GABARITO:

1) E           2) D             3) A        4) D       5) A               6) E
7) HNO₃(aq) + H₂O(l)  H₃O⁺(aq) + NO^–₃(aq)  ou  HNO₃(aq)  H⁺(aq) + NO^–₃(aq)

Volume  da solução concentrada: 1,29 mL        pH = 1

8) Kps = [ Ag⁺] [ I^-] , 9 x 10^-9 mol/L 9) 13   10) azul  11) 0,25

12)  E    13) E        14)  C    15)  C   16)  A     17) A    18)  D

19)a) HCl (aq) + NaOH (aq)  ®  NaCl (aq) + H₂O (aq)

b) Concentração molar:  5x10^–2 mol/L   pH = 12,70 20)  A        21) 30 mL        22)  E     23)  D

24) E      25) B      26) B   27) B       28) D

29) a) A fonte é o sangue. O íon ferro nele contido   (presente na hemoglobina), ao ser posto em contato com a solução de luminol e água oxigenada em meio básico, promoverá uma reação na qual se nota a emissão de uma luz azul, observável em ambientes com essa contaminação e com pouca iluminação.

b)De acordo com o texto, a solução de água oxigenada e luminol deve ser básica. Entre as substâncias fornecidas, apenas o Na₂CO₃ deixa o meio básico, devido à hidrólise do íon carbonato, de acordo com equação a seguir: + H₂O(l)  + OH^-(aq)

30)  C       31) C    32)  A    33)  A      34)  B

35) a) o valor da solubilidade é: 7 x 10^–3 g/L.

b) Com a adição de Na₂CO₃ a solubilidade diminui em função do efeito do íon comum.

36)C             37) a)   b) 

RESOLUÇÃO COMENTADA

1- RESP:E

A questão é sobre hidrólise salina, onde em cada tubo é colocado uma solução.

No tubo A foi colocado foi colocado ácido acético, indicando que temos uma solução ácida que em contato com a solução indicadora de ácido-base de acordo com a tabela, no inicio tem coloração roxa e no final é vermelha.

No tubo B foi colocado foi colocado soda cáustica (hidróxido de sódio), indicando que temos uma solução básica que em contato com a solução indicadora de ácido-base e de acordo com a tabela, no inicio tem coloração roxa e no final é verde.

No tubo C foi colocado foi colocado sal para churrasco (cloreto de sódio), indicando que temos uma solução neutra que em contato com a solução indicadora de ácido-base e de acordo com a tabela, no inicio tem coloração roxa e no final permanece roxa.

DICA:O cloreto de sódio é resultado da reação do ácido clorídrico(forte) com hidróxido de sódio(forte), portanto não ocorre hidrólise e a solução é neutra pH = 7.

Resolução:

O estudante colocou no tubo A uma solução de KOH que é uma solução com o caráter básico e de acordo com o primeiro experimento a coloração no meio básico será verde.

No tubo B ele adicionou HNO₃ que é uma solução ácida e de acordo com o primeiro experimento, em meio ácido a coloração é vermelha.

No tubo C ele adicionou KNO₃ que é uma solução neutra e de acordo com o primeiro experimento, em meio neutro a coloração é roxa.

2- RESP:D

Questão sobre hidrólise salina, onde temos vários sais e temos identificar aquele que possui o pH = 7, ou seja, não sofre hidrólise.

Resolução:

a) NaHCO₃ (ácido fraco e base forte – pH >7 ).

b) (NH₄)₂SO₄ ( ácido forte e base fraca – pH <7 )

c) KCN ( ácido fraco e base forte – pH >7 )

d) NaCl ( ácido forte e base forte – pH =7 )

e) Na₂CO₃ ( ácido fraco e base forte – pH >7 )

3- RESP:A

Utilizando as dicas do exercício anterior, temos a reação que foi dada:

H₂SO₄(aq) + Zn(OH)₂(aq)  ZnSO₄(aq) + 2 H₂O(L).

Ácído forte + base fraca = solução ácida pH<7

4- RESP:D

Questão referente a produto de solubilidade do nitrato de cálcio ( Ca(NO₃)₂. A concentração dada é igual a 2 x 10^-3 mol/L.

Resolução:

Vamos escrever a dissociação deste sal

Dica:é necessário escrever a dissociação, pois a partir dela iremos ter o expoente na equação de equilíbrio que são os próprios coeficientes ( em negrito).

O produto de solubilidade é igual ao produto da concentração molar dos íons.

5- RESP:A

Resolução

O enunciado indica que foi preparada uma solução de nitrato de prata ( ácido forte + base fraca ), isto nos permite dizer que o pH é menor que 7, pois prevalece o mais forte. Para chegar à resposta, precisamos calcular a concentração molar, ou seja, a concentração em quantidade de matéria( mol/L).

