RESOLUÇÃO COMENTADA

1-RESP: E

A questão fornece o equilíbrio, o número de mols e o volume.

1º passo

Vamos determinar a concentração molar, utilizando os valores de mols fornecidos na questão.

Reagentes:

A₂(g) = 1 mol ; B₂(g) = 1 mol

Volume do recipiente = 10L

2º passo

Determinar a concentração molar,ou seja, calcular o número de mols existentes em um litro ( mol/L ).

3ºpasso

No produto , a questão já fornece a concentração em mol/L.

AB(g) = 0,1 mol/L , no equilíbrio.

4ºpasso

Montar e preencher a tabela.

Dica: Vamos montar a tabela, porque os valores de concentração dos reagentes não estão em equilíbrio.

Para calcular o Kc, os valores de concentração devem ser do equilíbrio.

Calcular o valor de Kc5º passo

Portanto:

Kc = 4

Analisando as afirmações:

I – CORRETA. O valor de Kc = 4

II- No equilíbrio( em negrito na tabela), a concentração de A₂ é igual o 0,05 mol/L.

III- O aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido endotérmico. O equilíbrio é endotérmico para a direita e exotérmica para a esquerda conforme o ΔH > 0 fornecido. Portanto o equilíbrio será deslocado para a direita que é o sentido direto da reação.

2-RESP: E

O método utilizado nesta resolução, segue o procedimento da questão 01

1º passo

Vamos determinar a concentração molar, utilizando os valores de mols fornecidos na questão.

Reagentes:

N₂(g) = 2 mol ; H₂(g) = 5 mol

Volume do recipiente = 10L

2º passo

Determinar a concentração molar,ou seja, calcular o número de mols existentes em um litro ( mol/L ).

3º passo

No produto , a questão já fornece a concentração em mol/L.

NH₃(g) = 0,3 mol/L , no equilíbrio.

4ºpasso

Montar e preencher a tabela.

Dica: Vamos montar a tabela, porque os valores de concentração dos reagentes não estão em equilíbrio.

Para calcular o Kc, os valores de concentração devem ser do equilíbrio.

5º passo

Calcular o valor de Kc

Portanto:

Kc = 14400 = 1,44 X 10⁴

3-RESP: C

A reação citada na questão,é uma reação reversível chamada de reação de esterificação no sentido direto e hidrólise de éster no sentido inverso.

Dica: Sentido direto: da esquerda para a direita

Temos:

Ácido etanoico + etanol etanoato de etila + água

Portanto o nome do éster formado é etanoato de etila

Dica: Para determinar a linha do meio (azul), primeiro vamos calcular quanto foi esterificado.

X = 0,6 mol/L esterificado

Devido à proporção ser de 1:1, todos ( linha do meio) tem o mesmo valor de concentração.

Para calcular o Kc, utilizamos a linha do equilíbrio

Portanto:

Kc = 2,25

4-RESP: C

O sistema possui uma mistura gasosa, onde as pressões parciais estão em equilíbrio. Portanto precisamos apenas colocar os valores na fórmula e calcular o valor de Kp.

Dica : Kp é apenas para gases.

N₂(g) + 3H₂(g)  2 NH₃(g)

Foi dada a pressão parcial de cada gás:

N₂(g) = 0,5 atm H₂(g)= 0,1 atm NH₃(g)=0,01 atm

Calcular o valor de Kp

Portanto:

Kp = 0,2

5-RESP: A

O método utilizado nesta resolução, segue o procedimento:

1º passo

Vamos determinar a concentração molar, utilizando os valores de mols fornecidos na questão.

Reagentes:

H₂S(g) = 0,10 mol

Volume do recipiente = 10L

2º passo

Determinar a concentração molar,ou seja, calcular o número de mols existentes em um litro ( mol/L ).

X =0,01 mol/L

3ºpasso.

No produto , a questão já forneceu número de mols que vamos transformar em concentração molar

4ºpasso

Montar e preencher a tabela.

Dica: Vamos montar a tabela, porque os valores de concentração dos reagentes não estão em equilíbrio.

Para calcular o Kc, os valores de concentração devem ser do equilíbrio.

