GABARITO:

1) D 2) A 3) A 4) E 5) D 6) D 7) E 8) A 9) D 10) VFFV 11) E 12) D 13) D 14) B 15) D

16) D 17) A 18) A 19) B 20) a)»0,9% b)»4,4 gramas 21) C 22) E

23) a) x = 5,4g de ureia b)Como a concentração no meio salino é maior, o sapo irá perder água.

24) 06 25) a)São macromoléculas obtidas por condensação de aminoácidos (reação de polimerização). b)66912 u

26) C 27) C 28) 0,2 mol/L 29) E 30) A 31) E 32) ₉₀Th²³² è 6 _ + 4 _ + ₈₂Pb²⁰⁸ 33) D 34) C 35) A 36) A concentração das soluções são todas iguais. Portanto as soluções iônicas possuem o fator de correção e o produto µ.i será maior na solução de K₂SO₄ – 3 mols íons = i. Portanto 0,1. 3 = 0,3 mol/L. Portanto a resposta correta é o K₂SO₄. 37) 150 anos

39) E 40) D 41) E 42) A 43) C 44) A 45) B 46) E 47) C 48) E 50) B

51) B 52) B 53) A

54) a) Hidrofílico significa o que tem afinidade com água. O açúcar é composto basicamente por sacarose, cujas moléculas possuem vários grupos hidroxila (–OH) que, através de ligações (pontes) de hidrogênio, se ligam às moléculas de água.

b) A pressão osmótica também existe quando o soluto é o sal, mas no caso do arroz salgado, pode-se colocar o sal no início e, mesmo assim, consegue-se uma cocção uniforme, porque a quantidade de NaCl adicionado é pequena quando comparada à quantidade de sacarose acrescentada ao arroz-doce.

55) D 56) B 57) C 58) C 59) B 60) B 61) E

RESOLUÇÃO COMENTADA

1-RESP:D

Quando se adiciona um soluto não volátil em um líquido, aumenta o número de partículas, diminuindo a temperatura de congelamento. Este efeito coligativo denomina-se criometria.

2-RESP:A

Foram dadas as soluções de:

-cloreto de sódio ( NaCl) 0,1 mol/L.

-sacarose ( C₁₂H₂₂O₁₁) 0,1 mol/L

-sulfato de potássio ( K₂SO₄) 0,1 mol/L

As soluções apresentam a mesma concentração.Porém temos que lembrar que as soluções iônicas possuem um comportamento diferente das soluções moleculares, pois as mesmas dissociam.

Obs. Os compostos moleculares não possuem o fator de correção, pois não dissociam ou ionizam.

2º passo

Agora vamos determinar o número de partículas para cada uma das soluções citadas utilizando o produto ɱ.i .

- NaCl 0,1 mol/L = 0,2 mol/L

-C₁₂H₂₂O₁₁ 0,1 mol/L = 0,1 mol/L

-k₂SO₄ 0,1 mol/L = 0,3 mol/L

3º passo

Concluímos que a solução com maior número de partículas é a de K₂SO₄ e a de menor número de partículas é a de C₁₂H₂₂O₁₁

Portanto está incorreto o que se afirma na alternativa A, pois o número de partículas são diferentes, indicando que a temperatura de vaporização será diferente.

c)C₆H₁₂O₆ não dissocia, pois é um composto molecular.

d)C₃H₈O₃ não dissocia, pois é um composto molecular.

Encontramos o mesmo número de mols de íons no cloreto de potássio.

4-RESP:E

À medida que o solvente vai solidificando, vai aumentando a quantidade de soluto, fazendo com que a temperatura de congelamento diminui.

5-RESP:D

De acordo com o enunciado, devido à varredura ocorre a formação de uma película de água líquida ( fusão), devido à passagem do estado sólido para o estado líquido. Este fenômeno encontramos no gráfico representado pela seta de número 1

6-RESP:D

I – Os alimentos são cozidos mais rápidos devido o aumento de temperatura, fato observado na curva 2 ( líquido para vapor).

II – A liofilização é devido à sublimação da água, fato observado na curva 3 ( sólido para o gasoso)

7-RESP:E

De acordo com o enunciado temos duas soluções A e B de mesmo soluto. Analisando a tabela notamos que a solução B possui o maior número de partículas, pois apresenta a maior temperatura de ebulição.

I – VERDADEIRA

As soluções apresentam menor pressão de vapor que á água pura, pois apresentam partículas.

