Lista de exercícios–Química – prof. Raimundo. 2º. Trimestre - 3º. Ens. Médio 2017

-Efeitos coligativos

-Radioatividade

Dados: C = 12 H = 1 O = 16 Ca = 40 S = 32 Na = 23 N = 14 Cl = 35,5 Mn = 55 Mg = 24 K = 39 He = 4 Br = 80 Cu = 63,5 Ag = 108 P = 31 Hg = 200 Se = 79

01 - (UNICAMP SP/2017)

O etilenoglicol é uma substância muito solúvel em água, largamente utilizado como aditivo em radiadores de motores de automóveis, tanto em países frios como em países quentes.

Considerando a função principal de um radiador, pode-se inferir corretamente que

a) a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol deve começar a uma temperatura mais elevada que a da água pura e sua ebulição, a uma temperatura mais baixa que a da água pura.

b) a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol deve começar a uma temperatura mais baixa que a da água pura e sua ebulição, a uma temperatura mais elevada que a da água pura.

c) tanto a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol quanto a sua ebulição devem começar em temperaturas mais baixas que as da água pura.

d) tanto a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol quanto a sua ebulição devem começar em temperaturas mais altas que as da água pura.

02 - (Mackenzie SP/2016)

Ao investigar as propriedades coligativas das soluções, um estudante promoveu o congelamento e a ebulição de três soluções aquosas de solutos não voláteis (A, B e C), ao nível do mar. O resultado obtido foi registrado na tabela abaixo.

Após a análise dos resultados obtidos, o estudante fez as seguintes afirmações:

I.a solução A é aquela que, dentre as soluções analisadas, apresenta maior concentração em mol.L^–1.

II.a solução B é aquela que, dentre as soluções analisadas, apresenta menor pressão de vapor.

III.a solução C é aquela que, dentre as soluções analisadas, apresenta menor volatilidade.

De acordo com os dados fornecidos e com seus conhecimentos, pode-se dizer que apenas

a)a afirmação I está correta.

b)a afirmação II está correta.

c)a afirmação III está correta.

d)as afirmações I e II estão corretas.

e)as afirmações II e III estão corretas.

03 - (ACAFE SC/2017)

Considere soluções aquosas diluídas e de mesma concentração das seguintes soluções:

1: fosfato de magnésio

2: dicromato de potássio

3: Na₂S₂O₃ . 5H₂O

4: nitrato de alumínio

A ordem crescente do ponto de ebulição dessas soluções é:

a)2 3 > 4 > 1

b)2 < 4 < 1 < 3

c)2 > 4 > 1 > 3

d)2 3 < 4 < 1

04 - (USF SP/2016)

A adição de determinados solutos em meio aquoso muda algumas das propriedades físicas do solvente. Considere três recipientes que contenham 1,0 L de soluções aquosas com concentração molar igual a 0,5 mol/L das seguintes substâncias:

I.Sacarose

II.Cloreto de sódio

III.Nitrato de cálcio

Ao medir algumas das propriedades físicas dessas soluções, foi observado que

a)a solução de sacarose apresentava pontos de fusão e ebulição superiores ao da água pura.

b)a solução de cloreto de sódio apresentava ponto de congelamento inferior à solução de nitrato de cálcio.

c)a solução de nitrato de cálcio é que apresentava o menor valor de pressão de vapor.

d)apenas as soluções iônicas possuíam pontos de ebulição superiores ao da água pura.

e) maior variação entre os pontos de fusão e ebulição para essas substâncias será observada para a solução de sacarose.

05 - (UDESC SC/2016)

Quando um soluto não volátil é adicionado a um determinado solvente puro, uma solução é formada e suas propriedades físico-químicas podem ser alteradas. Este fenômeno é denominado efeito coligativo das soluções.

Considere estes efeitos e analise as proposições.

I. O abaixamento da pressão máxima de vapor de um líquido faz com que este tenha um maior ponto de ebulição. Tal fato é possível quando uma colher de sopa de açúcar (sacarose) é adicionada a uma panela contendo 1 litro de água, por exemplo. Este fenômeno é conhecido como ebulioscopia ou ebuliometria.

