de partículas em um líquido, menor será a temperatura de congelamento e maior a temperatura de ebulição.

Dica: Os efeitos coligativos, dependem apenas do número de partículas de um soluto iônico ou molecular não volátil.

13-RESP:C

Quanto menor a temperatura de um líquido, mais volátil ele é e maior a sua pressão de vapor .

Quanto maior a temperatura de ebulição, maior é o número de partículas ( maior concentração).

14-RESP:D

As soluções apresentam a mesma concentração. Portanto o que vai diferenciar é fator de i.

15-RESP:C

Dica: As concentrações são iguais, portanto aquele que possui o maior i, tem o maior número de partículas e menor pressão de vapor.

16-RESP:A

Quando se adiciona partículas ( soluto) à pressão máxima de vapor diminui e a temperatura de ebulição aumenta.

17-RESP:E

A questão informa que a meia-vida deste isótopo é de 3 dias. Após 21 dias serão 7 períodos

18-RESP:C

A questão informa a meia-vida ( 30 anos) de uma espécie radioativa.

DICA :meia-vida é o tempo necessário para que a massa radioativa inicial se reduza a metade.

Temos:

A questão deseja determinar o tempo necessário para a massa radioativa cair para menos de 5% .

Portanto a massa inicial é igual a 100%.

19-RESP:E

Dada à equação, precisamos apenas balancear, para descobrir a partícula que falta.

Notamos que antes da seta, a soma das massas é:

248 + 48 = 296

Após a seta temos:

292 + 4x

Esta soma tem que ser igual a 296 e isto indica que a partícula x tem que ter 1 de massa.

Notamos que antes da seta, a soma dos prótons é:

96 + 20 = 116

Após a seta, a soma já deu 116, indicando que a partícula possui zero de carga.

Concluímos que esta partícula X é o nêutron.

Utilizando o mesmo raciocínio acima notamos que falta 4 de massa e carga 2, indicando que esta partícula é alfa.

20-RESP:D

1º passo

 

Dica: Os efeitos coligativos, dependem apenas do número de partículas do soluto iônico ou molecular não volátil. Os compostos iônicos sofrem correção( fator de Vant’Hoff)= i

O número de partículas é dado porɱ.i

ɱ = concentração molar.

I = fator de correção.

Obs. Os compostos moleculares não possuem o fator de correção, pois não dissociam ou ionizam.

2º passo

Agora vamos determinar o número de partículas para cada uma das soluções citadas utilizando o produto ɱ.i .

- CaCl₂ ( cloreto de cálcio) 0,3 mol/L = 0,9 mol/L

-C₆H₁₂O₆ ( glicose) 0,3 mol/L = 0,30 mol/L

-NaCl ( cloreto de sódio) 0,3 mol/L = 0,6 mol/L

Concluímos que a cloreto de cálcio é < que cloreto de sódio < glicose < água

21-RESP:B

A questão informa a meia-vida ( 2,7 dias) do ouro e deseja saber a massa após 10,8 dias.

Isto indica que são necessárias 4 meia-vida.

2,7 dias ----- 1 meia-vida

10,8 dias  ----- x

X = 4

DICA :meia-vida é o tempo necessário para que a massa radioativa inicial se reduza a metade.

Temos:

Portanto a massa inicial é igual a 5,6 mg.

22-RESP:E

A questão informa a meia-vida ( 30 anos) do césio e deseja o tempo em anos para a massa cair para 0,15g de césio.

DICA :meia-vida é o tempo necessário para que a massa radioativa inicial se reduza a metade.

Temos:

Portanto a massa inicial é igual a 20g.

23-RESP:B

DICA:quando um núcleo emite uma partícula beta, forma-se um novo núcleo com o mesmo número de massa e número atômico uma unidade maior.

Portanto:

24-RESP:A

Foram dadas as soluções de:

-cloreto de sódio ( NaCl) 0,1 mol/L.

-sacarose ( C₁₂H₂₂O₁₁) 0,1 mol/L

-sulfato de potássio ( K₂SO₄) 0,1 mol/L

As soluções apresentam a mesma concentração.Porém temos que lembrar que as soluções iônicas possuem um comportamento diferente das soluções moleculares, pois as mesmas dissociam.

1º passo

Dica: Os efeitos coligativos, dependem apenas do número de partículas do soluto iônico ou molecular não volátil. Os compostos iônicos sofrem correção( fator de Vant’Hoff)= i

O número de partículas é dado porɱ.i

ɱ = concentração molar.

I = fator de correção.

Obs. Os compostos moleculares não possuem o fator de correção, pois não dissociam ou ionizam.

2º passo

Agora vamos determinar o número de partículas para cada uma das soluções citadas utilizando o produto ɱ.i .

- NaCl 0,1 mol/L = 0,2 mol/L

-C₁₂H₂₂O₁₁ 0,1 mol/L = 0,1 mol/L

-k₂SO₄ 0,1 mol/L = 0,3 mol/L

3º passo

Concluímos que a solução com maior número de partículas é a de K₂SO₄ e a de menor número de partículas é a de C₁₂H₂₂O₁₁

Portanto está incorreto o que se afirma na alternativa A, pois o número de partículas são diferentes, indicando que a temperatura de vaporização será diferente.

25-RESP:E

De acordo com o enunciado temos duas soluções A e B de mesmo soluto. Analisando a tabela notamos que a solução B possui o maior número de partículas, pois apresenta a maior temperatura de ebulição.

I – VERDADEIRA

As soluções apresentam menor pressão de vapor que á água pura, pois apresentam partículas.

II – VERDADEIRA

A solução A possui menor número de partículas em relação a B.

III – VERDADEIRA

As forças de interação molecular são mais “fortes” em B, ou seja, mais difícil de ser rompidas.

