RESOLUÇÃO COMENTADA

1- RESP: A

A questão fornece duas reações com o valor de ΔH, indicando que envolve a LEI DE HESS. Também foi dada a reação principal (1) para a qual deve ser calculada a variação de entalpia.

Dadas as reações:

1. 2 C(s) + O₂(g) 2 CO(g)

2. C(s) + O₂(g) CO₂(g) = –394 kJ.mol^–1

3. 2CO(g) +O₂(g) 2CO₂(g) =–283 kJ.mol^–1

2 – MANTER ( X2 ) ΔH = - 788 kJ/mol

3- INVERTER ΔH =+ 283 Kj/mol

ΔH = ΔH₂ + ΔH₃ =

ΔH = -788 + 283

ΔH = - 505 Kj/mol

DICA: Quem “ comanda tudo” é areação principal. A reação 2 foi multiplicada por 2, pois temos2 mols de carbono (C).

A reação 3 foi invertida pois na reação principal o CO é produto e na reação 3 ele é reagente ( é necessário ficar do mesmo lado).

OBS:Não utlizamos o O₂ porque ele aparece em mais que uma reação. ( apareceu nas duas)

Não esqueça

Quando inverte a reação, invertemos o sinal de ΔH.

Você pode obter maiores detalhes na resolução do exercício 30

2- RESP: C

Esta questão envolve termoquímica com estequiometria.

Equação de combustão do metano

CH₄(g)+ 2O₂(g)  CO₂(g)+ 2H₂O(l) ΔH = - 890 kJ/mol

Portanto temos que:

1mol CH₄ -----16g CH₄ ----- 890 kJ liberados

Resolvendo

3- RESP: A

A questão é sobre a relação entre as concentrações, onde temos:

Ʈ = 4,0% ( 0,04)  = 74,5 g/mol d = 1000 g/L C = ?

C = Ʈ.d  C = 0,04 . 1000 = C = 40g/L

Temos:

4-RESP: E

5-RESOLUÇÃO

6-RESP: C

I.

II.

Considere as seguintes entalpias padrão de formação:

1- C(s) + O₂(g) CO₂(g) kJ/mol

2- 6C(s) + 6H₂(g) + 3O₂(g) C₆H₁₂O₆(s) kJ/mol

3- 2C(s) + 3H₂(g) + O₂(g) C₂H₆O(l) kJ/mol

A questão pede para calcular a variação de entalpia da reação(2). Mais detalhes na resolução da questão 1

2- inverter ΔH = + 1275kJ/mol

3- manter ( x 2 ) ΔH = - 554kJ/mol

1- manter ( x 2 ) ΔH = - 788kJ/mol

ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃ =

ΔH = 1275 +(-554) + (- 788)

ΔH = - 67 kJ

7-RESP: A

8-RESP: C

1º passo

Vamos calcular a quantidade de mols de ácido sulfúrico que foram utilizados para neutralizar a base.

Equacionar a reação de neutralização total

Na questão, a proporção é de 1:2 e concluímos que o número de mols da base será o dobro.

Calculando a massa de base

40g NaOH ------- 1 mol

X ----------------- 0,08mol

X = 3,2g de NaOH gasto na titulação

Para calcular a pureza da base temos

5g NaOH ----- 100%

3,2g NaOH ---- X

X = 64%

9-RESP: B

A questão envolve mistura de soluções com reação química e o caráter ( ácido, basíco ou neutro)da solução será determinado após calcular o número de mols do reagente.

10-RESP: A

A questão envolve mistura de soluções com reação química e o caráter ( ácido, basíco ou neutro)da solução será determinado após calcular o número de mols do reagente.

Dica: A fenolftaleína é um indicador de ácido-base, que adquire coloração róseo-avermelhado em meio básico e incolor no meio ácido

11-RESP: E

A questão envolve termoquímica. Será necessário equacionar a reação de combustão total do etanol.

Dica: Na combustão o valor de variação de entalpia, sempre será negativo, devido à liberação de calor.

A substância simples possui entalpia igual à zero no estado padrão.

12-Resolução

A questão envolve termoquímica. Será necessário equacionar a reação de combustão total do butano.

13-Resolução

Esta questão é sobre relação entre as concentrações. A maneira mais fácil de resolver é utilizando a fórmula abaixo.

14-Resolução

15-Resolução

16-RESOLUÇÃO

1º PASSO

Equacionar a realização de neutralização total entre o ácido e a base.

2º PASSO

Vamos utilizar a relação abaixo, para transformar em g/L

C = ɱ.

C = 0,25.60

C = 15 g/L

Dica: Nos ácidos carboxílicos, o hidrogênio ionizável é aquele ligado ao carbono da carboxila. Portanto a proporção é de 1:1

17-RESOLUÇÃO

1º PASSO

Equacionar a realização de neutralização total entre o ácido e a base, calculando a concentração molar do ácido.

2º PASSO

Vamos utilizar a relação abaixo, para transformar em g/L

C = ɱ.

C = 0,666 . 60

C = 39,96 g/L

18-RESOLUÇÃO

A questão envolve mistura de soluções com reação química e a solução resultante será neutra, pois se trata de uma titulação.

19- RESOLUÇÃO

A questão envolve mistura de soluções com reação química e a solução resultante será neutra de acordo com a informação no texto.

20- RESOLUÇÃO

A questão é sobre a relação entre as concentrações, onde temos:

Ʈ = 5,0% ( 0,05)  = 74,5 g/mol d = 1,0453g/mL = 1043 g/L ɱ = ?

21- RESOLUÇÃO

Esta questão é envolve mistura de soluções com reação química ( titulação). O texto informa que ocorreu a neutralização.