II. Uma tática interessante para acelerar o resfriamento de bebidas consiste na adição de sal de cozinha ao recipiente com gelo em que elas estão imersas. Neste caso, o efeito crioscópico está presente. Considerando um número idêntico de mols de cloreto de sódio e brometo de magnésio em experimentos distintos, o efeito coligativo resultante será o mesmo, pois este independe da natureza da substância utilizada.

III. A pressão osmótica do sangue humano é da ordem de 7,8 atm devido às substâncias nele dissolvidas. Desta forma, é fundamental que, ao se administrar uma determinada solução contendo um medicamento via intravenosa, a pressão osmótica deste último seja hipotônica em relação à da corrente sanguínea, sob o risco de que as hemácias possam se romper ao absorverem um excesso de partículas administradas.

Assinale a alternativa correta.

a)Somente a afirmativa I é verdadeira.

b)Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.

c)Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.

d)Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.

e)Somente a afirmativa III é verdadeira.

06 - (FPS PE/2017)

O tálio-201, na forma de cloreto de tálio, é um radioisótopo usado em medicina nuclear para diagnosticar doenças coronárias e para a detecção de tumores. Sabendo que o tempo de meia-vida deste isótopo é, aproximadamente 3 dias, qual fração da concentração inicial de tálio permanece após 21 dias?

a)1/8

b)1/16

c)1/32

d)1/64

e)1/128

07 - (IFGO/2016)

Considerando que uma espécie radioativa tem meia-vida média de 30 anos, o tempo, em anos, necessário para que uma determinada massa desse material radioativo seja reduzida a menos de 5% da massa inicial é

a)30.

b)90.

c)150.

d)180.

e)210.

08 - (Mackenzie SP/2017)

Recentemente, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) nomeou dois novos elementos químicos: o fleróvio (Fl) e o livermório (Lv). O livermório foi obtido a partir de uma reação de fusão nuclear do elemento cúrio com o cálcio, de acordo com a equação abaixo.

Por sua vez, o livermório sofre decaimento. Em 47 milissegundos, forma o fleróvio, como mostra a equação de decaimento abaixo.

Assim, x e y, presentes nas equações acima, representam, respectivamente,

a)pósitrons e o elemento hélio.

b)elétrons e partícula beta.

c)prótons e radiação gama.

d)deutério e nêutron.

e)nêutrons e partícula alfa.

09 - (UERJ/2017)

Hortênsias são flores cujas cores variam de acordo com o pH do solo, conforme indica a tabela:

Considere os seguintes aditivos utilizados na plantação de hortênsias em um solo neutro:

Bicarbonato de sódio, cal virgem, sulfato de alumínio e nitrato de potássio

Indique a cor das flores produzidas quando se adiciona KNO₃ a esse solo e a fórmula química do aditivo que deve ser acrescentado, em quantidade adequada, para produzir hortênsias azuis.

Em seguida, dentre os aditivos, nomeie o óxido e apresente a equação química completa e balanceada da sua reação com a água.

10 - (PUC RS/2016)

Os indicadores ácido-base são úteis para se obter informações sobre o pH de soluções. Alguns, como o extrato de repolho roxo, podem ser preparados facilmente por qualquer pessoa na cozinha. Outros, como o tornassol, a fenolftaleína e o alaranjado de metila, são mais usados em laboratórios. Eles apresentam uma cor em pH ácido, outra cor em pH básico, e tonalidades intermediárias em uma faixa limitada de pH (faixa de mudança de cor), conforme pode ser observado na tabela.

De acordo com as informações acima, é correto afirmar:

a)Uma solução que fica incolor com fenolftaleína poderia ter pOH 3.

b)Água com sal de cozinha fica rosa com fenolftaleína, mas amarela com alaranjado de metila.

c)Uma solução que é tingida de azul pelo tornassol seria tingida de amarelo pelo alaranjado de metila.

d)Colocando gotas de amoníaco em água com fenolftaleína, é possível que a cor mude de rosa para incolor.

e)Um suco de fruta com concentração de H⁺ igual a 0,0005 mol/L fica incolor com fenolftaleína, mas amarelo com o alaranjado de metila.

