Lista de exercícios – Química – prof. Raimundo. 2º. trimestre

3º. Ens. Médio 2019

-Produto de solubilidade

-Efeitos coligativos

-Radioatividade ( reações nucleares , meia-vida )

Resolução comentada no final da lista

Dados: C = 12 H = 1 O = 16 Ca = 40 S = 32 Na = 23 N = 14 Cl = 35,5 Mn = 55 Mg = 24 K = 39 He = 4 Br = 80 Cu = 63,5 Ag = 108 P = 31 Hg = 200 Ba = 137

01 - (UDESC SC/2018)

Propriedades coligativas têm relação somente com a quantidade de partículas presentes, independentemente da natureza destas.

Sobre esse tema, correlacione as colunas A e B.

Coluna A

(1) Ebulioscopia

(2) Osmometria

(3) Crioscopia

Coluna B

( ) Ao se adicionar etilenoglicol à água dos radiadores dos carros, evita-se o congelamento, em países que nevam.

( ) Ao se adicionar sal de cozinha (NaCl) à água fervente, observa-se o cessar da fervura.

( ) Ao colocar ameixas secas em água, com o tempo, nota-se que as ameixas incham.

Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo.

a) 3 – 1 – 2

b) 2 – 3 – 1

c) 1 – 3 – 2

d) 3 – 2 – 1

e) 1 – 2 – 3

02 - (UEG GO/2018)

Um sal hipotético XY apresenta produto de solubilidade (Kps) igual a 1,610^–23 a determinada temperatura. A sua solubilidade, em mol.L^–1, é igual a

a) 210^–6

b) 310^–8

c) 410^–12

d) 510^–16

e) 610^–24

03 - (FPS PE/2019)

O estrôncio-90 é um isótopo radioativo formado a partir de fissão nuclear, com aplicações na medicina e na indústria. O gráfico abaixo mostra como a massa deste isótopo em uma amostra varia em função do tempo.

Quantos anos são necessários para que, em uma amostra, a massa de estrôncio-90 reduza de 24,0 g para 0,75 g?

a) 5

b) 125

c) 100

d) 25

e) 50

04 - (UEPG PR/2019)

O iodo-131, variedade radioativa do iodo, tem meiavida de 8 dias e sua reação de decaimento é apresentada a seguir.

Diante do exposto, assinale o que for correto.

01. O número atômico do iodo é 53.

02. O decaimento do iodo-131 ocorre por emissão de partículas alfa.

04. Após 24 dias, uma massa de 100 g de iodo-131 vai ser reduzida a 12,5 g.

08. O elemento formado na reação de decaimento apresentada é o antimônio-127.

05 - (FPS PE/2018)

A radioterapia é um tratamento oncológico que utiliza uma radiação ionizante no tratamento de tumores malignos. Uma fonte de radiação ionizante frequente é o cobalto-60 cujo decaimento emite partículas e radiação . Como o cobalto-60 é um radioisótopo que não existe na natureza, ele precisa ser obtido artificialmente em reatores nucleares a partir do isótopo estável cobalto-59. As equações abaixo representam a síntese do cobalto-60 e o seu decaimento radioativo:

Considerando esse contexto, é correto afirmar que:

a) x é uma partícula α e o Ni tem número atômico igual a 26.

b) x é uma partícula β e o Ni tem número atômico igual a 28.

c) x é uma partícula α e o Ni tem número atômico igual a 28.

d) x é um nêutron e o Ni tem número atômico igual a 26.

e) x é um nêutron e o Ni tem número atômico igual a 28.

06 - (UFSC/2019)

De acordo com uma pesquisa da BBC sobre mulheres que mudaram o mundo, Marie Sklodowska Curie é a mulher mais influente de todos os tempos. A cientista, ainda durante o seu doutorado, mostrou que a radiação, que ela chamou de radioatividade, era emitida pelo urânio, independentemente do composto em que ele estava. Assim, concluiu que os átomos de urânio eram a fonte de radiação. Posteriormente, junto com seu marido, Pierre, ela mostrou que o tório, o rádio e o polônio também eram radioativos. A cientista francesa nascida na Polônia se tornou a primeira pessoa a ganhar dois prêmios Nobel – um de física e outro de química.

ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de Química. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2011, p. 706.
Disponível em: <https://www.telegraph.co.uk/news/2018/08/09/no-woman-has-had-bigger-impact-world-history-marie-curie-poll/>. [Adaptado]. Acesso em: 9 set. 2018.

Sobre o assunto e com base nas informações acima, é correto afirmar que:

01. a reação entre nitrogênio gasoso e hidrogênio gasoso que resulta na formação de amônia caracteriza uma reação nuclear.

02. emissões do tipo alfa e beta são associadas a decaimentos radioativos e correspondem a partículas de carga +2 e –1, respectivamente.

04. o decaimento radioativo do isótopo para formar resultará na emissão de uma partícula alfa.

08. a radiação gama (ou raios gama) consiste em fótons de alta energia, ou seja, radiação eletromagnética com comprimentos de onda superiores aos de fótons na região visível.

16. a fissão nuclear é o processo pelo qual dois núcleos leves são fundidos, formando núcleos mais pesados.

32. o rádio é um metal alcalino terroso, o polônio é um halogênio e o tório é classificado como metal.

