RESOLUÇÃO COMENTADA

1-RESP: D

Afirmativa a é falsa : temos a presença do NaOH que é uma base.

Afirmativa b é falsa: de acordo com o gráfico, notamos que o aumento de temperatura, diminui a solubilidade do Ce₂(SO₄)_3­.

Afirmativa c é falsa: em 80ºC, temos 600g dissolvido. Quando diminuímos a temperatura para 40ºC, verificamos no gráfico que o coeficiente é de 300g dissolvido. Portanto quando diminuímos a temperatura de 80ºC para 40ºC, irá permanecer dissolvido 300g ( 600 – 300 ).

Afirmativa d é verdadeira: O aumento de temperatura favorece a dissolução do iodeto de sódio.

Afirmativa e é falsa: podemos notar no gráfico que a 0ºC, a solubilidade do nitrato de amônio é maior que 100g

2-RESP: C

3-RESP: A

Temos que ler, grifar e retirar os dados da questão.

4-RESP: A

Temos que ler, grifar e retirar os dados da questão.

Dica:

A fórmula química do cloreto de magnésio é MgCl₂. Com a fórmula da substância, podemos calcular a sua massa molar (dados no inicio das questões).

Sabemos que a densidade da água é igual a 1g/ml, portanto 200g de água será igual a 200 mL.

5-RESP: C

Temos que ler, grifar e retirar os dados da questão.

6-RESP: C

Esta questão é de reação de neutralização total entre um ácido e uma base.

Para ocorrer a neutralização total, a quantidade de H⁺ do ácido tem que ser igual a quantidade de OH^- da base.

Reagentes:Ác. Clorídrico (forte)e Hidróxido de magnésio(fraca)

Produtos: cloreto de magnésio e água

7-RESP: D

O sal é o cloreto de sódio ( NaCl ) que é um composto iônico que em meio aquoso sofre dissociação. A questão refere-se aos íons sódio.

NaCl(s)  Na⁺(aq) + Cl(aq)

MASSA ATÔMICA -- 1 MOL –- 6,0 X 10²³(moléculas, íons )

Portanto:

23 g íons sódio ----- 6,0 x 10²³ íons

1,7 g íons sódio ----- x

X = 4,43 x 10²² íons

8-Resolução

Dica: Esta questão pede a massa de vitamina C cristalizada, porém a questão forneceu a concentração em g/L

De acordo com a tabela

9-Resolução

A questão é sobre coeficiente de solubilidade

Dado o coeficiente

Foi dado no enunciado a quantidade de 180g de solução e pede a massa que irá cristaliza, após o resfriamento

OBS: para calcular a massa que cristaliza, temos que saber a quantidade de soluto e solvente existente em 180 gramas de solução.

10-Resolução

Temos um enunciado “longo”, porém a resolução é simples. Temos que ler, grifar e retirar os dados da questão

11-Resolução:

1º. PASSO

12-Resp: D

Esta questão refere-se ao cálculo da concentração molar de uma solução de sulfato ferroso.

1º. PASSO

Determinar a fórmula da substância citada.

Sulfato ferroso (FeSO₄)

FeSO₄ = 152g/mol.

2º. PASSO

Separar os dados fornecidos na questão.

13-Resp: D

Esta questão é sobre teoria atômica molecular, a qual se refere ao cálculo do número de átomos.

14-RESP:C

A questão fornece a quantidade de cada ingrediente presente no refrigerante.

Esta questão fala sobre a presença do aspartame e pede para calcular a concentração em g/L.

No enunciado, não foi especificado em qual unidade deve-se calcular a concentração,porém conseguimos identificar através das alternativas.

Dados da questão: m=12 . 10^-3g V= 0,1L C=?

15-RESP:B

A questão fornece a quantidade de cada ingrediente presente no refrigerante.

Esta questão fala sobre a presença do ciclamato de sódio e pede para calcular a concentração em mol/L.

Dados da questão:

16-RESP:A

A questão é sobre concentração molar (mol/L).