11 - (UniCESUMAR SP/2016)

As curvas da pressão de vapor de três soluções aquosas em função da temperatura estão representadas, esquematicamente, no gráfico a seguir.

Assinale a alternativa que corresponde adequadamente às curvas com as respectivas soluções.

12 - (ACAFE SC/2015)

Em um laboratório de química existem 4 frascos:

- frasco 1: água

- frasco 2: solução aquosa de CaCl₂ 0,3 mol/L

- frasco 3: solução aquosa de NaCl 0,3 mol/L

- frasco 4: solução aquosa de glicose 0,3 mol/L

Assinale a alternativa correta que contem a ordem crescente da pressão de vapor do solvente.

a)frasco 2 > frasco 3 > frasco 4 > frasco 1

b)frasco 1 > frasco 4 > frasco 3 > frasco 2

c)frasco 1 < frasco 4 < frasco 3 < frasco 2

d)frasco 2 < frasco 3 < frasco 4 < frasco 1

13 - (UCS RS/2015)

Em cinco anos, se não faltarem recursos orçamentários, o Brasil poderá se tornar autossuficiente na produção de radioisótopos, substâncias radioativas que podem ser usadas no diagnóstico e no tratamento de várias doenças, além de ter aplicações na indústria, na agricultura e no meio ambiente. O ouro-198, por exemplo, é um radioisótopo que tem sido frequentemente empregado pela chamada “Medicina Nuclear” no diagnóstico de problemas no fígado.

Supondo que um paciente tenha ingerido uma substância contendo 5,6 mg de ¹⁹⁸Au, a massa (em miligramas) remanescente no organismo do mesmo depois de 10,8 dias será igual a

Dado: t_1/2 do ¹⁹⁸Au = 2,7 dias

a)0,175.

b)0,35.

c)0,7.

d)1,4.

e)2,8.

Observação: Admita que não tenha ocorrido excreção do radioisótopo pelo paciente durante o período de tempo descrito no texto.

14 - (UNCISAL/2015)

Um dos maiores acidentes com o isótopo ¹³⁷Cs aconteceu em setembro de 1987, na cidade de Goiânia, Goiás, quando um aparelho de radioterapia desativado foi desmontado em um ferro velho. O desastre fez centenas de vítimas, todas contaminadas através de radiações emitidas por uma cápsula que continha ¹³⁷Cs, sendo o maior acidente radioativo do Brasil e o maior ocorrido fora das usinas nucleares. O lixo radioativo encontra-se confinado em contêineres (revestidos com concreto e aço) em um depósito que foi construído para este fim. Se no lixo radioativo encontra-se 20 g de ¹³⁷Cs e o seu tempo de meia vida é 30 anos, depois de quantos anos teremos aproximadamente 0,15 g de ¹³⁷Cs?

a)90

b)120

c)150

d)180

e)210

15 - (PUC Camp SP/2016)

O isótopo do elemento césio de número de massa 137 sofre decaimento segundo a equação:

O número atômico do isótopo que X representa é igual a

a)54.

b)56.

c)57.

d)136.

e)138.

16 - (PUC MG/2013)

Nas mesmas condições de pressão e temperatura foi preparada uma solução aquosa 0,1 mol L^–1 de cloreto de sódio , uma solução aquosa 0,1 mol L^–1 de sacarose e uma solução aquosa 0,1 mol L^–1 de sulfato de potássio .

Sobre essas soluções, é INCORRETO afirmar que:

a) as soluções de cloreto de sódio e sulfato de potássio se vaporizam na mesma temperatura.

b) a solução de sulfato de potássio entra em ebulição a uma temperatura mais alta que a solução de NaCl.

c) a solução de sacarose se congela a uma temperatura mais baixa que a água pura.

d) a solução de NaCl tem menor pressão de vapor que a solução de sacarose.