5º passo

Calcular o valor de Kc

Portanto:

Kc = 8,8 X 10^-4

6-RESP: A

A questão fornece o equilíbrio e também o gráfico onde encontramos os valores de concentração no equilíbrio.

Dica: No equilíbrio, as velocidades são iguais e as concentrações permanecem constantes.

Calcular o valor de Kc

Portanto:

Kc = 8

7-RESP: D

A questão informa que os valores de concentração estão no equilíbrio. Portanto não precisamos montar a tabela . Agora é apenas substituir na expressão de equilíbrio.

Calcular o valor de Kc

Portanto:

[NH₃] = 7 X 10^-16 mol/L

8-RESOLUÇÃO

Para determinar o pH da solução da solução resultante, temos que calcular o número de mols dos reagentes e descobrir se a solução resultante é ácida, básica ou neutra.

Dica: A solução resultante será neutra quando o número de mols dos reagentes obedecer a uma proporção.

Primeiro vamos determinar o número de mols dos reagentes.

Após determinar o número de mols, notamos que a base está em excesso. Concluímos que a solução resultante tem o caráter básico e o pH é maior que 7.

Cálculo da concentração molar da solução resultante.

Cálculo do pOH

9-RESP: B

A questão trata-se de uma diluição. Primeiro Vamos calcular a concentração da solução inicial.

Concentração inicial:

Dica: a densidade foi multiplicada por mil(1000) e a porcentagem dividida por 100.

Diluição da solução inicial:

A concentração da solução diluída é de 0,5 mol/L ( 5 . 10^-1 mol/L)

Dica: a concentração é igual para qualquer volume da solução diluída.

O ácido nítrico puro é um líquido viscoso, incolor e inodoro. A temperatura ambiente libera fumaças (fumos) vermelhos ou amareladas. O ácido nítrico concentrado tinge a pele humana de amarelo ao contato, devido a uma reação com a cisteína presente na queratina da pele.

Propriedades químicas

O ácido nítrico é considerado um ácido forte, sendo também bastante corrosivo, portanto é um poderoso agente oxidante.

-Afirmação I – FALSA – agente oxidante.

-Afirmação II – VERDADEIRA – a concentração inicial é de 14 mol/L.

-Afirmação III – VERDADEIRA - para preparar a solução 0,5 mol/L, foram diluídos 5 mL da solução inicial.

-Afirmação IV – FALSA – qualquer volume da solução diluída possui pH = 0,3

10-RESP: A

Para determinar o pH da solução da solução resultante, temos que calcular o número de mols dos reagentes e descobrir se a solução resultante é ácida, básica ou neutra.

Dica: A solução resultante será neutra quando o número de mols dos reagentes obedecer a uma proporção.

Primeiro vamos determinar o número de mols dos reagentes.

Após determinar o número de mols, notamos que a base está em excesso. Concluímos que a solução resultante tem o caráter básico e o pH é maior que 7.

Cálculo da concentração molar da solução resultante.

Cálculo do pOH

11-RESP: E

Para determinar o pH da solução da solução resultante, temos que calcular o número de mols dos reagentes e descobrir se a solução resultante é ácida, básica ou neutra.

Dica: A solução resultante será neutra quando o número de mols dos reagentes obedecer a uma proporção.

Primeiro vamos determinar o número de mols dos reagentes.

Após determinar o número de mols, notamos que o número de mols obedece à proporção 2:1. Concluímos que a solução resultante é neutra e o pH é igual a 7.

12-RESP: E

A questão informa que coelhos com respiração natural possuem pH do sangue igual a 7,4.

Concluímos que esse valor mostra que o sangue dos coelhos é básico e a [H⁺] < [ OH^-]

13-RESP: D

A questão fornece o sal denominado de sulfato ferroso, cuja fórmula é FeSO₄. Este sal é resultado da reação do ácido sulfúrico (H₂SO₄ – ácido forte) com a base denominada de hidróxido ferroso ( Fe(OH)₂ – base fraca).

Dica: Na hidrólise salina, prevalece o mais forte.

Ácido forte + base fraca = solução ácida ( pH < 7 ).