O xarope é vendido no mercado, sob diversas formas, porém a concentração é sobre o xarope.

17-RESP:A

Analisando o gráfico, notamos que :

18-RESP:E

A questão fornece a massa ( 60g) presente em 100 mL (0,1L) de solução.

A questão pede a concentração em mol/L, ou seja, quantos mols de glumato em um litro de solução.

Para resolver, primeiro vamos determinar a massa molar do glutamato.

1)Massa molar

C₅H₈NNaO₄ . H₂O = 60 + 8 = 14 + 23 +64 + 18 = 177 g/mol

2) Determinar o número de mols em 60g de glutamato.

177g glutamato .............. 1 mol

60g glutamato .............. x

X = 0,338 mol de glutamato.

3) Calculo da concentração molar em 1 litro.$

0,338 mol ............... 0,1L

X mol ............... 1,0L

X= 3,38 mol/L

19-RESP:E

Pelo enunciando temos que o coeficiente de solubilidade da substância X é de 53g em 100 mL de água.

Dica: Como a questão fornece valores diferentes de água, temos que calcular a quantidade de sal dissolvida nestas quantidades.

Conhecimento para a resolução:

Solução insaturada: quantidade de soluto dissolvido é menor que o estipulado pelo coeficiente.

Solução saturada: quantidade de soluto dissolvido é igual ao estipulado pelo coeficiente.

Solução supersaturada: quantidade de soluto dissolvido é maior que o estipulado pelo coeficiente.

Soluções:

1- Saturada pois a quantidade dissolvida é igual ao coeficiente para 50 mL de água.

2- Insaturada, pois a quantidade dissolvida é menor que a determinada para 100 mL de água.

3- Insaturada, pois a quantidade dissolvida é menor que a determinada para 150 mL de água.

4-Saturada com precipitado, pois a quantidade estipulada é maior que o coeficiente para 100 mL de água.

20-RESP:D

Para determinar a temperatura, vamos calcular a massa de soluto necessária para atingir o coeficiente de solubilidade. De acordo com o gráfico, a quantidade de água é de 1000g.

O enunciado fornece 500g de água e 200g de soluto.

21-RESP:A

Através do gráfico podemos determinar o coeficiente a 30ºC e determinar a quantidade de soluto e solvente.

Dica: A questão fornece 750g de solução, isto indica que: soluto + solvente = solução (750g).

22-RESP:E

A questão fornece um enunciado longo que não interfere na resolução do exercício.

Dica: A reação dada não será utilizada, pois foi apenas uma maneira da aluna recordar as aulas de química. Se você não ficar atento ao enunciado, vai querer balancear a equação que não será usada. O que vamos utilizar é apenas a massa molar do Bicarbonato ( 84 g/mol), o volume do copo d´água ( 200 Ml = 0,2L) e a massa contida no envelope de 2,10 g.

23-RESP: B

Dica: massa molar ---- 1 mol ---- 6 x 10²³ moléculas

Cálculo do número de mols do clorometano

1mol ------------ 6 x 10²³ moléculas.

X ------------ 6 x 10¹⁵ moléculas

X= 1 x 10^-8 moléculas de clorometano.

Cálculo do número de mols do diclorometano

1mol ------------ 6 x 10²³ moléculas.

X ------------ 1,2 x 10¹⁷ moléculas

X= 2 x 10^-7 moléculas de diclorometano.

24-RESP: D

Dica: massa molar ---- 1 mol ---- 6 x 10²³ moléculas

Cálculo do número de moléculas do gás sarin

140 g sarin ------------ 6 x 10²³ moléculas.

0,5 x 10^-3 g ------------ x

X= 2,14 x 10¹⁸ moléculas de gás sarin

25-RESP: A

Dica: massa molar ---- 1 mol ---- 6 x 10²³ moléculas

Cálculo do número de moléculas do hidroxocobalamina

1300 g ------------ 6 x 10²³ moléculas.

5,0 g ------------ x

X= 2,3 x 10²¹ moléculas hidroxocobalamina

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