Lista de exercícios–Química – prof. Raimundo. 2º. Trimestre - 2º. Ens. Médio 2015

- MISTURA DE SOLUÇÕES COM REAÇÃO QUÍMICA (TITULAÇÃO ).

- TERMOQUÍMICA.

- MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO, SEM REAÇÃO QUÍMICA.

- RELAÇÃO ENTRE AS CONCENTRAÇÕES.

Dados: C = 12 H = 1 O = 16 Ca = 40 S = 32 Na = 23 N = 14 Cl = 35,5 Mn = 55 Mg = 24 K = 39 He = 4 Br = 80 Cu = 63,5 Ag = 108 P = 31 Hg = 200 B = 10,8

01 - (Unievangélica GO/2015)

Leia o rótulo de determinado soro fisiológico no destaque.

De acordo com as especificações do rótulo e considerando condições ambientes, calcule a concentração comum desta solução.

02 - (UEPG PR/2015)

Uma solução aquosa de HCl tem densidade igual a 1,20 g/mL e contém 40% em massa de HCl. Com relação a essa solução, assinale o que for correto.

01. O volume dessa solução que contém 24 g de HCl é de 50 mL.

02. Uma solução aquosa de HCl de concentração 40% em massa significa que esta consiste de 40 g de HCl e 60 g de água.

08. Sabendo-se que 1,0 mol do HCl corresponde a 36,5 g, a molaridade da solução de HCl 40% em massa é de aproximadamente 13,1 mol/L.

16. Transferindo 100 mL dessa solução para um balão volumétrico de 500 mL e completando-se o volume com água obtém-se uma solução 2,62 mol/L.

03 - (UDESC SC/2014)

A preparação de soluções diluídas a partir de uma solução de maior concentração é um procedimento extremamente utilizado não só por químicos, mas por qualquer profissional que necessita de trabalho com soluções. O ácido fosfórico é bastante utilizado na indústria alimentícia, como acidulante; na indústria de fertilizantes, como fonte de fósforo, na formulação de detergentes; na diminuição da dureza cálcica na água usada em indústrias têxteis, entre outros. Assinale a alternativa que representa a concentração final de ácido fosfórico, em mol L^–1, na solução preparada a partir da diluição de 67,8 mL de uma solução estoque de ácido fosfórico, cuja porcentagem em massa é de 85,5 e a densidade da solução é de 1,69 g cm^–3, em um volume final de 250,0 mL.

a)392

b)4,68

c)4,00

d)3,42

e)2,37

04 - (UNIRG TO/2013)

As concentrações dos íons sulfato (SO₄^2–) e cálcio (Ca²⁺) em uma amostra de água mineral são, respectivamente, iguais a 0,1 mg/L e 3,0 mg/L. Com base nessas informações, conclui-se que as concentrações molares de SO₄^2–e Ca²⁺ são, respectivamente,

a)2,5 x 10 ^–3 mol/L e 3,0 x10^–2 mol/L.

b)1,0 x 10^–3 mol/L e 7,5 x 10^–2 mol/L.

c)2,5 x 10^–6 mol/L e 3,0 x10^–5 mol/L.

d)1,0 x 10^–6 mol/L e 7,5 x 10^–5 mol/L.

05 - (Unimontes MG/2013)

A densidade é uma propriedade física muito utilizada na caracterização das substâncias, principalmente nas misturas. Nesse caso, a densidade depende da proporção dos constituintes da mistura. Sabe-se que a densidade de uma solução de KCl em água, 5,00% em massa, é 1,053 g/mL. A partir desses dados, podemos afirmar que a concentração mol/L do KCl nessa solução é de, aproximadamente: Dados: M(KCl) = 74,55 g/mol.

a)0,503

b)0,706

c)1,423

d)1,053

06 - (UFTM MG/2013)

Uma solução aquosa de carbonato de sódio, concentração 1,27 mol x L^–1 e densidade 1,124 kg x L^–1, pode ser empregada como alcalinizante em estações de tratamento de água (ETAs). Dada à massa molar do Na₂CO₃ = 106 g·mol^–1, o valor aproximado do teor percentual em massa de Na₂CO₃ dessa solução é.

a)10.
b)16.
c)14.
d)8.
e)12.

