RESOLUÇÃO COMENTADA

1-RESP:B

Quanto maior o número de partículas em um líquido, menor será a temperatura de congelamento e maior a temperatura de ebulição.

Dica: Os efeitos coligativos, dependem apenas do número de partículas de um soluto iônico ou molecular não volátil.

2-RESP:C

Quanto menor a temperatura de um líquido, mais volátil ele é e maior a sua pressão de vapor .

Quanto maior a temperatura de ebulição, maior é o número de partículas ( maior concentração).

3-RESP:D

As soluções apresentam a mesma concentração. Portanto o que vai diferenciar é fator de i.

4-RESP:C

Dica: As concentrações são iguais, portanto aquele que possui o maior i, tem o maior número de partículas e menor pressão de vapor.

5-RESP:A

Quando se adiciona partículas ( soluto) à pressão máxima de vapor diminui e a temperatura de ebulição aumenta.

6-RESP:E

A questão informa que a meia-vida deste isótopo é de 3 dias. Após 21 dias serão 7 períodos

7-RESP:C

A questão informa a meia-vida ( 30 anos) de uma espécie radioativa.

DICA :meia-vida é o tempo necessário para que a massa radioativa inicial se reduza a metade.

Temos:

A questão deseja determinar o tempo necessário para a massa radioativa cair para menos de 5% .

Portanto a massa inicial é igual a 100%.

100% 50% 25% 12,5% 6,25% 3,125%

30anos 30 anos 30anos 30 anos 30anos

Tempo total = 150 anos

8-RESP:E

Dada à equação, precisamos apenas balancear, para descobrir a partícula que falta.

Notamos que antes da seta, a soma das massas é:

248 + 48 = 296

Após a seta temos:

292 + 4x

Esta soma tem que ser igual a 296 e isto indica que a partícula x tem que ter 1 de massa.

Notamos que antes da seta, a soma dos prótons é:

96 + 20 = 116

Após a seta, a soma já deu 116, indicando que a partícula possui zero de carga.

Concluímos que esta partícula X é o nêutron.

Utilizando o mesmo raciocínio acima notamos que falta 4 de massa e carga 2, indicando que esta partícula é alfa.

9-RESOLUÇÃO

O nitrato de potássio (KNO₃) é um sal que não sofre hidrólise, pois é derivado de um ácido forte (HNO₃) e uma base forte (KOH), portanto é neutro e o pH é igual a 7, prevalecendo à coloração vermelha.

Para produzir hortênsias azuis, será necessário adicionar uma substancia com caráter ácido, pois o meio tem que ser ácido ( pH menor que 7). Entre as substâncias citadas temos o sulfato de alumínio (Al₂(SO₄)₃), derivado de um ácido forte e uma base fraca.

Óxido é um composto binário, onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. No enunciado temos a cal virgem ( óxido de cálcio) que possui o caráter básico.

Reação: CaO (s) + H₂O (l) Ca(OH)₂ (aq)

Dica: O óxido será básico, quando o cátion pertence à família 1A ou 2A.

Óxido básico + água  base

10-RESP:C

Observando a tabela, notamos que o tornassol em meio básico tem coloração azul e que o alaranjado de metila tem a coloração amarela

11-RESP:C

1º passo

Dissociação dos compostos iônicos.

Dica: Os efeitos coligativos, dependem apenas do número de partículas do soluto iônico ou molecular não volátil. Os compostos iônicos sofrem correção( fator de Vant’Hoff)= i

O número de partículas é dado por: ɱ.i

ɱ = concentração molar.

I = fator de correção.

Obs. Os compostos moleculares não possuem o fator de correção, pois não dissociam ou ionizam.

2º passo

Agora vamos determinar o número de partículas para cada uma das soluções citadas utilizando o produto ɱ.i .

- NaCl ( cloreto de sódio) 0,1 mol/L = 0,2 mol/L

-C₆H₁₂ O₆ ( glicose) 0,15 mol/L = 0,15 mol/L

-k₂SO₄ ( sulfato de potássio) 0,1 mol/L = 0,3 mol/L

Concluímos que a curva I – glicose, curva II – cloreto de sódio e curva III – sulfato de potássio

12-RESP:D

1º passo

Composto molecular

C₆H₁₂O₆ (s)  C₆H₁₂O₆ (aq)

1 mol 1 mol

Dica: Os efeitos coligativos, dependem apenas do número de partículas do soluto iônico ou molecular não volátil. Os compostos iônicos sofrem correção( fator de Vant’Hoff)= i

O número de partículas é dado por: ɱ.i

ɱ = concentração molar.

I = fator de correção.

Obs. Os compostos moleculares não possuem o fator de correção, pois não dissociam ou ionizam.

2º passo

Agora vamos determinar o número de partículas para cada uma das soluções citadas utilizando o produto ɱ.i .