II – VERDADEIRA

A solução A possui menor número de partículas em relação a B.

III – VERDADEIRA

As forças de interação molecular são mais “fortes” em B, ou seja, mais difícil de ser rompidas.

8-RESP:A

Quanto maior o número de partículas, maior será a temperatura de ebulição.

Notamos que o volume e o número de mols é igual para todas as soluções, exceto o volume da solução de glicose(C₆H₁₂O₆).

Podemos eliminar as alternativas com sacarose ( C₁₂H₂₂O₁₁), etanol (C₂H₅OH) e a glicose, pois os mesmos são moleculares e não dissocia e os efeitos coligativos dependem apenas do número de partículas.

Já a solução de cloreto de sódio ( NaCl) é iônica e dissocia.

9-RESP:D

A tabela mostra que a temperatura de ebulição da água é de 100ºC( não possui soluto).

Na 2º. Linha da tabela temos um aumento de 0,5ºC, onde temos a presença do NaCl que é um soluto iônico e dissocia. A tabela mostra que temos 0,5 mol de NaCl

Sabemos que 1 mol de partículas corresponde a 0,5ºC de aumento. Portanto 3 mol de partículas corresponde a 1,5ºC.

Sendo a água 100ºC, a temperatura da solução A será de 101,5ºC.

Sabemos que 1 mol de partículas corresponde a 0,5ºC de aumento. Portanto 2 mol de partículas corresponde a 1ºC.

Sendo a água 100ºC, a temperatura da solução A será de 101,ºC.

10-RESP:VFFV

I – verdadeiro

Adicionando soluto (sacarose) vai aumentar o número de partículas na água do mar, diminuindo a sua pressão de vapor.

II- Falso

Com adição de soluto, o ponto de congelamento diminui.

III- Falso

A condituvidade elétrica é devido à presença de íons livres. Portanto adição de sacarose que é um composto molecular, não haverá aumento na concentração de íons.

IV- Verdadeiro

A concentração de íons permanece a mesma, pois a sacarose é molecular.

11-RESP:E

O ácido acético possui o maior número de partículas, maior temperatura de ebulição e as forças intermoleculares são mais intensas.

12-RESP:D

A questão fornece água pura( Te = 100ºC), temperatura menor que uma solução de glicose ( molecular) de concentração igual a 3 mol/L e cloreto de cálcio 1,0 mol/L ( CaCl₂) composto iônico que dissocia e possui o fator de correção ( i ).

Isto indica que a glicose e o cloreto de cálcio possui o mesmo número de partículas, consequentemente a mesma temperatura de ebulição

13-RESP:D

Quanto menor a temperatura de ebulição de um líquido, mais volátil ele se torna.

15-RESP:D

A questão fornece os dados da glicose

C = 10 g/L , T = 15ºC

1º Passo

Transformar a concentração em mol/L e a temperatura em Kelvin.

C₆H₁₂O₆ = 180 g/mol

2º Passo

Calculando a pressão osmótica

16-RESP:D

Soluções isotônicas são aquelas que possuem a mesma pressão osmótica.

Para resolver esta questão, vamos precisar utilizar o produto ɱ.i para as soluções iônicas

Glicerina = 0,2 mol/L

Uréia = 1,2 g/L = 0,02 mol/L

Observando as concentrações, notamos que tem o mesmo número de partículas a glicerina e o nitrato de potássio. Portanto são isotônicas

17-RESP:A

Segundo o texto, as soluções isotônicas possuem o mesmo número de partículas. Sabendo que a glicose é molecular e a concentração é 0,2 mol/L, menor que a do nitrato de cálcio que tem o fator i, já podemos eliminar esta alternativa.

Os outros solutos são iônicos, portanto dissociam e temos que utilizar o produto ɱ.i

20-RESP a) 0,9% b) 4,4 g

a) Vamos calcular a concentração molar e logo em seguida calcular a porcentagem em massa.

21-RESP:C

Nesta questão, a resolução é mais “rápida” utilizando a fórmula, pois a questão fornece dados suficientes.

Temos:

M = 684 mg = 0,684 g

V = 0,01L

π = 0,31 atm

T = 310 K

R = 0,082 L atm mol^-1 K^-1

22-RESP:E

A questão indica que são duas soluções isotônicas. Portanto uma solução de glicose molecular e uma solução de cloreto de cálcio que é iônica e possui o fator de correção ( i ).

