RESOLUÇÃO COMENTADA

01- RESP:A

A questão forneceu o equilíbrio e esta questãao é sobre deslocamento de equilíbrio.

2NO₂(g) + CH₄(g) CO₂(g) + 2H₂O(l) + N₂(g)

Com a retirada da água, o equilíbrio será deslocado para a direita, diminuindo a concentração de CH₄ e NO₂.

Dica:Quando retiramos na direita, o equilíbrio desloca para a direita e vice-versa. Quando aumentamos na esquerda, o equilíbrio desloca paraa direita e vice-versa.

02- RESP:A

Ca₅OH(PO₄)₃(s) 5Ca²⁺(aq) + OH^– (aq) + 3PO(aq)

I- VERDADEIRA: A bebida e ou alimentos ácidos possuuem H⁺...portanto irá consumir OH^-, deslocando o equilíbrio para a direita, favorecendo a dissociação da hidroxiapatita.

II- FALSA: Os íons fluoreto não vão interferir no deslocamento de equilíbrio.

III- VERDADEIRA: Adicionando Mg(OH)₂, aumenta a concentração de OH^-, deslocando o equilíbrio para a esquerda formando hidroxiapatita.

IV- FALSA: A hidróxiapatitaa é um sal com o caráter básico (Ca₅OH(PO₄)₃(s) ).

03- RESP:E

O aumento da concentração de um reagente, desloca o equilíbrio no sentido da formação do produto( dica no exerc 1).

04- RESP:D

Dica: Antes de iniciar a resolução da questão, já podemos verificar que o pH será maior que 7, pois trata-se de uma base. Quando é uma base, primeiro achamos o pOH e depois o pH. ( pH + pOH = 14 ).

05- RESP:B

De acordo com a informação do texto o pH= 4,51, indicando que a água possui o caráter ácido e o pH é menor que 7 ([H⁺] > [ OH^–]).

06- RESP:E

LEMBRETE:Concentração hidrogênionica (pH) e concentração hidroxilionica (pOH) e a concentração molar dos íons, obedece a proporção.

07- RESP:C

1- VERDADEIRA: Solução ácida: pH < 7.

2- FALSA: Solução alcalina: pH > 7

3- VERDADEIRA: pH = 6  [H⁺] = 1 X 10^-6 mol/L

08- RESP:E

No texto, foi dado que a solução é de ácido clorídrico de concentração igual a 0,01 mol/L e já podemos concluir que o pH será menor que 7.

[H⁺] = 1 X 10^-2 mol/L

pH = - log [H⁺_]

pH = - log10^-2

pH = 2

09- RESP:B

Esta questão é sobre hidrólise salina, onde ele fornece um ácido euma base fraca. Porém é dado o valor de ka e kb, indicando que entre os dois, a base é mais forte, pois ( kb>ka).

Através do processo de hidrólise temos:

NH₄CN(aq) + H₂O  HCN(aq) + NH₄ OH(aq)

NH ₄+(aq) + CN^- (aq) + H₂O  HCN(aq) + NH₄+(aq) + OH^-(aq)

CN^- (aq) + H₂O  HCN(aq) + OH^-(aq)

devido à hidrólise do íon cianeto, temos uma solução básica

10- RESP:04

01– FALSA: O hidróxido de magnésio é uma base pouco solúvel em água.

02- FALSA: O carbonato de sódio vem de uma base forte e um ácido fraco, logo a solução é básica de pH > 7.

03- FALSA: A fórmula do nitrato de potássio é KNO₃.

04-VERDADEIRA: ocorre a reação de neutralização total, formando o MgCl₂ e H₂O.

05- FALSA: Altera a constituição do material, pois ocorre uma reação química, produzindo CaCl₂, H₂Oe CO₂.

11- RESP:C

O equilíbrio dado é endotérmico (ΔH > 0).

O aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido endotérmico, favorecendo a formação do estireno.

12- RESP:A

Esta questão é de deslocamento de equilíbrio.

N₂(g) + O₂(g) 2 NO(g) = 180 kJ

Notamos que é uma reação endotérmica, pois o ΔH é positivo, isto indica que o aumento de temperatura desloca o equilíbrio para a direita, favorecendo a formação de NO. O volume do recipiente não muda, indicando que a pressão permanece constante. Portanto concluímos que está correta o que se diz em I e II.

13- RESP:A

Esta questão é de deslocamento de equilíbrio.

Foi dado o equilíbrio:

C (s) + CO₂ (g)2CO (g) ; = + 88 kJ / mol de CO (g)

Para aumentar o rendimento de CO, será necessário deslocar o equilibrio para a direita. Esta é uma reação endotérmica, pois o ΔH é positivo.

Concluímos que temos que aumentar a temperatura, diminuir a pressão e não sofre alteração com a adição de catalisador.