07 - (FATEC SP/2018)

De onde vem o cheiro de carro novo?

De acordo com o gerente de uma montadora de veículos, o cheiro é composto por uma combinação de vários tipos de substâncias químicas usadas na fabricação do veículo, incluindo solventes, plásticos, colas, tecidos e borracha. Porém, muitas delas são altamente tóxicas, porque contêm Compostos Orgânicos Voláteis (COV_s) em sua composição, como benzeno, tolueno e formol, que podem ser letais dependendo da quantidade. Eles acabam escapando e impregnando o ar, porque não requerem altas temperaturas para evaporarem.

<http://tinyurl.com/y8ucob6c>
Acesso em: 13.11.2017. Adaptado.

É correto afirmar que os compostos orgânicos responsáveis pelo cheiro de carro novo apresentam

a) alta resistência ao calor.

b) alta pressão de vapor.

c) alta condutividade elétrica.

d) elevada condutividade térmica.

e) elevada maleabilidade.

8 - (FAMERP SP/2018)

Uma amostra de certo radioisótopo do elemento iodo teve sua atividade radioativa reduzida a 12,5% da atividade inicial após um período de 24 dias. A meia-vida desse radioisótopo é de

a)4 dias.

b)6 dias.

c)10 dias.

d)8 dias.

e)2 dias.

9 - (FPS PE/2017)

A radioterapia envolve a aplicação de radiações ionizantes capazes de criar íons e radicais livres nas células situadas no campo de irradiação. Como a capacidade de reparo das células tumorais é menor do que das células saudáveis, os íons formados e os radicais livres danificam o DNA da célula tumoral levando-a à morte. O cobalto-60 foi muito utilizado em radioterapia, entre os anos de 1950 a 1980. As máquinas de cobalto eram relativamente baratas, robustas e simples de usar. No entanto, devido ao tempo de meia-vida do cobalto de 5,3 anos, a máquina tinha de ser substituída a cada 5 anos, devido à perda de potência para emissão de raios gama.

Qual é o tempo necessário para que a massa de uma amostra de Cobalto-60 seja reduzida para 1/16 da massa inicial?

a) 5,3 anos.

b) 21,2 anos.

c) 26,5 anos.

d) 15,6 anos.

e) 10,6 anos.

10 - (PUC SP/2018)

No dia 13 de setembro desse ano, completaram-se 30 anos do acidente com o Césio - 137.

Observe a equação a seguir:

O X pode ser corretamente substituído por

a) partícula .

b) partícula .

c) radiação .

d) raio X.

11 - (UEMG/2017)

Ebulioscopia é a propriedade coligativa, relacionada ao aumento da temperatura de ebulição de um líquido, quando se acrescenta a ele um soluto não volátil.

Considere as três soluções aquosas a seguir:

Solução A = NaCl 0,1 mol/L

Solução B = sacarose 0,1 mol/L

Solução C = CaCl₂ 0,1 mol/L

As soluções foram colocadas em ordem crescente de temperatura de ebulição em

a) C, A, B.

b) B, A, C.

c) A, B, C.

d) C, B, A.

12 - (UCS RS/2017)

Há muito tempo, habitantes de regiões áridas perceberam que lagos de água salgada têm _______ tendência para secar que lagos de água doce. Isso se deve ao efeito _______ produzido pela grande quantidade de sais presentes na água desses lagos.

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas acima.

a) menor – tonoscópico

b) maior – crioscópico

c) menor – ebulioscópico

d) menor – osmótico

e) maior – ebulioscópico

13 - (UNIUBE MG/2017)

Elementos químicos que possuem número de prótons acima de 92 são artificiais e gerados a partir das transmutações realizadas nos aceleradores de partículas, onde núcleos de átomos são bombardeados por prótons (1p¹), nêutrons (0n¹), partículas alfa e beta .

Imagine que em 2015 uma massa de 109,6 g de bário-133 foi exposta emitindo radiação. Sabendo-se que o tempo de meia-vida desse radioisótopo é, aproximadamente, de 10 anos, em 2045 o número de mols que restariam seria de:

a) 0,01 mol

b) 0,1 mol

c) 210^–1 mol

d) 10 mol

e) 13,7 mol

14 - (UNIUBE MG/2017)

Em uma reação nuclear, o elemento Urânio (₉₂U²³⁵) foi bombardeado com uma partícula de nêutron formando o elemento Bário (₅₆Ba¹³³), um outro elemento genérico “X” e ainda emitindo três nêutrons. Com base nessas informações, os números de massa, prótons e nêutrons do átomo “X” serão, respectivamente:

a)100; 36; 64

b)102; 56; 46

c)136; 92; 44

d)235; 92; 143

e)237; 148; 89

16 - (UNICAMP SP/2017)

O etilenoglicol é uma substância muito solúvel em água, largamente utilizado como aditivo em radiadores de motores de automóveis, tanto em países frios como em países quentes.

Considerando a função principal de um radiador, pode-se inferir corretamente que

a) a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol deve começar a uma temperatura mais elevada que a da água pura e sua ebulição, a uma temperatura mais baixa que a da água pura.

b) a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol deve começar a uma temperatura mais baixa que a da água pura e sua ebulição, a uma temperatura mais elevada que a da água pura.

c) tanto a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol quanto a sua ebulição devem começar em temperaturas mais baixas que as da água pura.

d) tanto a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol quanto a sua ebulição devem começar em temperaturas mais altas que as da água pura.