1º passo

Transformar a concentração comum da glicose em concentração molar.

Dica: a questão pede para calcular a concentração dos íons, portanto a concentração 0,1 mol/L corresponde ao CaCl₂.

Obs. A concentração molar dos íons obedece a uma proporção.

23-RESP: a) 5,4g b) Como a concentração no meio salino é maior, o sapo irá perder água.

1º Passo

Para obter o mesmo efeito, será necessário o mesmo número de partículas ( cloreto de sódio e de ureia ).

Primeiro vamos calcular a concentração molar de cloreto de sódio.

Obs. O NaCl é iônico, portanto dissocia e temos o produto ɱ.i

b) Portanto no processo de osmose, ocorre a passagem do solvente do meio diluído para o meio concentrado. Como o meio salino é mais concentrado, o sapo irá perde água.

24-RESP: soma será igual a 6

A questão refere-se sobre os efeitos coligativos.

As soluções dadas são iônicas. Portanto temos que lembrar que as mesmas dissociam e possuem o produto ɱ.i

Concluímos que a solução I possui menor pressão de vapor, maior temperatura de ebulição, maior pressão osmótica e menor ponto de congelamento.

Obs. O volume não interfere nos efeitos coligativos.

proposição 01 - Falso

proposição 02 - verdadeiro

proposição 04 - verdadeiro

proposição 08 - Falso

proposição 16 - Falso

25-Resolução

a) São macromoléculas obtidas por condensação de aminoácidos (reação de polimerização).

b)

A questão fornece os dados.

Nesta questão, a resolução é mais “rápida” utilizando a fórmula, pois a questão fornece dados suficientes.

DICA: a questão forneceu o valor de R em atm. Se você transformar a pressão que foi dada em mmHg, vai facilitar os cálculos .

Transformação:

26-RESP:C

A questão fornece dados suficiente para a utilização direta da fórmula.

27-RESP:C

28-Resolução na questão 22

29-RESP:E

De acordo com os dados.

30-RESP:A

A questão refere-se aos efeitos provocados por um soluto não volátil.

Ao adicionar cloreto de sódio ( NaCl ) que é um soluto iônico, o mesmo provoca uma diminuição na pressão de vapor, um aumento na temperatura de ebulição e diminuição na temperatura de congelamento do líquido.

Encontramos essas condições na alternativa A

31-RESP:E

Temos dois copos bécheres( béquer), onde o solvente em ambos é o álcool. Porém no béquer da direita foi adicionado 500 mg de soluto.

DICA: Adição de soluto diminui a pressão de vapor ( evapora menos solvente).

Concluímos que o béquer da esquerda que contém apenas o álcool evapora facilmente ( diminui o volume), enquanto que este vapor vai condensar e cair “ mais” no béquer da direita aumentando o volume já que a pressão de vapor neste béquer é pequena.

Obs.: tudo ocorre em um recipiente fechado.

32-Resolução

Esta questão refere-se à radioatividade ( reação de desintegração nuclear).

Sabendo que beta não possui massa, concluímos que a massa total será 208 mais x partículas alfa.

232 = x(4) + 208

232 = 4x + 208

-4x = 208 – 232

4x = 24

X = 6

Para determinar o valor de beta, vamos substituir na fórmula.

90 = 12 + (-y) + 82

y = 82 + 12 – 90

Y = 4

33-RESP:D

A questão refere-se aos efeitos provocados por um soluto não volátil.

Ao adicionar um soluto em um líquido, o mesmo provoca uma diminuição na pressão de vapor, um aumento na temperatura de ebulição e diminuição na temperatura de congelamento deste líquido.

De acordo com o enunciado:

Solução(I) A : possui menor número de partículas, maior pressão de vapor, menor temperatura de ebulição e maior ponto de congelamento.

Solução (II) B : Em relação à solução A possui maior número de partículas , menor pressão de vapor, maior temperatura de ebulição e menor ponto de congelamento.

Solução (III) C : Em relação à solução A e B possui maior número de partículas , menor pressão de vapor, maior temperatura de ebulição e menor ponto de congelamento.

Temos como correta a alternativa D

34-RESP:C

Os lagos de água salgada, possuem menor pressão de vapor, ou seja, quanto maior o número de partículas mais acentuado é este efeito ( efeito tonoscópico ).