07 – (PO 2014 )(Unimontes MG/2013)

A densidade é uma propriedade física muito utilizada na caracterização das substâncias, principalmente nas misturas. Nesse caso, a densidade depende da proporção dos constituintes da mistura. Sabe-se que a densidade de uma solução de KCl em água, 5,00 % em massa, é 1,043 g/mL. A partir desses dados, calcule a concentração em mol/L do KCl nessa solução. K = 39 Cl = 35,5

08 – (PO 2014) (MACK SP/2014)

Na neutralização de 30 mL de uma solução de soda cáustica (hidróxido de sódio comercial), foram gastos 20 mL de uma solução 0,5 mol/L de ácido sulfúrico, até a mudança de coloração de um indicador ácido-base adequado para a faixa de pH do ponto de viragem desse processo. Determine a concentração em mol/L da soda cáustica.

09 - (UEPG PR/2013)

Adicionando 200 mL de HCl 0,20 mol/L (solução A) a 300 mL de HCl 0,30 mol/L (solução B), se obtém a solução C. Sobre esse processo, responda:

a) Qual a concentração de HCl na mistura resultante (solução C).

b) Para a completa neutralização de 500 mL da solução C, qual o volume em mL necessário da solução 1,0 mol/L de NaOH.

10 - (UEG GO/2012)

Em um laboratório, encontram-se duas soluções aquosas A e B de mesmo soluto, com concentrações de 1,2 e 1,8 mol.L^-1, respectivamente. De posse dessas informações, determine:

a) o número de mols do soluto em 200 mL da solução A

b) a concentração final de uma solução obtida pela mistura de 100 mL da solução A com 300 mL da solução B.

11 - (Mackenzie SP)

Em um laboratório de Química, existem 4 frascos A, B, C e D contendo soluções de um mesmo soluto, conforme mostrado na tabela.

Utilizando as soluções contidas em cada frasco, foram preparadas as seguintes misturas, exatamente na ordem apresentada abaixo.

I. Conteúdo total do frasco A com metade do conteúdo do frasco B e mais 200 mL do conteúdo do frasco C.

II. Conteúdo restante do frasco B com 200 mL do conteúdo do frasco C e mais 100 mL do conteúdo do frasco D.

III. Conteúdo restante do frasco C com 400 mL do frasco D.

Em relação às misturas I, II e III, é correto afirmar que a concentração molar

a) da mistura I é maior do que as concentrações molares das misturas II e III.

b) da mistura II é maior do que as concentrações molares das misturas I e III.

c) da mistura III é maior do que as concentrações molares das misturas I e II.

d) da mistura II é menor do que a concentração molar da mistura I.

e) da mistura II é maior do que a concentração molar da mistura III.

12 - (UERGS)

O volume em litros de uma solução de HNO₃ 0,1 mol.L^–1 que deve ser adicionado a 5 litros de uma solução de HNO₃ 0,5 mol.L^–1 para obter uma concentração final igual a 0,2 mol.L^–1 é

a)3.

b)6.

c)12.

d)15.

e)30.

13 – (PO 2014) (UNIFOR CE/2013)

Gás natural veicular (GNV) é um combustível disponibilizado na forma gasosa, a cada dia mais utilizado em automóveis como alternativa à gasolina e ao álcool. O GNV diferencia-se do gás liquefeito de petróleo (GLP) por ser constituído por hidrocarbonetos na faixa do metano e do etano, enquanto o GLP possui em sua formação hidrocarbonetos na faixa do propano e do butano.

