RESOLUÇÃO COMENTADA
1-RESP:D
A questão pede para calcular meia-vida do radiosótopo.
DICA :meia-vida é o tempo necessário para que a massa radioativa inicial se reduza a metade.
Temos:
A questão pede para calcular a meia-vida após o tempo de 24 dias necessário para a massa radioativa cair para menos de 12,5% .
Portanto a massa inicial é igual a 100%.
100% -- 50% -- 25% -- 12,5%
Foram 3 períodos = 24 dias
Portanto a meia-vida = 8 dias
2-RESP:B
A questão informa que a meia-vida deste isótopo é de 5,3 anos e pede para calcular o tempo necessáeio para a massa reduzir a 1/16 da massa inicial.
Foram 4 períodos = 21,2 anos
3-RESP:B
DICA:quando um núcleo emite uma partícula beta, forma-se um novo núcleo com o mesmo número de massa e número atômico uma unidade maior.
Portanto a partícula é beta
4-RESP:C
O esquema representa uma fusão nuclear ( união de núcleos), liberando dois neutrons ( esferas mais claras)
5-Resolução
a) efeitos coligativos: quanto maior o número de partículas, maior a temperatura de ebulição.
b) A temperadura de mudança de fase não depende da quantidade da substãncia.
c) Soluções moleculares não conduzem corrente elétrica, exceto o ácido quando está em meio aquoso.
d) Uma solução iônica sofre dissociação, dando origem a íons ( conduzem corrente elétrica).
Portanto: FVFV
6-RESP:A
Solução A = NaCl = 2 mols de íons = i produto ɱ.i = 0,1x 2 = 0,2 mol/L
Solução B = Sacarose ( molecular) não possui i = 0,1 mol/L
Solução C = CaCl2 = 3 mols de íons = i produto ɱ.i = 0,1x 3 = 0,3 mol/L
Quanto maior o número de partículas, maior será a temperatura de ebulição.
Portanto: B, A, C
Obs: mais detalhes, na resoluçao da questão15
7-Resolução
Temos dois sais de sódio.
Na2HPO4 = 142g/L = 1 mol/L .
Portanto a concentração de Na+ = 2 mol/L
NaH2 PO4 = 60g/L = 0,5 mol/L .
Portanto a concentração de Na+ = 1 mol/L
O efeito coligativo é o osmótico.
8-RESP:A
Esta questão envolve os efeitoscoligativos ( mais detalhes na resolução do exercício 24)
A água salgado possui maior número de partículas que a água doce.
Os compostos iônicos dissociam.
Portanto , os lagos de água salgada apresentam menor tendência para secar que lagos de água doce. Este efeito é o tonoscópico ( evapora menos )
9-RESP:B
Resolução
2015 ---- 2045 = 30 anos
Meia-vida de 10 anos = 3 períodos
Portanto a massa inicial é igual a 109,6g.
10-RESP:A
11-RESP:B
Sentimos o odor, devido a alta volatilidade.
Portanto temos que quanto maior a volatilidade, menor a temperatura e maior a pressão de vapor.
12-RESP:B
Quanto maior o número de partículas em um líquido, menor será a temperatura de congelamento e maior a temperatura de ebulição.
Dica: Os efeitos coligativos, dependem apenas do número de partículas de um soluto iônico ou molecular não volátil.
13-RESP:C
Quanto menor a temperatura de um líquido, mais volátil ele é e maior a sua pressão de vapor .
Quanto maior a temperatura de ebulição, maior é o número de partículas ( maior concentração).
14-RESP:D
As soluções apresentam a mesma concentração. Portanto o que vai diferenciar é fator de i.
15-RESP:C
Dica: As concentrações são iguais, portanto aquele que possui o maior i, tem o maior número de partículas e menor pressão de vapor.
16-RESP:A
Quando se adiciona partículas ( soluto) à pressão máxima de vapor diminui e a temperatura de ebulição aumenta.
17-RESP:E
A questão informa que a meia-vida deste isótopo é de 3 dias. Após 21 dias serão 7 períodos
18-RESP:C
A questão informa a meia-vida ( 30 anos) de uma espécie radioativa.
DICA :meia-vida é o tempo necessário para que a massa radioativa inicial se reduza a metade.
Temos:
A questão deseja determinar o tempo necessário para a massa radioativa cair para menos de 5% .
Portanto a massa inicial é igual a 100%.
19-RESP:E
Dada à equação, precisamos apenas balancear, para descobrir a partícula que falta.
Notamos que antes da seta, a soma das massas é:
248 + 48 = 296
Após a seta temos:
292 + 4x
Esta soma tem que ser igual a 296 e isto indica que a partícula x tem que ter 1 de massa.
Notamos que antes da seta, a soma dos prótons é:
96 + 20 = 116
Após a seta, a soma já deu 116, indicando que a partícula possui zero de carga.
