Resolução da LISTA DE QUÍMICA PARA 2º. ENS. MÉDIO – 2º. TRIMESTRE

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RESOLUÇÃO COMENTADA

GABARITO E RESOLUÇÃO COMENTDA – LISTA 02 – 2ºEM

1- RESP: 9g/L

RESOLUÇÃO

A questão fornece a porcentagem (título), a densidade e diz que a solução é de cloreto de sódio (NaCl) e pede para calcular a concentração comum (C).

1º. Passo

Separar os dados:

Ʈ = 0,9% ( 9x10^-3) Μ = 58,5 g/mol d = 1g/mL = 1000 g/L C = ?

C = Ʈ . d  C = 9 X 10^-3 . 1000

C = 9 g/L

2- RESP: soma = 27

RESOLUÇÃO

Separando os dados da questão:

Ʈ = 40% ( 0,4) Μ = 36,5 g/mol d = 1,20g/mL = 1200 g/L C = ?

01- verdadeiro

C = Ʈ . d  C = 0,4 . 1200

C = 480 g/L

Agora calculando a massa em 50 mL

02- verdadeiro

A indicação 40% em massa de HCl, mostra que em cada 100 g de solução de HCl, temos 40g de soluto e 60 g de água

Dica: Toda concentração indica a quantidade de soluto.

08- verdadeiro

A palavra molaridade significa concentração molar(ɱ ) ( mol/L), separando os dados, temos:

Ʈ = 40% ( 0,4) Μ = 36,5 g/mol d = 1,20g/mL = 1200 g/L ɱ = ?

16- verdadeiro

Através do enunciado, notamos que ocorre uma diluição.

Temos:

ɱ₁ = 13,1 mol/L ɱ₂ = ?

v₁ = 0,1 L v₂ = 0,5L

ɱ₁ . V₁ = ɱ₂ . V₂

13,1 . 0,1 = ɱ₂ . 0,5

ɱ₂ = 2,62 mol/L

Dica: Na diluição, o volume aumenta, a concentração diminui , a massa e o número de mols permanecem constantes.

3- RESP: C

A questão envolve relação entre as concentrações e diluição.

1º passo

Calcular a concentração molar da solução inicial, utilizando os dados da questão.

Ʈ = 85,5% ( 0,855) M = 98 g/mol d = 1,69g/mL = 1690 g/L ɱ = ?

2º passo

Agora vamos diluir a solução.

Temos:

ɱ₁ = 14,74 mol/L ɱ₂ = ?

v₁ = 0,0678 L v₂ = 0,25L

ɱ₁ . V₁ = ɱ₂ . V₂

14,74 . 0,0678 = ɱ₂ . 0,25

ɱ₂ = 3,99 mol/L

4- RESP: D

A questão envolve a concentração molar de íons e relação entre as concentrações. É dada a concentração em mg/L, que podemos transformar em g/L e depois transformar na concentração molar que é em mol/L

1º PASSO

Transformar as concentrações de mg/L em g/L. Para ficar mais fácil, basta apenas multiplicar o valor dado em mg por 10^-3.

Assim temos: SO₄^2– = 0,1 X 10^-3 g/L e Ca²⁺ = 3 X 10^-3 g/L

2º PASSO

Vamos utilizar a relação:

Também podemos utilizar a regra de três

5- RESP: B

A questão é sobre a relação entre as concentrações, onde temos:

Ʈ = 5,0% ( 0,05) M = 74,55 g/mol d = 1,053g/mL = 1053 g/L ɱ = ?

6- RESP: E

A questão é sobre a relação entre as concentrações, onde temos:

Ʈ = ? M = 106,0 g/mol d = 1,124kg/L = 1124 g/L ɱ = 1,27 mol/L

7- RESP: 0,70 mol/L

A questão é sobre a relação entre as concentrações, onde temos:

Ʈ = 5,0% ( 0,05) M = 74,5 g/mol d = 1,0453g/mL = 1043 g/L ɱ = ?

8- RESP: 0,66 mol/L

Esta questão é envolve mistura de soluções com reação química ( titulação). O texto informa que ocorreu a neutralização.

RESOLUÇÃO.

O primeiro passo é equacionar a reação de neutralização total entre o ácido e a base. Lembrando que na neutralização total o sal formado é neutro, portanto o número de H⁺ é igual à quantidade de OH^-

H₂SO₄ (aq) +2 NaOH (aq) → Na₂SO₄ (aq) + 2 H₂O (aq)

De acordo com o enunciado a solução resultante será neutra.

Dica: A solução resultante será neutra quando o número de mols dos reagentes obedecer a uma proporção.

Obs.: O sal formado na reação é neutro, mas nós estamos falando de uma solução.

Primeiro vamos determinar o número de mols dos reagentes.

TAMBÉM PODEMOS CALCULAR A CONCENTRAÇÃO MOLAR DA BASE, UTILIZANDO A FÓRMULA, POIS FOI INFORMADO QUE A SOLUÇÃO RESULTANTE É NEUTRA

Dica: prestar atenção na resolução, pois devido a um descuido você pode estar aplicando distributiva devido à presença do parênteses. Quando o correto é apenas a multiplicação.

9- RESP: a)0,26 mol/L b) 130 mL

Esta questão envolve mistura de soluções de mesmo soluto. Para facilitar a resolução, o correto é montar o esquema a seguir e colocar os dados.

Dica: O volume final será igual à soma dos volumes das soluções envolvidas.

O número de mols final será a soma dos números de mols das soluções envolvidas.

Obs.: Não podemos simplesmente somar as concentrações.

RESOLUÇÃO

10- RESP: a)0,24 mol/L b) 1,65 mol/L

Esta questão envolve mistura de soluções de mesmo soluto. Para facilitar a resolução, o correto é montar o esquema a seguir e colocar os dados.

11- RESP: C

Esta questão envolve mistura de soluções. Para facilitar ele forneceu uma tabela.

Vamos seguir as instruções dadas.

12- RESP: D

Esta questão envolve mistura de soluções de mesmo soluto. Para facilitar a resolução, o correto é montar o esquema a seguir e colocar os dados.

13- RESP: - 891 Kj/mol

A questão envolve termoquímica. Será necessário equacionar a reação de combustão total do metano.

14- RESP: D

Esta questão é envolve mistura de soluções com reação química ( titulação). O texto informa que ocorreu a neutralização.

RESOLUÇÃO.

H₂SO₄ (aq) +2 NaOH (aq)  Na₂SO₄ (aq) + 2 H₂O (aq)

De acordo com o enunciado a solução resultante será neutra.

15- RESP: 5 mL

Questão envolvendo uma diluição.

Temos:

ɱ₁ = 0,01 mol/L

ɱ₂ = 1 x 10^-4 mol/L

v₁ = ?

v₂ = 0,50L

ɱ₁ . V₁ = ɱ₂ . V₂

0,01 . V₁= 1 X 10^-4 . 0,50

V₁ = 0,005L ( 5 mL ).

16- RESP: C

A questão indica que ocorreu uma titulação.Podemos concluir que a solução resultante é neutra e o número de mols dos reagentes obedece a uma proporção

17- RESP: C

Nesta questão , foi informado que 1,92g do ácido, neutraliza o a solução aquosa de hidróxido de sódio.

18- RESP: C

A questão indica que ocorreu uma neutralização total. portanto concluímos que a solução resultante é neutra e o número de mols dos reagentes obedece a uma proporção