6- RESP:E

A tabela fornece o valor de KpS de várias substâncias, porém pede a concentração apenas de íons cálcio no carbonato de cálcio ( CaCO₃ )

Vamos escrever a dissociação deste sal.

7- RESOLUÇÃO

Vamos calcular a concentração molar da solução utilizada para preparar os 200 mL de solução padrão de HNO₃ 0,1 mol/L.

Agora vamos calcular o volume da solução inicial, utilizado para preparar a solução padrão.

8- RESOLUÇÃO

Vamos escrever a dissociação deste sal.

9- RESOLUÇÃO

Para determinar o pH da solução da solução resultante, temos que calcular o número de mols dos reagentes e descobrir se a solução resultante é ácida, básica ou neutra.

Dica: A solução resultante será neutra quando o número de mols dos reagentes obedecer a uma proporção.

10- RESOLUÇÃO

Analisando as condições que a questão fornece, concluímos que:

I – No solo ácido PH<7 as flores são azuis.

II- Ao adicionar NaNO₃ (nitrato de sódio)( ácido forte e base forte= solução neutra ), Não ocorreu mudança na coloração das flores, permanecendo azul.

III- Ao adicionar o CaCO₃ (carbonato de cálcio – base forte e ácido fraco = solução básica pH >7), a coloração das flores passou a ser rosada.

Concluímos que as flores em um solo de pH mais ácido que o de pH 5,6 a coloração será azul.

11- RESOLUÇÃO

12- RESP:E

A questão fornece o equilíbrio, o número de mols e o volume.

3ºpasso.

No produto , a questão já fornece a concentração em mol/L.

AB(g) = 0,1 mol/L , no equilíbrio.

Analisando as afirmações:

I – CORRETA. O valor de Kc = 4

II- No equilíbrio( em negrito na tabela), a concentração de A₂ é igual o 0,05 mol/L.

III- O aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido endotérmico. O equilíbrio é endotérmico para a direita e exotérmica para a esquerda conforme o ΔH > 0 fornecido. Portanto o equilíbrio será deslocado para a direita que é o sentido direto da reação.

13- RESP:E

O método utilizado nesta resolução, segue o procedimento da questão 01

3º passo.

No produto , a questão já fornece a concentração em mol/L.

NH₃(g) = 0,3 mol/L , no equilíbrio.

4º passo

Montar e preencher a tabela.

Dica: Vamos montar a tabela, porque os valores de concentração dos reagentes não estão em equilíbrio.

Para calcular o Kc, os valores de concentração devem ser do equilíbrio.

14-RESP: C

A reação citada na questão,é uma reação reversível chamada de reação de esterificação no sentido direto e hidrólise de éster no sentido inverso.

Dica: Sentido direto: da esquerda para a direita

15-RESP: C

O sistema possui uma mistura gasosa, onde as pressões parciais estão em equilíbrio. Portanto precisamos apenas colocar os valores na fórmula e calcular o valor de Kp.

Dica : Kp é apenas para gases.

N₂(g) + 3H₂(g) 2 NH₃(g)

Foi dada a pressão parcial de cada gás:

N₂(g) = 0,5 atm H₂(g)= 0,1 atm NH₃(g)=0,01 atm

Calcular o valor de Kp

16-RESP: A

O método utilizado nesta resolução, segue o procedimento:

1º passo

Vamos determinar a concentração molar, utilizando os valores de mols fornecidos na questão.

Reagentes:

H₂S(g) = 0,10 mol

Volume do recipiente = 10L

17-RESP: A

A questão fornece o equilíbrio e também o gráfico onde encontramos os valores de concentração no equilíbrio.

18-RESP: D

A questão informa que os valores de concentração estão no equilíbrio. Portanto não precisamos montar a tabela . Agora é apenas substituir na expressão de equilíbrio.

19- RESOLUÇÃO

20-RESP: A

Para determinar o pH da solução da solução resultante, temos que calcular o número de mols dos reagentes e descobrir se a solução resultante é ácida, básica ou neutra.

Dica: A solução resultante será neutra quando o número de mols dos reagentes obedecer a uma proporção.

21-RESP: E

Para determinar o pH da solução da solução resultante, temos que calcular o número de mols dos reagentes e descobrir se a solução resultante é ácida, básica ou neutra.

Dica: A solução resultante será neutra quando o número de mols dos reagentes obedecer a uma proporção.

22-RESP: E

A questão informa que coelhos com respiração natural possuem pH do sangue igual a 7,4.

Concluímos que esse valor mostra que o sangue dos coelhos é básico e a [H⁺] < [ OH^-]

23-RESP: D

A questão fornece o sal denominado de sulfato ferroso, cuja fórmula é FeSO₄. Este sal é resultado da reação do ácido sulfúrico (H₂SO₄ – ácido forte) com a base denominada de hidróxido ferroso ( Fe(OH)₂ – base fraca).