Usando os dados fornecidos, e sabendo que é um tanque típico de GNV ( formado exclusivamente por metano (CH₄ )), calcule a variação de entalpia (ΔH ) produzido na queima total de um tanque de GNV (CH₄) ? Dados: CH₄ = - 75 kJ/mol , CO₂ = - 394 kJ/mol , H₂O = - 286 Kj/mol

14 - (Mackenzie SP/2014)

Na neutralização de 30 mL de uma solução de soda cáustica (hidróxido de sódio comercial), foram gastos 20 mL de uma solução 0,5 mol/L de ácido sulfúrico, até a mudança de coloração de um indicador ácido-base adequado para a faixa de pH do ponto de viragem desse processo. Desse modo, é correto afirmar que as concentrações molares da amostra de soda cáustica e do sal formado nessa reação de neutralização são, respectivamente,

a)0,01 mol/L e 0,20 mol/L.

b)0,01 mol/L e 0,02 mol/L.

c)0,02 mol/L e 0,02 mol/L.

d)0,66 mol/L e 0,20 mol/L.

e)0,66 mol/L e 0,02 mol/L.

15 – (PO 2014) (UNESP SP/2013)

Alguns cheiros nos provocam fascínio e atração. Outros trazem recordações agradáveis, até mesmo de momentos da infância. Aromas podem causar sensação de bem-estar ou dar a impressão de que alguém está mais atraente. Os perfumes têm sua composição aromática distribuída em um modelo conhecido como pirâmide olfativa, dividida horizontalmente em três partes e caracterizada pelo termo nota. As notas de saída, constituídas por substâncias bem voláteis, dão a primeira impressão do perfume. As de coração demoram um pouco mais para serem sentidas. São as notas de fundo que permanecem mais tempo na pele.

O professor Wagner Vó, resolveu desenvolver um perfume, para relembrar os momentos agradáveis de sua infância na cidade de Mauá, e resolveu incluir entre os componentes um aroma de frutas com concentração máxima de 1 x 10^–4 mol/L. Ele dispõe de um frasco da substância aromatizante, em solução hidroalcoólica, com concentração de 0,01 mol/L. Para a preparação de uma amostra de 0,50 L do novo perfume, contendo o aroma de frutas na concentração desejada, qual o volume em mL da solução hidroalcoólica que o mestre Wagner Vó deverá utilizar ?

16 - (Unicastelo SP/2014)

No laboratório de um hospital, uma amostra de 10,0 mL de suco gástrico, obtida 8 horas após um paciente ter ingerido caldo de legumes, foi titulada com NaOH 0,1 mol/L, consumindo 7,2 mL da solução básica até a completa neutralização, que ocorre segundo a equação

HCl (aq) + NaOH (aq)  NaCl (aq) + H₂O(l)

Afirma-se que a concentração de ácido, em mol/L, na amostra de suco gástrico analisada é de

a)0,1.

b)0,36.

c)0,072.

d)0,036.

e)0,0072.

17 - (FMABC SP/2014)

O ácido cítrico (C₆H₈O₇, M = 192 g.mol^–1), cuja fórmula encontra-se representada abaixo, é utilizado em comprimidos efervescentes, sendo o responsável pela reação com o carbonato e bicarbonato de sódio que gera gás carbônico, além de proporcionar um sabor agradável à solução obtida.

Uma amostra contendo 1,92 g de ácido cítrico neutralizou completamente 50 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH, M = 40 g.mol^–1). A concentração da solução alcalina é

a)0,03 mol.L^–1.

b) 0,2 mol.L^–1.

c)0,6 mol.L^–1.

d) 0,8 mol.L^–1.

e)1,6 mol.L^–1.