- CaCl₂ ( cloreto de cálcio) 0,3 mol/L = 0,9 mol/L

-C₆H₁₂O₆ ( glicose) 0,3 mol/L = 0,30 mol/L

-NaCl ( cloreto de sódio) 0,3 mol/L = 0,6 mol/L

Concluímos que a cloreto de cálcio é < que cloreto de sódio < glicose < água

13-RESP:B

A questão informa a meia-vida ( 2,7 dias) do ouro e deseja saber a massa após 10,8 dias.

Isto indica que são necessárias 4 meia-vida.

DICA :meia-vida é o tempo necessário para que a massa radioativa inicial se reduza a metade.

Temos:

Portanto a massa inicial é igual a 5,6 mg.

14-RESP:E

A questão informa a meia-vida ( 30 anos) do césio e deseja o tempo em anos para a massa cair para 0,15g de césio.

DICA :meia-vida é o tempo necessário para que a massa radioativa inicial se reduza a metade.

Temos:

Portanto a massa inicial é igual a 20g.

15-RESP:B

DICA:quando um núcleo emite uma partícula beta, forma-se um novo núcleo com o mesmo número de massa e número atômico uma unidade maior.

Portanto:

 → _

16-RESP:A

Foram dadas as soluções de:

-cloreto de sódio ( NaCl) 0,1 mol/L.

-sacarose ( C₁₂H₂₂O₁₁) 0,1 mol/L

-sulfato de potássio ( K₂SO₄) 0,1 mol/L

As soluções apresentam a mesma concentração.Porém temos que lembrar que as soluções iônicas possuem um comportamento diferente das soluções moleculares, pois as mesmas dissociam.

1º passo

Dissociação dos compostos iônicos.

Dica: Os efeitos coligativos, dependem apenas do número de partículas do soluto iônico ou molecular não volátil. Os compostos iônicos sofrem correção( fator de Vant’Hoff)= i

O número de partículas é dado porɱ.i

ɱ = concentração molar.

I = fator de correção.

Obs. Os compostos moleculares não possuem o fator de correção, pois não dissociam ou ionizam.

2º passo

Agora vamos determinar o número de partículas para cada uma das soluções citadas utilizando o produto ɱ.i .

- NaCl 0,1 mol/L = 0,2 mol/L

-C₁₂H₂₂O₁₁ 0,1 mol/L = 0,1 mol/L

-k₂SO₄ 0,1 mol/L = 0,3 mol/L

3º passo

Concluímos que a solução com maior número de partículas é a de K₂SO₄ e a de menor número de partículas é a de C₁₂H₂₂O₁₁

Portanto está incorreto o que se afirma na alternativa A, pois o número de partículas são diferentes, indicando que a temperatura de vaporização será diferente.

17-RESP:E

De acordo com o enunciado temos duas soluções A e B de mesmo soluto. Analisando a tabela notamos que a solução B possui o maior número de partículas, pois apresenta a maior temperatura de ebulição.

I – VERDADEIRA

As soluções apresentam menor pressão de vapor que á água pura, pois apresentam partículas.

II – VERDADEIRA

A solução A possui menor número de partículas em relação a B.

III – VERDADEIRA

As forças de interação molecular são mais “fortes” em B, ou seja, mais difícil de ser rompidas.

18-RESP:A

Quanto maior o número de partículas, maior será a temperatura de ebulição.

Notamos que o volume e o número de mols é igual para todas as soluções, exceto o volume da solução de glicose(C₆H₁₂O₆).

Podemos eliminar as alternativas com sacarose ( C₁₂H₂₂O₁₁), etanol (C₂H₅OH) e a glicose, pois os mesmos são moleculares e não dissocia e os efeitos coligativos dependem apenas do número de partículas.

Já a solução de cloreto de sódio ( NaCl) é iônica e dissocia.

19-RESP:VFFV

I – verdadeiro

Adicionando soluto (sacarose) vai aumentar o número de partículas na água do mar, diminuindo a sua pressão de vapor.

II- Falso

Com adição de soluto, o ponto de congelamento diminui.

III- Falso

A condutividade elétrica é devido à presença de íons livres. Portanto adição de sacarose que é um composto molecular, não haverá aumento na concentração de íons.

IV- Verdadeiro

A concentração de íons permanece a mesma, pois a sacarose é molecular.

20-RESP:D

A questão fornece água pura( Te = 100ºC), temperatura menor que uma solução de glicose ( molecular) de concentração igual a 3 mol/L e cloreto de cálcio 1,0 mol/L ( CaCl₂) composto iônico que dissocia e possui o fator de correção ( i ).

Portanto o produto ɱ.i = 3 mol/L.

Isto indica que a glicose e o cloreto de cálcio possui o mesmo número de partículas, consequentemente a mesma temperatura de ebulição

21-RESP:D

Quanto menor a temperatura de ebulição de um líquido, mais volátil ele se torna.