OBS: A pressão atua apenas sobre gases e com diferentes números de mols. Catalisador não desloca equilíbrio, apenas acelera uma reação e no equilíbrio, acelera nos dois sentidos, não deslocando o mesmo.

14- RESP:E

Questão envolvendo diluição de soluções e pH.

15- RESP:E

Esta questão é sobre hidrólise salina.

A solução é de hipoclorito de sódio

NaClO + H₂O → NaOH + HClO

FORTE FRACO

Ácido fraco + base forte  solução básica ( pH>7)

16- RESP:B

Esta questão é de deslocamento de equilíbrio.

Foi dado o equilíbrio:

2SO₂ (g) + O₂ (g)2SO₃ (g) < 0

Para aumentar o rendimento de H₂SO₄,temos que favorecer a formação do SO₃, indicando que será necessário deslocar o equilibrio para a direita. Esta é uma reação exotérmica, pois o ΔH é negativo.

Concluímos que temos que aumentar a pressão e aumentar a concentração de oxigênio.

Dica: O aumento da concentração de SO₂, também deslocaria para a direita.

17- RESP:A

O enunciado informa que pode-se notar uma progressiva variação de pH de 4,76 para 3,15.

Quanto menor o pH, mais ácida é a solução, indicando que houve acidificação e aumento na concentração de H⁺

18- RESP:E

A questão é sobre hidrólise salina, onde em cada tubo é colocado uma solução.

No tubo A foi colocado foi colocado ácido acético, indicando que temos uma solução ácida que em contato com a solução indicadora de ácido-base de acordo com a tabela, no inicio tem coloração roxa e no final é vermelha.

No tubo B foi colocado foi colocado soda cáustica (hidróxido de sódio), indicando que temos uma solução básica que em contato com a solução indicadora de ácido-base e de acordo com a tabela, no inicio tem coloração roxa e no final é verde.

No tubo C foi colocado foi colocado sal para churrasco (cloreto de sódio), indicando que temos uma solução neutra que em contato com a solução indicadora de ácido-base e de acordo com a tabela, no inicio tem coloração roxa e no final permanece roxa.

DICA:O cloreto de sódio é resultado da reação do ácido clorídrico(forte) com hidróxido de sódio(forte), portanto não ocorre hidrólise e a solução é neutra pH = 7.

Resolução:

O estudante colocou no tubo A uma solução de KOH que é uma solução com o caráter básico e de acordo com o primeiro experimento a coloração no meio básico será verde.

No tubo B ele adicionou HNO₃ que é uma solução ácida e de acordo com o primeiro experimento, em meio ácido a coloração é vermelha.

No tubo C ele adicionou KNO₃ que é uma solução neutra e de acordo com o primeiro experimento, em meio neutro a coloração é roxa.

19- RESP:D

Questão sobre hidrólise salina, onde temos vários sais e temos identificar aquele que possui o pH = 7, ou seja, não sofre hidrólise.

Resolução:

a) NaHCO₃ (ácido fraco e base forte – pH >7 ).

b) (NH₄)₂SO₄ ( ácido forte e base fraca – pH <7 )

c) KCN ( ácido fraco e base forte – pH >7 )

d) NaCl ( ácido forte e base forte – pH =7 )

e) Na₂CO₃ ( ácido fraco e base forte – pH >7 )

20- RESP:A

Utilizando as dicas do exercício anterior, temos a reação que foi dada:

H₂SO₄(aq) + Zn(OH)₂(aq)  ZnSO₄(aq) + 2 H₂O(L).

Ácído forte + base fraca = solução ácida pH<7

21- RESOLUÇÃO

Vamos calcular a concentração molar da solução utilizada para preparar os 200 mL de solução padrão de HNO₃ 0,1 mol/L.

ɱ₁ v₁ = ɱ₂ v₂

15,47 v₁ = 0,1. 0,2

v₁ = 1,29 . 10^-3 L = 1,29 mL

Equação de ionização:

HNO₃(aq) → H⁺ (aq) + NO₃^-1 (aq) ou

HNO₃(aq) + H₂O → H₃O⁺ (aq) + NO₃^-1 (aq)

Solução padrão preparada de HNO₃ 0,1 mol/L

PH = - log [ H⁺]

PH = - log 0,1

PH = - log 10^-1

PH = 1

22- RESOLUÇÃO

Analisando as condições que a questão fornece, concluímos que:

I – No solo ácido PH<7 as flores são azuis.

II- Ao adicionar NaNO₃ (nitrato de sódio)( ácido forte e base forte= solução neutra ), Não ocorreu mudança na coloração das flores, permanecendo azul.

III- Ao adicionar o CaCO₃ (carbonato de cálcio – base forte e ácido fraco = solução básica pH >7), a coloração das flores passou a ser rosada.