18 - (PUC MG/2014)

20 mL de HCl 0,5 mol L^–1 foram neutralizados por 10 mL de solução aquosa de NaOH. Qual foi a concentração dessa solução?

a)0,1 mol L^–1 

b)0,5 mol L^–1 

c)1,0 mol L^–1 

d)2,0 mol L^–1

19 - (IME RJ/2013)

Um erlenmeyer contém 10,0 mL de uma solução de ácido clorídrico, juntamente com algumas gotas de uma solução de fenolftaleína. De uma bureta, foi-se gotejando uma solução 0,100 M de hidróxido de sódio até o aparecimento de leve coloração rósea. Nesse momento, observou-se um consumo de 20,0 mL da solução alcalina. Pode-se afirmar que a concentração de HCl na solução ácida original era de:

a)3,65 x 10^–3 g/cm³ 

b)7,30 x 10^–3 g/cm³ 

c)4,00 x 10^–3 g/cm³

d)3,20 x 10^–3 g/cm³ 

e)2,00 x 10^–3 g/cm³

20 - (PUC Camp SP/2013)

Num laboratório de química foram derrubados na bancada 10 mL de ácido clorídrico 0,1 mol.L^–1. A massa, em gramas, de bicarbonato de sódio necessária para que todo o ácido seja neutralizado, sem excesso do sal, é de

Dados: NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

a)0,025.

b)0,048.

c)0,072.

d)0,084.

e)0,120.

21 - (UERN/2015)

Também denominado anidrido sulfúrico ou óxido sulfúrico, o trióxido de enxofre é um composto inorgânico, representado pela fórmula química SO₃, é gasoso, incolor, irritante, reage violentamente com a água, é instável e corrosivo. O trióxido de enxofre é obtido por meio da oxidação do dióxido de enxofre, tendo o pentóxido de vanádio como catalisador da reação realizada pelo método de contato. Observe:

Ressalta-se que as entalpias de formação, em kJ/mol, do SO₂ e SO₃ são, respectivamente, –297 e –420. A entalpia de combustão de 12,8 gramas, em kJ, do dióxido de enxofre é igual a

a)–123.

b)+123.

c)–24,6.

d)+24,6.

22 - (UDESC SC/2014)

A indústria siderúrgica utiliza-se da redução de minério de ferro para obter o ferro fundido, que é empregado na obtenção de aço. A reação de obtenção do ferro fundido é representada pela reação:

Fe₂O₃ + 3CO → 2 Fe + 3CO₂

Dados: Entalpia de formação (ΔH^o_f) a 25ºC, kJ/mol.

A entalpia de reação (ΔH^o_r) a 25ºC é:

a)24,8 kJ/mol

b)–24,8 kJ/mol

c)541,2 kJ/mol

d)–541,2 kJ/mol

e)1328,2 kJ/mol

23 - (Unimontes MG/2014)

O bicarbonato pode ser utilizado para apagar pequenos incêndios, em função da liberação de gás carbônico, conforme a equação:

2NaHCO₃ (s)  Na₂CO₃(s) + H₂O(l) + CO₂ (g).

Utilizando os dados de entalpia padrão de formação dessas substâncias,

pode-se afirmar que a reação é

a)exotérmica e apresenta valor de ΔH^o = – 84 kJ.

b)endotérmica e apresenta valor de ΔH^o = 84 kJ.

c)endotérmica e apresenta valor de ΔH^o = 680 kJ.

d)exotérmica e apresenta valor de ΔH^o = – 680 kJ.

25 - (Unimontes MG/2014)

O pentaborano-9, B₅H₉, é um líquido inflamável e, quando exposto ao oxigênio, pode explodir. A reação de combustão do pentaborano-9 segue representada pela equação:

2 B₅H₉(l) + 12 O₂(g)  5 B₂O₃ (s) + 9 H₂O(l).

Utilizando os valores de entalpia padrão de formação (ΔH_f⁰), kJ/mol, B₂O₃ (–1263,6), H₂O (–285,8), B₅H₉ (73,2), pode-se afirmar que o calor liberado por grama de pentaborano-9 é de, aproximadamente:

a)71,6 kJ/g.

b)90,37 kJ/g.

c)63,12 kJ/g.

d)78,2 kJ/g.