Concluímos que esta partícula X é o nêutron.
Utilizando o mesmo raciocínio acima notamos que falta 4 de massa e carga 2, indicando que esta partícula é alfa.
20-RESP:D
1º passo
Dica: Os efeitos coligativos, dependem apenas do número de partículas do soluto iônico ou molecular não volátil. Os compostos iônicos sofrem correção( fator de Vant’Hoff)= i
O número de partículas é dado porɱ.i
ɱ = concentração molar.
I = fator de correção.
Obs. Os compostos moleculares não possuem o fator de correção, pois não dissociam ou ionizam.
2º passo
Agora vamos determinar o número de partículas para cada uma das soluções citadas utilizando o produto ɱ.i .
- CaCl2 ( cloreto de cálcio) 0,3 mol/L = 0,9 mol/L
-C6H12O6 ( glicose) 0,3 mol/L = 0,30 mol/L
-NaCl ( cloreto de sódio) 0,3 mol/L = 0,6 mol/L
Concluímos que a cloreto de cálcio é < que cloreto de sódio < glicose < água
21-RESP:B
A questão informa a meia-vida ( 2,7 dias) do ouro e deseja saber a massa após 10,8 dias.
Isto indica que são necessárias 4 meia-vida.
2,7 dias ----- 1 meia-vida
10,8 dias ----- x
X = 4
DICA :meia-vida é o tempo necessário para que a massa radioativa inicial se reduza a metade.
Temos:
Portanto a massa inicial é igual a 5,6 mg.
22-RESP:E
A questão informa a meia-vida ( 30 anos) do césio e deseja o tempo em anos para a massa cair para 0,15g de césio.
DICA :meia-vida é o tempo necessário para que a massa radioativa inicial se reduza a metade.
Temos:
Portanto a massa inicial é igual a 20g.
23-RESP:B
DICA:quando um núcleo emite uma partícula beta, forma-se um novo núcleo com o mesmo número de massa e número atômico uma unidade maior.
Portanto:
24-RESP:A
Foram dadas as soluções de:
-cloreto de sódio ( NaCl) 0,1 mol/L.
-sacarose ( C12H22O11) 0,1 mol/L
-sulfato de potássio ( K2SO4) 0,1 mol/L
As soluções apresentam a mesma concentração.Porém temos que lembrar que as soluções iônicas possuem um comportamento diferente das soluções moleculares, pois as mesmas dissociam.
1º passo
Dica: Os efeitos coligativos, dependem apenas do número de partículas do soluto iônico ou molecular não volátil. Os compostos iônicos sofrem correção( fator de Vant’Hoff)= i
O número de partículas é dado porɱ.i
ɱ = concentração molar.
I = fator de correção.
Obs. Os compostos moleculares não possuem o fator de correção, pois não dissociam ou ionizam.
2º passo
Agora vamos determinar o número de partículas para cada uma das soluções citadas utilizando o produto ɱ.i .
- NaCl 0,1 mol/L = 0,2 mol/L
-C12H22O11 0,1 mol/L = 0,1 mol/L
-k2SO4 0,1 mol/L = 0,3 mol/L
3º passo
Concluímos que a solução com maior número de partículas é a de K2SO4 e a de menor número de partículas é a de C12H22O11
Portanto está incorreto o que se afirma na alternativa A, pois o número de partículas são diferentes, indicando que a temperatura de vaporização será diferente.
25-RESP:E
De acordo com o enunciado temos duas soluções A e B de mesmo soluto. Analisando a tabela notamos que a solução B possui o maior número de partículas, pois apresenta a maior temperatura de ebulição.
I – VERDADEIRA
As soluções apresentam menor pressão de vapor que á água pura, pois apresentam partículas.
II – VERDADEIRA
A solução A possui menor número de partículas em relação a B.
III – VERDADEIRA
As forças de interação molecular são mais “fortes” em B, ou seja, mais difícil de ser rompidas.
26-RESP:A
Quanto maior o número de partículas, maior será a temperatura de ebulição.
Notamos que o volume e o número de mols é igual para todas as soluções, exceto o volume da solução de glicose(C6H12O6).
Podemos eliminar as alternativas com sacarose ( C12H22O11), etanol (C2H5OH) e a glicose, pois os mesmos são moleculares e não dissocia e os efeitos coligativos dependem apenas do número de partículas.
Já a solução de cloreto de sódio ( NaCl) é iônica e dissocia.
27-RESP:D
A questão fornece água pura( Te = 100ºC), temperatura menor que uma solução de glicose ( molecular) de concentração igual a 3 mol/L e cloreto de cálcio 1,0 mol/L ( CaCl2) composto iônico que dissocia e possui o fator de correção ( i ).