17 - (Mackenzie SP/2016)

Ao investigar as propriedades coligativas das soluções, um estudante promoveu o congelamento e a ebulição de três soluções aquosas de solutos não voláteis (A, B e C), ao nível do mar. O resultado obtido foi registrado na tabela abaixo.

Após a análise dos resultados obtidos, o estudante fez as seguintes afirmações:

I.a solução A é aquela que, dentre as soluções analisadas, apresenta maior concentração em mol.L^–1.

II.a solução B é aquela que, dentre as soluções analisadas, apresenta menor pressão de vapor.

III.a solução C é aquela que, dentre as soluções analisadas, apresenta menor volatilidade.

De acordo com os dados fornecidos e com seus conhecimentos, pode-se dizer que apenas

a)a afirmação I está correta.

b)a afirmação II está correta.

c)a afirmação III está correta.

d)as afirmações I e II estão corretas.

e)as afirmações II e III estão corretas.

18 - (ACAFE SC/2017)

Considere soluções aquosas diluídas e de mesma concentração das seguintes soluções:

1:fosfato de magnésio

2:dicromato de potássio

3:Na₂S₂O₃ . 5H₂O

4:nitrato de alumínio

A ordem crescente do ponto de ebulição dessas soluções é:

a)2 3 > 4 > 1

b)2 < 4 < 1 < 3

c)2 > 4 > 1 > 3

d)2 3 < 4 < 1

19 - (USF SP/2016)

A adição de determinados solutos em meio aquoso muda algumas das propriedades físicas do solvente. Considere três recipientes que contenham 1,0 L de soluções aquosas com concentração molar igual a 0,5 mol/L das seguintes substâncias:

I.Sacarose

II.Cloreto de sódio

III.Nitrato de cálcio

Ao medir algumas das propriedades físicas dessas soluções, foi observado que

a)a solução de sacarose apresentava pontos de fusão e ebulição superiores ao da água pura.

b)a solução de cloreto de sódio apresentava ponto de congelamento inferior à solução de nitrato de cálcio.

c)a solução de nitrato de cálcio é que apresentava o menor valor de pressão de vapor.

d)apenas as soluções iônicas possuíam pontos de ebulição superiores ao da água pura.

e)a maior variação entre os pontos de fusão e ebulição para essas substâncias será observada para a soluçãode sacarose.

20- (FPS PE/2017)

O tálio-201, na forma de cloreto de tálio, é um radioisótopo usado em medicina nuclear para diagnosticar doenças coronárias e para a detecção de tumores. Sabendo que o tempo de meia-vida deste isótopo é, aproximadamente 3 dias, qual fração da concentração inicial de tálio permanece após 21 dias?

a)1/8

b)1/16

c)1/32

d)1/64

e)1/128

21 - (IFGO/2016)

Considerando que uma espécie radioativa tem meia-vida média de 30 anos, o tempo, em anos, necessário para que uma determinada massa desse material radioativo seja reduzida a menos de 5% da massa inicial é

a)30.

b)90.

c)150.

d)180.

e)210.

22 - (Mackenzie SP/2017)

Recentemente, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) nomeou dois novos elementos químicos: o fleróvio (Fl) e o livermório (Lv). O livermório foi obtido a partir de uma reação de fusão nuclear do elemento cúrio com o cálcio, de acordo com a equação abaixo.

Por sua vez, o livermório sofre decaimento. Em 47 milissegundos, forma o fleróvio, como mostra a equação de decaimento abaixo.

Assim, x e y, presentes nas equações acima, representam, respectivamente,

a)pósitrons e o elemento hélio.

b)elétrons e partícula beta.

c)prótons e radiação gama.

d)deutério e nêutron.

e)nêutrons e partícula alfa.

23 - (ACAFE SC)

Em um laboratório de química existem 4 frascos:

- frasco 1: água

- frasco 2: solução aquosa de CaCl₂ 0,3 mol/L

- frasco 3: solução aquosa de NaCl 0,3 mol/L

- frasco 4: solução aquosa de glicose 0,3 mol/L

Assinale a alternativa correta que contem a ordem crescente da pressão de vapor do solvente.

a)frasco 2 > frasco 3 > frasco 4 > frasco 1

b)frasco 1 > frasco 4 > frasco 3 > frasco 2

c)frasco 1 < frasco 4 < frasco 3 < frasco 2

d)frasco 2 < frasco 3 < frasco 4 < frasco 1

24 - (UNCISAL)

Um dos maiores acidentes com o isótopo ¹³⁷Cs aconteceu em setembro de 1987, na cidade de Goiânia, Goiás, quando um aparelho de radioterapia desativado foi desmontado em um ferro velho. O desastre fez centenas de vítimas, todas contaminadas através de radiações emitidas por uma cápsula que continha ¹³⁷Cs, sendo o maior acidente radioativo do Brasil e o maior ocorrido fora das usinas nucleares. O lixo radioativo encontra-se confinado em contêineres (revestidos com concreto e aço) em um depósito que foi construído para este fim. Se no lixo radioativo encontra-se 20 g de ¹³⁷Cs e o seu tempo de meia vida é 30 anos, depois de quantos anos teremos aproximadamente 0,15 g de ¹³⁷Cs?

a)90

b)120

c)150

d)180

e)210

25 - (PUC Camp SP/2016)

O isótopo do elemento césio de número de massa 137 sofre decaimento segundo a equação:

O número atômico do isótopo que X representa é igual a

a)54.

b)56.

c)57.

d)136.

e)138.