O primeiro passo é equacionar a reação de neutralização total entre o ácido e a base. Lembrando que na neutralização total o sal formado é neutro, portanto o número de H⁺ é igual à quantidade de OH^-

H₂SO₄ (aq) +2 NaOH (aq)  Na₂SO₄ (aq) + 2 H₂O (aq)

De acordo com o enunciado a solução resultante será neutra.

Dica: A solução resultante será neutra quando o número de mols dos reagentes obedecer a uma proporção.

Obs.: O sal formado na reação é neutro, mas nós estamos falando de uma solução.

Primeiro vamos determinar o número de mols dos reagentes.

TAMBÉM PODEMOS CALCULAR A CONCENTRAÇÃO MOLAR DA BASE, UTILIZANDO A FÓRMULA, POIS FOI INFORMADO QUE A SOLUÇÃO RESULTANTE É NEUTRA

Dica: prestar atenção na resolução, pois devido a um descuido você pode estar aplicando distributiva devido à presença do parênteses. Quando o correto é apenas a multiplicação.

22- RESOLUÇÃO

A questão envolve termoquímica. Será necessário equacionar a reação de combustão total do metano.

Dica: Na combustão o valor de variação de entalpia, sempre será negativo, devido à liberação de calor.

A substância simples possui entalpia igual à zero no estado padrão.

23- RESP: C

A questão indica que ocorreu uma titulação.Podemos concluir que a solução resultante é neutra e o número de mols dos reagentes obedece a uma proporção

24- RESP: C

Questão envolvendo termoquímica, onde se pede para calcular a variação de entalpia (ΔH ).

Dica: Antes de iniciar a resolução já podemos afirmar que a variação de entalpia será negativa, pois se trata de uma combustão.

25- RESP: B

26- RESP: A

I – MANTER ΔH = - 1368 kJ

II- MANTER ΔH = - - 875 kJ

III-INVERTER ΔH =+ 2231 kJ

ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃ =

ΔH = -1368 + (-875) + 2231

ΔH = - 12 kJ

27- RESOLUÇÃO

Dada a reação: 3 C(grafite) + 4 H₂(g)  C₃H₈(g)

1)C₃H₈(g) + 5 O₂(g)  3 CO₂(g) + 4 H₂O(l) Hº = –2.220 kJ

2) C(grafite) + O₂(g)  CO₂(g) Hº = –394 kJ

3) H₂(g) + ½ O₂(g)  H₂O(l) Hº = –286 kJ

II – MANTER(X3) ΔH = - 1182 kJ

III- MANTER(X4) ΔH = - 1144 kJ

I-INVERTER ΔH =+ 2220 kJ

ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃ =

ΔH = -1182 + (-1144) + 2220

ΔH = - 106 kJ

28- RESP: A

A questão fornece três reações com o valor de ΔH, indicando que envolve a LEI DE HESS. Também foi dada a reação principal, que é a combustão total do metano.

CH₄(g)+ 2O₂(g)  CO₂(g)+ 2H₂O(l) ΔH = ?

Dadas as reações:

I-C_(grafite) + O₂(g)  CO₂(g) H = –94,1 kcal

II-H₂O(l)  H₂(g) + O₂(g) H = +68,3 kcal

III-C_(grafite) + 2H₂(g)  CH₄(g) H = –17,9 kcal

III – INVERTER ΔH = 17,9 kcal

I- MANTER ΔH = - 94,1 kcal

II- INVERTER (X2) ΔH =2 (-68,3) kcal = - 136,6 kcal

ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃ =

ΔH = 17,9 + (-94,1) + (-136,6)

ΔH = - 212,8 kcal

Dica: Resolução mais detalhada na questão 06

29- RESP: - 75kJ

A questão fornece três reações com o valor de ΔH, indicando que envolve a LEI DE HESS. Também foi citado que a reação principal, que é a formação do metano.

Equação de formação do metano

C_(grafite) + 2H₂(g)  CH₄(g) H = ?

Dadas as reações:

I. H₂(g) + O₂(g)  H₂O(l) Hº = –286kJmol^–1

II. C(graf.) + O₂(g)  CO₂(g) Hº = –394kJmol^–1

III. CH₄(g) + 2O₂ CO₂(g) + 2H₂O(l) Hº = –891kJmol^–1

II – MANTER ΔH = –394kJ

I- MANTER (X2) ΔH = 2(-286kJ)= -572 kJ

III- INVERTER ΔH =+891kJmol^–1

ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃ =

ΔH = -394 + (-572) + 891

ΔH = - 75 kJ

30- RESOLUÇÃO

A questão fornece três reações com o valor de ΔH, indicando que envolve a LEI DE HESS.

Precisamos montar apenas a reação principal, que de acordo com o texto é de formação do propano.

Lembrando:Na entalpia de formação, sempre vai formar um mol da substância, a partir de suas substâncias simples.

3 C(grafite) + 4 H₂(g) ® C₃H₈(g) DHº = ?

RESOLUÇÃO

Encontramos o carbono grafite na 2º equação e na mesma posição ( reagente ). Só que na principal temos 3 mols de carbono grafite, isto indica que temos que manter e multiplicar a equação II por três ,incluindo o ΔH.

Encontramos o gás hidrogênio na 3º equação e na mesma posição ( reagente ). Só que na principal temos 4 mols de gás hidrogênio, isto indica que temos que manter e multiplicar a equação III por quatro ,incluindo o ΔH.

Encontramos o gás propano na 1º equação e na posição de reagente e na principal o gás propano é produto. Portanto temos que inverter a reação, incluindo o sinal do ΔH.

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