28 - (Fac. Santa Marcelina SP/2013)

Nos laboratórios de anatomia das universidades de medicina, as peças humanas podem ser conservadas em tanques contendo solução de formol.

A entalpia de combustão completa do formol, em kJ/mol, é igual a

a)– 571.

b)+ 217.

c)– 789.

d)– 217.

e)+ 571.

29 - (UEPB/2013)

O acetileno (etino) é um gás que, ao ser queimado, atinge altas temperaturas e, por isso, tem aplicação em processos de soldas de metais. Esse gás pode ser produzido industrialmente a partir do etano, conforme a equação:

C₂H₆ (g)  C₂H₂ (g) + 2H₂ (g)

A tabela a seguir apresenta alguns valores de entalpias padrão de formação:

A partir da equação e dos valores apresentados na tabela, é correto afirmar que ΔH dessa reação é:

a)–312,0 kJ/mol

b)+312,0 kJ/mol

c)+144,0 kJ/mol

d)–144,0 kJ/mol

e) +228 kJ/mol

30 - (ESCS DF/2014)

Os carboidratos são a principal fonte de energia para o organismo humano. A reação global de conversão dos açúcares em energia pode ser representada pela equação abaixo.

C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g)  6CO₂(g) + 6H₂O(l) + energia

As formas abertas dos monossacarídeos podem sofrer ciclização. A depender do lado em que ocorre o ataque nucleofílico da hidroxila sobre o carbono da carbonila, a ciclização resulta em dois isômeros diferentes.

Entalpias padrão de formação (ΔH⁰_f) a 25 ºC

Com base nas entalpias padrão de formação apresentadas na tabela acima, assinale a opção que corresponde ao valor da entalpia padrão de combustão da glicose a 25 ºC.

a)–2.209 kJ/mol

b)–2.604 kJ/mol

c)–2.805 kJ/mol

d)–1.508 kJ/mol

31 - (UEA AM/2013)

O buriti é uma das principais fontes de beta-caroteno, substância que tem a propriedade de ser convertida pelo organismo humano em retinol, uma forma ativa da vitamina A. As estruturas dessas duas substâncias são:

 BETA-CAROTENO 

Retinol

A acidez total titulável da polpa do buriti, expressa em mg de ácido cítrico/100 g de polpa é próxima de 2.

Sabendo que o ácido cítrico é um ácido triprótico e considerando sua massa molar aproximadamente igual a 2 x 10² g/mol, calcula-se que o volume, em mL, de solução aquosa de NaOH 0,01 mol/L necessário para titular 100 g de polpa de buriti é igual a

a)3.

b)2.

c)5.

d)4.

e)1.

32 - (Fac. Cultura Inglesa SP/2015)

Soluções aquosas de hidróxido de amônio, NH₄OH (aq), são empregadas na indústria têxtil e agrícola, no tratamento de efluentes e na limpeza doméstica.

(http://www.infoescola.com. Adaptado.)

Uma solução aquosa de hidróxido de amônio para uso em limpeza doméstica tem concentração de 8% em m/v.

Sabendo que a massa molar do NH₄OH é 35 g/mol, é correto afirmar que a concentração aproximada, em mol/L, da solução de NH₄OH para limpeza doméstica é

a)0,2.

b)0,7.

c)1,2.

d)2,3.

e)3,5.

Confira a resolução comentada

Gabarito

1) 9 g/L 2) 27 3) C 4) D 5) B 6) E 7) 0,7 mol/L 8) 0,66 mol/L 9) a) 0,26 mol/L b) 130 mL
10) a) 0,24 mol de soluto b) 1,65 mol.L^-1 11) C 12) D 13) – 891 kJ/mol 14) D 15) 5mL 16)C 17) C
18) C 19) B 20) D 21) C 22) B 23) B 25) A 28) A 29) B 30) C 31) A 32) D