Dica: Na hidrólise salina, prevalece o mais forte.

Ácido forte + base fraca = solução ácida ( pH < 7 ).

Portanto concluímos que a hidrólise do sulfato ferroso origina uma solução ácida onde a [H⁺]>[OH^-].

24- RESP: E

25-RESP: B

26-RESP: B

O laboratorista precisa de uma solução neutra. Das soluções apresentadas apenas o NaCl é neutra, pois o ácido que deu origem a este sal é o ácido clorídrico (HCl que é forte ) e o hidróxido de sódio ( NaOH que é uma base forte), indicando que não ocorre hidrólise, deixando o pH igual a 7 ( neutro).

20-RESP: B

I – leite de magnésia ( Mg(OH)₂ – solução básica.

II- limonada – solução ácida.

III- salmoura ( água salgada) = neutra

27-RESP: C

Foram dadas as reações:

I- CH₃COO^– (aq) + H₂O (l) CH₃COOH (aq) + OH^– (aq)

II-Mg(OH)₂ (s) Mg²⁺ (aq) + 2 OH^– (aq)

I – Correta: o acetato de sódio é derivado de ácido acético fraco e do hidróxido de sódio forte, indicando que o pH é maior que 7.

II- Falsa: quando se adiciona gotas de ácido clorídrico em I, está adicionando-se íons H⁺_, que vai consumir OH^-, deslocando o equilíbrio para a direita, deslocando no sentido do ácido acético.

III- Correta: quando se adiciona nitrato de magnésio (Mg(NO₃)₂ em I que possui o caráter ácido ( ácido forte = base fraca), irá consumir OH^- e deslocar o equilíbrio para a direita, no sentido da formação do ácido acético.

28-RESP: D

As soluções com pH menor que 7 são ácidas, sendo derivadas de um ácido forte e uma base fraca. Podemos notar esta presença em:

II – nitrato de amônio – NH₄NO₃ – ácido nítrico (HNO₃) e hidróxido de amônio ( NH₄OH)- base fraca.

IV – nitrato de alumínio – Al(NO₃)₃ – ácido nítrico ( HNO₃) e hidróxido de alumínio (Al(OH)₃) – base fraca.

29-RESOLUÇÃO

a) A fonte é o sangue. O íon ferro nele contido (presente na hemoglobina), ao ser posto em contato com a solução de luminol e água oxigenada em meio básico, promoverá uma reação na qual se nota a emissão de uma luz azul, observável em ambientes com essa contaminação e com pouca iluminação.

b) De acordo com o texto, a solução de água oxigenada e luminol deve ser básica. Entre as substâncias fornecidas, apenas o Na₂CO₃ deixa o meio básico. O Na₂CO₃ é derivado do hidróxido de sódio que é uma base forte e do ácido carbônico que é fraco.

30-RESP: C

O NaCl não sofre hidrólise, devido ao ácido forte(HCl) e a base forte(NaOH).

31-RESP: C

De acordo com o texto, a planta Camellia japônica ( camélia) prefere solos ácidos para o seu desenvolvimento. Como o solo está alcalino, será necessário adicionar uma substância com caráter ácido, para diminuir a alcalinidade do solo.

Das substâncias mencionadas, apenas o sulfato de amônio (NH₄)₂SO₄ é derivado de um ácido forte – H₂SO₄ e uma base fraca – NH₄OH.

32-RESP: A

O fosfato de cálcio tem fórmula (Ca₃(PO₄)₂)

Vamos escrever a expressão de Kps.

33-RESP: A

A questão fornece a fórmula do oxalato de cálcio e a massa molar.

34-RESP: B

O sulfato de prata tem fórmula (Ag₂SO₄)

Vamos escrever a expressão de Kps.

1Ag₂SO₄(s) 2Ag⁺(aq) + 1SO₄^-2(aq)

2X X

Kps = [Ag⁺]² [SO₄^-2]

Kps =[2X]²[X]  Kps = 4X³

Foi dada a concentração molar igual a 2,0 x 10^-2 mol/L

Kps = 4(2 X 10^-3)³

Kps = 3,2 X 10^-5

35-RESOLUÇÃO

O carbonato de cálcio tem fórmula (CaCO₃)

Vamos escrever a expressão de Kps.

36-RESP: C

O cloreto de chumbo tem fórmula (PbCl₂)

Vamos escrever a expressão de Kps.

1PbCl₂(s) 1Pb⁺² (aq) + 2Cl^-1(aq)

Kps = [Pb⁺²] [Cl^-1]²

Foi dado o valor de Kps = 1,6 x 10^-5e [Cl^-1]= 0,3 mol/L

1,6 x 10^-5 =[Pb⁺²][0,3]²[Pb⁺²] = 1,77 X 10^-4 mol/L

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