26 - (PUC MG)

Nas mesmas condições de pressão e temperatura foram preparadas uma solução aquosa 0,1 mol L^–1 de cloreto de sódio , uma solução aquosa 0,1 mol L^–1 de sacarose e uma solução aquosa 0,1 mol L^–1 de sulfato de potássio .

Sobre essas soluções, é INCORRETO afirmar que:

a)as soluções de cloreto de sódio e sulfato de potássio se vaporizam na mesma temperatura.

b)a solução de sulfato de potássio entra em ebulição a uma temperatura mais alta que a solução de NaCl.

c)a solução de sacarose se congela a uma temperatura mais baixa que a água pura.

d)a solução de NaCl tem menor pressão de vapor que a solução de sacarose.

27 - (Mackenzie SP)

Em um experimento de laboratório, realizado sob pressão constante e ao nível do mar, foram utilizadas duas soluções, A e B, ambas apresentando a água como solvente e mesmo sal como soluto não volátil, as quais, estando inicialmente na fase líquida, foram aquecidas até ebulição. Desse experimento, foram coletados os dados que constam da tabela abaixo:

Um analista, baseando-se nos resultados obtidos, fez as seguintes afirmações:

I.A pressão de vapor de ambas as soluções é menor do que a pressão de vapor da água pura.

II.A solução A apresenta menor concentração de sal em relação à concentração salina da solução B.

III.As forças de interação intermoleculares na solução B apresentam maior intensidade do que as forças de interação existentes, tanto na solução A como na água.

É correto dizer que

a)nenhuma afirmação é verdadeira.

b)as afirmações I e II são verdadeiras.

c)as afirmações I e III são verdadeiras.

d)as afirmações II e III são verdadeiras.

e)todas as afirmações são verdadeiras.

28 - (Unievangélica GO)

Em determinadas condições, as soluções possuem comportamentos coligativos diferentes em relação aos solventes puros, pois o número de partículas de soluto dissolvidas em solventes pode alterar significativamente as suas propriedades coligativas. Ao se dissolver em diferentes tipos de solutos em água, formar-se-ão soluções com diferentes comportamentos.

Nessas condições, a temperatura de ebulição será maior ao dissolver 1,0 mol de

a)cloreto de sódio em 100 mL de água.

b)sacarose em 100 mL de água.

c)etanol em 100 mL de água.

d)glicose em 200 mL de água.

29 - (FGV SP)

Considerando a água pura, uma solução aquosa de glicose de concentração igual a 3,0 mol L^–1 e uma solução aquosa de cloreto de cálcio de concentração igual a 1,0 mol L^–1, assinale a alternativa que apresenta a ordem correta para as temperaturas de ebulição (T_e ) desses líquidos.

a) T_e água > T_e da solução contendo glicose > T_e da solução contendo cloreto de cálcio.

b) T_e água < T_e da solução contendo glicose < T_e da solução contendo cloreto de cálcio.

c) T_e água = T_e da solução contendo glicose = T_e da solução contendo cloreto de cálcio.

d) T_e água < T_e da solução contendo glicose = T_e da solução contendo cloreto de cálcio.

e) T_e água > T_e da solução contendo glicose = T_e da solução contendo cloreto de cálcio.

30 - (UEG GO)

A análise da figura acima, que representa o gráfico da pressão de vapor versus a temperatura para três líquidos puros hipotéticos, permite concluir que

a) a adição de NaCl aos líquidos diminui as suas temperaturas de ebulição.

b) na mesma temperatura o líquido B apresenta maior pressão de vapor.

c) o líquido C apresenta a menor temperatura de ebulição.

d) o líquido A é o mais volátil.

31 - (UECE)

A descoberta do fenômeno da osmose foi atribuída a René Joachim Henri Dutrochet (1776 – 1847), físico e botânico francês, autor do termo "osmose". Sua pesquisa teve fundamental importância para explicar o processo da respiração celular. A pressão osmótica utilizada para interromper a osmose de uma determinada solução de glicose (C₆H₁₂O₆) contendo 10 g/L a 15 ºC é

a) 2,62 atm. b) 1,83 atm. c) 2,92 atm. d) 1,31 atm.

32 - (FAMECA SP)

Soluções isotônicas são aquelas que apresentam a mesma concentração de partículas (moléculas ou íons).

Se uma solução de Ca(NO₃)₂ apresenta concentração igual a 0,2 mol  L^–1, ela será isotônica de uma solução de

a)sulfato de sódio de concentração 0,2 mol  L^–1.

b)cloreto de cálcio de concentração 0,3 mol  L^–1.

c)nitrato de cálcio de concentração 0,3 mol  L^–1.

d)nitrato de alumínio de concentração 0,2 mol  L^–1.

e)glicose de concentração 0,2 mol  L^–1.