17 - (Mackenzie SP/2015)

Em um experimento de laboratório, realizado sob pressão constante e ao nível do mar, foram utilizadas duas soluções, A e B, ambas apresentando a água como solvente e mesmo sal como soluto não volátil, as quais, estando inicialmente na fase líquida, foram aquecidas até ebulição. Desse experimento, foram coletados os dados que constam da tabela abaixo:

Um analista, baseando-se nos resultados obtidos, fez as seguintes afirmações:

I. A pressão de vapor de ambas as soluções é menor do que a pressão de vapor da água pura.

II. A solução A apresenta menor concentração de sal em relação à concentração salina da solução B.

III. As forças de interação intermoleculares na solução B apresentam maior intensidade do que as forças de interação existentes, tanto na solução A como na água.

É correto dizer que

a) nenhuma afirmação é verdadeira.

b) as afirmações I e II são verdadeiras.

c) as afirmações I e III são verdadeiras.

d) as afirmações II e III são verdadeiras.

e) todas as afirmações são verdadeiras.

18 - (Unievangélica GO/2015)

Em determinadas condições, as soluções possuem comportamentos coligativos diferentes em relação aos solventes puros, pois o número de partículas de soluto dissolvidas em solventes pode alterar significativamente as suas propriedades coligativas. Ao se dissolver em diferentes tipos de solutos em água, formar-se-ão soluções com diferentes comportamentos.

Nessas condições, a temperatura de ebulição será maior ao dissolver 1,0 mol de

a) cloreto de sódio em 100 mL de água.

b) sacarose em 100 mL de água.

c) etanol em 100 mL de água.

d) glicose em 200 mL de água.

19 - (UFU MG/2013)

Nas águas dos oceanos, encontram-se diversos íons dissolvidos, como cloretos, sódio, sulfatos, bicarbonatos, magnésio, potássio entre outros, que contribuem para a sua constante salinidade. Um estudante extraiu uma amostra de aproximadamente 200 mL de água do mar, acrescentou 10 g de açúcar (sacarose) e fez algumas verificações quanto às propriedades desta nova solução.

Com base em seus conhecimentos químicos, marque, para as afirmativas abaixo, (V) Verdadeira, (F) Falsa ou (SO) Sem Opção.

1. A pressão de vapor do sistema diminui a partir da adição do açúcar.

2. O ponto de fusão da solução final é maior que o da inicial.

3. A condutibilidade elétrica da solução resultante aumentou.

4. A concentração dos íons presentes na solução final permanece a mesma da solução inicial.

20 - (FGV SP)

Considerando a água pura, uma solução aquosa de glicose de concentração igual a 3,0 mol L^–1 e uma solução aquosa de cloreto de cálcio de concentração igual a 1,0 mol L^–1, assinale a alternativa que apresenta a ordem correta para as temperaturas de ebulição (T_e ) desses líquidos.

a) T_e água > T_e da solução contendo glicose > T_e da solução contendo cloreto de cálcio.

b) T_e água < T_e da solução contendo glicose < T_e da solução contendo cloreto de cálcio.

c) T_e água = T_e da solução contendo glicose = T_e da solução contendo cloreto de cálcio.

d) T_e água < T_e da solução contendo glicose = T_e da solução contendo cloreto de cálcio.

e) T_e água > T_e da solução contendo glicose = T_e da solução contendo cloreto de cálcio.

21 - (UEG GO)

A análise da figura acima, que representa o gráfico da pressão de vapor versus a temperatura para três líquidos puros hipotéticos, permite concluir que

a) a adição de NaCl aos líquidos diminui as suas temperaturas de ebulição.

b) na mesma temperatura o líquido B apresenta maior pressão de vapor.

c) o líquido C apresenta a menor temperatura de ebulição.

d) o líquido A é o mais volátil.

22 - (UECE/2014)

A descoberta do fenômeno da osmose foi atribuída a René Joachim Henri Dutrochet (1776 – 1847), físico e botânico francês, autor do termo "osmose". Sua pesquisa teve fundamental importância para explicar o processo da respiração celular. A pressão osmótica utilizada para interromper a osmose de uma determinada solução de glicose (C₆H₁₂O₆) contendo 10 g/L a 15 ºC é

a) 2,62 atm. b)1,83 atm. c)2,92 atm. d)1,31 atm.