Concluímos que as flores em um solo de pH mais ácido que o de pH 5,6 a coloração será azul.

Processo de hidrólise:

Dica: O hidróxido de cálcio, apesar de pertencer à família 2A é considerada uma base forte. Os íons que aparece nos produtos e nos reagentes, são chamados de íons expectadores, portanto são “cortados”.

23- RESOLUÇÃO

1º passo

Transformar os valores de massa dado s no enunciado em número de mols

2º passo

A questão fornece o volume de 10L. Agora já podemos transformar os dados da questão em mol/L.

4ºpasso

Montar e preencher a tabela.

Dica:Vamos montar a tabela, porque os valores de concentração dos reagentes não estão em equilíbrio.

Para calcular o Kc, os valores de concentração devem ser do equilíbrio.

5º passo

Calcular o valor de Kc

24- RESP:E

A questão fornece o equilíbrio, o número de mols e o volume.

1º passo

Vamos determinar a concentração molar, utilizando os valores de mols fornecidos na questão.

Reagentes:

A₂(g) = 1 mol ; B₂(g) = 1 mol

Volume do recipiente = 10L

2º passo

3º passo.

No produto , a questão já fornece a concentração em mol/L.

AB(g) = 0,1 mol/L , no equilíbrio.

4ºpasso

Montar e preencher a tabela.

Dica:Vamos montar a tabela, porque os valores de concentração dos reagentes não estão em equilíbrio.

Para calcular o Kc, os valores de concentração devem ser do equilíbrio.

5º passo

Calcular o valor de Kc

Analisando as afirmações:

I – CORRETA. O valor de Kc = 4

II- No equilíbrio( em negrito na tabela), a concentração de A₂ é igual o 0,05 mol/L.

III- O aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido endotérmico. O equilíbrio é endotérmico para a direita e exotérmica para a esquerda conforme o ΔH > 0 fornecido. Portanto o equilíbrio será deslocado para a direita que é o sentido direto da reação.

25- RESP:E

O método utilizado nesta resolução, segue o procedimento da questão 01

1º passo

Vamos determinar a concentração molar, utilizando os valores de mols fornecidos na questão.

Reagentes:

N₂(g) = 2 mol ; H₂(g) = 5 mol

Volume do recipiente = 10L

2º passo.

3ºpasso.

No produto , a questão já fornece a concentração em mol/L.

NH₃(g) = 0,3 mol/L , no equilíbrio.

4ºpasso

Montar e preencher a tabela.

Dica:Vamos montar a tabela, porque os valores de concentração dos reagentes não estão em equilíbrio.

Para calcular o Kc, os valores de concentração devem ser do equilíbrio.

5º passo

Calcular o valor de Kc

26-RESP: C

A reação citada na questão,é uma reação reversível chamada de reação de esterificação no sentido direto e hidrólise de éster no sentido inverso.

Devido à proporção ser de 1:1, todos ( linha do meio) tem o mesmo valor de concentração.

Para calcular o Kc, utilizamos a linha do equilíbrio

27-RESP: C

O sistema possui uma mistura gasosa, onde as pressões parciais estão em equilíbrio. Portanto precisamos apenas colocar os valores na fórmula e calcular o valor de Kp.

Dica : Kp é apenas para gases.

N₂(g) + 3H₂(g) 2 NH₃(g)

Foi dada a pressão parcial de cada gás:

N₂(g) = 0,5 atm H₂(g)= 0,1 atm NH₃(g)=0,01 atm

Calcular o valor de Kp

28-RESP: A

O método utilizado nesta resolução, segue o procedimento:

1º passo

Vamos determinar a concentração molar, utilizando os valores de mols fornecidos na questão.

Reagentes:

H₂S(g) = 0,10 mol

Volume do recipiente = 10L

2º passo

Determinar a concentração molar,ou seja, calcular o número de mols existentes em um litro ( mol/L ).

3ºpasso.

No produto , a questão já forneceu número de mols que vamos transformar em concentração molar

 

4ºpasso

Montar e preencher a tabela.

Dica:Vamos montar a tabela, porque os valores de concentração dos reagentes não estão em equilíbrio.

Para calcular o Kc, os valores de concentração devem ser do equilíbrio.

 

29-RESP: A

A questão fornece o equilíbrio e também o gráfico onde encontramos os valores de concentração no equilíbrio

Portanto:

30-RESP: D

A questão informa que os valores de concentração estão no equilíbrio. Portanto não precisamos montar a tabela . Agora é apenas substituir na expressão de equilíbrio.

31-RESOLUÇÃO

a) HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H₂O (aq)

Para determinar o pH da solução da solução resultante, temos que calcular o número de mols dos reagentes e descobrir se a solução resultante é ácida, básica ou neutra.