Isto indica que a glicose e o cloreto de cálcio possui o mesmo número de partículas, consequentemente a mesma temperatura de ebulição
28-RESP:D
Quanto menor a temperatura de ebulição de um líquido, mais volátil ele se torna.
29-RESP:D
A questão fornece os dados da glicose
C = 10 g/L , T = 15ºC
1º Passo
Transformar a concentração em mol/L e a temperatura em Kelvin.
C6H12O6 = 180 g/mol
C = ɱ.
ɱ = 10g/L ɱ = 0,0555 mol/L
M = 180 g/mol
T = 273 + 15 = 288 k
2º Passo
Calculando a pressão osmótica
π = ɱ.R.T
π = 0,0555.0,082.288
π = 1,31 atm
Obs. Não utilizamos o fator i, porque a solução é molecular
30-RESP:A
Segundo o texto, as soluções isotônicas possuem o mesmo número de partículas. Sabendo que a glicose é molecular e a concentração é 0,2 mol/L, menor que a do nitrato de cálcio que tem o fator i, já podemos eliminar esta alternativa.
Os outros solutos são iônicos, portanto dissociam e temos que utilizar o produto ɱ.i
31-RESP:C
A questão fornece dados suficiente para a utilização direta da fórmula.
32-RESP:E
De acordo com os dados.
Temos:
33-RESP:A
A questão refere-se aos efeitos provocados por um soluto não volátil.
Ao adicionar cloreto de sódio ( NaCl ) que é um soluto iônico, o mesmo provoca uma diminuição na pressão de vapor, um aumento na temperatura de ebulição e diminuição na temperatura de congelamento do líquido.
Encontramos essas condições na alternativa A
34-Resolução
Esta questão refere-se à radioatividade ( reação de desintegração nuclear).
Sabendo que beta não possui massa, concluímos que a massa total será 208 mais x partículas alfa.
232 = x(4) + 208
232 = 4x + 208
-4x = 208 – 232
4x = 24
X = 6
Para determinar o valor de beta, vamos substituir na fórmula.
90 = 12 + (-y) + 82
y = 82 + 12 – 90
Y = 4
35-Resolução
A concentração das soluções são todas iguais. Portanto as soluções iônicas possuem o fator de correção e o produto µ.i será maior na solução de K2SO4 – 3 mols íons = i. Portanto 0,1 . 3 = 0,3 mol/L. Portanto a resposta correta é o K2SO4.
Dica : cálculo do fator de correção ( i ), foi demonstrado na resolução da questão 17.
36-Resolução
A questão informa a meia-vida do césio ( 30 anos).
DICA :meia-vida é o tempo necessário para que a massa radioativa inicial se reduza a metade.
Temos:
A questão deseja determinar o tempo necessário para a massa radioativa cair para 3,125%.
Portanto a massa inicial é igual a 100%.
37- RESP: A
A questão indica no enunciado que a massa do elemento formado é 42% mais pesado que o átomo de chumbo.
Dado o que:
Temos
207 ---- 100%
X ----- 42%
X = 86,94
A questão informa que é 42% mais pesado.
207 + 86,94 =293,94 u
38- RESP: E
I – correta.
II- correta
III- correta
IV – correta
39- RESP: C
DICA:quando um núcleo emite uma partícula beta, forma-se um novo núcleo com o mesmo número de massa e número atômico uma unidade maior.
40- RESP: B
41- RESP: E
Notamos que na reação de desintegração, a massa não sofre alteração e o número atômico vai aumentando em uma unidade. Portanto a partícula utilizada foi a beta ()
42- RESP:D
Questão referente a produto de solubilidade do nitrato de cálcio ( Ca(NO3)2. A concentração dada é igual a 2 x 10-3 mol/L.
Resolução:
Vamos escrever a dissociação deste sal
Dica:é necessário escrever a dissociação, pois a partir dela iremos ter o expoente na equação de equilíbrio que são os próprios coeficientes ( em negrito).
O produto de solubilidade é igual ao produto da concentração molar dos íons.
43- RESOLUÇÃO
Vamos escrever a dissociação deste sal.
Dica : raiz quadrada de exponte par, é ele pela metade.
44-RESP: A
O fosfato de cálcio tem fórmula (Ca3(PO4)2)
Vamos escrever a expressão de Kps.
Encontramos o valor de x que é a concentração molar. Portanto de acordo com a dissociação e obedecendo a proporção temos:
45-RESP: A
A questão fornece a fórmula do oxalato de cálcio e a massa molar.
1º passo:
Transformar a concentração em g/L em concentração molar ( mol/L)
Dados: CaC2O4= 128g/mol
46-RESP: B
O sulfato de prata tem fórmula (Ag2SO4)
Vamos escrever a expressão de Kps.
47-RESP: C
O cloreto de chumbo tem fórmula (PbCl2)
Vamos escrever a expressão de Kps.