23 - (FAMECA SP/2013)

Soluções isotônicas são aquelas que apresentam a mesma concentração de partículas (moléculas ou íons).

Se uma solução de Ca(NO₃)₂ apresenta concentração igual a 0,2 mol  L^–1, ela será isotônica de uma solução de

a)sulfato de sódio de concentração 0,2 mol  L^–1.

b)cloreto de cálcio de concentração 0,3 mol  L^–1.

c)nitrato de cálcio de concentração 0,3 mol  L^–1.

d)nitrato de alumínio de concentração 0,2 mol  L^–1.

e)glicose de concentração 0,2 mol  L^–1.

24 - (Fac. Santa Marcelina SP/2012)

Entre as alternativas, a que exemplifica corretamente um par de soluções aquosas isotônicas é

a)glicose 0,30 mol/L e cloreto de sódio 0,15 mol/L.

b)glicose 0,30 mol/L e cloreto de sódio 0,30 mol/L.

c)glicose 0,15 mol/L e cloreto de sódio 0,30 mol/L.

d)cloreto de sódio 0,15 mol/L e cloreto de cálcio 0,30 mol/L.

e)cloreto de sódio 0,15 mol/L e cloreto de cálcio 0,15 mol/L.

25 - (UEM PR)

Sabendo-se que o sangue humano possui uma pressão osmótica de 7,8 atm a 37ºC, a massa de glicose (C₆H₁₂O₆) usada para preparar um litro de uma solução isotônica a essa temperatura é, aproximadamente,

a) 5,5 gramas. b)110 gramas. c)55 gramas. d)220 gramas. e)11 gramas.

26- (UEPB)

A pressão osmótica é um efeito coligativo verificado em vários fenômenos biológicos: no sangue humano; na desidratação infantil; na ascensão da água do solo até as partes mais altas dos vegetais; e até na conservação dos alimentos. Qual é a pressão osmótica, a 27ºC, de uma solução aquosa que contém 11g de glicose em 1 de solução?

a) 0,01 atm b)0,82 atm c)0,15 atm d)0,08 atm e)1,50 atm

27 - (UNISC RS/2014)

As soluções coligativas de solventes puros são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a eles. Essas propriedades, portanto, não são explicadas pela natureza da substância, mas pela quantidade de moléculas, partículas ou átomos adicionados. Atuam mais especificamente sobre as propriedades físicas, pressão de vapor (tonoscopia), ponto de ebulição, PE (ebulioscopia), ponto de congelamento (crioscopia) e pressão osmótica (osmoscopia). Pode se afirmar que a adição de cloreto de sódio (sal de cozinha) em água provoca

a) a diminuição da pressão de vapor, aumento do PE e diminuição da temperatura de congelamento.

b) a diminuição da pressão de vapor, diminuição do PE e diminuição da temperatura de congelamento.

c) a diminuição da pressão de vapor, aumento do PE e aumento da temperatura de congelamento.

d) o aumento da pressão de vapor, aumento do PE e diminuição da temperatura de congelamento.

e) o aumento da pressão de vapor, aumento do PE e aumento da temperatura de congelamento.

28 – (UFU MG/2013)

A tecnologia nuclear possui diversas aplicações, das quais se destacam a esterilização de alimentos, a determinação da idade das rochas, entre outras. O tório ( Th ) é um dos elementos utilizados na tecnologia nuclear cuja transmutação natural, a partir do radioisótopo ₉₀Th²³², emite partículas alfa e beta e termina com o isótopo ₈₂Pb²⁰⁸. Escreva a reação nuclear citada no enunciado, devidamente balanceada.

29 - (UFU MG/2013)

Os habitantes das regiões áridas percebem que os lagos de água salgada têm menor tendência para secar que os lagos de água doce. Esse fato deve-se à

a) menor dissolução de gases atmosféricos nos lagos de água salgada, devido à elevada concentração salina que acentua o efeito tonoscópico.

b) alta evaporação da água dos lagos salgados, em função do efeito ebulioscópico causado pelos sais dissolvidos.

c) maior concentração de solutos eletrólitos não voláteis dissolvidos nos lagos de água salgada, acentuando o efeito tonoscópico.

d) elevada presença de não eletrólitos dissolvidos na água salgada, produzindo menor efeito tonoscópico.