Dica: A solução resultante será neutra quando o número de mols dos reagentes obedecer a uma proporção.

Primeiro vamos determinar o número de mols dos reagentes.

32-RESP: A

Para determinar o pH da solução da solução resultante, temos que calcular o número de mols dos reagentes e descobrir se a solução resultante é ácida, básica ou neutra.

Dica: A solução resultante será neutra quando o número de mols dos reagentes obedecer a uma proporção.

33-RESP: E

Para determinar o pH da solução da solução resultante, temos que calcular o número de mols dos reagentes e descobrir se a solução resultante é ácida, básica ou neutra.

Dica: A solução resultante será neutra quando o número de mols dos reagentes obedecer a uma proporção.

34-RESP: E

A questão informa que coelhos com respiração natural possuem pH do sangue igual a 7,4.

Concluímos que esse valor mostra que o sangue dos coelhos é básico e a [H⁺] < [ OH^-]

35-RESP: D

A questão fornece o sal denominado de sulfato ferroso, cuja fórmula é FeSO₄. Este sal é resultado da reação do ácido sulfúrico (H₂SO₄ – ácido forte) com a base denominada de hidróxido ferroso ( Fe(OH)₂ – base fraca).

Dica: Na hidrólise salina, prevalece o mais forte.

Ácido forte + base fraca = solução ácida ( pH < 7 ).

Portanto concluímos que a hidrólise do sulfato ferroso origina uma solução ácida onde a [H⁺]>[OH^-].

36-RESP: E

37-RESP: B

38-RESP: B

O laboratorista precisa de uma solução neutra. Das soluçõesapresentadas apenas o NaCl é neutra, pois o ácido que deu origem a este sal é o ácido clorídrico (HCl que é forte ) e o hidróxido de sódio ( NaOH que é uma base forte), indicando que não ocorre hidrólise, deixando o pH igual a 7 ( neutro).

39-RESP: C

I – leite de magnésia ( Mg(OH)₂ – solução básica.

II- limonada – solução ácida.

III- salmoura ( água salgada) = neutra

Foram dadas as reações:

I- CH₃COO^– (aq) + H₂O (l) CH₃COOH (aq) + OH^– (aq)

II-Mg(OH)₂ (s) Mg²⁺ (aq) + 2 OH^– (aq)

I – Correta: o acetato de sódio é derivado de ácido acético fraco e do hidróxido de sódio forte, indicando que o pH é maior que 7.

II- Falsa: quando se adiciona gotas de ácido clorídrico em I, está adicionando-se íons H⁺_, que vai consumir OH^-, deslocando o equilíbrio para a direita, deslocando no sentido do ácido acético.

III- Correta: quando se adiciona nitrato de magnésio (Mg(NO₃)₂ em I que possui o caráter ácido ( ácido forte = base fraca), irá consumir OH^- e deslocar o equilíbrio para a direita, no sentido da formação do ácido acético.

40-RESP: D

As soluções com pH menor que 7 são ácidas, sendo derivadas de um ácido forte e uma base fraca. Podemos notar esta presença em:

II – nitrato de amônio – NH₄NO₃ – ácido nítrico (HNO₃) e hidróxido de amônio ( NH₄OH)- base fraca.

IV – nitrato de alumínio – Al(NO₃)₃ – ácido nítrico ( HNO₃) e hidróxido de alumínio (Al(OH)₃) – base fraca.

41-RESOLUÇÃO

a) A fonte é o sangue. O íon ferro nele contido (presente na hemoglobina), ao ser posto em contato com a solução de luminol e água oxigenada em meio básico, promoverá uma reação na qual se nota a emissão de uma luz azul, observável em ambientes com essa contaminação e com pouca iluminação.

b) De acordo com o texto, a solução de água oxigenada e luminol deve ser básica. Entre as substâncias fornecidas, apenas o Na₂CO₃ deixa o meio básico. O Na₂CO₃ é derivado do hidróxido de sódio que é uma base forte e do ácido carbônico que é fraco.

42-RESP: C

O NaCl não sofre hidrólise, devido ao ácido forte(HCl) e a base forte(NaOH).

Temos:

NaCl(aq) Na⁺(aq) + Cl^-(aq)

H₂O H⁺ + OH^- ( auto-ionização )

43-RESP: C

De acordo com o texto, a planta Camellia japônica ( camélia) prefere solos ácidos para o seu desenvolvimento. Como o solo está alcalino, será necessário adicionar uma substância com caráter ácido, para diminuir a alcalinidade do solo.

Das substâncias mencionadas, apenas o sulfato de amônio (NH₄)₂SO₄ é derivado de um ácido forte – H₂SO₄ e uma base fraca – NH₄OH.