33 - (UEM PR)

Sabendo-se que o sangue humano possui uma pressão osmótica de 7,8 atm a 37ºC, a massa de glicose (C₆H₁₂O₆) usada para preparar um litro de uma solução isotônica a essa temperatura é, aproximadamente,

a)5,5 gramas. b)110 gramas. c)55 gramas. d)220 gramas. e)11 gramas.

34- (UEPB)

A pressão osmótica é um efeito coligativo verificado em vários fenômenos biológicos: no sangue humano; na desidratação infantil; na ascensão da água do solo até as partes mais altas dos vegetais; e até na conservação dos alimentos. Qual é a pressão osmótica, a 27ºC, de uma solução aquosa que contém 11g de glicose em 1 de solução?

a) 0,01 atm b) 0,82 atm c) 0,15 atm d) 0,08 atm e) 1,50 atm

35 - (UNISC RS)

As soluções coligativas de solventes puros são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a eles. Essas propriedades, portanto, não são explicadas pela natureza da substância, mas pela quantidade de moléculas, partículas ou átomos adicionados. Atuam mais especificamente sobre as propriedades físicas, pressão de vapor (tonoscopia), ponto de ebulição, PE (ebulioscopia), ponto de congelamento (crioscopia) e pressão osmótica (osmoscopia). Pode se afirmar que a adição de cloreto de sódio (sal de cozinha) em água provoca

a) a diminuição da pressão de vapor, aumento do PE e diminuição da temperatura de congelamento.

b) a diminuição da pressão de vapor, diminuição do PE e diminuição da temperatura de congelamento.

c) a diminuição da pressão de vapor, aumento do PE e aumento da temperatura de congelamento.

d) o aumento da pressão de vapor, aumento do PE e diminuição da temperatura de congelamento.

e) o aumento da pressão de vapor, aumento do PE e aumento da temperatura de congelamento.

36 – (UFU MG)

A tecnologia nuclear possui diversas aplicações, das quais se destacam a esterilização de alimentos, a determinação da idade das rochas, entre outras. O tório ( Th ) é um dos elementos utilizados na tecnologia nuclear cuja transmutação natural, a partir do radioisótopo ₉₀Th²³², emite partículas alfa e beta e termina com o isótopo ₈₂Pb²⁰⁸. Escreva a reação nuclear citada no enunciado, devidamente balanceada.

37 –(PUC MG)

Nas mesmas condições de pressão e temperatura foram preparadas diversas soluções, tais como: solução aquosa 0,1 mol L^–1 de cloreto de sódio, uma solução aquosa 34,2 g/L de sacarose e uma solução aquosa 0,1 mol L^–1 de sulfato de potássio. Qual delas apresenta a maior temperatura de ebulição? Justifique a sua resposta

38 – (ESCS DF)

As emissões radioativas são empregadas na radioterapia para destruir células doentes ou impedi-las de se reproduzirem. Em 1987, uma cápsula contendo cloreto de césio-137 foi abandonada junto a um equipamento nas antigas instalações do Instituto Goiano de Radioterapia, em Goiânia. A cápsula foi encontrada e aberta pelo dono de um ferro-velho, o que causou o maior acidente radioativo da história do Brasil. Considere que o tempo de meia-vida do césio-137 é de trinta anos Quanto tempo levará para a atividade do radioisótopo ¹³⁷Cs cair para 3,125% de seu valor inicial?

39 - (UFSCAR SP)

A radioterapia é um método capaz de destruir células tumorais, empregando feixe de radiações ionizantes. Os isótopos radioativos dos elementos cobalto, césio, irídio e outros são utilizados sob a forma de tubos, agulhas, fios, sementes ou placas e geram radiações, habitualmente do tipo gama, de diferentes energias, dependendo do elemento radioativo empregado. A reação nuclear envolvendo isótopos de cobalto é representada na equação:

(www.inca.gov.br. Adaptado.)

Na equação, o número atômico do elemento X é

a) 26. b) 27. c) 28. d) 59. e) 60.

40 - (PUC Camp SP)

A Era Atômica foi marcada por várias descobertas. Entre elas, a cisão do núcleo de urânio realizada pelos físicos alemães Otto Hahn e Fritz Strassman, em 22 de dezembro de 1922. A equação que representa esse processo é

U + n  Ba + Kr + 3 n

O número de nêutrons para o elemento urânio, nessa equação é

a) 235 b) 143 c) 92 d) 90 e) 20

41 - (UNESP SP)

Água coletada em Fukushima em 2013 revela radioatividade recorde

A empresa responsável pela operação da usina nuclear de Fukushima, Tokyo Electric Power (Tepco), informou que as amostras de água coletadas na central em julho de 2013 continham um nível recorde de radioatividade, cinco vezes maior que o detectado originalmente. A Tepco explicou que uma nova medição revelou que o líquido, coletado de um poço de observação entre os reatores 1 e 2 da fábrica, continha nível recorde do isótopo radioativo estrôncio-90.

O isótopo radioativo Sr-90 não existe na natureza, sua formação ocorre principalmente em virtude da desintegração do Br-90 resultante do processo de fissão do urânio e do plutônio em reatores nucleares ou em explosões de bombas atômicas. Observe a série radioativa, a partir do Br-90, até a formação do Sr-90:

A análise dos dados exibidos nessa série permite concluir que, nesse processo de desintegração, são emitidas

a) partículas alfa. b) partículas alfa e partículas beta. c) apenas radiações gama.

d) partículas alfa e nêutrons. e) partículas beta.