30 –(PUC MG/2013)

Nas mesmas condições de pressão e temperatura foram preparadas diversas soluções, tais como: solução aquosa 0,1 mol L^–1 de cloreto de sódio, uma solução aquosa 34,2 g/L de sacarose e uma solução aquosa 0,1 mol L^–1 de sulfato de potássio. Qual delas apresenta a maior temperatura de ebulição? Justifique a sua resposta

31 – (ESCS DF/2014)

As emissões radioativas são empregadas na radioterapia para destruir células doentes ou impedi-las de se reproduzirem. Em 1987, uma cápsula contendo cloreto de césio-137 foi abandonada junto a um equipamento nas antigas instalações do Instituto Goiano de Radioterapia, em Goiânia. A cápsula foi encontrada e aberta pelo dono de um ferro-velho, o que causou o maior acidente radioativo da história do Brasil. Considere que o tempo de meia-vida do césio-137 é de trinta anos Quanto tempo levará para a atividade do radioisótopo ¹³⁷Cs cair para 3,125% de seu valor inicial?

32 - (UNIFOR CE/2015)

Evitar a poluição do ar de interiores é tão difícil quanto evitar a poluição do exterior de edifícios. A qualidade do ar nas casas e nos locais de trabalho é afetada por atividades humanas, materiais de construção e outros fatores no nosso ambiente. Os poluentes de interiores mais comuns são o dióxido de carbono, o monóxido de carbono, o formaldeído e o radônio. O radônio apresenta quatro isótopos, todos radioativos, dos quais o isótopo de massa atômica 222 é o mais estável, com uma meia-vida de 3,8 dias. A respeito deste isótopo do radônio, é correto afirmar que ( consultar uma tabela periódica).

a) possui mais prótons que os demais isótopos deste elemento.

b) por ter uma meia-vida mais longa que os demais isótopos apresenta menor risco para a saúde.

c) após 7,6 dias, a massa de uma amostra de radônio-222 se reduz à metade de seu valor inicial.

d) a soma de prótons e nêutrons do radônio-222 é a mesma apresentada pelos demais isótopos.

e) possui apenas 136 nêutrons.

33 - (Unimontes MG/2015)

O amerício-241, isótopo emissor de partícula alfa, é usado em detectores de fumaça e tem meia-vida de 432 anos. O produto de decaimento do amerício-241 e a porcentagem aproximada desse isótopo original que ainda restará depois de 1000 (mil) anos são, respectivamente, iguais a ( consultar a tabela periódica).

a) Urânio-237 e 25%. b) Netúnio-237 e 50%. c) Urânio- 239 e 12,5%. d)Netúnio-237 e 25%.

34 - (ACAFE SC/2014)

Quanto tempo levará para a atividade do radioisótopo ¹³⁷Cs cair para 3,125% de seu valor inicial?

Dado: Considere que o tempo de meia vida do radioisótopo ¹³⁷Cs seja de 30 anos.

a)15 anos b) 0,93 anos c) 180 anos d) 29 anos

35 - (Fac. Santa Marcelina SP/2014)

O ítrio-90 é um radioisótopo que tem sido cada vez mais utilizado no tratamento de tumores, especialmente do fígado, e apresenta meia-vida de 64 horas. No gráfico, sem escala definida, a curva mostra a atividade de certa amostra de ⁹⁰Y ao longo do tempo.

De acordo com os valores indicados no gráfico, o valor da atividade, em MBq, no tempo zero era igual a

a)200. b)300. c)400. d)500. e)100.

36 - (FATEC SP/2015)

Em 2014, na Alemanha, um elemento pesado foi confirmado por experimentos com um colisor de partículas e ocupará sua justa posição como Elemento 117 na Tabela Periódica.