Portanto concluímos que a hidrólise do sulfato ferroso origina uma solução ácida onde a [H⁺]>[OH^-].

14-RESOLUÇÃO

A figura mostra que em uma balança, foram pesados 50g de NH₄Cl, que foi dissolvido totalmente em 400 mL de água.

X = 2,5g NH₄Cl em 20 mL.

b) A questão fornece o sal denominado de cloreto de amônio, cuja fórmula é NH₄Cl. Este sal é resultado da reação do ácido clorídrico (HCl – ácido forte) com a base denominada de hidróxido de amônio ( NH₄OH – base fraca).

Dica: Na hidrólise salina, prevalece o mais forte.

Ácido forte + base fraca = solução ácida ( pH < 7 ).

Portanto concluímos que a hidrólise do cloreto de amônio, origina uma solução ácida onde a [H⁺]>[OH^-].

15-RESP: E

De acordo com a escala de pH, sabemos que:

Concluímos que a solução que possui o menor pH é a de sulfato de amônio (NH₄)₂SO₄, pois é resultado da reação do ácido sulfúrico H₂SO₄ que é forte e uma base fraca NH₄OH, indicando que o pH é menor que 7.

Dica:

Alternativa A – este sal é resultado de um ácido e uma base fraca, para determinar o pH, seria necessária fornecer o valor de Ka e de Kb.

Alternativas B e C –Apresentam caráter básico ( pH>7), soluções derivadas de base forte e ácido fraco.

Alternativa D – sal neutro ( pH = 7 ), derivado de ácido forte e base forte(não ocorre hidrólise).

16-RESP: C

De acordo com a tabela

Quanto maior o valor de Ka, mais forte será o ácido.

Quanto maior o kb, maior a alcalinidade da solução

Concluímos que as soluções de hipoclorito de sódio e acetato de sódio são derivadas de um ácido fraco ( ácido hipocloroso, ácido acético e de uma base forte – hidróxido de sódio).

17-RESP: B

Na hidrólise prevalece o mais forte, com esta informação as duas soluções são básicas.

18-RESP: D

O enunciado informa que a água do aquário possui pH igual a 6,0, indicando que a mesma é ácida. Os peixes ornamentais vivem em um ambiente onde á água possui pH maior que 7. Portanto temos que acrescentar à água uma substância com o caráter básico para elevar o pH da água do aquário.

As alternativas A, C e E, dão origem a soluções ácidas, pois o ácido é mais forte que a base.

A alternativa B, apresenta o NaCl que não sofre hidrólise, pois é derivado de um ácido forte e uma base forte.

O carbonato de sódio ...Na₂CO₃ é derivado de uma base forte ( NaOH) e um ácido fraco (H₂CO₃), indicando o caráter básico

19-RESP: B

O laboratorista precisa de uma solução neutra. Das soluções apresentadas apenas o NaCl é neutra, pois o ácido que deu origem a este sal é o ácido clorídrico (HCl que é forte ) e o hidróxido de sódio ( NaOH que é uma base forte), indicando que não ocorre hidrólise, deixando o pH igual a 7 ( neutro).

20-RESP: B

I – leite de magnésia ( Mg(OH)₂ – solução básica.

II- limonada – solução ácida.

III- salmoura ( água salgada) = neutra

21-RESP: C

Foram dadas as reações:

22-RESP: D

As soluções com pH menor que 7 são ácidas, sendo derivadas de um ácido forte e uma base fraca. Podemos notar esta presença em:

II – nitrato de amônio – NH₄NO₃ – ácido nítrico (HNO₃) e hidróxido de amônio ( NH₄OH)- base fraca.

IV – nitrato de alumínio – Al(NO₃)₃ – ácido nítrico ( HNO₃) e hidróxido de alumínio (Al(OH)₃) – base fraca.

23-RESOLUÇÃO

a) A fonte é o sangue. O íon ferro nele contido (presente na hemoglobina), ao ser posto em contato com a solução de luminol e água oxigenada em meio básico, promoverá uma reação na qual se nota a emissão de uma luz azul, observável em ambientes com essa contaminação e com pouca iluminação.

b) De acordo com o texto, a solução de água oxigenada e luminol deve ser básica. Entre as substâncias fornecidas, apenas o Na₂CO₃ deixa o meio básico. O Na₂CO₃ é derivado do hidróxido de sódio que é uma base forte e do ácido carbônico que é fraco.