42 - (UERN)

A solubilidade do nitrato de cálcio em água e 2,0 . 10^–3 mol/litro em uma determinada temperatura. O K_ps deste sal à mesma temperatura é:

a) 8 . 10^–8.

b) 8 . 10^–10.

c) 3,2 . 10^–10.

d) 3,2 . 10^–8.

43- (UNICAMP SP)

Nos Jogos Olímpicos de Beijing houve uma preocupação em se evitar a ocorrência de chuvas durante a cerimônia de abertura. Utilizou-se o iodeto de prata no bombardeamento de nuvens nas vizinhanças da cidade para provocar chuva nesses locais e, assim, evitá-la no Estádio Olímpico. O iodeto de prata tem uma estrutura cristalina similar à do gelo, o que induz a formação de gelo e chuva sob condições específicas. Escreva a expressão da constante do produto de solubilidade do iodeto de prata e calcule sua concentração em mol L^–1 numa solução aquosa saturada a 25 ºC.

Dado: A constante do produto de solubilidade do iodeto de prata é 8,1 ´ 10^–17 a 25 ºC.

44 - (UNIUBE MG)

Os íons cálcio e ácido oxálico presentes na alimentação humana podem, através de uma reação de precipitação oriunda das atividades fisiológicas do organismo, produzir o oxalato de cálcio, um dos principais constituintes dos cálculos renais (pedra nos rins). As medidas laboratoriais indicam que a concentração média desse sal na urina de uma pessoa adulta sem distúrbios metabólicos é da ordem de 6,7 mg/L. Sendo assim, podemos afirmar que, à temperatura corpórea, 37ºC, o produto de solubilidade (Kps ) do oxalato de cálcio para um paciente metabolicamente compensado é de, aproximadamente:

Dados: CaC₂O₄ M = 128g/mol

a) 2,7 x 10^–9 b) 7,3 x 10^–18 c) 2,8 x 10^–8 d) 5,2 x 10^–5 e) 1,1 x 10^–4

45 - (UFGD MS)

Sabe-se a solubilidade de algumas substâncias variam em função da temperatura, a fim de evitar-se erros experimentais os químicos normalmente mantêm a temperatura constante durante os experimentos. Em uma determinada temperatura, a solubilidade do sulfato de prata (Ag₂SO₄) em água é 2,010^–2 mol/L. Qual é o valor do produto de solubilidade (Kp_s) deste sal considerando esta mesma temperatura?

a) Kp_s = 6,410^–5 b) Kp_s = 3,210^–5 c) Kp_s = 3210^–5 d) Kp_s = 6410^–5 e) Kp_s = 0,6410^–5

GABARITO:

1)A 2)C 3)B 4)15 5) E 6)06 7) B 8) D 9) B 10) B 11) B 12) A13) B 14) A 16) B 17) C 18) D 19) C 20) E 21) C 22) E23) D 24) E 25) B 26) A 27) E 28) A 29) D 30) D 31) D 32) A 33) C 34) E 35) A 36)₉₀Th²³²è 6 + 4 + ₈₂Pb²⁰⁸

37) Aconcentração das soluções são todas iguais. Portanto as soluções iônicas possuem o fator de correção e o produto µ.i será maior na solução de K₂SO₄ – 3 mols íons = i. Portanto 0,1 . 3 = 0,3 mol/L. Portanto a resposta correta é o K₂SO₄. 38) 150 anos 39) C 40) B 41) E 42) D 43) Kps = [ Ag⁺] [ I^-] , 9 x 10^-9 mol/L 44) A 45) B

RESOLUÇÃO COMENTADA

1-RESP:A

Quanto maior o número de partículas, menor a temperatura de congelamento do líquido(crioscopia), maior a temperatura de ebulição do líquido(ebuliometria) e osmometria( passagem do solvente de um meio diluído para um meio concentrado).

2-RESP:C

Vamos escrever a dissociação deste sal.

 

3-RESP:B

DICA: Meia-vida é o tempo necessário para que uma massa radioativa se reduza a metade.

Observando o gráfico, notamos que a meia-vida é de 25 anos.

4-Soma = 15

5-RESP:E

6-Soma = 6

01–errada

02- correta

04- correta

08- errada

16- errada

32- errada

7-RESP:B

Quanto maior a pressão de vapor, mais volátil é o líquido e menor a temperatura de ebulição.

8-RESP:D

A questão pede para calcular meia-vida do radiosótopo.

DICA :meia-vida é o tempo necessário para que a massa radioativa inicial se reduza a metade.

Temos:

A questão pede para calcular a meia-vida após o tempo de 24 dias necessário para a massa radioativa cair para menos de 12,5% .

Portanto a massa inicial é igual a 100%.

9-RESP:B

A questão informa que a meia-vida deste isótopo é de 5,3 anos e pede para calcular o tempo necessáeio para a massa reduzir a 1/16 da massa inicial.

10-RESP:B

DICA:quando um núcleo emite uma partícula beta, forma-se um novo núcleo com o mesmo número de massa e número atômico uma unidade maior.