Bombardeando amostras de berquélio radioativo com átomos de cálcio, pesquisadores criaram átomos com 117 prótons, originando um elemento químico, aproximadamente, 42% mais pesado que o chumbo e com meia-vida relativamente longa. Os físicos apelidaram, temporariamente, o novo integrante da Tabela Periódica como “ununséptio” (Uus), alusão direta ao numeral 117, que é a soma dos 20 prótons do cálcio com os 97 do berquélio.

(http://tinyurl.com/m8nlkq2 Acesso em: 13.06.2014. Adaptado)

De acordo com o texto, a massa atômica aproximada do ununséptio é

Dado:

a) 294. b)207. c)166. d)117. e)42.

37 - (FM Petrópolis RJ/2013)

O iodo é um elemento importante da dieta humana, uma vez que é necessário para a produção dos hormônios tireoidianos. A falta de iodo na alimentação é uma das principais causas de hipotireoidismo. A atividade exacerbada da glândula tireoide causa o hipertireoidismo, que é tratado com a administração de iodo radioativo . Após a ingestão, o tende a se depositar na glândula tireoide, diminuindo a sua atividade excessiva e regularizando a sua função. Esse efeito é produzido pela capacidade de o iodo radioativo emitir partículas beta.

Sobre o iodo, o iodo radioativo e a função tireoidiana, considere as seguintes assertivas:

I. A suplementação do sal de cozinha com iodo reduziu os casos de bócio no Brasil.

II. A equação de emissão de uma partícula beta do é  + .

III. Em crianças, a falta de iodo causa retardo mental em uma síndrome conhecida como cretinismo.

IV. O iodo é um halogênio que é bastante encontrado na natureza sob a forma de íon iodeto (I^–).

Está correto o que se afirma em

a) I e II, apenas. b)III e IV, apenas. c)I, II e III, apenas.

d) II, III e IV, apenas. e)I, II, III e IV.

38 - (UFSCAR SP/2013)

A radioterapia é um método capaz de destruir células tumorais, empregando feixe de radiações ionizantes. Os isótopos radioativos dos elementos cobalto, césio, irídio e outros são utilizados sob a forma de tubos, agulhas, fios, sementes ou placas e geram radiações, habitualmente do tipo gama, de diferentes energias, dependendo do elemento radioativo empregado. A reação nuclear envolvendo isótopos de cobalto é representada na equação:

(www.inca.gov.br. Adaptado.)

Na equação, o número atômico do elemento X é

a)26. b)27. c)28. d)59. e)60.

39 - (FGV SP/2012)

A braquiterapia é uma modalidade de radioterapia, na qual pequenas cápsulas ou fios contendo as fontes radioativas são colocados em contato com o tecido tumoral a ser tratado. Cápsulas contendo ouro-198 são empregadas para essa finalidade, e cada átomo decai com a emissão de radiação gama e uma partícula beta, , que inibem o crescimento das células cancerígenas.( consultar uma tabela periódica).

O produto do decaimento do ouro-198 é

a)ouro-197. b)ouro-199. c)platina-198. d)mercúrio-197. e)mercúrio-198.

40 - (UESPI)

O nuclídeo 131 do iodo (Z = 53), utilizado no diagnóstico de doenças da tireoide, pode ser obtido pelo bombardeio do nuclídeo 130 do telúrio (Z = 52), como representado a seguir:

Nessa reação, X corresponde a:

a)partícula alfa () b)partícula beta () c)próton () d)nêutron () e)pósitron ( )

41 - (PUC Camp SP)

A Era Atômica foi marcada por várias descobertas. Entre elas, a cisão do núcleo de urânio realizada pelos físicos alemães Otto Hahn e Fritz Strassman, em 22 de dezembro de 1922. A equação que representa esse processo é

U + n → Ba + Kr + 3 n

O número de nêutrons para o elemento urânio, nessa equação é

a)235 b)143 c)92 d)90 e)20

42- (FGV SP/2014)

Deverá entrar em funcionamento em 2017, em Iperó, no interior de São Paulo, o Reator Multipropósito Brasileiro (RMB), que será destinado à produção de radioisótopos para radiofármacos e também para produção de fontes radioativas usadas pelo Brasil em larga escala nas áreas industrial e de pesquisas. Um exemplo da aplicação tecnológica de radioisótopos são sensores contendo fonte de amerício-241, obtido como produto de fissão. Ele decai para o radioisótopo neptúnio-237 e emite um feixe de radiação. Fontes de amerício-241 são usadas como indicadores de nível em tanques e fornos mesmo em ambiente de intenso calor, como ocorre no interior dos alto fornos da Companhia Siderúrgica Paulista (COSIPA).