35-RESP:A

Dica: os valores de ponto de ebulição são:

Éter: 35ºC.

Água : 100 ºC

Álcool : 78,3 ºC

Cetona: 56 ºC

Portanto o éter possui menor PE. Isto indica que evapora mais facilmente ( mais volátil) e a forças intermoleculares são mais fracas apresentando maior pressão de vapor.

36-Resolução

A concentração das soluções são todas iguais. Portanto as soluções iônicas possuem o fator de correção e o produto µ.i será maior na solução de K₂SO₄ – 3 mols íons = i. Portanto 0,1 . 3 = 0,3 mol/L. Portanto a resposta correta é o K₂SO₄.

Dica : cálculo do fator de correção ( i ), foi demonstrado na resolução da questão 17.

37-Resolução

A questão informa a meia-vida do césio ( 30 anos).

DICA : meia-vida é o tempo necessário para que a massa radioativa inicial se reduza a metade.

Temos:

A questão deseja determinar o tempo necessário para a massa radioativa cair para 3,125%.

Portanto a massa inicial é igual a 100%.

39-RESP: E

ISÓTOPO: elemento químico que possui o mesmo número atômico.

Consultando uma tabela encontramos:

₈₆Rn²²² A = P + N

N = 222 – 86

N = 136 nêutrons

42-RESP: E

A resolução é a mesma da questão 37

43- RESP: C

A questão fala sobre o ítrio-90 que é um radioisótopo que tem sido cada vez mais utilizado no tratamento de tumores, e apresenta meia-vida de 64 horas.

Segundo o gráfico foram decorridos 8 dias = 192 horas( o dia tem 24 horas).

A meia-vida é de 64 horas. Portanto temos que 192 horas = 3 meia-vida.

50 MBq -------------- 100 MBq --------------200 MBq ---------------400 MBq

(T = 8 dias )

( t = 0 dias)

44- RESP: A

A questão indica no enunciado que a massa do elemento formado é 42% mais pesado que o átomo de chumbo.

Dado o que: 

Temos

X = 86,94

A questão informa que é 42% mais pesado.

207 + 86,94 =293,94 u

45- RESP: B

Verificar a resolução da questão 32.

46- RESP: E

I – correta.

II- correta

III- correta

IV – correta

50- RESP: B

A equação dada. Mostra a formação do elemento bário e do criptônio, 3 nêutrons e energia.

51- RESP: B

Para balancear esta equação, precisamos de uma partícula que não possui massa e carga igual a -1. Concluímos que esta partícula é beta ().

52- RESP: B

_XU^A + n -> Ba + Kr + 3 n

A + 1 = 141 + 92 + 3

A = 141 + 92 + 3 – 1

A = 235 ₉₂U²³⁵

X = 56 + 36 A = P + N

N = 235 - 92

X =92 N = 143 nêutrons

53- RESP: A

Nos dados da questão temos:

DICA: solução isotônica é aquela que possui a mesma pressão osmótica.

54- Resolução

a)Hidrofílico significa o que tem afinidade com água. O açúcar é composto basicamente por sacarose, cujas moléculas possuem vários grupos hidroxila (–OH) que, através de ligações (pontes) de hidrogênio, se ligam às moléculas de água.

b)A pressão osmótica também existe quando o soluto é o sal, mas no caso do arroz salgado, pode-se colocar o sal no início e, mesmo assim, consegue-se uma cocção uniforme, porque a quantidade de NaCl adicionado é pequena quando comparada à quantidade de sacarose acrescentada ao arroz-doce.

55- RESP: D

Uma solução de concentração igual a 5g/L, significa que em cada litro de solução temos 5 g de magnésio. A presença do magnésio, faz com o temperatura de ebulição aumente.

56- RESP: B

De acordo com o enunciado, as notas de saída são voláteis, portanto apresentam baixa temperatura de ebulição, ou seja, evaporam facilmente.

60- RESP: B

Dados da questão.

Meia-vida = 30 anos

Para ocorrer à desintegração de mais de 99% do elemento radioativo, será necessário 180 anos.

Após 99%, teremos apenas 0,12 g

Após seis períodos, teremos 180 anos, indicando que após este tempo, terá desintegrado mais de 99%.

61- RESP: E

Notamos que na reação de desintegração, a massa não sofre alteração e o número atômico vai aumentando em uma unidade. Portanto a partícula utilizada foi a beta ()

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