26-RESP:A

Quanto maior o número de partículas, maior será a temperatura de ebulição.

Notamos que o volume e o número de mols é igual para todas as soluções, exceto o volume da solução de glicose(C₆H₁₂O₆).

Podemos eliminar as alternativas com sacarose ( C₁₂H₂₂O₁₁), etanol (C₂H₅OH) e a glicose, pois os mesmos são moleculares e não dissocia e os efeitos coligativos dependem apenas do número de partículas.

Já a solução de cloreto de sódio ( NaCl) é iônica e dissocia.

27-RESP:D

A questão fornece água pura( Te = 100ºC), temperatura menor que uma solução de glicose ( molecular) de concentração igual a 3 mol/L e cloreto de cálcio 1,0 mol/L ( CaCl₂) composto iônico que dissocia e possui o fator de correção ( i ).

Isto indica que a glicose e o cloreto de cálcio possui o mesmo número de partículas, consequentemente a mesma temperatura de ebulição

28-RESP:D

Quanto menor a temperatura de ebulição de um líquido, mais volátil ele se torna.

29-RESP:D

A questão fornece os dados da glicose

C = 10 g/L , T = 15ºC

1º Passo

Transformar a concentração em mol/L e a temperatura em Kelvin.

C₆H₁₂O₆ = 180 g/mol

C = ɱ.

ɱ = 10g/L ɱ = 0,0555 mol/L

M = 180 g/mol

T = 273 + 15 = 288 k

2º Passo

Calculando a pressão osmótica

π = ɱ.R.T

π = 0,0555.0,082.288

π = 1,31 atm

Obs. Não utilizamos o fator i, porque a solução é molecular

30-RESP:A

Segundo o texto, as soluções isotônicas possuem o mesmo número de partículas. Sabendo que a glicose é molecular e a concentração é 0,2 mol/L, menor que a do nitrato de cálcio que tem o fator i, já podemos eliminar esta alternativa.

Os outros solutos são iônicos, portanto dissociam e temos que utilizar o produto ɱ.i

31-RESP:C

A questão fornece dados suficiente para a utilização direta da fórmula.

 

32-RESP:E

De acordo com os dados.

Temos:

33-RESP:A

A questão refere-se aos efeitos provocados por um soluto não volátil.

Ao adicionar cloreto de sódio ( NaCl ) que é um soluto iônico, o mesmo provoca uma diminuição na pressão de vapor, um aumento na temperatura de ebulição e diminuição na temperatura de congelamento do líquido.

Encontramos essas condições na alternativa A

34-Resolução

Esta questão refere-se à radioatividade ( reação de desintegração nuclear).

Sabendo que beta não possui massa, concluímos que a massa total será 208 mais x partículas alfa.

232 = x(4) + 208

232 = 4x + 208

-4x = 208 – 232

4x = 24

X = 6

Para determinar o valor de beta, vamos substituir na fórmula.

90 = 12 + (-y) + 82

y = 82 + 12 – 90

Y = 4

35-Resolução

A concentração das soluções são todas iguais. Portanto as soluções iônicas possuem o fator de correção e o produto µ.i será maior na solução de K₂SO₄ – 3 mols íons = i. Portanto 0,1 . 3 = 0,3 mol/L. Portanto a resposta correta é o K₂SO₄.

Dica : cálculo do fator de correção ( i ), foi demonstrado na resolução da questão 17.

36-Resolução

A questão informa a meia-vida do césio ( 30 anos).

DICA :meia-vida é o tempo necessário para que a massa radioativa inicial se reduza a metade.

Temos:

A questão deseja determinar o tempo necessário para a massa radioativa cair para 3,125%.

Portanto a massa inicial é igual a 100%.

37- RESP: A

A questão indica no enunciado que a massa do elemento formado é 42% mais pesado que o átomo de chumbo.

Dado o que:

Temos

207  ---- 100%

X  ----- 42%

X = 86,94

A questão informa que é 42% mais pesado.

207 + 86,94 =293,94 u

38- RESP: E

I – correta.

II- correta

III- correta

IV – correta

39- RESP: C

 

DICA:quando um núcleo emite uma partícula beta, forma-se um novo núcleo com o mesmo número de massa e número atômico uma unidade maior.

40- RESP: B

41- RESP: E

Notamos que na reação de desintegração, a massa não sofre alteração e o número atômico vai aumentando em uma unidade. Portanto a partícula utilizada foi a beta ()

42- RESP:D

Questão referente a produto de solubilidade do nitrato de cálcio ( Ca(NO₃)₂. A concentração dada é igual a 2 x 10^-3 mol/L.

Resolução:

Vamos escrever a dissociação deste sal

Dica:é necessário escrever a dissociação, pois a partir dela iremos ter o expoente na equação de equilíbrio que são os próprios coeficientes ( em negrito).

O produto de solubilidade é igual ao produto da concentração molar dos íons.

43- RESOLUÇÃO

Vamos escrever a dissociação deste sal.

Dica : raiz quadrada de exponte par, é ele pela metade.

44-RESP: A

O fosfato de cálcio tem fórmula (Ca₃(PO₄)₂)

Vamos escrever a expressão de Kps.

Encontramos o valor de x que é a concentração molar. Portanto de acordo com a dissociação e obedecendo a proporção temos:

45-RESP: A

A questão fornece a fórmula do oxalato de cálcio e a massa molar.

1º passo:

Transformar a concentração em g/L em concentração molar ( mol/L)

Dados: CaC₂O₄= 128g/mol

46-RESP: B

O sulfato de prata tem fórmula (Ag₂SO₄)

Vamos escrever a expressão de Kps.

47-RESP: C

O cloreto de chumbo tem fórmula (PbCl₂)

Vamos escrever a expressão de Kps.