A produção de combustível para os reatores nucleares de fissão envolve o processo de transformação do composto sólido UO₂ ao composto gasoso UF₆ por meio das etapas:

I. UO₂ (s) + 4 HF (g) → UF₄ (s) + 2 H₂O (g)

II. UF₄ (s) + F₂ (g) → UF₆ (g)

No decaimento do amerício-241 a neptúnio-237, há emissão de

a)nêutron. b)próton. c)partícula alfa. d)radiação beta. e)pósitron.

43 - (FAMECA SP/2014)

A figura mostra um gerador de ^99mTc (tecnécio-99 metaestável) produzido no Brasil pelo IPEN. Este radionuclídeo, utilizado na medicina nuclear, é produzido continuamente pelo decaimento do radionuclídeo “pai”, que é o ⁹⁹Mo (molibdênio-99). O gráfico mostra uma atividade típica de ⁹⁹Mo desses geradores, em função do tempo em dias.

A partir do gráfico, pode-se concluir corretamente que a meia-vida do ⁹⁹Mo, em horas, é

a)11. b)5,5. c)66. d)44. e)88.

44 - (FAMECA SP/2014)

Na equação nuclear referente ao decaimento do ⁹⁹Mo, nuclídeo “pai”, para o ^99mTc, nuclídeo “filho”, há liberação de

a)partículas alfa. b)partículas beta negativas. c)partículas beta positivas.

d)nêutrons. e)prótons.

45 - (UNESP SP/2014)

Água coletada em Fukushima em 2013 revela radioatividade recorde

A empresa responsável pela operação da usina nuclear de Fukushima, Tokyo Electric Power (Tepco), informou que as amostras de água coletadas na central em julho de 2013 continham um nível recorde de radioatividade, cinco vezes maior que o detectado originalmente. A Tepco explicou que uma nova medição revelou que o líquido, coletado de um poço de observação entre os reatores 1 e 2 da fábrica, continha nível recorde do isótopo radioativo estrôncio-90.

O isótopo radioativo Sr-90 não existe na natureza, sua formação ocorre principalmente em virtude da desintegração do Br-90 resultante do processo de fissão do urânio e do plutônio em reatores nucleares ou em explosões de bombas atômicas. Observe a série radioativa, a partir do Br-90, até a formação do Sr-90:

A análise dos dados exibidos nessa série permite concluir que, nesse processo de desintegração, são emitidas

a)partículas alfa. b)partículas alfa e partículas beta. c)apenas radiações gama.

d)partículas alfa e nêutrons. e)partículas beta.

GABARITO:

1) B 2) C 3) D 4) C 5) A 06) E 07) C 08) E

09) Cor: vermelha. Fórmula: Al₂(SO₄)₃. Nome: óxido de cálcio. Reação: CaO (s) + H₂O (l) Ca(OH)₂ (aq) 10) C 11) C 12) D 13) B 14) E 15) B 16) A

17) E 18) A 19) VFFV 20) D 21) D 22) D

23) A 24) A 25) C 26) E 27) A 28)₉₀Th²³²è 6 _ + 4 _ + ₈₂Pb²⁰⁸29) C 30) A concentração das soluções são todas iguais. Portanto as soluções iônicas possuem o fator de correção e o produto µ.i será maior na solução de K₂SO₄ – 3 mols íons = i. Portanto 0,1 . 3 = 0,3 mol/L. Portanto a resposta correta é o K₂SO₄. 31) 150 anos

32) E 33) D 34) A 35) C 36) A 37) E 38) C 39) E 40) B 41) B 42) C 43) C 44) B 45) E

Confira as resoluções comentadas