22-RESP:D

A questão fornece os dados da glicose

C = 10 g/L , T = 15ºC

1º Passo

Transformar a concentração em mol/L e a temperatura em Kelvin.

2º Passo

Calculando a pressão osmótica

Obs. Não utilizamos o fator i, porque a solução é molecular

23-RESP:A

Segundo o texto, as soluções isotônicas possuem o mesmo número de partículas. Sabendo que a glicose é molecular e a concentração é 0,2 mol/L, menor que a do nitrato de cálcio que tem o fator i, já podemos eliminar esta alternativa.

Os outros solutos são iônicos, portanto dissociam e temos que utilizar o produto ɱ.i

24-RESP:A

Temos

C₆H₁₂O₆ = 0,3 mol/L ( molecular ).

produto ɱ.i = 0,15 x 2 = 0,3 mol/L

mesma número de partículas

25-RESP:C

A questão fornece dados suficiente para a utilização direta da fórmula.

26-RESP:E

De acordo com os dados.

Temos:

 

27-RESP:A

A questão refere-se aos efeitos provocados por um soluto não volátil.

Ao adicionar cloreto de sódio ( NaCl ) que é um soluto iônico, o mesmo provoca uma diminuição na pressão de vapor, um aumento na temperatura de ebulição e diminuição na temperatura de congelamento do líquido.

Encontramos essas condições na alternativa A

28-Resolução

Esta questão refere-se à radioatividade ( reação de desintegração nuclear).

DICA:antes da seta( reagentes) temos uma massa igual a 232, portanto após a seta(nos produtos) a soma tem que ser igual a 232. Este processo é válido também para o número atômico ( parte de baixo). 

Sabendo que beta não possui massa, concluímos que a massa total será 208 mais x partículas alfa.

232 = x(4) + 208

232 = 4x + 208

-4x = 208 – 232

4x = 24

X = 6

Para determinar o valor de beta, vamos substituir na fórmula.

90 = 12 + (-y) + 82

y = 82 + 12 – 90

Y = 4

29-RESP:C

Os lagos de água salgada, possuem menor pressão de vapor, ou seja, quanto maior o número de partículas mais acentuado é este efeito ( efeito tonoscópico ).

30-Resolução

A concentração das soluções são todas iguais. Portanto as soluções iônicas possuem o fator de correção e o produto µ.i será maior na solução de K₂SO₄ – 3 mols íons = i. Portanto 0,1 . 3 = 0,3 mol/L. Portanto a resposta correta é o K₂SO₄.

Dica : cálculo do fator de correção ( i ), foi demonstrado na resolução da questão 17.

31-Resolução

A questão informa a meia-vida do césio ( 30 anos).

DICA :meia-vida é o tempo necessário para que a massa radioativa inicial se reduza a metade.

Temos:

A questão deseja determinar o tempo necessário para a massa radioativa cair para 3,125%.

Portanto a massa inicial é igual a 100%.

32-RESP: E

ISÓTOPO: elemento químico que possui o mesmo número atômico.

Consultando uma tabela encontramos:

₈₆Rn²²² A = P + N

N = 222 – 86

N = 136 nêutrons

33-RESP: D

Meia-vida = 432 anos.

Após 1000 anos teremos 2,31 períodos.

Cálculo: 1000/432 = 2,31 períodos de meia-vida

34-RESP: E

A resolução é a mesma da questão 36

35- RESP: C

A questão fala sobre o ítrio-90 que é um radioisótopo que tem sido cada vez mais utilizado no tratamento de tumores, e apresenta meia-vida de 64 horas.

Segundo o gráfico foram decorridos 8 dias = 192 horas( o dia tem 24 horas).

A meia-vida é de 64 horas. Portanto temos que 192 horas = 3 meia-vida.

36- RESP: A

A questão indica no enunciado que a massa do elemento formado é 42% mais pesado que o átomo de chumbo.

Dado o que:

Temos

37- RESP: E

I – correta.

II- correta

III- correta

IV – correta

38- RESP: C

DICA:quando um núcleo emite uma partícula beta, forma-se um novo núcleo com o mesmo número de massa e número atômico uma unidade maior.

39- RESP: E

Obs:A radiação gama não possui massa e não possui carga.

40- RESP: B

Para balancear esta equação, precisamos de uma partícula que não possui massa e carga igual a -1. Concluímos que esta partícula é beta ().

41- RESP: B

42- RESP: C

Na emissão de partícula alfa, o número de massa do elemento formado diminui 4 unidades e o número atômico diminui 2 unidades.

43- RESP: C

44- RESP: B

45- RESP: E

Notamos que na reação de desintegração, a massa não sofre alteração e o número atômico vai aumentando em uma unidade. Portanto a partícula utilizada foi a beta ()

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