RESOLUÇÃO COMENTADA
1- RESP: C
Para verificar a presença de íons bário, é realizada a reação do ácido clorídrico com o carbonato de bário.
2HCl(aq) + BaCO3(s) BaCl2(aq) + H2O + CO2(g).
De acordo com o texto, é feito a filtração e o filtrado é tratado com ácido sulfúrico.
H2SO4(aq) + BaCl2(aq) BaSO4(aq) + 2 HCl(aq)
O sulfato de bário (BaSO4) é um precipitado branco.
DICA: A reação entre ácido e bicarbonato, forma sal, água e gás carbônico. Os sais: BaSO4 , CaSO4, PbSO4 e SrSO4 são insoluvéis em água.
2- RESP: E
De acordo com o texto, o tipo de isomeria do bombicol é a geométrica ( cis-trans )
DICA: A isomeria cis-trans ocorre quando temos uma dupla ligação entre carbonos.
Analisando as substâncias dadas, encontramos este tipo de isomeria do bombicol no inseto Scrobipapalpuloides absoluta
3- RESP: C
O aroma de capim-cidreira e eucaliptos, é obtido pelo processo de extração por arraste pelo vapor de água.
4- RESP: B
DICA: a questão forneceu o valor de potencial de redução.
maior potencial de redução = sofre redução. Menor potencial de redução = sofre oxidação. |
ΔE0 = E0 maior - E0 menor
ΔE0 = 0,8 – (-0,3)
ΔE0 = + 1,1V para cada biocélula
Para se obter uma ddp igual a 4,4 V, são necessárias 4 biocélulas.
5- RESP: B
O enunciado já informou que o princípio ativo que é a Capsaicina, encontra-se dissolvido em etanol ou isopropanol que são alcoóis, indicando que a mesma é pouco solúvel em água que é mais polar que o álcool.
6- RESP: A
A questão fornece o esquema:
R–X + Nu– R–Nu + X– (R = grupo alquila e X = halogênio)
A reação de SN entre metóxido de sódio (Nu– = CH3O–) e brometo de metila fornece um composto orgânico pertencente à função éter.
H3C – Br + H3CO- H3C – O – CH3 + Br-
Éter
7- RESP: D
DICA: os cálculos são realizados com o reagente limitante.
Obs: para entender melhor como determinar o reagente em excesso, verifique as listas de exercícios envolvendo pH no caderno bom.
8- RESP: B
9- RESP: D
A vulcanização da borracha é a adição de enxofre sobaquecimento e na presença de catalisadores. Durante esse processo, os átomos de enxofre quebram as ligações duplas e formam ligações unindo as moléculas da borracha, formando os poli-isoprenos.
Quando ocorre a queima desses pneus, ocorre a liberação de dióxido de enxofre e trióxido de enxofre que são os responsáveis pela chuva ácida formando o ácido sulfuroso e o ácido sulfúrico.
SO2 + H20 H2SO3
SO3 + H20 H2SO4
Para eliminar ( neutralizar) o efeito ácido destes óxidos, temos que borbulhar o mesmo em uma solução com o caráter básico.
Na tabela, as substancias com o caráter básico são:piridina, metilamina e hidrogenofosfato de potássio.
Dentre as quais o hidrogenofosfato de potássio possui o maior caráter básico, pois apresenta o maior valor de constante de equilíbrio ( ácido fraco e base forte)
DICA:A piridina, também conhecida como azina,
possui fórmula molecular C 5 H 5 N.
10- RESP: E
Dentre as substâncias dadas no enunciado, as polares são: metanol, etanol, propan-1-ol e água são polares, porém são aquecidas por irradiação com micro-ondas.
O n-hexano é apolar e de acordo com o gráfico a temperatura entre 0 e 40 s permanece constante e próxima de zero.
11- RESP: B
Questão de termoquímica envolvendo a Lei de Hess.
12- RESP: D
De acordo com o texto, a adsorção ocorre por meio de interações dipolo induzido-dipolo induzido que são as chamadas forças de London (Van der Waals).O carvão e o benzeno são apolares, portanto é dipolo induzido.