24-RESP: C

O NaCl não sofre hidrólise, devido ao ácido forte(HCl) e a base forte(NaOH).

Temos:

25-RESP: C

De acordo com o texto, a planta Camellia japonica ( camélia) prefere solos ácidos para o seu desenvolvimento. Como o solo está alcalino, será necessário adicionar uma substância com caráter ácido, para diminuir a alcalinidade do solo.

Das substâncias mencionadas, apenas o sulfato de amônio (NH₄)₂SO₄ é derivado de um ácido forte – H₂SO₄ e uma base fraca – NH₄OH.

27-RESOLUÇÃO

Observação: Aceita-se como resposta a indicação de ambos os sólidos ou apenas um deles. Também se aceitam as denominações carbonato ácido de sódio e bicarbonato de sódio para um sólido NaHCO₃.

28-RESP: A

O fosfato de cálcio tem fórmula (Ca₃(PO₄)₂)

Vamos escrever a expresão de Kps.

Dica: a expresão de Kps é escrita em relação aos íons. Substãncias no estado sólido não participam da expresão de equilíbrio.

Kps = [Ca⁺²]³ [PO₄^-3]²

Kps = [3X]³ [2X]²

Kps = 27X³ . 4X²

Kps =108X⁵

108 X 10³⁵ =108X⁵

X⁵ = 108 X 10³⁵ / 108

X⁵ = 1 X 10³⁵

X =  ^-35

X = 1 X 10^-7 mol/L

Encontramos o valor de x que é a concentração molar. Portanto de acordo com a dissociação e obedecendo a proporção temos:

29-RESP: A

A questão fornece a fórmula do oxalato de cálcio e a massa molar.

1º passo:

Transformar a concentração em g/L em concentração molar ( mol/L)

30-RESP: B

O sulfato de prata tem fórmula (Ag₂SO₄)

Vamos escrever a expresão de Kps.

Kps = [Ag⁺]² [SO₄^-2]

Kps =[2X]²[X]  Kps = 4X³

Foi dada a concentração molar igual a 2,0 x 10^-2 mol/L

Kps = 4(2 X 10^-3)³

Kps = 3,2 X 10^-5

31-RESOLUÇÃO

O carbonato de cálcio tem fórmula (CaCO₃)

Vamos escrever a expresão de Kps.

Foi dado o valor de Kps, igual a 49 x 10^-10

a) A questão pede a concentração em g/l.

temos a massa molar do carbonato de cálcio = 100 g/mol (dados na tabela).

Portanto:

b) Adicionando- se Na₂CO₃, vai aumentar a concentração de íons CO₃^-2 , diminuindo a solubilidade ( efeito do íon-comum).

32-RESP: C

O cloreto de chumbo tem fórmula (PbCl₂)

Vamos escrever a expresão de Kps.

1,6 x 10^-5 =[Pb⁺²][0,3]²  [Pb⁺²] = 1,77 X 10^-4 mol/L

33-RESOLUÇÃO

Kps = [Ba⁺²] [CO₃^-2]

Kps =[X][X]  Kps = X²

Foi dado o valor de Kps, igual a 81 x 10^-10

X = 9 x 10^-5 mol/L

34-RESP: A

Calculo da concentração molar do PbSO₄

Calculo da concentração molar do CaCrO₄

Kps = [Ca⁺²] [CrO₄^-2]

Kps =[X][X]  Kps = X²

Foi dado o valor de Kps, igual a 6,25 x 10^-4

6,25 X 10^-4 = X²

X = 25 x 10^-3 mol/L

Concluímos que:

35-RESP: D

Calculo da concentração molar do BaSO₄

Kps = [Ba⁺²] [SO₄^-2]

Encontramos a concentração molar igual a 1,0 X 10^-5 mol/L

Kps =[X][X] 

Calculo do Kps

Kps = X²

Kps = (1,07 X 10^-5 )²

Kps = 1,14 x 10^-10