Portanto a partícula é beta

11-RESP:A

Solução A = NaCl = 2 mols de íons = i produto ɱ.i = 0,1x 2 = 0,2 mol/L

Solução B = Sacarose ( molecular) não possui i = 0,1 mol/L

Solução C = CaCl₂ = 3 mols de íons = i produto ɱ.i = 0,1x 3 = 0,3 mol/L

Quanto maior o número de partículas, maior será a temperatura de ebulição.

Portanto: B, A, C

12-RESP:A

Esta questão envolve os efeitoscoligativos ( mais detalhes na resolução do exercício 24)

A água salgado possui maior número de partículas que a água doce.

Os compostos iônicos dissociam.

Portanto , os lagos de água salgada apresentam menor tendência para secar que lagos de água doce. Este efeito é o tonoscópico ( evapora menos )

13-RESP:B

Resolução

14-RESP:A

15-RESP:B

Sentimos o odor, devido a alta volatilidade.

Portanto temos que quanto maior a volatilidade, menor a temperatura e maior a pressão de vapor.

16-RESP:B

Quanto maior o número de partículas em um líquido, menor será a temperatura de congelamento e maior a temperatura de ebulição.

Dica: Os efeitos coligativos, dependem apenas do número de partículas de um soluto iônico ou molecular não volátil.

17-RESP:C

Quanto menor a temperatura de um líquido, mais volátil ele é e maior a sua pressão de vapor .

Quanto maior a temperatura de ebulição, maior é o número de partículas ( maior concentração).

18-RESP:D

As soluções apresentam a mesma concentração. Portanto o que vai diferenciar é fator de i.

19-RESP:C

Dica: As concentrações são iguais, portanto aquele que possui o maior i, tem o maior número de partículas e menor pressão de vapor.

20-RESP:E

A questão informa que a meia-vida deste isótopo é de 3 dias. Após 21 dias serão 7 períodos

21-RESP:C

A questão informa a meia-vida ( 30 anos) de uma espécie radioativa.

DICA :meia-vida é o tempo necessário para que a massa radioativa inicial se reduza a metade.

Temos:

A questão deseja determinar o tempo necessário para a massa radioativa cair para menos de 5% .

Portanto a massa inicial é igual a 100%.

22-RESP:E

Dada à equação, precisamos apenas balancear, para descobrir a partícula que falta.

Notamos que antes da seta, a soma das massas é:

248 + 48 = 296

Após a seta temos:

292 + 4x

Esta soma tem que ser igual a 296 e isto indica que a partícula x tem que ter 1 de massa.

Notamos que antes da seta, a soma dos prótons é:

96 + 20 = 116

Após a seta, a soma já deu 116, indicando que a partícula possui zero de carga.

Concluímos que esta partícula X é o nêutron.

Utilizando o mesmo raciocínio acima notamos que falta 4 de massa e carga 2, indicando que esta partícula é alfa.

23-RESP:D

1º passo

Dica: Os efeitos coligativos, dependem apenas do número de partículas do soluto iônico ou molecular não volátil. Os compostos iônicos sofrem correção( fator de Vant’Hoff)= i

O número de partículas é dado porɱ.i

ɱ = concentração molar.

I = fator de correção.

Obs. Os compostos moleculares não possuem o fator de correção, pois não dissociam ou ionizam.

2º passo

Agora vamos determinar o número de partículas para cada uma das soluções citadas utilizando o produtoɱ.i .

- CaCl₂ ( cloreto de cálcio) 0,3 mol/L = 0,9 mol/L

-C₆H₁₂O₆ ( glicose) 0,3 mol/L = 0,30 mol/L

-NaCl ( cloreto de sódio) 0,3 mol/L = 0,6 mol/L

Concluímos que a cloreto de cálcio é < que cloreto de sódio < glicose < água

24-RESP:E

A questão informa a meia-vida ( 30 anos) do césio e deseja o tempo em anos para a massa cair para 0,15g de césio.

DICA :meia-vida é o tempo necessário para que a massa radioativa inicial se reduza a metade.

Temos:

Portanto a massa inicial é igual a 20g.

25-RESP:B

DICA:quando um núcleo emite uma partícula beta, forma-se um novo núcleo com o mesmo número de massa e número atômico uma unidade maior.

Portanto:

 →

26-RESP:A

Foram dadas as soluções de:

-cloreto de sódio ( NaCl) 0,1 mol/L.

-sacarose ( C₁₂H₂₂O₁₁) 0,1 mol/L

-sulfato de potássio ( K₂SO₄) 0,1 mol/L

As soluções apresentam a mesma concentração.Porém temos que lembrar que as soluções iônicas possuem um comportamento diferente das soluções moleculares, pois as mesmas dissociam.

Dica: Os efeitos coligativos, dependem apenas do número de partículas do soluto iônico ou molecular não volátil. Os compostos iônicos sofrem correção( fator de Vant’Hoff)= i

O número de partículas é dado porɱ.i

ɱ = concentração molar.

I = fator de correção.

Obs. Os compostos moleculares não possuem o fator de correção, pois não dissociam ou ionizam.

2º passo

Agora vamos determinar o número de partículas para cada uma das soluções citadas utilizando o produtoɱ.i .

- NaCl 0,1 mol/L = 0,2 mol/L

-C₁₂H₂₂O₁₁ 0,1 mol/L = 0,1 mol/L

-k₂SO₄ 0,1 mol/L = 0,3 mol/L

3º passo

Concluímos que a solução com maior número de partículas é a de K₂SO₄ e a de menor número de partículas é a de C₁₂H₂₂O₁₁

Portanto está incorreto o que se afirma na alternativa A, pois o número de partículas são diferentes, indicando que a temperatura de vaporização será diferente.

27-RESP:E

De acordo com o enunciado temos duas soluções A e B de mesmo soluto. Analisando a tabela notamos que a solução B possui o maior número de partículas, pois apresenta a maior temperatura de ebulição.

I – VERDADEIRA

As soluções apresentam menor pressão de vapor que á água pura, pois apresentam partículas.

II – VERDADEIRA

A solução A possui menor número de partículas em relação a B.

III – VERDADEIRA

As forças de interação molecular são mais “fortes” em B, ou seja, mais difícil de ser rompidas.

28-RESP:A

Quanto maior o número de partículas, maior será a temperatura de ebulição.

Notamos que o volume e o número de mols é igual para todas as soluções, exceto o volume da solução de glicose(C₆H₁₂O₆).

Podemos eliminar as alternativas com sacarose ( C₁₂H₂₂O₁₁), etanol (C₂H₅OH) e a glicose, pois os mesmos são moleculares e não dissocia e os efeitos coligativos dependem apenas do número de partículas.

Já a solução de cloreto de sódio ( NaCl) é iônica e dissocia.

29-RESP:D

A questão fornece água pura( Te = 100ºC), temperatura menor que uma solução de glicose ( molecular) de concentração igual a 3 mol/L e cloreto de cálcio 1,0 mol/L ( CaCl₂) composto iônico que dissocia e possui o fator de correção ( i ).

Isto indica que a glicose e o cloreto de cálcio possui o mesmo número de partículas, consequentemente a mesma temperatura de ebulição

30-RESP:D

Quanto menor a temperatura de ebulição de um líquido, mais volátil ele se torna.

31-RESP:D

A questão fornece os dados da glicose

C = 10 g/L , T = 15ºC

1º Passo

Transformar a concentração em mol/L e a temperatura em Kelvin.

C₆H₁₂O₆ = 180 g/mol

C = ɱ.

ɱ = 10g/L ɱ = 0,0555 mol/L

M = 180 g/mol

T = 273 + 15 = 288 k

2º Passo

Calculando a pressão osmótica

π = ɱ.R.T

π = 0,0555.0,082.288

π = 1,31 atm

Obs. Não utilizamos o fator i, porque a solução é molecular

32-RESP:A

Segundo o texto, as soluções isotônicas possuem o mesmo número de partículas. Sabendo que a glicose é molecular e a concentração é 0,2 mol/L, menor que a do nitrato de cálcio que tem o fator i, já podemos eliminar esta alternativa.

Os outros solutos são iônicos, portanto dissociam e temos que utilizar o produto ɱ.i

33-RESP:C

A questão fornece dados suficiente para a utilização direta da fórmula.

34-RESP:E

35-RESP:A

A questão refere-se aos efeitos provocados por um soluto não volátil.

Ao adicionar cloreto de sódio ( NaCl ) que é um soluto iônico, o mesmo provoca uma diminuição na pressão de vapor, um aumento na temperatura de ebulição e diminuição na temperatura de congelamento do líquido.

Encontramos essas condições na alternativa A

36-Resolução

37-Resolução

A concentração das soluções são todas iguais. Portanto as soluções iônicas possuem o fator de correção e o produto µ.i será maior na solução de K₂SO₄ – 3 mols íons = i. Portanto 0,1 . 3 = 0,3 mol/L. Portanto a resposta correta é o K₂SO₄.

Dica : cálculo do fator de correção ( i ), foi demonstrado na resolução da questão 17.

38-Resolução

A questão informa a meia-vida do césio ( 30 anos).

DICA :meia-vida é o tempo necessário para que a massa radioativa inicial se reduza a metade.

Temos:

A questão deseja determinar o tempo necessário para a massa radioativa cair para 3,125%.

Portanto a massa inicial é igual a 100%.

39- RESP: C

DICA:quando um núcleo emite uma partícula beta, forma-se um novo núcleo com o mesmo número de massa e número atômico uma unidade maior.

40- RESP: B

41- RESP: E

Notamos que na reação de desintegração, a massa não sofre alteração e o número atômico vai aumentando em uma unidade. Portanto a partícula utilizada foi a beta ()

42- RESP:D

Questão referente a produto de solubilidade do nitrato de cálcio ( Ca(NO₃)₂. A concentração dada é igual a 2 x 10^-3 mol/L.

Resolução:

Vamos escrever a dissociação deste sal

Dica:é necessário escrever a dissociação, pois a partir dela iremos ter o expoente na equação de equilíbrio que são os próprios coeficientes ( em negrito).

O produto de solubilidade é igual ao produto da concentração molar dos íons.

43- RESOLUÇÃO

Vamos escrever a dissociação deste sal.

Dica : raiz quadrada de exponte par, é ele pela metade.

44-RESP: A

A questão fornece a fórmula do oxalato de cálcio e a massa molar.

1º passo:

Transformar a concentração em g/L em concentração molar ( mol/L)

Dados: CaC₂O₄= 128g/mol

45-RESP: B

O sulfato de prata tem fórmula (Ag₂SO₄)

Vamos escrever a expressão de Kps.